20020高中化学必修二基本知识填空100题精编附答案
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高一化学必修2教材课后习题整理(含答案)及化学方程式总结(含默写版)
高一化学必修2教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版）第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化第 1 页共32 页C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。
(必考题)人教版高中化学必修2-第8章填空题专项基础卷(答案解析)
一、填空题1．水是生命之源，与生活生产关系密切。
保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________________，其中水为________剂。
（2）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是__________（填编号）。
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。
（3）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。
氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的离子方程式为______________________________。
已知亚铁盐是常见的还原剂，多余的氯气可用绿矾（FeSO4·7H2O）吸收，反应的离子方程式为________________________________________。
（4）用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，反应方程式为SO2 + 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2。
①NaClO3中Cl元素的化合价为__________②该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（5）漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为____________________________________。
答案：2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑氧化剂②④Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl－+52:12Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析：(1)由关系图知反应类型IV全部属于氧化还原反应，在四种基本反应类型中只有置换反应符合，符合条件的化学方程式有很多，如活泼金属与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水是氧化剂；(2)①抑制水中所有动、植物的生长，则破坏了生态平衡，不利于保护水资源；②工业废水中往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染，不任意排放工业废水，显然有利于保护水资源；③大量使用化肥农药，会严重污染水源，所以这种做法不利于保护水资源；④生活污水中往往含大量的有机物，任意排放会使水源富营养化，经过净化处理后再排放，则有利于保护水资源。
高中化学必修二100题知识点填空与方程式
高中化学必修二100题(20190522)追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。
Direction：按要求填空，写出简要、准确的文字表述。
让写离子方程式的则写离子方程式，未说明的全部写对应的化学方程式。
（注意方程式的配平与反应条件）1、1869年，俄国化学家__________编制出第一张化学元素周期表。
2 原子序数=____________=______________=______________。
3 电子层数相同的元素，按照原子序数从左到右排序。
最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序__________排列。
4碱金属元素分别是____、____、____、____、____。
5碱金属从上到下，金属性依次______；最高价氧化物对应水化物的碱性依次_____；单质还原性依次________，与水反应就_____。
6卤族元素指的是第____族元素；最外层都有_____个电子；从上往下元素非金属性依次_____；元素单质的氧化性依次_____；原子半径逐渐_____；原子的得电子能力依次_____。
7元素非金属性越强，简单氢化物稳定性_____，稳定性最强的是_____；非金属阴离子的还原性______。
非金属性最强的元素是_____；最高价氧化物对应水化物酸性就会_____，最强的酸是_________；8核素是具有一定数目_____与一定数目_____的一种原子。
表示，其中A为质量数，Z为质子数。
中子数用N表示。
9核素可用X AZ则A=____+______。
10质子数相同而中子数不同的的同一种元素互称为_____。
11氢元素的三种核素分别为：_____、_____、_____。
12在考古工作中用来测定文物年代的原子是_____。
13居里夫人发现了两种元素，分别是_____与_____。
14常见的_____与_____两种元素没有正化合价。
15原子核外电子层，第一层又称为_____层，第二层为_____层，第三层为_____层；每一层最多容纳电子为_____；16原子半径比较，同周期从左到右依次_____；同主族从上到下依次_____；离子半径比较，首先比较电子层，电子层较多则半径较大；当电子层数相同时，再比较质子数，质子数越多，半径越小。
化学书必修二复习题答案
化学书必修二复习题答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 物质总质量不变答案：D3. 金属与酸反应生成氢气，该反应的实质是（）。
A. 金属原子失去电子B. 酸分子得到电子C. 金属原子与氢离子结合D. 金属原子与酸分子结合答案：A二、填空题1. 物质的量（mol）是表示物质中所含粒子数（如原子、分子、离子等）的多少的物理量，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔任何物质中都含有约_______个粒子。
答案：6.02×10^232. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，若反应中有6.02×10^23个氢分子参与反应，则生成水分子的数目为_______。
答案：6.02×10^23三、计算题1. 某学生在实验室中进行实验，需要配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液。
若实验室中只有500mL容量瓶，应如何操作？答案：首先计算所需NaOH的物质的量为0.01mol（100mL ×0.1mol/L），然后称取NaOH的质量为0.4g（0.01mol × 40g/mol）。
将0.4g NaOH溶解在少量蒸馏水中，转移到500mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。
2. 已知某溶液中NaCl的质量分数为10%，若取100g该溶液，其中NaCl的质量为多少？答案：根据质量分数的定义，NaCl的质量为100g × 10% = 10g。
四、实验题1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤。
答案：首先将氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中，加热试管底部，使氯酸钾分解生成氧气。
在加热过程中，需要用带火星的木条检验氧气的生成。
收集氧气时，可以使用排水法或向上排空气法。
2. 简述如何检验溶液中是否含有氯离子。
必修二化学复习题答案
