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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
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提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
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失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应__同__时_发生
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3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
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提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
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失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应__同__时_发生
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3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
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氧化还原反应 公开课一等奖课件
+4
CuO + CO == Cu + CO2
化合价降低，被还原
凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应
有元素化合价升降
的化学反应—— 氧化还原反应
练习：分析下列反应中各元素化合价
在反应前后有无变化,如何变化。并判 断是否是氧化还原反应。 怎样表示？？
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
分
化
解
合
反
反
应
应
置换反应
氧化还原反应
复分解反应
为什么在氧化还原反应中元素的
化合价会发生变化?
发生了电
金属钠能和氯气反应:
子转移！
失去电子,化合价升高， 被氧化
00
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
得到电子,化合价降低,被还原
氢气能和氯气反应:
电子对远离,化合价升高,被氧化
00
+1-1
常见氧化剂和还原剂
单质
氧化物 化盐 合 物 含氧酸
无氧酸
氧化剂
还原剂
O2、Cl2、Br2 MnO2、CO2 FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3
HCl
Na、Fe、H2 CO、SO2 FeSO4、Na2SO4
H2SO3 H2S、HCl
所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应 氧化剂 +还原剂+介质 ==还原产物 +氧化产物+其它产物
高一年级 化学必修1
第二章 第三节 氧化还原反应
（第一课时）
人教版化学《氧化还原反应》PPT精品课件【新教材】1
结论：化合价升降的根本原因是电子的得 失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
0 0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价的升降的原因：
共用电子对的偏移
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
共用电子对偏离原子
H
化合价升高
H+
共用电子对偏向原子
Cl 化合价降低
Cl-
3、氧化还原的本质：电子的转移 （得失或偏移）
还原剂 + 氧化剂=还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
升失
氧
还
化合价升高 失电子
具有还原性 本身被氧化
具有氧化性 本身被还原
生成物为氧化产物 生成物为还原产物
练
判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指
习 出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。
0 +2
+2
0
1. Fe＋ CuCl2 ＝ FeCl2＋Cu
（是）
CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂
FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物
+4
+5 -2
②2KClO3
-1
0
2KCl ＋ 3O2↑
得到2×6e-，化合价降低，被还原
失去2×e-，化合价升高，被氧化
M+4nO2
+
-1
4HCl(浓)
∆
+2
0
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
得到2e-，化合价降低，被还原
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
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• 4非金属单质及其氢化物：
H2 C CO NH3
学化学;悟人生
第2讲 氧化性还原性 强弱判断
知识点４：氧化性和还原性强弱的判断
氧化性 还原性强弱的判断;是高考考查的重点 根据不同 条件判断的依据是不一样的 其中比较重要的有： ⑴根据氧化还原反应进行判断强弱律 ⑵根据金属活动顺序表和周期律判断 ⑶根据反应条件或反应剧烈程度判断 ⑷根据不同还原剂或氧化剂与同一种氧化剂或还原剂反 应;产物的价态来判断 ⑸根据电化学知识进行判断
例2 已知I Fe2+ 和H2O2均有还原性;它们在酸性溶液
中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I < SO2 则下
列反应不能发生的是
B
A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42+4H+
B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O
C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2 S与SO3
KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2>S>SO3
特例： +7 +5
只有氧化性 兼有氧化性和还原性
氯元素的化合价 +3
兼有氧化性和还原性
+1
兼有氧化性和还原性
0
兼有氧化性和还原性
-1
氧 化 性： 物质元素 离子具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质元素 离子具有失去电子的性质或能力
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NaCl的形成过程
+11
+17
Na Na+
Cl- Cl
化合 价升 降原 因之 一电 子得 失
HCl形成过程
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
化合 价升 降原 因之 一共 用电 子对 偏移
延伸:
HCl的形成过程
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
发生在身边的事------
发生在身边的事------
发生在身边的事------
Fe2O3
Fe
铁矿石
人教版 必修一
第二章 化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
第一课时
【复习】 从得氧和失氧角度将化学反应分类
活学活用 从得氧失氧角度分析氧化还原反应
从
来看是 还原
反应
从
来看是 氧化 反应
氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
氧化还原反应实质：电子的转移
总结
小组合作
有人说置换反应、有单质参加的化合反应和 有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 你认为这个观点对吗?（请大家完成导学案-探究）
二、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
有单质参加 的化合反应 或有单质生 成的分解反 应以及置换 反应一定是 氧化还原反 应
化合 价升 降原 因之 一共 用电 子对 偏移
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4.氧化还原反应的特征和本质: (1)特征和本质
(2)两者关系
元素原子 被_氧__化__
元素原子 还原 _____
元素化合价_升__高__
物质
降低 元素化合价_____
物质被
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.图示关系
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不
(Fe2O3),由于三氧化二铁是红色,所以得到的就是红砖 瓦。待砖坯烧透后,从窑顶向下不断淋水,当水遇到红 热砖瓦变成水蒸气后,碳与水蒸气反应生成氢气和一氧 化碳。这些还原性气体能把砖瓦中红色的氧化铁还原 成黑色氧化亚铁或四氧化三铁。红砖、青砖烧制过程 中涉及哪些化学反应,是否是氧化还原反应?
