有机化学的重要总结
有机化学学习心得（通用8篇）
有机化学学习心得有机化学学习心得（通用8篇）有机化学学习心得篇1学习有机化学也已经有一个学期了，虽然说以前高中也学习过有机化学，但是到了大学再学有机化学发现高中学的基本连皮毛也说不上，真正的有机化学涉及的反应是那么多。
所以我认为有机化学就是用两个词来形容——多和变化。
先来说说多，有机化学的多最多体现在有机物多，有机反应多，反应的机理也有不少。
所以说有机化学在我学了一个学期以后明白了有机化学的最大难处就是化合物多，有机反应多，十分难以掌握。
但是有机老师的课件做得十分巧妙，把几种有机物进行了分类，学起来可以沿着各种有机物的特性了进行研究，可以掌握到同一种物质不同反应的一些特点，分类记忆这样比较方便了，也减轻了有机化学的反应的部分负担，也可以研究出不同反应的一些共同的特点。
这样就大大地减轻了学习有机化学的负担。
也使得在我们初学者的眼中看来很难学的有机化学一下子也简单了很多，有了许多规律的记忆方法，这样我们就可以掌握规律，从而可以更加简单地掌握这一类反应。
而有机化合物，虽然有很多种，但是为我们现在所用的还不多，在不同的分类中都可以找到的，这样有机化学学起来就还是减轻了许多的负担。
有机化学的另外的一个特点就是变化复杂。
变化中可能还有变化，有的比较简单的题目，但是稍加变化以后就会很复杂。
比如说许多炔烃的反应要联系到烯烃的反应，一些不同的物质却有着相同的反应规律，还有命名中有许多小的细节上的变化都可以出题。
所以这些变化更加难学，有机化学的反应多但是及不上变化多，无论有多少的机理，规律，只要把几个融合一下就可以产生不同的变化，出出来不少的题目，这样就难住的大家。
所以有机化学最难学的就是学习规律，学习机理，学习到了以后还要把这些机理融合起来，要知道如何地变化，这样才能把一些机理题和合成题作好，我们学习有机化学才有实用的价值。
所以我们可以说有机化学最难的不是那些方程式，而是那些方程式变化了以后你还知道吗的问题，只要在学习的时候多多地总结，多多地复习，多多地了解不同的变化，并且用这些不同的变化来丰富自己的有机化学的知识，这样才是学习好有机化学的正道。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
有机化学知识点总结
有机化学知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成方法以及在生物、医药等领域的应用。
下面将就有机化学的几个核心知识点进行总结。
一、立体化学立体化学是有机化学中的基础知识，它研究的是有机分子中的空间构型和立体异构体的关系。
有机分子中的原子和键都是三维的，因此分子的空间结构对其性质具有重要影响。
立体异构体有两种：构象异构体和光学异构体。
构象异构体是指分子通过轴的旋转、双键的旋转或环的变开闭等方式形成的不同构象体。
光学异构体则是指分子中存在一个手性中心，导致分子与其镜像体不可重合。
立体化学在药物研发和天然产物合成中有着重要应用。
二、官能团的特性官能团是有机化合物中具有特定功能的基团，常见的官能团有醇、醛、酮、羧酸、酯等。
官能团的存在决定了有机物的性质和反应类型。
例如，醇具有氢键的性质，可以形成氢键网络，使得醇的沸点和溶解度都较高。
醛和酮则是通过氧原子与碳原子形成了极性双键，因而具有较高的沸点和较好的溶解性。
有机化学中的很多反应都是基于官能团的特性而发生的，熟练掌握官能团的特性对于理解和预测反应具有重要意义。
三、取代反应取代反应是有机化学中最基本的反应类型之一，它是指有机分子中的一个官能团被其他官能团取代的过程。
取代反应可分为氧化取代反应、还原取代反应、亲电取代反应和亲核取代反应等。
其中，亲电取代反应是最常见的一类反应，它是指一个亲电试剂攻击有机分子上的一个亲电位，将其取代掉。
亲电取代反应包括卤代烃的取代反应、醇的酸催化去水合反应等。
亲核取代反应则是指一个亲核试剂攻击有机物上的一个亲孔位，产生取代产物。
