01反应试题解析
化学反应机理与历程1
化学反应机理与历程01高频考点一反应历程中的能量变化图像1．题在书外，理在书中。
选编以下教材中的经典图示：2源于教材高于教材传统高考命题以知识立意为重，前几年的高考对此知识点的考查大多是教材的变形考查2015·北京高考·T92015·海南高考·T162016·海南高考·T113．不断创新——真情境考查真应用核心素养时代，高考命题由知识立意转向素养立意，高考讲究真情境考查真应用2019·全国卷Ⅰ·T282018·海南高考·T122020·天津高考·T10【典例剖析】【例1】Cu–Ce-O x固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生CH4和C2H4的共同中间体*CO在催化剂表面的反应机理如图所示。
下列说法错误的是A．Cu–Ce-O x固溶体催化剂对生成CH4有较高选择性B．制约CO2还原为C2H4反应速率的是*CH-CHO→*C-COHC．由*CO生成*OH的反应为*CO+5H++5e-=CH4+*OHD．*CHO→*CH3O只有化学键的形成【答案】D【解析】A项，由图像分析，生成甲烷的最大能垒相对能量低，所以在该催化剂表面更容易生成甲烷，即Cu–Ce-O x固溶体催化剂对生成CH4有较高选择性，A项正确；B项，制约反应速率的应该是最高能垒的吸热反应，所以制约CO2还原为C2H4反应速率的是*CH-CHO→*C-COH，B项正确；C项，反应在催化剂表面吸附状态下发生，由图像可知是H+参加反应，所以由*CO生成*OH的反应为*CO+5H++5 e-=CH4+*OH，C项正确；D项，*CHO→*CH3O属于化学变化，且为吸热反应，所以既有化学键断裂也有化学键生成，D项错误；故选D。
【例2】(2021•湖南选择性考试)铁的配合物离子(用[L﹣Fe﹣H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是()A．该过程的总反应为HCOOH CO2↑+H2↑B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D．该过程的总反应速率由Ⅰ→Ⅰ步骤决定【答案】D【解析】反应历程HCOOH→HCOO﹣+H+，[L﹣Fe﹣H]++HCOO﹣→，→CO2+，+H+→，→Ⅰ[L﹣Fe﹣H]++H2↑。
化学反应动力学第一章习题答案
化学反应动力学第一章习题要求：对每一题的解答都必须写出详细的推导过程。
1、写出零级反应（反应速率为常数）的速率方程；并从速率方程推导其动力学方程。
解：对于零级反应： P A → 反应速率方程：k A k r =⋅= ][根据反应速率的定义： dtA d r ][-= ， 令初始条件：0=t 时， [A] [A]= 对速率方程积分：⎰⎰-=t A A kdt A d 0][][][得零级反应的动力学方程：kt A A =-][][ 2、已知反应A + B → P 为一级反应，其速率方程为：][][A k dtA d =-推导：（1） 该反应关于反应物A 的动力学方程； （2） 反应的半寿期； （3） 平均寿命。
解：(1) 令初始条件：0=t 时， [A] [A]=对一级反应速率方程：][][A k dtA d =-积分 ⎰⎰=-t A A k d tA A d 0][][][][ 得反应物A 的动力学方程：kt A A -=][][ln(2) 当 [A] 21[A]=时，21][][21ln kt A A -=则，反应的半寿期为：kk t 6932.02ln 21==(3) 根据平均寿命的定义：当∞→t 时，0][→A ，][][0][A A d t A ⎰⋅-=τ由动力学方程：kt A A -=][][ln，得： )exp(][][kt A A -= ，dt kt A k A d )exp(][][--= 代入平均寿命方程，得：⎰∞=-⋅⋅=01)exp(kdt kt t k τ 3、已知反应A + B → P 为基元反应，求：（1） 该反应的速率方程； （2） 反应级数；（3） 从速率方程分别推导反应物A 和B 的浓度与时间的关系式。
解：(1) 因为是基元反应，其速率方程为： ]][[][][][B A k dtP d dt B d dt A d r ==-=-= (2) 反应级数：211=+=n(3) 设 0=t 时， ][][A A =， ][][B B = t t = 时，x A A -= ][][，x B B -= ][][ 则其速率方程可写为： )])([]([x B x A k dtdx--= 积分：⎰⎰=--][][0)])([]([A A t kdt x B x A dx得： )]([][)]([][ln)][]([1x B A x A B B A t k ---=⋅ 把 ][][],[][B B x A A x -=-= 分别代入上式，得： 反应物A 的浓度和时间的关系式为： ])[][]([][][][ln][][1A AB A A B B A kt +--=反应物B 的浓度和时间的关系式为： ][][])[][]([][ln][][1B A B B A B B A kt +--=4、实验测得某复杂反应a A + b B → P 的速率方程为：]][[B A k r =，求该反应的动力学方程及反应物B 的半寿期。
