高中化学物质的分离和提纯
高中化学第十章 第36讲 物质的分离和提纯
答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
考点二|物质分离、提纯方法的选择
[考向精练提考能] 考向一 物质分离提纯方法的选择 1．(2016·全国高考卷Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 C离和提纯
1 考点一 2 考点二 3 [真题发掘•知识串联] 4 课时作业
【考纲要求】 1.掌握物质分离和提纯常用的物理方法和化学方法。 2.能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。3.能识别典 型的物质分离、提纯的实验仪器装置图。
考点一|物质分离和提纯的常用物理方法
答案：①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒
考点二|物质分离、提纯方法的选择
5．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围
是由碳粉、MnO2、ZnCl2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产
生 MnOOH，有关数据如下表所示：
溶解度/(g/100 g 水)
考点二|物质分离、提纯方法的选择
2．依据化学性质选择分离、提纯的方法
方法
原理
杂质成分
将杂质离子转化 沉淀法
Cl－、SO24－、CO23－及能形成沉淀
为沉淀
的阳离子
将杂质离子转化 气化法
为气体
CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、 S2－、NH＋ 4
高中化学 物质的分离与提纯的原则和要求
物质的分离•分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则①不增：指不能引入新的杂质。
②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
(2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。
•常见的分离与提纯的方法：(1)物质分离与提纯常用的物理方法粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去KNO3变化大，解度随温度变化小，可用该法从二者的混合液中提纯KNO3从食盐水溶液中提取食盐晶体制无水乙醇灰[3)2]CCl42水、苯的分离除去除去气体，可使混合气体通过盛有饱和HCO3粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开除去中的(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。
例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。
例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。
例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。
注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。
④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。
例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
高中化学常见物质的分离提纯方法
高中化学常见物质的分离提纯方法一、概述在化学实验和生产过程中，常常需要对物质进行分离和提纯，以获取纯净的物质或不同组分。
常见的分离提纯方法包括：过滤、结晶、蒸馏、萃取、离心、沉淀、凝固、溶解、干燥等。
二、过滤过滤是一种常见的分离固体和液体或固体与固体的方法。
通过使用滤纸、滤膜或其他过滤介质，将混合物中的固体颗粒分离出来。
常见的过滤方法有：简单过滤、吸附过滤、压力过滤、真空过滤等。
三、结晶结晶是一种将固体溶解物质从其溶液中分离出来的方法。
通过控制温度和溶剂的蒸发，使溶质逐渐形成晶体，并与溶剂分离。
结晶方法有：自然结晶、气体脱溶结晶、冷凝结晶等。
四、蒸馏蒸馏是一种通过液体的沸点差异将液体混合物分离的方法。
通过加热混合物，使液体沸腾，然后通过冷凝，使气体重新变为液体，从而分离出纯净的液体。
蒸馏方法有：简单蒸馏、分馏蒸馏等。
五、萃取萃取是一种利用溶剂选择性提取物质的分离方法。
通过将混合物与适当的溶剂接触，使其中一种或几种物质溶解于溶剂中，从而达到分离的目的。
常见的萃取方法有：液液萃取、固液萃取等。
六、离心离心是一种通过旋转离心机，利用离心力将混合物中的不同组分分离的方法。
通过离心作用，使较重的组分沉淀在离心管的底部，而较轻的组分则集中在上层液体。
离心方法有：普通离心、超速离心等。
七、沉淀沉淀是一种通过控制溶液的条件，使溶液中的固体沉淀下来的方法。
通过改变温度、浓度、pH值等因素，使溶质从溶液中析出，从而实现分离。
常见的沉淀方法有：重力沉淀、电解沉淀等。
八、凝固凝固是一种将液体转化为固体的分离方法。
通过控制温度，使液体中的溶质形成固体，从而实现分离。
凝固方法有：普通凝固、冷凝凝固等。
九、溶解溶解是一种将固体溶质溶解到液体溶剂中的方法。
通过加热或搅拌等操作，使固体溶质与液体溶剂发生作用，从而实现溶解和分离。
十、干燥干燥是一种将物质中的水分或其他溶剂去除的方法。
通过加热、通风等操作，使物质中的水分或溶剂蒸发，从而实现分离和干燥。
高中化学必修物质的分离和提纯
