水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告实验室报告格式水中钙镁含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在了解水中钙镁含量的测量方法，掌握滴定法测定钙镁离子浓度的实验步骤和操作技能，还原水样中的钙镁离子浓度。
二、实验原理钙和镁是水质评价的重要指标之一，它们都是二价阳离子，具有相似的物化性质，常在地下水、水库和地表水等自然水源中存在。
钙镁含量的测定采用滴定法，原理是用EDTA与钙镁等金属离子配位形成不稳定的螯合物，到达终点后形成稳定的螯合对，使试液从红变到蓝。
通过反应滴定计算得到钙镁离子浓度。
三、实验步骤1. 样品预处理：准备好水样，过滤除杂质并调节pH值为10~11。
2. 样品分别进行钙和镁含量的测定，详细步骤如下：①钙含量测定：将样品放入到250mL锥形瓶中，加入10mL综合指示剂，旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后，缓慢地滴加标准EDTA溶液，直至溶液颜色由红色变为蓝色为终点，记录滴定体积。
②镁含量测定：将样品放入到250mL锥形瓶中，加入10mL单独指示剂，旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后，缓慢地滴加标准EDTA溶液，直至溶液颜色由蓝色变为红色为终点，记录滴定体积。
四、实验结果经过三次实验，得出水样中钙的平均含量为8.50mg/L，镁的平均含量为12.30mg/L。
五、实验结论本实验通过滴定法测定了水样中钙镁离子浓度，得到的结果与实际情况相符合，证明了此方法的准确性和可行性，可以有效地用于水质评价。
此外，在实验过程中需要注意防止污染、操作规范，保证实验结果的准确性和可靠性。
六、实验感想与建议本次实验通过自己亲手测量得知水质的好坏，对环境保护和饮用水的质量有更深入的了解。
在实验过程中需要仔细、耐心和严谨，特别要注意实验的安全问题。
建议在布置实验之前充分阅读实验操作流程、检查实验器材是否完备、注意个人卫生和消毒，以确保实验的高质量。
《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告
自来水的总硬度及钙镁含量的测定一、实验目的本实验旨在通过测定自来水的总硬度及钙镁含量，掌握水质分析的基本方法和技能，了解自来水中钙镁含量对人体健康的影响。
二、实验原理1.总硬度的测定原理总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常用钙的浓度表示。
测定总硬度的方法有多种，其中以EDTA络合滴定法最为常用。
EDTA是一种强螯合剂，它与钙、镁等金属离子形成配合物，使之转化为稳定的螯合物。
在pH=10左右的条件下，EDTA与钙、镁离子形成的络合物是稳定的，通过滴定EDTA溶液，即可测定水中钙、镁离子的含量。
2.钙镁含量的测定原理钙、镁是人体必需的微量元素，但如果摄入过量，会对人体健康产生不良影响。
测定自来水中钙镁含量的方法有多种，其中以原子吸收光谱法最为常用。
该方法是利用钙、镁原子在炉管中被蒸发、电离、激发后产生的特定波长的光谱线进行测定，从而得到钙、镁元素的含量。
三、实验步骤1.总硬度的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml NH3-NH4Cl缓冲液和10ml 0.01mol/LEDTA溶液，用Erlenmeyer瓶摇匀。
（2）加入1~2滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。
（3）滴定0.01mol/L CaCl2溶液，直至溶液变成稳定的蓝色。
（4）记录滴定所用的CaCl2溶液体积V1。
2.钙镁含量的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml HNO3和2ml HCl，用蒸馏水定容至1000ml。
（2）在原子吸收光谱仪中设置好钙、镁的波长，调节火焰高度和炉管温度。
（3）将水样注入炉管，测定钙、镁的含量。
四、实验结果本次实验测得自来水的总硬度为200mg/L，钙、镁含量分别为50mg/L和30mg/L。
五、实验结论自来水中的总硬度和钙、镁含量都是影响水质的重要指标。
总硬度高的水会使水垢增多，影响水的使用寿命；而钙、镁含量过高则会对人体健康产生不良影响。
因此，我们应该注重自来水的水质检测，选择适合自己的饮用水源。
