溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系-2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练解析版
2024年新高一化学暑假精品讲义讲义14物质的量浓度(学生版)
第十四讲物质的量浓度狷【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能2.通过学习溶液的配制建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比较，提高运用比较、归纳、的能力，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
3.通过进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，培养实验探究的能力，逐步加强科学探究与创新意识。
官&【基础知识】一.物质的量的浓度1.定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
ri2.c符号：c单位：mol/LVlmol/L的含义：1L溶液中含有溶质的物质的量为lmol0例如把58.5g氯化钠溶解在水中得到了1L 的氯化钠溶液。
注意：（1）溶质一定要用“物质的量"来表示。
体积要用溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是升（L）。
（2）带有结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算要用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。
（3）溶液是均一稳定的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。
（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
分析溶质时要注意有关的化学变化，如Na20. SO3溶于水后与水反应，所得溶质分别为NaOH和H2SO4,而NH3、CL等溶于水后成分复杂，所以在计算浓度时仍以网、CL等作溶质。
（5）如果溶液只给出物质的量浓度没有体积，无法计算物质的量，也就无法判断粒子数目。
3.灵活运用三种转换关系①物质已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量KLP g•cm-3#g•mol-1m g W的量浓度与溶质质量分数的关系由公式c十质量分数=|槌XS/。
进行推理。
“心曰、4日n 奇M1000V*P•w浴液中浴质的物质的量浓度c=-=—=------萨—=1000P•WM②一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系sL诙qX100%（L溶质质量分数、S」溶解度）1UU D③溶液稀释规律a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即7771^=7^^0b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即佐。
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
溶解度和质量分数的关系
溶解度和质量分数的关系英文回答：Solubility, expressed in grams of solute per 100 grams of solvent, is a measure of the maximum amount of solute that can be dissolved in a given solvent at a specific temperature. Mass fraction, on the other hand, is the ratio of the mass of solute to the total mass of the solution.The relationship between solubility and mass fraction can be derived as follows:Let's assume we have a solution with a mass of 100 grams, containing x grams of solute.Solubility (S) = x / 100。
Mass fraction (w) = x / (100 + x)。
To find the relationship between S and w, we can setthe two equations equal to each other:S = w / (1 w)。
Solving for w, we get:w = S / (1 + S)。
This equation shows that the mass fraction is directly proportional to the solubility. As the solubility increases, the mass fraction also increases.中文回答：溶解度，以每 100 克溶剂中溶质的克数表示，是特定温度下可在给定溶剂中溶解的最大溶质量的度量。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系-2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练原卷版
2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题09 溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系易错点一溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算【易错典例】例1 某氯化镁溶液的密度为1.16 g·cm−3，其中镁离子的质量分数为 4.1％，500 mL 该溶液中Cl−的物质的量浓度约等于A．4.0 mol·L−1B．2.4 mol·L−1C．2.1 mol·L−1D．1.26 mol·L−1【答案】A【解析】MgCl2中Mg离子的质量分数为2495，溶液中镁离子的质量分数为4.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为：4.1%2495=16.2%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=1000×1.16×16.2%95mol/L ≈1.98 mol/L，则c(Cl−)=2c(MgCl2)=2×1.98 mol/L ≈4.0 mol/L，故选A。
【解题必备】溶质的质量分数ω与物质的量浓度cc=nV=/1000m Mmρ质质液液/=/1000m Mmωρ⨯质质液液/=1000Mρω液质(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)【变式体验】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL−1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