取代反应的机理复杂多变，需要通过实验和理论探索来揭示反应的细节。
四、合成方法有机合成是有机化学的核心内容之一，研究的是有机物的合成方法和策略。
合成方法可以分为两大类：传统方法和现代方法。
传统方法主要包括加成、消除、重排等。
例如，烯烃通过加成反应可以生成醇、酮、醛等化合物；酸碱催化的消除反应可以将醇脱水合成烯烃。
有机化学的基础知识点归纳总结6篇
有机化学的基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要涉及碳、氢、氧、氮等元素的化合物。
有机化学是化学领域中最为重要和广泛应用的分支之一，与人类生活息息相关。
二、有机化合物的特点1. 碳原子之间的连接方式多样，可形成链状、环状等结构。
2. 化合物种类繁多，性质各异。
3. 具有较低的熔点和沸点，易挥发。
4. 多为无色或有色液体或固体，有特殊气味。
5. 易燃烧，部分化合物有毒。
三、有机化学的基础概念1. 同分异构体：具有相同分子式但不同结构的化合物。
2. 官能团：决定化合物主要性质的原子或原子团。
3. 烷烃：只有碳和氢两种元素的化合物，具有饱和的碳链。
4. 烯烃：含有至少一个双键的烃类，具有不饱和的碳链。
5. 炔烃：含有至少一个三键的烃类，具有更强的不饱和性。
6. 醇类：含有羟基（-OH）的化合物，具有醇的特性。
7. 醛类：含有醛基（-CHO）的化合物，具有醛的特性。
8. 酮类：含有酮基（C=O）的化合物，具有酮的特性。
9. 酸类：含有羧基（-COOH）的化合物，具有酸的特性。
10. 酯类：含有酯基（COO-）的化合物，具有酯的特性。
四、有机化学反应类型1. 取代反应：化合物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
2. 加成反应：不饱和化合物与其他化合物反应，形成饱和化合物的反应。
3. 消除反应：化合物中去除一个原子团，形成不饱和化合物的反应。
4. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯的反应。
5. 水解反应：酯或酰胺等化合物与水反应，生成相应醇或胺的反应。
6. 氧化反应：有机物被氧化剂氧化，生成醛、酮、酸等化合物的反应。
7. 还原反应：有机物被还原剂还原，生成醇、胺等化合物的反应。
8. 重排反应：分子内或分子间发生原子或原子团的重新排列的反应。
9. 环化反应：不饱和化合物通过环化作用形成环状化合物的反应。
10. 开环反应：环状化合物通过断裂环状结构形成开链化合物的反应。
高中有机化学知识点总结7篇
高中有机化学知识点总结7篇篇1一、引言有机化学是高中化学的重要组成部分，主要研究含碳化合物的结构与性质。
本文旨在对高中有机化学的核心知识点进行全面梳理和总结，包括有机化合物的结构特征、性质变化规律、反应类型和常见物质的应用等方面，以帮助学生们更好地理解和掌握有机化学。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机物的定义与分类有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常包括烃类、烃的衍生物等。
根据其结构特点，有机化合物可分为脂肪烃、芳香烃、醇、酮、羧酸等。
2. 有机分子的结构特征有机分子中的碳原子通常采用sp³杂化，形成四个共价键。
碳原子间可以形成碳链或碳环，构成有机物的骨架。
此外，有机物中的官能团，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）等，对化合物的性质起到决定性作用。
3. 同分异构现象有机化合物具有同分异构现象，即化学式相同但结构不同的化合物。
常见的同分异构体包括结构异构、立体异构等。
