高一硅导学案

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硅酸盐、硅__第2课时_导学案

矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《必修Ⅰ第4章第1节无机非金属材料的主角-硅》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】１、掌握硅酸盐的性质、用途。

2、了解硅的物理性质和重要用途。

3、了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。

【重点难点】1. 硅、硅酸盐的性质、用途2. 认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关【新课导学】阅读教材P77-80思考：一、硅酸盐1．硅酸盐：硅酸盐是由组成的化合物的总称，在自然界分布极广。

硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多于水，化学性质很。

2．硅酸钠：硅酸钠溶于水，俗称和泡花碱。

用于制备硅胶和等的原料。

【实验探究】实验4—2取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na 2SiO 3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍4.硅酸盐工业（1）常见的硅酸盐产品――传统无机非金属材料（2）新型陶瓷——新型无机非金属材料（阅读教材79页）新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。

5.硅酸盐的用途：制造玻璃、水泥、陶瓷等。

二、硅单质1.物理性质：硅是良好的材料。

单质硅有和两种,结构与金刚石类似，它是带有光泽的色固体，熔点（1410℃），硬度、有性。

2.化学性质：硅和碳一样最外层个电子，其原子既又电子，常温下化学性质。

3.特性：硅与NaOH 的反应：Si + F 2 =Si + 2NaOH + H 2O==Na 2SiO 3 + 2H 2↑Si + O 2 = Si + HF =4.硅的制备结合教材P81第9题(1)将石英砂（SiO 2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：；(2)粗硅转变为纯硅：①Si(粗)+2Cl 2 ②SiCl 4+2H 2 阅读课本P76、P80和P81第9题，谈谈你对“从沙滩到用户”的认识。

5.硅的用途：硅是人类将太阳能转换成电能的常用材料。

高中化学4.1.1无机非金属材料的主角硅(1)导学案新人教版必修1

无机非金属资料的主角——硅（1）班级姓名学号一、有关知识点的回首1．硅在地壳中的含量2．硅原子和碳原子的原子构造表示图二、预学能掌握的内容1．硅在地壳中的含量为%，仅次于氧,在地壳中含量居第位。

硅是一种亲氧元素，其在自然界中老是与氧互相化合，自然界中以态形式存在。

2．硅原子和碳原子最外层电子数为个，它们既失掉电子，也获得电子，此中是构成有机物的主要元素，是构成岩石与很多矿物的基本元素。

3．地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的% ，其存在形态有形和形两大类，统称。

4．二氧化硅中每个Si 四周联合个O，Si在，O在。

二氧化硅晶体中 Si 和 O按的比率构成构造的晶体，二氧化硅的网状构造决定了它的熔点硬度化学性质。

三、预学中的疑难问题1．2．3．◇讲堂互动◇无机非金属资料的主角——硅（1）班级姓名学号一、学习目标1．认识硅在自然界中的含量及存在形式。

2．掌握二氧化硅的性质。

3．掌握硅酸的性质。

14．学会用类比思想的方法对二氧化碳与二氧化硅的知识比较学习二、学习过程1．硅的存在：⑴硅在地壳中的含量为% ，仅次于氧 , 在地壳中含量居第位。

硅是一种亲氧元素，其在自然界中老是与氧互相化合，自然界中以态形式存在⑵硅原子和碳原子最外层电子数为个，它们既失掉电子，也获得电子，此中是构成有机物的主要元素，是构成岩石与很多矿物的基本元素。

2．二氧化硅：⑴地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的% ，其存在形态有形和形两大类，统称。

⑵二氧化硅中每个Si 四周联合个 O，Si 在， O在。

二氧化硅晶体中 Si 和 O按的比率构成构造的晶体，二氧化硅的网状构造决定了它的熔点硬度化学性质。

⑶二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、很高、大、固态低、小、气态状态化与水不反响CO2+H2O= H2CO3学与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反响性与碱溶液SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O CO2+2NaOH=NaCO+H2O质与碱性氧化物SiO +CaO=CaSiO CO+CaO=CaCO2 3 2 3【研究活动】学生回答，教师评论。

高中化学人教版必修一导学案第四章第一节无机非金属--硅1-3

第四章第一节无机非金属材料的主角----硅（第3课时）【教学目标】：1、了解传统硅酸盐材料的特点2、了解几种传统硅酸盐材料的性能和它们在生产和生活的广泛应用3、知道几种传统硅酸盐材料的制造过程或生产原理和主要成分重点：几种传统硅酸盐材料的制造过程或生产原理和主要成分难点：传统硅酸盐材料的特点【复习巩固】硅酸盐是由、和组成的化合物的总称。