提示:涉及二价铁被氧气氧化成Fe2O3、碳与水生成CO和 H2、CO和H2把Fe2O3还原成黑色FeO或Fe3O4三个反应,且 都是氧化还原反应。
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,思考下列诗 句是否都涉及氧化还原反应。 ①野火烧不尽,春风吹又生 ②粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 ③春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 ④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
【规律方法】判断元素化合价的常用方法 (1)熟记常见元素的化合价 钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。 铜正一二铝正三,铁有正二和正三 。 碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。
(2)计算:依据化合物中元素的正负化合价的代数和为 零进行计算。步骤: ①标出熟悉元素的化合价。 ②根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求 解其他元素的化合价。
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用电子对的偏离,即氧化还原反应的实质是有共用电子对
的偏离。
.
10
探究三 从电子转移的角度分析
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的 化学反应
本质 原因
氧化反应：元素失去电子或共用电子对偏离的反应。
还原反应：元素得到电子或共用电子对偏向的反应。
.
11
• 1、有人说置换反应、有单质参加的化合反应 和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反 应。你认为这个说法对吗？请说明你的理由。
.
14
归纳总结
氧化还原反应
▪1、定义：反应前后元素化合价发生变化的反应 ▪2、特征：元素化合价的升降 ▪3、本质：电子的转移（得失或偏移）
4、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
.
15
学以致用
.
16
.
17
.
3
常见元素的主要化合价
+1价：钾，钠，氢，银
+请无2价分变析化：下 ？钙列 讨论3，个氧氧镁化化还，还原原钡反反，应应与铅中元,，素各化种锌合元，价素升的铜降化有合什价么在关反系应？前后有
+3价：铝 +4价2C：u硅O+C=高=温=2Cu+CO2↑ +5价：氮，磷
规律： 元素化合价升高，
碳 硫：：H+-222O+++C42=高=温=+H42↑+C+O6↑ -1价：氯 ∆ -2价C：uO氧+H2===Cu+H2O
.
5
：判断下列反应是不是氧化还原反应？
1、SO2 + H2O == H2SO3
2、2KMnO4
∆
==
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
3、NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
点燃
4、H2 + Cl2 == 2HCl
5、CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
6、Fe2O3
+
3CO
∆
==
2Fe
发生氧化反应； 元素化合价降低， 发生还原反应。
.
4
探究二 从化合价升降的角度分析
氧 反应化F还e+原C反应uS：O有4元=素=化F合e价S升O降4+的C化u学
判断 依据
氧在 元化反素这应化个：反合物应价质所有中含，发元有生素变得化合失化价氧吗升吗?高?的反应 还它原反属应不：属物于质所氧含化元还素原化合反价应降？低的反应
.
8
点燃
2Na+Cl2 = = 2NaCl
结论：从NaCl的形成来看，化合价升降的根本原因是：
电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
.
9
点燃
H2+Cl2 = = 2HCl
共用电子对偏离的发生氧化反 共
应
用
电
共用电子对偏向的发生还原反 应
子 对 的
偏
移
结论：从HCl的形成来看，化合价升降的根本原因是：共
• 2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应 与氧化还原反应的交叉分类示意图。
.
12
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
是 不是 是 不是
是 是 不是 不是Fra bibliotek.13
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：
分解反应
化合反应
氧化还原反应
思考
置换反应 复分解反应
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O 属于哪个颜色区域？
+
3CO2
7、2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
.
6
我们知道氧化还原反应前后一定有元素 化合价的变化。 那大家有没有想过为什么元素化合价会 发生变化？ 它变化的本质是什么？ 它又跟什么因素有关？
.
7
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
通过化合价的分析，此反应 是一个氧化还原反应，
高一化学组
高一化学组
.
1
高温
2CuO+C==2Cu+CO2
属于哪一种反应类型?
CuO Cu:失去氧，发生还原反应，被还原； C CO2: 得到氧，发生氧化反应，被氧化。
.
2
探究一 从得失氧的角度分析
氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时 发生的反应
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应