初中化学方程式专项练习
初中常见化学方程式练习(带答案)
３、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 ４、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 有白色沉淀产生 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 有白色沉淀产生
为例，写出制备MgCl2的可能方法： 的可能方法： 以 MgCl2为例，写出制备 Mg + Cl2
金属 非金属
MgCl2
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
点燃
高温
△
23、氢气还原氧化铜 H2+CuO====Cu+H2O 、 24、碳还原氧化铜 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 、
△
高温
25、一氧化碳还原氧化铜 CuO+CO====Cu+CO2 、
高温
26、一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 、
高温
27、一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 、
１、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 锌跟稀盐酸反应： 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 锌跟稀硫酸反应： 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 铁跟稀盐酸反应： 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生， 有气泡产生，溶液变成浅绿色 铁跟稀硫酸反应： 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 有气泡产生,溶液变成浅绿色 溶液变成浅绿色。 有气泡产生 溶液变成浅绿色。
(word完整版)初中化学方程式练习题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
初中化学方程式大全(试卷)
初中化学方程式大全训练卷一．化合反应：（1）金属+ 氧气金属氧化物1. 镁在空气中燃烧：2. 铝表面生成氧化膜：3. 铁在氧气中燃烧：4. 铜在空气中受热：（2）非金属 + 氧气非金属氧化物5. 氢气在空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（3）化合物与单质的反应：10. CO在氧气中燃烧：11．碳与二氧化碳的反应：（4）金属（碱性）氧化物+ 水可溶性碱12．生石灰暴露在空气中变质：13．氧化钠溶于水：（5）非金属（酸性）氧化物+ 水-----含氧酸14．二氧化硫溶于水：15．三氧化硫溶于水：16．二氧化碳溶于水：二．分解反应：（1）均生成单质的分解反应：17. 电解水：18. 氧化汞分解：（2）生成单质和化合物的分解反应：19. 用氯酸钾制氧气：20. 加热高锰酸钾：21. 过氧化氢分解：（3）均生成氧化物的分解反应：22. 碳酸不稳定而分解：23. 高温煅烧石灰石：24. 加热碱式碳酸铜：三．置换反应：（1）氢气或碳+ 金属氧化物金属+ 水或二氧化碳25. 氢气还原氧化铜：26. 木炭还原氧化铜：27. 焦炭还原氧化铁：28. 焦炭还原四氧化三铁：（2）金属单质+ 酸盐+ 氢气29. 锌和稀硫酸30. 铁和稀硫酸31. 镁和稀硫酸32. 铝和稀硫酸33. 锌和稀盐酸34. 铁和稀盐酸35. 镁和稀盐酸36. 铝和稀盐酸（3）金属单质+ 盐（溶液）新金属+ 新盐37. 铁和硫酸铜溶液反应：38. 锌和硫酸铜溶液反应：39. 铝和硫酸铜溶液反应：40. 铜和硝酸银溶液反应：四．复分解反应：（1）金属（碱性）氧化物+ 酸盐+ 水41. 氧化铁和稀盐酸反应：42. 氧化铁和稀硫酸反应：43. 氧化铜和稀盐酸反应：44. 氧化铜和稀硫酸反应：45. 氧化镁和稀硫酸反应：46. 氧化钙和稀盐酸反应：（2）酸+ 碱盐+ 水47．盐酸和烧碱反应：48. 盐酸和氢氧化钾反应：49．盐酸和氢氧化铜反应：50. 盐酸和氢氧化钙反应：51. 盐酸和氢氧化铁反应：52. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：53.硫酸和烧碱反应：54.硫酸和氢氧化钾反应：55. 硫酸和氢氧化钙反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（3）酸+ 盐新酸+ 新盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应: 62．碳酸钡与稀盐酸反应:63．盐酸和硝酸银溶液反应：64. 硫酸和碳酸钠反应：65. 硫酸和氯化钡溶液反应：（4）碱+ 盐新碱+ 新盐66．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：67．氢氧化钠与氯化铁溶液反应：68．氢氧化钠与氯化镁溶液反应：69. 氢氧化钠与氯化铜溶液反应：70. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：（5）盐1 + 盐2盐3 + 盐471．氯化钠溶液和硝酸银溶液：72．硫酸钠和氯化钡溶液反应：73．碳酸钠和氯化钙溶液反应：五．其它反应（非基本反应类型）：（1）有机物+ 氧气水+ 二氧化碳74. 甲烷燃烧：75. 酒精燃烧：76. 呼吸作用：（2）一氧化碳+ 金属氧化物金属+ 二氧化碳77. 一氧化碳还原氧化铜：78. 一氧化碳还原氧化铁：79. 一氧化碳还原四氧化三铁：（3）非金属（酸性）氧化物+碱盐+ 水80．氢氧化钠暴露在空气中变质：82．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：83．氢氧化钠与三氧化硫固体反应：84．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：85. 用熟石灰吸收煤燃烧时放出的二氧化硫：（4）其他86. 光合作用：。
化学方程式练习大全含答案
