二氧化硅和硅酸复习题
4-1-1二氧化硅和硅酸
●内容概述
本章是高中化学集中介绍非金属知识的首章，它是对初 中化学中的碳、氢、氧知识的总结，同时又以卤素为代 表介绍非金属的典型结构、性质、用途与制法，具有承 上启下的作用。 本章共分四节，分别讨论几种重要的非金属——硅、氯、 硫、氮及其化合物的重要性质，是无机化学的重要内容， 也是与生产、生活及新科技密切联系的内容，是考试中 考查其他理论知识的平台。每一部分都与现实生活联系 密切。
每个Si原子通过O原子与周围的4个Si原子连接着，
形成1个大的正四面体(虚线示型)：
●细品教材
1．存在
二氧化硅广泛存在于自然界中，天然二氧化硅称为硅石， 约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶形和无定形两 种，石英晶体和水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。 空气中存在体积分数约为0.03%的二氧化碳，近年来空 气中二氧化碳的含量呈上升趋势，主要原因是人类在生 产活动中大量地消耗燃料和破坏森林植被，从而导致了 自然界的“温室效应”。
氢氟酸
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 而二氧化硅不能与过氧化
故氢氟酸不能盛放在玻 璃试剂瓶中
钠的反应
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
二氧化硅
二氧化碳 用途：
用做灭火剂(但不能扑灭钠等金属燃烧引 起的火灾)；制纯碱、尿素；制汽水等 碳酸型饮料；干冰作制冷剂和人工降雨 剂；二氧化碳可用做温室中植物的“气 肥”(光合作用)
氯是典型的非金属元素，其特征性质是强氧化性，它能够氧化
除金、铂以外的绝大多数金属，能与水、碱等化合物发生反应， 可以将比它活泼性稍差的非金属从其盐或无氧酸中臵换出来。
硫和氮的氧化物、硫酸和硝酸、氨是生产和生活中重要
2021年高中化学 4.1.1二氧化硅和硅酸基础巩固训练 新人教版必修1
2021年高中化学 4.1.1二氧化硅和硅酸基础巩固训练新人教版必修1 1．下列说法不正确的是( )A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反应SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B项，在该反应中SiO2被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
故正确答案为A。
答案：A2．下列关于硅酸的说法正确的是( )A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C．硅酸难溶于水，不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂解析：SiO2不溶于水也不能与水反应生成硅酸，A项错误；B项中反应是利用了强酸制弱酸的原理，B项错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C项错误。
答案：D3．下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应③硅与碳同属ⅣA族，故SiO2的物理性质与CO2类似④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。
A．②和③B．③和④C．②和④ D．只有④解析：硅与碳虽同属ⅣA族，但二者的晶体类型不同，物理性质差异很大；虽然SiO2不溶于水，但它仍然是酸性氧化物，它是H2SiO3的酸酐。
答案：B4．(双选题)下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( ) A ．硅酸钠溶液 B ．氢氟酸 C ．氢氧化钠溶液D ．氯化钠溶液解析：玻璃的主要成分之一是二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
2020人教版高一化学上册必修1《19二氧化硅和硅酸》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《19二氧化硅和硅酸》同步练习及答案课时跟踪检测（十九） 二氧化硅和硅酸1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( )A ．干冰 B ．水晶C ．玛瑙D ．硅石解析：选A 干冰为固体CO 2，主要成分不是SiO 2，B 、C 、D 项物质的主要成分都为二氧化硅。
2．下列说法正确的是( )A ．SiO 2能和水发生化合反应生成硅酸B ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C ．SiO 2的俗名叫石英，能溶于水D ．SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中解析：选D SiO 2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，A 、C 项错误；SiO 2可以与氢氟酸反应生成SiF 4无色气体，B 项错误；SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中，D 项正确。
3．下列不需要用到二氧化硅的是( )A ．光导纤维B ．半导体材料C ．石英钟表D ．普通玻璃解析：选B A 项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，正确；B 项，半导体材料主要成分为Si ，错误；C 项，石英的成分为二氧化硅，D 项，玻璃的成分中含有二氧化硅；C 、D 正确。
4．熔融烧碱应选用的器皿是( )A ．石英坩埚B ．普通玻璃坩埚C ．生铁坩埚D ．陶瓷坩埚(含有SiO 2)解析：选C 石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO 2。
高温下，烧碱能与SiO 2发生反应而使坩埚腐蚀；铁在高温下不与NaOH 反应。
5．下列说法不正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂=====高温 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：选A A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
高中化学必修一 4-1-1 二氧化硅和硅酸 测试 含答案 精
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第1课时)1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是()A．熔点很高B．是酸酐，与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【答案】B【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是难溶于水、熔点高、硬度大的化合物，在高温下，能与CaO和碳反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3；SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．硅酸 B．玛瑙 C．水晶 D．石英【答案】A【解析】硅酸是H2SiO3，玛瑙、水晶、石英的主要成分为SiO2。
3．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。
