反应热练习题及答案
专题练习 反应热及其答案
反应热1．若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ,则乙炔的燃烧热__________热化学方程式是____________.2．在101kPa时，H 2在1molO 2中完全燃烧生成2mol液态H 2O，放出571.6kJ的热量。
（1）H2的燃烧热为______，表示H 2燃烧热的热化学方程式为___________ 。
（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为______________。
3．已知下列热化学方程式：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1②H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1③C(s)＋12④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。
(填序号）(2)H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝___________________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。
(4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧____________________g的碳。
(5)CO的燃烧热ΔH＝____，其热化学方程式为________________________________。
4．写出下列反应的热化学方程式：（1）N2和H2反应生成34g NH3，放出92kJ热量____________________。
（2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ热量________。
高中化学《反应热》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列有关能量变化的说法中错误的是（）A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起D．化学变化必然伴随发生能量变化2．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．潮汐能、煤炭、石油B．海洋能、地热能、核能C．天然气、水能、生物能D．风能、太阳能、沼气3．下列属于放热反应的是（）A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁在二氧化碳中燃烧C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．将浓硫酸与水1：1混合4．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法正确的是（ ）A ．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大B ．苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗C ．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D ．测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度 7．硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O 2点燃SO 2、2SO 2+O 2催化剂△2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4。
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。
【考点】考查盖斯定律的应用和反应热计算2.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D不正确，答案选C。
高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
化学反应热计算测试题
化学反响热计算测试题(附答案)化学反响热计算测试题(附答案)化学反响热的计算测试题(附答案)双基练习1.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)AH=—566kj/molCH4(g)+2O2(g)二二二CO2(g)+2H2O(l)AH=—890kj/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kjB．2953kjC．3236kjD．3867kj解析：由热化学方程式可知，2molCO燃烧可放出566kJ热量，那么1molCO完全燃烧释放283kJ热量，同理3molCH4释放3X890kj=2670kJ热量，所以1molCO和3molCH4完全燃烧共释放热量为2953kJ。
答案：B2.A(g)+B(g)===C(g)AH1，D(g)+B(g)===E(g)AH2，且AH1VAH2，假设A和D的混合气体1mol完全与B反响，反响热为AH3，那么A和D的物质的量之比为()A.AH3—AH2AH3—AH1B.AH2—AH3AH3—AH1C.AH2—AH3AH1—AH3D.AH3—AH1AH2—AH3解析：设1mol混合气体中含Axmol，Dymol，那么有x+y=1AH1x+AH2y=AH3，解得x=AH2—AH3AH2—AH1y=AH3—AH1AH2—AH1故xy=AH2—AH3AH3—AH1。
B选项正确。
答案：B3.25°C、101kPa条件下：(1)4Al(s)+302(g)===2Al203(s)AH=-2834.9kj/mol(2)4Al(s)+203(g)===2Al203(s)AH=-3119.1kj/mol由此得出的正确结论是()A.等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反响B.等质量的02比03能量低，由02变03为放热反响C.03比02稳定，由02变03为吸热反响D.02比03稳定，由02变03为放热反响解析：(2)—(1)得：203(g)===302(g)AH=-284.2kj/mol，可知等质量的02能量低。
高一化学化学反应热的计算试题答案及解析
高一化学化学反应热的计算试题答案及解析1.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g)=CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题：（1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有。
【答案】（1）等于（2）ΔH1=ΔH2+1/2（ΔH3+ΔH4）（3）C(s) +!/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35KJ/mol （4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染少。
【解析】化学反应产生的热量的多少只与物质的起始状态和终了状态有关，而与反应途径无关。
如果起始状态和终了状态相同，则放出的热量也就相同。
ΔH1=ΔH2+1/2（ΔH3+ΔH4）.12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为：C(s)+!/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35KJ/mol。
煤炭作为燃料采用途径II可以使燃料充分燃烧，燃料的利用率高，放出热量多，污染也少。
更清洁环保。
【考点】考查盖斯定律的应用。
2.水是生命之源，也是化学反应中的主角。
请回答下列问题:Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol。
(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
高中化学化学反应热的计算基础练习题(含答案解析)
D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
11．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH= +1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1
C． 和1molCO的键能总和大于1molNO和 的键能总和
D． 和 的总能量低于 和 的总能量
二、填空题
13．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H12HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)△H2
2．已知：断裂 键需吸收 能量，形成 键可放出391kJ能量。若 和 完全反应生成 可放出 能量，则断裂 键需吸收的能量为（ ）
A．45kJB．436kJC． D．
3．已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；
①上述反应符合“原子经济”原则的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
反应热练习(带答案)