三、有机反应类型1. 取代反应取代反应是指有机化合物中的某个原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
如卤代烃的制备、醇的酯化等。
2. 加成反应加成反应是指不饱和键的化合物通过打开双键或三键，与其他试剂结合生成新化合物的反应。
如烯烃与卤素、水的加成反应等。
3. 消去反应消去反应是加成反应的逆反应，通过消除分子中的共价键生成不饱和键。
如醇的脱水反应等。
四、常见有机物的性质与应用1. 烃类烃类是组成最简单的有机物，根据其碳原子间的连接方式可分为脂肪烃和芳香烃。
脂肪烃具有碳链结构，易于发生化学反应；芳香烃则具有特殊的芳香性，广泛应用于香料、塑料等领域。
2. 醇类醇类化合物在自然界中广泛存在，是重要的有机溶剂和反应中间体。
其在医药、化工等领域有广泛应用。
3. 酮类与羧酸类酮类是具有酮羰基的化合物，具有良好的脂溶性，常用作溶剂和合成中间产物；羧酸类化合物则广泛应用于医药、农药、塑料等领域。
五、实验技术与方法有机化学实验中，常用的技术与方法包括有机物的分离与提纯、官能团的鉴定、有机合成实验等。
有机化学知识点总结超全
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一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
有机的重要知识点总结
有机的重要知识点总结一、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，它是根据化合物的结构和功能团来进行系统的分类和命名的。
常见的有机化合物的命名方式包括IUPAC命名法、常用名命名法和官能团命名法。
其中，IUPAC命名法是最常用的命名法，它根据化合物的结构、分支链和官能团来确定化合物的名称，所以掌握好IUPAC命名法是非常重要的。
此外，对于具有多个官能团的化合物，还需要掌握官能团的优先级顺序和互相竞争的规则，以确定化合物的命名。
二、立体化学立体化学是研究有机化合物立体构型和立体异构体的分支，它包括构象、对映异构和立体异构等概念。
在有机化合物中，碳原子可以形成单键、双键和三键，由于双键和立体异构，碳原子周围的四个取代基可能会产生不同的空间排列，这就形成了不同的构象。
此外，由于空间取向的不同，分子的形状和性质也会发生变化，所以了解和掌握有机化合物的立体化学是非常重要的。
三、有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质包括颜色、气味、溶解性、熔点和沸点等。
这些性质受化合物分子中原子的数量、分子内作用力和分子间作用力的影响。
熔点和沸点通常可以用来判断化合物的纯度和分子量，而溶解性和颜色等物理性质则可以用来对有机化合物进行初步分析和鉴定。
四、有机化合物的化学性质有机化合物的化学性质主要包括它们的酸碱性、还原性、氧化性和亲电性等。
常见的有机化合物的化学性质有：碳氢化合物的烷烃、烯烃和芳烃的燃烧反应；单质的加氢、氧化、卤代等反应；含官能团的化合物的加成反应、取代反应和酯化、酯加成反应等。
掌握好有机化合物的化学性质，可以帮助我们理解有机化合物的结构和反应机理。
五、有机化合物的合成方法有机化合物的合成方法主要有三种：物理合成、化学合成和生物合成。
物理合成是指利用物理手段来制备有机化合物，常见的物理合成方法有还原法、氧化法、脱氢法、裂解法等。
化学合成是指利用化学反应来制备有机化合物，常见的化学合成方法有加成反应、取代反应、还原和氧化等。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
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有机化学中的重要总结
一、关于条件的全面总结：
光照烷烃（基）的取代烯烃、炔烃的加成
X2 X2 酚羟基邻对位的取代（堵一个少一个）（纯）Fe 芳香烃中苯环上的取代（水）R-CHO氧化为RCOOH