4．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 () A．碳酸钠溶液 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液【答案】C【解析】玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。
碳酸钠溶液碱性较弱，不与玻璃中各种成分反应。
氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。
5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚【答案】D【解析】陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3。
Si,SiO2
B、特性:除氢氟酸外不与其它酸反应 SiO2+4HF =SiF4+2H2O 雕刻玻璃
该反应在生活生产中 有什么实际作用？
常温下与氟酸,
强碱溶液反应
(2)加热高温条件下，与C,一些盐反应 SiO2 + 2C == Si + 2CO ↑ SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑
Si +2F2==SiF4(g), Si +4HF==SiF4↑+2H2 ↑,
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑, (2)加热高温能和氧气、氯气、氢气等反应 高温 硅 Si + O2== SiO2 显 高温 Si+2Cl2==SiCl4 液 还 原 高温 Si +2H2 == SiH4(g) 性
高温
C. 1 ：1 D. 3 ：5 3. 要除去SiO2中混有的少量杂质CaCO3，最适 宜的试剂是 ( B )
A.水
C.稀硫酸
B.盐酸
D.氢氧化钠溶液。
4.硅与铝一样能与氢氧化钠溶液反应放出氢气， 现有一根粗铝，其中含Si与Fe杂质，取等质量的 样品分别与足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液反应， 放出等量的H2，则该粗铝中Fe和Si的关系是 （ C ）
1、制取含氧酸的常用方法有哪些？ 2、请以二氧化硅为原料制取硅酸，写出 有关的化学方程式。 3、学新物质,可找一种学过的物质进行类比, 而二氧化硅SiO2应找哪种物质进行对比?理由? 提示：找一种氧化物。
１、下列物质的主要成分不是SiO2的是 （C ） A、石英 B、水晶 C、金刚砂 D、玛瑙 ２、下列物质不与水反应的是（ C ） A、CaO B、CO2 C、SiO2 D、SO2
人教版必修一《4.1.1 二氧化硅的硅酸》随堂练习及答案
2018高中化学 4.1.1 二氧化硅的硅酸随堂练习 新人教版必修11．(对应考点一)下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( )A ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的解析：CO 2可溶于水生成H 2CO 3，但SiO 2却不能溶于水生成H 2SiO 3，B 错误；SiO 2与CO 2都是酸性氧化物，A 正确，C 错误；CO 2是由CO 2分子构成的，而SiO 2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO 2中不存在分子，D 错误。
答案：A2．(对应考点一)下列说法不．正确的是( ) A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂C ．SiO 2是一种空间立体状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
答案：A3．(对应考点二)下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不．正确的是( ) A ．两者均为弱酸B ．两者均可使紫色石蕊试液变红色C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D ．两者受热时均可以分解解析：硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B 不正确。
答案：B4．(对应考点二)碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。
其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀解析：根据强酸制弱酸的规律，CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。
二氧化硅和硅酸习题
二氧化硅和硅酸一、选择题1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( )A ．它溶于水得相应的酸B ．它对应的水化物是可溶性强酸C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水D ．它是非金属氧化物2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A ．纯水B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．SiO 2熔点比CO 2高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶4．[双选题]下列离子方程式书写不．正确的是( ) A ．往NaOH 溶液中通入少量CO 2：CO 2＋OH －===HCO －3B ．H 2SiO 3与NaOH 溶液混合：2OH －＋H 2SiO 3===2H 2O ＋SiO 2－3C ．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OD ．往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋2Na ＋＋CO 2－35．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( )A ．CO 2、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④⑤ B．②③④C．②④⑤D．①②④二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：9.(10分)物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断：A．________；B.________；C.________；D.________．10．(9分)硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2.二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途．由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)．(1)用NaOH溶液溶解石英：_________________________________________________.(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：______________________________________________________________________________________________________.(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：__________________.