【2014】北京四中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题【新课标人教版】
北京四中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：H —1 C— 12 N —14 O —16第Ⅰ卷（选择题答案填涂在机读卡上）一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．正确选项。
）1．250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于能量效应2．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。
根据上述信息推论正确的是A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低C．金刚石比石墨稳定D．上述变化都为物理变化3．下列措施或事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅4．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．减小体积B．加大X的投入量C．减压D．升高温度5. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-16. 在相同温度时，100mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量7．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A．足量6mol/L NaOH溶液B．少量6mol/L H2SO4溶液C．少量NaHCO3固体D．足量Na2SO3溶液8．用水稀释0.1mol L–1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤A．①③④B．①③⑤C．②④D．③④9．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是10．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液11．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至2mL后，pH等于2B．向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l0-12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍12．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
则NH3的转化率为A．25% B．80% C．10% D．20%13．设C+CO22CO ∆H > 0，反应速率为v1，N2 +3H22NH3∆H < 0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大14．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤⑥15．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。
在相同温度下，发生2SO2+O22SO3并达到平衡。
在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。
若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为A．等于α B．大于α C．小于α D．无法确定16．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ17．右图表示反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝-92.2 kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t618．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。
500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO 2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误．．的是OH(g)或H2O(g)的浓度A．曲线X可以表示CH变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)C．平衡时H2的转化率为75%D．500 ℃时该反应的平衡常数K=319．关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)20．在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)3(g) ΔH＜0。
当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。
下列说法正确的是A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，达到平衡时容器中有1.485 mol21．已知：CO(g)＋H2O(g)2(g)＋H2(g)∆H = -41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生．．．A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率22．已知：H2(g) +I2(g)2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c(H2A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2523．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密．．．A．10 min内，T1时v(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)和N2O4可以相互转化：2NO2(g)24．已知NOO4(g) △H＜0。
现将一定量NO2和N2O42的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法错误．．t (NO)A ．图中共有两条曲线X 和Y ，其中曲线X 表示NO 2浓度随时间的变化B ．a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b 和dC ．反应进行至25 min 时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N 2O 4D ．若要达到与d 相同的状态，在25 min 时还可以采取的措施是适当缩小容器体积第Ⅱ卷（共52分，答案写在答题纸．．．上） 25.（9分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N 2(g) + O 2(g)，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一。
T ℃时，向5L 密闭容器中充入6.5 mol N 2和7.5 mol O 2，在5 min 时反应达到平衡状态，此时容器中NO 的物质的量是5 mol 。
①5 min 内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。
a. 混合气体的密度b. 混合气体的压强c. 正反应速率d. 单位时间内，N 2和NO 的消耗量之比（2）H 2或CO 可以催化还原NO 以达到消除污染的目的。
已知：N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) ΔH = +180.5 kJ·mol -12H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol -1则H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是 。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2(g) + N 2(g) 中NO 的浓度[c (NO)]随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线。