专题03 氧化还原反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题03氧化还原反应01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2.单线桥法注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。
(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
易错点13 化学反应与能量-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
易错点13 化学反应与能量易错点易错题【01】反应热(1)任何化学反应一定伴有能量变化,原因是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量不相等。
(2)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
即反应放热或吸热与反应条件无关。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不属于放热反应。
(4)焓变ΔH的数值都需要带“+”或“-”符号。
如某反应的ΔH=-Q kJ·mol-1或ΔH=+Q kJ·mol-1。
易错题【02】反应机理（1）反应机理是用来描述某反应物到反应产物所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，然后按照一定规律组合起来，从而阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系。
（2）反应机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。
典型的是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。
（3）反应机理中包含的基元反应是单分子反应或双分子反应。
完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。
（4）认识化学反应机理，任何化合物的每一步反应都应该是在该条件下此类化合物的通用反应。
（5）一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，反应的决速步为慢反应。
易错题【03】热化学方程式书写(1)热化学方程式中需注明各物质的聚集状态,在方程式后面注明能量变化,吸热反应ΔH>0,放热反应ΔH<0。
(2)ΔH是一定温度和压强下的反应热,在25 ℃、101 kPa下的ΔH可不注明温度和压强。
(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是整数也可以是分数,化学计量数改变时,ΔH会相应地改变。
(4)正反应和逆反应ΔH的绝对值相等,符号相反。
易错题【04】利用盖斯定律书写热化学方程式典例分析例1、在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。
高一化学化学反应原理试题答案及解析
高一化学化学反应原理试题答案及解析1.（14分）实现“节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝；H2的转化率w(H2)= 。
②该反应的平衡常数表达式K＝。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度B．将CH3OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和4 molH2（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有__________ _；其正极的电极反应式是：______________。