初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：22 2 2．铁在氧气中燃烧：32O23O43．铜在空气中受热：22 2 4．铝在氧气中燃烧：43O222O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H22 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：45O2 2P2O5 7．硫粉在空气中燃烧：228．碳在充足的氧气中燃烧：229．碳在不充的氧气中燃烧：2C2 2（三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：222211．二氧化硫和氧气：222 23（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：2223 13．二氧化硫和水反应：222314．三氧化硫和水反应：3224（五）金属氧化物+水———碱15．生石灰溶于水：2()2（六）其他16．二氧化碳通过灼热碳层：2 2二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H22↑18．加热高锰酸钾：24K2422↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H23H22↑21．高温煅烧石灰石：32↑三、置换反应（一）金属+ 酸——盐+ 氢气22．锌和稀硫酸2442↑23．铁和稀硫酸2442↑24．镁和稀硫酸2442↑25．铝和稀硫酸23H242(4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸222↑27．铁和稀盐酸222↑28．镁和稀盐酸222↑29．铝和稀盐酸2623+3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）——另一种金属+ 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：4431．锌和硫酸铜溶液反应：4432．铜和硝酸银溶液反应：23 (3)2+2四、复分解反应（一）金属氧化物+ 酸———盐+ 水33．氧化铁和稀盐酸反应：2O3+623+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：2O3+3H242(4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：222O36．氧化铜和稀硫酸反应：2442O(二）酸+ 碱———盐+ 水37．盐酸和烧碱起反应：2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2()22+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3()33+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H24+224+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H24()24+2H2O42．硝酸和烧碱反应：332O（三）酸+ 盐———另一种酸+ 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：3+2222↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: 23+2222↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: 322↑46．硫酸和碳酸钠反应：23242422↑47．硫酸和大理石反应：324422↑（四）碱+ 盐———另一种碱+ 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：24()2↓2449．氢氧化钙与硫酸铜：()24()2↓450．氢氧化钙与碳酸钠：()2233↓+2（五）盐+ 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：2233↓+2五、其他（一）非金属氧化物+ 碱———盐+ 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：()223↓2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：22232O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：22232O55．消石灰吸收二氧化硫：()223↓2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：4+2O22+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：32O323258．一氧化碳还原四氧化三铁：43O4 34259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O262+6H2O60．植物的光合作用：62+6H26H12O6+6O2。
初一化学反应与方程式练习题及答案20题
初一化学反应与方程式练习题及答案20题1. 青蛙腿对溴水的反应方程式如下：CH₂=CHCH₂CH₂CH₃ + Br₂ → CH₂BrCH₂CH₂CH₃ + HBr2. 发烟弹对空气的反应方程式如下：S + O₂ → SO₂3. 水对氢气的反应方程式如下：H₂ + ½O₂ → H₂O4. 碳酸钠与盐酸的反应方程式如下：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂5. 硝酸与铜的反应方程式如下：2HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + H₂0 + NO₂6. 铁与硫的反应方程式如下：Fe + S → FeS7. 磷酸和氢氧化钠的反应方程式如下：3H₃PO₄ + 6NaOH → 6H₂O + Na₃PO₄8. 硝酸和钾的反应方程式如下：4HNO₃ + 8K → 4KNO₃ + 2H₂O + 3O₂9. 硝酸与铁的反应方程式如下：6HNO₃ + 2Fe → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 4NO10. 硝酸和钡的反应方程式如下：2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O11. 溴水对山楂的反应方程式如下：CH₃CHO + HBr → CH₃CH(OH)Br12. 硝酸和钠的反应方程式如下：HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂OH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O14. 等量的盐酸和氢氧化钠的反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H₂O15. 品红在酸性环境中与次氯酸钠的反应方程式如下：C₁₉H₁₄ClN₃O₃ + NaClO → C₁₉H₁₄N₃O₃ + NaCl + H₂O16. 乙酸与氢氧化钠的反应方程式如下：CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O17. 溴水对苄醇的反应方程式如下：C₇H₈O + Br₂ → C₇H₇Br + HBr18. 硫酸和铁的反应方程式如下：H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂O + SO₂N₂ + O₂ → 2NO20. 碳酸氢铵分解的反应方程式如下：NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O以上是初一化学反应与方程式练习题及答案20题，希望能帮助你更好地理解化学反应和方程式的概念。
初三化学方程式练习题
一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
中考化学总复习《化学方程式》专题训练(附含答案)
