2020—2021学年上学期十五县(市)十六校期中联考高一化学试卷

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含六套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号一二三总分得分（满分：100分时间：100分钟）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g5．（2分）下列离子方程式正确的是（）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+═Fe 3++2Cl ﹣C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：113．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A ．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B ．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.220．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化21．（3分）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2三、填空题（46分）24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①；②．26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：；．该溶液的溶质质量分数为．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= ．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生10 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2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含两套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号一二总分得分（满分：100分时间：100分钟）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A ．乙醇B ．天然气C ．浓硫酸D ．氢氧化钠2．下列物质属于纯净物的是（） A ．漂白粉 B ．氯水 C ．液氯 D ．水玻璃3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（）A ．水银B ．钢材C ．陶瓷D ．玻璃4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（） A ．SiO 2是制造光导纤维的材料B ．Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂D ．NaHCO 3常用作面粉发泡剂5．以下各溶液中Cl ﹣物质的量浓度与300mL1mol •L ﹣1NaCl 溶液中Cl ﹣物质的量浓度相同的是（）A ．100mL 1mol/LAlCl 3溶液B ．200 mL 1mol/LMgCl 2溶液 C.100mL 0.5mol/LCaCl 2溶液D ．100 mL 2 mol/L KCl 溶液 6．下列反应的离子方程式可用H ++OH ﹣=H 2O 表示的有（）A ．醋酸与氢氧化钾溶液B ．氢氧化铜和盐酸C ．硫酸氢钠与氨水溶液D ．硝酸与氢氧化钡溶液 7．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（）A ．稀盐酸B ．KSCN 溶液C ．氯水D ．铁粉 8．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A ．金属钠保存在煤油中B ．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C ．过氧化钠应密封保存D ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中9．下列变化不属于氧化还原反应的是（） A ．加热氢氧化铁固体 B ．金属钠露置于空气中此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C ．灼热的铜丝放在氯气中燃烧D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中10．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ．Na +、Mg 2+、SO 42﹣、HCO 3﹣ B ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、SO 42﹣ C ．Cu 2+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．Fe 2+、K +、NO 3﹣、Cl ﹣ 11．在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（）A ．Zn 2+HCl=ZnCl 2+H 2↑B ．Cu 2（OH ）2CO 3+4HCl=2CuCl 2+CO 2↑+3H 2OC ．HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3D ．MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+H 2O12．下列关于氯水的说法不正确的是（） A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl 2 B ．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D ．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 13．4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2（已知FeS 2中Fe 为+2价）的反应中被氧化的元素是（）①Fe （+2）②Fe （+3）③S （﹣1）④O （0）⑤S （+4） A ．①和③ B ．只有④ C ．只有③ D ．只有① 14．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl﹣各为1.5mol/L ，Mg 2+为0.5mol/L ，则SO 42﹣的物质的量浓度为（）A ．0.1 mol/LB ．0.5 mol/LC ．0.15 mol/LD ．0.25 mol/L15．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．1mol Na 2O 2与水反应时，转移电子的数目为2N A B ．标准状况下，22.4L 水中含有水分子的数目为N A C ．14g N 2中含有电子的数目为7N AD ．数目为N A 的一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：416．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论A H 2可在Cl 2中燃烧燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀该溶液中含有Cl ﹣17．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO 3②Al 2O 3 ③Al （OH ）3 ④Al ⑤AlCl 3⑥NaAlO 2． A ．③④⑤ B ．②③④ C ．①③④⑥ D ．①②③④ 18．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量Cl 2B ．Fe 2O 3固体（Al 2O 3）：加入烧碱溶液，过滤C ．Cl 2气体（HCl ）：通过NaOH 溶液洗气后干燥D ．Na 2CO 3固体（NaHCO 3）：加热19．下列离子方程式书写正确的是（）A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2OC ．单质钠放入水中，产生气体：Na+H 2O ═Na ++OH ﹣+H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O ═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O20．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等．则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（）A ．2：3B ．3：2C ．1：2D ．1：121．为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A ．分别配成1mol/L 的溶液，各取1mL 滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba （OH ）2溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）22．某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）A ．①和②中发生的反应均为复分解反应B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 23．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如图．反应中镁和铝的（）A ．物质的量之比为3：2B ．质量之比为3：2C ．摩尔质量之比为2：3D ．反应速率之比为2：3 24．有镁、铝混合粉末10.2g ，将它溶于500mL 4mol/L 的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（）A ．100mLB ．500mLC ．1000mLD ．1500mL25．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样品的纯度（质量分数）是（）A ．B ．C ．D ．二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分） 26．（1）0.5mol H 2O 的质量为，共含有 mol 原子．（2）等质量的HCl 、NH 3、CO 2、O 2 四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和压强下，体积最大的是．27．含有下列离子的五种溶液①Ag +②Mg 2+③Fe 2+④Al 3+⑤Fe 3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）（2）加入过量NaOH 溶液无沉淀的是；（3）加铁粉溶液质量增重的是，溶液质量减轻的．28．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）A 是实验室用石灰石制取CO 2的装置．离子方程式为：．（2）C 中U 型管内装的是Na 2O 2粉末，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：．（3）填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B 饱和NaHCO 3溶液D 吸收过量CO 2（4）试管F 中收集满气体后，检验该气体的方法是：． 29．现有含有少量NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3等杂质的NaNO 3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO 3固体，实验流程如图所示．（1）②中反应的离子方程式是．（2）①②③中均进行的分离操作是（填操作名称）．（3）③中加入过量的Na 2CO 3溶液的目的是．（4）溶液3经过处理可以得到NaNO 3固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的．（填物质名称）（5）实验室用上述实验获得的NaNO 3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO 3溶液．①配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是g．②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和，该同学操作中的错误是．30．C12是一种有毐气体，如果泄漏会造成严重的危害．（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．该反应中的氧化剂是．氧化剂和还原剂的物质的量之比为．如果有2.8gN2生成，则转移电子的物质的量为．（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是．（3）实验室常用烧碱液吸收多余的Cl2．若将氯气通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为．答案解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．【考点】化学试剂的分类．【分析】A．乙醇是易燃液体；B．天然气是易燃气体；C．硫酸有强腐蚀性；D．氢氧化钠无强氧化性．【解答】解：A．乙醇是易燃液体，图中标志为易燃气体，故A错误；B．天然气是易燃气体，图中标志为易燃气体，故B错误；C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故C错误；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D正确．故选D．2．【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．