江西省上饶市上饶中学高三化学上学期第一次月考试题(零班、培优、实验班)
上饶中学2019-2020学年高三上学期第一次月考
上饶中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷(实验、重点)第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）2．N A是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是（）A．2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AB．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为N AD．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A3．下列说法正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解4．下列离子方程式正确的是（）A．向FeO固体中加入少量稀硝酸；FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OB．向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2OD．向FeCl2溶液中加入氯水：Fe2+＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－5．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。
下列说法不正确的是（）A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素6．各组性质比较的表示中，正确的是（）A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I27．《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
江西省上饶市化学高三上学期月考考试试卷
江西省上饶市化学高三上学期月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。
下列属于新能源的是（）A . 煤炭B . 天然气C . 氢气D . 石油2. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1﹣100 nm之间B . 胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别C . 制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热D . 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离3. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列图示中正确的实验操作是（）A . 除去CO中的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 配制浓硫酸D . 向试管中滴加液体4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH﹣数为0.2NAB . 标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NAC . 常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键D . 将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各项中表达正确的是（）A . N2的电子式：B . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OC . CH4分子的比例模型：D . F﹣的结构示意图：6. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓C . 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓D . 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣7. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（）A . Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣B . Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+C . Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣8. （2分） (2016高一下·莆田期末) X,Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A . X＞Y＞ZB . Y＞X＞ZC . Z＞X＞YD . Z＞Y＞X9. （2分） (2018高一上·大庆月考) 有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（）A . 3.125 mol·L－1B . 6.25 mol·L－1C . 6.75 mol·L－1D . 0.25 mol·L－110. （2分）用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3∶2∶2B . 1∶2∶3C . 1∶3∶3D . 3∶1∶1二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg （OH）2]12. （3分） (2017高一上·焦作期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物13. （3分） (2017高一上·汕头期中) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（）A . 2H2O 2H2↑+O2↑B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D . Cl2+H2O=HCl+HClO14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：115. （2分） (2017高二上·东台月考) 2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A . 单质B . 氧化物C . 化合物D . 有机物三、非选择题 (共6题；共60分)16. （20分） (2017高一上·宜宾期中) 现有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，计算：（1）所含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？（2）所含Na2SO4的质量为多少克？（3）若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：稀释后的溶液中含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？（4）稀释后的溶液中Na+的物质的量浓度为多少？17. （8分）(2018·威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。
江西省上饶中学2020届高三上学期期中考试化学(零班,奥赛班,补习零班)试卷
化 学 试 卷（零班、奥赛班、补习零班）考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1；C 12 ；O 16 ；N 14；P 31； S 32 ； Cl 35.5 ； Fe 56 ； K 39； Mn 55； Ba 137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( ) A.二氧化硅制成的光电池，能将光能直接转化为电能B.“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C.雾霾是一种胶体，N95活性炭口罩利用吸附原理防霾D.人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.过氧化氢电子式：B.四氯化碳分子球棍模型：C.二硫化碳的结构式：S=C=SD.聚丙烯的结构简式：3.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中不正确的是( )A.1 mol SiO 2与足量的焦炭高温下完全反应生成Si ，转移4N A 个电子B.含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 LC.常温常压下，92g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子数目为6N AD.足量Cu 和2 mol 热浓硫酸反应可生成N A 个SO 2分子 4.下列实验操作正确的是( )①称量时，将氢氧化钠固体放在小烧杯里称量 ②萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 ④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水⑤分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏；可以用酒精代替CCl 4萃取碘水中的碘单质 ⑥粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 A.①④⑤B.③④⑥C. ①②⑥D.①②④5.关于三种有机物叙述错误的是（SH -的性质类似于OH -）（ ）甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黄碱A.三种有机物都能发生消去反应B.三种有机物都能与NaOH反应C.甲的苯环上的一氯代物有2种D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种6.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
