第一节物质在水中的分散
九年级化学册 第六章 溶解现象单元综合测试题 试题
第六章溶解现象第一节物质在水中的分散1.把以下物质混合，能得到溶液的是〔〕A.冰加到水中C.碘参加酒精中2.以下关于溶液的说法中不正确的选项是〔〕A.溶液都是无色透明的C.溶液都是均一、稳定的3.有一瓶蔗糖溶液，以下有关表达正确的选项是〔〕A.下部的溶液比上面的甜B.外界条件不变时，放置一段时间是后一定有蔗糖析出C.上、中、下各局部的密度不同4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂〔〕C.有乳化功能〔〕A.蔗糖溶液B.食盐溶液6.以下说法正确的选项是〔〕A．溶液一定是均一、无色、稳定的B．均一、稳定的液体一定是溶液C．溶液的溶质一定是固体D．溶液一定是混合物7.场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是〔〕A.硝酸铵8.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是〔〕A.食物充分发生化学反响C.食物分解后，便于吸收D.食物搅拌均匀后，便于吸收9.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中参加少量食盐固体，那么小球将〔〕A.上浮B.下沉C.不变D.无法判断①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。
11.FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是色的，NaCl溶液是色的。
12.大量实验说明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。
这一性质常为人们利用。
例如，冬天在汽车的水箱中参加少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。
，所以这些物质的水溶液可以。
14.衣服、餐具上的油污可以用参加洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有的功能，它能使植物油而不。
15.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用以下方法：、、。
16.为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？17.为什么盛着水的水缸冬季在室外会冻裂，而腌着咸菜的水缸在室外平安过冬？18.在高山上，用普通的锅不易将鸡蛋煮熟。
九年级化学知识点(鲁教版)第三单元 溶液
第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。
（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。
氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。
2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。
3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。
如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
初中化学水的分散性教案
初中化学水的分散性教案
学科：化学
年级：初中
主题：水的分散性
教学目标：掌握水的分散性的概念，理解分散相与连续相的区别，了解水的分散性在日常生活中的应用。
教学内容：
1. 水的分散性的概念及特点。
2. 分散相与连续相的区别。
3. 水的分散性在日常生活中的应用。
教学重点：水的分散性的概念及特点。
教学难点：分散相与连续相的区别。
教学准备：实验器材，PPT，教学板书。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 让学生观察水中悬浮的杂质，引出水的分散性。
2. 引导学生思考水的分散性的概念。
二、讲解（15分钟）
1. 通过PPT展示水的分散性的概念及特点。
2. 讲解分散相与连续相的区别。
三、实验（20分钟）
1. 组织学生进行水溶液、胶体和悬浮液的实验，观察它们的分散性。
2. 让学生记录实验数据并进行讨论。
四、总结（5分钟）
1. 结合实验结果，总结水的分散性的特点。
2. 引导学生思考水的分散性在日常生活中的应用。
五、作业布置（5分钟）
1. 布置作业，让学生写出水的分散性的应用场景。
2. 鼓励学生主动探索并展示。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够深入理解水的分散性的概念及特点，能够区分分散相与连续相的差异，并了解水的分散性在日常生活中的应用。
同时，通过实验的进行，学生能够通过实践感受、观察水的分散性，提高他们的实验操作能力和动手能力。
第一节 物质的溶解讲解
水中
无色、均匀、透明
无色、均匀、透明
酒精加入 水中
无色、均匀、透明
无色、均匀、透明
泥土加入 有细小的固体颗粒分散到