【解答】解：A、漂白粉是含有氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B、氯水是氯气的水溶液含有多种物质，属于混合物，故B 错误；C、液氯是液态氯气只含有一种物质属于纯净物，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C．3．【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B．钢材是铁与碳的合金，故B正确；C．陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；D．玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误．故选B．4．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．四氧化三铁为黑色固体，三氧化二铁为红棕色固体；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D．依据碳酸氢钠受热易分解的性质解答．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，故A正确；B．三氧化二铁为红棕色固体，常用于红色油漆和涂料，故B错误；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，可以做木材防火剂，故C 正确；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故D正确；故选：B．5．【考点】物质的量浓度．【分析】根据300ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，与溶液的体积无关，以此来分析．【解答】解：由NaCl═Na++Cl﹣知1 mol/L NaCl溶液中，c （Cl﹣）=1 mol/L，A、1 mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）为3 mol/L，故A不符合；B、1 mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故B不符合；C、0.5 mol/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）=1 mol/L，故C符合；D、2 mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故D不符合；故选C．6．【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．【解答】解：A．醋酸是弱酸，离子方程式中保留分子式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C．一水合氨为弱碱，应保留化学式，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D．硝酸与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故D正确；故选D．7．【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，可以通过加入硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子，进行判断硫酸亚铁是否变质．【解答】解：硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，故选B．8．【考点】化学试剂的存放．【分析】A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，存放时常加入少许铁粉，作还原剂；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应；D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应．【解答】解：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，故B正确；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸保存在塑料瓶中，故D错误．故选D．9．【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．加热氢氧化铁固体生成氧化铁和水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B．金属钠露置于空气中生成氧化钠，Na、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的铜丝放在氯气中燃烧生成氯化铜，Cu、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．将氯气通入冷的消石灰浊液中生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A．10．【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，A．碳酸氢根离子与氢离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．铁离子、氢氧根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．HCO3﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe3+与OH﹣、氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C．11．【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸表现出酸性说明和其它物质生成盐，盐酸表现出酸性说明在反应中失电子化合价升高．【解答】解：A．该反应中氢元素得电子化合价降低，所以盐酸体现出氧化性，故A错误；B．酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，故B错误；C．该反应中，氢元素和氯元素的化合价都不变化，盐酸只体现出酸性，故C错误；D．该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故D 正确；故选D．12．【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，据此解答．【解答】解：氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，A．氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；B．溶液含有次氯酸具有漂白性，能使红色布条褪色，故B 正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．活性炭是物理吸附，而氯水是化学漂白，故D错误；故选：D．13．【考点】氧化还原反应．【分析】反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．【解答】解：在4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的反应中，Fe的化合价从+2价升高到+3价，S的化合价从﹣1价升高到+4价，所以被氧化的是Fe（+2）和S（﹣1）④，故A正确．故选A．14．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量浓度为c，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5×1+0.5×2=1.5×1+c×2，解得c=0.5（mol/L）．故选B．15．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠中氧元素为﹣1价，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol 氮原子，含有7mol电子；D、数目为NA的一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2．【解答】解：A、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子的数目为NA，故A错误；B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故B错误；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7NA，故C正确；D、数目为NA的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故D错误；故选C．16．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低；D．白色沉淀为AgCl．【解答】解：A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，该实验无氧气参加，现象可说明结论，故A正确；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低，不能说明密度大小，故C错误；D．白色沉淀为AgCl，则该溶液中含有Cl﹣，故D正确；故选C．17．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤AlCl3跟稀H2SO4不反应，故⑤错误；⑥NaAlO2跟氢氧化钠溶液不反应，故⑥错误；故选D．18．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应；C．二者都与氢氧化钠溶液反应；D．碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠．【解答】解：A．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可用于除杂，故A正确；B．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；D．碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故D正确．故选C．19．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成硅酸钠和水；C．原子个数不守恒；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．单质铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．二氧化硅溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B正确；C．单质钠放入水中，产生气体，离子方程式：N2a+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：B．20．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A．21．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；B ．NaHCO 3不稳定，加热易分解；C ．二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；D ．K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体分别含有K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同．【解答】解：A ．K 2CO 3水解程度比NaHCO 3大，溶液碱性较强，可滴加酚酞检验，碳酸钾溶液颜色较深，故A 正确；B ．NaHCO 3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B 正确；C ．二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C 错误；D ．二者分别含有K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D 正确；故选C ．22．【考点】比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸＞硅酸，据此进行解答．【解答】解：A ．①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，故A 正确；B ．硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液后会显示红色，故B 错误；C ．一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C 正确；D ．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D 正确；故选B ．23．【考点】化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑，2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑，即可找出各个量之间的关系．【解答】解：A 、由于Mg ～H 2，2Al ～3H 2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A 正确；B 、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B 错误；C 、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C 错误；D 、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D 错误；故选A ．24．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】先分析溶液中存在的溶质，再利用酸碱中和反应方程式计算．