【答案】（14分） (1) C（2分） (2) ① 0.075 mol·L-1·min-1（1分） 56.25%(1分)②（2分）③ BD（2分，少选、多选或错选均不能得分）（3）CH3OH（l）+O2＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－726.6 kJ·mol-1（2分，单位错漏扣1分）（4）甲醇、氢氧化钠、水（2分，漏写一个扣1分，漏写两个或错写均不得分）；2 CH3OH＋16OH‑—12e-＝2CO32-+12H2O（2分）【解析】（1）根据方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应是熵值减小的可逆反应。
专题20 流程图题-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(解析版)
专题20 流程图题1．（2022年江苏省扬州市中考）甲烷是天然气的主要成分。
利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H 2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．整个过程中，只有Zn 的化合价发生变化B ．过程①的化学反应为4ZnO+CH 一定条件2Zn+H +COC ．理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2：1D ．当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO 【答案】CD【解析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件，过程①的化学反应为22 Zn+H ZnO+H O↑一定条件，该反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件。
【详解】A 、根据反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件可知，只有C 、H 的化合价发生改变，故选项说法错误；B 、根据分析可知，过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件，故选项说法错误；C 、根据分析可知，过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件，过程①的化学反应为22 Zn+H ZnO+H O ↑一定条件，理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2：1，故选项说法正确；D 、根据分析可知，该反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件，当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO ，故选项说法正确； 故选CD 。
2．（2022年江苏省连云港市中考）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应I 的化学方程式：22224I +SO +2H O=2HI+H SOB ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 2C ．反应①中生成SO 2和O 2的分子个数比为2：1D ．反应I 、①和①在反应前后均有元素化合价发生改变 【答案】B【解析】根据图示可知反应I 的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4，反应II 的化学方程式为222HIH +I ↑太阳能，反应III 的化学方程式为242222H SO 2SO +2H O+O ↑↑太阳能。
突破01 基元反应-备战2021年高考化学《催化剂、活化能与反应历程图像题》专题突破系列
催化剂、活化能与反应历程【必备知识】1、大多数的化学反应不能一步完成，在微观上是分几步完成的，这每一步反应都叫一个基元反应如：反应H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O，通过大量实验提出它们微观过程如下：(1)H＋＋H2O2H3O＋2(2)H3O＋2＋Br－===H2O＋HOBr(3)HOBr＋H＋＋Br－===H2O＋Br22、基元反应过渡状态理论(1)基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC反应物过渡态产物(2)过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能。