中考化学总复习《化学方程式》专题训练（附含答案） 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
（16题）1、如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是（ ）A 、指针逐渐向右倾斜B 、指针逐渐向左倾斜C 、指针不动D 、蜡烛燃烧不符合质量守恒定律2、碳酸氢铵(NH 4HCO 3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是( )A.NH 3B.ClO 2C.CO 2D.H 2O3、不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 ( )反应①：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑反应②：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2 ＋O 2↑A ．反应①和反应②都有气体生成B ．反应①和反应②是在不同条件下进行的C ．反应①和反应②都放出热量D ．反应①和反应②的反应物中都含氧元素4、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ）A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．NH 35、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C 3H 6O 3)，使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。
表示此反应的化学方程式书写正确的是( )A.C3H6O3+3O23CO2+3H2OB.C3H6O3+O2CO2+H2OC.C3H6O3+3O2CO2↑+3H2OD.2C3H6O3+6O26CO2+6H2O6、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克7、下图为某反应的微观示意图，“”代表氧原子，“”代表氢原子。
初中化学方程式书写精练
化学方程式书写练习一、化合反应：1、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
2、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳.3、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
4、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
5、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
6、铜在空气中加热生成氧化铜。
7、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
8、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。
9、氢气在空气中点燃生成水。
10、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
11、氧化钙和水生成氢氧化钙。
二、分解反应：12、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。
13、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
14、电解水，生成氢气和氧气。
15、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。
16、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。
17、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
三、置换反应:(1）金属和酸反应,置换出氢气。
18、铁和稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气.19、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。
20、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气.21、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。
22、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。
23、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气.24、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。
25、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
（2)金属和盐溶液反应，置换出金属。
26、铁和硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜。
27、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。
28、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。
29、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。
30、铜和硝酸银反应,生成硝酸铜和银。
31、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌.32、镁和硫酸亚铁反应，生成硫酸镁和铁。
33、镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜。
34、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。
35、镁和氯化亚铁反应,生成氯化镁和铁。
36、镁和氯化铜反应，生成氯化镁和铜。
37、镁和硝酸银反应，生成硝酸镁和银。
38、锌和氯化亚铁反应,生成氯化锌和铁.39、锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁.40、锌和硝酸亚铁反应,生成硝酸锌和铁。
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16、加热高锰酸钾
14、加热碱式碳酸铜
17、碳酸不稳定而分解
15、加热氯酸钾（二氧化锰）
18、高温煅烧石灰石
三．几个氧化还原反应
19、氢气还原氧化铜
23、一氧化碳还原氧化铜
20、木炭还原氧化铜
24、一氧化碳还原氧化铁
21、焦炭还原氧化铁
25、CO还原四氧化三铁
22、焦炭还原四氧化三铁
31、铁和稀盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
58、硝酸和烧碱反应
HNO3+ NaOH = NaNO3+H2O
32、镁和稀盐酸反应
