高一化学经典试题.doc
湖北省华师一附中2025届化学高一第一学期期末经典试题含解析
湖北省华师一附中2025届化学高一第一学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A．Na+ NO3- CO32- Cl-B．ClO- Ba2+Na+AlO2-C．K+ Fe2+ NO3- Cl-D．Cl-Na+K+SO42-2、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸3、下列有关叙述正确的是A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B．镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大C．在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能D．实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中4、实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发5、下列说法正确的是( )A ．Cl 2、HNO 3、KMnO 4都是常见的氧化剂B ．SiO 2、CO 、P 2O 5都属于酸性氧化物C ．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D ．CO 2、NaOH 、CaCO 3都属于电解质 6、下面三幅图中，与胶体有关的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．只有③D ．全部7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．62g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2－离子数为N A B ．7.8gNa 2S 和7.8g Na 2O 2中含有的阴离子数目均为0.1N A C ．标准状况下，22.4 LSO 3中含有3N A 个氧原子D ．合成氨反应中1mol 氮气与3mol 氢气反应，转移电子数为6N A8、某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含FeO 和23Fe O ）中23Fe O 的质量分数，下列说法正确的是（ ）A ．实验室用2MnO 和浓盐酸制备2Cl 时也可用装置①B ．实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹C ．装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气D ．装置②③盛装的试剂分别为NaOH 溶液和浓硫酸 9、下列转化过程中必须加入还原剂的是A ．FeS→H 2SB ．SO 2→SO 32-C ．Fe 3+→Fe 2+D ．Cu→Cu 2+10、新型镁铝合金（Mg 17Al 12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg 17Al 12+17H 2═17Mg H 2+12Al ，得到的混合物Y （17MgH 2+12Al ）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是 A ．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg 、Al 单质熔炼而成 B ．合金在吸氢过程中被H 2还原C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞ V(合金)＞V(镁) 11、下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L12、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．151 mL1 mol/L NaCl溶液B．51 mL2mol/L NH4Cl溶液C．151 mL 1．5 mol/L CaCl2溶液D．51 mL l mol/L AlCl3溶液13、下列实验现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2＋B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有I－C红热的木炭与浓硫酸反应，产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊反应只生成了CO2D 向某溶液中通入HCl气体溶液中产生气泡溶液一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D14、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
天津市南开区南开中学2024届高一化学第一学期期末经典试题含解析
天津市南开区南开中学2024届高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B ．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2、化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（ ）（1）Al HCl(aq)233Fe O (s)Fe(s)FeCl (aq)−−−→−−−→高温（2）22MgCl (aq)Mg(OH)(s)MgO (s)−−−→−−−→石灰乳煅烧（3）2SiO33Ca CaSi CO O O Ca −−−→−−−→高温高温（4）NaOH(aq)HCl(aq)23Al(s)NaAlO (aq)Al(OH)(s)−−−−→−−−−−→过量A ．（1）（2）B ．（2）（3）C ．（2）（4）D ．（3）（4）3、硅是无机非金属材料的主角。
下列关于硅及其化合物的叙述错误．．的是 A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料C ．硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用D ．氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、分液D ．蒸馏、萃取、分液5、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是( )A．水B．氯气C．硫酸氢钠D．二氧化硫6、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸7、200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。
高一化学化学反应经典例题
高一化学化学反应经典例题1. 锌和硫酸反应产生了什么物质？
答案：锌和硫酸反应会产生硫酸锌和氢气。
2. 氢氧化钠和盐酸反应会生成什么物质？
答案：氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
3. 氢气和氧气反应产生什么物质？
答案：氢气和氧气反应会产生水。
4. 氮气和氢气反应产生什么物质？
答案：氮气和氢气反应会产生氨气。
5. 铁和硫反应会生成什么物质？
答案：铁和硫反应会生成二硫化铁。
6. 溴和氢气反应会生成什么物质？
答案：溴和氢气反应会生成氢溴酸。
7. 氯气和氢气反应会生成什么物质？
答案：氯气和氢气反应会生成氯化氢。
8. 氧气和硫化氢反应会生成什么物质？
答案：氧气和硫化氢反应会生成二氧化硫和水。
9. 氯化钠和硝酸银反应会生成什么物质？
答案：氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银和硝酸钠。
10. 硫酸钠和盐酸反应会生成什么物质？
答案：硫酸钠和盐酸反应会生成氯化钠和硫酸。
这些是高一化学中一些常见的化学反应经典例题。
希望通过这些例题的解答，能够帮助你更好地理解化学反应的产物生成。
(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案
（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
高一化学第一章物质及其变化经典知识题库
(每日一练)高一化学第一章物质及其变化经典知识题库单选题1、下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是A．长征五号的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺B．飞机外壳——铝合金C．光导纤维——二氧化硅D．口罩鼻夹——铝条答案：A解析：A．聚甲基丙烯酰亚胺为有机高分子材料，主要成分为有机物，A符合题意；B．铝合金属于为金属材料，主要成分为金属单质，为无机物，B不符合题意；C．二氧化硅为非金属化合物，属于无机物，C不符合题意；D．铝条为金属单质，属于无机物，D不符合题意；综上所述答案为A。
2、古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句涉及化学变化的是A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰C．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干答案：D解析：有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，例如物质的三态转变。