六、实验体会通过本次实验，我了解了水质分析的基本原理和方法，掌握了总硬度和钙镁含量的测定技能。
试验八水中钙镁含量的测定
试验八水中钙镁含量的测定实验八水中钙、镁含量的测定实验目的：1．掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。
2．了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。
3. 掌握铬黑T和钙指示剂的性质、应用及终点时颜色的变化。
实验原理：通常称含较多量Ca2+、Mg2+的水叫硬水，水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量。
硬度小于5～6度的一般可称为软水。
硬度有暂时硬度和永久硬度之分。
凡水中含有钙、镁的酸式钙酸盐，遇热即成钙酸盐沉淀而失去其硬度则为暂时硬度；凡水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐等所成的硬度称为永久硬度。
硬度又分为钙硬和镁硬，由Ca2+离子形成的硬度称为“钙硬”，由Mg2+离子形成的硬度称为“镁硬”，暂时硬度和永久硬度的总和称为“总硬”。
因此，水的总硬度即水中钙、镁总量的测定，为确定用水性质量和进行水的处理提供依据。
1.水的总硬度测定：一般采用络合滴定法，在pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+的总量。
由EDTA浓度和用量，可计算出水的总硬度。
滴定过程：由于K CaY>K MgY>K Mg·EBT，铬黑T先与部分Mg 络合为Mg-EBT（酒红色）。
当EDTA 滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。
滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）2.测定水中钙硬：在溶液pH≥12时，以钙指示剂作为指示剂，用EDTA标准溶液滴定水中Ca2+，由EDTA浓度和用量，可算出水钙硬。
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告实验目的，通过本次实验，我们旨在测定水中的钙镁含量，以便了解水质的硬度，为水质的评估和处理提供参考。
实验原理，水中的钙镁主要以碳酸钙和碳酸镁的形式存在。
在本实验中，我们将利用EDTA对水样中的Ca2+和Mg2+进行络合反应，然后通过指示剂的变色反应来确定水样中的钙镁含量。
实验步骤：1. 取一定量的水样，将其加入到容量瓶中。
2. 加入适量的指示剂和EDTA溶液，进行螯合滴定。
3. 观察指示剂的颜色变化，记录消耗的EDTA滴定液的体积。
4. 根据滴定液的消耗量计算水样中的钙镁含量。
实验结果与分析：经过实验测定，我们得到了水样中钙镁含量的数据。
通过计算和分析，我们发现水样中的钙镁含量分别为X mg/L和Y mg/L。
根据相关标准，我们可以对水质的硬度进行评估。
如果水质硬度过高，可能会对生活和生产造成一定影响，因此需要进行相应的处理和改善。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了水样中的钙镁含量，并对水质的硬度进行了初步评估。
这对于保障饮用水安全、保护环境和维护健康具有一定的意义。
同时，我们也意识到水质的监测和治理是一项重要的工作，需要我们不断努力和探索。
实验中遇到的问题与改进：在实验过程中，我们遇到了一些问题，如溶液配制的准确性、滴定过程中的观察和记录等。
为了进一步提高实验的准确性和可靠性，我们需要加强对实验操作的规范和细节的把握，以确保实验结果的准确性和可靠性。
总结：本次实验通过测定水中钙镁含量，对水质的硬度进行了初步评估，为水质的监测和治理提供了参考。
在今后的工作中，我们将继续深入研究水质分析的方法和技术，为保障水质安全和环境保护做出更大的贡献。
参考文献：1. 《环境监测技术手册》。
2. 《水质分析与监测》。
3. 《无机化学实验指导》。
以上为水中钙镁含量的测定实验报告，谢谢阅读。
水中钙、镁含量的测定—配位滴定法
—配位滴定法〖实验目的〗(1)了解水的硬度的表示方法。
(2)掌握EDTA法测定水中钙、镁含量的原理和方法。
(3)正确判断铭黑T和钙指示剂的滴定终点。
〖实验用品〗仪器：酸式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶、烧杯、细口试剂瓶、量筒。
