酸和碱的性质研究
《酸和碱的性质研究》 说课稿
《酸和碱的性质研究》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《酸和碱的性质研究》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《酸和碱的性质研究》是初中化学课程中的重要内容。
这部分知识不仅是对之前所学化学知识的深化和拓展，也为后续学习盐的性质以及化学实验探究的方法打下坚实的基础。
在教材编排上，先介绍了常见的酸和碱，然后通过实验探究的方式引导学生逐步了解它们的性质。
教材注重实验的设计和操作，让学生在实践中感受化学变化，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对化学实验有了一定的了解和认识，具备了基本的实验操作技能。
但是，对于酸和碱的性质，学生的认识还比较模糊，需要通过实验探究和分析来深入理解。
此外，初中学生的思维活跃，好奇心强，但抽象思维能力相对较弱。
在教学中，要注重引导学生从直观的实验现象出发，逐步上升到对化学原理的理解。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和用途。
（2）掌握酸和碱的化学性质，能正确书写相关的化学方程式。
（3）学会通过实验探究酸和碱的性质，并能对实验现象进行观察、分析和总结。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的动手操作能力、观察能力和分析问题的能力。
（2）通过小组合作学习，培养学生的合作意识和交流能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生在实验探究中体验化学的乐趣，培养学生对化学的学习兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）酸和碱的化学性质。
（2）酸和碱与指示剂的反应。
（3）酸和碱的中和反应。
2、教学难点（1）酸和碱化学性质的微观本质。
（2）中和反应的实质。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受酸和碱的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
化学物质的酸碱性质
化学物质的酸碱性质化学物质的酸碱性质是指其在溶液中具有酸性或碱性的特性。
酸和碱是化学反应中常见的物质，对于化学的研究和实践应用都有重要意义。
本文将从酸碱的定义、性质、测试方法等方面对化学物质的酸碱性质进行探讨。
一、酸和碱的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，通常具有酸味和腐蚀性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，通常具有苦味和腐蚀性。
常见的酸包括盐酸、硫酸，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
二、酸碱的性质1. 酸的性质酸具有以下特性：(1) 酸和金属反应能产生氢气；(2) 酸和碱反应可以中和产生盐和水；(3) 酸能够腐蚀金属，并与金属发生反应。
2. 碱的性质碱具有以下特性：(1) 碱和酸发生反应可以中和产生盐和水；(2) 碱能够中和酸性溶液，并增加pH值；(3) 碱能够与油脂等物质起化学反应，具有脱脂和清洁的作用。
三、酸碱性质的测试方法1. pH值测试pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，它的取值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值可以通过pH试纸、pH计等仪器设备进行测试。
2. 酸碱指示剂测试酸碱指示剂可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转蓝色，pH检测范围为8.2-10.0）、甲基橙（红色转黄色，pH检测范围为3.1-4.4）等。
3. 中和反应测试将酸溶液和碱溶液以1:1的比例混合，观察其是否能够完全中和，并测定中和后的溶液的pH值。
如果能够中和，且pH值为7，则说明酸和碱化合产生了盐和水。
四、常见1. 酸性物质常见的酸性物质有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些酸性物质具有腐蚀性，可以与碱中和反应，产生相应的盐和水。
2. 碱性物质常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
这些碱性物质可以中和酸，增加溶液的pH值。
3. 中性物质常见的中性物质有水、乙醇等。
这些物质既不具有酸性也不具有碱性，其pH值为中性，为7。
五、酸碱性质的应用酸碱性质在生活和工业中有着广泛的应用。
专题一酸和碱的性质
专题一酸与碱的性质一、探究酸碱中和反应1. [2013贵阳]某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。