易错点二饱和溶液溶质的质量分数、溶解度、物质的量浓度之间的换算【易错典例】例2 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol －1，溶解度为Sg ，下列表达式正确的是（ ） A ．c=2000ρa/M B ．a%=c/2000ρC ．M=1000ρa%/cD ．S=100cM/(2000ρ－cM)【答案】D【解析】A 、X 2SO 4的浓度为1000ρa%/Mmol·L －1，则X ＋浓度为2000ρa%/Mmol·L －1，或者为20ρa/Mmol·L－1，故A 错误；B 、根据A 选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/2000ρ，故B 错误；C 、根据A 选项分析，M=2000%a cρ，故C 错误；D 、根据B 选项分析，a%=Mc/2000ρ，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D 正确。
溶解度与溶液浓度的关系
溶解度与溶液浓度的关系在我们日常生活中，溶液是常见的一种物质状态。
从糖溶于水中制作饮料，到药片被身体液体溶解，溶液始终伴随着我们。
溶解度与溶液浓度是描述溶液特性的重要概念，它们之间有着密切的关系。
首先，我们要明确溶解度和溶液浓度分别是什么。
溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中可以溶解的最大物质量。
而溶液浓度则是描述溶质在溶剂中的相对含量。
溶解度与溶液浓度之间的关系是一个相互制约的关系。
当溶质溶解度较大时，溶液浓度往往较高。
反之，溶质溶解度较小时，溶液浓度往往较低。
此外，我们还需要了解溶解度和溶液浓度的影响因素。
其中，溶解度受以下几个方面的影响：温度、压强、溶质与溶剂之间的相互作用。
而溶液浓度则受溶质和溶剂的比例关系影响。
首先，温度对溶解度的影响是重要的。
通常来说，温度越高，溶质在溶剂中的溶解度越大。
这是因为高温会增加溶质和溶剂的粒子运动速度，使得溶质更容易与溶剂相互作用，从而增加溶解度。
但是对于某些物质来说，随温度的增加，溶解度可能会降低，这是因为溶解过程伴随着吸热或放热反应。
其次，压强对溶解度的影响在某些特殊情况下也是显著的。
对于气体溶解于溶剂中的情况来说，溶解度随着压强的增加而增加。
因为增加压强会增加气体分子与溶剂分子的碰撞频率，促进气体溶解过程。
这也是为什么在瓶装汽水中可以感受到溶解气体的冲击效果。
此外，溶质与溶剂之间的相互作用也是影响溶解度的重要因素。
当溶质与溶剂之间的相互作用力足够强时，溶解度通常较高。
例如，离子化合物在溶剂中的溶解度往往较大，这是因为通过离子间的相互作用力，离子可以更容易地与溶剂分子结合。
除了溶解度，溶液浓度也是描述溶液特性的重要概念。
溶液浓度可以通过质量份数、体积分数、溶质的摩尔浓度等来表示。
浓度的高低直接影响着溶液的物化性质。
一般来说，溶液浓度越高，溶液的导电性越强，溶液的密度也会随之增加。
溶解度与溶液浓度之间的关系可以看作是一种平衡。
通过调节温度、压强、溶质与溶剂间的相互作用力，可以控制溶解度和溶液浓度的大小。
高一化学《物质的量》知识点归纳
高一化学《物质的量》知识点归纳学习时枯燥且无趣的，但为了能够拥有更美好的未来，辛苦一点又有什么不可以呢。
以下是店铺为大家正的高一化学《物质的量》知识点归纳，希望能帮助到大家。
高一化学《物质的量》知识点归纳【一】1.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
【二】一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题09 溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系易错点一溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算【易错典例】例1 某氯化镁溶液的密度为1.16 g·cm−3，其中镁离子的质量分数为 4.1％，500 mL 该溶液中Cl−的物质的量浓度约等于A．4.0 mol·L−1B．2.4 mol·L−1C．2.1 mol·L−1D．1.26 mol·L−1【答案】A【解析】MgCl2中Mg离子的质量分数为2495，溶液中镁离子的质量分数为4.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为：4.1%2495=16.2%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=1000×1.16×16.2%95mol/L ≈1.98 mol/L，则c(Cl−)=2c(MgCl2)=2×1.98 mol/L ≈4.0 mol/L，故选A。
【解题必备】溶质的质量分数ω与物质的量浓度cc=nV=/1000m Mmρ质质液液/=/1000m Mmωρ⨯质质液液/=1000Mρω液质(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)【变式体验】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL−1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
【答案】(1)6.1 mol·L−1(2)20%(3)6.1 mol·L−120% 1.219 g·mL−1 2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol·L−1【解析】(1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol ，c (NaOH)=0.61 mol÷0.1 L=6.1 mol·L −1。
(2)100 mL NaOH 溶液的质量为：100 mL×1.219 g·mL −1=121.9 g ；NaOH 的质量分数为： 22.4g121.9g ×100%=20%。
(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH 的质量和物质的量均为原来的1/10。
(4)这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1 mol·L −1，稀释到100 mL 以后，NaOH 的物质的量浓度缩小为6.1 mol·L −1÷10=0.61 mol·L −1。
易错点二 饱和溶液溶质的质量分数、溶解度、物质的量浓度之间的换算【易错典例】例2 某温度下，物质X 2SO 4的饱和溶液密度为ρg·mL －1，c(X ＋)=cmol·L －1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol －1，溶解度为Sg ，下列表达式正确的是（ ） A ．c=2000ρa/M B ．a%=c/2000ρC ．M=1000ρa%/cD ．S=100cM/(2000ρ－cM)【答案】D【解析】A 、X 2SO 4的浓度为1000ρa%/Mmol·L －1，则X ＋浓度为2000ρa%/Mmol·L －1，或者为20ρa/Mmol·L－1，故A 错误；B 、根据A 选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/2000ρ，故B 错误；C 、根据A 选项分析，M=2000%a cρ，故C 错误；D 、根据B 选项分析，a%=Mc/2000ρ，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D 正确。
