第二课时___水解方程式的书写
盐类水解方程式书写
一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：(1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“=”。
由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标或“V的气标，也不把生成物(如NH・HO H2CO等)写成其分解产物的形式。
(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如N Q CO的水解：第一步：CG2「+缶0^= HC0 + 0H「、第二步：HCO +缶^= HCG + OH「。
多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2^= Fe(OH)3 + 3H +。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。
例如：HC0、HPOT在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、H2PQ「在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
(4)能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上”符号，中间用“==”连接，女口NaHC昭液与A12(SQ4)3溶液混合：Al + 3HCO 一AI(OH) 3( + 3C04，和此类似的还有：AI3+与CO2「、HC0、S2_、HS、SiO32「、AIO2「; Fe3+与CO2「、HC0、SiO32「、AIO2 ; NH+与SiO32「、AIO2一等。
注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
二、盐类水解的应用(1)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的NaCO、NaHCO溶液均显碱性，且碱性Na2CO> NaHCO(2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCb溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。
(3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NHCI溶液中会有放出。
盐类的水解第二课时
第三章第三节盐类的水解（第二课时）盐类的水解规律【学习目标】：能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【知识梳理】：三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。
）1、定义：这种在水溶液中的反应，叫做盐类的水解。
2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中C（H+）C（OH—）显酸性或碱性。
（盐类水解程度一般很弱。
由水电离H+和OH—是相等的，但溶液中存在的H+和OH—不一定相等）3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。
水解即：盐+ 水酸+ 碱中和4、盐类的水解促进水的电离。
5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。
6、水解方程式的书写. 注意以下几点：①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
因此在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
因此书写其水解方程式时，只写第一步。
例：Na2CO3的水解第一步：CO32—+ H2O HCO3— + OH—（主要）第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（次要）④. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。
如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体, 离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓ + 3CO2↑7、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势，HR- H+ + R2- 电离显酸性）HR- ＋H2O H2R+ OH—（水解显碱性）如：HSO3—、H2PO4－等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而HCO3—、HS—、HPO42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性．总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
【高中化学】盐的水解离子方程式书写要点
【高中化学】盐的水解离子方程式书写要点写盐的水解的离子方程式时应注意：一.一般来说，盐的水解程度很小，水解产物很少。
通常，没有沉淀、气体和分解。
在编写盐水解的离子方程式时，通常不标记“离子”↓“和”↑“，并且产物（如NH3？H2O、H2CO3等）不是以其分解产物的形式书写的。
2．盐类的水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。
盐类的水解的离子方程式一般不写“=”而写“?”。
3.当一些盐溶液混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起水解，以促进彼此的水解，从而使两种离子的水解趋于完全。
如：将al2(so4)3溶液和nahco3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于：混合前al2(so4)3溶液呈酸性：al3++3h2o？al（oh）3+3h+；nahco3溶液呈碱性：hco3?+h2o?h2co3+oh?；混合后，由于：H++Oh=h2o使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和co2气体。
能促进水解的常见离子有Al3+和S2-hsco32？、hco3alo2Fe3+和AlO2 co32hco3NH4+和AlO2 sio32？离子方程如下：Al3++3hco3=al（oh）3↓+3co2↑sio32?+nh4+=h2sio3↓+2nh3↑4.多元弱酸根离子水解分步进行，主要是第一步；多组分弱碱的阳离子水解是复杂的，可以看到一步水解反应。
5．多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主，溶液显示碱性；以电离为主，溶液呈酸性。
法律：盐类水解的离子方程式写法是：写作能力弱的人就是写作能力弱的人；阳离子水解生成h+，阴离子水解生成oh?；阴离子和阴离子都被水解形成弱酸和弱碱。
盐类水解的原理