请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。
结论：两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由「红—色变为无色。
结论：两种物质发生了反应。
反应的化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCI===CaC[g+ 2H?O _ 。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。
并对甲的实验继续探究。
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一：只有 CaCl2;猜想二有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三：有CaCl2 和 HCI。
【实验探究】为验证猜想：丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。
【实验结论】丙认为猜想三正确。
【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是方案1中使用pH 试纸的操作不对；方案 2中加AgN03产生白色沉淀说明溶液中有 CI-，不能说明只有氯化钙。
大家讨论后通过方案 3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 __先有气体产生，后有白色沉淀生成。
【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案 1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。
【解析】酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，其中氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(0H)2 + 2HCI===CaCl2+ 2H2O;【实验评价】用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将 pH试纸直接伸入待测液中，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案 2中加AgN03产生白色沉淀只能说明溶液中有 CI-，不能说明只有氯化钙；根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以方案 3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成；【实验拓展】方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，混合时未见明显现象说明没有碳酸钠，所以这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发即得NaCI ;将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得 CaCb。
酸碱化学性质实验报告
酸碱化学性质实验报告酸碱化学性质实验报告引言：酸碱化学性质是化学学科中的重要内容之一。
通过实验研究酸碱溶液的性质，可以更好地理解和应用这些化学反应。
本次实验旨在探究不同酸碱溶液的性质及其反应特点，以及酸碱中和反应的条件和影响因素。
实验一：酸碱指示剂的性质及应用酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。
我们选取了几种常见的酸碱指示剂进行实验，包括酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
首先将这些指示剂分别加入酸性和碱性溶液中，观察颜色的变化。
实验结果表明，酸性溶液中酚酞呈现红色，甲基橙呈现橙色，而溴甲酚呈现黄色。
而在碱性溶液中，酚酞呈现黄色，甲基橙呈现红色，溴甲酚呈现蓝色。
通过这些颜色变化，我们可以准确判断溶液的酸碱性质。
实验二：酸碱溶液的电导性酸碱溶液的电导性是指溶液中离子的传导能力。
我们选取了几种常见的酸碱溶液，包括盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化铜。
将这些溶液分别倒入两个电导仪中，观察电导仪的指示灯。
实验结果表明，酸性溶液中的电导仪指示灯亮度较高，而碱性溶液中的指示灯亮度较低。
这说明酸性溶液中的离子浓度较高，电导性较强，而碱性溶液中的离子浓度较低，电导性较弱。
实验三：酸碱中和反应的条件和影响因素酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应。
我们选取了盐酸和氢氧化钠作为反应物，通过改变反应物的浓度和温度，观察反应的速率变化。
实验结果表明，当盐酸和氢氧化钠的浓度较高时，反应速率较快，反应迅速达到中和状态。
而当浓度较低时，反应速率较慢，需要更长的时间达到中和状态。
此外，我们还发现在较高的温度下，反应速率更快，反应更加剧烈。
