曝气设备充氧能力实验报告
曝气设备充氧能力实验
曝气设备充氧能力实验
曝气设备充氧能力实验是一项使用曝气设备进行测试其充氧效能的实验，是生物氧化反应保证平稳进行所必需的实验步骤。
曝气设备充氧能力实验的目的是通过对曝气装置进行试验来测量其充氧效能，以确定该装置是否具有足够的氧气供应量。
曝气设备充氧能力实验主要分为三个主要部分：对样品进行前处理以及参数优化、测量曝气系统的充氧能力和测量耗气率。
在样品的前处理部分，首先要用冻干机将样品体积减少到最低，从而获得最佳的参数，以确保曝气系统的容积足够大以及放入的样品充分混合。
接下来，使用曝气设备将样品均匀地注入实验管中，以确保样品的一致性。
然后进入曝气设备充氧能力测试阶段，这一阶段主要为测量曝气系统吸入的气体浓度，并通过检测不同参数，如气体流量、气温、气体压力，以确定曝气系统最佳工作状态，以及持续运行时间。
最后，当曝气系统达到其最佳运行状态时，通过对样品含氧量的测量来评估其效能。
最后是测量曝气设备的耗气率。
在这一部分，测量设备的耗气情况，包括给定负载时的气体流量和气体温度，以及曝气设备在不同负载和工作条件下的耗气量。
综上所述，曝气设备充氧能力实验可以通过对曝气系统进行测试，从而评估其充氧效能以及对样品的生物氧化反应的影响。
实验二曝气设备充氧能力的测定实验精选全文
可编辑修改精选全文完整版实验二 曝气设备的充氧能力的测定实验实验项目性质：验证性 所属课程名称：水污染控制工程 实验计划学时：41、实验目的（1）加深理解曝气充氧的机理及影响因素。
（2）掌握曝气设备清水充氧性能测定的方法。
（3）测定曝气设备的氧的总转移系数KLa （20）、氧利用率EA 、动力效率Ep 。
2、实验原理曝气的作用是向液相供给溶解氧。
氧由气相转入液相的机理常用双膜理论来解释。
双膜理论是基于在气液两相界面存在着两层膜（气膜和液膜）的物理模型。
氧在膜内总是以分子扩散方式转移的，其速度总是慢于在混合液内发生的对流扩散方式的转移。
所以只要液体内氧未饱和，则氧分子总会从气相转移到液相的。
曝气设备氧总转移系数KLa 的计算式：CtCs CoCs t t a o ---=ln 1KL 式中： KLa —氧总转移系数，l/min ； t 、t 0—曝气时间，min ；C 0 —曝气开始时烧杯内溶解氧浓度（ t 0=0时，C 0=？mg/L ），mg/L ； Cs —烧杯内溶液饱和溶解氧值，mg/L ；Ct —曝气某时刻 t 时，烧杯内溶液溶解氧浓度，mg/L 3、实验设备与试剂（1）曝气装置，1个； （2）大烧杯；1000mL ，1个； （3）溶解氧测定仪，1台； （4）电子天平，1台； （5）无水亚硫酸钠；（6）氯化钴； （7）玻璃棒1根。
4 实验步骤（1）用1000mL 烧杯加入清水，测定水中溶解氧值，计算池内溶解氧含量G=DO·V 。
（2）计算投药1）脱氧剂（无水亚硫酸钠）用量： g=（1.1~1.5）×8·G2）催化剂（氯化钴）用量：投加浓度为0.1mg/L（3）将药剂投入烧杯内，至烧杯内溶解氧值为0后，启动曝气装置，向烧杯曝气，同时开始计时。
（4）每隔1min （前三个间隔）和0.5min （后几个间隔）测定池内溶解氧值，直至烧杯内溶解氧值不再增长（饱和）为止。
实验二 曝气设备充氧能力的测定实验
实验二 曝气设备的充氧能力的测定实验实验项目性质：验证性 所属课程名称：水污染控制工程 实验计划学时：31、实验目的（1）加深理解曝气充氧的机理及影响因素。
（2）掌握曝气设备清水充氧性能测定的方法。
（3）测定曝气设备的氧的总转移系数KLa （20）、氧利用率EA 、动力效率Ep 。
2、实验原理曝气的作用是向液相供给溶解氧。
氧由气相转入液相的机理常用双膜理论来解释。
双膜理论是基于在气液两相界面存在着两层膜（气膜和液膜）的物理模型。
氧在膜内总是以分子扩散方式转移的，其速度总是慢于在混合液内发生的对流扩散方式的转移。
所以只要液体内氧未饱和，则氧分子总会从气相转移到液相的。