H2（N i△）——碳碳双键、三键、苯环、醛、酮的加成（还原反应）注：羧酸和酯不行
催化剂△——加氢（同上）；HX的加成；H2O的加成；碳碳双键的加聚反应
—COOH、C6H5—OH中和为盐
NaOH、H2O\△—X —OH氯代烃水解
RCOOR’ RCOONa + R’-OH(普通酯基消耗1molNaOH)
RCOONa + (酚酯基消耗2mol12NaOH)
NaOH、醇\△——卤代烃的消去生成烯烃（邻碳有氢）
140℃醇的分子间脱水成醚
浓硫酸 170℃乙醇的消去反应成乙烯R-CH2OH(伯醇)氧化为R-CHO △醇的消去反应；酯化反应（缩聚） Cu/Ag O2
浓硝酸\△苯的硝化反应（硝基苯）△R-CHOH(仲醇)氧化为酮
R
甲苯的硝化反应（TNT）
醇氧化（见上）O2O2
催化剂连续氧化 A B C
O2R-CHO氧化为R-COOH 伯醇醛羧酸
新制Cu(OH)2△醛类、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡、果、麦（七种）。
银氨溶液△注意：碱性环境，若反应物为酸性，先中和再反应。
酯的不完全水解
稀硫酸羧酸和醇的不完全酯化
/△—COONa —COOH ；C6H5ONa C6H5OH
2RCOOH+Na2CO32RCOONa+H2O+CO2↑
Na2CO3
+ Na2CO3+ NaHCO3
RCOOH+NaHCO3RCOONa+H2O+CO2↑
NaHCO3
+ NaHCO3
Na——可以和醇、酚、酸反应生成氢气
可以使酸性KMnO4溶液褪色的有
可以使溴水因化学反应而褪色的有
注：苯、甲苯、液态烷烃能因萃取而使溴水退色。
二、关于反应类型的阶段总结：
1、取代反应
定义：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团m所代替的反应叫取代反应。
能发生取代反应的物质：烷烃、苯、甲苯、卤代烃、醇、酚、羧酸、酯
典型反应：
（1）烷烃的卤代
（2）苯的硝化
（3）苯的溴代
（4）甲苯的硝化
（5）氯代烃的水解：
（6）醇的分子间脱水：
（7）醇和HX反应：
（8）酯化反应：
（9）苯酚和浓溴水：
（10）羧酸的酯化
（11）酯的水解：
酸性条件：
碱性条件：
2、加成反应
定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。
加成反应是不饱和键(主要为C=C，C≡C)的重要性质。
（双键打开一边一个）
加成试剂：4种，H
2 X
2
HX H
2
O
条件和典型反应
CH2=CH2+Br2(水溶液)→CH2Br-CH2Br(溴水褪色)
注意：烯烃、炔烃可以和四种试剂都反应，醛酮只能和氢气加成。
3、消去反应
(1)定义：从一个有机分子中脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应。
(2)能发生消去反应的物质：某些醇和某些卤代烃。
(3)典型反应
(4)消去反应发生的条件是卤素原子或羟基的邻碳有H原子。
4、氧化反应
(1)含义：有机物加氧或去氢的反应。
(2)五种类型：
①在空气中或氧气中燃烧。
绝大多数有机物(除CCl4、CF4等外)都能燃烧，燃烧产物取决于O2的量是否充足。
若O2足量，产物为CO2和H2O，若氧气不足，产物是C、CO和H2O。
燃烧时火焰的明亮程度、黑烟的多少与分子中含碳量有关，含碳量越高、火焰越明亮、黑烟越多。
例如乙醇、乙烷、乙炔的燃烧：最容易完全燃烧，火焰也不明亮(淡蓝色)且无烟的是C2H5OH，最不容易完全燃烧，火焰很明亮且有浓重黑烟的是C2H2。
②在催化剂存在时被氧气氧化，即有机物的局部被控制氧化，在有机合成工业上有重要意义。
例如：
a、醇的催化氧化：
注意：氧化条件本碳上有氢原子
—CH2OH（伯醇）氧化为—CHO ，—CH—OH（仲醇）氧化为酮R—CO—R