结论：通过本次实验，我们深入了解了酸碱溶液的性质及其反应特点。
酸碱指示剂的应用可以方便地判断溶液的酸碱性质，电导性实验可以用来评估溶液中离子的浓度，而酸碱中和反应的条件和影响因素则为我们理解和控制化学反应提供了重要的依据。
同时，我们也明白了酸碱化学性质的重要性和应用价值。
在实际生活中，我们常常需要使用酸碱溶液来进行清洁、消毒、药物配制等工作，因此对酸碱性质的了解和掌握具有重要意义。
化学反应的酸性与碱性酸碱的共存与转化
化学反应的酸性与碱性酸碱的共存与转化化学反应是一种物质间发生变化的过程，其中酸性和碱性是最常见的性质之一。
酸和碱是化学反应中常见的反应物，它们可以共存并进行转化。
本文将讨论化学反应过程中酸性与碱性酸碱的共存以及转化的相关内容。
一、酸和碱的定义和性质在进行酸碱反应的讨论之前，我们先来了解一下酸和碱的定义和性质。
酸是一类能够释放氢离子（H+）的物质，通常具有酸味和导电能力。
而碱则是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的物质，通常具有碱味和导电能力。
在水溶液中，酸和碱的性质可以通过pH值来表示。
pH值是一种表示溶液酸碱程度的指标，其范围从0到14。
pH值小于7的溶液被认为是酸性的，而pH值大于7的溶液被认为是碱性的。
pH值等于7的溶液被认为是中性的。
二、酸碱共存的常见情况在化学反应中，酸和碱可以共存于同一体系中。
以下是几种常见的酸碱共存情况：1. 直接混合：酸和碱直接混合在一起，形成混合溶液。
例如，将盐酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）加入同一容器中，二者会中和反应生成氯化钠和水。
在混合溶液中，酸性和碱性的性质相互抵消，导致整体呈中性。
2. 相互溶解：酸和碱可以相互溶解在水中，形成酸性溶液和碱性溶液。
例如，将盐酸溶解在水中得到酸性溶液，将氢氧化钠溶解在水中得到碱性溶液。
这两种溶液可以共存，但在混合过程中并没有发生明显的反应。
3. 反应平衡：某些酸碱反应具有平衡状态，即酸和碱以相反的速率转化，使整个体系保持动态平衡。
例如，碳酸氢钠溶液（碱性）和醋酸溶液（酸性）反应生成乙酸和二氧化碳。
在反应过程中，酸和碱的浓度会发生变化，但体系整体仍然保持酸碱性。
三、酸碱的转化反应除了共存外，酸和碱还可以发生转化反应，将一种性质转变为另一种性质。
以下是几种常见的酸碱转化反应：1. 酸的中和反应：酸和碱发生反应，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水。
这种反应称为酸的中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 碱的水解反应：某些盐类能够水解成酸和碱，这种反应称为碱的水解反应。
探究酸和碱的化学性质
用大量的水冲洗 ，同时报告老师。 睛里，要立即_______________
1.酸、碱与指示剂作用 (1)实验步骤。
①分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、 NaOH溶液、
Ca(OH)2溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液，观察 溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验，
观察溶液颜色的变化。
CO2↑＋H2O ____________
Fe2O3＋3H2SO4 _______________ Na ====Fe2(SO4)3 2CO3＋H2SO4 ___________ _______________ ＋3H2O ， ====Na2SO4＋ ________ ___________ Fe＋H2SO4==== CO2↑＋H2O _______________ ___________ FeSO4＋H2↑ __________
盐酸)、一种呈中性(氯化钠溶液)，能使紫色石蕊溶液呈现不同
的颜色，故能用石蕊溶液区分。
3.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时 逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列 说法正确的是( )
A.开始时左边溶液呈蓝色，
右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色， 右边溶液呈红色 C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
或②和④。故选C。
5.(2012·眉山中考)(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几
滴酚酞试液，溶液变成________色，pH________7(填“>” “<”
或“＝”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ______________________，溶液的pH________(填“增大”或 “减小”)。 (2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用
