福建省龙海市第二中学2019-2020学年高一下学期4月月考试题 化学 Word版含答案
高一下学期4月份月考化学试卷含答案
高一下学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
福建省龙海市高一下学期第一次月考(4月)化学word版有答案wl
龙海二中下学期第一次月考高一化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：Cu-64 Ag-108一、单项选择（每小题只有一个正确选项,共20题60分）1、化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()A．开发利用深海可燃冰有助于解决能源危机B．汽车尾气中含有大量氮氧化物物，这是汽油不完全燃烧造成的C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，是造成酸雨的主要物质2、下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是( )3、下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是( )A. Cl2 B. NO C. SO2D. NH34、农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是( )A.N2+2O22NO2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2NO+O22NO2D.HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐5、下列物质属于酸性氧化物的是( )A. H2O2B. CaOC. SO2D. CO6、下列叙述不正确的是（）A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. NO、NO2都是有毒气体C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
则元素X位于周期表的（）A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅢB族C．第三周期IV B族 D．第三周期ⅣA族8、下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣9、下列反应中 ,SO2表现了还原性的是( )A.SO2+H2O H2SO3B.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OC.2SO2+O22SO3D.SO2+CaO CaSO310、下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（）A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应的水化物的酸性C．单质与氢气反应的难易D．F-和Cl-的还原性11、下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4﹤HClOB．气态氢化物稳定性：HCl＞H2SC．离子半径：Na+＞F-D．碱性：NaOH＞KOH12、下列离子方程式正确的是()A．足量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋SO2－3＋H2OB．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrC．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD．酸雨久置pH变小：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－413、已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：（）A. Na2CO3B. KNO3C. CuCl2D. BaCl214、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2 B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O715、元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。
高一下学期第一次(4月)月考化学试题
福建省龙海市第二中学2020-2021学年高一下学期第一次（4月）月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是( ) A．开发利用深海可燃冰有助于解决能源危机B．汽车尾气中含有大量氮氧化合物，这是汽油不完全燃烧造成的C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，是造成酸雨的主要物质2．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是A．B．C．D．3．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是（）A．Cl2B．NO C．SO2D．NH34．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是( )A．N2+2O22NO2B．3NO2+H2O2HNO3+NOC．2NO+O22NO2D．HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐5．下列物质属于酸性氧化物的是A．H2O2B．CaO C．SO2D．CO6．下列叙述不正确的是 ( )A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．NO、NO2都是有毒气体C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
则元素X位于周期表的（）A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅢB族C．第三周期IV B族D．第三周期ⅣA族8．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣B．Ne C．H3O+D．NH2﹣9．下列反应中 ,SO2表现了还原性的是( )A．SO2+H2OH2SO3B．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaOCaSO310．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应的水化物的酸性C．单质与氢气反应的难易D．F-和Cl-的还原性11．下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4﹤HClO B．气态氢化物稳定性：HCl＞H2SC．离子半径：Na+＞F-D．碱性：NaOH＞KOH12．下列离子方程式正确的是A．过量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2 NH4+＋SO32―＋H2OB．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H+＋SO4 2―＋2HBrC．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO―===CaSO3↓＋2HClOD．酸雨久置pH变小：2H2SO3＋O2===4H+＋2 SO4 2―13．已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：（）A．Na2CO3B．KNO3C．CuCl2D．BaCl214．元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。
高一下学期4月份月考化学试卷含答案
高一下学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g【答案】B【解析】试题分析：反应前硝酸的物质的量为0.05L×11mol/L=0.55mol，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L×1mol/L=0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.5mol，生成气体的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒，生成硝酸铜为（0.5-0.2）÷2=0.15mol，则金属铜的质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，答案选B。
考点：考查物质的量的计算，硝酸的化学性质等知识。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
高一化学第二学期4月份月考测试卷及解析
高一化学第二学期4月份月考测试卷及解析一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。
答案选D。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
高一第二学期4月份月考化学试题及答案
高一第二学期4月份月考化学试题及答案一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
高一第二学期4月份月考化学试题及解析
高一第二学期4月份月考化学试题及解析一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
3．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。
将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1 C．反应中共消耗97.5g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】生成气体的物质的量为33.622.4=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×12=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。
高一第二学期4月份 月考检测化学试卷含解析
高一第二学期4月份月考检测化学试卷含解析一、选择题1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
4．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
高一(下)学期4月份 月考检测化学试卷含答案
高一(下)学期4月份月考检测化学试卷含答案一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
3．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
高一化学第二学期4月份 月考检测测试卷含答案
高一化学第二学期4月份 月考检测测试卷含答案一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14 B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C 【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算． 【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。