江西上饶中学2019届高三上开学化学(零班、培优、补习班)试卷(含答案)
上饶中学2018—2019学年高三上学期开学检测化学试卷（零班、培优、补习班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一．选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO33．N A表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是()A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N AB．1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N A4．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑥ D．②③⑤⑥5．下列实验操作能达到实验目的的是①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④铅蓄电池放电时的Pb电极为正极⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个7．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()A.8．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－高三年级上学期开学检测化学试卷（零班、培优、补习班）共6页，第2页9．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. Ca(HCO)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－3B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓+ H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2↑+6H2OD. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤B.③④⑤⑥C.只有③④⑥D.只有③④⑤11．将一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是( )A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量一定相等B. 容器中肯定有0.5molO2C. 反应后容器中的固体只有Na2CO3D. 反应后容器中一定没有H2O12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
2020-2021学年江西上饶高三上化学月考试卷及答案
2020-2021学年江西上饶高三上化学月考试卷一、选择题1. 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。
“青矾”主要成分是绿矾(FeSO4⋅7H2O)，强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”主要成分是SO2、SO3、水蒸气等，气体冷凝得“矾油”。
下列有关说法错误的是（）A.绿矾(FeSO4⋅7H2O)是纯净物B.“矾油”的主要成分是硫酸C.红色固体主要成分是Fe2O3D.上述反应都没有电子转移2. 乙炔是制备聚氯乙烯的原料，实验室用碳化钙与饱和食盐水反应制备乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
下列有关说法错误的是（）A.氯化钠中阴离子结构示意图为B.CaC2的电子式为C.乙炔的结构式为H−C=C−HD.葡萄糖的分子式为C6H12O63. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“⋅⋅⋅⋅⋅⋅所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
在实验室里完成上述操作，不需要的仪器是（）A. B. C. D.4. 有机超强碱是目前化学研究的热点，某有机超强碱G的键线式如图所示，下列说法错误的是（）A.G属于芳香烃B.G能使溴水褪色C.G催化氧化可生成醛基D.G分子含35个碳原子5. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)含共价键数为0.4N AB.在反应CH3OH+CO→催化剂CH3COOH中生成60g CH3COOH，转移电子数为2N AC.31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为4N AD.1L0.5mol⋅L−1HF溶液中含F−的数目为0.5N A6. 我国科学家研究发现，类太阳恒星经过氦闪后普遍可以产生锂元素。
下列有关说法错误的是（）A.氦气的化学性质稳定B.锂在氧气中燃烧生成Li2O2C.等物质的量氦气和氢气含电子数相等D.电解熔融的LiCl可以得到锂和氯气7. 下列检验物质中杂质的操作，能实现目的的是（）8. 下列离子方程式（或电极反应式）符合题意的是（）A.10mL0.1mol⋅L−1NH4Fe(SO 4)2溶液和5mL0.2mol⋅L−1NaOH溶液混合：NH4++OH−===NH3⋅H2OB.以铜为电极，电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl−−2e−===Cl2↑C.氨气/空气在碱性条件下构成原电池，负极反应式为2NH3−6e−===N2+6H+D.在酸性FeSO4溶液中加入二氧化锰粉末：2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O9. 在NH4HSO4溶液中下列离子能大量共存的是（）A.Fe2+、Cu2+、NO3−、Cl−B.Na+、K+、S2O32−、Br−C.Al3+、Mg2+、NO3−、SO42−D.Ca2+、Mg2+、HCO3−、Cl−10. 下列有关说法错误的是（）A.焓变(ΔH)又叫反应热B.化学反应中，催化剂不改变ΔHC.CO2分子转变成O−C−O过渡态时要吸收能量D.分解反应可能是放热反应11. 热电池常作导弹、火箭的工作电源。
江西省上饶县中学2019届高三化学上学期第一次月考试题(实验班)
江西省上饶县中学2019届高三化学上学期第一次月考试题（实验班）时间：90分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137一、选择题（57分）（每小题3分，只有一个选项符合题意）1、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。
下列物质没有漂白作用的是( )A．HClO B．SO2 C．新制氯水 D．CaCl22、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L1mol/L 的氨水中含有NH3分子数为N AB.将1mol FeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为N AC.标准状况下，11.2LSO3所含的分子教为0.5N AD.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2 (标准状况)，反应中转移的电子数为0.1N A3、下列实验操作正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+4、下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况5、下列关于氧化还原反应的本质，叙述正确的是（）：A . 有电子转移 B. 有化合价升降 C. 得氧和失氧 D. 有电子得失6、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是( )A．偏二甲肼燃烧是氧化还原反应B．6.02×1023个偏二甲肼分子中C的物质的量为1molC．1 mol偏二甲肼中含有N A个N2D．偏二甲肼燃烧吸收热量7、由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:28、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液9、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
江西省上饶市上饶中学2020┄2021届高三上第一次月考化学试题Word版 含解析