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑
59、大理石与稀盐酸反应
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
33、铝和稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
34、铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
61、碳酸镁与稀盐酸反应
MgCO3+ 2HCl = MgCl2+ H2O + CO2↑
35、锌和硫酸铜溶液反应
Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu
59、大理石与稀盐酸反应
33、铝和稀盐酸反应
60、碳酸钠与稀盐酸反应
34、铁和硫酸铜溶液反应
61、碳酸镁与稀盐酸反应
35、锌和硫酸铜溶液反应
62、盐酸和硝酸银溶液反应
36、铜和硝酸汞溶液反应
63、硫酸和碳酸钠反应
37、氧化铁和稀盐酸反应
64、硫酸和氯化钡反应
38、氧化铁和稀硫酸反应
65、氢氧化钠与硫酸铜
2H2O通电2H2↑+ O2↑
16、加热高锰酸钾
2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑
14、加热碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
17、碳酸不稳定而分解
H2CO3= H2O + CO2↑
15、加热氯酸钾（二氧化锰）
2KClO3MnO22KCl + 3O2↑
1、镁在空气中燃烧
2Mg + O2点燃2MgO
7、硫粉在空气中燃烧
S + O2点燃SO2
2、铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2点燃Fe3O4
8、碳在氧气中充分燃烧
C + O2点燃CO2
3、铜在空气中受热
2Cu + O2加热2CuO
9、碳在氧气中不充分燃烧
2C + O2点燃2CO
4、铝在空气中燃烧
4Al + 3O2点燃2Al2O3
72、二氧化碳溶解于水
47、消石灰吸收二氧化硫
73、生石灰溶于水
48、盐酸和烧碱起反应
74、氧化钠溶于水
49、盐酸和氢氧化钾反应
75、三氧化硫溶于水
50、盐酸和氢氧化铜反应
76、硫酸铜晶体受热分解
51、盐酸和氢氧化钙反应
77、无水硫酸铜作干燥剂
52、盐酸和氢氧化铁反应
初中化学方程式专项练习答案
一．物质与氧气的反应
10、一氧化碳在氧气中燃烧
2CO + O2点燃2CO2
5、氢气中空气中燃烧
2H2+ O2点燃2H2O
11、甲烷在空气中燃烧
CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O
6、红磷在空气中燃烧
4P + 5O2点燃2P2O5
12、酒精在空气中燃烧
C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O
二．几个分解反应
13、水在直流电作用下分解
初中化学方程式专项练习
一．物质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧
7、硫粉在空气中燃烧
2、铁在氧气中燃烧
8、碳在氧气中充分燃烧
3、铜在空气中受热
9、碳在氧气中不充分燃烧
4、铝在空气中燃烧
10、一氧化碳在氧气中燃烧
5、氢气中空气中燃烧
11、甲烷在空气中燃烧
6、红磷在空气中燃烧
12、酒精在空气中燃烧
二．几个分解反应
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
26、锌和稀硫酸反应
53、氢氧化铝治疗胃酸过多
27、铁和稀硫酸反应
54、硫酸和烧碱反应
28、镁和稀硫酸反应
55、硫酸和氢氧化钾反应
29、铝和稀硫酸反应
56、硫酸和氢氧化铜反应
30、锌和稀盐酸反应
57、硫酸和氢氧化铁反应
31、铁和稀盐酸反应
58、硝酸和烧碱反应
32、镁和稀盐酸反应
21、焦炭还原氧化铁
3C+ 2FeHale Waihona Puke O3高温4Fe + 3CO2↑
25、CO还原四氧化三铁
4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
22、焦炭还原四氧化三铁
2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
26、锌和稀硫酸反应
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
H2SO4+ 2KOH = K2SO4+ 2H2O
29、铝和稀硫酸反应
2Al + 3 H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
56、硫酸和氢氧化铜反应
H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O
30、锌和稀盐酸反应
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
57、硫酸和氢氧化铁反应
3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2
62、盐酸和硝酸银溶液反应
HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3
36、铜和硝酸汞溶液反应
Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg
63、硫酸和碳酸钠反应
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑
39、氧化铜和稀盐酸反应
66、氢氧化钠与氯化铁
40、氧化铜和稀硫酸反应
67、氢氧化钠与氯化镁
41、氧化镁和稀硫酸反应
68、氢氧化钠与氯化铜
42、氧化钙和稀盐酸反应
69、氢氧化钙与碳酸钠
43、苛性钠在空气中变质
70、氯化钠和硝酸银
44、苛性钠吸收二氧化硫
71、硫酸钠和氯化钡
45、苛性钠吸收三氧化硫
46、消石灰放在空气中变质
53、氢氧化铝治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O
27、铁和稀硫酸反应
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
54、硫酸和烧碱反应
H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
28、镁和稀硫酸反应
Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
55、硫酸和氢氧化钾反应
18、高温煅烧石灰石
CaCO3高温CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应
19、氢气还原氧化铜
H2+ CuO加热Cu + H2O
23、一氧化碳还原氧化铜
CO+ CuO加热Cu + CO2
20、木炭还原氧化铜
C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
24、一氧化碳还原氧化铁
3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2