如：一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：CH3Br＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH反应物过渡态产物3、正确理解活化能与反应热的关系a、催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小b、在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即：E1＝E2＋ΔH4、影响化学反应速率的内因——活化能(1)相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因——活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢(2)活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量(3)化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以外界因素活化能分子总数活化分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度不变增多增多不变增多增多加快增大反应物的压强不变不变不变不变增多增多加快升高反应物的温度不变不变增多增多增多增多加快使用催化剂降低不变增多增多增多增多加快【经典练习】1、[2018·海南卷·节选] 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
高一化学化学反应原理试题答案及解析
高一化学化学反应原理试题答案及解析1.反应A+B→C（△H<0）分两步进行：①A+B→X（△H>0），②X→C（△H<0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，选项D符合题意。
【考点】反应热图像分析2.（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行氯化铜溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
（2）闭合K开关后， b电极的名称是，电解氯化铜溶液的化学方程式为。
（3）若电解池中b电极增重3.2g，则理论上a电极产生的气体体积为 L（标准状况），通过电解池的电子的物质的量为 mol。
【答案】（12分）（1）2O2 + 4H2O +8e－=== 8OH－（2分），CH4＋10OH－－8e－=== CO32－＋7H2O（2分）（2）阴极（2分） CuCl2Cu＋Cl2↑（2分）（3）1.12L（2分） 0.1（2分）【解析】（1）在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正极是：2O2+4H2O+8e-═8OH-，负极是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．（2）闭合K开关后， b电极连接电源的负极，电极的名称是阴极，电解池中发生反应的化学方程式为：CuCl2Cu＋Cl2↑（3）若电解池中b电极增重3.2g，说明生成铜的物质的量为0.05mol，电路中转移电子数为0.1mol,a电极理论上生成的Cl2也是0.05mol，体积为1.12L；【考点】原电池与电解池的综合应用，涉及电极反应、电极产物判断及计算等。
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反应试题一、填空1.剂油比是指催化剂循环量和总进料量之比。
2.旋风分离器的翼阀作用是防止催化剂倒篡防止气体倒窜到料腿中3.生产中必须密切注视再生器内烟气中氧含量，避免发生二次燃烧和碳堆积。
4.再生压力越高,烧焦速度越快 .焦炭燃烧速度越快5.一般催化剂的粒度组成应满足三个条件：容易流化、汽流夹带损失小、反应与传热表面大。