2020┄2021学年江西省上饶市上饶中学高三（上）第一次月考化学试卷（零、培优、实验、理补班）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（）A．聚乳酸可用作手术缝合纱线、缓释药物材料B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火C．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质D．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象2．下列物质属于强电解质的是（）A．盐酸B．HF C．BaSO4D．Cu3．科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁大C．与2mol/L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N AB．标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3 N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子D．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，得到电子数为0.3 N A5．如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路6．下列说法正确的是（）A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去7．下列离子方程式中，正确的是（）A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3﹣+OH﹣=SO32﹣+H2OC．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++I﹣=AgI↓D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol•L﹣1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣8．下列实验操作中，正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，依次加入的物质可以是H2O、Ba（OH）2、HCl、Na2CO39．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列关于该反应的说法正确的是（）A．CuSO4发生了氧化反应B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6C．白磷只作还原剂D．该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol10．M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M分子中﹣NH﹣COO﹣基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（）A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内11．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥12．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2A．A B．B C．C D．D13．某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC．产生的气体遇空气能变成红棕色D．若再向KSCN溶液，溶液显血红色14．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称为2，5，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物D．1.0 mol的最多能与含5.0 molNaOH 的水溶液完全反应15．常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣B．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I﹣、K+、NO3﹣D．c（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、NO3﹣、Fe2+、ClO﹣16．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比不可能是（）A．4：3 B．3：2 C．3：1 D．2：l二、填空题（每空2分，共52分）17．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式．（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式．18．（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：．（2）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式．（3）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为．19．（22分）（2015秋•上饶校级月考）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的试剂（填编号）①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH ④KSCN为了更完全的沉淀，试剂X为．（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）．a．NaOH b．NH3•H2O c．CuO d．Cu2（OH）2CO3 e．CuSO4调节pH至4～5的原因是．（3）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）．理由是．（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、．（5）该装置存在缺陷，请写出：．（6）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是．A．空气中加热蒸干B．空气中低温蒸干C．HCl气流中加热烘干D．HCl气流中低温烘干（7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是，根据实验数据测得x= （用含m、n的代数式表示）．20．（14分）（2015秋•上饶校级月考）已知：①→CH3﹣CHO+H2O②在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C﹣H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应．请回答下列问题：（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是（选填序号）a．B与D都含有醛基b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同c．B可以发生加成反应生成羧酸d．B中所有原子均在同一平面上e．lmol B与银氨溶液反应最多能生成2mol Ag（2）F→H的反应类型是．（3）I的结构简式为．（4）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热：．②F→G的化学方程式：．（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，请写出其中任意一种的结构简式．a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢b．不发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色d．1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．2020┄2021学年江西省上饶市上饶中学高三（上）第一次月考化学试卷（零、培优、实验、理补班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（）A．聚乳酸可用作手术缝合纱线、缓释药物材料B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火C．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质D．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象【考点】合成材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；焰色反应；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．用作手术缝合纱线、缓释药物材料应具有：优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，具有很高的机械性能以及其他一些特殊性能；B．铂没有焰色反应；C．甲醛能使蛋白质变性；D．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气．【解答】解：A．聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合纱线、缓释药物材料，故A正确；B．铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故B错误；C．甲醛能使蛋白质变性，所以其水溶液福尔马林能用来浸泡标，故C正确；D．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故D 正确．故选B．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意焰色反应、洁厕灵、84消毒液的成分，题目难度不大．2．下列物质属于强电解质的是（）A．盐酸B．HF C．BaSO4D．Cu【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质是化合物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物．强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，抓住这些特点即可解题．【解答】解：A、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质，更不是强电解质，故A 错误；B、HF是弱酸，是弱电解质，故B错误；C、BaSO4是盐，是强电解质，故C正确；D、Cu是单质，不是化合物，故不是电解质，更不是强电解质，故D错误．故选C．【点评】本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．3．科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁大C．与2mol/L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】A．纯铁不能形成原电池；B．合金的硬度比各成分金属的大；C．铁在金属活动顺序表中排在氢的前面；D．铁铝在冷的浓硫酸中可以钝化．【解答】解：A．纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故A错误；B．生铁是合金，硬度比纯铁大，故B错误；C．铁在金属活动顺序表中排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；D．铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故D错误．故选C．【点评】本题考查合金的性质、原电池等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率．4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N AB．标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3 N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子D．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，得到电子数为0.3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】Ａ．1个14CH4中含有8个中子；B．苯中不含有碳碳双键；C．含0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与水完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；D．铁与氯气反应生成氯化铁，铁做还原剂，失去电子．【解答】解：Ａ．16g14CH4的物质的量为=mol，含有中子数为×8N A，故A错误；B．苯中不含有碳碳双键，故B错误；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则含0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与水完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，故C正确；Ｄ．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去电子数为0.3 N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意苯中碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键，题目难度不大．5．如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路【考点】探究铝热反应；胶体的重要性质；氨的实验室制法；气体的净化和干燥．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A．图1为铝热反应装置，可用铝置换活泼性较弱的金属；B．收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口；C．氯气难溶于饱和食盐水；D．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应．【解答】解：A．锰、铬金属都较铝弱，可用铝热法冶炼，故A正确；B．收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口，否则会导致压强过量而导致实验事故，故B错误；C．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl易溶于水，可用饱和实验水除杂，故C正确；D．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及铝热反应，胶体的性质，气体的收集和除杂等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．下列说法正确的是（）A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．乙二醇和丙三醇含﹣OH的个数不同；B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体取决于甲基在苯环上的位置；C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基被氧化；D．乙酸可以与碳酸钠反应，乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应．【解答】解：A．乙二醇和丙三醇所含羟基数目不同，分子式不是相差若干个CH2，不是同系物，故A错误；B．甲基在苯环上有邻、间、对三种位置，因此分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有三种，故B错误；C．苯环影响甲基，使甲基易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙酸可以与碳酸钠反应，乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应，故乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去，正确，故D正确，故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、同分异构体等为解答的关键，注意醇、苯及苯的同系物、苯酚的性质，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．下列离子方程式中，正确的是（）A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3﹣+OH﹣=SO32﹣+H2OC．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++I﹣=AgI↓D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol•L﹣1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．双氧水能还原酸性KMnO4溶液，使之褪色；B．酸式盐和碱反应量少的全部反应；C．发生沉淀的转化；D．672mL Cl2的物质的量是0.03mol与0.01molFeBr2溶液完全反应．【解答】解：A．双氧水能还原酸性KMnO4溶液，使之褪色：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A正确；B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：NH4++HSO3﹣+2OH﹣═SO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I﹣⇌AgI+Cl﹣，故C错误；D．672mL Cl2的物质的量是0.03mol与0.01molFeBr2溶液完全反应：2Fe2++4Br﹣+6Cl2=2Fe3++2Br2+12Cl﹣，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．8．下列实验操作中，正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，依次加入的物质可以是H2O、Ba（OH）2、HCl、Na2CO3【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯与溴水不反应；B．