① 该反应的 ΔH 0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化剂的表面积S 1＞S 2 ，在下图中画出c (NO) 在T 1、 S 2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。
26．（6分）用实验确定某酸HA 是弱电解质。
两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
北京四中2013-2014学年上学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案
北京四中2013-2014学年上学期高二年级期末考试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共44分。
每小题只有一个．．．．正确选项） 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是：①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能A. ①③⑤⑥B. ③⑤⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑤⑥⑦ 2. 反应()()()()g H g CO g O H g CO 222+=+在727℃达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度3. 常温下()+H c 最小的是 A. 0=pH 的溶液B. 42104.0SO H L mol -⋅ C. 15.0-⋅Lmol HClD. COOH CH L mol 3100.1-⋅4. 下列电离方程式书写不正确．．．的是A. O H 22-++OH O H 3B. S H 2-++HS HC. NaHS-++HS NaD. OH HCO 23+--++232CO O H 5. 已知反应()()()1226.1842-⋅-==+molkJ H g HCl g Cl g H △，则反应()()g H g H C l 221=()g Cl 221+的△H 为 A. 16.184-⋅+mol kJ B. 13.92-⋅-mol kJ C. 12.369-⋅-mol kJD. 13.92-⋅+mol kJ6. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护拦表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块7. 下图为一原电池的结构示意图，下列说法中不正确．．．的是A. 如果将Cu 电极改为Zn Fe ,电极依然作负极B. 盐桥中阴离子由右向左移动C. 原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应D. 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，4CuSO 溶液蓝色变深8. 25℃时，在等体积的①0=pH 的42SO H 溶液，②L mol /05.0的()2OH Ba 溶液，③10=pH 的S Na 2溶液，④5=pH 的34NO NH 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A. 91010:10:10:1B. ()()89105:105:5:1⨯⨯C. 91010:10:20:1 D. 9410:10:10:19. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入molX 1气体和molY 2气体，发生如下反应：()()g Y g X 2+()g Z 2此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内气体的密度不变C. 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比是1：2：2D. 单位时间消耗molX 1.0同时生成molZ 2.0 10. 室温下，下列说法不正确．．．的是 A. 12.0-⋅L mol 的3NaHCO 溶液中：()()()()+--+>>>H c OH c HCO c Na c 3B. 将等体积、等pH 的盐酸和醋酸稀释成等pH 的溶液，醋酸所需加入的水多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液7=pH ，则混合液中：()()-+=Cl c NH c 4D. 13=pH 的NaOH 溶液与1=pH 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的7>pH 11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：+--+324Fe SO Cl Na 、、、 B. 由水电离的()11210--+⋅=L mol Hc 的溶液：--++Br Cl Cu K 、、、2C. 在1=pH 的溶液中：--++Cl NO K NH 、、、34D. 有-3NO 存在的强酸性溶液中：-+++Br Fe Ba NH 、、、22412. 下列实验事实不能．．用平衡移动原理解释的是13. 化学反应32223NH H N =+的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A. ()()()l NH g H g N 32223=+ ()12-⋅--=mol kJ c b a H △B. ()()()g NH g H g N 32223=+ ()12-⋅-=mol kJ a b H △C.()()()l NH g H g N 3222321=+ △()1-⋅-+=mol kJ a c b HD.()()()g NH g H g N 3222321=+ ()1-⋅+=mol kJ b a H △14. 实验：①11.0-⋅Lmol 3AgNO 溶液和NaCl L mol 11.0-⋅溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加KI L mol 11.0-⋅溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加KI L mol 11.0-⋅溶液，沉淀变为黄色。
北京四中2013-2014第二学期高二化学开学测试及答案
参考答案1．D 2．C 3．B解析：A、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，属于酸碱中和反应，无法作为判断强弱电解质的依据，故A错误；B、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠固体后，平衡向着逆向移动，c（H+）减小，PH增大，B说法正确，故B错误；C、等体积等浓度的盐酸和醋酸，n（CH3COOH ）=n（HCl），醋酸的弱电解质，部分电离，醋酸溶液中c（H+）要小于盐酸的，产生H2的起始速率会不同，C的判断正确，故C错误；D、弱电解质加水稀释，会促进电离，导致n（H+）增大，加入水的量要比强电解质多，D说法正确，故D错误．故选A．4．C5．A解析：A、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，属于酸碱中和反应，无法作为判断强弱电解质的依据，故A错误；B、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠固体后，平衡向着逆向移动，c（H+）减小，PH增大，B说法正确，故B错误；C、等体积等浓度的盐酸和醋酸，n（CH3COOH ）=n（HCl），醋酸的弱电解质，部分电离，醋酸溶液中c（H+）要小于盐酸的，产生H2的起始速率会不同，C的判断正确，故C错误；D、弱电解质加水稀释，会促进电离，导致n（H+）增大，加入水的量要比强电解质多，D说法正确，故D错误．故选A．6．A解析：A．放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故A错误；B．放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故B正确；C．依据电池反应分析判断，电池是碱性电池，故C错误；D．充电时与负极相连的为阴极，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，发生还原反应，故D正确；故选BD．7．B解析：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；②将银片应接在电源的正极上，故②正确；③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e-→2Ag 故③正确；④在银片上发生的反应是：2Ag++2e-→2Ag，故④错误；⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；故选B．8．B解析：A、根据图像可知，反应进行到5min时X、Y和Z的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。