是一类结构复杂的固态物质，大多于水，化学性质很。

【教学过程】一、传统硅酸盐材料阅读课本78--79页完成下列问题1、传统硅酸盐材料有哪几种？使用量如何？阅读课本相关内容，完成下列问题（一）陶瓷1、传统陶瓷都是以原料，经制成的。

（二）玻璃1、主要原料是：、、。

2、生产设备：3、生产普通玻璃的主要原理是：4、普通玻璃的主要成分是（三）水泥1、生产普通硅酸盐水泥的主要原料有、、。

2、生产设备：二、新型陶瓷新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。

碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。

工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。

在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______课堂练习：1、下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A、水泥B、玻璃C、陶瓷D、水晶2、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（）A、黏土B、石英C、石灰石D、纯碱3、下列不属于硅酸盐质实验仪器的是（）A 烧杯B 酒精灯C 坩埚钳 D瓷坩埚4、熔融烧碱应选用的器皿是（）A 石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷坩埚5、将盛放硅酸钠溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有生成，反应方程式为，通过这个反应说明硅酸的酸性比。

6．工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃。

在高温条件下，二氧化硅分别与碳酸钠、碳酸钙反应生成硅酸盐和二氧化碳气体，试写出上述反应的化学方程式。

高一硅的教案通用6篇

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《无机非金属材料的主角——硅》第一课时导学案

《4.1.1无机非金属材料的主角--硅》第一课时导学案高一学年组设计：袁俊彬审核：姜秀武学习目标：1.了解硅元素在自然界的含量、存在及原因2.了解二氧化硅及硅酸的性质与应用3.了解硅酸的制备4.认识物质间既有相似性又有各自的特性重点：二氧化硅的性质和硅酸的制备难点：二氧化硅的化学性质【课前预习】【1、硅元素】（1）含量：在地壳中的含量 ,居第__ ___位，仅次于__ ____。

（2）存在：硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。

在无机非金属材料中，硅扮演中主要角色。

（3）原子结构硅原子，不易电子，不易电子，所以，硅的化学性质不活泼，主要形成价化合物。

硅元素是一种亲氧元素,在自然界没有游离态，只有态。

【2、二氧化硅】（1）存在形态：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的，其存在形态有和，天然的SiO2称为硅石。

石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。

（2）结构【科学视野，了解】：SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照_______的比例所组成的________结构的晶体，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。

（3）物理性质：硬度熔、沸点______，_____溶于水（4）化学性质：（a）常温与反应（SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反应的酸）方程式：玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃（b)酸性氧化物的特性：①与反应 SiO2 + CaO == CaSiO3②与反应 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3+ H2O思考：实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是橡皮塞，为什么？__________ _____（C ）与某些盐反应：SiO 2 + Na 2CO 3 == Na 2SiO 3 + CO 2 SiO 2 + CaCO 3 == CaSiO 3 + CO 2（5）用途：纯净的SiO 2:是制造的主要原料，石英：耐高温（坩埚）、石英表、石英钟，水晶：制光学仪器、，玛瑙：精密、耐磨器皿和装饰品，沙子：是基本的材料【3．硅酸】（1）硅酸是一种怎样的物质呢？H 2SiO 3是一种的酸(酸性比H 2CO 3还弱)，溶解度小，是一种固体，它是SiO 2的对应水化物。

4.1 硅导学案-2020-2021学年高一人教版化学必修1

硅1.单质Si硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类单质硅的结构、物理性质与用途2.硅单质的化学性质（1）还原性硅的最外层是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定。

在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2，Cl2，H2SO4、HNO3等反应，但能与氟气(F 2)、氢氟酸(HF)、强碱反应，加热时能与氧气、氯气反应。

Si＋2Cl2 SiCl4；Si＋2F2 === SiF4；Si＋4HF === SiF4↑+ 2H2↑Si＋ 2NaOH ＋ H2O === Na2SiO3 ＋ 2H2↑。

研细的硅能在氧气中燃烧释放巨大的热能：Si＋O2 SiO2（2）硅单质的特殊性①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑； ②非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si 能与HF 反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③非金属单质大多为非导体，但Si 为半导体。

3.硅的制备由于在自然界中没有单质硅的存在，因此我们使用的硅，都是从它们的化合物中提取的。

在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的硅，将粗硅提纯后，可以得到半导体材料的高纯硅。

(1)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅： SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑ (2)制高纯硅 Si(粗)＋2Cl 2=====高温SiCl 4 , SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 例1：(广州模拟)硅及其化合物的应用范围很广。