【解答】解：根据题意知，反应过程中镁铝的转化过程分别为：Mg →MgCl 2→Mg （OH ）2； Al →AlCl 3→Al （OH ）3；Mg 、Al 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，根据n （ NaOH ）=n （HCl ）计算，设加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为xL ，2mol/L ×xL=0.5L ×4mol/L ，x=1所以需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为1L 即1000mL ．故选C ．25．【考点】5A ：化学方程式的有关计算．【分析】加热发生反应：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，利用反应前后固体的质量差、结合差量法来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设碳酸氢钠的质量为x ，则 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O △m168 106 62 x （w 1g ﹣w 2g ） =，解得x=g ，则w （Na 2CO 3）=1﹣=，故选A ．二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分） 26．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】（1）依据m=nM ，1个水分子含有3个原子；（2）根据n===计算该题相关物理量．【解答】解：（1）0.5mol H 2O 的质量为0.5mol ×18g/mol=9g ，含有原子数为：0.5mol ×3=1.5mol ；故答案为：9g ；1.5；（2）由n==可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，因M （CO 2）＞M （HCl ）＞M （O 2）＞M （NH 3），则含有分子数目最少的是CO 2，由n==可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，则体积最大的是NH 3，故答案为：CO 2；NH 3． 27．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原；（2）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐；（3）铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；【解答】解：（1）Fe 2+居于中间价态，既能被氧化又能被还原，故答案为：Fe 2+；（2）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，故答案为：Al 3+；（3）铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加了铁，析出了银，溶液质量减轻，铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe 3+；Ag +．28．【考点】性质实验方案的设计．【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO 3和盐酸反应生成CO 2，氯化氢易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢，产生气体通过饱和NaHCO 3溶液，以除去CO 2气体中混入的HCl ，然后过氧化钠与CO 2和水气反应，产生O 2，用排水法收集O 2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．（1）碳酸的酸性弱于盐酸，实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳；（2）Na 2O 2与CO 2反应生成碳酸钠和氧气；（3）A 装置：制取二氧化碳，B 装置：通过饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C 装置：Na 2O 2与CO 2反应，D 装置：除去多余的二氧化碳，E 装置：收集生成的气体氧气；（4）根据氧气能支持燃烧确定检验氧气的方法．【解答】解：（1）A 装置：盐酸的酸性强于碳酸，实验室通常使用石灰石或大理石（主要成分都为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑，离子方程式为CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故答案为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑；（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2 ，故答案为：2Na 2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O 2；（3）A 装置：利用碳酸钙与盐酸可以发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳的性质，制取二氧化碳，B 装置：氯化氢易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢，通过饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C 装置：过氧化钠与CO 2和水气反应，产生O 2，D 装置：用NaOH 溶液洗气，吸收未反应的CO 2气体，E 装置：收集生成的气体氧气．故答案为：除去CO 2中的HCl ；NaOH 溶液；（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E 中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F 的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂，故答案为：取出试管，将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，说明该气体是O 2．29．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba （NO 3）2，生成BaSO 4、BaCO 3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO 3，使Cl ﹣全部转化为AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的Na 2CO 3，使溶液中的Ag +、Ba 2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO 3和Na 2CO 3的混合物，加。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含两套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号一二三总分得分（满分：100分时间：100分钟）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）1．如图所示，下列实验操作方法正确的是（）A ．检测容量瓶是否漏水的方法B ．给溶液加热C ．放回滴瓶D ．过滤2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（） A ．漂白粉是化合物 B ．水玻璃是纯净物 C ．盐酸是电解质 D ．纯碱不属于碱3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（）A ．Cl 2B ．O 2C ．SO 2D ．NH 34．下列有关金属钠的说法不正确的是（）A ．钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火B ．把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气C ．钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应后能生成金属铜D ．向滴有酚酞的蒸馏水中加入绿豆大小的一块钠，可观察到溶液变红的现象5．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（） A ．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张B ．氢氧化铝具有弱碱性，是医用中常见的胃酸中和剂C ．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中D ．液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因而液氨可作制冷剂6．下列化学反应属于氧化还原反应的是（） A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2OB ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2OC ．2Mg+CO 22MgO+CD ．NaOH+HCl=NaCl+H 2O7．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（） A ．NaCl 溶液 B ．蒸馏水 C ．盐酸 D ．稀豆浆 8．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（） A ．H 2O B ．浓H 2SO 4 C ．NaCl D ．NaOH此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号9．下列关于氯气的说法不正确的是（） A ．氯气和液氯是两种不同的物质 B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C ．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存10．在一定温度和压强下，把装有NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO 和NO 2的体积比为（）A ．3：lB ．1：3C ．2：3D ．3：2二、选择题（本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B ．25℃，1.01×105 Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A C ．常温常压下，32gO 2和32g O 3所含氧原子数分别是2N A和3N AD ．Na 2O 2与CO 2反应每生成1mol O 2时所转移的电子数为4N A 12．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（） A ．K +、Fe 2+、NO 3﹣、Cl ﹣ B ．Na +、Fe 3+、SCN ﹣、SO 42﹣ C ．K +、Na +、Cl ﹣、AlO 2﹣ D ．Al 3+、Na +、C1﹣、SO 42﹣ 13．下列说法不正确的是（）A ．将40 g NaOH 溶于水配成1 L 溶液，其浓度为l mol •L﹣1B ．将22.4 L HC1溶于水配成1 L 溶液，其浓度为lmol •L ﹣1C ．1 L 含2 mol K +的K 2SO 4溶液中K 2SO 4的浓度为1mol •L ﹣1D ．将浓度为0.5 mol ．L ﹣l 的NaNO 3溶液100 mL 恒温蒸发至50 mL ，其浓度变为1mol •L ﹣114．下列离子方程式的书写正确的是（） A ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu ═Fe 2++Cu 2+ B ．氯气通入NaOH 溶液中：2OH ﹣+Cl 2═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O C ．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑D ．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓ 15．在如图所示示装置中，将液体Y 滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大．则气体X 与液体Y 可能是（）ABCD气体X NH 3SO 2CO 2HCl液体Y稀硫酸浓NaOH 饱和NaHCO 3 水A ．AB ．BC ．CD ．D16．实验：用脱脂棉包住0.2g Na 2O 2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．此实验的分析正确的是（）A ．Na 2O 2在反应中只作氧化剂B ．由于Na 2O 2与H 2O 反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧C ．Na 2O 2与H 2O 反应中有氢氧化钠生成，Na 2O 2是典型的碱性氧化性D ．Na 2O 2与H 2O 反应中有氧气生成，可用于防毒面具上 17．120mL 浓度为1mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与100mL 浓度为0.4mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，在还原产物中Cr 元素的化合价（）A ．+3B ．+1C ．+4D ．+218．在隔绝空气的情况下，9.2g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L （标准状况下）NO 气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A ．18.6 gB ．20 gC ．19.4 gD ．24 g 三、填空与简答（本题7个小题，共56分）19．化学实验中，经常将四氯化碳加入碘水中将碘提取出来，这种常用的混合物分离方法叫做，其中用到的主要玻璃仪器是．20．以下是对工业生产和化学诫剂保存的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止发生反应：（离了方程式）．（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为．21．汽车尾气中的NO ，是造成大气污染的物质之一，也是丁业生产硝酸的中问产物，另外NO 在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用．