水中
水中，并且固体慢慢下沉
固体下沉
食用油加 有小液滴分散到水中，
入水中 00:50:13
并且小液滴慢慢上浮
油水分层
00:50:13
１、水与泥土混合不能形成均一、稳定的混合物。
由难溶于水的固体颗粒悬浮于液体 中形成的混合物
为什么A烧杯（盛食盐水）中试管里的水加热后能沸 腾，B烧杯（盛蒸馏水）中试管里的水加热后不能沸腾？
2、少数固体物质溶于水后，能使水溶液的沸点升高。 高山上气压低，水的沸点降低，鸡蛋不易煮熟；盐溶液
沸点升高，鸡蛋易熟。
生活中的事：湿手更易发生触电事故； 电解水实验中在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠，有
利于电解。
【探究实验五】 溶液的导电性
导电性
溶液中的微粒
蒸馏水 酒精溶液
不导电 不导电
H2O 酒精分子、水分子
蔗糖溶液
不导电
蔗糖分子、水分子
稀硫酸 氯化钠 氯化钠溶液
氯化钠固体 氢氧化钠 氢氧化钠固体
氢氧化钠溶液
导电 导电 不导电 不导电 导电
自由移动H+、 SO42-、 H2O 自由移动Na+、Cl－ 、H2O
测量的温度 温度变化
备注
氢氧化钠晶体和生石灰溶于水都能使混
合 全水物相的同温呢度？升高，这两者的原理是否完
溶硝应解 酸，铵不放同热，，生使石溶灰液溶温降于度水低升与高水；硝发氢酸生氧铵化化合钠反
溶溶解于水，主要是物理基变本化放热蔗。糖、食盐
氯化钠
不变
溶解现象
第一节物质的溶解【概念知识】1.常见的分散系有悬浊液、和溶液。
2.物质溶解后形成、的混合物叫溶液。
3.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。
这一性质常为人们利用。
例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。
4.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，我们把这种现象称之为。
【理解知识】1．物质在水中的分散，完成下列表格被分散物质原有状态振荡后实验现象分散微粒静止后现象分散特征共同点高锰酸钾紫黑色固体溶解，液体变成紫红色食盐无色晶体溶解，液体没有明显变化蔗糖无色晶体溶解，液体没有明显变化粉笔灰白色固体不溶解，液体变浑浊食用油黄色液体不溶解，液体变浑浊2．什么叫溶液？溶液的特征是什么？结论：溶液是_________、___________的_______物，溶液中的物质都是以______或______的形式存在。
溶液的特征：________和__________3．乳化现象试管内加入的物质观察现象结论振荡前振荡后静置后汽油和植物油植物油沉在试管底部形成均一的液体不分层水和植物油植物油浮在液面上乳状浑浊液体分层，植物油浮在液面上水、植物油和洗涤剂植物油、洗涤剂浮在液面上乳状浑浊的液体不分层原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液，这种现象叫做。
4．认识水溶液的某些性质物质溶于水后，沸点升高，凝固点降低，能够在溶液中生成离子的溶液能够导电。
如氯化钠溶于水能生成自由移动的Na+和Cl-。
硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体分别溶于水，温度升高的是NaOH，温度无明显变化的是NaCl，温度降低的是NH4NO3。
【效果评测】1.把下列物质混合，能得到溶液的是（）A.冰加到水中B.植物油加到水中C.碘加入酒精中D.面粉加到水中2.下列关于溶液的说法中不正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液一定是混合物C.溶液都是均一、稳定的D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（）A.下部的溶液比上面的甜B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出C.上、中、下各部分的密度不同D.蔗糖分子均一地分散在水中4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂（）A.可溶解于水B. 可以溶解油污C.有乳化功能D. 可以稀释油污5.下列物质能导电的是（）A.蔗糖溶液B.食盐溶液C.酒精溶液D.硝酸钾晶体6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（）A.硝酸铵B.烧碱C.食盐D.熟石灰第二节溶液组成的表示【概念知识】1.我们知道所有的溶液都是由和组成的。
初三年级上册化学第二单元知识点总结
初三年级上册化学第二单元知识点总结第二单元自然界中的水第一节水分子的运动1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。
2、水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。
水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。
3、分子的根本性质：⑴分子很小，看不见，摸不着。
⑵分子不断运动，获得能量运动加快。
