高中化学 知识讲解_硫酸和硝酸(基础) 知识点考点解析含答案
高一化学硝酸和硫酸
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色：
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应：
与盐反应：
H+ + OH - = H2O
与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的氧化性 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
那之后，付娉终于成功地怀了，全家人都很高兴，除了她自己会因为怀而有些吐的不适之外，再也没有其他的不好的地方。不过她的那一丁点
不好的反应，在婆婆看来却很高兴“容易吐就表示怀的是个男孩子，这很好”，付娉听完却想笑，这又是什么逻辑？
付娉的娘家还有婆家因为她的怀，不知不觉中关系都变亲近了不少，许是母亲因为她怀的关系常来看她，有了走动便有了情感的产生。
丈夫没过多久便驾车来接她回“家”了，父母都是笑着表示“小木啊，以后有什么事，你就能多包涵就多包涵些”丝毫不见父母脸上有一丝一
毫、因为自己女儿在婆家受了委屈而作难丈夫的脸色，她知道父母是为大局着想，可是心里却无端的感到有点堵得慌，似乎她已经不再是父母 的孩子一般，她突然发现自己在任何的一种立场上都是孤立无依的！
按正确的顺序连接下列仪器，并说明你 的理由。
仪器连接如下
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
2、硝酸的氧化性 浓稀硝酸都能与铜发生反应 4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 浓硝酸也能与木炭发生反应
高一化学必修一知识点：硝酸、硫酸
【导语】化学知识点是⾼考的基础，掌握⾼⼀化学知识点将对⾼考复习起到重要作⽤，为⽅便同学们复习⾼⼀化学知识点，整理了《 ⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸、硫酸》，供同学们参考学习。
⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸 物理性质：⽆⾊液体，易挥发，沸点较低，密度⽐⽔⼤。
化学性质：具有⼀般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些⾦属（如铁和铝）使表⾯⽣成⼀层致密的氧化保护膜，隔绝内层⾦属与酸，阻⽌反应进⼀步发⽣。
因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化⼯原料和实验室必备的重要试剂。
可⽤于制化肥、农药、*、染料、盐类等。
硫酸还⽤于精炼⽯油、⾦属加⼯前的酸洗及制取各种挥发性酸。
⾼⼀化学必修⼀知识点：硫酸 物理性质：⽆⾊粘稠油状液体，不挥发，沸点⾼，密度⽐⽔⼤。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱⽔性、吸⽔性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑ 还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。
2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ 稀硫酸：与活泼⾦属反应放出H2，使酸碱指⽰剂紫⾊⽯蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。
高中化学-1.24 硫酸、硝酸
2H2+S6O4（浓）
△
=
+2 +6 CuSO4
+4 + SO2
+ 2H2O
还原剂 氧化剂
得2e-
注
⑴ 参加反应的硫酸都被还原了吗？
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸表现
意 出哪些性质？
A、Cu + H2SO4(浓) == CuO + SO2 + H2O 还原剂 氧化剂
B 、CuO + H2SO4(浓) == Cu SO4 + H2O 酸性
（2）与金属反应：铜与浓硫酸的反应
书本P101
现象：*产生能使品红溶液
实验4-9
在试管中 放入一块铜片，
褪色的气体。
*反应后溶液倒入水中， 溶液呈蓝色。
加入少量的
浓硫酸，加热。
通入品红溶液，
检验放出的气体；
再通入紫色的
石蕊溶液；
把反应后的溶
液倒在水中稀释。
分析 失2e-
请标出电子的转移情况
0 Cu +
小结
稀硫酸
浓硫酸
电离方程 式
H2SO4==2H
++SO
2－ 4
无水，不能电离
导电性
能导电
存在微粒
H+、SO42－
由H+离子决定，主要表
性质
现酸的通性，SO42－离 子较稳定，只能发生复
分解反应。
不能导电
H2SO4
由硫酸分子决定， 主要表现为吸水性、 脱水性和强氧化性
量变引起质变
[课堂达标]
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
2020年高考化学考点 硫酸和硝酸(985)
【学习目标】 1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性； 2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性； 3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质 难点：浓硫酸和硝酸的氧化性 【要点梳理】 要点一、稀硫酸 要点诠释： 稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中 存在的微粒是 H+ 、SO42-和 H2O。浓硫酸（质量分数为 98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸 的电离，也就几乎不存在 H+和 SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是 H+的性质（只 要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具 有特性。 稀硫酸具有酸的通性： （1） 指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 （2） 与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ （3） 与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4） 与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O （5） 与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 要点二、浓硫酸 （一）物理性质 （1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发 （2）98%的浓硫酸的密度为 1.84g/cm3 （3）沸点高：沸点 338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸 （4）硫酸与水任意比例混溶； 浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。 （二）浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。 要点诠释： 1．吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由 H2O 分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的
高三化学一轮复习——硫酸、硝酸
第14讲硝酸、硫酸及其盐【考试要求】常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【复习目标】1.会比较硫酸浓稀的区别，能熟练写出相应方程式2.能够通过硫酸的学习，运用“类比”的方法学习硝酸的性质3.能够根据所学知识，对硫酸、硝酸的知识进行综合应用【课前预习区】一、硫酸1、硫酸的物理性质（1）硫酸是一种性酸，溶于水时。
常见浓硫酸，其密度为1.84g/cm3，溶质质量分数为98℅，其物质的量浓度为；稀释浓硫酸时必须将（填操作）。
（2）浓硫酸具有性，常用作干燥剂，但不能干燥、等气体。
2、稀硫酸的化学性质稀硫酸电离方程式稀硫酸具有酸的通性，表现在①②③④⑤3、SO42-离子的检验：取少量待测液与试管中，先加入，现象，再加入，现象。
三、硝酸的性质1、物理性质：硝酸具有性。
敞口浓硝酸会出现现象。
2、化学性质（1）强酸性：酸的通性（2）不稳定性：硝酸或易分解，化学方程式为久置的浓硝酸呈色，因为：存放硝酸时，应放在试剂瓶里，置于冷暗处。
（3）性①与金属反应（除Au、Pt外，大多金属都能与硝酸反应，但都不产生气）a．铜与浓硝酸化学方程式；离子方程式铜与稀硝酸化学方程式离子方程式实验现象。