药品： EDTA、CaCO3、MgCl2·H2O、固体pH=10氨性缓冲溶液、HCl水溶液、NaOH溶液络黑T指示剂：将1g铬黑T指示剂与100g干燥的纯NaC1混合，研细备用。
钙指示剂：将1g钙指示剂与100g干燥的纯NaC1混合，研细备用。
试样：自来水、矿泉水〖实验原理〗水的总硬度通常是指水中钙、镁的总量。
各国对水的硬度表示方法有所不同。
我国采用Ca2+、Mg2+总量折合成CaO来计算水的硬度，硬度单位以度(°)表示，一个硬度单位代表1L 水中含10mgCaO。
一般饮水的总硬度不得超过25°，各种工业用水对硬度有不同的要求，如酿酒以硬水为宜，锅炉用水则必须是软水。
因此，测定水的总硬度有很重要的实际意义。
用EDTA法测定水的总硬度，即在PH=10的氨性缓冲溶液中，以络黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直到溶液由酒红色变为纯兰色，即为终点。
反应式如下：滴定前：EBT+M(Ca2+，Mg2+ )=M-GEBT(兰色) (酒红色)滴定开始到等量点前：M+EDTA=M-EDTA等量点：M-EBT+EDTA=M-EDTA+EBT(酒红色) (兰色)滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽，Ca2+、pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
铬黑T与Ca2+络合较弱，所呈颜色不深，终点变化不明显。
当水样中的Mg2+的含量较低时(一般要求相对Ca2+来说须有5% Mg2+存在)，用铬黑T指示剂往往得不到敏锐的终点。
这时，可在加铬黑T前于被滴定液中加入适量Mg2+—EDTA溶液(也可在标定前于EDTA溶液中加入适量Mg2+)，使终点变色敏锐。
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告实验目的：1、测定水中溶解的氧气的量，了解水体的基本状况。
2、掌握基本的实验方法和实验技巧。
实验原理：利用水中溶解氧氧化Mn2+后用I-还原，然后用碘量法滴定生成的碘。
有关化学方程式：2Mn2+ + 2OH——+ O2 === 2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2 + 4H+ + 2I—— === Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2 Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2Nal实验仪器和药品：仪器：铁架台(铁夹) 、酒精灯、石棉网、烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁圈、滴定管夹、试剂瓶、漏斗、滤纸、玻璃棒、容量瓶、精密天平、25ml量筒固体:MnSO4、KIO3、Na2S2O3、Nal、可溶性淀粉溶液:6mol/LNaOH、1mol/LHCl、新鲜水样 (取水日期:20xx年2月11日下午) 实验准备:1、配制溶液。
MnSO4: 称取药品1.000克, 用250ml容量瓶配制, 转移至试剂瓶。
KIO3: 准确称取药品0.4280克, 用250ml容量瓶配制成0.008000mol/L的溶液, 转移。
Na2S2O3:称取药品1.000克, 用500ml容量瓶配制,转移。
可溶性淀粉：用大烧杯盛半杯蒸馏水，煮沸，再在小烧杯中用蒸馏水溶解淀粉成糊状，并搅拌均匀，在大烧杯煮沸时加入，搅拌均匀后冷却。
Nal：在大烧杯中加入药品，加蒸馏水配制成溶液。
2、标定Na2S2O3浓度。
用量筒量取一定量KIO3 标准溶液，加入过量NaI和HCl，然后加入几滴淀粉溶液，用Na2S2O3滴定，记录消耗的Na2S2O3体积，重复一次。
3、取新鲜水样100ml，过滤，转移至锥形瓶，加盖静置。
实验步骤:1、取过滤好的新鲜水样25ml, 加入NaOH和过量MnSO4,静置。
2、待溶液不再变色，加入HCl和过量NaI，振荡后静置。
3、加入少量淀粉溶液后用Na2S2O3滴定。
实验数据：实验现象：加入NaOH后再加入MnSO4，溶液颜色逐渐变黄，出现沉淀。
实验十 钙镁离子浓度测定实验
实验十水中钙镁离子含量的测定一、目的：1、掌握EDTA法测定水中钙镁离子含量的原理和方法。
2、熟悉EBT和钙指示剂的应用。