曝气设备氧总转移系数KLa 的计算式：CtCs Co Cs t t a o---=ln1KL式中： KLa —氧总转移系数，l/min ； t 、t 0—曝气时间，min ；C 0 —曝气开始时烧杯内溶解氧浓度（ t 0=0时，C 0=？mg/L ），mg/L ； Cs —烧杯内溶液饱和溶解氧值，mg/L ；Ct —曝气某时刻 t 时，烧杯内溶液溶解氧浓度，mg/L 3、实验设备与试剂（1）曝气装置，1个； （2）大烧杯；1000mL ，1个； （3）溶解氧测定仪，1台； （4）电子天平，1台； （5）无水亚硫酸钠； （6）氯化钴； （7）玻璃棒1根。
4 实验步骤（1）用1000mL 烧杯加入清水，测定水中溶解氧值，计算池内溶解氧含量G=DO·V 。
（2）计算投药1）脱氧剂（无水亚硫酸钠）用量： g=（1.1~1.5）×8·G2）催化剂（氯化钴）用量：投加浓度为0.1mg/L（3）将药剂投入烧杯内，至烧杯内溶解氧值为0后，启动曝气装置，向烧杯曝气，同时开始计时。
（4）每隔1min （前三个间隔）和0.5min （后几个间隔）测定池内溶解氧值，直至烧杯内溶解氧值不再增长（饱和）为止。
随后关闭曝气装置。
曝气充氧实验报告
曝气充氧实验报告曝气充氧实验报告实验目的本实验旨在熟悉和掌握曝气充氧装置的使用方法，学习操作曝气充氧装置调节液体充氧度的知识，掌握曝气充氧对液体影响的规律，弄清液体充氧度的变化规律。
实验原理曝气充氧装置利用液体在气体充氧过程中的极性分离，即液体中的有关物质会吸附气体，而泡沫的发生则是由于液体中的有机物沉积造成的。
气体的充氧会使液体中的有机物沉淀，从而使液体中的氧含量增加，液体中的有机物也会随着气体的充氧而沉淀在液体中。
实验材料及仪器材料：用来曝气充氧的水、洗衣服用的氯化钠、肥皂泡、温度计。
仪器：用于曝气充氧的装置、液位仪、温度仪、仪表箱、水位计、热泵、减压阀、放气阀。
实验步骤1.将液位仪调整到正常位置；2.接水管时，把水管钩上，把热泵把温度调节在室温以上；3.把减压阀的压力调整到2－3kg，连接水管；4.把放气阀放气到常压，试验开始；5.在装置内加入所需要的水，加入洗衣服用的氯化钠，加上肥皂泡，在装置内封闭；6.调节恒温，调节氧气流量，控制水温在25℃，等待曝气充氧过程结束；7.开启放气阀，控制压力，使液体中的氯化钠逐渐溶解；8.观察液体中的水温度，氧气流量，和液体中的充氧度，观察水位变化，记录实验数据；9.把放气阀关闭，重新调节氧气流量，持续控制水温在25℃，再次观察液体中的氯化钠溶解度，观察液佪的变化，记录实验数据。
实验结果实验经过以上步骤，可以观察到，曝气充氧对液体的影响是把液体中的有机物沉积，使液体的充氧度增加，水温升高，液体的水位也会随着气体的充氧而上升。
结论通过本实验，熟悉和掌握了曝气充氧装置的使用方法，学习操作曝气充氧装置调节液体充氧度的知识，掌握了曝气充氧对液体影响的规律，弄清了液体充氧度的变化规律。
曝气设备充氧能力的测定
实验三 曝气设备充氧能力的测定一 实验目的通过本实验希望达到下述目的：(1)掌握测定曝气设备的氧总传递系数和充氧能力的方法；(2)对比表面曝气器在不同位置下的曝气效果；(3)了解各种测试方法和数据整理方法的特点。
二 实验原理活性污泥法处理过程中曝气设备的作用是使空气，活性污泥和污染物三者充分混合，使活性污泥处于悬浮状态，促使氧气从气相转移到液相，从液相转移到活性污泥上，保证微生物有足够的氧进行物质代谢。
由于氧的供给是保证生化处理过程正常进行的主要因素之一，因此，工程设计人员和操作管理人员常需通过实验测定氧的总传递系数K La 、评价曝气设备的供氧能力和动力效率。
评价曝气设备充氧能力的试验方法有两种：(1)不稳定状态下进行试验，即试验过程水中溶解氧浓度是变化的，由零增到饱和浓度；(2)稳定状态下的试验，即试验过程水中溶解氧浓度保持不变。
试验可以用清水或在生产运行条件下进行。
下面分别介绍各种方法的基本原理。
(一)不稳定状态下进行试验在生产现场用自来水或曝气池出流的上清液进行试验时，先用亚硫酸钠(或氮气)进行脱氧，使水中溶解氧降到零，然后再曝气，直至溶解氧升高到接近饱和水平。