（2）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO 跟NO 反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为．22．（1）将Al 和Na 的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：① ，② ．（2）实验室制备Al （OH ）3时为什么不能用NaOH 溶液（用化学方程式解释）．（3）已知：5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为．23．硝酸和硫酸是常见的两种酸，请回答下列问题：（1）浓H 2SO 4常用作气体干燥剂，是因为它具有．（2）常温下可以用铝、铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为；金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是．若生成标准状况下11.2L 气体，转移 mol 电子．24．实验室一般采用如下装置制取氨气，按要求回答下列问题：（1）写出用该装置制取氨气的化学反应方程式是．（2）采用向下排空气法收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是用湿润的置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满．收集时，一般在管口塞一团棉花球，它的作用是．（3）某学校实验室从化学试剂商店买回10mol•L﹣l的浓氨水．现用该浓氨水配制100mL浓度为l mol•L﹣1的稀氨水．可供选用的仪器有：①烧杯；②100mL容量瓶；③烧瓶；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒请回答下列问题：i．配制稀氨水时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号）．ii．配制100mL l mol•L﹣1的稀氨水需要用量筒量取上述浓氨水的体积为 mL（保留一位小数）．量取浓氨水时应选用（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒．iii．实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线C．烧杯没有洗涤D．向奔量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．25．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之问能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F 、丙（2）写出下列反应离了方程式：反应⑤；反应⑥；（3）反应①所属于的反应类型是（填字母代号）．A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应（4）有一瓶存放时间较长的F溶液，某学生判断其是否变质的检验方法是：取F溶液少许，滴加，看是否变红．若变质，应如何除去变质的杂质．答案解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）1．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盖上塞子，倒置不漏水，再将塞子旋转180°，再倒置不漏水；B．加热时试管中液体不能超过容积的；C．胶头滴管不需要自来水洗；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁．【解答】解：A．盖上塞子，倒置不漏水，再将塞子旋转180°，再倒置不漏水，图中操作可查漏，故A正确；B．加热时试管中液体不能超过容积的，图中试管中液体过多，故B错误；C．胶头滴管不需要自来水洗，可用后放回滴瓶，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，图中操作不合理，故D错误；故选A．2．【考点】混合物和纯净物．【分析】A、液氯是氯气，属于单质；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液；C、酒精不导电；D、纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐．【解答】解：A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是化合物，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故B错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，不是电解质，故C 错误；D、纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐不属于碱，故D正确，故选D．3．【考点】气体的净化和干燥．【分析】选干燥剂要满足：干燥剂不能与气体反应同时能吸收水．【解答】解：A、Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A错误；B、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确；C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C错误；D、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误；故选B．4．【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠性质很活泼，易与水反应生成氢气，而且钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气；B．钠易和氧气、水反应；C．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀；D．钠性质很活泼，易与水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A．钠性质很活泼，易与水反应生成氢气，而且钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，所以钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火，故A正确；B．钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故B正确；C．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀，不能生成金属铜，故C错误；D．向滴有酚酞的蒸馏水中加入绿豆大小的一块钠，钠性质很活泼，易与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以可观察到溶液变红的现象，故D正确；故选C．5．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解；B．氢氧化铝能与胃酸反应；C．亚硝酸盐具有防腐性；D．液氨具有挥发性．【解答】解：A．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定，可以用于漂白纸张为漂白性，故A错误；B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性，对人体没有腐蚀性，是医用中常见的胃酸中和剂，故B正确；C．根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，可以避免食物的腐败变质，亚硝酸盐具有防腐性，可与肉品中的肌红素结合而更稳定，所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂，以维持良好外观；其次，它可以防止肉毒梭状芽孢杆菌的产生，提高食用肉制品的安全性，所以可以适量地添加于食物中，故C正确；D．液氨具有很强的挥发性，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因而液氨可作制冷剂，故D正确；故选：A．6．【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．2Mg+CO22MgO+C为置换反应，Mg、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．NaOH+HCl=NaCl+H2O为中和反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．7．【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：NaCl溶液、盐酸都是溶质的水溶液，蒸馏水是纯净物，当光束通过时无此现象，稀豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故选D．8．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，以此来解答．【解答】解：A．二者都不溶于水，且与水在常温下不反应，不能用水除杂，故A错误；B．常温下可与浓硫酸发生钝化反应，不能除杂，故B错误；C．均与氯化钠不反应，不能除杂，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，故D正确．故选D．9．【考点】氯气的化学性质．【分析】A、氯气和液氯是同一物质；B、浓硫酸与氯气不反应；C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒；D、干燥的氯气与铁不反应．【解答】解：A、氯气和液氯是同一物质，只不过状态不同，故A错误；B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，故B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故C正确；D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，故D正确；故选A．10．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下气体应为NO，这些NO来源于原气体中的NO和NO2与水反应生成的NO，体积减少是反应3NO2+H2O=2HNO3+NO前后气体体积变化造成的，每3体积NO2通入水中会生成1体积NO，减少2体积，据此分析解答．【解答】解：NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，设原混合的气体的体积是2，则反应后的气体体积是1，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）3 2V（NO2） 1则：V（NO2）=，原气体中V（NO）=2﹣=，所以原混合气体中NO2和NO的体积比=V（NO）：V（NO2）=： =1：3，故选B．二、选择题（本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氢气为双原子分子，含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，根据V=nVm计算标况下体积；B．根据n=计算出二氧化硫的物质的量，然后计算出含有原子的物质的量及数目；C．二者含有氧元素的质量相同，根据n=可知二者的物质的量相等，然后根据N=nNA计算出含有的原子数；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则生成1mol氧气转移2mol电子．【解答】解：A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，在标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2 L，故A错误；B．64 g SO2的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原予数为3NA，故B正确；C．32gO2和32g O3所含氧原子的物质的量都是：=2mol，含有氧原子数都是2NA，故C错误；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时转移了2mol电子，所转移的电子数为2NA，故D正确；故选B．12．【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子、发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故B不选；C．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．13．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．根据n=、c=计算；B．没有说明是否是标准状况下，气体的物质的量无法计算；C．由K2SO4的组成结合K+的物质的量计算；D．溶液的体积缩小为原来的一半，浓度变为原来的2倍．【解答】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L 溶液浓度为1mol•L﹣1，故A正确；B．将22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，没有说明是否是标准状况下，HCl气体的物质的量无法计算，浓度无法计算，故B 错误；C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为2mol，溶液的体积为1L，所以K2SO4的浓度为1mol•L﹣1，故C正确；D．将浓度为0.5 mol．L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，浓度变为原来的2倍，变为1mol/L，故D正确；故选B．14．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁；D．一水合氨为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．15．【考点】化学实验方案的评价．