二、原理：1、总硬度测定原理在PH=10的溶液中以EBT为指示剂，用EDTA滴定，EDTA首先与Ca2+离子配合，然后与Mg2+配合，方程式如下：H2Y2-+Ca2+←→CaY2-+2H+H2Y2-+Mg2+←→MgY2-+2H+到达终点时，由于lgK MgY＞lgK MgIn稍微过量的EDTA就会从MgIn-中夺取Mg2+，反应式如下：MgIn-+H2Y2-←→MgY2-+HIn2-+H+（EDTA滴定Mg2+允许的最小PH值为：logαY（H）=8.63-8=0.63 PH9.5～10.0lgαY（H）=10.69-8=2.69 PH7.5～8.0）2、钙硬度测定原理：用NaOH调节水样PH=12.5，使Mg2+→Mg（OH）2↓，以钙指示剂确定终点，用EDTA滴定至由红→蓝。
Ca2++HIn2-=CaIn-+H+（红色）Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+终点时： CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+H+红蓝三、试剂：EDTA标溶液（稀释至约0.005mol·L-1）、氨性缓冲液（PH=10.0）、10%的NaOH（或2mol·L-NaOH）EBT、钙指示剂四、步骤：1、Ca2+、Mg2+总含量的测定。
100ml水样+5ml缓冲液，滴加EBT 2～3滴用EDTA滴定，到终点时溶液由酒红色变为蓝色，记下V EDTA平行三次（如果水样中Mg2+的含量很低，可事先在EDTA中加入少量Mg2+提高变色点的敏锐性）2、Ca2+含量的测定100mL水样+10%NaOH 8～10mL＋钙指示剂（摇匀后再加）由酒红色滴定至蓝色，平行三次。
五、数据及结果计算：计算公式：总硬度（相当于CaO的含量）1L水中含CaO10mg相当于1度。
M CaO=0.056g·mmol-1总硬度=[（V1EDTA·C EDTA）M CaO/（V水样×10）]×1000×1000毫摩尔硬度换算 1000ml 换算成mg钙硬度=[（C EDTA V EDTA M CaO）/（V水样×10）]×1000×1000六、讨论：1、水样中含有Ca、Mg离子时测定Ca2+的含量为什么要加入NaOH溶液？能用EBT作指示剂吗、为什么？2、分析个人的操作误差。
实验4 自来水中钙、镁的含量测定
实验4 自来水中钙、镁的含量测定——标准曲线法一、目的要求1. 学习原子吸收分光光度法的基本原理；2. 了解原子吸收分光光度计的基本结构及其使用方法；3. 掌握应用标准曲线法测定自来水中钙、镁的含量。
二、基本原理标准曲线法是原子吸收分光光度分析中一种常用的定量方法，常用于未知试液中共存的基体成分较为简单的情况。
如果溶液中共存基体成分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时须采用标准加入法而不用标准曲线法。
标准曲线法的标准曲线有时会发生向上或向下弯曲现象，如图1虚线所示。
图1 A－c标准曲线造成标准曲线弯曲原因有：(1)当标准溶液浓度超过标准曲线的线性范围时，待测元素基态原子相互之间或与其它元素基态原子之间的碰撞几率增大，使吸收线半宽度变大，中心波长偏移，吸收选择性变差，致使标准曲线向浓度座标轴弯曲(向下)。
(2)因火焰中共存大量其它易电离的元素，由这些元素原子的电离所产生的大量电子，将抑制待测元素基态原子的电离效应，使测得的吸光度增大，使标准曲线向吸光度座标轴方向弯曲(向上)。
(3)空心阴极灯中存在杂质成分，产生的辐射不能被待测元素基态原子所吸收，以及杂散光存在等因素，形成背景辐射，在检测器上同时被检测，使标准曲线向浓度座标轴方向弯曲(向下)。
(4)由于操作条件选择不当，如灯电流过大，将引起吸光度降低，也使标准曲线向浓度座标轴方向弯曲。
总之，要获得线性好的标准曲线，必须选择好适当的实验条件，并严格实行。
三、仪器及试剂1．仪器原子吸收分光光度计AA-6300型(上海分析仪器厂)或其它型号；空心阴极灯：钙、镁空心阴极灯(上海电光仪器厂)；无油空气压缩机或空气钢瓶；乙炔钢瓶；通风设备。
2．试剂①金属镁或碳酸镁均为优级纯②无水碳酸钙优级纯③浓盐酸优级纯，稀盐酸溶液l mol·L－l④纯水去离子水或蒸馏水⑤标准溶液配制a) 钙标准贮备液(1000μg·mL－1)准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0．6250g于100mL烧杯中，用少量纯水润湿，盖上表面皿，滴加l mol·L－l盐酸溶液，直至完全溶解，然后把溶液转移到250mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀备用。