必修二化学复习题答案一、选择题1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl答案：D2. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，以下哪个说法是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 正反应速率等于逆反应速率C. 反应条件不变，反应物的转化率不再改变D. 所有上述选项答案：D3. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B4. 什么是摩尔质量？A. 1摩尔物质的质量B. 物质的质量与摩尔数的比值C. 物质的摩尔数与质量的比值D. 物质的密度答案：A5. 以下哪个是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O + CO2 → H2CO3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl答案：A二、填空题6. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
答案：能量最低7. 化学键分为离子键、共价键和_________。
答案：金属键8. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，生成的是_________。
答案：盐和水9. 摩尔浓度（Molarity）的公式是_________。
答案：C = n/V10. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会调整自身以_________。
答案：抵消这种变化三、简答题11. 什么是同位素？请举例说明。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕（H，质量数1）、氘（D，质量数2）和氚（T，质量数3）。
12. 什么是化学计量法？它在化学实验中有什么应用？答案：化学计量法是研究化学反应中物质的量的关系，通过化学方程式来确定反应物和生成物的摩尔比例。
在化学实验中，化学计量法用于计算反应物的用量、预测生成物的量以及进行溶液的稀释和浓缩。
高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)(K12教育文档)
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第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个）原子核注意：中子（N个) 质量数(A)＝质子数(Z）＋中子数(N)1 A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个）★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一(能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3。
元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(对于原子来说）二、元素周期表1。
编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数)③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
(必考题)人教版高中化学必修2-第7章填空题专项经典练习(含答案解析)
一、填空题1．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．（填序号）①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。
其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是_______；属于加聚反应的是________。
答案：⑥⑧②④⑤【分析】取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。
解析：①由乙炔制取氯乙烯：乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；②乙烷在空气中燃烧：乙烷的燃烧属于氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中官能团碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应；⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，属于聚合反应；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；⑦由乙烯制取乙醇：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应；⑧由氯乙烷制乙醇，氯乙烷在碱性条件下，发生水解反应，属于取代反应；根据以上分析可知，属于取代反应的是：⑥⑧；属于氧化反应的是：②④；属于聚合反应的是：⑤。
【点睛】有机反应的类型需要看官能团的变化，含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质，熟记各物质的官能团，并且熟悉它们每一种物质的性质是解题的关键。
2．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。
咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
（1）咖啡酸的分子式是___，其中含氧官能团的名称为___、___。
（2）咖啡酸可以发生的反应是___（填写序号）。
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高中化学必修二基础知识100题(20200226)追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。
答案见附页填空，写出简要、准确的文字表述。
让写离子方程式的则写离子方程式，未说明的全部写对应的化学方程式。
（注意方程式的配平与反应条件）1、1869年，俄国化学家__________编制出第一张化学元素周期表。
2 原子序数=____________=______________=______________。
3 电子层数相同的元素，按照原子序数从左到右排序。
最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序__________排列。
4碱金属元素分别是____、____、____、____、____。
5碱金属从上到下，金属性依次______；最高价氧化物对应水化物的碱性依次_____；单质还原性依次________，与水反应就_____。
6卤族元素指的是第____族元素；最外层都有_____个电子；从上往下元素非金属性依次_____；元素单质的氧化性依次_____；原子半径逐渐_____；原子的得电子能力依次_____。
7元素非金属性越强，简单氢化物稳定性_____，稳定性最强的是_____；非金属阴离子的还原性______。
非金属性最强的元素是_____；最高价氧化物对应水化物酸性就会_____，最强的酸是_________；8核素是具有一定数目_____与一定数目_____的一种原子。
表示，其中A为质量数，Z为质子数。
中子数用N表示。
9核素可用X AZ则A=____+______。
10质子数相同而中子数不同的的同一种元素互称为_____。
11氢元素的三种核素分别为：_____、_____、_____。
12在考古工作中用来测定文物年代的原子是_____。
13居里夫人发现了两种元素，分别是_____与_____。
14常见的_____与_____两种元素没有正化合价。
15原子核外电子层，第一层又称为_____层，第二层为_____层，第三层为_____层；每一层最多容纳电子为_____；16原子半径比较，同周期从左到右依次_____；同主族从上到下依次_____；离子半径比较，首先比较电子层，电子层较多则半径较大；当电子层数相同时，再比较质子数，质子数越多，半径越小。
例如氧离子半径_____（填<或>）钠离子半径。
17比较一下微粒半径大小，按从大到小顺序排列：O2-、Na+、Mg2+ Cl 、Cl- ：___________________________________。