【分析】将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大，则气体X与液体Y发生反应，或气体极易溶于水，导致锥形瓶中气体减少，则外压大于内压，以此来解答．【解答】解：A．氨气与稀硫酸反应，气体减少，符合，故A 不选；B．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，气体减少，符合，故B不选；C．碳酸氢钠溶液抑制二氧化碳的溶解，则气体不能减少，不符合，故C选；D．HCl极易溶于水，气体减小，符合，故D不选；故选C．16．【考点】钠的重要化合物．【分析】燃烧的条件是①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，且放热，据此分析解答．【解答】解：A．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2在反应中既作还原剂又作氧化剂，故A错误；B．脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故B正确；C．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na2O2不是碱性氧化性，故C错误；D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，但防毒面具没有水的来源，一般不用于防毒面具上，故D错误；故选B．17．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：0.12L×1mol/L×（6﹣4）=0.1L×0.4mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选A．18．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据n=计算出反应生成NO的物质的量，然后根据硝酸与金属反应生成一氧化氮中化合价变化计算出转移电子的物质的量；金属在反应中的转化关系为：M→M n+→M（OH）n，再结合电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH﹣的物质的量，据此可以计算出最多生成沉淀的质量=金属质量+净增OH﹣的质量，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于该沉淀的最大值．【解答】解：硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO3→NO，化合价降低3价，得到3e﹣电子，标况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）==0.2mol，得到电子的物质的量为：n（e﹣）=3e﹣×0.2mol=0.6mol，根据金属的转化关系：M→M n+→M（OH）n和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH﹣的物质的量，即：n（OH﹣）=n（e﹣）=0.6mol，则最多生成沉淀的质量为：金属质量+净增OH﹣的质量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于19.4g，故选A．三、填空与简答（本题7个小题，共56分）19．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，为萃取操作，以此解答该题．【解答】解：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，为萃取操作，常用仪器为分液漏斗，故答案为：萃取；分液漏斗．20．【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】（1）玻璃塞中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；（2）石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用此法制取漂白粉．【解答】解：（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（2）工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．21．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】（1）根据NO既能给人们带来好处，也对环境带来危害，说明化学物质利弊兼有，要辨证看待；（2）通过CO、NO的化合价分析，可以猜测出“无毒气体”的成分是N2和CO2．10 / 10【解答】解：（1）因由信息可知：NO 既能给人们带来好处，也对环境带来危害，说明化学物质利弊兼有，即从上述事实可知：“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）；故答案为：“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）；（2）因CO 跟NO 反应转化为无毒气体，从CO 、NO 的化合价分析，可以猜测出“无毒气体”的成分是N 2和CO 2；故答案为：2NO+2CON 2+2CO 2．22．【考点】铝的化学性质；氧化还原反应．【分析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）Al （OH ）3与NaOH 溶液会继续反应生成偏铝酸钠和水；（3）在氧化还原反应5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，﹣3价的N 元素的化合价升高，被氧化，做还原剂；+5价N 元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，据此判断氧化剂与还原剂的质量比．【解答】解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，故答案为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；（2）Al （OH ）3与NaOH 溶液会继续反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为NaOH+Al （OH ）3=NaAlO 2+2H 2O ，故答案为：NaOH+Al （OH ）3=NaAlO 2+2H 2O ；（3）在氧化还原反应5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，﹣3价的N 元素的化合价升高，被氧化，做还原剂；+5价N 元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，其中有的+5价N ，没有变价，所以该反应中氧化剂与还原剂的质量比是3：5，故答案为：3：5．23．【考点】浓硫酸的性质．【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用浓H 2SO 4作气体干燥剂；（2）依据浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性解答；金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是8H ++2NO 3﹣+3Cu ═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；生成标准状况下11.2L 气体，物质的量为0.5mol ，所以转移电子的物质的量为：0.5mol ×3=1.5mol ．【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用浓H 2SO 4作气体干燥剂，故答案为：吸水性；（2）浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铝、铁的容器盛装，金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是8H ++2NO 3﹣+3Cu ═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；生成标准状况下11.2L 气体，物质的量为0.5mol ，所以转移电子的物质的量为：0.5mol ×3=1.5mol ，故答案为：它们表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；8H ++2NO 3﹣+3Cu ═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；1.5．24．【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气；（2）氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验；氨气密度小于空气密度，收集时容易与空气形成对流；（3）ⅰ．依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选择需要的仪器；ii．依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓氨水的体积，依据浓氨水体积选择合适规格量筒；ⅲ．分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、水和氨气，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验；氨气密度小于空气密度，收集时容易与空气形成对流，收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3；故答案为：红色石蕊试纸可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3；（3）ⅰ．配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、药匙、托盘天平；故选：③④⑥；ⅱ．用10mol•L﹣l的浓氨水配制100mLl mol•L﹣1的稀氨水，设需要浓氨水体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：10mol/L×V=1mol/L×100mL，解得V=10.0mL，应选择10mL 量筒；故答案为：10.0；①；ⅲ．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C．烧杯没有洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D．向奔量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故选：B．25．【考点】无机物的推断．【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知F为FeCl2，丙为HCl，故答案为：FeCl2；HCl；10 / 10。

2020-2021学年赣州市十五县(市)十六校高一上学期期中化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年赣州市十五县(市)十六校高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。

下列措施不属于洁净煤技术的是()A. 选煤厂溶剂萃取脱硫B. 煤的气化(产物主要为CO和H2)C. 将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程D. 发电厂用燃煤发电2.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强．实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示．下列说法不正确的是()A. 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC. 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD. 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气3.下列物质中，属于纯净物的是()A. 液氯B. 氯水C. 稀盐酸D. 漂白粉4.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10−9∼10−7m之间C. 用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是()A. 正己烷和水B. 甲苯和水C. 乙酸和乙醇D. 溴苯和水6.C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是()A. 三者对应的氧化物均为酸性氧化物B. 同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3<Na2SO3<Na2CO3C. 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物D. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同7.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()A. AB. BC. CD. D8.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A. Zn2++2OH−=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B. Ba2++SO42−=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC. Ag++Cl−=AgCl↓AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3D. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag9.若某溶液中只含有如表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为()A. NO3−、4aB. SO42−、4aC. OH−、8aD. CO32−、8a10.以下说法正确的是()A. 氧化还原反应的本质是化合价的升降B. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C. 在水中能导电的化合物一定是电解质D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质11.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，7.0由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为N AB. 向1L的密团容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为N AC. 常温下。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含四套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号一二三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2OB. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

