高三化学总复习

可电离出OH－分
一元碱：如NH3· H2O NaOH
(4)碱
溶解性
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3· H2O NaOH KOH Ba(OH)2
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH) 2 是否完全电离 弱碱：如NH3· H2O (5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3］
②元素只讲种类, 没有数量的含义
③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数决定的 (2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca (3)在室温下：以气态存在的单质共11种： N2、O2、H2、F2、Cl2、六种稀有气体 以液态存在的二种: Br2、Hg(金属)
4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。 5．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油 酯、石英玻璃、冰水混合物；
例．由两种原子组成的纯净物
A．一定是化合物
（B ）
B．可能是化合物或单质
C．一定是单质 D．一定是同素异形体 例．下列物质，肯定为纯净物的是 （C ）
物质
化合物
无机化合物 混合物 ：无固定组成、无固定熔沸点
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天
然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、 丁二烯) 、液化石油气
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、煤焦油
234
不同
几乎相同
92U、 235 92U、
不同
相似
不同
相似或不同
不同
相似
金刚石、石墨、 乙醇、甲 环丙烷、环己烷； 典型例子 23892U；3517Cl、 C60；白磷、红磷；醚；甘氨酸、 甲醛、乙醛 37 Cl O 、 O 硝基乙 烷 17 2 3
例题5：下列各组物质中，两者互为同 分异构体的是( A ) A. NH4CNO与CO(NH2)2 B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷 C.乙醇与乙醚 D. H2O与D2O（重水）
非金属氧化物 氧 (2) 化 物
酸性(酸酐) ：如N2O5 SiO2 Mn2O7 成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3 两性：如Al2O3 按性质分 不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na2O2 Fe3O4 NO2 N2O4
非 金 属 氧 化 物
酸性氧化物
不成盐氧化物 如：CO NO
如：N2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2
D．氢元素的四种不同微粒
C．氢元素的四种同位素
（4）比较“四同”
同位素 研究对象 相同点 原子 质子数 同素异形体 单质 元素 分子构成或晶体 结构 同分异构体 化合物 化学式 同系物 有机物 结构相似、官能 团种类和个数相 同 分子相成相差若 干个CH2原子团
不同点
中子数
结构不同
物理性质
化学性质
1．分子和由分子构成的物质
是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质 同种物质的分子性质相同。 (1)分子的定义： (2)由分子构成的物质：(分子晶体) ①非金属单质：He、X2、O2、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。
③酸酐(除Si02) ：SO3、CO2、N2O5、Cl2O7 等
正盐：如Na2CO3 酸式盐：如NaHSO4 NaHCO3
(6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 复盐：如KAl(SO4)2· 12H2O 其他：如Na3［AlF6］（冰晶石）Fe(SCN)3
2. 按化学键分类
离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 化合物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物
1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)
2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有 杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅 99.9999999999%
3．判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其 熔、沸点来判断
④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：CO、NO、AlCl3 等
2．原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质： 1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体) 2、惰性气体(分子晶体) 3、金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
基础再现·深度思考
深度思考 1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
第1 讲
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。 ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再 分。 ③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形 成不同的离子。 ④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。 ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒 子。
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
Hale Waihona Puke 3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键
问题
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？
不一定；如：酸
4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。
(2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
注意：
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
问题
有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
复杂氧化物 如： NO2 N2O4
碱性氧化物
如：Na2O、MgO 如：Mn2O7
金 属 氧 化 物
酸性氧化物
两性氧化物 如：Al2O3 复杂氧化物
如：Na2O2、Fe3O4、等
含氧酸 酸根是否含氧 无氧酸 一元酸：如 HNO3 HCl 可电离出H＋个数 二元酸：如H2SO3 H2C2O4 三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4 是否完全电离 弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4 (3)酸 氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4 酸性氧化还原性 还原性酸：如H2S HI r 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 按挥发性分 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性 不稳定性酸：如HNO3 H2SO3 H2CO3
A．只由一种元素组成的是物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
(六) 无机化合物分类
1．按组成、性质分类
非金属氢化物 (1)氢化物
气态：如HCl H2S PH3 SiH4
液态：如H2O
金属氢化物：如NaH CaH2
金属氧化物 按组成分
高三化学总复习 化学基本概念
第一单元 物质的组成和分 考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和
非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。
(4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成
宏观角度
由元素组成
物 质
微观角度
分子 由微粒
例题4: 下列叙述正确的是( C ) A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子
例．下列叙述正确的是
C
A．凡非金属氧化物都是酸性氧化物 B．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸 C．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐 D．金属氧化物都是碱性氧化物
3. 按是否电离分类
强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物
电解质 化合物 弱电解质：如弱酸、弱碱、水 非电解质：水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物
例题3: 下列叙述正确的是( A ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种 阴离子.
原子 构成
离子
如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 H(T) 为同一种元素的不同原子) 1 分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
答案 ①正确；
第1 讲
②错误，在化学变化中复合离子如 NH＋ 4 等可以再分；
③正确；
本 课 栏 目 开 关
④正确；
⑤错误，金刚石、石墨互为同素异形体； ⑥错误，如 Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；