3.下列实验操作中错误的是
（ ） A、D
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口
倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
解析：在进行蒸发实验时，当加热至蒸发皿中出现较多固体时，应 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，而不应该把溶剂完全蒸 干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起，所以A错；蒸馏时温度计测 量的是蒸气温度，因此应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处， 所以B正确；分液时应使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒 出（先下后上），并且要及时关闭活塞，以防止上层液体从下口流 出，所以C正确；萃取操作时，萃取剂的密度不一定要比原溶剂大， 所以D错误。
【例1】使用酒精灯时，导致“失火”的错误操作是 （ ） D A.酒精灯内的酒精量为容量的二分之一 B.用燃着的木条去点燃酒精灯 C.加热时用外焰 D.向燃着的酒精灯里添加酒精
解析：酒精灯是实验室里最常用的热源，实验室的很多事故是出 于不正确地使用酒精灯引起的。酒精量不超过容积的2/3，不少于 1/4，A正确；可以用火柴或燃着的木条去点燃酒精灯，B正确；酒 精灯火焰分为内焰、外焰和焰心，外焰温度最高，C正确；若向燃 着的酒精灯内添加酒精容易引起着火，发生危险，D错误。
加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后 沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水
加AgNO3溶液和稀硝酸， 蒸馏水中无沉淀
5.向饱和的碘水中加入四氯化碳振荡，液体分离，上层是
色水是层
。下层是无色
， 四氯化碳层
颜色是
紫红色
。
，颜
1.蒸馏 （1）原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方 法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。 （2）仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏 烧瓶、单孔橡皮塞、试管、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏实验的注意事项： ①温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它 测定的是蒸气温度； ②蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片），作用是防暴沸； ③冷凝管中水流的方向是：与蒸气流向相反，使得热交换充分， 即冷却水从下口进从上口出；
高中化学教学课例《物质的分离与提纯》课程思政核心素养教学设计及总结反思
【过渡】以上对物质的分离和提纯都有一个共同特 点，那就是这两个
的方案最终都是固液的分离，都要用到过滤。如果 被分离提纯的物质
都是液体，那么又应该采取什么方案呢？ 3、萃取 【思考】如何把溴从溴水中提取出来？ 【演示】用 CCl4 提取溴水中的溴 【学生】观察各物质的物理性质，向溴水中加入四 氯化碳溶液， 充分振荡，现象如何？从现象中得出结论。 【小结】萃取是利用溶质在不同溶剂里溶解度的不 同，用一种溶剂把 溶质从原来溶液中提取出来的方法。而 CCl4 称为 萃取剂，水和 CCl4 互不相、CCl4 的密度比水大、溴在 CCl4 中的溶解 度远大于在水中的溶 解度。 【过渡】那是不是所有物质可以从水中把提取出溴 呢？如果不是，那 什么样的物质才能有这样的本领呢？即哪些物质 可以作为萃取剂？
(1).结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要
性。树立安全意识，初。
学生学习能
学生在初中时已学习基本的分离方法过滤，在此基
力分析 础上，学习其他的分离方法。
本节课在讲述过程中不仅要锻炼学生自主合作，探
究的思想，还要培养学生积极发言的表达能力。课堂讨
【展示】（展示一个有过滤网的茶杯）这个茶杯比 普通茶杯多了一个
金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水 的成分形成了茶叶
水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶 和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪 种混合物可以
通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化 学反应生成的沉淀
【简述】萃取剂的选择条件：1.萃取剂不溶于原溶
剂。2 萃取剂不与
原溶剂和容质反应。3.溶质的溶解度在萃剂中的溶
解度远大于在原溶
剂中的溶解度。
【过渡】刚才用 CCl4 萃取了的溴还和水分层存在
高中化学2-1.0第一课时 物质的分离与提纯
若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
常用萃取剂有苯和CCl
萃取溴水中的溴时，上层为水层，下层为
．从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂吗？
“×”)。