6.余热锅炉省煤段的作用是预热汽包上水7.目前,催化原料日常分析项目包括密度,馏程,残炭,水分；8.催化裂化化学反应种类: 裂化反应、异构化反应、氢转移反应、芳构化反应、甲基转移反应、叠合反应、烷基化反应9.再生器外壁衬里由耐磨层和隔热层组成.10.再生过程主要是将催化剂上的焦碳烧掉.11.CO助燃剂的主要化学成分是铂12.反应深度大,回炼油量小.13.旋风分离器的翼阀作用是防止催化剂倒篡防止气体倒窜到料腿中14.余热锅炉过热段的作用是过热汽包出来的饱和蒸汽.15.吹扫管线引蒸汽时首先要切净水,以防水击.16.油浆外甩温度应不大于100摄氏度.17.化工过程的基本规律是质量守衡、能量守衡、平衡关系、过程速率18.石油主要由碳，氢两种元素组成,还含有硫，氮氧少量的元素以及微量的其它元素.19.烷烃在催化裂化反应中主要起分解反应.20.压力计主要有U型管、单管、弹簧管三种形式,我们使用的是弹簧管21.催化剂由储罐加入到再生器中的输送属于稀相输送22.催化剂上的积碳包括可汽提碳、催化碳、附加碳23.原料的四组分是指胶质、沥青烃、饱和烃、芳香烃24.轻质油收率指的是汽油收率与柴油液化气收率之和.25.活性是反映催化剂的加快反应速度性能.26.催化剂的磨损指数越大,它的机械强度就越低27.催化剂的失活包括：水热失活、结焦失活、毒物引起的失活。
28.衡量原料性质的指标：馏分组成、化学组成、残炭、含氮含硫化合物、重金属。
29.重金属污染在实际操作中表现为汽油和液化气产率降低，干气和焦炭产率上升，最明显的是富气中和干气中的氢含量增加。
30.双动滑阀的主要作用是通过调节它的开度来控制再生器压力。
31.本装置控制再生剂流量的阀叫再生滑（塞）阀，控制待生剂流量的阀叫待生滑（塞）阀。
32.生产中一般通过调节再生滑阀开度或反应进料温度来控制反应温度。
33.催化裂化反应主要是裂化反应，表现为吸热反应。
34.反应预热温度上升，再生床层温度上升，原料变重，生焦率上升。
35、催化剂再生烧焦的容器叫再生器，催化剂与油气分离的容器叫沉降器。
36.催化剂可改变反应速度，而本身的性质和数量不发生变化。
37剂油比是指催化剂循环量和总进料量之比。
38表压指被测介质的绝压减去当地大气压。
39热传递的三种主要形式是传导、对流和辐射。
40石油馏分越轻，其沸点越低，闪点越低。
41分布管的作用是将主风分布均匀，以利于烧焦。
42固体流态化为散式流化和聚式流化。
43催化装置一般由三个系统组成，即反应-再生系统，分馏系统和吸收稳定系统。
44为防止超温和减少磨损，再生器壳体内都敷设隔热层和耐磨衬里。
45、再生器都用旋风分离器回收催化剂，且为 2 组串联。
46、催化装置开停工时启用大型加料，正常生产用小型加料。
47、催化剂的跑损是从再生器随烟气跑入大气中、从沉降器随油气进入油浆中。
48、风开阀指有风就开，无风则关，且阀心开度与风压成正比关系。
49、生产中必须密切注视再生器内烟气中氧含量，避免发生二次燃烧和碳堆积。
50、双动滑阀是用来控制再生器压力，实现两气压力平衡的设备。
51、单动再生滑阀可调节再生催化剂去提升管的流量。
52、旋风分离器料腿的作用是保证分离里的催化剂顺利的流回床层。
53、两器压力平衡，实质是两器间催化剂输送线路两端推动力与阻力之间的平衡。
54、催花裂化催化剂的性能评定主要包括催化剂的活性，比表面积，选择性，稳定性，抗金属能力，粒度分布和抗磨损性六个方面。
55、除大停电外，只要反再系统还有催化剂，就必须通入流化介质，包括气提和松动介质，不然会造成死床和堵塞，沉降器的蒸汽绝不能换成风。
56、碳堆积发生后会使催化剂的活性和选择性降低，轻质油的收率下降。
57、催化剂颗粒越小，越易流化，表面积越大，但气流夹带损失越大。
58、沉降器的作用是将油气与催化剂通过沉降分开使催化剂进入汽提段。
59、在停工时，泄催化剂不宜过快，如过快容易使热催化剂罐超温碳化而变形造成事故。
60、原料中的铁、铜、钠、镍、钒等重金属容易使催化剂的活性大大下降。
61、催化剂中毒后会使轻质油收率下降，应加入金属钝化剂，或更换部分催化剂。
62、分子筛催化剂的筛分组成一般要求0-40微米不大于20%，40-80微米不小于52%，大于80微米的不大于30%。
63、只要系统里有催化剂，严禁关闭汽提蒸汽等各松动点和反吹风。
64、催化裂化装置液面测量仪表有压差示液位计、玻璃板液位计、浮球式液位计、沉筒式液位计。
65、限流孔板的作用是限制流体的流量或降低流体的压力.66、催化装置热量回收采取的措施有再生器设内外取热器,油浆发生蒸汽, 分馏塔顶低温热的利用等.67、重质油品出装置线应是保温并进行伴热的管线。
68、在处理碳堆积事故时易超温，严重时须切断进料进行烧焦。
二、选择1.应用最广的标准节流装置是（ A ）。
A、孔板B、喷嘴C、文丘里管D、测速管2.提升管反应器中的催化剂是属于( B )A.流化床B.输送床C.密相床3.辅助燃烧室操作法常见事故处理部分，炉膛、炉尾超温时，应采取措施进行处理，下列说法正确的是( C )。
