高考电化学多池组合
2022年高考化学热点考点电化学“多池和多室”串联问题及计算
高三化学每天练习20分钟——电化学“多池和多室”串联问题及计算（有答案和详细解析）一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
1．为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是()A．阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．产品室中发生反应H＋＋H2PO－2===H3PO2，该法还可得副产品NaOHC．原料室中H2PO－2向左移动，Na＋向右移动，该室pH升高D．阳膜1的主要作用是防止H2PO－2进入阳极室被氧化并允许H＋通过2．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，最终可将Cr2O2－7转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。
下列说法正确的是()A．Fe(Ⅱ)为阳极B．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2OC．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出D．电路中每转移6mol电子，最多有1mol Cr2O2－7被还原3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。
下列说法错误的是()A．电极Ⅰ发生氧化反应B．相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．电流方向：电极Ⅳ→电流表→电极Ⅰ4．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
根据如图所示装置，判断下列说法不正确的是()A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L C．该装置中b极的电极反应式是H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应5．如图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。
接通电源后，d 极附近显红色。
下列说法正确的是()A．电源B端是正极B．f极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液D．a、c电极均有单质生成，它们的物质的量之比为1∶2二、非选择题6．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y都是铂电极，C、E是铁电极。
福建省泰宁一中2024届高考化学过关知识点6 电化学计算与“多池”的连接问题分析
2024届高考化学过关学问点6电化学计算与“多池”的连接问题分析命题点1电化学的计算(1)原则：电化学的反应是氧化还原反应，各电极上转移电子的物质的量相等，无论是单一电池还是串联电解池，均可抓住电子守恒计算。
关键：a.电极名称要区分清晰；b.电极产物要推断精确；c.各产物间量的关系遵循电子得失守恒。
(2)方法注：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×N A×1.60×10－19 C来计算电路中通过的电量。
[对点训练1] 1 L 1 mol·L－1的AgNO3溶液在以银为阳极，铁为阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列推断不正确的是()A．溶液浓度仍为1 mol·L－1B．阳极上产生112 mL O2(标准状况)C．转移的电子数是1.204×1022D．反应中有0.02 mol金属被氧化B[阴极增重2.16 g Ag，转移电子0.02 mol。
阳极为Ag，溶液为AgNO3溶液，溶液浓度不变。
][对点训练2]如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：(1)a为电源的________(填“正”或“负”)极，C池是________池。
A池阳极的电极反应为__________________，C池阴极的电极反应为____________________________________。
(2)假如B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。
(3)假如A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变)，则通电5 min后，溶液的pH为________。
(4)若将CuSO4溶液复原，需加________(填写一种物质)________g。
[解析] 依据已知条件通电5 min 后，电极5的质量增加2.16 g ，说明电极5作阴极，银离子放电，电极反应为Ag ＋＋e －===Ag ，转移电子的物质的量为0.02 mol ，同时可知电极6作阳极，与电源的正极相连。
第22讲 多池、多室的电化学装置分析(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
注意:(1)电化学计算中，常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)·NA×1.6×10－9 C
来计算电路中通过的电量。
(2)串联电池中，各电极上转移电子的物质的量是相等的，这是串联
电池计算的根本依据。
考点二
离子交换膜在电化学装置中的应用
知识梳理
1.离子交换膜的种类
阳离子
交换膜
阴离子
交换膜
质子
交换膜
只允许阳离子透过，不允许阴离子或某些分子透过
只允许阴离子透过，不允许阳离子或某些分子透过
只允许H＋透过，不允许其他阳离子和阴离子透过
由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜。该膜特点是在直流电的
双极膜
作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH－并分别通过阴膜和阳
向负极移动，即−
移向电极；电极的电极反应式为 +
＋＋2e－===PbSO ＋2H O。(2)装置Ⅱ是电絮凝净水装置，工作
−
+4H
4
2
时， Al转化为 Al3 ＋ ，然后水解 生成 Al(OH)3 胶体 ，电极 反应为 Al －3e －
===Al3＋；由题图知，还发生反应2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。(3)由Pb－2e
Cu2＋＋2e－=Cu,2H＋＋2e－===H2↑。从收集到O2为
2.24 L可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子，而
在生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子，
所以Cu2＋共得到0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol电子，电
阴极：
第43讲 多池多室的电化学装置2024年高考化学大一轮复习课件
2O2+4H2O+8e- = 8OH- 、CH4+10OH--8e- = CO32-+7H2O ．
— + — +阳
阴
4. 新型高效甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2， 电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行 饱和NaCl溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：
滤纸上的现象是什么？ C极区有气体产生，溶液变红色；D极区呈蓝色。,
请写出电极反应___________, 总反应的化学方程式:_2_K_I_+_2_H_2_O_＝电__＝解__2_K_O_H_+__H_2↑+I2
O2 H2
阳阴 极极
电— 源+
2H2O+2e-=H2↑+2OH阴极 淀粉、·碘N化a钾2KSOM和n4酚O溶4酞液混湿合润溶的液滤纸
(1)放电时，正极的电极反应式
是 PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
。
电解液中H2SO4的浓度将变__小___；当外电路通过 1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__4_8_ g。
负极 Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 1mol
0.5 mol×96 g·mol－1＝48 g
1.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池 中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
(—)
(+) 阳极 阴极 阳极 阴极
请回答下列问题：
电子守恒
(2)当乙池中C极质量减轻时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
高考化学模拟题精细分类电解池专题4多池串联电化学装置分析
多池串联电化学装置分析1．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（）。
A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D．当电池中消耗2.24L（标准状况下）H2时，b极周围会产生0.05mol气体【解析】选C。