初中化学_探究酸和碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
探究酸和碱的化学性质教学设计教学目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学性质。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
教学重点：1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
教学难点：对酸、碱性质的探究应用教学方法：实验探究法、多媒体辅助法、分组实验法课前准备：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、未知溶液；（3）自来水，镁条、石灰石、硫酸铜溶液、生锈铁钉、碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。
教师活动学生活动活动意图同学们，这是装载浓硫酸的槽罐车在高速路上被追尾，导致浓硫酸泄露，大家看，事故后交警们正在用什么方法处理泄露的浓硫酸?这是利用了酸的什么化学性质？大家回答的非常好，我们学习酸和碱的化学性质时，看到都是老师的演示实验，为了我们在以后的生产生活中对酸和碱的性质能进行更好的利用，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的化学性质。
复习旧知为了更好的完成今天的探究实验，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。
1.怎样用胶头滴管取用液体试剂？2.向试管中滴加液体应注意什么？学生认真观看视频回答问题：利用酸碱能够发生中和反应的性质回顾所学过的知识，回答老师提出的问题让学生看到酸碱的化学性质在生活中的应用，激发他们的探究欲望复习学过的相关内容，为本节实验课做充分的热身3. 用pH试纸测定溶液酸碱度的方法？[导入新课]通过检查，同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，下面咱们就通过动手实验进一步认识酸和碱的化学性质。
动手操作，体验快乐我们的探究之旅共有三站，第一站：酸、碱与指示剂作用；第二站：酸碱中和反应；第三站：酸和碱的其他化学性质。
化学反应的酸碱性质
化学反应的酸碱性质化学反应是物质转化过程中发生的一种变化，而酸碱性质则是化学反应中重要的性质之一。
本文将详细探讨化学反应的酸碱性质，从定义、特征、反应机理以及实际应用方面进行分析和讨论。
一、酸碱定义酸和碱是化学反应中常见的两种反应性物质，它们具有不同的化学性质。
酸通常指的是能够产生H+离子的物质，而碱则是能够产生OH-离子的物质。
根据这个定义，我们可以用以下的化学反应来表示：酸：HCl → H+ + Cl-碱：NaOH → Na+ + OH-二、酸碱特征1. 酸的特征：- 酸味酸性物质具有酸味，我们常说的柠檬酸、醋酸等就是具有酸味的物质。
- 酸性物质具有酸性，即它们能够和酸性指示剂（如酚酞）产生反应，使其变色。
- 酸性物质具有腐蚀性，能够腐蚀金属或者刺激皮肤。
2. 碱的特征：- 碱性物质具有苦味和涩味，比如我们常说的苏打粉和氢氧化钠。
- 碱性物质能与酸性物质发生中和反应，生成盐和水，这也是我们常说的酸碱中和反应。
三、酸碱反应机理酸碱反应是一种广义的氧化还原反应，其主要涉及质子（H+）的传递。
酸性物质捐出H+离子（H+供体），而碱性物质接受H+离子（H+受体）。
酸碱反应的反应机理可以通过以下示例反应来解释：HCl（酸性物质）+ NaOH（碱性物质）→ NaCl（盐）+ H2O（水）在这个反应中，HCl释放出H+离子，而NaOH接受H+离子生成水，同时生成NaCl盐。
这个过程称为中和反应。
四、酸碱性质的实际应用酸碱性质在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
以下列举几个例子：1. 酸碱中和反应在医药工业中被广泛应用，如药物合成和药物配制过程中的酸碱调节。
2. 酸碱中和反应在环境保护中起着重要作用，如酸雨对大气、水体和土壤的污染问题。
3. 酸性物质如盐酸（HCl）在清洁剂和消毒剂中具有杀菌和去污的作用。
4. 碱性物质如氨水（NH4OH）在肥料和玻璃清洁剂中具有去污和增加pH值的作用。
总结：酸碱性质是化学反应中的重要性质，通过酸碱的特征、定义和反应机理的解析，我们对酸碱性质有了更深入的了解。
有机化学中的酸碱性质
有机化学中的酸碱性质在有机化学中，酸碱性质是一种重要的性质，它对于有机物的性质与反应有着深远的影响。
有机化合物的酸碱性质可以通过许多方法进行研究和表征，如酸催化反应、碱催化反应、酸碱指示剂等。
本文将重点介绍有机化学中的酸碱性质，包括酸碱定义、常见的有机酸和有机碱的类型以及它们的性质与反应。
一、酸碱定义酸和碱是一对共同存在的化学概念，它们的定义可以从不同的角度进行。
在布朗斯特德（Brønsted）酸碱理论中，酸被定义为能够释放出H+质子的物质，而碱则被定义为能够接受H+质子的物质。
