最新高考常考的化学方程式

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高考常考化学方程式（一）

【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。

第一部分常考的无机化学方程式

碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)

1、4Na+O2══2Na2O

2、2Na + O2点燃Na2O2

3、2Na+ Cl2点燃2NaCl

4、2Na + S △Na2S（爆炸）

5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑

6、Na2O + H2O===2NaOH

7、2Na2O +O2△2Na2O2

8、Na2O+ CO2══Na2CO3

9、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O

10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑

11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2

12、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀) ══2Na2SO4+O2↑+2H2O

13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O

14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O

15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

16、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti

17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H2

18、NaH+H2O＝NaOH+H2↑

NaOH

19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

20、6NaOH+3S △

2Na2S+Na2SO3+3H2O

21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O

23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3

24、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O

28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O

29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O

30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl

31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

32、NaOH+NH4Cl △

NaCl+NH3↑+H2O

33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O

34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O

NaAlO2

35、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

36、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓

NaCl、NaClO、NaBr、NaI

37、NaCl+H2SO4(浓)

△

NaHSO4+HCl↑

38、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl

39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I2

40、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr

41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI

补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步

Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应)

Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）

NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O

Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4

Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl

Na2S、NaHS

Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓

3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O

Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3

2NaHSO3

△

Na2SO3+SO2↑+H2O

NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O

Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4

Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl

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NaH 2PO 4+HCl ＝H 3PO 4+NaCl

Na 2S 、NaHS

Na 2S+Cl 2＝2NaCl+S ↓

3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑

Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S2O 3

3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4

Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S+SO 2+H 2O

Na 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 3 2NaHSO 3

△

Na 2SO 3+SO 2↑+H 2O

卤素（氯气、卤化氢、卤族元素） 1、 Cu+ Cl 2点燃 CuCl 2 2、 Mg+ Cl 2===MgCl 2 3、 2Fe+ 3Cl 2△2FeCl 3 4、 H 2+ Cl 2点燃 2HCl 5、 2P+ 3Cl 2点燃2PCl 3

6、 PCl 3+ Cl 2══PCl 5

7、 Cl 2+ H 2O HCl + HClO

8、 2F 2 +2H 2O===4HF + O 2

9、 Cl 2 +2NaOH ══NaCl + NaClO+ H 2O

10、 2Cl 2 +2Ca(OH) 2══CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H 2O 11、 Cl 2+ 2FeCl 2══2FeCl 3

12、 4HCl(浓)+MnO 2△ MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O (实验室制氯气)

13、 2NaCl+ H 2SO 4(浓) △ Na 2SO 4+ 2HCl↑ 14、 Cl 2 +2NaBr ══2NaCl+Br 2 15、 Cl 2+ 2NaI ══2NaI + I 2 16、 Br 2+ 2NaI ══2NaBr + I 2 17、 Ag ++ Cl -══ AgCl↓ 18、 Ag ++ Br -══AgBr↓ 19、 I -+ Ag +══AgI↓ 20、 2AgBr 2Ag+ Br 2 21、Br 2+H 2 △

2HBr 22、Br 2+Fe ＝FeBr 3 23、Br 2+2FeBr 2＝2FeBr 3 24、Br 2+H 2O ＝HBr+HBrO

25、Br 2+NaOH ＝NaBr+NaBrO+H 2O 26、Br 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr 27、Br 2+H 2S ＝S ↓+2HBr 硫和硫的化合物

1、 H 2 + S

△

H 2S 2、 S + O 2

点燃

SO 2 3、 3S +6KOH △

2K 2S+ K 2SO 3+3H 2O

4、 Fe + S △

Fe S 5、 2Cu + S

△

Cu2S 6、 SO2 + H2O

H2SO3

7、 SO2 + Na2O ══Na 2SO3

8、 SO2 +2NaOH ══Na 2SO3 +H2O 9、 SO2 + 2H2S ══3S↓+ 2H2O

10、 SO 2 + Cl 2 + H 2O ══H 2SO 4 +2HCl

11、 Cu +2H 2SO 4 (浓) △CuSO 4 +SO 2↑+2H 2O 12、 C + 2H 2SO 4(浓) △CO 2↑+2SO 2↑+ 2H 2O 13、 H 2S + H 2SO 4(浓) ══S↓+SO 2↑+ 2H 2O 14、 2HBr + H 2SO 4(浓) ══Br 2 +SO 2↑+ 2H 2O 15、 2NH 3 + H 2SO 4(浓) ══ (NH 4)2SO 4

16、 Ca 3(PO 4)2 +3H 2SO 4(浓) △3CaSO 4 +2H 3PO 4 17、 C 12H 22O 11（蔗糖）12C+11H 2O 18、 KNO 3(固) + H 2SO 4 (浓)NaHSO 4+HNO 3↑ 19、 Na 2S 2O 3 + H 2SO 4══Na 2SO 4 + S↓+SO 2↑+ H 2O 20、工业制硫酸原理：

焙烧阶段: 4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2 在沸腾炉中

转化阶段: 2SO 2+O 2

△

催化剂 2SO 3在接触室中

吸收阶段: SO 3+H 2O ══H 2SO 4在吸收塔中

21、SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O 22、2SO 2+O 22SO 3

23、2SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 24、SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 25、SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr 26、SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI 27、SO 2+NO 2＝SO 3+NO 28、SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O 29、SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 30、SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 31、SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O

（不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别） 32、2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O 33、NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 34、Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl

硅二氧化硅硅酸 1、 Si+ O 2高温 SiO 2 2、 Si+ 2Cl 2高温 SiCl 4 3、 Si+ 2F 2 ══ SiF 4

△

4、 Si + 4HF ══SiF 4↑+ 2H 2↑

5、 Si +2NaOH +H 2O ══Na 2SiO 3 （水玻璃、泡花碱+2H 2↑

6、 SiO 2+2C 高温 Si +2CO↑

7、 SiO 2+2NaOH ══Na 2SiO 3+H 2O

8、 SiO 2+ 4HF ══ SiF 4↑+ 2H 2O

9、 H 2SiO 3△SiO 2+ H 2O

10、 Na 2SiO 3+ 2HCl ══H 2SiO 3↓+2NaCl

11、 Na 2SiO 3+ 2HCl+ H 2O ══H 4SiO 4↓(原硅酸)+2NaCl 12、 Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ══H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 13、 H 2SiO 3+ 2NaOH ══Na 2SiO 3+2H 2O

14、 Na 2SiO 3+ Ca(OH)2══ CaSiO 3↓+ 2NaOH 16、 Na 2CO 3＋SiO 2高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ 17、CaCO 3＋SiO 2高温CaSiO 3＋CO 2↑

氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P 2O 5、磷酸） 1、N 2+3H 2 2NH 3

2、N 2+O 22NO

3、 3NO 2+H 2O===2HNO 3 + NO

4、 N 2+3H 2

△

催化剂2NH 3

5、 2NH 4Cl +Ca(OH) 2 △

CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O

6、 4NH 3 + 5O 2

催化剂

△

4NO +6H 2O

7、 NH 3+ HCl ══NH 4Cl 8、 2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色) 9、 4HNO 3（浓）4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 10、 Cu +4HNO 3 (浓)==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 11、 3Cu +8HNO 3 (稀)==3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 12、 C +4 HNO 3 (浓) △CO 2↑+ 4NO 2↑+2H 2O 13、 P 2O 5 + 3H 2O （热）══2H 3PO 4 14、 P 2O 5 + H 2O （冷）══2HPO 3

15、 H 3PO 4+ 3NaOH ══ Na 3PO 4+3H 2O 16、4NO 2+O 2+ 2H 2O ══4HNO 3 17、4NO+3O 2+ 2H 2O ══4HNO 3

18、NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）

19、6NO+4NH 3 催化剂

△ 5N 2+6H 2O

20、NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 21、4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O

22、FeO+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 23、3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O 24、4HNO 3＝4NO 2+O 2+2H 2O （见光或受热分解）

25、NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3（白烟）

（用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S 、HI 、HBr 、SO 2）

26、3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O 27、3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 28、3Cu 2S+22HNO 3＝6Cu(NO 3)2+10NO ↑+3H 2SO 4+8H 2O

29、5HNO 3(浓)+P ＝H 3PO 4+5NO 2↑+H 2O 30、P 4+20HNO 3(浓)＝4H 3PO 4+20NO 2+4H 2O 31、S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 31、3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O

32、S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 33、3As 2S 3+28HNO 3(稀)+4H 2O ＝6H 3AsO 4+9H 2SO 4+28NO ↑

34、As 2S 3+28HNO 3(浓)＝2H 3AsO 4+3H 2SO 4+28NO 2↑+8H 2O

几种重要的金属（镁、铝、铁） 1、 2Mg+ O 2 2MgO 2、 3Mg+ N 2点燃 Mg 3N 2 3、 2Mg + CO 22MgO+C

4、 Mg+ 2H 2O △ Mg (OH)2+ H 2↑

5、 2Al(去膜)+ 6H 2O △2Al (OH)3+ 3H 2↑

6、 2Al+2NaOH +2H 2O ══2NaAlO 2 +3H 2↑

7、 2Al + Fe 2O 3高温2Fe+ Al 2O 3

8、 Al 2O 3+6HCl ══2AlCl 3+3H 2O

9、 Al 2O 3+2NaOH ══2NaAlO 2+H 2O 10、 Al(OH)3 +3HCl ══AlCl 3 +3H 2O 11、 Al(OH)3 +NaOH ══NaAlO 2+2H 2O 12、 3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4 13、 Fe+ S △FeS

14、 2Fe +3Cl 22FeCl 3 15、 Fe+ I 2△FeI 2

16、 3Fe +4H 2O(g) 高温Fe 3O 4+4H 2 17、 3Fe (过量)+8HNO 3(稀) ══3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 18、 Fe(过量)+4HNO 3(浓) △Fe(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 18、 Fe+6HNO 3(浓、过量) △Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O

19、 Fe+4HNO 3(稀、过量) ══ Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O 20、 Fe+ Fe 2(SO 4)3══3Fe 2SO 4 21、 2FeCl 3 +Cu ══CuCl 2+2FeCl 2

22、 FeCl 2+2NaOH ══Fe(OH)2↓+2NaCl 23、 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ══4Fe(OH)3 24、 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O 25、 Fe+ CuCl 2══ FeCl 2+Cu

催化剂高温、高压

第二部分常考的无机离子方程式

1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑

2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑

4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══ CO32–+H2O

5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-

6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O

8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O

9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O

10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-

12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O

13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O

14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O

15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O

17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O

18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓

19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O

20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O

21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑

22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O

23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O

24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O

25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O

26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑

27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑

28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+

29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓

30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓

32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O

33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑

34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑

35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+

36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+

37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑

38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑

39、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–

40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–

41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+

42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+

43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓

44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I2

45、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓

46、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+

47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)

48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O

49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O

50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O

51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O

52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O

53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-

54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-

55、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2══Br2+2Cl-

56、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-

57、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-

58、氯气通入水中：Cl2+H2O══H++Cl-+HClO

59、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+

60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-

61、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O

62、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O

63、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O

64、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O

65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+

66、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑

67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+

69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-

70、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+══CuS↓+2H+

71、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-

75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO

76、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O

77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O

78、NO2溶于水：3NO2+H2O══2H++NO3-+NO↑

79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：

3S+6OH -2S 2-+SO 32-+3H 2O

第三部分有机化学基础反应方程式(70个)

1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)

甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应

一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl

二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl

三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl

（3）分解反应

甲烷分解：CH 4 C+2H 2 2. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )

乙烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O(消去反应) （1）氧化反应

乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应

与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br

与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3

与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl

与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2=CH 2 n

适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 2—

—→CH 3? Cl CH －?

CH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂

————→△CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂———→CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3? Cl CHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂

———→CH 3CH 2? OH

n CH 2＝CH －CH 3催化剂

—————→加热、加压 [CH 2—?

CH 3

CH ] n (聚丙烯)

3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)

乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应

乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应

与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH

CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2

与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2

与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl

CaO

△

点燃

光

高温

图2 乙烯的制取

图1 甲烷的制取

浓硫酸

170℃ 点燃

催

化剂 △

一定条件

CH 2－CH 2

点燃

图3乙炔的制取

催化剂

△

Br Cl

（3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC n

*4. 1,3-丁二烯

与溴完全加成：CH 2＝CH －CH ＝CH 2+2Br 2 CH 2Br －CH

Br －CH Br －CH 2Br 与溴1,2-加成：CH 2＝CH －CH ＝CH 2+Br 2 CH 2Br －CH Br －CH ＝CH 2 与溴

1,4-加成：CH 2＝CH －CH ＝CH 2+Br 2 CH 2Br －CH ＝CH －CH 2Br

5. 苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2

+15O 2

12CO 2+6H 2O

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应 ①苯与溴反应

（制溴苯）

②硝化反应

+HO —NO +H 2O （硝基苯）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应

+HO —SO 3H +H 2O

（苯磺酸）

（3）加成反应

（环己烷）苯还可以和氯气在紫外光．．．照射下发生加成反应，生成C 6H 6Cl 6（“六六六”剧毒农药）。 6. 甲苯

（1）氧化反应甲苯的燃烧：

CH 3

+9O 2 7CO 2+4H 2O

甲苯不能使溴水反应而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

2—CH

═CH

点燃

+Br +HBr Br NO 2

70℃~80℃

—SO 3H

+3H CH 3

| +3HNO 3 浓硫酸

O 2N — CH 3 | —NO 2

| NO 2

+3H 2O 注意：苯与溴反应，用的是液溴纯即纯溴，不是

溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr 3。

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高中常见化学式大全定稿版

高中常见化学式大全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

编号名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶体Na 2 CO 3 ·10H 2 O286 8硫酸铜晶体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁FeSO 4·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾

晶体 10氯化钙晶体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体

19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体

高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙

高中化学方程式总结整理

1 高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性

(完整word版)2019年全国新课标高考化学考试大纲

2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。（一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力（1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。（二）对知识内容的要求层次为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所

高中化学方程式总结(超全)

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照第二章摩尔反应热第一节摩尔

高考常考的化学方程式

高考常考的化学方程式【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。第一部分常考的无机化学方程式(113个) 碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐) 1、 4Na+O2══2Na2O 2、 2Na + O2点燃Na2O2 3、 2Na+ Cl22NaCl 4、 2Na + S △Na2S 5、 2Na +2H2O══2NaOH + H2↑ 6、 Na2O + H2O===2NaOH 7、 2Na2O +O2△2Na2O2 8、 Na2O+ CO2══Na2CO3 9、 Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O 10、 2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2 12、 2Na2O2+2H2SO4══2Na2SO4+O2↑+2H2O 13、 2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O 14、 NaHCO3+ NaOH══ Na2CO3+ H2O 15、 Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3 卤素（氯气、卤化氢、卤族元素） 1、 Cu+ Cl2 CuCl 2 2、 Mg+ Cl2===MgCl 2 3、 2Fe+ 3Cl2△2FeCl3 4、 H2+ Cl2 2HCl 5、 2P+ 3Cl22PCl3 6、 PCl3+ Cl2══PCl5

7、 Cl2+ H2O HCl + HClO 8、 2F2 +2H2O===4HF + O2 9、 Cl2 +2NaOH══NaCl + NaClO+ H2O 10、 2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2 O 11、 Cl2+ 2FeCl2══2FeCl3 12、4HCl(浓)+MnO2△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 13、2NaCl+ H2SO4(浓) △ Na2SO4+ 2HCl↑ 14、 Cl2 +2NaBr══2NaCl+Br2 15、 Cl2+ 2NaI══2NaI + I2 16、 Br2+ 2KI══2NaBr + I2 17、 Ag++ Cl-══AgCl↓ 18、 Ag++ Br-══AgBr↓ 19、 I-+ Ag+══AgI↓ 20、 2AgBr 2Ag+ Br2硫和硫的化合物 1、 H2 + S △H2S 2、 S + O2点燃SO2 3、 3S +6KOH △2K2S+ K2SO3+3H2O 4、 Fe + S △Fe S 5、 2Cu + S △Cu2S 6、 SO2 + H2O H2SO3 7、 SO2 + Na2O══Na 2SO3 8、 SO2 +2NaOH══Na 2SO3 +H2O 9、 SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O 10、 SO2 + Cl2 + H2O══H2SO4 +2HCl 11、Cu +2H2SO4(浓) △CuSO4 +SO2↑+2H2O 12、 C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+2SO2↑+ 2H2O 13、 H2S + H2SO4(浓) ══S↓+SO2↑+ 2H2O 14、 2HBr + H2SO4(浓) ══Br2 +SO2↑+ 2H2O 15、 2NH3 + H2SO4(浓) ══ (NH4)2SO4 16、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) △3CaSO4

新课标2020年高考化学考试说明

2020年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学根据教育部考试中心《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科?课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科?课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分。制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。（一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

高中必考化学方程式

高中重要化学方程式第一单元钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸）（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体）合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐：第二单元铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：（Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电高温点燃点燃高温点燃通电高温亚铁离子的检验通电铁离子的检验氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸制玻璃原理点燃点燃

(完整版)高中化学方程式大全(高考必备)

目录一、高一化学方程式总结 (2) 二、氯的化学方程式： (4) 三、氯的离子方程式： (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (6) 六、铁的化学方程式 (6) 七、高中常用的离子方程式 (7)

一、高一化学方程式总结 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑ (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7) Na的化学反应方程式 a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8) Fe及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al及其化合物的化学反应方程式 a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

高考常考化学方程式

高考常考化学方程式 1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4 3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)=== Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。 4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋。 6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO－＋OH－===== CO2－＋H2O。 7．将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－＋NH ＋。 8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－。 9．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋＋Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。 10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋ CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－＋CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－。 12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋===HgS↓。13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。 14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋ H2O===2C6H5OH＋SO2－。 15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－＋H2O。 17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－＋2H2O＋2BaSO4↓。 18．小苏打与NaOH溶液混合：HCO－＋OH－===CO2－＋H2O。19．将Al片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2↑。 20．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓。21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO－===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。22．铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－===Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O。 23．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

2020高考化学必考知识点大全

2020高考化学必考知识点大全化学实验篇 1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

高考总复习之化学方程式大全

化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2

第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照第二章摩尔反应热第一节摩尔 38、22CO O C →+ 39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节气体摩尔体积 40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+

高考常见易错的化学方程式

高考常见易错的化学方程式 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考常见易错的化学方程式实例方程式错因分析 1.铁在氯气中燃烧 2Fe + 3Cl2点燃3FeCl3 (容易写成FeCl2) 2.铁与硫加热反应 Fe + S FeS (容易误为生成硫化铁) 3.铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（FeCl2容易写成FeCl3） 4.氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 （容易认为不反应） 5.三价铁离子的检验 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（容易把Fe(SCN)3当做沉淀） 6.氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 (容易配平错) 7.硫酸亚铁溶液中通入氯气 6FeSO4+ 3Cl2 = 2FeCl3 +2Fe2(SO4)3(不会写) 8.铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑（要么认为生成氢气或配平错） 9.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑（不标↑、配平错） 10.铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑（要么认为生成氢气或配平错） 11.氯气的尾气处理 2NaOH+ Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O(很多同学不会写) 12.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（写反应时往往不知道反应物需要水参加） 13.Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O (不会写) 14.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O(不会写) 15.Mg+2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑（盐类水解复习时补充，不容易引起注意） 16.过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（认为有H2生成） 17.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （O2标↑） 18.碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3 (不会写) 19.小苏打氢氧化钠溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (不会写) 20.2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(不会写) 通电 21.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O