人教版高中化学必修一物质的分离和提纯
人教版高中化学必修一教材目录
人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔摩尔二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类二、分散系及其分类第二节第二节 离子反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料二、正确选用金属材料第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节第一节 无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐二、硅酸盐三、硅单质三、硅单质第二节第二节 富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气氯气二、氯离子（Cl-）的检验）的检验第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节第四节 氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸一、氨一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性。
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》参考课件
为何要放气?
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
为何要打开玻璃 塞?
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使 塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔)。
6.旋开活塞，用烧杯接收溶液
7.将分液漏斗上口倒出 上层水溶液（上走上， 下走下）
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ H2O 中的溶剂是（ CCl4 ）
自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 烧瓶中水温升高至100℃
片），按图1－4 连接好装置，向冷 后沸腾，在锥形瓶中收
凝管中通入冷却水。加热烧瓶, 弃 去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收
集到蒸馏水
集约10mL液体,停止加热。
3滴.入取几少滴量稀收硝集酸到的和液几体滴加硝入酸试银管溶中液，。加后稀，硝没酸白和 色硝 沉酸 淀银 生溶 成液
D.③④⑥⑦
5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中
不正确的是（ D ）
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶 液从漏斗上口倒出
6．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ___沸__石__或__碎__瓷__片_____，其作用是_____
__防__止__液__体_剧__烈__跳__动_（__暴__沸__）______。
进水
B A
出水
可用于分离或提纯物质的方法有：
１.过滤 ２.结晶 ３.分馏 ４.萃取 ５.分液
６.加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各 混合物后面的横线上。
混合物的分离和提纯
——蒸馏、萃取
新人教版学高中化学有机化合物的分离提纯教案选修
目标与素养：１．掌握有机化合物的分离和提纯的一般方法及蒸馏、重结晶、萃取的原理与操作。
（宏观辨识与科学探究）２．能够运用所学知识分离和提纯简单的混合物。
（科学探究与创新意识）一、研究有机物的基本步骤微点拨：因为有机物中普遍存在同分异构现象，所以在确定有机物的分子式以后，还要确定结构式。
二、分离、提纯方法１．蒸馏（１）适用范围及条件分离和提纯互相溶解的沸点不同的液态有机混合物。
（２）装置注意事项：１温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。
２碎瓷片的作用：使液体平稳沸腾，防止暴沸。
３冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出。
２．重结晶（１）原理利用有机物和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化程度不同，常用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯固体有机物的常用方法。
（２）适用条件１重结晶是提纯固体有机物的常用方法。
２杂质在所选溶剂中的溶解度很大或很小，易于除去。
３被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度，受温度的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度较大，在冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。
（３）实验装置与操作步骤３．萃取（１）萃取的分类和原理萃取包括液液萃取和固液萃取。
１液液萃取是利用有机化合物在两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同，将有机化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
２固液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机化合物的过程，在实验室和工厂中用专用的仪器和设备进行这一操作。
（２）萃取操作常用的玻璃仪器是分液漏斗。
（３）适用条件：有机化合物与杂质在某种溶剂中的溶解性有较大的差异。
微点拨：１分液时，上层液体从上口倒出。
２萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）分离和提纯都只利用物质的物理性质，不利用物质的化学性质。
（２）蒸馏、结晶和萃取是分离提纯有机物的常用方法。
（）（３）蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出。
高中化学 第一节 化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯 蒸馏和萃取课时学案 新人教版必修1(1)
第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.掌握蒸馏和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。
2.能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流。
3.树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯。
三、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.蒸馏（1）原理利用混合物中各组分的不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中、或的杂质。
（2）制取蒸馏水①仪器及装置图图1-1-7②实验操作a.检验在试管中加入少量自来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。
b.蒸馏在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒 (或沸石)，按图1-1-7所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
c.再次检验取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入，试管内，说明制得的蒸馏水中不含。
2.萃取和分液（1）原理①萃取利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
②分液将的液体分开的操作。
（2）主要仪器：、、。
（3）用四氯化碳萃取碘水中的碘①加萃取剂②振荡萃取③静置分层④分液图1-1-8①加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入中，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，在下层。
②振荡萃取用右手压住分液漏斗，左手握住部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。
上层为，无色；下层为，显色。
④分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的打开(或使塞子上的对准 )，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿流下。
上层液体从分液漏斗倒出。
【交流与思考】利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法有很多,如用试纸对血糖或、农产品残余农药的快速检测、大气中污染物的测定，以及法医常用的等。
化学方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
高中化学必修物质的分离和提纯
3.下列实验操作中错误的是
（ ） A、D
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口
倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
解析：在进行蒸发实验时，当加热至蒸发皿中出现较多固体时，应 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，而不应该把溶剂完全蒸 干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起，所以A错；蒸馏时温度计测 量的是蒸气温度，因此应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处， 所以B正确；分液时应使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒 出（先下后上），并且要及时关闭活塞，以防止上层液体从下口流 出，所以C正确；萃取操作时，萃取剂的密度不一定要比原溶剂大， 所以D错误。
【例1】使用酒精灯时，导致“失火”的错误操作是 （ ） D A.酒精灯内的酒精量为容量的二分之一 B.用燃着的木条去点燃酒精灯 C.加热时用外焰 D.向燃着的酒精灯里添加酒精