2020-2021学年江西省赣州市十五县(市)十六校高一(上)期中化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年江西省赣州市十五县（市）十六校高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广B．推广使用一次性塑料袋和纸巾有利于节约资源C．化学家无法合成自然界中并不存在的新物质与新材料D．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应2．在实验室中，下列行为符合安全要求的是（）A．实验室用电仪器线路着火，立即用泡沫灭火剂扑灭B．皮肤不慎沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂一层氢氧化钠溶液C．常压蒸馏时，加入液体的体积不低于蒸馏烧瓶的D．点燃氢气前，用小试管收集氢气进行验纯3．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（）A．降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的王老吉凉茶D．消毒用的碘酒4．下列关于胶体的说法正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．通过过滤，可以将Al（OH）3胶体从AlCl3溶液中分离C．氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D．将盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐，属于胶体的聚沉5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．乙醇和水B．氯化银和水C．植物油和水D．碘和四氯化碳6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．H2S中S的化合价为﹣2价，是硫元素的最低价态，故H2S只表现还原性B．失电子数越多，还原性越强，得电子数越多，氧化性越强C．在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂D．复分解反应一定不是氧化还原反应7．下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）物质杂质除去杂质的方法A CO2CO通过灼热的氧化铜粉末，收集气体B MgSO4BaSO4溶解、过滤、蒸发、结晶C Na2CO3NaHCO3加入足量盐酸，蒸发、结晶D Cu CuO加入足量盐酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D8．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．稀硫酸和铜的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：O2﹣+2H+═H2OC．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O9．下列叙述正确的是（）①1mol H2O中含有2mol氢和2mol氧②1mol CO和N2的混合气体与1mol O2的分子个数相同，原子个数也相同③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子④Na2O的摩尔质量为62g⑤2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍A．②③B．③④C．③⑤D．①⑤10．向如图装置中的CuSO4溶液中分别加入X粉末使其恰好完全反应，有下列实验现象。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含三套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号一二三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2OB. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含两套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号一二三总分得分（满分：100分时间：100分钟）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g5．（2分）下列离子方程式正确的是（）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+═Fe 3++2Cl ﹣C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：113．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A ．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B ．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.220．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化21．（3分）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2三、填空题（46分）24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①；②．26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：；．该溶液的溶质质量分数为．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= ．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生10 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2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含五套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号一二总分得分（满分：100分时间：100分钟）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A ．乙醇B ．天然气C ．浓硫酸D ．氢氧化钠2．下列物质属于纯净物的是（） A ．漂白粉 B ．氯水 C ．液氯 D ．水玻璃3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（）A ．水银B ．钢材C ．陶瓷D ．玻璃4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（） A ．SiO 2是制造光导纤维的材料B ．Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂D ．NaHCO 3常用作面粉发泡剂5．以下各溶液中Cl ﹣物质的量浓度与300mL1mol •L ﹣1NaCl 溶液中Cl ﹣物质的量浓度相同的是（）A ．100mL 1mol/LAlCl 3溶液B ．200 mL 1mol/LMgCl 2溶液 C.100mL 0.5mol/LCaCl 2溶液D ．100 mL 2 mol/L KCl 溶液 6．下列反应的离子方程式可用H ++OH ﹣=H 2O 表示的有（）A ．醋酸与氢氧化钾溶液B ．氢氧化铜和盐酸C ．硫酸氢钠与氨水溶液D ．硝酸与氢氧化钡溶液 7．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（）A ．稀盐酸B ．KSCN 溶液C ．氯水D ．铁粉 8．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A ．金属钠保存在煤油中B ．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C ．过氧化钠应密封保存D ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中9．下列变化不属于氧化还原反应的是（） A ．加热氢氧化铁固体 B ．金属钠露置于空气中此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C ．灼热的铜丝放在氯气中燃烧D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中10．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ．Na +、Mg 2+、SO 42﹣、HCO 3﹣ B ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、SO 42﹣ C ．Cu 2+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．Fe 2+、K +、NO 3﹣、Cl ﹣ 11．在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（）A ．Zn 2+HCl=ZnCl 2+H 2↑B ．Cu 2（OH ）2CO 3+4HCl=2CuCl 2+CO 2↑+3H 2OC ．HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3D ．MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+H 2O12．下列关于氯水的说法不正确的是（） A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl 2 B ．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D ．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 13．4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2（已知FeS 2中Fe 为+2价）的反应中被氧化的元素是（）①Fe （+2）②Fe （+3）③S （﹣1）④O （0）⑤S （+4） A ．①和③ B ．只有④ C ．只有③ D ．只有① 14．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl﹣各为1.5mol/L ，Mg 2+为0.5mol/L ，则SO 42﹣的物质的量浓度为（）A ．0.1 mol/LB ．0.5 mol/LC ．0.15 mol/LD ．0.25 mol/L15．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．1mol Na 2O 2与水反应时，转移电子的数目为2N A B ．标准状况下，22.4L 水中含有水分子的数目为N A C ．14g N 2中含有电子的数目为7N AD ．数目为N A 的一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：416．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论A H 2可在Cl 2中燃烧燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀该溶液中含有Cl ﹣17．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO 3②Al 2O 3 ③Al （OH ）3 ④Al ⑤AlCl 3⑥NaAlO 2． A ．③④⑤ B ．②③④ C ．①③④⑥ D ．①②③④ 18．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量Cl 2B ．Fe 2O 3固体（Al 2O 3）：加入烧碱溶液，过滤C ．Cl 2气体（HCl ）：通过NaOH 溶液洗气后干燥D ．Na 2CO 3固体（NaHCO 3）：加热19．下列离子方程式书写正确的是（）A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2OC ．单质钠放入水中，产生气体：Na+H 2O ═Na ++OH ﹣+H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O ═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O20．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等．则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（）A ．2：3B ．3：2C ．1：2D ．1：121．为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A ．