这个定义广泛适用于有机化学中的酸碱反应，例如羧酸（如甲酸）与碱（如氢氧化钠）反应产生相应的盐和水。
另一个常用的酸碱定义是路易斯（Lewis）酸碱理论。
根据这个理论，酸被定义为能够接受电子对的物质，而碱则被定义为能够提供电子对的物质。
路易斯酸碱理论广泛适用于有机化学中的酸碱反应，例如醛和酮作为路易斯酸与路易斯碱（如氰化钠）反应生成加合物。
二、有机酸的类型和性质有机酸是含有酸性基团的有机化合物，它们能够释放出H+质子，表现出酸性。
常见的有机酸包括羧酸、醇酸、硫酸酯等。
1. 羧酸羧酸是一类含有羧基（-COOH）的化合物，它们具有明显的酸性。
羧酸可通过共振稳定和拉电子效应增强其酸性。
例如，乙酸是常见的羧酸，其酸性较强，可以与碱反应生成相应的盐。
而丙酸是比乙酸更强的酸，它的酸性增强是由于羧基与邻位甲基的电子效应增强。
2. 醇酸醇酸是一类含有羟基（-OH）的化合物，它们能够释放出H+质子，表现出酸性。
醇酸的酸性较弱，通常需要较强的碱催化剂才能发生反应。
例如，苯酚是一种典型的醇酸，它可以与强碱反应生成相应的盐。
3. 硫酸酯硫酸酯是一类含有硫酸基（-OSO3H）的化合物，它们也具有酸性。
硫酸酯的酸性取决于硫酸基的离去能力，而离去能力又取决于硫酸基上的取代基。
例如，甲基硫酸酯是一种较强的有机酸，它可以与碱反应生成相应的盐。
三、有机碱的类型和性质有机碱是含有氮原子的有机化合物，它们能够接受H+质子，表现出碱性。
酸碱的化学性质实验报告单
酸碱的化学性质实验报告单实验报告：酸和碱的化学性质实验1.实验目的：通过本实验，我们将探究酸和碱的化学性质，包括它们的电离程度、中和反应、与金属反应等。
2.实验原理：（1）酸的性质：酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。
在水中溶解的酸可产生酸性溶液，酸的酸性程度可通过pH值来描述。
pH值越低，则酸性越强。
（2）碱的性质：碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
在水中溶解的碱可产生碱性溶液，碱的碱性程度亦可通过pH值来描述。
pH值越高，则碱性越强。
3.实验材料和仪器：（1）试剂：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝等；（2）实验仪器：试管、滴管、酸碱指示剂比如酚酞。
4.实验步骤：（1）观察酸的味道和对蓝色石蕊试纸的颜色变化。
将少量稀盐酸和稀硫酸放到不同的试管中，先闻其味道，然后将蓝色石蕊试纸分别浸入试管中，观察试纸的颜色变化。
（2）观察酸与金属之间的反应。
将一小块金属（如锌片、铁钉）分别放入两个试管中，然后添加一定量的稀盐酸和稀硫酸，观察是否有气体释放以及反应情况。
（3）观察碱和酸的中和反应。
将一小部分氢氧化钠固体或溶液放入试管中，再逐滴加入一定量的稀盐酸或稀硫酸，同时添加几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化。
（4）观察酸和碱的中和反应。
将一定量的氢氧化钠溶液放入试管中，逐滴加入一定量的稀硫酸，同时添加几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化。
5.实验结果和分析：（1）稀盐酸和稀硫酸分别具有酸的味道，并且能够使蓝色石蕊试纸变红，证明它们是酸性物质。
（2）稀盐酸与锌片反应会产生氢气气泡并发出“呼噜呼噜”的气体。
稀硫酸与铁钉反应也会产生氢气气泡，证明酸与金属反应能够产生氢气。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应时，溶液由无色变为淡黄色。
（4）氢氧化钠溶液与稀硫酸中和反应时，溶液由无色变为淡红色。
6.结论：（1）稀盐酸和稀硫酸都是酸性物质，能够使蓝色石蕊试纸变红。
（2）酸与金属反应能够产生氢气。
（3）碱和酸的中和反应会产生盐和水，该反应也是酸碱中和的过程。
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酸和碱的性质研究
1.存放下列物质时，必须密封的是（）
①浓H2SO4②NaOH固体③浓盐酸
A.①③
B.①②
C.②③
D.①②③
2.下列一种物质与另外三种物质类别不同，这种物质是（）
A.Fe(OH)3
B.Fe2(SO4)3
C.Fe(NO3)3
D.FeCl2
3.氢气中混有少量水蒸气和二氧化碳，欲得到纯净的氢气，可使混合气体依次通过（）
A.浓硫酸、氢氧化钠溶液
B.氢氧化钠溶液、浓硫酸
C.浓硫酸、澄清石灰水
D.澄清石灰水、氯化钠溶液
4.下列实验操作中，错误的是（）
A.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上5%醋酸溶液
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入盛水的烧杯中，并不断搅拌
C.久盛石灰水的容器瓶内壁附有一层白色物质，可用稀盐酸洗去
D.检验某溶液的酸碱性时，将一小张pH试纸往被试溶液中浸一下，取出后比色
5.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是（）