北京四中上学期期中化学试卷(化学)
北京四中第一学期期中化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn- 55Cu-64第I卷选择题(共44分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共34分。
)1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的物质D．节约能源，提高能源利用率2．下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．Na2CO3B．Na2SO4C．Na2OD．NaNO33．下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A．Na2OB．SO3C．Al2O3D．CO4．下列反应中，水作还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．Na2O+H2O=2NaOHC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5．下列变化需加入氧化剂才能完成的是（）A．MnO4－→MnO2B．HCO3－→CO2C．S2－→HS－D．Br－→Br26．阿波罗宇宙飞船以N2H4和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4 + N2O4 ＝3N2 + 4H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2H4被氧化D．氮气是氧化产物，不是还原产物7．向含有下列离子的稀溶液中加入一小块金属钠，能引起溶液中该离子数目减少的是（）A．CO32-B．OH-C．Cu2+D．Na+8．下列离子反应方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．石灰石与稀盐酸作用制二氧化碳气体：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．金属钠投入水中：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑D．二氧化碳通入足量的烧碱溶液：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O9．关于离子反应，下列说法正确的是（）A．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应B．因为溶液中阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性C．强电解质溶液的导电能力一定强D．能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质10．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Ca2+、Na+、Cl－、CO32－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．H+、HS－、NH4+、SO42－D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－11．下列物质属于强电解质的是（）①乙醇；②冰醋酸；③二氧化碳；④硫酸钠；⑤碳酸钡；⑥稀硫酸；⑦熔融氢氧化钾；⑧水；⑨银。
北京四中2013届高三上学期期中测试化学试题AqHlqM
北京四中2013届高三上学期期中测试化学试题 (试卷满分为100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共38分)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A ．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C ．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列有关化学用语使用正确的是 A ．次氯酸的结构式：B ．CO2的比例模型C ．甲基的电子式：D ．油酸的分子式：C18H32O23．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是4．NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1NAC ．1.0L 的0.1 mol·L-1Na2S 溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD ．标准状况下，22.4L 的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B ．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C ．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D ．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-6 物质 杂质 试剂 提纯方法 A 苯 苯酚 溴水过滤 B 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气C 乙酸乙酯 乙酸 稀氢氧化钠溶液 混合振荡、静置分液 D硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析XY ZA ． 钠元素 主族元素 短周期元素B ． 电解质 化合物 纯净物C ． 氢氧化铁 胶体 分散系D ． 置换反应氧化还原反应放热反应7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为： SnCl2＋Cl －＋H3AsO3＋H ＋ As ＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是A ．氧化剂是H3AsO3B ．还原性：Cl －＞AsC ．每生成2molAs ，反应中转移电子的物质的量为3molD ．M 为OH －8．右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A ．a 的溶解度大于b 的溶解度B ．在t ℃时，a 、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C ．当a 中含有少量b 时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t ℃时，将a 、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a ﹥b9．对HOH 2NCCH 2COOH CH 3CH 3的表述不正确的是A ．该物质能发生缩聚反应B ．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰C ．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol 该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应D ．1 mol 该物质最多消耗Na 、NaOH 、NaHCO3的物质的量之比为2:2:110．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
四中呼和浩特分校高二上学期期中测试化学理试题含答案
北京四中呼和浩特分校2013-2014学年度第一学期期中测试高二年级化学理科试卷温馨提示：1、本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷(选择题）共60分。
第II卷（非选择题）共40分。
共24道题。
试卷满分100分。
2、考生请将所有试题的答案填在指定位置。