⑶分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。
4、分子是构成物质的一种根本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。
5、水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。
6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法〔沉降过程中参加明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。
7、混合物纯洁物混合物：有多种物质组成的物质。
没有固定的组成和性质。
纯洁物：有一种物质组成的物质。
有固定的组成和性质。
8、物质的提纯方法：①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏：别离沸点不同的液体第二节水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。
2、现象：两积极有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气；②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。
4、化学反响：2H2O2H2↑+O2↑5、结论：①水是由氢氧两种元素组成；②化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。
〔化学变化的实质〕6、实验中注意的问题：①氧气在水中溶解性比氢气大，氧气氧化性很强，有时会和电极发生反响，因此开始时氢气与氧气的体积比会大于2:1.②为增强水的导电性，电解水时向水中参加适量的稀硫酸和氢氧化钠。
物质在水中的分散
图6—1 物质在水中的分散
实验
实验现象
KMnO4加入水中 氯化钠加入水中
紫黑色固体溶解形成紫红色液体 白色固体溶解形成无色液体
蔗糖加入水中 泥土加入水中
食用油加入水中
白色固体溶解形成无色液体
有细小的固体颗粒分散到水中， 并且固体慢慢下沉 有小液滴分散到水中，并且小 液滴慢慢上浮，分层
为什么煮沸的汤比煮沸的水 温度要高？
三、水溶液的某些性质
阅读P8《拓展视野》 2、稀溶液的沸点升高（高于100℃）
汤中溶解的食盐等固体物质溶于水，形成了溶液 使沸点升高
3、稀溶液的凝固点降低（低于0℃） 氯化钠溶于水后形成了溶液，使凝固点降低。
作业：把今天的内容用 20分钟看会，
做两本练习册第一节。
问：做水的电解实验时，为什么要在水中加入 少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？
2011年1月3日，贵阳环城高速金 华立交桥路段由于桥面积冰，车辆通 行受阻，在百余交警、运管人员对路 面进行撒盐除冰后，环城高速恢复正 常通行。你知道为什么撒盐可以除冰 吗？
为什么严寒的冬季，厨房里 的水结冰了，而盐水、食醋却不 容易结冰？
溶液是否都是无色的？ 溶液是澄清透明的，不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
5. 在许多情况下，人们希望能较快地在水中溶解某
些固体物质。怎样才能达到这一目的呢？
1.溶解时不断搅拌（振荡） 2.升高温度 3.将物质研碎
你能解释高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在 水中逐渐消失的原因吗？
食盐的溶解
原创2023学年初中化学九年级《溶解现象》课堂练习及教学设计
初中化学九年级第6章《溶解现象》课堂练习及教学设计第一节《物质在水中的分散》一、自主先学悬浊液、乳浊液和溶液（1）若物质分散到水中后，还是小颗粒（大量分子集合体），则该物质______ (填溶于或不溶于)水，形成浑浊的悬浊液；如______、粉笔灰、碳酸钙等加到水中。
悬浊液静置后会分层，所以它不均一、不稳定。
（2）若物质分散到水中后，还是小液滴（大量分子集合体），则该物质______(填溶于或不溶于)水，形成浑浊的乳浊液；如______加到水中。
乳浊液静置后也会分层，所以它也是不________、不_________。
（3）如果物质分散到水中后，能变成单个的分子或离子，这种物质就能________(填溶于或不溶于)水，并形成透明的溶液；如食盐、________、________等物质加到水中。
溶液静置后不会分层，所以它______、_______。
二、合作助学乳化在油与水的混合物里加点洗洁精，油珠就会被分的更小，比较均匀地悬浮在水中，形成的仍然是乳浊液。
请思考下列说法正确的是（填写序号）。
（提示：植物油能溶解于汽油）①油与水形成的混合物属于乳浊液②在油污上加点乳化剂，油会被分的更小，这样油污就容易被水冲洗掉③在油水混合物里加点乳化剂后，乳浊液就会变成溶液④洗涤剂刷碗、洗头膏洗头等利用了乳化原理⑤用汽油可以洗去衣服上的油污，这也是利用乳化现象三、拓展导学物质溶于水时伴随能量变化如氢氧化钠（NaOH）溶于水，溶液的温度________；硝酸铵（NH4NO3）溶于水，溶液的温度；而食盐（NaCl）、蔗糖溶于水，溶液的温度基本。