6.下列物质中，长期暴露在空气中不会发生变质的是（）
A.生石灰
B.烧碱
C.氯化钠
D.石灰水
7.下列各组气体中，都不可用固体氢氧化钠作干燥剂的是（）
A.H2、CO、CO2
B.H2S、SO2、CO2
C.O2、N2、SO2
D.H2、O2、N2
8.为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，可选用（）
①通二氧化碳气体②滴酚酞试液③加少量碳酸钠溶液④加少量氯化钡溶液
A.①
B.①②③
C.①④
D.①③
9.下列物质中，不能用于治疗胃酸（含稀盐酸）过多的是（）
A.氢氧化镁
B.氢氧化钠
C.轻质碳酸钙
D.氢氧化铝
10.能将NaCl、Ba(OH)2、K2CO3三种溶液一次性区分开来的一种试剂是（）
A.硝酸银
B.硝酸
C.硫酸
D.石蕊试液
11.下列各物质中，能跟盐酸直接反应的是（）
①Fe ②AgNO3溶液③CuO ④Na2CO3溶液⑤Fe(OH)3⑥Ag ⑦NaCl溶液
A.①②
B.①②③
C.①②③④⑤
D.①②⑥⑦
12.据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/10，消除铁锈（主要成
分Fe2O3）可选用（）
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氢氧化铜溶液
13.久盛石灰水的瓶壁上有一层白色物质，用化学方程式表示这种白色物质的产生原因_____。
用稀盐酸可以洗去这层白色物质，写出有关反应的化学方程式。
14.氢氧化钠俗称_____________（只写一个），对皮肤、衣服有__________作用。
暴露在空
气中的固态氢氧化钠容易吸收空气里的____________而逐步溶解，这种现象叫____________，属于___________（填“物理”或“化学”）变化。
氢氧化钠长期暴露在空气中容易变质，变质的化学方程式是______________。
15.某校化学课外活动小组的同学，利用软质塑料饮料瓶和注
射器设计如右图所示的实验。
请根据生活经验及所学的知识，结
合实验回答下列问题：
（1）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化_____。
（2）发生该变化的原因（用化学方程式表示）______。
（3）当塑料瓶中的CO2气体用气体代替，注射器中的
NaOH溶液用_____溶液代替，也可观察到相似的实验现象。
16.草木灰是一种常用的钾肥，它可以促使农作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒
伏的抵抗能力。
把盐酸加入草木灰中，有一种无色、基本无气味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
由此可以推断草木灰中含有的钾的化合物的化学式是____________，有关反应的化学方程式为，。
17.现有X，Y，Z三瓶溶液，它们分别是碳酸钠溶液，氯化铁溶液及硫酸铜溶液中的一种，分别取样滴加Ca(OH)2溶液后发现产生红褐色沉淀的是X溶液，产生白色沉淀的是Y溶液，产生蓝色沉淀的是Z溶液。
试推断（用化学式表示）：
X是，Y是，Z是。
18.鉴别下列各组试剂（写出实验步骤、现象和结论）
（1）鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸。
（2）鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。
（3）不用其它试剂仅用酚酞试液鉴别氢氧化钙溶液、盐酸和蒸馏水。
参考答案：
1.D
2.A
3.B
4.D
5.A
6.C
7.B
8.D
9.A 10.C 11.C 12.D
13. Ca(OH)2 + CO2→CaCO3↓+ H2O ，CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑
14.烧碱或火碱或苛性钠，腐蚀，水分，潮解，物理，
2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O
15.（1）塑料瓶将变瘪（2）2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O （3）SO2等，KOH等
16. K2CO3，K2CO3 + 2HCl →2KCl + H2O +CO2↑，Ca(OH)2 + CO2→CaCO3↓+ H2O
17. X：FeCl3，Y：Na2CO3，Z：CuSO4
18.1.取样，分别滴加几滴石蕊试液，变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，不变色的是氯化钠溶液。
2.取样，分别滴加少量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无气泡产生的是氢氧化钠溶液。
3.取样，分别滴加几滴酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液；在红色溶液中分别滴加另外两种液体，能使红色溶液退去变无色的是盐酸，不能的是蒸馏水。