第Ⅰ卷(选择题共60分）一选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案，请作答在指定位置.每题3分，本题共计60分）1：压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A BC D2：反应：X(g)+3Y(g）＝2Z(g）（正反应为放热反应）在不同温度、不同压强(p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为图中的（)。
C D3：下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）A. ①B。
②C。
③D。
④4:以下说法不正确的是（)A。
利用生物质能就是间接利用太阳能B。
镁条燃烧时，化学能部分转化为热能C。
食物腐败是吸热反应D。
回收废铝、废铁有助节能减排5:已知：2Zn（s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701。
0kJ·mol-1 2Hg（l)+O2（g)=2HgO（s) △H=—181.6kJ·mol—1则反应Zn(s)+ HgO(s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）A。
+519.4kJ·mol—1B. +259.7 kJ·mol-1C。
-259。
7 kJ·mol-1 D. —519.4kJ·mol—16：下列反应属于吸热反应的是（)①Ba（OH）2·8H2O晶体和固体氯化铵混合搅拌②盐酸和氢氧化钠溶液混合③锌放入稀硫酸中④碳和水蒸气高温下反应A。
①②B。
②③ C. ③④ D. ①④7：关于吸热反应和放热反应,下列说法错误的是A. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B。
化学反应中的能量变化，除热量外,还可以是光能、电能等C. 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D。
北京四中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷
北京四中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷北京四中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个正确选项。
）1.下列说法正确的是：A.汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得。
B.重结晶时，冷却结晶的温度越低越好。
C.苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤。
D.乙二醇的沸点比乙醇低。
2.下列变化中发生取代反应的是：A.苯与溴水混合，水层褪色。
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色。
C.甲苯制三硝基甲苯。
D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷。
3.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A.1,2-二氯乙烷。
B.2-氯-2-甲基丁烷。
C.1,2,3,4-四氯环戊二烯。
D.3,3-二甲基-1-丁炔。
4.下列说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应。
B.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油。
C.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯。
D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类。
5.下列各烃与氢气完全加成后，能生成2,3,3-三甲基戊烷的是：A.CH CCH(CH3)C(CH3)3B.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2C.CH3CH2CH=CH2D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH36.下列叙述不正确的是：A.2.9 g乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8×1023个。
B.乙炔与苯的实验式均为C6H5CH。
C.向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成。
D.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成和结构的分析。
7.可用溴水鉴别且都能使酸性KMnO4溶液褪色的物质组合是：A.CH3CH=CH2和C2H4B.CH2=CHC(CH3)2CH=CH2和C6H6C.乙醇和甘油D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3和CH3CH2CH=CH28.L-多巴是治疗帕金森氏症的药物。
北京市四中2014高二上学期期中考试化学试题Word版无答案
化学试卷(试卷满分 100分，考试时间为 100 分钟 )第Ⅰ卷选择题（共40 分，请将答案填在机读卡上）一、选择题：每题只有 1 个选项吻合题意，每题 2 分，共40 分。
．．．．1．在必定温度下的恒容容器中，当以下物理量不再发生变化时，不可表示反应以．．A S 3B g2C gD g 已达均衡状态的是A ．混杂气体的压强B ．混杂气体的密度C．B的物质的量浓度 D ．物质A的质量2．同样温度、同样浓度下的 6 种盐溶液，其 pH 由小到大的以以下图，图中①②③代表的物质可能分别为A ． NH 4ClNH 42 SO4 C H3 C O O N a B． NH42SO4N H4 C l C H3 C O O N a C． NH42SO4N H4 C l NaOH D． CH 3COOH N H4 C l NH 4 2 SO4 3．室温下，有 2 种溶液①L 1NH3H2O ②L 1 NH 3 Cl ，以下操作可以使 2种溶液中 c NH 4都增大的是A ．加入少量 H2 O B．加入少量NaOh固体C．通入少量HCl气体D．高升温度4．某温度下，对可逆反应：2X g Y g Z g W s H0 的以下表达正确的选项是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B．高升温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C．压强不变，充入与反应系统不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，反应速度不变D ．均衡后加入X ，上述反应的H 增大5．向 CR3 COONa 稀溶液中加入（或通入）少量X 物质，其溶液中部分微粒浓度变化以下表所示（溶液温度不变），则 X 可能为：微粒H OH CH 3COO CH 3 COOH物质的量浓度增大减小减小增大A ．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水 D ． CH3 COOH 6．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H 2速率最快的是19．常温下，有①Na 2CO3溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH 4 Cl 溶液各25mL ，其物质的量浓度均为0.1mol L 1。
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2013～2014学年度第一学期期中练习 高 二 化 学 2013.11 （测试时间： 90 分钟） １．下列有关化学用语或名称不正确的是( ) A．：B．： C．： 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A． 酚类 OH B． 羧酸 CHO C． 醛类 CHO D． CH3-O-CH3 醚类 下列叙述中，是 A.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 .苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 .乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二乙烷 下列有关有机物的性质和用途的说法正确的是( ) A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 下列有关有机物分子结构的说法不正确的是( ) A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单碳碳双键交替的B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构 D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基 、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A. 取代、加成、水解B.消去、加成、取代C .水解、消去、加成 D .消去、水解、取代分子中14个碳原子不可能处在同一平面上的是( ) 8、国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇含量不超过。
