电离平衡(第二课时)ppt
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电离平衡2
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 H++HCO3- 一(1) 例：H2CO3 HCO3H++CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。 每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 (9)写出 写出H 在水溶液中的电离方程式。 + + H PO - 一(1) H3PO4 H 2 4
二、电离平衡
v
v电离 v分子化
电离平衡和化 学平衡一样， 学平衡一样， 电离平衡 当外界条件改 变时符合勒沙 t 特列原理。 特列原理。 t’
影响电离平衡有哪些因素
（1）温度 ） 电离过程是吸热过程， 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电 离方向移动。 离方向移动。 2） （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 ）
第一节
电离平衡
（第二课时） 第二课时）
可逆反应有什么特征？ 可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特 征？ 若在纯水滴加冰醋酸， 若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？ 的水溶液中发生哪些变化？ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中 以醋酸为例， 实质上包含着哪几个过程？ 实质上包含着哪几个过程？ 弱电解质的电离过程中包含： 弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； ）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。 ）离子结合成分子。
H2PO4 2HPO
4
H+ + H+ +
HPO4 PO4
3-
2-
一(2) 一(3)
就电离本身而言， 就电离本身而言，你推测每一步的电离程 度如何变化，为什么？ 度如何变化，为什么？
实验二-电离平衡与沉淀反应精品PPT课件
在一定条件下，如果溶液中含有多种离子，且都能 与所加沉淀剂反应生成沉淀，形成沉淀物的溶解度又相 差较大，在这种情况下向溶液中缓缓加入沉淀剂，Q先 达到Ksp的化合物首先析出，这种先后沉淀的过程称为分 步沉淀，在实际工作中常利用分步沉淀进行离子间的分 析和分离。
在含有沉淀的溶液中，加入适当的试剂，使之与某 一离子结合生成另一种更难溶的沉淀，这一过程称为沉 淀的转化。
实验五 电离平衡与沉淀反应
实验目的:
1、通过实验，理解电离平衡、水解平衡、 沉淀平衡和同离子效应的基本原理；
2、学习缓冲溶液的配制方法； 3、掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件； 4、掌握离心机的使用方法。
实验原理:
1. 电离平衡
弱电解质在水溶液中仅部分电离，它们的电离 过程是可逆的，存在着未电离的分子与电离出来的 离子间的电离平衡，例如醋酸(HAc)：
实验注意事项：
1、取用试剂要看清标签，滴头与滴瓶一一对应， 不要放错。 2、仔细观察实验现象。 3、少量溶液与沉淀的分离用离心分离法，注意离 心试管的对称放置。
思 考 题：
1、NaHCO3溶液是否具有缓冲能力？ 答：NaHCO3溶液具有缓冲能力。 HCO3- H++CO32加H+时，H++CO32- HCO3加OH-时，H+减少，HCO3-解离出H+来补充。
1mL 0.1mol·L-1 HAc+1滴甲基橙+ 少量NaAc(s)
实验 现象
解释和结论
2. 5滴 0.1mol·L-1 MgCl2 +5滴2mol·L-1 NH3·H2O
5滴0.1mol·L-1 MgCl2 +5滴 饱和NH4Cl + 5滴 2mol·L-1 NH3·H2O 二.缓冲溶液的配制和
《电离平衡》PPT课件
● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
人教版《电离平衡》课件PPT
(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
3.2.2水的电离平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
环节2、知识精讲
6
例1、水的电离平衡曲线的理解与识别
1、曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 相同 ，即c(H ＋)·c(OH－) 相同 ，温度 相同 。
2、曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw 不同 ，
温度 不同 。
3、实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 酸碱性；实现曲线上点与曲 线外点之间的转化一定改变 温度 。
环节2、知识精讲
13
例6、某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶
液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ C ）
A、M点所示溶液导电能力强于Q点 B、N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋） C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
2、25℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于A 点位置？为什么？
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由 水电离产生的c(H+)=__2__×_1__0_-_9_m__o__l_·_L_-1_。
4、图中五点Kw间的大小关系：_E_>__D__>_A__=__B_=__C___。
2 本节难点
水的电离平衡图像的分析。
环节1、课前引入
4
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O ⇌ H+ + OH-
二、水的离子积
Kw = c(H+)· c(OH-)
三、水的电离平衡的影响因素