分别配成1mol/L 的溶液，各取1mL 滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba （OH ）2溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）22．某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）A ．①和②中发生的反应均为复分解反应B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 23．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如图．反应中镁和铝的（）A ．物质的量之比为3：2B ．质量之比为3：2C ．摩尔质量之比为2：3D ．反应速率之比为2：3 24．有镁、铝混合粉末10.2g ，将它溶于500mL 4mol/L 的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（）A ．100mLB ．500mLC ．1000mLD ．1500mL25．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样品的纯度（质量分数）是（）A ．B ．C ．D ．二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分） 26．（1）0.5mol H 2O 的质量为，共含有 mol 原子．（2）等质量的HCl 、NH 3、CO 2、O 2 四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和压强下，体积最大的是．27．含有下列离子的五种溶液①Ag +②Mg 2+③Fe 2+④Al 3+⑤Fe 3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）（2）加入过量NaOH 溶液无沉淀的是；（3）加铁粉溶液质量增重的是，溶液质量减轻的．28．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）A 是实验室用石灰石制取CO 2的装置．离子方程式为：．（2）C 中U 型管内装的是Na 2O 2粉末，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：．（3）填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B 饱和NaHCO 3溶液D 吸收过量CO 2（4）试管F 中收集满气体后，检验该气体的方法是：． 29．现有含有少量NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3等杂质的NaNO 3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO 3固体，实验流程如图所示．（1）②中反应的离子方程式是．（2）①②③中均进行的分离操作是（填操作名称）．（3）③中加入过量的Na 2CO 3溶液的目的是．（4）溶液3经过处理可以得到NaNO 3固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的．（填物质名称）（5）实验室用上述实验获得的NaNO 3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO 3溶液．①配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是g．②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和，该同学操作中的错误是．30．C12是一种有毐气体，如果泄漏会造成严重的危害．（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．该反应中的氧化剂是．氧化剂和还原剂的物质的量之比为．如果有2.8gN2生成，则转移电子的物质的量为．（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是．（3）实验室常用烧碱液吸收多余的Cl2．若将氯气通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为．答案解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．【考点】化学试剂的分类．【分析】A．乙醇是易燃液体；B．天然气是易燃气体；C．硫酸有强腐蚀性；D．氢氧化钠无强氧化性．【解答】解：A．乙醇是易燃液体，图中标志为易燃气体，故A错误；B．天然气是易燃气体，图中标志为易燃气体，故B错误；C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故C错误；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D正确．故选D．2．【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．【解答】解：A、漂白粉是含有氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B、氯水是氯气的水溶液含有多种物质，属于混合物，故B 错误；C、液氯是液态氯气只含有一种物质属于纯净物，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C．3．【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B．钢材是铁与碳的合金，故B正确；C．陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；D．玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误．故选B．4．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．四氧化三铁为黑色固体，三氧化二铁为红棕色固体；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D．依据碳酸氢钠受热易分解的性质解答．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，故A正确；B．三氧化二铁为红棕色固体，常用于红色油漆和涂料，故B错误；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，可以做木材防火剂，故C 正确；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故D正确；故选：B．5．【考点】物质的量浓度．【分析】根据300ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，与溶液的体积无关，以此来分析．【解答】解：由NaCl═Na++Cl﹣知1 mol/L NaCl溶液中，c （Cl﹣）=1 mol/L，A、1 mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）为3 mol/L，故A不符合；B、1 mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故B不符合；C、0.5 mol/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）=1 mol/L，故C符合；D、2 mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故D不符合；故选C．6．【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．【解答】解：A．醋酸是弱酸，离子方程式中保留分子式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C．一水合氨为弱碱，应保留化学式，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D．硝酸与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故D正确；故选D．7．【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，可以通过加入硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子，进行判断硫酸亚铁是否变质．【解答】解：硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，故选B．8．【考点】化学试剂的存放．【分析】A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，存放时常加入少许铁粉，作还原剂；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应；D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应．【解答】解：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，故B正确；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸保存在塑料瓶中，故D错误．故选D．9．【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．加热氢氧化铁固体生成氧化铁和水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B．金属钠露置于空气中生成氧化钠，Na、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的铜丝放在氯气中燃烧生成氯化铜，Cu、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．将氯气通入冷的消石灰浊液中生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A．10．【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，A．碳酸氢根离子与氢离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．铁离子、氢氧根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．HCO3﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe3+与OH﹣、氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C．11．【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸表现出酸性说明和其它物质生成盐，盐酸表现出酸性说明在反应中失电子化合价升高．【解答】解：A．该反应中氢元素得电子化合价降低，所以盐酸体现出氧化性，故A错误；B．酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，故B错误；C．该反应中，氢元素和氯元素的化合价都不变化，盐酸只体现出酸性，故C错误；D．该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故D 正确；故选D．12．【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，据此解答．【解答】解：氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，A．氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；B．溶液含有次氯酸具有漂白性，能使红色布条褪色，故B 正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．活性炭是物理吸附，而氯水是化学漂白，故D错误；故选：D．13．【考点】氧化还原反应．【分析】反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．【解答】解：在4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的反应中，Fe的化合价从+2价升高到+3价，S的化合价从﹣1价升高到+4价，所以被氧化的是Fe（+2）和S（﹣1）④，故A正确．故选A．14．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量浓度为c，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5×1+0.5×2=1.5×1+c×2，解得c=0.5（mol/L）．故选B．15．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠中氧元素为﹣1价，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol 氮原子，含有7mol电子；D、数目为NA的一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2．【解答】解：A、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子的数目为NA，故A错误；B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故B错误；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7NA，故C正确；D、数目为NA的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故D错误；故选C．16．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低；D．白色沉淀为AgCl．【解答】解：A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，该实验无氧气参加，现象可说明结论，故A正确；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低，不能说明密度大小，故C错误；D．