假定这个过程中液体是完全混和的，符合一级动力学反应，水中溶解氧的变化可用式(1)表示()C C K dtdCs La −= (1) 式中：dt dC /——氧转移速率(mg/L ．h)；K La ——氧的总转递系数(1／h)；可以认为是一混和系数，其倒数表示使水中的溶解氧由C 变到C s 所需要的时间，是气液界面阻力和界面面积的函数。
C s ——试验条件下自来水(或污水)的溶解氧饱和浓度(mg/L)； C ——相应于某一时刻t 的溶解氧浓度(mg/L)． 将式(1)积分得()常数+⋅−=−t K C C La s ln (2) 式(2)表明，通过试验测得C s 和相应于每一时刻t 的溶解氧C 值后，绘制1n(C s 一C)与t 的关系曲线，其斜率即K La 。
曝气设备充氧能力实验报告
曝气设备充氧能力实验报告实验报告，曝气设备充氧能力实验一、实验目的本实验主要旨在通过曝气设备充氧能力的实验，研究曝气设备在不同条件下的充氧效果，并探讨影响曝气设备充氧能力的因素。
二、实验原理曝气设备是一种常用的水处理设备，常用于水体增氧以提高水质。
其工作原理是通过气泡的运动将空气中的氧气溶解在水中。
曝气设备一般由气泵、气管和曝气装置等组成。
曝气装置通常采用气泡产生器，气泡产生器内有大量小孔，通过气泵将气体推入气泡产生器，气体从小孔中逸出形成气泡进入水中。
气泡进入水后会随着水流的带动移动，从而增加水中氧气的含量。
三、实验步骤1.搭建实验装置：将曝气装置与气泵相连，连接气管后将气泵的出气口置于曝气装置的进气孔上。
2.准备实验样品：准备一定量的水样，并测定水样的初始溶解氧含量。
3.开始实验：打开气泵，使气泡进入水中。
根据需要，可调整气泡的密度和大小。
4.定时测定溶解氧含量：在一定时间间隔内，取样并测定水样中的溶解氧含量。
5.数据记录与分析：将实验数据记录下来，并进行数据分析和处理。
四、实验结果根据实验数据统计和分析，我们得到了以下结果：1.气泡密度对充氧能力的影响：实验中通过调节气泡的密度，发现气泡密度较大时，充氧效果更好，溶解氧含量也相应增加。
2.气泡大小对充氧能力的影响：实验中通过调节气泡的大小，发现气泡较大时，充氧效果较好，溶解氧含量也相对较高。
3.曝气时间对充氧能力的影响：实验中通过调节曝气时间，发现曝气时间越长，充氧效果越好，溶解氧含量也随之增加。
五、实验结论通过以上实验结果的分析，我们得出以下结论：1.曝气设备的充氧能力与气泡的密度、大小和曝气时间有关。
气泡密度较大、气泡较大且曝气时间较长时，充氧效果更好。
2.曝气设备的充氧能力受到环境条件的影响。
例如水的温度、压力、溶解氧初始含量等都会对充氧效果产生影响。
3.在实际应用中，需要根据实际情况调节曝气设备的工作参数，以达到最佳的充氧效果。
六、实验心得通过本次实验，我们深入了解了曝气设备充氧能力的影响因素，并通过实验数据分析和处理，得到了一些有价值的结论。
曝气设备充氧能力实验报告
12实验目的(1)(2)掌握测定曝气设备的K La和充氧能力α、β 的实验方法及计算Q s；(3)(4)评价充氧设备充氧能力的好坏；(5)(6)掌握曝气设备充氧性能的测定方法。
34实验原理活性污泥处理过程中曝气设备的作用是使氧气、活性污泥、营养物三者充分混合，使污泥处于悬浮状态，促使氧气从气相转移到液相，从液相转移到活性污泥上，保证微生物有足够的氧进行物质代谢。
由于氧的供给是保证生化处理过程正常进行的主要因素，因此工程设计人员通常通过实验来评价曝气设备的供氧能力。
在现场用自来水实验时，先用Na2S03(或N2)进行脱氧，然后在溶解氧等于或接近零的状态下再曝气，使溶解氧升高趋于饱和水平。
假定整个液体是完全混合的，符合一级反应此时水中溶解氧的变化可以用以下式子表示：d C=K La(C s−C)d t式中：d C/d t——氧转移速率，mg/(L·h)；K La——氧的总传递系数，L/h；C s——实验室的温度和压力下，自来水的溶解氧饱和浓度，mg/L；C——相应某一时刻t的溶解氧浓度，mg/L。