应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸；C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．Ba（OH）2除去Mg2+、SO42﹣，Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，HCl在最后．【解答】解：A．制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；B．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，依次加入的物质可以是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl，HCl可除去过量的Na2CO3，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溴苯、硝基苯的制备以及有机物的鉴别、粗盐提纯等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．9．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列关于该反应的说法正确的是（）A．CuSO4发生了氧化反应B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6C．白磷只作还原剂D．该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为﹣3价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答．【解答】解：A．Cu元素的化合价降低，CuSO4发生还原反应，故A错误；B．Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，由反应可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为20：24=5：6，故B正确；C．P元素的化合价升高也降低，则白磷为氧化剂，也是还原剂，故C错误；D．由电子守恒可知，该反应中被硫酸铜氧化的白磷有=3mol，故D正确；故选BD．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．10．M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M分子中﹣NH﹣COO﹣基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（）A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】分子中含有肽键、酯基，可发生水解反应，由结构简式确定分子所含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，结合含有苯环、﹣NH﹣COO﹣、碳碳双键等结构判断分子的立体构型，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有酯基，且不含有﹣OH等亲水基，则不能溶于水，故A错误；B．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；C．由结构简式可知分子式为C14H11O2NF4，故C错误；D．分子中与苯环直接相连的原子在同一个平面内，且分子中﹣NH﹣COO﹣基团（除H 外）与苯环在同一平面内，则最少有7个碳原子在同一平面内，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特点，难度不大．11．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥【考点】计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③托盘天平精确到0.1g；④溴水显酸性，有强氧化性；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．【解答】解：①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL 稀硫酸，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故⑤错误；⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．12．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．检验HCl应先分离，再检验，用湿润的淀粉KI试纸不能检验HCl；B．NO2与水反应生成NO和硝酸；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应；D．加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反应．【解答】解：A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；B．NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故B正确；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故D错误．故选B．【点评】本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．13．某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC．产生的气体遇空气能变成红棕色D．若再向KSCN溶液，溶液显血红色【考点】常见离子的检验方法；离子反应发生的条件．【分析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答．【解答】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中。
江西省上饶县中学2020届高三化学上学期第一次月考试题实验班
江西省上饶县中学2020 届高三化学上学期第一次月考试题（实验班）时间： 90 分钟总分： 100 分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12O:16 Na:23S:32Ba:137一、选择题（ 57 分）（每题 3 分，只有一个选项吻合题意）1、平常生活和工业生产中常用到漂白剂。
以下物质没有漂白作用的是()A． HClO B．SO2C．新制氯水D． CaCl22、若 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是的氨水中含有 NH分子数为 N3AB. 将 1mol FeCl3所有转变为胶体，此中氢氧化铁胶粒数为NAC. 标准状况下，3所含的分子教为0.5N A2O2与 H2O反应生成 1.12LO 2 ( 标准状况 ) ，反应中转移的电子数为A3、以下实验操作正确的选项是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有3+2+ Fe，无 Fe4、以下说法正确的选项是( )A．同温、同压下，同样质量的气体都据有同样的体积B．同温、同压下，同样体积的气体都含有同样数量的分子C．在标准状况下， 1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD． 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况必定是标准状况5、以下关于氧化还原反应的实质，表达正确的选项是（）：A .有电子转移 B.有化合价起落 C.得氧和失氧 D.有电子得失6、偏二甲肼 (C2H8N2) 是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推进力。
以下表达中正确的选项是 ( )A．偏二甲肼燃烧是氧化还原反应B． 6.02 × 1023个偏二甲肼分子中 C 的物质的量为 1molC． 1 mol 偏二甲肼中含有N A个 N2D．偏二甲肼燃烧汲取热量7、由 CH和 O 构成的混杂气体, 标准状况下的密度为-1, 则该混杂气体中CH 和 O4242的体积比为A． 2:1B． 1:2C． 2:3D． 3:28、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混杂液的正确方法挨次是A. 分液、萃取、蒸馏C. 分液、蒸馏、萃取B.D.萃取、蒸馏、分液蒸馏、萃取、分液9、工业上以前经过反应“ 3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑ +4Na↑”生产金属钠。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
上饶中学2014—2015学年高三上学期第一次月考化学试题(零班，培优，实验、补习班)考试时间：90分钟总分：100分可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 P 31一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验的叙述中，正确的是( )①用碱式滴定管量取25.00 mL溴水②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠③测定溶液的pH时用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高⑥滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．②④⑤ D．②④⑥2、用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。