第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时盐类水解【课前感知·预习】【学习目标】1.了解盐类水解的原理、规律2.会书写水解方程式【学习重点】1.盐类水解的原理2.水解方程式的书写【知识梳理】一、盐类的水解1.定义：在溶液中，由离子与水电离产生的结合生成的反应。
2.实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。
大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
3.特征：（1）可逆性：反应的逆反应，进行程度较小，存在水解平衡。
（2）热效应：反应（3）反应程度：水解程度产物的量酸碱性反应后溶质微粒的种数很弱4.条件：⑴盐中必须有阴离子或阳离子。
常见的能水解的离子①弱碱阳离子：Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等。
②弱酸根离子ClO-、CO32-、S2-、HCO3-、SO32-、F-、PO43-等。
⑵盐必须易溶于水。
5.规律盐类水解规律可概括为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，弱弱相对定。
⑴用化学方程式表示：盐 + 水酸 + 碱如AlCl3水解:如CH3COONa水解:⑵用离子方程式表示：盐的离子 + 水酸（或碱） + OH-(H+)如AlCl3水解:如CH3COONa水解：7.注意事项：书写水解反应的离子方程式时应该注意：①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是______。
②通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。
【合作探究】把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。
水解离子方程式的书写
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O
2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O
2Al(OH)3 + 3H2S
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接， 且标上“ ”、“ ”符号(用电荷守恒和原子个数守恒配平） 。
注意：不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解。 ①Cu2+与S2-发生复习分解反应，生成CuS沉淀。 ②若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还 原反应，如Fe3+与S2-、HS-
水解的特点： 水解 ⑴ 可逆： 盐 + 水
中和
酸+碱
△ H＞ 0
⑵ 吸热，有弱酸或弱碱生成，溶质微粒种数增多
CH3COO - + H2O 1
CH3COOH + OH- 吸热 2
（3） 一般很微弱,水解平衡（动态）
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物 （如NH3· H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式 的是（ A ） A. NH4++H2O NH３· H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
【当堂训练】
《高二化学盐的水解》PPT课件
反思总结
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可 逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3 的水解方程式。
盐的溶液
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
溶液的酸 碱性
碱性
酸性
中性
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。
强酸强碱盐 NaCl
4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主 ③条件
1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿NH＿4+、＿Fe3＿+、＿Cu2＿+、＿Al3+等。 ②弱酸根离子＿HC＿O3-＿C＿O32＿- C＿H3C＿OO＿- ＿Cl＿O-等。
2、盐必须易溶于水
3. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
强酸碱盐弱弱弱酸N碱a 碱盐 NaNO3 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性
酸性
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解， 都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二、水解方程式的书写
1、一般模式：
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案
![高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/b34a5f1e443610661ed9ad51f01dc281e53a56c9.png)
高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案【课程名称】：高中化学-高二盐类水解【教学时长】：1课时（40分钟）【教学目标】：1.了解盐类水解的概念与特点；2.熟悉铵盐的水解过程以及对应的化学方程式；3.掌握碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。
【教学重点】：1.铵盐的水解过程与对应的化学方程式；2.碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。
【教学难点】：1.将铵盐的水解过程与方程式进行结合掌握；2.理解弱酸与碱性金属盐的水解过程不同，差别在哪里。
【教学内容与教学步骤】：【Step1】课前导学（5分钟）老师在课前让同学们看一下这几个问题：1.碳酸氢钠加醋酸会发生什么反应？2.醋酸是弱酸还是强酸？3.铵盐水解时可以产生什么物质？4.氯化钙与丙酮的混合物会发生什么反应？【Step2】引入（5分钟）通过分析学生们的回答（如果有的话），引导学生了解到，化学反应中的物质都会发生化学变化，而这种化学变化会改变物质的特性，导致物质变成了新的物质。
而盐类的水解就是其中一种常见的化学变化，接下来的课堂上，我们将全面的了解水解反应。
【Step3】教学过程（25分钟）1.铵盐的水解铵盐指的是NH4+和阴离子组成的化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
当铵盐溶解在水中时，会发生水解反应，生成氢氧化铵（NH4OH），在一定条件下，氢氧化铵又会发生电离，生成NH4+和OH-。