将上式积分，得ln(C s−C)=−K La t+常数由于溶解氧饱和浓度、温度、污水性质和混乱程度等因素影响氧的传递速率，因此应进行温度、压力校正，并测定校正废水性质影响的修正系数α、β。
所采用的公式如下：K La(T)=K La(20℃)1.024T−20C s(校正)=C s(实验)×标准大气压(kPa)实验时的大气压(kPa)α=废水的K La 自来水的K Laβ=废水的C s 自来水的C s充氧能力为Q s=d Cd t·V=K La(20℃)·C s(校正)·V(kg/h)56实验内容6.16.2实验设备与试剂(1)(2)溶解氧测定仪(3)(4)空压机。
(5)(6)曝气筒。
(7)(8)搅拌器。
(9)(10)秒表。
(11)(12)分析天平(13)(14)烧杯。
曝气设备充氧能力的测定实验报告
曝气设备充氧能力的测定实验报告
本报告是针对检测曝气设备充氧能力而进行的实验报告。
测定的曝气设备是一台型号为XXXXX的曝气器，安装在XXXXX位置。
实验环境：室温25℃、湿度60%～70%，实验前先进行15min的稳定运行。
首先测量曝气器的输入气体的分析结果，分析结果示意图如下：空气中的氧含量为20.95％，其余均为含氮和其它混合气体，混合气体中含有水气，但水气含量较低。
最后，本实验结果表明，曝气器充氧能力明显，分析结果表明，曝气器输出气体的氧含量从20.95％提高到32.92％，说明曝气器的净化和充氧能力很好，结果可靠。
综上所述，本实验评价出的测定曝气设备充氧能力的结论是：实验结果表明，曝气设备的充氧能力良好，符合要求，可靠性满足用户需求。
评价：本实验可靠、正确，充氧能力满足用户需求。
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1实验目的(1)掌握测定曝气设备的 K La和充氧能力α、β 的实验方法及计算 Q s；(2)评价充氧设备充氧能力的好坏；(3)掌握曝气设备充氧性能的测定方法。
2实验原理活性污泥处理过程中曝气设备的作用是使氧气、活性污泥、营养物三者充分混合，使污泥处于悬浮状态，促使氧气从气相转移到液相，从液相转移到活性污泥上，保证微生物有足够的氧进行物质代谢。
由于氧的供给是保证生化处理过程正常进行的主要因素，因此工程设计人员通常通过实验来评价曝气设备的供氧能力。
在现场用自来水实验时，先用Na2S03(或N2)进行脱氧，然后在溶解氧等于或接近零的状态下再曝气，使溶解氧升高趋于饱和水平。
假定整个液体是完全混合的，符合一级反应此时水中溶解氧的变化可以用以下式子表示：式中：dC /dt——氧转移速率，mg/(L·h)；KLa——氧的总传递系数，L/h；Cs——实验室的温度和压力下，自来水的溶解氧饱和浓度，mg/L；C——相应某一时刻t的溶解氧浓度，mg/L。
将上式积分，得由于溶解氧饱和浓度、温度、污水性质和混乱程度等因素影响氧的传递速率，因此应进行温度、压力校正，并测定校正废水性质影响的修正系数α、β。
所采用的公式如下：充氧能力为3实验内容3.1实验设备与试剂(1)溶解氧测定仪(2)空压机。
(3)曝气筒。
(4)搅拌器。
(5)秒表。
(6)分析天平(7)烧杯。
(8)亚硫酸钠(Na2S03)(9)氯化钴(CoCl2·6H20)。
3.2实验装置实验装置如图3-1所示。
图3-1 曝气设备充氧能力实验装置简图3.3实验步骤(1)向曝气筒内注入20L自来水，测定水样体积V(L)和水温t (℃)；(2)由实验测出水样溶解氧饱和值C s，并根据 C s和 V 求投药量，然后投药脱氧；a)脱氧剂亚硫酸钠(Na2S03)的用量计算。
在自来水中加入 Na2S03还原剂来还原水中的溶解氧。
相对分子质量之比为：故Na2S03理论用量为水中溶解氧的8倍。
而水中有部分杂质会消耗亚硫酸钠，故实际用量为理论用量的1.5倍。
所以实验投加的Na2S03投加量为式中：W——亚硫酸钠投加量，g；Cs——实验时水温条件下水中饱和溶解氧值，mg/L；V——水样体积，m3；b)根据水样体积 V 确定催化剂（钴盐）的投加量。
经验证明，清水中有效钴离子浓度约 0.4mg/L 为好，一般使用氯化钴(CoCl2·6H20)。