将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
―→
NaOH 溶液
Mg(OH)2↓
NaCl 晶体滤渣[Mg(OH)2、泥沙] 实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？
)
2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确
1．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是
1．下列实验操作，用以分离沸点不同的互溶性液态混合物的是
水与植物油互不相溶，故可以采取分液的方法分离。
．下列混合物的分离方法不可行的是()
．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
_________________________________。
仪器的名称是______。
量自来水外，还需要加入
1．下列仪器常用于物质分离的是()
B．②③⑤
D．①②④。
高中化学常见物质分离提纯的10种方法
高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。
会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
高中化学物质的分离和提纯六
煌敦市安放阳光实验学校物质的分离和提纯【教学目标】1．初步蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、重结晶、层析分离物质的技能。
2．能完成一些简单的分离、提纯的操作。
【教学】蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、重结晶【教学难点】完成一些简单的分离、提纯的操作。
【教学过程】分离与提纯物质的原则：（1）不引入的杂质。
（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。
（3）注意加入化学物质的先后顺序。
（4）注意加入化学试剂量的要求。
〖你知道吗〗回顾已学过的有关混合物分离的方法？如何用于分离混合物？〖交流与讨论〗1．溶有硫酸钠、氯化镁、泥沙的粗盐的提纯？方案：①溶解粗盐，过滤泥沙。
②向滤液中加入过量的氯化钡溶液。
③加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。
④过滤。
⑤在滤液中加入适量的盐酸使溶液呈中性。
⑥蒸发结晶得氯化钠晶体。
2．从氯化钾、硝酸钾混合物中提纯硝酸钾？方案：①取50g左右的水溶解混合物并加热到90℃左右。
②冷却、降温到30℃左右，结晶。
③过滤得晶体。
一、过滤：分离固体和液体混合物。
（1）装置。
（2）操作要点：一贴二低三靠。
（3）玻棒的作用。
二、结晶：蒸发结晶、降温结晶，分离溶解度不同的固体混合物。
（1）S随T变化较大的物质用降温结晶，如KNO3。
（2）S随T变化不大的物质用蒸发结晶，如KCl、NaCl。
三、萃取和分液1．萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的操作。
如H2O+Br2−−→−4CCl加422CClBrOH+萃取剂：CCl4、气油、苯，不能用酒精作萃取剂。
2．分液：分离互不相溶的液体。
注意：上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。
四、蒸馏与分馏：根据沸点不同将液体混合物分离的过程。
1．蒸馏：是分离两种组分的液体，或液体与难挥发、不挥发性的物质混合物。
如制蒸馏水。
2．分馏：是分离多组分混合溶液。
如石油的分馏。
注意点：（1）垫加。
（2）用沸石，防暴沸。
（3）温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。
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法; d.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,采用冷却热饱和溶液
的方法。 (3)图3所示装置,分离提纯的方法名称: 适用范围: a.萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来; b.分液:两种液体互不相溶且易分层。 注意事项: a.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大; 分液 。
)
B.操作②为结晶 D.试剂④为稀硝酸
O2 O H 答案 B 根据题意,选择Ba(OH)2溶液与S 、 HC 和 N 4 3 4 反应,生成
的BaSO4和BaCO3为沉淀,生成的NH3· H2O可通过加热除去,操作②为加
2 O3 热。过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去,过量的OH-和C 用稀硝酸除去,则
适用范围:把不溶性② 固体与液体 进行分离。
注意事项: 一贴:③ 滤纸 紧贴漏斗内壁;
二低:滤纸低于④ 漏斗边缘 ,液面低于滤纸边缘; 三靠:烧杯紧靠⑤ 玻璃棒 ,玻璃棒轻靠⑥ 三层滤纸 处,漏斗下端 尖嘴紧靠⑦ 烧杯内壁 。 (2)图2所示装置,分离提纯的方法名称:⑧ 蒸发结晶 。 适用范围:溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项: a.玻璃棒的作用:⑨ 搅拌 ,防止液体局部过热而飞溅; b.当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干;