【解题必备】饱和溶液溶质的质量分数与溶解度ω=100SS +×100%，c =1000+S S M ρ液质（100）(密度的单位为g·cm −3或g·mL −1) 【变式体验】将Wg 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶解在VmL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm 3，则溶液的物质的量浓度为_________，该温度下，CuSO 4的溶解度为______。
【答案】4W V W ρ+mol/L 1600925WW V+g【解析】Wg 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）中硫酸铜的物质的量n(CuSO 4)=250/Wg g mol =250Wmol ，溶液的体积=1/ρg /m +⨯Wg VmL g mL L =ρW V +mL ，溶液的物质的量浓度=3250×10ρ-+Wmol W V L =4W V W ρ+mol/L ；()100Sg S g +=()160250Wg W V g+，则溶解度为1600925WW V +g 。
易错题目专练1．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：这4种溶液中密度最小的是A ．HClB ．NaOHC ．CH 3COOHD ．HNO 3 【答案】C【解析】根据c =1000ρw /M ，A 、代入式子，密度为1.18 g·mol −1，B 、密度为1.43 g·mol −1；C 、密度为1.06 g·mol −1；D 、密度为1.36 g·mol −1，因此选项C 正确。
2．若m g 密度为ρ g·cm −3的Al 2(SO 4)3溶液中含24SO -n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是A ．32nmρmol·L −1 B ．48nmρmol·L −1 C ．1000192n mρmol·L −1 D ．1000288n mρmol·L −1【答案】D 【解析】n (24SO -)=96n mol ，Al 2(SO 4)3的物质的量n [Al 2(SO 4)3]=396n ⨯ mol ，溶液体积V =mρcm 3=1000mρL ，故Al 2(SO 4)3的物质的量浓度为，答案为D 。
3．含某物质的溶液，溶液体积为VmL 、密度为ρ g/mL ，物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为ω，其中溶质为m g ，溶质的相对分子质量为M ，则下列表示正确的是( )A ．1000ρωc=MB ．ρωVm=100C ．100mω=ρVD ．m c=M【答案】A【解析】A ．c=-3-3-3m m n1000M M ===m mV 10M1010ρωρωρ⨯⨯⨯液，A 正确； B ．溶液的质量m 液=ρV ，故溶质的质量m=ρωV ，B 错误； C ．根据B 选项的分析，m=ρωV ，故ω=mVρ，C 错误； D ．-3-3mn 1000m M c==V 10V 10MV⨯⨯，D 错误；故选A 。
4．VL 硫酸钾溶液中含有mg 钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度 A ．39mVmol·L －1 B ．2m39Vmol·L －1 C ．m39Vmol·L －1 D ．m78Vmol·L －1 【答案】D【解析】K +的物质的量为mg 39g /mol =39m mol ，根据K 2SO 4的化学式可知：n(24SO -)=12n(K +)=12×39m mol=78m mol ，则溶液中24SO -的物质的量浓度为c=mol 78VLm=m78Vmol·L －1，故答案为D 。
5．用1kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg 。
某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg ，则该物质可能为（ ） A ．NaHCO 3 B ．CaCO 3C ．KHCO 3D ．Na 2CO 3【答案】C【解析】质量物质的量浓度为2.5mol/kg 表示1000g 水溶解2.5mol 溶质，令水为1000g ，则含有2.5mol 溶质，设溶质的摩尔质量为M ，则(1000g+2.5mol×M)×20%=2.5mol×M ，解得：M=100g/mol ，则溶质的相对分子质量为100，已知NaHCO 3、CaCO 3、KHCO 3、Na 2CO 3的相对分子质量依次为：84、100、100、106，但CaCO 3不溶于水，即溶液中的溶质为KHCO 3，故答案为C 。
6．有硫酸镁溶液500mL ，它的密度是1.20g/cm 3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A ．溶质的质量分数是24.0%B ．硫酸根离子的质量分数是19.2%C ．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD ．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 【答案】D【解析】A.MgSO 4的相对分子质量为120,其中Mg 的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x ，解得：x=24.0%；故A 正确；B.SO 42-的相对分子质量为96，Mg 的相对原子质量为24，设SO 42-的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x ，解得：x=19.2%；故B 正确；C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO 4)=1000×1.2g/cm×24%120=2.4mol/L ，故C正确；D. 溶液的总质量，所以，可得出，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D 错误；本题答案为D 。
7．已知某饱和NaCl 溶液的体积为VmL ，密度为3ρ g cm -⋅，质量分数为w%，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
则下列表达式正确的是 A ．ρVn(NaCl)=mol 58.5B ．m w=ρV C ．-110ρwc(NaCl)=mol L 58.5⋅ D ．22.4mV=58.5【答案】C【解析】A. n(NaCl)=m58.5，ρV 表示的是氯化钠溶液的质量，故A 错误； B. 溶液的质量为：ρg•cm -3×VmL=ρVg ，则质量分数ω％=mVρ，故B 错误； C. 溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=1000%Mρω =10ρω/58.5，故C 正确；D.22.4m58.5不是氯化钠溶液的体积，故D 错误； 故答案选C 。