白色沉淀为AgCl，则该溶液中含有Cl﹣，故D正确；故选C．17．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤AlCl3跟稀H2SO4不反应，故⑤错误；⑥NaAlO2跟氢氧化钠溶液不反应，故⑥错误；故选D．18．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应；C．二者都与氢氧化钠溶液反应；D．碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠．【解答】解：A．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可用于除杂，故A正确；B．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；D．碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故D正确．故选C．19．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成硅酸钠和水；C．原子个数不守恒；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．单质铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．二氧化硅溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B正确；C．单质钠放入水中，产生气体，离子方程式：N2a+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：B．20．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A．21．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；B ．NaHCO 3不稳定，加热易分解；C ．二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；D ．K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体分别含有K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同．【解答】解：A ．K 2CO 3水解程度比NaHCO 3大，溶液碱性较强，可滴加酚酞检验，碳酸钾溶液颜色较深，故A 正确；B ．NaHCO 3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B 正确；C ．二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C 错误；D ．二者分别含有K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D 正确；故选C ．22．【考点】比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸＞硅酸，据此进行解答．【解答】解：A ．①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，故A 正确；B ．硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液后会显示红色，故B 错误；C ．一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C 正确；D ．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D 正确；故选B ．23．【考点】化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑，2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑，即可找出各个量之间的关系．【解答】解：A 、由于Mg ～H 2，2Al ～3H 2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A 正确；B 、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B 错误；C 、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C 错误；D 、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D 错误；故选A ．24．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】先分析溶液中存在的溶质，再利用酸碱中和反应方程式计算．【解答】解：根据题意知，反应过程中镁铝的转化过程分别为：Mg →MgCl 2→Mg （OH ）2； Al →AlCl 3→Al （OH ）3；Mg 、Al 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，根据n （ NaOH ）=n （HCl ）计算，设加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为xL ，2mol/L ×xL=0.5L ×4mol/L ，x=1所以需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为1L 即1000mL ．故选C ．25．【考点】5A ：化学方程式的有关计算．【分析】加热发生反应：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，利用反应前后固体的质量差、结合差量法来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设碳酸氢钠的质量为x ，则 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O △m168 106 62 x （w 1g ﹣w 2g ） =，解得x=g ，则w （Na 2CO 3）=1﹣=，故选A ．二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分） 26．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】（1）依据m=nM ，1个水分子含有3个原子；（2）根据n===计算该题相关物理量．【解答】解：（1）0.5mol H 2O 的质量为0.5mol ×18g/mol=9g ，含有原子数为：0.5mol ×3=1.5mol ；故答案为：9g ；1.5；（2）由n==可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，因M （CO 2）＞M （HCl ）＞M （O 2）＞M （NH 3），则含有分子数目最少的是CO 2，由n==可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，则体积最大的是NH 3，故答案为：CO 2；NH 3． 27．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原；（2）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐；（3）铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；【解答】解：（1）Fe 2+居于中间价态，既能被氧化又能被还原，故答案为：Fe 2+；（2）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，故答案为：Al 3+；（3）铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加了铁，析出了银，溶液质量减轻，铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe 3+；Ag +．28．【考点】性质实验方案的设计．【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO 3和盐酸反应生成CO 2，氯化氢易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢，产生气体通过饱和NaHCO 3溶液，以除去CO 2气体中混入的HCl ，然后过氧化钠与CO 2和水气反应，产生O 2，用排水法收集O 2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．（1）碳酸的酸性弱于盐酸，实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳；（2）Na 2O 2与CO 2反应生成碳酸钠和氧气；（3）A 装置：制取二氧化碳，B 装置：通过饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C 装置：Na 2O 2与CO 2反应，D 装置：除去多余的二氧化碳，E 装置：收集生成的气体氧气；（4）根据氧气能支持燃烧确定检验氧气的方法．【解答】解：（1）A 装置：盐酸的酸性强于碳酸，实验室通常使用石灰石或大理石（主要成分都为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑，离子方程式为CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故答案为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑；（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2 ，故答案为：2Na 2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O 2；（3）A 装置：利用碳酸钙与盐酸可以发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳的性质，制取二氧化碳，B 装置：氯化氢易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢，通过饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C 装置：过氧化钠与CO 2和水气反应，产生O 2，D 装置：用NaOH 溶液洗气，吸收未反应的CO 2气体，E 装置：收集生成的气体氧气．故答案为：除去CO 2中的HCl ；NaOH 溶液；（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E 中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F 的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂，故答案为：取出试管，将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，说明该气体是O 2．29．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba （NO 3）2，生成BaSO 4、BaCO 3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO 3，使Cl ﹣全部转化为AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的Na 2CO 3，使溶液中的Ag +、Ba 2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO 3和Na 2CO 3的混合物，加。

2020-2021学年江西省赣州市十五县市十六校高三(上)期中化学试卷

2020-2021学年江西省赣州市十五县市十六校高三（上）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．2020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗系统的建设与化学有着密切的联系。

下列说法正确的是（）A．北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金和钼B．北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮（N2O4）、偏二甲肼[（CH3）2NNH2]、液氢、液氧作为推进剂，它们都是共价化合物C．第ⅡA元素的铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏”D．北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为N2O4被氧化生成了NO2气体2．用化学用语表示NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO中的相关微粒，其中正确的是（）A．Na+离子的结构示意图：B．HClO的电子式：C．中子数为10的氧原子：OD．CO2的结构式：O﹣C﹣O3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，22g的CO2和N2O混合气体所含原子总数为1.5N AB．标准状况下22.4L的SO3所含分子数为N AC．常温常压下将2mol NO与1mol O2充入一密闭容器内充分反应后，容器内原子总数为6N AD．5.6g Fe粉与足量的硫粉共热，转移电子总数为0.2N A4．下列有关离子反应方程式书写正确的是（）A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：2Ba2++2SO42﹣+Al3+3OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓C．苯酚钠溶液中通少量的CO2：D．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O5．将一定量铝投入稀HNO3溶液中充分反应，往反应后溶液中逐滴加入NaOH溶液产生的沉淀与加入NaOH的量的关系如图所示。