化学反应中的热效应一选择题1.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；∆H＝a kJ·mol-1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；∆H＝ b kJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；∆H＝c kJ·mol-1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c2.下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加热3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．已知化学反应2C(s)+O2 (g) == 2CO(g)；2CO(g) + O2 (g) ==2CO2 (g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2 (g) + Cl2 (g) == 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H == +183 kJ·mol-1C．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H == －183 kJ·mol-1D．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的∆H == －183 kJ·mol-16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )A．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；∆H=－Q12H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；∆H = －Q2 B．S(g)+O2 (g) SO2 (g)；∆H = －Q1S(s)+O2 (g) SO2 (g)；∆H = －Q2 C．C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；∆H = －Q1C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；∆H = －Q2D．H2 (g)+Cl2 (g) == 2HCl(g)；∆H = －Q11/2H2 (g)+1/2Cl2 (g) == HCl(g)；∆H = －Q2 7．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol-1B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ·mol-1C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol-1D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol-18．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g) ∆H =－566 kJ·mol-1CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l) ∆H =－890 kJ·mol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( ) A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ9．下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＜0，则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C．已知：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3 (g)；△H＝－98.3 kJ/mol。
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化学反应与热效应练习题一、选择题（每题只有1个正确答案）1、今有如下三个热化学方程式：（）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝a kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝c kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是A. 它们都是吸热反应B. a、b和c均为正值C. 反应热的关系：a＝bD. 反应热的关系：2b＝c2、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—14、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-15、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1C．12N2(g)+32H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1D．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-16、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反映的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的 △H ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s ，白)+2HCl(aq)=SnCl 2(aq)+H 2(g) △H 1②Sn(s ，灰)+2HCl(aq)=SnCl 2(aq)+H 2(g) △H 2③Sn(s ，灰) Sn(s ，白) △H 3=+2.1kJ ·mol －1下列说法正确的是 （ ）A ．△H 1>△H 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏8、下述做法能改善空气质量的是 （ ）A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D ．限制使用电动车9、已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431kJ 的能量下列叙述正确的是 （ ）A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol10、已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l)＋2878kJ(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l)＋2869kJ下列说法正确的是 （ ）A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，>13.2℃<13.2℃则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/molC 8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A. H2 B. CO C. C8H18D. CH413、下列叙述正确的是（）A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化14、下列说法或表示法正确的是：（）A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
B. 由“C（石墨）→C（金刚石）；∆H＝＋119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定。
C. 在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；∆H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；∆H＝＋285.8kJ/mol 15、阿伏加德罗常数值记为N A，则关于C2H2（气）＋5/2O2（气）＝2CO2（气）＋H2O（液）；∆H＝－1300kJ/mol的下列说法中，正确的是：（）A. 有10N A个电子转移时，吸收1300kJ的能量B. 有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C. 有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D. 有2N A个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量二、填空题16、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_______________________________(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________17、已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽。
且： ①N 2（g ）＋2O 2（g ）＝2NO 2g ） △H 1＝＋67.7kJ ·mol －1②N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝ N 2（g ）＋2H 2O （g ） △H 2＝－534kJ ·mol －1请计算：（1）1mol 气态肼和NO 2完全反应时放出的热量 （2）写出肼和NO 2完全反应的热化学方程式18、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，（1）该反应的热化学方程式为_____________ （2）又已知：H 2O(g)=H 2O(l) ΔH 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
19、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。
（1）P 4(s,白磷) +52410O g P O s ()()= ∆H kJ mol 129832=-./（2）P s O g P O s ()()()，红磷+=54142410 ∆H kJ mol 27385=-./ 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________ 相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
20、已知H 2 （g ） ＋ 1/2O 2（g ）＝H 2O （g ），反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a ，b 分别代表什么意义？a. ；b. 。
（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。
即墨一中高三化学《化学反应与热效应》练习题（答案）一、选择题1~5 D C A A A6~10 B D B C A11~15 C D C C B二、填空16、（1）P(s)＋32Cl 2(g)===PCl 3(g)；△H ＝－306kJ ·mol －1。
（2）PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g)；△H ＝93kJ ·mol －1。
17、（1）567.85 kJ（2）N 2H 4（g ）＋ NO 2g ）＝3/2 N 2（g ）＋2 H 2O （g ） △H 3＝－567.85 kJ ·mol －118、（1）B 2H 6(g)+3O 2(g)=B 2O 3(s)+3H 2O(l) ΔH=－2165kJ/mol（2）1016.519、P s P s 44()，白磷（，红磷）= ∆H kJ mol =-292./红磷 低20、（1）活化能，反应热；（2）放热，<0；。