下列说法正确的是( ) A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应答案 A二：硅的化合物1.二氧化硅酸性氧化物，不和水发生化学反应。

人教版高中化学必修一教案-4.1无机非金属材料的主角——硅11

必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角—硅》导学案1、学习目标：（1）了解硅在自然界中的含量、存在、用途；了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅，硅酸的化学性质；（2）通过自主学习，培养学生自学能力，自主查阅资料的能力。

通过二氧化硅与二氧化碳、碳酸与硅酸的比较，培养学生的归纳能力、比较能力；（3）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途；（4）通过对硅的氧化物、硅酸性质和用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。

2、学习重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质从微视频引出二氧化硅的存在形式和用途。

【初中知识回顾】1、制造电脑、手机的芯片的原料主要成分；沙子、砂石的主要成分，玻璃的成分也含有和。

形成有机生命体最主要的元素是；地壳中含量最高的元素是，其次是。

2、碳和硅的比较碳和硅原子最外层均有个电子，碳元素和硅元素的化学性质相似：在化学反应中原子既不易得到又不易失去电子，主要形成化合价为的化合物。

3、CO2是一种氧化物，写出它和水，CaO,足量NaOH溶液反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________________________________4、写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式__________________________________；说明该化学反应发生的原理是 _______ 。

【教材知识阅读】一、二氧化硅1、存在：SiO2在自然界中的存在形态有____和____两类，水晶、玛瑙的主要成分是__________.2、结构：SiO2晶体是空间网状结构，每个Si周围结合个O，每个O周围有个 Si，Si∶O＝。

3、物理性质：熔点____;硬度_____;溶解性______________________。

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4.1无机非金属材料的主角——硅
【学习目标】目标引领方向！
1．认识硅及二氧化硅的主要性质；
2．对比学习硅与碳及其的氧化物的知识，培养自己对比、归纳总结的学习方法；
3．进一步认识硅及二氧化硅在生产、生活中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣；
4．认识硅酸及硅酸钠的主要性质；了解硅酸盐工业原理及应用。

5．体会“硅及其化合物对人类文明的贡献”。

【学习重点】硅及二氧化硅的主要性质
硅酸及硅酸钠的性质
【我的思维导图】
课堂任务1
『任务一』对比认识碳与硅单质
物质碳单质硅单质原子结构示意图
主要化合价
在自然界存在
物理性质
硅单质的化学性质：
条件反应化学方程式
常温与氟气（F2）反应
与氢氟酸反应与NaOH溶液反应
高温
与O2反应
与Cl2反应
『任务二』对比认识二氧化碳和二氧化硅
1、SiO2的晶体结构：SiO2晶体中Si、O原子按个数比构成立体网状结构，每1个Si原子周围结合个O原子，同时每1个O原子周围结合个Si原子相结合，形成[SiO4]四面体。

【问题】二氧化硅的分子式是“SiO2”对吗？为什么？
2、二氧化硅和硅酸
物质二氧化碳(CO2) 二氧化硅(SiO2)
存在
物理性质
物质类型
与水反应
与碱反应
与碱性氧化物反应CO2+Na2O=Na2CO3SiO
2
+CaO高温CaCO3
与酸反应
用途
【练习】1、课本P80第1题，硅及二氧化硅的应用。

2、课本P81第9题，“从硅的氧化物制取单质”。

【思考】①实验室可以用玻璃瓶盛装氢氟酸吗？为什么？
②某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物是否正确?
课堂任务2
『任务一』认识硅酸
1、硅酸的制取
实验现象化学方程式在滴入酚酞的硅酸
钠溶液中逐滴滴入
稀盐酸
往一定量的饱和硅
酸钠溶液中通入足
量的CO2
规律强酸制弱酸
2、硅酸的性质
酸碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）
溶解性
酸性强弱
【应用】写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式。

『任务二』硅酸盐
1、硅酸钠：化学式，可溶于，其水溶液俗称，又称泡花碱，可用于制备和等的原料。

【练习1】课本P81第7题。

2、传统无机非金属材料——硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥
产品陶瓷玻璃水泥主要原料
工业生产条件
反应原理
主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
【练习2】课本P81第11题。

3、硅酸盐组成的表示：
Na2SiO3可以写成Na2O·SiO2，普通玻璃的大致组成Na2O·CaO·6SiO2
水泥的主要成分3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3
石棉CaMg3Si4O12可以写成；
长石KAlSi3O8；
黏土Al2O3∙2SiO2∙2H2O的硅酸盐形式。

【作业】《学习指导》P73-74和活页卷（十七）。