解析：酒精灯是实验室里最常用的热源，实验室的很多事故是出 于不正确地使用酒精灯引起的。酒精量不超过容积的2/3，不少于 1/4，A正确；可以用火柴或燃着的木条去点燃酒精灯，B正确；酒 精灯火焰分为内焰、外焰和焰心，外焰温度最高，C正确；若向燃 着的酒精灯内添加酒精容易引起着火，发生危险，D错误。
加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后 沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水
加AgNO3溶液和稀硝酸， 蒸馏水中无沉淀
5.向饱和的碘水中加入四氯化碳振荡，液体分离，上层是
色水是层
。下层是无色
， 四氯化碳层
颜色是
紫红色
。
，颜
1.蒸馏 （1）原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方 法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。 （2）仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏 烧瓶、单孔橡皮塞、试管、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏实验的注意事项： ①温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它 测定的是蒸气温度； ②蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片），作用是防暴沸； ③冷凝管中水流的方向是：与蒸气流向相反，使得热交换充分， 即冷却水从下口进从上口出；
高中化学常见物质分离提纯的10种方法
高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。
会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
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高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
[课题] 研究物质的实验方法
[教学目标] 1、初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
[教学过程] 实验对于化学研究的作用和意义[钥匙]
[引入] 自然界中大多数物质都是混合物，而我们人类往往需要从其中得到一样或几样有用的物质，用于生产生活或再加工，首先得。
[设问] 根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，分离和提纯存在哪些情况呢？
[学生例举]
[案例一] P16交流与讨论：粗盐的提纯
[分析] 提纯物与泥沙的性质差异
提纯物与硫酸钠、氯化镁的性质差异
提纯物与水的分离
[解决办法] 方案：
[结论] 1。
以上操作中包含操作，它适用于。
学生观察P17图1-13，说出该操作的要点：
2．以上操作中包含操作，它适用于。
该操作的要点：
[例题一]某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝
（Na2SO4·10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。
正确的操作步骤是（）A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3) C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5) [案例二] P17交流与讨论2：分离KCl和KNO3的混合物
[分析] 观察图1-12，思考提纯物与KCl的性质差异
[解决办法] 方案：
[思考] （1）该操作与上个案例中的结晶操作有何联系和区别？
（2）该操作是否能得到100%的KNO3？为什么？
[结论] 3。
以上操作中包含操作，它适用于。
该操作的要点：
[案例三] 从油水混合物中（或CCl4和水的混合物）分离出油。
[分析] 思考提纯物与水的性质差异
[解决办法] 方案：
[结论] 4。
以上操作中包含操作，它适用于。
该操作的要点：
[案例四] 从溴水中提取溴。
[分析] 思考能否用以上的几种方法？溴在水中有什么样的性质？找到切入点了吗？[解决办法] 方案：
[结论] 5。
以上操作中包含操作，它适用于。
该操作的要点：
[案例五] 从自来水制备蒸馏水，石油的各种成分的获得
[分析] 思考运用这种方法的依据
[解决办法] 方案：
[结论] 6。
以上操作中包含操作，它适用于。
该操作的要点：
[阅读材料]7。
层析（P18）以上操作中包含操作，它适用于。
说明生物实验中叶绿素等的获取
[拓展] 劳动人民在生产生活实践中摸索出很多的分离提纯方法，例如
，你能一一分析出其原理和适用范围吗？
（1）
（2）
（3）
[课堂总结]
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
[课堂练习]
1
2．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；
⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是（）
A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①
3．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。
若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②含泥沙的碘中提纯碘，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩。
其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是( )
A．①B．②和④
C．③和⑤D．①和④
4．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）
A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
5．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．盐析C．过滤D．重结晶E．升华F．渗析G．加热分解。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）
（2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子（）
（3）除去乙醇中的少量水（）（）
（4）除去氧化钙中的碳酸钙（）
（5）除去固体碘中混有的砂子（）
6．P24练习与实践1
课时1：研究物质的实验方法（课后作业）
1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）
A. 过滤B．升华C．结晶D．蒸馏
2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )
A.煮沸并加入石灰纯碱
B. 加明矾搅拌
C. 进行多次过滤
D.蒸馏
3．下列各组物质仅用蒸馏水不能
．．鉴别的是（）
A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3）
B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧
5．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏。
不能用于分离相互混溶的溶液的是（）
A.③和④
B. ①和②
C.③、④和⑤
D. ①、②和③6．下列除杂质的方法不可行的是（）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
7．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子(SiO2)除去，所进行的必要分离方法是（）A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤
C．升华、萃取、分液D．盐析、渗析、纸上层析
8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。
从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．过滤B．升华C．萃取D．蒸发
9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。
（）
A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②
10．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）
A．苯和四氯化碳 B．氯化铵和硝酸铵晶体 C．酒精和汽油 D．碘和高锰酸钾固体12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是( )
A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子
C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42—，下列加入试剂的顺序中正确的是（）
A. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3
B. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3
C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3
D. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO3 14．提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（）
A．制取纯碱B．制取氧化铜
15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒
（1）一般应在常温下使用的仪器是（填写编号）；可作反应容器并可加热的是
（填写编号）
（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同
A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：（填写编号）。
①搅拌②引流③蘸取溶液16．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：①水②氢氧化钠溶液③汽油④食盐⑤正丁醇（一种有机溶剂）乙组：A.结晶B.蒸馏C.萃取D.分液E.盐析F.渗析G.纸上层析。