加快固体溶解的方法（1）不断；（2）升高；（3）把固体。
水溶液的某些性质（1）酸碱盐的水溶液都能导电。
例如，食盐(属于盐)、硫酸(属于酸)、氢氧化钠(属于碱)的溶液都能导电，这是因为酸碱盐溶于水时产生了_________的。
蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为蔗糖、酒精溶于水时______产生自由移动的离子。
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• 2下列物质的水溶液不能导电的是(
• A．食盐 B．蔗糖 化钠 C．硫酸
B
)
D．氢氧
水溶液的某些性质
1、溶液的导电性增强 2、水溶液的凝固点降低 3、溶液的沸点升高
有关问题：
（ 1 ）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而 盐水、食醋却不容易结冰？
（2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？ （ 3 ）做水的电解实验时，为什么要在水中加入少 量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？
污渍
（润滑油等）
乳化剂
（洗洁精等）
在体育课上，小明同学不小心扭伤了脚， 眼见伤处逐渐红肿。突然大俊同学似乎想 起什么，急忙奔向实验室，向实验员老师 要了一种物质，然后将该物质用一塑料袋 盛放 ，同时放了一些水，扎好，敷于伤处。 你们知道是怎么回事吗？
活动与探究
[实验2]分别将一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠加 入3只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，用温度计测量 水的温度 2、将上述测得的温度记录在 表6—3中 3、把实验后的溶液倒入指定 的容器内
溶于水有显著吸 热现象的物质：
KNO3、 NH4Cl 、 NH4NO3等
溶于水有显著放 热现象的物质：
NaOH、KOH、
浓H2SO4 、CaCl2 、 Na2CO3 等
冷却剂
表6—4 几种常见冷冻混合物的组成和最低温度
冷冻混合物的组成 41gNH4NO3和100g冰 19gNH4Cl和100g冰 最低温度/℃ -17 -16
的有 ②④⑤⑥
，乳浊液的有 ③⑧
。
6、下列叙述正确的是（ Ｄ ） A.植物油溶于水中形成均一、 稳定的乳浊液
B.溶液是无色、均一、稳定的混合物
C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物
D.悬浊液、溶液、乳浊液都是混合物
加快物质溶解速度的方法：
活动与探究：在许多情况下，人们希望能较快地 溶解某些固态物质。怎样才能达到上述目的呢？ 请你提出建议，并用实验验证你的设想。 建议1： 溶解时不断搅拌
物质的溶解过程
一、物质在水中的分散
溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包 括物理性质和化学性质）完全一样。
b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情 况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层 或沉淀现象。
日常生活中的 溶液
不同点 分散微粒 静止后 现象 不分层、不 沉淀、无明 显变化
分散后现象 溶液呈紫红色 溶液呈无色 溶液呈无色
分散微粒 K+、MnO4Na+、Cl蔗糖分子
分散特征 均一、稳定 均一、稳定 均一、稳定
蔗糖
泥土 植物油
不溶解
液体呈浑浊
固体小颗粒 不均一、不稳定
液体小液滴 不均一、不稳定
（1）悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散 。
到另一种物质中，形成不均一、不稳定的混合 物
第6章
溶解现象
第一节 物质在水中的分散
在日常生活中，你还知道哪些物质能
分散到水中？请把你所知道的填写在下表 中，并与同学们交流、讨论。 表6—1 物质分散到水中的事例和应用 事例
洗衣粉分散到水中 洗涤衣服
配制生理盐水于医疗中
应用
将食盐分散在水中 将奶粉、速溶咖啡分散至水中 将碘分散酒精中
饮用 碘酒消毒
产生沉淀 产生分层
分散特征
均一、 稳定 不均一、 不稳定 不均一、 不稳定
共同点
举例
溶液
离子或 分子 固体小 颗粒
食盐溶 于水 混 合 物
悬浊液
粉笔灰放 到水里
汽油放到 水里
液体小
乳浊液 液滴
物质在水中的分散
悬浊液
（固体小颗粒）
不均一、不稳定
沉淀
乳浊液
（小液滴）
不均一、不稳定
分层
溶液
（分子、离子）
（2）乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散
到另一种物质中，形成不均一、不稳定的混 合物
物质以分子 或离子的形式均
高锰酸钾是以钾离子和高锰酸根
离子的形式均匀分散到水中 食盐是以钠离子和氯离子的形式 均匀分散到水中 蔗糖是以蔗糖分子的形式均匀分
匀分散到另一种
物质中的过程， 叫做物质的溶解
散到水中