1、温度升高，促进水的电离，Kw增大。 2、酸、碱抑制水的电离，Kw不变。 3、外加能与H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。
3.2电离平衡常数 课件 高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1
=
1 2
Ka
Q＜Ka 说明电离平衡朝着正向移动 加水稀释促进弱电解质的电离
2 利用电离常数判断反应主要进行的方向、限度
25℃，常见酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
CH3COOH
电离平衡常数
3.0×10-8
1.8×10-5
生活中可使用白醋增加84消毒液（主要含NaClO）的效果。 从电离平衡常数的角度分析反应发生的原因。
平衡浓度/（mol·L-1） 1.0-1.0×0.42% 1.0×0.42% 1.0×0.42%
Kb=
[NH4+ ][OH－] [NH3·H2O]
=
(1.0×0.42%)2 1.0-1.0×0.42%
= 1.8×10-5
电离平衡常数（第二课时）
水垢（主要成分碳酸钙）
醋酸无法除去尿垢（主要成分磷酸钙）
。
答：HF CH3COOH H2CO3 HClO HCN
迁移：F－、ClO － 、CN － 、 CH3COO － 、CO23－结合H+能力由小至大的顺序是
。
答： F－ CH3COO － ClO － CN － CO23-
5 影响电离平衡常数的因素
内因：物质本身的性质 电解质越弱，越难电离，电离常数越小
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
相同条件下，谁的酸性较强？
小试牛刀
25℃，五种酸的电离平衡常数如下：
化学式 电离平衡常数
HF 5.6×10-4
HClO 3.0×10-8
HCN 4.0×10-10
CH3COOH 1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11
物质的量浓度相同的五种酸溶液， [H+]由大至小的顺序是
第1节 第2课时 电离平衡常数(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
酸性
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4
第三章第1节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡 课件—2021-2022学年人教版
增大
不变
12.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。如想增大 NH＋ 4
的浓度而不增大 OH－的浓度，应采取的措施是____b_d___(填字母)。
a.适当升高温度 c.通入NH3
b.加入NH4Cl固体 d.加入少量浓盐酸
随堂巩固
6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
3. 电离平衡特点 弱、等、定、动、变
ΔH ＞0
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
4. 电离平衡移动 （1）浓度的影响： 越稀越电离
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的 结合成分子的机会越少，
，离子间通过碰撞
（2）温度的影响： 越热越电离 电离是吸热反应，温度升高平衡向右移动，平衡常数和电离度均增大
小
少
大
多
相同
随堂巩固
B 7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
2. 电离平衡常数、电离度
（2）电离度
①列出醋酸的电离平衡的“三段式” 【问题3】
②写出醋酸的电离度的表达式
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v电离 v分子化
电离平衡和化 学平衡一样， 电离平衡 当外界条件改 变时符合勒沙 t 特列原理。 t’
影响电离平衡有哪些因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电 离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素
讨论：
1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液 中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有 怎样的影响？ 2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少 量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体， 电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？
H+ + PO43-
就电离本身而言，你推测每一步的电离程 度如何变化，为什么？
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般 要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平 衡常数”比较它们的参 数-------
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3H++CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4 H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4 2HPO
4
H+ +
HPO4
2-
一(2) 一(3)
3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c(HA)
c ( H+) .c( A-)
对于一元弱碱 MOH
Kb=
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
电离度α
α=
已电离的分子数 弱电解质分子总数
讨论：根据 以上定义式，你还能 得出哪些计算α的关系式？
电离平衡
（第二课时）
可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特 征？ 若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中 实质上包含着哪几个过程？ 弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
二、电离平衡
v