因为：所以单位水样投加钴盐量为：CoCl2·6H20 0.4×4.0 = 1.6 g/m3本实验所需投加钴盐为CoCl2·6H20 1.6 V(g)式中：V——水样体积，m3c)将Na2S03用煮沸过的常温水化开，均匀倒入曝气筒内，溶解的钴盐倒入水中，并开动循环水泵，小流量轻微搅动使其混合（开始计时），进行脱氧。
搅拌均匀后（时间 t0），测定脱氧水中溶解氧量 C，连续曝气 t 后，溶解氧升高至 Ct。
每隔溶解氧浓度升高 0.01，记录一次所用时间（直到溶解氧值达到饱和为止）。
(3)当清水脱氧至零时，提高叶轮转速进行曝气，并计时。
每隔 0.5min测定一次溶解氧值（用碘量法每隔1min 测定一次），知道溶解氧值达到饱和为止。
4数据记录与整理水温：28 ℃水样体积：0.018 m3饱和溶解氧浓度Cs：8.00 mg/L亚硫酸钠用量：1.8 g氯化钴用量：0.0288 g表4-1 曝气设备充氧能力实验数据记录序号时间t/s时间t/min Ct/(mg/L)序号时间t/s时间t/min Ct/(mg/L)100.000.5316150 2.50 4.84 2100.170.9817160 2.67 5.05 3200.330.6118170 2.83 5.29 4300.500.5819180 3.00 5.49 5400.670.8120210 3.50 6.026500.83 1.4921240 4.00 6.44 760 1.00 1.6922270 4.50 6.78 870 1.17 2.0923300 5.007.03 980 1.33 2.4624330 5.507.21 1090 1.50 2.8625360 6.007.37 11100 1.67 3.2326390 6.507.49 12110 1.83 3.61274207.007.58 13120 2.00 3.96284507.507.64 14130 2.17 4.24294808.007.68 15140 2.33 4.545数据处理与分析5.1公式法求解K La值公式：式中：KLa——氧的总传递系数，L/min；Cs——实验室的温度和压力下，自来水的溶解氧饱和度，mg/L；Ct——相应某一时刻 t 的溶解氧浓度，mg/L；t——脱氧使用时间，min；t ——开循环水泵后的时间，min。
实验中，t-t0的值对应表4-1 中的 t 值， C对应时间 t=0 时的Ct=0.53mg/L。
将已知值代入公式中求出 KLa，计算结果如表5-1所示。
表5-1 公式法K La计算结果序号时间t/min C t/(mg/L)C s-C t lg(C s-C t)K La由上表可以看出，运用公式法计算出来的KLa值总体上不断增大，且有较大的增幅，无论采用取平均值或者中间值等方法确定KLa值都会存在较大误差，都无法很好表征曝气设备的充氧性能，因此使用公式法求解KLa 值不适用于本实验。
5.2线性回归法求解K La值5.2.1ln(C s - C t) - t关系曲线的绘制由公式“” 可知，作 ln(Cs - Ct) 和 t 的关系曲线，其斜率即为KLa值。
于是，对ln(Cs - Ct)进行计算，结果如表5-2所示。
根据计算结果以t为横坐标、ln(Cs - Ct)为纵坐标，绘制ln(Cs- Ct) 和 t 的关系曲线如图5-1所示。
表5-2 ln(C s - C t)计算结果序号时间t/min C t/(mg/L)C s-C t ln（C s-C t）10.00 0.537.47 2.0109 20.17 0.987.02 1.9488 30.33 0.617.39 2.0001 40.50 0.587.42 2.0042 50.67 0.817.19 1.9727 60.83 1.49 6.51 1.87337 1.00 1.69 6.31 1.84218 1.17 2.09 5.91 1.77669 1.33 2.46 5.54 1.712010 1.50 2.86 5.14 1.637111 1.67 