山东省济宁市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题
山东省济宁市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L-1的稀H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ 2．周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是A．第1列是碱金属B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第1列和第18列所含元素种类相同且最多D．第8列没有非金属元素3．下图是生产水煤气的反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是A ．容器内充入1molCO 、1molH 2后充分反应，放出(b-a)kJ 的热量B ．C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1C ．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D ．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率4．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。
一种实验室制备氮气的方法是：NH 4Cl + NaNO 2 = NaCl + 2H 2O + N 2↑ 。
反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。
下列说法正确的是A ．该反应只有在低温下才能自发进行B ．NH 4Cl 的电子式：C ．元素的电负性：Cl ＞O ＞HD ．①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞②5．已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1，一定条件下，1molX 和3 mol Y 在2L 恒容密闭容器中发生反应，10min 时测得Y 的物质的量为2.4 mol 。
下列说法正确的是A ．10min 时，容器内的压强是反应前的0.9倍B ．10min 时，X 的转化率为80%C ．10min 内，用Y 表示的平均反应速率为0.03 mol·L -1·s -1D ．前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. c 水(H +)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、SO 42- B ．)c(H K w =1×10-13mol·L -1的溶液：NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3- C ．澄清透明的无色溶液：K +、NH 4+、MnO 4-、HCO 3-D ．和Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Cu 2+、NO 3-、SO 42- 7．下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2+＋4OH-D．装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶58．有关下列说法中，正确的是A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。
B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强9．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是A. 三角锥型、sp3B. 平面三角形、sp3C. 平面三角形、sp2D. 三角锥型、sp210.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是A．过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2B．在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁C．过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题D．氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。
下列有关说法正确的是A．F−的半径比O2−的大B．AsH3的沸点比NH3的低C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=512．下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是A．溶液pH＜7B．溶液中c(Na+)= c(A2-)C．稀释时，溶液中c(OH-)增大D．溶液中c(H2A) ＞c(A2-)13．对下列图示实验的描述正确的是A．图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护B．图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸C．图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO 2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应14．下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D 216O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数的值) 15．NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。
下列叙述正确的是A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极B. 阳极反应式为ClO2+e-＝ClO2-C. 交换膜左侧NaOH 的物质的量不变，气体 X 为Cl2D. 制备18.1 g NaClO2时理论上有0.2 mol Na+ 由交换膜左侧向右侧迁移三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
其实验流程如下图所示：试回答下列问题：(1)加入A的作用是___________________________。
(2)步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为___________________。
(3)步骤②的变化中，实现的能量转化形式是。
(4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。
a．称量电解前电极的质量b．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗c．小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量d．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次e．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法(5)铜的相对原子质量的计算式为________。
(6)假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。
17．(12分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
请回答下列问题：(1)第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有种。
(2)基态K +离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(3)BeCl 2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl 2以双聚分子存在，其结构式为 ，其中Be 原子的电子排布图为 。