写出硅胶的一种用途______________________________________________________．11．(12分)某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成．学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol/L 盐酸、2 mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液．(1)将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式．试剂Ⅰ________；试剂Ⅱ________；试剂Ⅲ________．(2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论.1．选C SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸．2．选B A项，加入纯水后，石灰石、二氧化硅均不溶解，A错．C项，AgNO3溶液不与石灰石、二氧化硅反应，C错．D项，Na2CO3溶液不与石灰石、二氧化硅反应，不溶解无法鉴别开．HCl可以鉴别开，现象分别为：有白色沉淀；有气泡产生；不溶解．3．选D B项是在固体反应中难挥发性(高沸点)物质制取易挥发性(低沸点)物质，它是利用两者共熔时生成易挥发的CO2使反应发生；D项中是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件；B项是酸性氧化物与盐反应，而不是酸与盐反应，并且它是在高温下进行的熔融反应，由于CO2气体逸出才使得此反应进行，和复分解反应条件相同．4．选AD A项中通入少量CO2，应生成Na2CO3，而不是NaHCO3，故错误．B项中H2SiO3是难溶性酸，在离子方程式中应写化学式，正确．C、D中Na2SiO3为钠盐，溶于水，写离子形式，所以C项正确，D项错误．5．选A 虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误．6．选D SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液．7．选B CO2溶于水：CO2＋H2O H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸(即氢氧化铝)强．根据溶液中酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(弱酸不能制强酸)；过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2.8．解析：SiO2(CaCO3)：可利用SiO2不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸的性质除去CaCO3；CO2(SO2)：利用H2SO3的酸性强于H2CO3用饱和NaHCO3溶液将SO2除去；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2气体；SiO2(NaCl)：溶于水过滤．22答案：SiO2Na2SiO3CO2H2SiO310．解析：(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2与碱反应生成盐和水：2NaOH ＋SiO2===Na2SiO3＋H2O.(2)过滤，除去石英的杂质，得滤液为Na2SiO3溶液，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓.△(3)微热，H2SiO3溶液浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H2SiO3=====H 2O ＋SiO 2.答案：(1)2OH －＋SiO 2===SiO 2－3＋H 2O(2)SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓(3)H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2 作干燥剂(或催化剂载体)11．解析：Fe 2O 3可溶于盐酸，在溶液中存在Fe 3＋，可用SCN －检验其存在，从而说明矿石含Fe 2O 3；SiO 2不溶于盐酸，作为残渣被滤出．为进一步确认，加入NaOH 溶液，充分反应后，再加盐酸，如果生成白色胶状沉淀则说明矿石中有SiO 2.答案：(1)2%KSCN 溶液 2 mol/L NaOH 溶液 2 mol/L 盐酸作业19硅酸盐和硅单质一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是( )A ．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B ．自然界的含硅化合物易开采C ．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D ．自然界中存在大量单质硅2．(2009·广东理基)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④3．图为北京奥运会的奖牌——“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2等．下列说法正确的是( )A ．Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物的形式表示为2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OB ．从分类的角度看，Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2为氧化物C ．玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀D ．Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2易溶于水4．将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 25．下列关于硅的说法不．正确的是( ) A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D ．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应6．下列试剂可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放的是( )A ．硅酸钠溶液B ．液溴C ．氢氟酸D ．氢氧化钠溶液7．有一粗铝，含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H 2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( )A ．物质的量之比为1∶1B ．物质的量之比为1∶2C ．质量比为4∶1D ．质量比为2∶1二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分) 如图所示：A 是一种固体单质，B 的晶体是一种立体网状结构，E 是一种白色沉淀．请回答：(1)B 的化学式：________；(2)C ―→E 的化学方程式：_________________________________________________；(3)B 与a 溶液反应的离子方程式：___________________________________________.9．