左边装置为氢氧燃料电池，H2所在电极作负极，O2所在电极作正极，在酸性条件下，O2得电子生成H2O，A错误；电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极，阳极→外电路→正极，B错误；消耗2.24L（标准状况下）H2时电路中转移的电子的物质的量为0.2mol，b极为电解池的阴极，溶液中的H+在阴极得到电子生成H2，根据电子守恒可知生成H2的物质的量为0.1mol，D错误。
2．（2020·湖北名师联盟一模）将如图中的K闭合，下列判断正确的是（）。
A．去掉盐桥，此装置也能正常工作B．盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动C．一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小D．C极上的电极反应式为Fe3++e－＝Fe2+【解析】选D。
原电池的构造原理要求装置能够形成闭合回路，盐桥在此使两个烧杯连接，形成闭合回路，据此分析；该原电池中Cu为负极，失电子形成铜离子，C 为正极，铁离子得电子生成亚铁离子；因此b为电解池的负极，a为正极，电解池中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。
去掉盐桥，不能形成闭合回路，此装置不能正常工作，故A错误；C极为原电池的正极，钾离子向盛有硫酸铁溶液的烧杯移动，a为电解池的阳极，高锰酸根离子向a移动，故B错误；因为铜极发生氧化反应，极反应为Cu－2e－＝Cu2+，所以溶液中铜离子浓度增大，故C错误；C极为原电池正极，发生还原反应，极反应为Fe3++e－＝Fe2+，故D正确。
高考化学一轮复习多池多室的电化学装置课件(65张)
情境创新设计
硼酸溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。大
量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强 度，缩短熔融时间；H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备， 其工作原理如图：
[问题探究] (1)请书写M室发生的电极反应式。 _2_H_2_O_－_4_e_－_=_=_=_O_2_↑__＋_4_H_＋________________________________________ (2)比较N室中a%和b%的大小关系。 _a_%_<_b_%_。__N_室__为__阴_极__室__，__溶_液__中__水_电__离__出__的_H__＋_得_电__子__发__生_还__原__反_应__，__生__成_H_2_，_ _促__进_水__的__电_离__，__溶__液_中__O_H_－__浓_度__增__大_，__即__a_%_<_b_%_。______________________ (3)b膜为哪种离子交换膜？
题组强化训练·形成关键能力 1.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu， 则下列说法正确的是( ) A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应式：Cu2＋＋2e－ ===Cu
答案：A
PbO2 X
Al－3e－===Al3＋、2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
第21讲 多池、多室的电化学装置
考点一
考点一 多池串联的模型及原理分析 必备知识梳理·夯实学科基础
1.有外接电源电池类型的判断方法 有外接电源的各电池均为电解池，若电池阳极材料与电解质溶液中 的阳离子相同，则该电池为电镀池。如图：
则甲为电镀池，乙、丙均为 (1)直接判断 非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他 装置为电解池。如图所示：A为原电池，B为电解池，甲池为原电池， 其余为电解池。
高考化学专题训练—电化学中的多室、多池装置
高考化学专题训练—电化学中的多室、多池装置1、水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。
该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。
下列叙述错误的是()A、放电时，Zn2＋向V2O5电极移动B、充电时，阳极区电解液的浓度变大C、充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应D、放电时，V2O5电极上的电极反应式为：V2O5＋x Zn2＋＋2x e－===Zn x V2O52、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电，充电时Na2S4被还原为Na2S。
下列说法错误的是A、充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B、放电时，a极的电极反应式为：4S2－－6e－===S2－4C、充电时，阳极的电极反应式为：3I－－2e－===I－3D、M是阴离子交换膜3、用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠，其装置如下图所示。
下列叙述不正确的是()A、膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B、阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C、阳极的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑D、该装置工作时，电路中每转移0.2 mol电子，两极共生成气体3.36 L(标准状况)4、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。
下列说法正确的是()A、离子交换膜b为阳离子交换膜B、各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水C、通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D、淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值5、下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。
下列叙述中正确的是()A、b极是电池的正极B、甲烧杯中K＋经盐桥流向乙烧杯C、甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D、电池的总反应离子方程式为：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O6、如图所示，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生2.24 L(标准状况)具有氧化性的气体。
第四章第二节第3课时电化学中多池串联及定量计算-2024-2025学年高二化学选择性必修1同步课件
电解 =====
2Cu＋2H2SO4＋O2↑。
(4)如果要用B池给铁片镀上一层Cu，则B池应作何改进：_P_t_换__成__C_u_，__ _C__换__成__F_e_片__。
用B池给铁片镀上一层Cu，则铁片作阴极，Cu电极作阳极，故将Pt换 成Cu，C换成Fe片即可。
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二
电解池的定量计算
1.常见考查方向 无论是电解单一电解质溶液，还是混合溶液，一般考查电解后电极产 物的质量、气体体积、溶液的pH或物质的量浓度等。 2.常用计算方法 (1)正确书写电解过程中各电极或各阶段的电极反应式。 (2)在同一电路中，根据各电极得失电子数相等建立等量关系(若分阶 段电解，则每个电极各阶段的电极反应式转移电子数总和相等)或根据 电解总反应式列比例式计算。
√C.K与M连接时，a为电源的负极
D.K与M连接时，阳极附近溶8 9 10 11 12 13 14 15
K与N连接时，该装置是原电池，放电过程中 化学能转化为电能，A错误； 形成原电池时H＋向正极移动，B错误； K与M连接时，装置进行充电过程，Pb作为 原电池的负极连接到电源的负极，所以a是电源的负极，C正确； K与M连接时，阳极生成PbO2和H＋，附近溶液的pH逐渐减小，D错误。
(2)写出下列有关反应： Zn 极的 电极反 应式： __Z__n_－__2_e_－_=_=_=_Z_n_2_＋___ ； Pt 极的电极 反应式： __2_H_2_O_－__4_e_－_=_=_=__4_H_＋_＋__O__2↑___。
Zn电极是负极，发生氧化反应生成Zn2＋，电极反应式为Zn－2e－=== Zn2＋。Pt电极是阳极，发生氧化反应生成O2，电极反应式为2H2O－4e－ ===4H＋＋O2↑。
1. 用 惰 性 电 极 电 解 硫 酸 铜 溶 液 。 若 阳 极 上 产 生 气 体 的 物 质 的 量 为
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1.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是 ()A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH-D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变2.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。
Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动3.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成4.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C ．CuSO 4溶液的PH 值逐渐减小D ．CuSO 4溶液的PH 值不变5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O═Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2．下列有关该电池的说法错误的是（ ）A ．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣═Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 减小D ．电池充电时，OH ﹣向阳极迁移6.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是A ．铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K 3>只闭合K 1>都断开>只闭合K 2B ．只闭合K 3，正极的电极反应式：2H 2O+O 2+4e -=4OH -C ．先只闭合K 1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K 2，漏斗内液面上升D ．只闭合K 2，U 型管左、右两端液面均下降7.用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu （OH ）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）A ．2molB ．4molC ．6molD ．8mol8.如图所示，甲池的总反应式为：CH 4+2O 2+2KOU=K 2CO 3+3H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池中正极的电极反应式是O 2+4e ﹣+4H +=2H 2OC ．反应过程中，乙池的pH 逐渐减小D ．甲池中消耗O 2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2 选项 操作 现象 解释或结论A 测定等浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3溶液的PH Na 2CO 3溶液的PH 较大 酸性H 2CO 3<H 2SO 3B 向盛有2ml0.1mol/L AgNO 3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加一定量0. 1mol/L KI 溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp （AgCl)> Ksp （AgI)C 室温下，取相同大小、形状和质量的Cu 粒分别投入0.1mol/L 的稀硝酸和10.0mol/L 的浓硝酸中 Cu 粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D 用石墨做电极电解Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液阴极上先析出铜 金属活动性：Mg>Cu3x 状况)氧气，从而可知M 的相对原子质量是( )A.b ax 4.22B.b ax 4.22C.b ax 6.5D.bax 5.2 11.用石墨电极电解CuSO 4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu （OH ）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）A ．0.4 molB ．0.5 molC ．0.6 molD ．0.8 mol12.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小13.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变14.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．D、E两极都发生氧化反应C．F极应为纯铜板材料D．B池中E极质量增加12.8g15.用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）A．10n B．10m C．10mn D．40mn16.用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）①H2SO4②NaOH ③Na2SO4④NaCl．A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④17.电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若要在铁制品表面镀上一层银，则①X电极的材料是 ____，电极反应式____________②Y电极反应式__________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极反应式_______________②Y电极的材料是_______，电极反应式___________________（杂质发生的反应不必写出）.③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。
18.如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：（1）a为极，c极的电极反应式为：．（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：．（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为．19.（1）根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1．A电极可观察到的现象；B极的电极反应式．②打开K1，闭合K2．A电极可观察到的现象是；B极的电极反应式为．（2）根据图2回答③④：③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为，电解反应的离子方程式为；④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积L．20.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，B极的电极反应式为．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为，K+移向极（填A、B）（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是．总反应化学方程式是．②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的．（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）．21.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
①甲烷燃料电池负极的电极反应为_______________________________。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________(填化学式)，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________。
③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
22.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00％的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48 L，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为极。
②电极b上发生的电极反应为。
③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。
(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：需加入 g (填物质名称)复原。
23.下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。
甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。
闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c．、．d．两极上产生的气体体积相同．．．．．．．．．．．．；据此回答：（1）a电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）。