A．水变成冰，是物理变化，错误，不选A；B．雪化成水，水变成冰，都是物理变化，错误，不选B；C．峰从磨砺出，是物理变化，错误，不选C；D．蜡烛燃烧有新物质生成，是化学变化，正确，选D；故选D。
3、下列回收物属于金属制品的是A．图甲：矿泉水瓶B．图乙：废弃报刊C．图丙：易拉罐D．图丁：旧衣物答案：C解析：A．一般矿泉水瓶的材料是聚酯(PET)、聚乙烯(PE)、聚丙烯(PP)，在此基础上添加相应的有机溶剂，经过高温加热后，由塑料模具经过吹塑、挤吹，A错误；B．废弃报刊原料来自木浆，主要成分为纤维素，B错误；C．易拉罐主要成分为铝，属于金属制品，C正确；D．旧衣物主要成分为，腈纶、棉，不属于金属制品，D错误；答案选C。
4、下列离子方程式正确的是①酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−+5I-+6H+=3I2+3H2O②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O③用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应：H++SO42−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O⑥向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO32−+2H+=SO2↑+H2O⑦酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4−+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2O⑧CuCl2溶液与过量NaHS溶液反应：Cu2++HS-=CuS↓+H+A．3个B．4个C．5个D．6个答案：A解析：①IO3-具有氧化性，I-具有还原性，酸性溶液中KIO3与KI发生氧化还原反应，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故①正确；②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故②错误；③用稀硝酸除去试管内壁银镜，稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++2H2O+NO↑，故③错误；④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故④正确；⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水发生反应Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故⑤正确；⑥Na2SO3中滴加稀HNO3溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为2NO3-+2H++3SO32-=2NO↑+3SO42-+H2O，故⑥错误；⑦该反应不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故⑦错误；⑧CuCl2溶液与过量NaHS溶液反应生成CuS、H2S，正确的离子方程式为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故⑧错误；则正确的离子方程式有3个；答案选A。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
2025届甘肃省天水市甘谷县第一中学高一化学第一学期期末经典试题含解析
2025届甘肃省天水市甘谷县第一中学高一化学第一学期期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应2、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的化合价的变化B．是否有元素的电子转移C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合3、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C．1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5N AD．N A个氧分子与N A个氖分子所含原子的物质的量之比为1:14、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉB．H2CO3=2H++CO32ˉC．NaHSO4=Na++H++SO42—D．Na2CO3=2Na++CO32ˉ5、下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．6、检验氨气可以用A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸7、下列物质属于非电解质的是（）A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸8、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是( ) A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵9、金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A．MgCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液10、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）11、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氢气和氯气反应B．钠在氯气中燃烧C．氧化钙溶于水D．红热的炭与二氧化碳反应12、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
2025届江苏省苏州新区实验中学高一化学第一学期期末经典试题含解析
2025届江苏省苏州新区实验中学高一化学第一学期期末经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种。
若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1 molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶12、CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。
下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应C．CN－具有还原性D．(CN)2的性质活泼3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B 将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC 将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D4、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。
将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是A．无明显变化B．最终生成蓝色沉淀C．最终得到无色溶液D．有无色无味气体生成5、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部6、已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