物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液
油难溶于水，但如果在油与水的混合物中 加入一些洗洁精，振荡后，油能以小液滴均匀 在水中形成乳浊液。这种现象称为乳化。
洗洁精的乳化功能——洗洁精使植物油分散成无数细小的 液滴，而不聚成大油珠且小液滴能随水流走。
洗洁精等常见乳化剂
我能进入 油中
我能进入水 中
我们一起努力就 能把油分散到水 中
乳化剂 ， 1.用洗发精洗头时，洗发精中存在_________ 能使头发上的油脂以细小的液滴均匀悬浮在 乳化 。 乳浊液 ，这种现象叫_______ 水中，形成_________
均一、稳定
不分离
1、下列关于溶液的叙述中，错误的是 （ A ） A 溶液是均一、透明的无色的液体 B 溶液是均一、稳定的混合物 C 溶液里各部分的性质是相同的
Hale Waihona Puke D 如果条件不变，食盐水放久，食盐是不会分离出来的
2．糖水是溶液，原因是( D ) A．糖水是由两种物质组成的 B．糖水是混合物 C．糖水是均一稳定的
表6—3物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃ 水 温度的变化(与水相比)
溶解硝酸铵
溶解氯化钠 溶解氢氧化钠
溶解现象
在水中溶 解的物质 硝酸铵 氯化钠 氢氧化钠 溶解前后温度的 变化 降低 基本不变 溶解过程中的热 效应 吸热 不明显 放热
升高
你的发现: 物质溶解的过程中伴有热量的吸收或放出
小知识
2. 用汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污。试分析 二者的原理是否相同。 不一样，汽油洗去油污，是油污溶于汽油形成溶 液而洗去，而洗涤剂洗去油污则是利用乳化作用而 除去，并未形成溶液
污渍 （
NH4NO3、
溶剂
（水）
NaCl、CuSO4、
溶解 溶解
乳化 ……
等）
（I2、润滑油等）
污渍
有机溶剂（干洗）
（汽油、酒精）
质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃， 就可作冰袋使用。其中物质A可能是 ( B A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 ) D．氧化钙
2.向右图试管里的水中加入某种物质后,形管左端 的红墨水液面降低,则加入的物质是（ A ） A.氢氧化钠 B.蔗糖 C. 硝酸铵 D.食盐
二、水溶液的某些性质
建议2： 溶解前将固体碾碎 建议3： 溶解时不断加热
5、小华同学欲想喝糖水，怎样使糖较快溶于水中？
请你帮他想想办法： 办法一： 答：不断搅拌，促进粒子运动加快 办法二： 答：加热升温，使粒子扩散速度加快 办法三： 答：溶解前将固体糖粉碎，增大与水的接触面积
化学改变生活
• 爱劳动的你在帮助父母清洗碗碟时 发现哪些物质很难洗净？你是如何 解决的？
D．蔗糖分子均匀分散在水分子中
3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ D ） A.上面跟下面不同 B.完全不相同
C.有的相同 有的不同 D.完全相同
4．下列关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一 ⑤稳定⑥各部分性质相同，其中正确的是(B ) A．①③④⑤ B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．①③⑤⑥
5．把下列物质：①面粉②面碱③植物油④蔗糖⑤高锰酸钾 ⑥酒精⑦细沙⑧汽油分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液
讨论
有两瓶体积相同的食盐水和蒸馏水，如何区别它 们。（用三种方法，不得直接品尝味道）
答：①分别蒸发，有固体析出的为食盐水
②分别测密度，密度大的为食盐水 ③分别放在电路中，灯泡亮的是食盐水
1、溶液:物质溶解后形成均一、稳定的混合物。具有均一
性和稳定性 2、乳化剂具有乳化作用 3、某些物质溶于水时会有吸热或放热的现象 4、水溶液的性质：沸点升高、凝固点降低、导电性增强
表6—2 几种物质在水中的分散现象
实验 高锰酸钾加入水中 实验现象 固体溶解，变成紫红色的液体
食盐加入水中
蔗糖加入水中 泥土（或粉笔灰）加入水中 食用油加入水中
固体溶解，变成无色透明的液体
固体溶解，变成无色透明的液体 不溶解，得到浑浊的液体,静置后
沉淀
不溶解，得到浑浊的液体,静置后
分层
被分散物质 高锰酸钾 食盐
23gNaCl和100g冰
22gMgCl2和100g冰
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氧化钙放入水中温度会明显的升高,氢氧化钠放 入水中温度也会明显的升高,它们的原理一样吗?
不一样.前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而 放热,是由于发生化学变化而放热,而后者是溶解 过程中放热,溶解过程属于物理变化
1、市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物