b．铁、铝遇冷的浓硝酸发生，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸c. Fe（过量）+ HNO3（稀）—Fe（少量）+ HNO3（稀）—②与非金属（如木炭）反应③与某些还原性化合物反应稀硝酸与Fe2+反应的离子方程式稀硝酸与SO32-反应的离子方程式3、工业制备过程（写出各步反应方程式）第一步（氨的催化氧化）：第二步：第三步：第14讲硝酸、硫酸及其盐【课堂互动区】一．浓硫酸的性质【交流研讨1】将50ml18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，（1）观察到的现象是____________________________________________，（2）硫酸在此反应中的体现的性质是__________________，（3）有关反应的化学方程式_________________________________________。
高一化学 必修1 浓硫酸和硝酸
50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片， 加热后，被还原的硫酸的物质的量为 （ ） D
A. 等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45 mol
（二）硝酸的性质： 第三课时 硝酸
1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液 体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸—发 烟硝酸 2.化学性质： （1）酸性（略） （2）氧化性： ① 与金属反应（除Au和Pt外）
区别
浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。 脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。 强氧化性：由S（+6）表现出来的，浓硫酸的 还原产物一般为SO2
4.硫酸的用途：
课堂练习： 1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是 [ ] A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与Ca3(PO4)2反应制磷酸 C．浓H2SO4与Cu反应 D．稀H2SO4与锌反应产生氢气 2．下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是 ______，既起氧化作用，又起酸的作用的是 [ ] A．铜跟浓H2SO4共热 B．固体NaCl跟浓H2SO4共热 C．木炭跟浓H2SO4共热 D．浓H2SO4跟硫化氢反应
与活泼金属反应
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ 硝酸不可
（一）硫酸的性质
浓硫酸
以 分 子 态
存 在 为 主
稀释
稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4
自身特性
H2SO4=
2+ 2H +SO4
酸的通性
（一）硫酸的性质
1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
硫酸硝酸和氨要点精讲和典型例题
第四节 硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。
如：HCOOH CO + H 2OC 12H 22O 11 12C + 11H 2O③强氧化性： a ) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H 2SO 4(浓）== CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2Ob ) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H 2SO 4(浓）== CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2Oc ) 冷的浓H 2SO 4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d ) 与其他还原性物质反应：2HBr + H 2SO 4(浓）== Br 2 + SO 2↑ + 2H 2OH 2S + H 2SO 4(浓）== S + SO 2↑ + 2H 2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO 3或光照∆====2H 2O + 4NO 2• + O 2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO 3（浓）==Cu(NO 3)2 +2NO 2• +2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2 + 2NO • + 4H 2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸浓H 2SO 4 浓H 2SO 4反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
高中化学复习-浓硫酸与硝酸的氧化性
高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性[知识要点]1、 浓硫酸与硝酸的性质注：反应规律：①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。
③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸④吸水性与脱水性区别吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。
脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
2．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。
[例题与习题]1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。
(1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体C ．强氧化性2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性）(1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )(2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( )(3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( )(4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( )(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )3、下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
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硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。
注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。
利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。
2．强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。
在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。
浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
（2）与不活泼金属和非金属的反应由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：①反应要加热，否则不反应；②还原产物一般是SO2。
一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