A.冷水浸泡
答案 C A项属于溶解;B项属于溶解和浓缩;D项则属于液体的转 移。
5.下列实验中,所选装置不合理的是 (
)
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤ D.粗盐提纯,选①和②
答案 A Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶,故应用分液的方法进 行分离,选③装置。
化学
课标版
物质的分离、提纯和检验
考点一
常见物质的分离、提纯
1.物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离:将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过 程。 (2)物质的提纯:将混合物中的杂质除去而得到目标物质的过程。
2.物质分离、提纯的常用方法
(1)图1所示装置,分离提纯的方法名称:① 过滤 。
6.(2016山西阳泉段考)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验
3.常见的提纯实验
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 ( ) )
(2)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 (
(3)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 ( ) (4)除去CO中的CO2:将混合气体通入NaOH溶液,导管进入洗气瓶时 “短进长出” ( ) )
操作③为过滤,试剂④为稀硝酸。
技法总结 混合物分离、提纯的物理方法 (1)“固+固”混合物
(2)“固+液”混合物
(3)“液+液”混合物
题组二 物质分离、提纯实验装置的识图分析
4.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 ( )
B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
b.萃取剂与原溶剂不反应、不相溶;
c.萃取剂与溶质不反应。 (4)图4所示装置,分离提纯的方法名称: 蒸馏 。
适用范围: 注意事项:
沸点 相差较大的液体混合物。
a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处; b.蒸馏烧瓶内要加沸石; c.冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)图5所示装置,分离提纯的方法名称: 适用范围:某种组分易升华的混合物。 升华 。
2.(2016上海单科,16,3分)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如 图所示。 下列分析正确的是 ( )
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 答案 C 操作Ⅰ应是溶解,A项错误;操作Ⅱ应是加热浓缩,冷却结晶, 使KNO3晶体析出,B项错误;C项正确;操作Ⅰ~Ⅲ只过滤一次,D项错误。
3.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案, 既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成 溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
试剂 操作 ① ② Na2CO3溶液 ③ ④ 加热
下列试剂或操作不合理的是 ( A.试剂①为Ba(OH)2溶液 C.操作③为过滤
(5)用可见光束照射以区别溶液和胶体 (
(6)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 (
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5) √ (6)✕
)
2.左栏为物质分离、提纯的常用方法,右栏为待分离的混合物,请用线将 左、右两栏间的对应关系连起来。 ①过滤 ②蒸发 ③萃取 ④蒸馏 ⑤升华 ⑥分液 a.从海水中获取食盐 b.从海水中提取溴 c.氯化钠溶液中含有泥沙 d.分离固体氯化钠和单质碘 e.用自来水制取蒸馏水 f.油脂发生皂化反应后产物的分离
⑦重结晶
⑧盐析
答案 ①—c
g.四氯化碳和水的分离
h.除去硝酸钾中混有的氯化钠
②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
题组一 物质分离、提纯的方法和判断 1.下列有关说法中正确的是 ( )
A.除去氯化钠固体中的少量纯碱:加入过量氯化钙溶液,过滤、蒸发、 结晶 B.蒸发浓缩时,若有较多晶体析出,即可停止加热 C.除去CO2中的少量HCl:将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为用碱溶液或酸溶液溶解、过滤、灼 烧
答案 B A项,能除去杂质纯碱,但又引入了新的杂质CaCl2,错误。C 项,NaOH溶液可吸收CO2,错误。D项,若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、 Al2O3的混合物,过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液,灼烧NaAlO2溶液 时无法得到Al2O3,同理分析可知用过量的酸溶解Fe2O3和Al2O3的混合物 也无法经题述三步操作分离得到两种氧化物,错误。