18短周期金属性最强的元素：________。
19非金属性最强的元素对应单质与水反应：____________________。
20写出电子式：二氧化碳________；氢气________；氧气________；氯气________；氨气________；氮气________；NaOH_______；过氧化钠________；氯化铵______；溴化钠________；肼（N2H4）________；氯化镁_______；碳化钙：_______，氰化钠_________. 21共价化合物一般都是非金属化合物，也有特殊金属化合物是共价化合物，例如：_______、__________。
22把分子聚集在一起的作用力叫做分子间的作用力，又叫做___________；这种力远小于化学键，仅仅影响物质的熔沸点，物质的相对分子质量越大，分子间的作用力就越大，熔沸点____；23氢键______(填是或不是)化学键；通常N、O、F这三种元素会形成氢键，常见形成氢键的化合物：____、_____、____、_____；由于氢键（是分子之间的作用力）的作用力大于范德华力，因此NH3,H2O,HF,的熔沸点通常大于同主族元素氢化物的。
例如NH3>PH3；H2O>H2S；HF>HI>HBr>HCl。
第二章24煅烧石灰石方程式：___________________________。
25生石灰与水反应：___________________________。
26化学反应的实质是旧化学键的_____与新化学键的_____；断键需要_____能量，形成化学键会_____能量。
只有化学键断裂或者只有化学键生成不是化学变化。
例如氯化钠溶于水，离子键断裂，没有生成新化学键，不是化学变化。
27物质能量越高越________(填稳定或不稳定)。
28化石燃料是指_____ 、_____、_____。
29一次能源是指______________________，例如煤，石油，太阳能；二次能源是指__________________，例如电能、酒精等。
30原电池是_____能转化为_____能；一般是较为活泼的金属作_____；电子从_____流向_____，电子不经过电解质溶液。
31碱性锌锰电池的总反应：___________________________。
正极反应：___________________________。
负极反应：___________________________。
32铅蓄电池的总反应：___________________________。
正极反应：___________________________。
负极反应：___________________________。
33碱性银锌电池（纽扣）总反应：___________________________。
正极反应：___________________________。
负极反应：___________________________。
34碱性甲烷燃料电池总反应：___________________________。
正极反应：___________________________。
负极反应：___________________________。
35研究不同催化剂对化学速率的影响，需要用________法。
例如铜离子，铁离子对或氧化氢的催化效果，应保证阴离子相同。
即用氯化铁与氯化铜分别作催化剂。
36催化剂只改变化学反应速率，降低了反应的_______,不改变反应的限度，也不改变反应的平衡常数。
37可逆反应的条件：反应同时向________同时进行；正逆反应必须在_______条件下进行；反应物生成物_______存在。
38达到化学平衡状态时：正逆反应速率_______；反应并未停止，而是达到了__________；各组分浓度___________。
第三章39甲烷是_______气、_______气、_______的主要成分。
40甲烷的电子式为：___________。
41甲烷与氯气反应：____________________________，其中生成物最多的是_______。
42同系物要求结构相似，分子组成上相差若干个_______的物质互称为同系物。
43同素异形体是指：____________________，例如___________。
44乙烯与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：并描述反应现象：______________________________________________________。
45(1)乙烯与溴水反应：并描述反应现象：_________________.(2)乙烯与氢气：(3)乙烯与氯化氢：(4)乙烯与水：46苯与液溴反应：___________________________________。
47苯与硝酸反应：____________________________________。
48苯的燃烧：_____________________________________。
49苯与氢气加成反应：___________________________________。
50苯的同系物，例如甲苯、乙苯能被酸性高锰酸钾氧化，要求苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子。
例如一mol甲苯被氧化成苯甲酸，失去____mol电子。
51乙醇与钠反应：___________________________________。
52羟基的电子式：________；氢氧根离子电子式：_______。
53乙醇的催化氧化：___________________________________。
54乙醇与酸性KMnO4反应:_________ _______________________。
55乙醇与酸性重铬酸钾反应，颜色由_____变成_____，可以利用此原理检验试剂是否酒驾。
56乙醇消毒液是体积分数为_______的乙醇消毒液。
57纯净的乙酸称为_____________________。
58乙酸乙醇的酯化：_____________________________。
59上题实验中，应该在试管中先加入______再加入______，最后加入______。
收集乙酸乙酯用的是_________溶液，其作用有三个：____________________________________________。
60分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的方法是:___________。
61六大营养素是：____________________________________。
62糖类中，单糖有____________双糖有____________多糖有____________。
还原性糖有____________。
其中是互为同分异构体的是______与______;______与______。
淀粉与纤维素是高分子化合物，都是混合物，不是分异构体。
63一个麦芽糖水解成:________________；一个蔗糖水解为________________。
淀粉与纤维素的最终水解产物是_______。
单糖不发生水解反应。
64油脂都是_________（填高或小或大）分子化合物，在酸性条件下水解成__________与______；硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解成______与______。
(皂化反应)65蛋白质是______（填高或小）分子化合物，在酶的催化下水解成________。
第四章化学与自然资源的开发利用66高炉炼铁：_____________________________________________；67工业制汞：_____________________________________________；68工业制银：_____________________________________________；69工业制钠：____________________________________________；70工业制镁：____________________________________________；71工业制铝：____________________________________________；72铝热反应：____________________________________________；可以利用此反应___________________。