相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 下列说法不正确的是 ①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③、丁二烯和2—丁烯互为 ④、乙烷、烷、的沸点逐渐⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA NA为阿伏加德罗常数⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法核磁共振谱法① ② ⑥ B、② ③ ④ C、① ④ ⑤ D、③ ⑤ ⑥ 10、鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( )A．溴水、OH溶液B．FeCl3溶液、金属钠C．石蕊试液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液12、始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基。
2024届北京市西城区北京四中化学高二第一学期期中综合测试试题含解析
2024届北京市西城区北京四中化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大2、铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe3O43、下列实验操作能达到目的是( )A．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度B．将FeCl3溶液加热蒸干灼烧获得Fe2O3固体C．向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D．室温下，测得pH＝5的NaHSO4溶液与pH＝9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等4、已知：卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br5、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。
北京四中呼和浩特分校2013-2014学年高二化学上学期期中测试试题 文 新人教版
北京四中呼和浩特分校2013-2014学年度第一学期期中测试高二年级文科化学试卷温馨提示：1、本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）共70分。
第II卷（非选择题）共30分。
共39道题。
试卷满分100分。
2、考生请将所有试题的答案填到答题卡和答题纸上，考试结束只收答题卡和答题纸。
3、本卷所需元素的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5一.单项选择题(本大题共35小题，每小题四个选项中只有一项是符合题目要求，每小题2分，共计70分)。
1﹒目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心的是A．会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C．会使人体吸进大量CO2，损害健康D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光2﹒下列各组物质反应前后总的物质的量不变的是A. HCl、NH3B. H2、O2C. H2、F2D. NO、O23﹒可用向下排空气法收集的气体是A． HCl B． NH3 C． NO D． C124﹒医疗上常用难溶于水的硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。
除去硫酸钡中混有的碳酸钡可选用的试剂是A．蒸馏水 B．食盐水 C﹒氢氧化钠溶液 D．盐酸5﹒Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。
用漂白粉漂白时，不能使漂白粉更好发挥漂白作用的物质是A. 食盐B. CO2和水蒸汽C. 盐酸D. 食醋（含CH3COOH）6﹒下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是A 二氧化氮B 二氧化硫C 可吸入颗粒物D 二氧化碳7﹒同时含有C12分子和C1—离子的物质是A．氯水 B．液氯 C．盐酸 D．氯酸钾(KClO3)8﹒下列物质所含的分子数等于阿伏加德罗常数的是A．0﹒5mo1C2H4 B．11﹒2L(标准状况)C2H2C．含6﹒02×1023个氢原子的CH4 D．18g H2O9﹒下列实验溶液最终呈红色的是A．C12通入KI溶液 B．碘水滴入淀粉溶液C．氢氧化铜溶于稀硫酸 D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液．10﹒3NO2+ H2O====2HNO3+ NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是 A．只作氧化剂 B．作催化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．作干燥剂11﹒下列物质久置于敞口的容器中，质量不会改变的是A．浓硫酸 B．氯化钠 C氢氧化钠固体 D．浓盐酸12﹒不能跟NaOH溶液反应的物质是A． SiO2 D． A1(OH)3 C． H2S D． Na2CO313﹒1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为A 298B 184C 114D 7014﹒配制500mL 2mol／LNaOH溶液所需NaOH的质量为A．80g B．20g C．50g D．40g15﹒下列实验操作中，正确的是A 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C 烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热D 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中16﹒下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是17﹒在稀盐酸中能大量共存的离子组是A．Ag+、 Ba2+、C1一 B． Na+、SO32一、S2一C．NH4+、Mg2+、SO42— D．K+、Fe2+、OH—18﹒下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应19﹒能由两种单质直接化合生成的物质是A． Fe3O4 B． FeCl2 C． CuS D． SO320﹒下列离子方程式正确的是A．铁跟氯化铁溶液反应：Fe十Fe3+=====2Fe2+B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3－十H+====H2O十CO2↑C．氢氧化铝与稀硫酸混合：OH－十H+=====H2OD．氢氧化钠溶液投入硝酸镁溶液中：2NaOH十Mg2+=====Mg(OH)2↓+2Na+21．下列说法不正确的是A．检验食盐中含有钠离子，可以用焰色反应实验，如果焰色呈黄色则可以说明含有钠离子B．检验食盐中含有氯离子，则可以加用硝酸酸化的硝酸银溶液C．向溴水中加入食盐溶液，可以使溴水褪色D．食盐中加碘的作用是预防“大脖子病”的发生22.下列各反应中，不属于氧化还原反应的是A、2Mg + CO2 = 2MgO + CB、2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2C、SiO2 + 2C = Si + 2CO↑D、Mg（OH）2 + 2HCl= MgCl2+ 2H2O23．每年的6月26日是世界禁毒日。