若x > n > y ,则使用的仪器可能是 ( )A．烧杯 B．酸式滴定管 C．量筒 D．容量瓶3、下列叙述错误的是( )A．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体4、下列关于有机物的说法错误的是( )A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5、下列叙述正确的是( )A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种6、某有机物的结构如图所示。
下列说法中不正确的是( )A．该有机物在一定条件下可发生加聚反应B．该有机物在一定条件下可发生银镜反应C．1 mol该有机物在一定条件下可消耗2 mol Br2D．1 mol该有机物最多可消耗2 mol NaOH7、下列说法不正确的是( )A ．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B ．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C ．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D ．淀粉、油脂都可以发生水解反应8、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N A B ．12.4g 白磷晶体中含有的P —P 键数是0.1N AC ．2mol SO 2和1mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器 内物质的分子数大于2N AD ．将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4 L 9、下列叙述正确的是 ( )A ．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同B ．相同条件下，N 2和O 2的混合气体与等体积的N 2所含原子数相等C ．等物质的量的NH 4+和OH -所含质子数相等且电子数也相等 D ．1mol 乙基中含有的电子数为18N A10、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 ( )A ．29∶8∶13B ．22∶1∶14C ．13∶8∶29D ．26∶12∶57 11、下列各组离子中, 在碱性溶液中共存, 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀是( ）A ．N a N O A l O S O 3242+---、、、 B ．N a N OS i O K 332+--+、、、 C ．KC l A l OC O 232+---、、、D ．N a C l H C O C a 32+--+、、、12、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A NH 4+、-3NO 、-23CO 、Na +B2+、Mg 2+、-3HCO 、-2AlOC -3NO 、Ca 2+、K +、Cl D-3NO 、K +、-2AlO 、OH13、下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO 3)2+2H +=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑ B ．稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32－+ 2H += CO 2↑ + H 2O C ．碳酸钠溶液与醋酸反应 CO 32－+ 2H += CO 2↑ + H 2O D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O14、下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 （ ）A ．甲醛和甲酸B ．乙烷和乙醇C ．苯和苯甲酸D ．乙烯和丙烷16、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏17、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量关系如图所示，根据以上判断在①H+；②NH4+；③Al3+；④Mg2+；⑤Fe2+ ⑥NO3﹣；⑦SO42﹣；⑧CO32﹣中一定存在的离子是（）A．③④⑧ B．③④⑦ C．①③④⑦D．①③④⑧18、分子中含有4个甲基的C6H14，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．4种 B．5种 C．6种 D．7种19、分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 40种B. 128种C. 164种D.144种20、丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。
若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为A. 19％B. 25％C. 36％D. 40％二、非选择题，（每空2分，共60分）21、用化学用语填空：（1）在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
（2）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
（3）向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L（标况）氯气（写离子方程式）：22、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______________。
（2）A 是_______________，B 是_______________，C 是_______________，D 是_______________，E 是_______________。
（3）A 与E 反应的离子方程式是______________________________23、（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是______。
A ．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物B ．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C ．装置③，可用于CO 还原氧化铁实验D ．装置④，适用实验室制取少量乙炔E ．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等（2）欲量取20.00mL Na 2CO 3溶液，应选用的仪器是_________________。
（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。
（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。
24、氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t 左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。
还需要_______________、 ___________________（填写试剂或溶液名称）。
（2）实验室用2.00 mol/L 盐酸和漂粉精（成分为Ca(ClO)2、CaCl 2）反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L （标准状况）氯气，发生反应的盐酸____________mL 。
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
__________________________________________________________ （4）工业上用电石－乙炔法生产氯乙烯的反应如下：CaO ＋3C 22002300−−−−−→℃～℃CaC 2＋CO CaC 2＋2H 2O →HC ≡CH ↑＋Ca(OH)2HC ≡CH ＋HCl 2HgCl140200−−−−−→℃～℃CH 2＝CHCl 电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是：_________________________________________________。
25、（共6分）乙烷和氯气反应可制得ClCH 2CH 2Cl ，ClCH 2CH 2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液。
26、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢原子回答下列问题：（1）A中苯环上的碳原子的杂化轨道类型是 A的化学名称为____________。
（2）由B生成C的化学方程式为____________________。
（3）E的分子式为________________，由E生成F的反应类型为________。