如：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O +SO2↑2Ag+2H2SO4 (浓)△Ag2SO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑S+2H2SO4 (浓)△3SO2↑+2H2O④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物H2S+H2SO4 (浓)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)△4SO2↑+4H2O2HI+H2SO4 (浓)==I2+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4 (浓)==Br2+SO2↑+2H2O⑤随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
（三）硫酸的用途硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。
在工业上可用来制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、干燥剂或制取各种挥发性酸等等。
要点三、硝酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#硝酸】（一）硝酸的物理性质无色，易挥发，具有刺激性气味的液体，易溶于水。
浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。
质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。
98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。
（二）硝酸的化学性质1．硝酸具有酸的通性①与金属反应：一般不生成氢气②与碱性氧化物反应：如CuO、Na2O、Fe2O3等③与碱反应：Cu(OH)2、NaOH等④与盐反应：NaHCO3、Na2CO3等⑤与指示剂反应：浓硝酸可使石蕊先变红后褪色要点诠释：在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是：3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3 (稀)==Fe(NO3)2+H2O。
2．不稳定性：硝酸是不稳定性酸，受热或者光照易分解，所以实验室中常用棕色瓶储存硝酸。
4HNO3O2↑+ 4NO2↑+ 2H2O3．硝酸的强氧化性要点诠释：由于HNO3中的+5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是+5价氮被还原，故硝酸具有强氧化性。
硝酸的强氧化性规律：①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
（1）浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
（2）与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素被氧化成酸性氧化物。
如：C+4HNO3 (浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，S+6HNO3 (浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O。
（3）金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3等。
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
（4）钝化：常温时，冷的浓硝酸、浓硫酸可使铝、铁表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反应，这种现象叫钝化。
钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属Al和Fe的这种性质，我们可以用Al或Fe制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。
【典型例题】类型一、硫酸的性质例1、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（）。
A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓H2SO4B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片的反应中，H2SO4既表现强酸性又表现强氧化性D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体【答案】C【解析】常温下浓H2SO4与铁、铝接触，能使铁、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸反应，这就是金属的钝化现象。
浓H2SO4是从蔗糖的分子中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，表现为脱水性。
铜与浓H2SO4在加热情况下发生反应：Cu+2H2SO4 (浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O，可见，2 mol浓H2SO4中，1 mol是作为氧化剂，还有1 mol起酸的作用。
由于NH3是一种碱性气体，H2SO4易与NH3反应：H2SO4+2NH3==(NH4)2SO4，所以浓硫酸不能用于干燥氨气。
【总结升华】在氧化还原反应中，若H2SO4全部被还原（生成SO2），则H2SO4只表现出强氧化性，如浓H2SO4与C单质反应；若H2SO4只有部分被还原，还有一部分转化为硫酸盐和水，则H2SO4体现强氧化性和酸性，如在与Cu的反应中，H2SO4既体现氧化性又体现酸性。
在复分解反应中，H2SO4表现出酸性、SO42－的性质或难挥发性。
举一反三：【变式1】下面的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）。
A．2NaCl+H2SO4 (浓)△2SO4+2HCl↑B．Na2SO3+H2SO4 (浓)△Na2SO4+SO2↑+H2OC．C+2H2SO4 (浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4 (浓)△Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O【答案】D【变式2】在常温下，下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（）。
A．分别加入铁片B．分别加入蔗糖C．分别加入铜片D．分别加入硫酸铜晶体【答案】C例2、（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为________ 。
（2）试用图表中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：________→________→________→________。
编号①②③④装置液的作用是________，C瓶溶液的作用是________ 。
（4）装置②中所加的固体药品是________，可确定的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________。
（5）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
【答案】（1）C+2H2SO4 (浓)△2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）④②①③（3）验证产物气流中有SO2，将SO2全部氧化吸收，确定产物中的SO2已被B瓶溶液全部吸收（4）无水CuSO4，水蒸气，由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（5）澄清石灰水CO2【解析】木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。
其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰鉴别。
SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强还原性，而CO2都没有。
在SO2和CO2混合气体中，首先用品红检验SO2的存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认SO2和CO2共存的好方案。
由于对CO2、SO2的确认都是在水溶液中进行的，所以应在确认CO2和SO2之前确认H2O。
与水发生作用并伴有明显现象的物质，中学阶段熟知的是无水CuSO4，白色的CuSO4粉末与H2O反应生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体。
【总结升华】本题主要考查实验的总体设计，结合所给试剂的作用，判断各部分装置可验证的产物，从而确定各装置间的连接顺序，另外知识性的问题是要区分SO2和CO2性质的异同点，确定检验的方法和顺序。
类型二、硝酸的性质例3、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）。