(4)四氟硼酸钠(NaBF 4)是纺织工业的催化剂。
其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为 。
四氟硼酸钠中存在 (填序号)：a. 氢键b. 范德华力c. 离子键d. 配位键e. σ键f. π键18．(12分)化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。
(1)已知次磷酸(H 3PO 2，一元中强酸)和亚磷酸(H 3PO 3，结构式为，二元中强酸)均是重要的精细化工产品。
①写出次磷酸的结构式：_____________________________________。
②已知某温度下0.01 mol·L -1的NaOH 溶液pH=10，将该NaOH 溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH －)—c(H 3PO 2)= 。
(用具体数值表示) (2)实验室配制FeCl 3溶液时，需要将FeCl 3固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
已知25℃时，Fe(OH)3的K sp ＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L -1的FeCl 3溶液，至少需要加入 mL 2 mol·L -1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。
(3)工业废水中的Cr 2O 2－7对生态系统有很大损害。
常用的处理方法有两种。
①还原沉淀法：Cr 2O 2－7――→Fe 2＋②还原Cr 3＋――→OH －③沉淀Cr(OH)3。
常温下，要使Cr 3+沉淀完全，溶液的pH 应调至________。
(已知Cr(OH)3 的K sp ＝10-32)②电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr 2O 2－7还原成Cr 3+，最终产生Cr(OH)3沉淀。
若有1mol Cr 2O 2－7被还原，理论上导线中通过 mol 电子。
2020-2021学年山东师大附中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)
2020-2021学年山东师大附中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216KJ/mol，E反应物＜E生成物B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.2kJ•mol﹣1，E反应物＜E生成物C．HCl（g）═H2（g）+Cl2（s）△H＝+92.3 kJ•mol﹣1，1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ 的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6KJ/mol3．（3分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置的总反应是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀4．（3分）近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子B．C2H5OH在电池的负极上参加反应C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O5．（3分）利用如图装置，完成很多电化学实验。
山东省聊城市高二上学期化学期末考试试卷
山东省聊城市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . SO2可用于漂白纸浆B . SiO2是良好的半导体材料C . Na2O2可用作潜水艇O2来源D . Cl2可用于消毒和制造漂白粉2. （2分） (2018高三上·台州月考) 常温下，现有0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)B . NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)3. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓4. （2分） (2019高二上·宁城期末) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L －1 ， c(SO42-)=0.8mol·L－1 ，则c(K+)为（）A . 0.4mol·L－1B . 0.2mol·L－1C . 0.15mol·L－1D . 0.3mol·L－15. （2分）在含有较多NH4+、Ba2+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A . SO42﹣B . OH﹣C . Ag+D . Mg2+6. （2分）(2020·启东模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋H2↑＋Cl2↑B . 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC . 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D . SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋7. （2分） (2018高三上·长安期中) 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
第2周 2022-2023学年人教版(2019)高二化学上学期期末达标测试卷(B卷)
2022-2023学年人教版（2019）高二化学上学期期末达标测试卷（B 卷）分数：100分 时间：90分钟一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是( ) A.22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应，氢氧化钠溶于水 B.镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解 C.灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧 D.酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应2.反应2B(g)2C(A(g)+g)D(g)=+在四种不同情况下的反应速率分别为：①11(A)0.15mol L s v --=，②110.4mo s B)l (L =v --，③11(C)0.3mol L s v --=，④11(D)0.5mol L s v --=，则该反应进行的快慢顺序为( )A.②>④>③>①B.④>③=②>①C.④>②>③=①D.④>③>①>②3.如图所示装置，电流计G 指针发生偏转，同时A 电极逐渐变粗，B 电极逐渐变细，C 为电解质溶液，则下列表述中正确的是( )A.A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀24H SO ，电流方向为B →G →AB.A 是Cu ，B 是Zn ，C 为4CuSO 溶液，电子流向为A →G →BC.A 是Fe ，B 是Ag ，C 为3AgNO 溶液，电子流向为B →G →AD.A 是Ag ，B 是Fe ，C 为3AgNO 溶液，电流向为A →G →B 4.下列说法正确的是( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大B.3Fe(OH)悬浊液中存在平衡：33Fe(OH)Fe (aq)(s)3OH (aq)+-+，向其中加入少量NaOH 粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小C.硬水中含有较多的2+2+234Ca Mg HCO SO --、、、等离子，加热煮沸可以完全除去其中的2+2+Ca Mg 、D.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替2H O 来洗涤4BaSO 沉淀 5.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有( ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐232[BaCl Ba(NO )]、当作食盐食用后，常用0.5%的24Na SO 溶液解毒 ③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A.仅②③④ B.仅①②③ C.仅③④⑤ D.全部6.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL 待测NaOH 溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 上述操作有错误的序号为( ) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦7.4NH X （X 代表卤素原子）的能量关系如图所示。