3.23 4.77 1.562312 1.83 3.61 4.39 1.479313 2.00 3.96 4.04 1.396214 2.17 4.24 3.76 1.324415 2.33 4.54 3.46 1.241316 2.50 4.84 3.16 1.150617 2.67 5.05 2.95 1.081818 2.83 5.29 2.710.996919 3.00 5.49 2.510.920320 3.50 6.02 1.980.683121 4.00 6.44 1.560.444722 4.50 6.78 1.220.198923 5.00 7.030.97-0.030524 5.50 7.210.79-0.235725 6.00 7.370.63-0.462026 6.50 7.490.51-0.6733 277.00 7.580.42-0.8675 287.50 7.640.36-1.0217 298.00 7.680.32-1.1394图5-1 ln(C s - C t) - t关系曲线由上图可以观察到，在曝气充氧的整个过程中，随着时间的增长，ln(Cs - Ct)总体呈下降趋势。
①在曝气充氧的初始阶段，循环水泵处于启动初期，液体水还没有完全处于湍流状态，充氧系统未达到稳定，故出现ln(Cs - Ct)值短暂的上下波动情况，但波动幅度不大；同时，此阶段的曲线斜率较小，水中溶解氧量没有明显增加，这是因为曝气前加入水样中的脱氧剂是过量的，剩余的脱氧剂会与曝气时溶解到水样中的氧气反应，不断地消耗溶解氧。
②随着曝气充氧的进行，剩余的脱氧剂逐渐被反应完，水中的溶解氧不再被消耗，溶解氧量稳定增大。
③当曝气充氧进入到最后阶段，由于水中溶解氧量趋近饱和，增长速率逐步减慢，即曲线斜率越来越小。
综上所述，曝气充氧系统稳定阶段的斜率才真正对应本次实验的KLa值。
5.2.2ln(C s - C t) - t线性拟合由上一部分对ln(Cs - Ct)-t关系曲线的分析可知，为求得较为准确的 KLa值，应将实验前半段数据及结束前一段时间内较平缓变化点去除，以免影响线性拟合结果。
剔除无效数据后，对ln(Cs - Ct)-t数据点进行线性拟合，拟合图像如图5-2所示，相关拟合数据如表5-3所示。
图5-2 ln(C s - C t) –t线性拟合图像表5-3 ln(C s - C t) –t线性拟合方程数据Equation y = a + b*xAdj. R-Square0.99944Value Standard Error ln(Cs-Ct)Intercept 2.314210.00903ln(Cs-Ct)Slope-0.462060.00244由上表可知，对ln(Cs - Ct) –t进行线性拟合，线性相关系数达 0.99944，极其接近1，拟合效果极好，与理想条件下溶解氧的传递符合一级反应相符合，结果可用于理论分析。
由上表数据可得拟合方程为：其中，氧的总传递系数换算为20℃时氧的总传递系数5.3非线性回归法求解K La值由于使用线性回归法计算氧传递系数 KLa 受Cs取值的影响较大，所以Cs值取值是计算结果合理与否的关键。
有研究表明，如果代入的Cs值比真实值每减少1%，计算的 KLa 将增大3%；只有测得的Cs值大于或等于真实值的99.7%时，才能准确的计算出 KLa值，而这在我们的实验中一般是比较难达到的，因此，使用该种方法计算KLa存在一定的弊端。
计算KLa 值的另一种方法是非线性回归法。
非线性回归法把Cs看成未知量，在一定程度上减轻了采用线性回归法计算氧传递系数KLa 受Cs取值的影响。
使用这种处理方法只需测得的Cs 大于或等于真实值的98%便可准确的计算KLa值，因此，在实际测试中更加方便控制且计算结果准确性较高。
以下将采用非线性回归法对KLa 值进行求解。
已知曝气实验溶解氧转移速率满足下列一级反应：对该方程积分得：同线性回归法，剔除无效数据后，以t为横坐标、C为纵坐标绘制C-t散点图，用函数对C-t散点图进行拟合，拟合图像如图5-3所示，拟合方程数据如表5-4所示。