(9分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度的硅．下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：SiO 2――→C Si(粗硅)――→HCl 、Cl 2SiHCl 3(沸点31.5℃)――→H 2Si ――→气相沉积法高纯硅―→单晶硅 近代用得较多的另一种方法(之二)是：用金属硅化物(Mg 2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH 4)；再热分解硅烷可得高纯硅．单晶硅可用于制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能越好．(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？________________________________________________________________________.(2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________.10．(11分)已知下列物质有如下图所示转化关系，水和部分产物已略去．①X 为不溶于水的坚硬固体，Z 无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料． ②无色气体A 是引起温室效应的主要气体．③B 、D 均为难溶于水的白色固体．④高纯度的F 是制造电脑芯片的一种非金属单质．据此回答下列问题：(1)B 的化学式是__________，F 的名称是________．(2)由X 、Y 制F 的过程中，Y 作________(填“氧化”或“还原”)剂．(3)转化①的化学方程式为_________________________________________________．(4)转化②(A 少量)的离子方程式为___________________________________________．11．(11分)有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A 固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍．B 固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸．将B 与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C ，C 在高温时软化，无固定熔点．(1)A 为________，有关反应的化学方程式____________________________________ ________________________________________________________________________；(2)B 为________，有关反应的化学方程式____________________________________ ________________________________________________________________________；(3)C 为________．作业191．选D 自然界中的硅全部以化合物形式存在．2．选C 水晶的主要成分是SiO 2，不是硅酸盐制品，②错；光导纤维的成分是SiO 2，③错．故C 项正确．3．选A Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2属于盐类，易被强酸腐蚀，不溶于水，其化学式可以用氧化物的形式表示为2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O ，故只有A 项正确．4．选A 足量CO 2与Na 2SiO 3反应生成NaHCO 3、H 2SiO 3，加热蒸干再充分灼烧，生成Na 2CO 3和SiO 2，高温下进一步反应生成Na 2SiO 3和CO 2.5．选C 硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，具有导电性，是一种半导体材料．常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应．6．选B 硅酸钠溶液又称水玻璃，是一种矿物胶，能将玻璃塞与瓶口粘在一起，使试剂瓶无法打开，保存时必须使用橡胶塞；氢氟酸能迅速腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶存放，在实验室里，一般将其存放在塑料瓶中；氢氧化钠溶液在常温下能与玻璃中的SiO 2反应，生成Na 2SiO 3，答案为B ，液溴与玻璃的成分不反应，但能腐蚀橡胶，因此存放溴时必须用带有玻璃塞的试剂瓶而绝不能用带有橡胶塞的试剂瓶．7．选C 一定量的Al 与酸反应或与碱反应放出的H 2量相等，据题意可知粗铝中的Fe 与酸反应放出的H 2和硅与碱反应放出的H 2量相等，据反应：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑可知，Fe 与Si 的物质的量之比为2∶1时产生的H 2量相等，而当Fe 与Si 的物质的量之比为2∶1时，其质量比为4∶1.8．解析：若A 为Al ，则C 为NaAlO 2，但加入过量的盐酸生成可溶性的AlCl 3，与题意不符(已知E 为一种白色沉淀)．若A 为硅，则B 为SiO 2，a 为强碱如NaOH ，C 为Na 2SiO 3，E 为H 2SiO 3白色沉淀，不溶于盐酸，符合题意．答案：(1)SiO 2(2)Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl(3)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O9．解析：(1)根据方法一的生产流程，可得如下反应式：SiO 2＋2C=====高温Si(粗硅)＋2CO↑，所得的粗硅中含有大量的其他杂质(如C 、SiO 2等)，没有实际应用价值，将粗硅用HCl 、Cl 2处理转化为沸点低的SiHCl 3，反应方程式为Si ＋Cl 2＋HCl=====高温SiHCl 3，低沸点的SiHCl 3通过蒸馏极易将其分离提纯，然后将纯的SiHCl 3在高温下用H 2还原即可得到高纯度的Si 蒸气，SiHCl 3＋H 2=====高温Si ＋3HCl ，再进行气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而得到单晶硅．答案：(1)由C 还原SiO 2得到的单质Si 中，杂质含量过高，将它用HCl 、Cl 2处理得到低沸点的SiHCl 3，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅 (2)①Mg 2Si ＋4HCl===2MgCl 2＋SiH 4↑ ②SiH 4=====△Si ＋2H 210．解析：由①知Z 应为玻璃，由②知A 为CO 2，则B 为CaCO 3，据制玻璃原料知X 为SiO 2，E 为Na 2CO 3，C 为Na 2SiO 3，由④知F 为Si.答案：(1)CaCO 3 硅 (2)还原(3)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(4)CO 2＋SiO 2－3＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－311．解析：解答本题应从A 的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：32×1.375＝44.该气体无色，且能使澄清石灰水变浑浊，应为二氧化碳．因为A 为透明、不溶于水、坚硬的固体，由此推断A 为金刚石．B 同样为透明、不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量的酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，因此B 为石英．C 物质由石灰石、纯碱和B 物质(石英)混合加热反应而制得的，在高温时软化，无固定熔点，这符合玻璃的性质特点，故C 为玻璃．答案：(1)金刚石 C ＋O 2=====点燃CO 2(2)石英 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(3)普通玻璃。