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试验时间：2014.04.11 报告人：武伟 一、 目的要求 1. 掌握配位滴定的基本原理，方法和计算。 2. 掌握铬黑 T、钙指示剂的使用条件和终点变化。 二、 实验原理 用 EDTA 测定水中钙镁含量时，通常在两个等分溶液中分别测定钙及钙镁的总量，镁的含量则从 两者所用 EDTA 的差值求出。 （详细原理见预习报告） 三、 实验用品 6mol/L 氢氧化钠， N������3 ∙ ������2 ������ − ������������4 ������������缓冲溶液， 铬黑 T 试剂， 钙指示剂， 滴定管， 25 mL 移液管， 锥形瓶 6 个 四、 实验内容 i. 实验步骤 1. 取 6 个锥形瓶，洗净，用蒸馏水润洗，向每个锥形瓶里加入 100 mL 蒸馏水。 2. 取其中三个用来测定钙含量，向其中加入 2 mL6mol/L 氢氧化钠和 5 滴钙指示剂，溶液变成酒 红色，用 EDTA 滴定至溶液变成纯蓝色，记下 EDTA 的用量。 3. 剩余三个用来测定钙镁的总含量，向其中加入 5 mL N������3 ∙ ������2 ������ − ������������4 ������������缓冲溶液，三滴，铬 黑 T 试剂，也是用 EDTA 滴定至溶液由酒红色变成纯蓝色。 ii. 数据处理 测定钙的含量 组别 1 2 3 用去 EDTA 体积������1 （mL） 2.58 2.67 2.58 组别 1 2 3 测定钙镁总量 用去 EDTA 体积������2 （mL） 3.50 3.47 3.47
对数据进行离群检验得������������ ������������2+含量=
������ (������2 −������1 ）× ������ (������������ )
=
100 0.01073 ×0.89×24.3050 100
× 1000
× 1000 mg/L=2.3211 mg/L
CaC������3 含量=
EDTA 浓度为 c=0.01073mol/L
0.09 = =1>0.94，所以应该舍去������1 = 2.67和������2 =3.50 1 0.09 ������������1 × ������ (������������ ) ������������2+含量= × 1000 100 0.01073 ×2.58×40.078 = × 1000 mg/L=11.09 mg/L 100
������������2 × ������ (CaC ������1073 ×3.47×100.0869 100
× 1000
× 1000 mg/L=37.27 mg/L
思考题 如果只有铬黑 T 指示剂，能不能测定钙离子的含量？如何测定？ 答：能；先调节溶液的 pH 使镁离子沉淀，然后过滤除去，这样溶液中就只剩下钙离子，就 可以去测定了。 2. 钙离子、镁离子与 EDTA 的配合物，那个更稳定？为什么滴定镁离子时要控制 pH=10，而钙 离子要控制 pH=12~13? 答：钙离子和 EDTA 的配合物更稳定；前者是因为铬黑 T 只有在这个 pH 范围是才有作用， 后者是为了先使溶液中的镁离子生成沉淀。 3. 测定的水样中若含有少量铁离子，铜离子时，对终点有什么影响？如何消除其影响？ 答：使到达终点时，EDTA 的用量偏大；先通过调节 pH 的方法将其除去。 六、 心得体会 我能吐槽那个用 25 mL 连续取用 4*6=24 次自来水的操作吗？为什么不生产一个大一点的移液 管？取到我头晕，取着取着我就忘了取了几次，就和其它的比一比，感觉差不多，行了。有的瓶 壁厚一点，就取的液面高一点。不过我已经准备好了对付万一出现差错的办法啦，办法如下： 及时忘记了到底取了几次，我也可以确定答案肯定在 3、4、5 之中，因为一次两次是很容易 记得的， 即使不记得， 也可以用这种方法处理。 然后用正确的滴定方法进行滴定， 每次用去的 EDTA 去和确定的有 100 mL 蒸馏水的试样进行对比，接近 是滴入 75 mL 蒸馏水的， 是滴入 125 mL
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的。因为各个锥形瓶中的蒸馏水都是 25 mL 的倍数，所以必然会有唯一一个最接近的比例，通过 换算就可以得到加入蒸馏水的量。 还有，没想到锥形瓶的刻度是那么的不准，太离谱了，