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高一化学经典试题1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A 、 HCl → HB 、C Ｏ → COC 、 FeCl 3→ FeCl 2 D 、S Ｏ →SO22232. 对于反应： 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、 1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：23. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）2++2—、Cl -+2+2— -A 、 Mg 、 Na 、 SO 4B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3++2—、 Cl -2+—-— +C 、 Na 、 K 、 SO 3D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K4. 下列反应的离子方程式中，准确的是（）A 、稀硫酸滴在银片上：++2Ag+2H=2Ag +H 2↑B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ 2－ 2＋－＝ H O ＋BaSO ↓H ＋SO＋Ba＋OH424C 、稀硝酸滴在大理石上： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3D 、氧化铁与稀盐酸混合：+ 3+Fe O+6H =2Fe +3HO2 325. 现有 CO 、 CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的23量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶26. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是XYZ A 置换反应氧化还原反应离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D液氨化合物纯净物7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ）A ． 950 mL ， 111.2 gB ． 500 mL ，117 gC ． 1 000 mL ，117 gD ． 任意规格， 111.2 g8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1的 Ba （ NO 3）2 溶液准确的说法是A ． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N AB ． 500 mL 溶液中 NO 3﹣浓度为 0.2 mol ?L ﹣1C ． 500 mL 溶液中 Ba 2+浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D ． 500 mL 溶液中含 NO 3﹣总数为 0.2N A9.欲配制 100mL 1.0mol ?L﹣ 1溶液，准确的方法是（）Na 2SO 4 ① 将 14.2g NaSO 溶于 100mL 水中2 4② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水中，再用水稀释至100mL4 2③ 将 20mL 5.0mol ?L﹣124Na SO 溶液用水稀释至 100mL ．A ．① ②B ．② ③C ．① ③D ．① ②③10.下列离子方程式中准确的是（）A ． 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl 2 溶液： Ba 2++SO 42﹣ ═BaSO 4↓B ． 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca （HCO 3）2 +2H +=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑﹣﹣C ． 锌与盐酸的反应： Zn+2H ++2Cl ═Zn 2++2Cl +H 2↑D ．向沸水中滴加 FeCl 3 溶液制备 Fe （OH ）3 胶体： Fe 3++3H 2OFe （ OH ） 3↓+3H +2 43 和（ NH4 24 的混合溶液中加入 b mol BaCl 2 42﹣离子完全沉淀；11.在 a L Al （ SO ） ） SO，恰好使溶液中的 SO如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3，则原溶液中的 Al 3+浓度（ mol/L ）为（ ）A ．B ．C ．D ．12 在标准状况下 ① 6.72L CH 4 ② 3.01×1023个 HCl 分子 ③ 13.6g H 2S ④ 0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达准确的是（ ）a ．体积 ② ＞③ ＞ ① ＞ ④b ．密度 ② ＞ ③ ＞④ ＞ ①c ．质量 ② ＞③ ＞ ① ＞ ④d ．氢原子个数 ① ＞ ③ ＞ ④ ＞②A ．abcB ． bcdC ． abcdD ． acd13.设 N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不准确的是A ．标准状况下， 22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB ．物质的量浓度为-1-0.5 mol L · 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl 个数为 N A C ．常温常压下， 1 mol 氨气含有的原子数为4N AD. 1L 含 1 mol FeCl 3 溶液中 Cl -的数目为 3N A14.黑火药爆炸时发生： S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的物质是（ ） A ．S 和 KNO 3 B ．C 和S C ．K NO 3 D ．C 和 KNO 3 15.M 2O x﹣ 离子和 S 2﹣ 在酸性溶液中发生反应： x ﹣ 2﹣+ 3+2O ，则7M 2O 7 +3S +14H =2M +3S ↓+7Hx﹣离子中 M 的化合价是（）M 2O 7 A ．+2 B ．+3C ． +4D ． +616.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中准确的是（）A ．标 准状况下， 22.4LH O 所含有原子数为 3NA2B ． 1mol OH ﹣中含电子数目为 9N AC ． 标准状况下， 11.2LN 2 和 O 2 的混合气体所含的原子数为N AD ．1mol/L MgSO 4 溶液中所含 SO 42﹣数目为 N A17．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．A l 3+、Na +、Cl ﹣、 SO 42﹣B ． Cu 2+、Ca 2+、CO 32﹣、 Cl ﹣C ． NH 4+、Ba 2+、NO 3﹣ 、 HCO 3﹣D ．K +、 Fe 3+、 Cl ﹣、 NO 3 ﹣ 18．某温度下， 将氯气通入 NaOH 溶液中， 反应得到 NaCl 、NaClO 、NaClO 3 的混合溶液 （已知氯气和 NaOH 在一定温度下能发生反应：3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ），经测定ClO ﹣与 ClO 3 ﹣的物质的量之比为 1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21：5 B ．11：3C ．3：1D ．4：119.(1) 相同物质的量的 O 和 O ，所含分子数目之比为 ___, 所含氧原子的物质的量之比为___。
23(2) 在标准状况下，① 4 g H 、② 11.2 L O 2、③ 1 mol HO 中，含原子数最多的是 _ ___，22体积最小的是_______。
（填序号）(3) 标况下，将224L 的HCl 气体溶于835ml（ρ =1g/cm 3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm 3，该盐酸的物质的量浓度___________. 。
(4) 某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na 2CO3 的摩尔质量是 ____________ ， 0.5mol Na2CO3 的质量是 ____________ ，含有________mol Na +， Na+的个数约为___________。
20. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸4化学式： H2SO相对分子质量： 98密度： 1.84g · cm-3质量分数： 98%（1）该硫酸的物质的量浓度为；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L 的稀硫酸，则①有以下仪器： A. 烧杯 B.100mL 量筒 C.250mL 容量瓶 D.500mL 容量瓶E. 玻璃棒F. 托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H. 胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有（填代号） .②需要该硫酸的体积为mL.③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A— F 按实验过程先后次序排列。
蒸馏水④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L ，可能的原因是A ．量取浓 H SO时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理2 4C ．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度21．（ 1）标准状况下， 5.6LSO2 的质量为克，共含有个原子．（2）质量相同的HCl 、NH 3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．（3）用托盘天平称取 5.0g CuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为．。