高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修
高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2是气体，SiO2是固体B.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中析出白色胶状沉淀答案：D2.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A.Na2SiO3溶液B.盐酸C.氢氟酸D.NaOH溶液解析：玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液长时间作用会生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故A、D项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，故一般用塑料瓶盛装氢氟酸，C项错误。
答案：B3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱答案：B4.下列变化不能一步实现的是（）A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3解析：A中Na2SiO3可与HCl反应得H2SiO3；B中H2SiO3在加热条件下分解可得到SiO2；C 不能一步实现；D中SiO2可与NaOH反应得到Na2SiO3。
答案：C5.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
请据此回答：（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
（2）装置B所盛的试剂是，其作用是。
（3）装置C所盛试剂是，C中反应的离子方程式是____________________________________________________。
（4）由此可得出的结论是酸性：＞＞。
解析：根据“强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl 吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。
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二氧化硅和硅酸复习题
一、知识清单
（一）二氧化硅
1．存在：存在形态有形和形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是2．物理性质
3.化学性质
4．用途
(1)以SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。
(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
（二）硅酸
1．制备
滴加酚酞溶液后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有白色胶状沉
完成下列两个反应的化学方程式：
(1)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：
(2)H2SiO3与NaOH溶液反应：
3．硅胶
特别提醒：碳酸能使紫色石蕊溶液变色，硅酸则不能；硅酸的稳定性比碳酸强。
二、专项训练
1．判断正误
(1)因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物。
( )
(2)在反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑中SiO 2作氧化剂。
( )
(3)SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大。
( )
(4)氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸。
( )
2．下列叙述正确的是( )
A ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B ．CO 2、SiO 2可与任意碱反应
C ．CO 2和SiO 2都能与碳反应，且都作氧化剂
D ．SiO 2既能和NaOH 反应，又能和HF 反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
3．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )
A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C ．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成
D ．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH 溶液中看其是否溶解
4．下列叙述正确的是( )
A ．CO 2与SiO 2都能跟H 2O 反应生成相应的酸
B ．SiO 2与CO 2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
C ．SiO 2与CO 2都能够与氢氧化钠溶液反应
D ．水晶的主要成分是SiC
5．下列有关碳和硅及其化合物的说法错误的是( )
A ．硅胶可用作食品干燥剂
B ．用活性炭去除冰箱中的异味
C ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D ．SiO 2与HF 、NaOH 均反应
6．下列说法正确的是( )
A ．硅酸不溶于水，因此不与NaOH 溶液反应
B ．根据SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
C ．CO 2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
D ．SiO 2溶于水显酸性
7．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验是( )
A ．CO 2溶于水生成碳酸而SiO 2却不溶于水
B ．高温时发生反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑
C ．碳酸比硅酸受热易分解
D ．将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中出现白色胶状沉淀
8．关于二氧化硅，下列叙述正确的是________(填序号)。
①化学性质不活泼，熔融氢氧化钠固体可用石英坩埚 ②是酸性氧化物，溶于水显酸性，不溶于任何酸 ③物理性质与CO 2相似 ④SiO 2晶体是由SiO 2分子直接组成的 ⑤水晶、石英、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2 ⑥光导纤维在强碱性条件下易发生“断路”。