NH4+ + H2O ⇔ NH4OHNH4OH ⇔ NH4+ + OH-2.碱性金属盐和弱酸盐的水解碱性金属盐和弱酸盐的水解有区别，例如K2CO3、Na2CO3为碱性金属盐，而二氧化碳是弱酸盐。
碱性金属盐的水解总是生成碱性溶液，如K2CO3、Na2CO3的水解反应式：M2CO3 + H2O → 2MOH + CO2（M为金属）弱酸盐的水解一般生成酸性溶液，如CO2的水解反应式：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-H2CO3的电离式：H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-【Step4】自主探究（5分钟）让学生们利用课本或网络资源，查找其他常见的盐类水解反应，并使用课堂时间进行学习和讨论。
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(4)、多元弱酸的酸式根离子，既有水解倾向， 又有电离倾向。溶液中以水解为主的，溶液显碱 性，以电离为主时，溶液显酸性。
(5)、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子，在一起都发生水解且相互促进， 水解趋于完全；用“=”连接反应物和生成物，水 解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。 此种现象叫做盐类的（完全）双水解反应。
Fe(OH)3+ 3HCl
不沉淀
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
CuCl 2+2 H2O
Cu(OH)2+ 2HCl
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成
一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
CH3COONH4+ H2O CH3COO- + NH4+ + H2O
即：都弱双水解
能够发生完全双水解反应的离子之间不能大 量共存。
常见的离子间发生完全双水解的有： Al3+与CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、AlO2-、 Fe3+(Fe2+)与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2NH4+与SiO32-、AlO2-
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
注意：有些离子的水解之间虽然相互促进，水 解程度有所增加，但仍然很微弱，离子之间能 在溶液中大量共存（称为部分双水解）,书写时 中间用“ ”而不用“=”，不出现“↓ ’’ 和“↑ ”。
第二课时
【复习引入】 1、为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？
2、什么是盐类的水解？
3、盐类的水解实质和特点是什么？
盐类的水解
（1）定义：在溶液中盐电离出来的离子与水 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫 盐类的水解。
（2） 实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电 解质，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性、碱性 或中性。
NaHS + H2O HS- + H2O
H2S + NaOH H2S + OH-
｛ Na2CO3 + H2O CO32- + H2O NaHCO3 + H2O
HCO3- + H2O
NaHCO3 + NaOH HCO3- + OH-
H2CO3 + NaOH
H2CO3-+ OH-
｛ Na2S + H2O S2- + H2O NaHS + H2O HS- + H2O
如：NH4+与S2-,HS-,HCO3-,CO32-,CH3COO-
当两种离子水解相互促进且水解程度较大 时(即完全双水解），往往不能大量共存
如：在下列各组离子中，能大量共存的 是（ D ）
A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-
NaHS + NaOH HS- + OHH2S + NaOH H2S + OH-
多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 以第一步为主。无特殊要求可只写第一步， 但不能把两步合并。
NH4NO3+ H2O
NH3·H2O+ HNO3
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+ 量少
FeCl 3 +3 H2O
（3）特点：可逆、吸热、微弱、动态
【板书】 三、盐类水解方程式的书写
（1）、盐类水解一般是比较微弱的，通常 用“ ”表示，同时无明显沉淀和气体产生。 不用标“↓”和“↑”。 （2）、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 以第一步为主。可只写第一步，但不能把两步 合并。 （3）、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂， 通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
NH3·H2O+ CH3COOH NH3·H2O + CH3COOH
【思考】 泡沫灭火器的灭火原理是什么？
提示：内部所装的化学物质为Al2(SO4)3和NaHCO3
Al3+ + 3H2O HCO3- + H2O 混合时：
Al(OH)3 + 3H+ H2CO3+ OH-
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【反馈练习】 书写下列物质水解的离子方程式
FeCl2 Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+
K2CO3 CO32- + H2O
HCO3- + OH-
(NH4)2SO4 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
AlCl3和Na2CO3溶液混合
2Al3+ + 3CO32- + 3 H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
NaClO、 NaHCO3 、 NaHS、 Na2CO3、Na2S、 NH4NO3 、 FeCl3、CuCl2、CH3COONH4
NaClO + H2O
HClO + NaOH
ClO- + H2O
HClO + OH-
量少 不分解
NaHCO3 + H2O
H2CO3 + NaOH
HCO3- + H2O
H2CO3-+ OH-
下列各式中属于正确的水解反应的离子 方程式是（ D ）
A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ B. S2- + 2H2O H2S + 2OHC. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
【练习】
书写下列物质水解的化学方程式及离子方程式