【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。
2．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO -，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D ．氯气溶于水，反应产生HCl 、HClO ，HCl 与-3HCO 会反应产生H 2O 、CO 2；HClO 与-3HSO 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是C 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
龙海二中2019-2020学年 高一年下学期4月月考化学试题考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量：H:1 Cl:35.5 Ba:137 S:32 C:12 N:14 O:16 Na:23一、单选题1．（3分）带有2个单位正电荷的微粒X 2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（） A ．56B ．58C ．54D ．1372．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（） A ．221molO -含有电子数为A 18NB ．在标准状况下，2O 和CO 混合气体22.4L 中含有原子数为2A NC ．用21molCl 氧化足量的Fe ，发生化学反应转移电子总数2A ND ．()1L1mol/LHCl aq 中含有的粒子总数为2A N 3．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 4．下列关于胶体的说法不正确的是A ．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水B ．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液C ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm~100nm 之间D ．云、烟、雾等胶体都是均一稳定的5．常温下等物质的量的CO 和2N ，以下说法正确的是 A ．两者的摩尔质量都是28B ．CO 的标准状况下的体积是22.4L C ．两者的密度之比是1:1D ．两者的质量之比是1:16．实验室配制480mL -10.2mol L ⋅的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是 A ．取480mL 容量瓶，洗净并检查是否漏水 B ．称量氢氧化钠固体时要放在小烧杯中 C ．氢氧化钠不能在容量瓶中溶解D ．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高7．已知R 2+有b 个中子,核外有a 个电子,表示R 原子符号正确的是A ．b R aB ．a+b-2R a-2 C ．a+b+2R a+2 D ．a+bR a-28．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）A ．上述实验证明氧化性：MnO 4—＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝D ．实验②证明Fe 2＋既有氧化性又有还原性 9．下列反应中，单质被还原的是 A ．322FeCl +Fe=3FeCl B ．22HClO HCl O +↑光照C ．22H S+Cl =2HCl+S ↓D ．22Mg CO 2MgO C ++点燃10．下列化学用语正确的是（）A ．Cl 的结构示意图：B ．氨水的化学式：NH 3C ．12H 、22H 、32H 互为同位素D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I11．电解质电离时一定相等的是( ) A ．阴离子与阳离子的总数 B ．阳离子和阴离子的质量C ．正电荷总数和负电荷总数D ．每个阳离子和阴离子所带电荷数12．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是 A ．Ar B ．N 2 C ．空气 D ．CO 2 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．少量的NaHCO 3溶液与澄清石灰水反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3-=CaCO 3↓＋H 2OB ．高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO 4-＋16HCl （浓）=2Mn 2＋＋8Cl 2↑＋8H 2OC ．向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋2Na ＋＋CO 32-D ．氯化亚铁溶液中通足量Cl 2：Cl 2＋Fe 2＋=Fe 3＋＋2Cl －14．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。
已知：（1）a 、c 均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b 与d 的硝酸盐溶液反应，置换出单质d ；（3）c 与强碱溶液反应放出气体，e 可被磁铁吸引。
由此推断a 、b 、c 、d 、e 依次为（ ） A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、Mg B ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、Fe C ．Mg 、Cu 、Al 、Fe 、AgD ．Al 、Cu 、Mg 、Ag 、Fe15．某同学用下列装置完成了浓硫酸和2SO 性质实验（夹持装置已省略）下列说法错误的是A ．反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色B ．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色C ．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了2SO 的漂白性D ．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管16．下列关于硅的化学性质的叙述正确的是( )A ．常温下不与任何酸反应B ．常温下可与NaOH 溶液反应C ．常温下可与Cl 2反应生成SiCl 4D ．常温下可与O 2反应生成SiO 2 17．下列有关说法正确的是( )A ．将2SO 通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现2SO 的还原性B ．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C ．硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维D ．将pH 为5.4的雨水样品在空气中放置一段时间后，测得pH 变小，是因为样品吸收了空气中的2CO18．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、沾有酸性KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明SO 2具有漂白性C ．湿润淀粉－KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2D ．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO 2第II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明二、填空题19．(1)①Ca（ClO）2的名称为____________；②磁铁矿主要成分的化学式为____________。
(2)请按要求完成相应的方程式：①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________。
②铜与浓硫酸混合加热的化学方程式____________。
③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因：____________。
④用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式____________。
20．（12分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。
21．室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。
一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。
试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。
22．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）写出下列反应的化学方程式。
①石灰乳与母液反应___；②Mg(OH)2中加入盐酸的离子方程式：__；③MgCl2Mg：___。
（2）在海水提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型__A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应E．氧化还原反应23．如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。
试回答：如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂所起的作用__。
参考答案一、选择题（每题3分，共54分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D B D D A C A C 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C A A B C B A C19．（共10分）（1）次氯酸钙Fe3O4（每空1分，共2分）（2）2Mg+CO2C+2MgO2H2SO4(浓) + Cu CuSO4+ 2H2O +2O2↑SiO2+2OH-=SO32-+H2O2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（每空2分，共8分）20．（每空2分，共12分）（1）Na2SO4Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl（2）取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。
NH4Cl + NaOHNH3↑+ NaCl + H2O21．（每空2分，共4分）（1）0.01（2）1.022．（每空2分，共6分）（1）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2）D23．（共14分）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽。