2017年高考化学二轮复习专题05金属及其化合物教学案(含解析)
高考化学二轮复习 金属及其化合物专题辅导教案
【专题七】金属及其化合物【考点突破】1．理顺网络、抓住重点二轮复习本专题，要突出重点物质，以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理论，联系无机化工生产和实验，提高知识应用能力。
通过“线”将重点知识串联起来，主要抓住四条线：（1）典型物质线。
碱金属抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等；铝元素及其化合物主要抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝。
铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化物（以氧化铁为主，了解氧化亚铁，四氧化三铁）、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。
镁及其化合物主要掌握镁的性质。
铜及其化合物中，氧化铜、氧化亚铜、氢氧化铜等出现频率高；（2）物质之间转化线。
同一条转化线可以通过多种方法实现，训练发散思维，同时，联系化学反应类型、氧化还原反应概念、离子方程形式书写等。
例如，铁、铁盐、亚铁盐之间转化，铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐之间转化都是高考命题热点；（3）制备线。
工业上常以金属冶炼为线联系晶体性质、环境保护以及化学计算等。
电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原理是教材介绍了重要化工生产范例。
氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点；（4）实验线。
研究近十年高考化学实验命题，不难发现高考以金属及其化合物为载体命题实验题成为高考重点，其中近三年发展新题型值得关注：①猜想式命题，连续三年广东化学都以铁及其化合物为载体探究其价态；②定量分析命题，如宁夏等高考以金属纯度测定为线，评价实验方案与实结果的关系，开放性、探究性是新高考实验命题新趋势。
2．突破瓶颈，攻克难点（1）反应条件理解金属及其化合物要以反应条件为突破口，其中重点掌握以下条件：①铝热反应条件：只有比铝活泼性差的金属氧化物才能被铝还原，如氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钡等活泼金属与铝不能发生置换反应；②镁与二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅反应，其中产物硫、硅继续与镁反应生成硫化镁、硅化镁；③铁的价态与氧化剂、反应条件有关，铁在电化学中发生氧化反应、与硫，碘，H+，不活泼的金属阳离子反应都只生成+2价铁的化合物；铁发生电化学腐蚀最终产物是氧化铁，而铁丝氧气中燃烧生成四氧化三铁；④氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于氨水，碳酸等。
金属及其化合物 优秀教学设计
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
（第一课时）
一、教学目标
【知识与技能】
以活泼金属钠，较活泼金属铝为代表，了解金属与非金属如氧气，硫和氯气的化学反应，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
【过程与方法】
通过观察、分析实验现象，初步学会观察和分析实验的方法，并通过观察分析实验现象学习化学知识。
【情感态度价值观】
1、通过对钠跟氧气的反应、铝箔加热等实验的探究，体验实验方法在化学研
究中的重要作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质
变化的奥秘。
二、重点、难点：
【重点】钠与氧气的反应，铝与氧气的反应。
【难点】通过观察得出实验结论，获得化学知识。
三、教学方法：实验教学法，交流讨论法
四、课时计划：三课时
五、授课形式：多媒体授课。
高考化学复习 专题05 金属及其化合物易错易混淆点
金属及其化合物主标题：金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：钠，铝，铁，铜难度：4重要程度：4内容：易错易混点1、钠能否保存在CCl 4中？【提示】 否，因为CCl 4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
2、钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律1．与酸溶液(1)钠与稀H 2SO 4、盐酸等非氧化性酸反应，钠先与酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为钠先与水反应，生成的NaOH 再与酸中和。
(2)钠与H 2O 反应的实质是Na 与H 2O 电离出的H ＋反应；钠与酸溶液的反应实质是与酸电离出的H ＋的反应，比在纯水中反应更剧烈；CuSO 4溶液因水解显酸性，故Na 与CuSO 4溶液反应比在纯水中反应剧烈。
(3)钠不足时，直接与酸反应，钠过量时，先与酸反应再与水反应。
2．与碱溶液实质是Na 与H 2O 的反应，Na 投入到饱和Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊。
3．与盐溶液先考虑Na 与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。
(1)FeCl 3溶液，Na 先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与FeCl 3反应。
6Na ＋2FeCl 3＋6H 2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑有H 2放出和红褐色沉淀生成。
(2)NaHSO 4溶液，NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－42Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑(3)NH 4Cl 溶液，放出H 2和NH 3。
(4)NaCl 饱和溶液，放出H 2析出NaCl 晶体(温度不变)。
4、通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
凡是活动性很强的金属(如K ，Ca)与盐溶液反应都与Na 类似。
5、分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H 2的物质的量均按Na 计算，使问题更简捷。
专题05 金属及其化合物(教学案)-2017年高考二轮复习化学(附解析)$759577
专题05 金属及其化合物（教学案）-2017年高考二轮复习化学1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
一 、常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。
(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。
因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====△2MgO ＋C 。
高中化学_金属及其化合物复习教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计1、线索设计：①知识素材线索：前置作业---学考真题再现，以价类二维图为载体，引导学生学习元素化合物应从类别通性和氧化还原两个角度展开，构建学习元素化合物知识的方法模型；②认识发展线索：通过每课一题构建思维方法模型，金属及其化合物的性质从类别通性和氧化还原两个角度认识，结合初中所学金属活动性顺序表，利用价类二维图的形式拓展提升，归纳总结复习金属及其化合物的一般规律，便于应用于非金属及其化合物的复习。
考察学生掌握情况，及时高效。
情感育人，润物细无声。
2、教学过程设计：每课一题（2018夏季合格考真题节选）27．利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。
图中甲～己均含铁元素。
回答下列问题：(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性；下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a．属于酸性氧化物，能与碱反应b．属于碱性氧化物，能与酸反应c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁。
丙转化为丁的化学方程式为____________________________，现象为 _________________________。
学考真题再现，让学生真切感受学考题目的难度和出题形式。
更重要的是，通过对该题价类二维图的分析，得出研究和学习金属及其化合物的思维方法和模型，即看物质→判类别→据通性→测性质，看物质→判价态→据升降→测性质。
建立模型的目的是为了应用模型，指导学生科学、高效的复习金属及其化合物。
展示金属活动性顺序表，并分析顺序表中各金属性质的相同和不同。
金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 证据来验证推测，形成从宏观辨识→微观探析→证据推理的思维模型。
培养学生宏观辨识与微观探析的意识，运用方法模型进行物质性质学习，即为模型认知和证据推理。
高中化学《铁及其化合物》教案
课题备课人：时间：课型：学情分析学生已经掌握了氧化还原反应的判断，以及物质的氧化性和还原性。
铁是生活中常见的元素，并且是具有可变价态的金属。
这一部分的学习，可以帮助学生通过实际的化学反应进一步理解氧化还原反应。
教学目标1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
重难点不同价态铁的化合物间的转化规律授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---1、如果人体缺铁，会出现什么症状？怎么办？2、铁元素都有那些常见化合价？不同价态能体现出什么性质？板书课题 2.3.3 铁及其化合物的性质二、出示学习目标：时间---1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
三、出示自学指导：时间---阅读课本53-56页，填写学案中知识梳理部分。
四、后教：时间-----一、铁元素的存在1.铁的物理性质：地壳含量_____，纯铁为_____，熔沸点______，良好的____________。
2.存在形态：（1）_____态：0价（_______）（2）_____态：+2，+3价（矿石，如黄铁矿：_____赤铁矿：______磁铁矿：______、菱铁矿：_____）3化学性质：以及Fe + S加热条件下生成FeS,Fe +H2O (g)高温条件下生成Fe3O4和H2_________________________________________。
高考化学第二轮复习 重要金属化合物的性质教案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：重要金属化合物的性质教学目标知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。
能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。
科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。
科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。
重点、难点重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。
难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。
教学方法：启发、讨论、对比、归纳。
教学过程设计教师活动【板书】一、金属的氧化物【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。
（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）学生活动学生思考，填写在笔记里。
元素白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黄色粉末：Na2O红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或CO反应并写出相应反应的化学方程式。
高考化学二轮复习专题07金属及其化合物教案(最新整理)
与 CO2 反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
密封
密封、远离易燃物
2．Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质
2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH 及其混合液与盐酸反应的图像 例 12．将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L－ 1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是（ )
【答案】C
【解析】向 NaOH 与 Na2CO3 的混合溶液中滴加盐酸，盐酸首先与 NaOH 反应，然后与 Na2CO3 反应转化为 NaHCO3:CO23－＋H＋===HCO－，3,之后与 HCO－ 3 反应生成 CO2，因 n(OH－)＝n （CO32－）＝0。01 mol，故加入 0。02 mol HCl 后开始有气体生成。结合各种物质的量分 析图像可知，选项 C 符合题意。
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专题05 金属及其化合物1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
一 、常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。
(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。
因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3＋H＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====△2MgO ＋C 。
(2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。
(3)加热Mg(HCO 3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO 3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO 3更难溶于水。
反应方程式为Mg(HCO 3)2=====△Mg(OH)2↓＋2CO 2↑。
(4)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
(5)Al 2O 3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(6)Al 3＋、AlO －2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al 3＋与下列离子不能大量共存：OH －、CO 2－3、HCO －3、SO 2－3、S 2－、ClO －、AlO －2，其中OH －是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO －2与下列离子不能大量共存：H ＋、HCO －3、Al 3＋、Fe 2＋、Fe 3＋，其中H ＋和HCO －3是因为与AlO －2直接反应(AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它在水中能电离：KAl(SO 4)2===K＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
3．铁、铜及其化合物(1)Fe 与Cl 2反应只能生成FeCl 3，与I 2反应生成FeI 2，与反应物的用量无关。
(2)Fe 与水蒸气在高温下反应生成H 2和Fe 3O 4，而不是Fe 2O 3。
(3)过量的Fe 与硝酸作用，或在Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入盐酸，均生成Fe 2＋。
要注意产生的Fe 3＋还可以氧化单质Fe 这一隐含反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(4)NO －3与Fe 2＋在酸性条件下不能共存。
(5)Fe 2O 3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe 3＋与I －的氧化还原反应，产物为Fe 2＋、I 2和H 2O 。
(6)FeCl 3溶液加热浓缩时，因Fe 3＋水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe 2O 3固体；而Fe 2(SO 4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe 2(SO 4)3。
(7)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe 3＋，也可能含有Fe 2＋。
二、常见金属与其化合物的转化 两种常见金属及其化合物的转化形式： 1．直线型转化关系 A ――→X B ――→XC(1)Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2(2)X 为强酸，如NaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HClAlCl 3 (3)X 为强碱，如AlCl 3――→NaOH Al(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．三角型转化关系三、金属及其化合物的实验探究有关金属及其化合物探究实验的特点：要求考生对文字、图形、表格数据、反应流程中的信息进行提取、分析、猜想和归类，考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，考查学生对科学探究方法和过程的理解，对实验的评价。
四、金属的性质1、金属性强弱的判断规律(1) 跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；(2) 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；(3) 置换反应；(4) 原电池的正、负极；(5) 电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)。
2．金属单质的性质金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表现出还原性，如Fe2+。
②金属单质跟酸反应的规律：A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应：B．与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，Fe 和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。
强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
3.金属氧化物(1) 碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，(2) 两性氧化物，如Al2O3，(3) 酸性氧化物，如Mn2O7，(4) 过氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶体中存在阴离子是O22-，溶于水中既有强碱性物质产生又有氧气产生。
4．金属活动性顺序表应用小结跟水的反应常温可置换 出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应跟酸的反应能置换出酸(如HCl 、H 2SO 4)中的氢 不能置换出稀酸中的氢反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应 能跟王水反应跟盐的反应 位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Na 、Ca 除外)跟碱的反应Al 、Zn 等具有两性的金属可以与碱反应五、常见金属化合物的性质及离子的检验 1.常见的金属氧化物 化学式 Na 2O Na 2O 2 MgOAl 2O 3 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色 状态 白色固体 淡黄色粉末 白色固体白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 与水 作用 反应生成NaOH 反应生成NaOH 和O 2与水缓慢反应生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应2.常见的金属氢氧化物及碱的通性(2)碱的通性①可溶性碱使指示剂变色。
②可溶性碱与酸性氧化物反应，如向NaOH 溶液中通入少量CO 2，反应的化学方程式为：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
③与酸发生中和反应。
④可溶性碱与某些可溶性盐发生复分解反应，如Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
3. 金属阳离子的检验考点一钠及其化合物例1．(双选)离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应解析：选AB。
Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，A正确。
NaHCO3与澄清石灰水按照3∶2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，B正确。
Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C错误。
NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2＋＋HCO－3＋NH＋4＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D错误。
考点二铝及其重要化合物例2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2 D．SiO2考点三 铁、铜及其重要化合物例3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A ．H 2SO 4(稀)――→Cu △SO 2――→少量氨水NH 4HSO 3――→足量氨水(NH 4)2SO 3B ．饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 C ．Fe ――→少量Cl 2△FeCl 2――→NaOH 溶液Fe(OH)2――→空气中放置Fe(OH)3D ．Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2――→足量盐酸AlCl 3溶液――→△无水AlCl 3解析：选B 。
Cu 不与稀H 2SO 4反应，A 错误；Fe 与Cl 2只能生成FeCl 3，C 错误；AlCl 3加热促进Al 3＋水解，最终得到Al(OH)3，D 错误。
【变式探究】用FeCl 3溶液可以腐蚀印刷电路板上的铜，现向所得的溶液中加入一定量的铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出 D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出解析：选B 。
2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu,2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
也可能恰好反应完无固体剩余，加入的铁粉与Fe 3＋反应，Fe 3＋可能有剩余，A 错误；固体无论是Fe 还是Cu ，都与Fe 3＋反应生成Fe 2＋，B 正确；Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，铁不足时有部分铜产生，C 错误；2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，加入的铁粉恰好与Fe 3＋反应时，没有铜析出，D 错误。