〖精选3套试卷〗河南省鹤壁市2020年高一第二学期化学期末检测模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6m ol/(L·min)D．在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍2．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是A．C B．H2SO4C．CO2D．SO23．下列表示正确的是A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCHC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式4．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）5．下列叙述正确的是A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖类物质都有甜味6．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点7．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④8．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．X2+的离子半径比Y2-小B．X2+的原子序数比Y2-小C．X和Y原子的电子层数相等D．X和Y原子最外层电子数相等9．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓B．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu↓C．BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑D．用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br210．下列实验现象或结论错误的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+11．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（）A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验12．下列实验中,没有颜色变化的是( )A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D．鸡蛋清中加入浓硝酸13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢: 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+OH-=HSO3-D．将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O14．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子15．甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A．澄清石灰水、无水CaCl2B．NaOH溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．NaOH溶液、无水CaCl216．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能17．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol18．下列化工生产原理错误的是A．电解熔融的NaCl来制取NaB．电解熔融的AlCl3来制取AlC．CO热还原Fe2O3制取FeD．利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O319．（6分）化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)⇌H++In-(黄色)，故可用做酸碱指示剂。

下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．食盐溶液D．氨水20．（6分）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。

加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。

试求：（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。

（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。

已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

实验步骤如下：取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。

把18 mL（1．84 g）苯加入A中。

向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。

分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：（1）图中装置C的作用是____________________。

（2）制备硝基苯的化学方程式_____________________。

（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_________（“是”或“否”），说明理由：____________________。

（4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________。

反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_____________________。

（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_____________________。

（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_______________________。

（7）本实验所得到的硝基苯产率是_____________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

(1)A的电子式为___________，F的结构简式为___________。

(2)D分子中的官能团名称是__________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是______________________。

(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型反应②：______________________，反应类型_________。

反应③：______________________，反应类型_________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。

步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。

（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。

（3）溴化碘（IBr ）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H 2O==HBr+HIO 等，下列有关IBr 的叙述中错误的是（____）。

A ．固体溴化碘熔沸点较高B ．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C ．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D ．溴化碘跟NaOH 溶液反应生成NaBr 、NaIO 和H 2O（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。

卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO 3）存在。

可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。

A ．碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I 2B ．检验加碘盐原理：IO 3—+5I —+3H 2O ===3I 2+6OH —C ．在KIO 3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I —参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【详解】A ．在0~t 1min 时X 、Y 、Z 三者变化的物质的量依次为0.8mol 、1.2mol 、0.4mol ，且X 是反应物，Y 、Z 是生成物，三者的物质的量之比为2:3:1，t 1min 时反应达到平衡，则此反应的化学方程式为2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A 错误；B ．达到平衡时X 的变化量为0.8mol ，则反应中吸收的热量为46kJ×0.8mol 1mol=36.8kJ ，单位错误，故B 错误； C ．达到平衡过程中Y 的平均反应速率为11.22?min mol L t =10.6t mol/(L·min)，故C 错误； D ．在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应前的压强是反应后的2.4mol 0.751.6mol 1.2mol 0.4mol=++倍，故D 正确； 答案为D 。