A.及时加大燃烧油和燃料气的用量B.及时减少一次风的用量C.及时减少燃烧油和燃料气的用量 D .不得灭火4.油品的粘度随油品的温度升高而（A）A、降低B、不变C、增大5.同一石油馏分的平衡气化温度范围比渐次气化的温度范围要（B）A、宽B、窄C、相等6.提再生器的高烧焦效果的方法有（ B ）A、增加主风量B、提高再生温度C、提高掺渣D、提高循环量7.下列哪些是影响反应转化率的因素（ A ）A、反应温度B、进反应提升管蒸气量C、催化剂循环量D、反应压力8.旋风分离器直径越大，则（ B）A、旋分效率越高B、回收粉尘粒度越小C、旋分效率越低D、回收粉尘粒度越大9.辅助燃烧室炉膛超温，采用的调节方法为（ A ）A、关小瓦斯B、开大一次风C、关小二次风D、提主风量10.若反应温度增加，则（ B）A、液化气增加B、干气增加C、汽油辛烷值增加D、汽油产率增加11.若再生器内催化剂密度增加时，再生催化剂的料位测量显示（ B ）A、升高B、降低C、不变D、不能确定12.影响催化剂跑损的催化剂性质为（A）A、粒度分布B、颗粒密度C、催化剂的湿度D、催化剂的圆度13.防止沉降器和旋分结焦的措施有（B ）A、增加防焦蒸气B、缩短催化剂与油气接触的时间C、加强保温D、加强平稳操作14.下列流化床中气速最大的是（ D）A、散式流化床B、鼓泡床C、湍动床D、输送床15.催化裂化催化剂活性中心呈（B）A、中性B、酸性C、碱性D、不一定16.反应深度增大,分馏塔顶负荷( C )A,不变 B,减少 C,增大17.反应深度增大,汽油气体产率( C )A,减少 B,不变 C,增大18.反应深度大顶回流量( A )A,增加 B,减少 C,不变19.（B）最容易裂化的原料是A、石蜡基原料B、环烷基原料C、芳香基原料20.（B）同一族烃类，在相同温度下，随烃类沸点增高其蒸汽压（）A、变大B、变小C、不变21.（A）在同一族烃中，随分子量的增大、闪点A、提高B、降低C、不变22.（A）在同一族烃中，随分子量的增大，燃点A、提高B、降低C、不变23.（A）油品的粘度随油品的温度升高而A、降低B、不变C、增大24.（A）减小再生压力应A、开大双动滑阀B、关小双动滑阀C、维持其开度不变25.（C）有利于减少生焦的手段有A、增加重油掺炼量B、加大油浆回炼量C、提高雾化效果26.对原料和催化剂起转向和提升作用的主要是（D）A、汽提蒸汽B、雾化蒸汽C、松动蒸汽D、预提升蒸汽27.再生器的压力主要是由（D）来调节A、主风量B、主风出口放空C、待生滑阀D、双动滑阀28.小型加料所用的输送风是（A）A、非净化风B、净化风C、主风D、增压风29. CO助燃剂是通过（C）加入再生器A、主风线B、燃烧油线C、小型加料线D、大型加料线30. 检修完后上人孔时，螺栓必须（B）紧A、一个B、对角同时C、一起D、按三角形31.开工时，床温达到（D）度是喷燃烧油A、400B、450C、300D、38032.大型加料一般在（B）情况下使用A、慢速装剂B、快速装剂C、转剂D、催化剂循环33.石油中较难裂解的是（C）A、烷烃B、烯烃C、芳香烃D、环烷烃34. 原料油雾化蒸汽是（C）蒸汽A、0.6Mpa饱和B、1.0Mpa饱和C、过热D、任一种35.旋分器主要是依据（A）原理回收催化剂的A、离心力B、向心力C、重力D、硫化36.发现锅炉严重缺水，应（ B ）。
A、立即进水B、严禁进水，采取紧急停炉措施C、先进水，如发生异常立即停炉37.应用最广的标准节流装置是（ A ）。
A、孔板B、喷嘴C、文丘里管D、测速管38.选取三旋细粉压入催化剂罐操作其中几步如下：① [P]-根据管线振动情况，控制细粉量② [P]-打开三旋卸细粉阀③ (P)-确认细粉输送线畅通④ [P]-打开三旋底部细粉输送线的输送风阀，贯通细份线。
那么正确的操作步骤应为：( C )A．①②③④ B．②④③① C．④③②① D．④③①②39.在开停工计划统筹图的时间安排上，对于反再系统操作和分馏系统操作，下面叙述正确的是：( C )A.两个系统独立操作，没有关系。
B.分馏系统必须按照反应进度来进行。
40.辅助燃烧室操作法常见事故处理部分，炉膛、炉尾超温时，应采取措施进行处理，下列说法正确的是( C )。
A.及时加大燃烧油和燃料气的用量B.及时减少一次风的用量41.重油催化装置的原料通常是( B )A,减压渣油 B,馏分油掺减渣 C,馏分油掺常渣42.反应时间增加,转化率( A)A,增加B,降低 C,不变h7 E43.反应系统的主要平衡是( A )A,压力平衡 B,物料平衡 C,热平衡44.再生温度高,说明热量( A )A,过剩 B,不足 C,平衡45.原料含水量增加会导致反应压力( A )10、A,上升B,下降C,不变$三、判断1.(X )沉降器顶压力高,即是分馏塔或空冷或气压机工况不好引起的.2.(√)提升管第二反应器主要化学反应为氢转移反应和异构化反应.3.(√) 对于不同种类的催化剂相比较,其堆积密度大,不一定流化性能就差.4.（X）石油馏分越轻，其沸点越低，闪点越高5.（X）反应深度增加，分馏塔顶压力下降6.（×）反应深度大，回炼油罐液面上升7.（√）反应处理量增加，回炼油罐液面上升8.（√）反应回炼油量增加，回炼油罐液面下降9.（√）巡回检查是保障安全生产必要条件。