b、醛的催化氧化
③在空气中放置而被氧化：
苯酚在空气中显粉红色
④被酸性KMnO4，酸性K2Cr2O7氧化（见前反应条件总结）
⑤
注意：可以用于鉴别苯和苯的同系物，或除去苯中混有的甲苯（氧化后加入NaOH分液）
⑤被弱氧化剂氧化
弱氧化剂：新制Cu(OH)2、银氨溶液
可以被氧化的物质：
典型反应：
5．还原反应
能与氢气加成的物质发生的都是还原反应（见反应条件的总结）
6．加聚反应
①本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
特征：生成物只有高分子化合物，且其组成与单体相同，如聚乙烯与乙烯的C、H比相同。
②能发生加聚反应的物质有：乙烯、丙烯、1，3-丁二烯、异戊二烯、氯乙烯等。
③典型反应
7．缩聚反应（目前只学通过酯化反应进行）
定义：单体间通过缩合反应而生成高分子化合物，同时还生成小分子(如水、氨等)的反应注意：水的个数
根据上述总结写出下列转化的化学方程式并注明反应条件。
三、 关于消耗的全面总结 1、H 2(N i △) 1mol 原子团
消耗H 2(mol)
1
2
3
1
1
注意：—COOH,—COOR 一般不与氢气加成。
2、Br 2水中的Br 2 1mol 原子团
消耗Br 2(mol) 1
2
3(酚羟基邻对位堵一少一)
1
注意：—CHO 之所以能使溴水退色是因为溴水具有氧化性可以将—CHO 氧化为—COOH 3、Na
4、NaOH(H 2O) 1mol
原子团
-COOH
R-OH
R-X
消耗NaOH(mol) 1
不反应 1
1
2
1
2
1mol 原子团 R-OH —COOH
消耗Na(mol) 1 1 1
5、Na2CO3和NaHCO3
1mol原子团R-OH —COOH
消耗Na2CO3(mol) 不反应0.5 1（生成NaHCO3）消耗NaHCO3(mol) 不反应 1 不反应
四、关于有机物的分离和除杂的总结
1、难溶于水的有机物和水之间用分液的方法，主要仪器——分液漏斗
难溶于水的有机物：所有烃、卤代烃（二溴乙烷、溴苯、CCl4）、酯、硝基苯注意：液态卤代烃一般比水重。
可以和水混溶的有机物：小分子的醇、醛、羧酸
2、气体除杂——某些气体必须先除杂再检验否则干扰鉴别
混合物（杂质）除杂试剂分离方法
实验室制乙烯（CO2、SO2）NaOH溶液洗气注:SO2干扰KMnO4或溴水检验乙烯乙炔（H3P H2S）CuSO4溶液洗气注:H2S干扰KMnO4或溴水检验乙炔乙烷（乙烯）溴水（不能用KMNO4）洗气注:不能用与氢气加成方法除杂溴乙烷消去制乙烯（乙醇g）水洗气（乙醇易溶于水）
对比酸性时CO2(乙酸g) 饱和NaHCO3 洗气
3、混溶液体的除杂—将某成分先转化成盐，（盐易溶于水，沸点高），再分液或蒸馏
五、用一种试剂鉴别
有机物试剂思路
苯、甲苯、乙醛、CCl4酸性KMnO4考虑是否褪色、是否分层、分层后哪层有色CCl4，乙醛，甲酸，乙酸，甲酸甲酯新制Cu(OH)2考虑常温下是否溶解，分层，哪层有色，加热后是否有砖红色
解析：取六种液态物质适量分别置于六支试管中，然后加入新
制的氢氧化铜悬浊液，若分层，上层为有机层的为苯和甲酸甲
酯，然后加热，产生红色沉淀的为甲酸甲酯，没有产生红色沉
淀的为苯。
下层为有机层的为四氯化碳。
氢氧化铜被溶解的为甲酸，乙酸，然后加热，产生红色沉淀
的为甲酸，没有产生红色沉淀的为乙酸。
氢氧化铜不被溶解，并且也不分层的为乙醛。
苯、溴苯、己烯、乙醇、乙醛溴水分层——有色层在上的是苯，在下的是溴苯，两层都无色的是己烯
不分层——不退色的是乙醇、褪色的是乙醛
六、几个重要的有机实验（仪器、操作、注意事项、反应物作用、除杂等详见ppt）苯甲酸的重结晶
乙烯的制备除杂和性质
乙炔的制备除杂和性质
溴苯的制备以及产物的检验
硝基苯的制备
溴乙烷的消去
溴乙烷的水解（有机物中—X的检验，先水解再酸化再加硝酸银）
石油的分馏
酯化反应。