济南市高二化学下学期末考试试题含解析
6。 下列关于晶体的说法正确的是
A。 能导电的固体一定是金属晶体
B. 离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性
C. 分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D。 由共价化合物构成的晶体都是共价晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨也能导电，但石墨不属于金属晶体，A错误；
B．离子键没有饱和性和方向性,共价键具有饱和性和方向性，但是离子晶体中也可能存在共价键，具有饱和性和方向性，B正确;
A。 气体分子中一定含有σ键，可能含有π键
B. 分子中所含σ键的强度可能比π键弱
C. 非极性分子中一定含有非极性共价键
D。 CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀有气体中不存在化学键，A错误；
B．如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N—N和一个N=N键能加起来要大，说明N≡N中的π键比σ键强，所以分子中所含σ键的强度可能比π键弱，B正确;
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键,可能为C和Si,Z与Y形成双键，又存在—Z—Z-的形式可知Z为O，则Y为C,X为H。
【详解】A．该物质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从而达到杀灭细菌的目的，所以二者的杀菌原理不同，A错误；
向试样中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液
C
除去丙烷中混有的丙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
D
检验溴乙烷中的溴原子
向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版：第一章第三节化学能转化为电能电解期末(三)
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第三节化学能转化为电能——电解期末复习检测卷（三）一、单选题1．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．Y是阳极，发生氧化反应C．在铁片上镀银时，X是金属银D．电解氯化钠溶液可以获取金属钠2．下列关于电解饱和食盐水的说法中，正确的是()A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C．若在阳极附近的溶液中，滴入碘化钾淀粉溶液，溶液显蓝色D．电解过程中，阴极发生的是氧化反应3．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）A．正极产物为氯气B．阴极产物是氢气C．此过程将电能转化为化学能D．阴极产物有氢氧化钠4．Zn−CO2水介质电池通过放电获取储氢物质甲酸。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
下列说法错误的是()+ 2e- = Zn + 4OH-A．充电时，a电极反应为Zn(OH)24B．充电时，b电极反应为2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑C．放电时，总反应2CO2 + 2H2O = 2HCOOH + O2D．放电时，标况下22.4L CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2N A5．将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动O)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色C．片刻后甲池中c(S2-46．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O7．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。
山东省济宁市兖州区2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题及答案
2022—2023学年第一学期期中质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C 12 O 16S32Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。
下列说法错误的是（）A ．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程B ．神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂24N O 转化为2NOC ．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同D ．4NH Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂2．向水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，且溶液中()()OH H c c -+>的是（）A ．4NaHSO 固体B ．将水加热煮沸C ．NaClO 固体D ．氨气3．已知某容器中存在反应222NO 2NO O +1114kJ mol H -∆=+⋅，2242NO N O 124.2kJ mol H -∆=-⋅。
下列说法错误的是（）A ．保持恒容，向容器中充入2NO ，各种物质物质的量浓度均增大B ．保持恒温，增大压强，2NO 物质的量浓度减小C ．保持恒容，降低温度，气体的平均相对分子质量变大D ．当容器内颜色不再变化时，两反应均达到平衡状态 4．下列说法正确的是（）A ．若反应()()()()()()22234Fe OH s 2H O 1O g 4Fe OH s ++在常温下能自发进行，则该反应的0H ∆<B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率D ．配制3FeCl 溶液时，为了加快溶解，可在热水中溶解再冷却5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：()()()2432H NCOONH s 2NH g CO g +。
2019—2020学年度济南一中第二学期高二年级期末考试高中化学
2019—2020学年度济南一中第二学期高二年级期末考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷(选择题，共51分)一、选择题〔此题包括17小题，每题3分，共计51分。
每题只有一个正确选项〕1．在以下各种用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用漂白精消毒游泳池中的水2.某都市以〝液氯泄漏〞作为应急预警演习的项目，演习时以下防护措施合理的是①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液潮湿过的口罩；③用高压水枪向泄露口邻近喷洒稀碱液并设法操纵氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液潮湿过的口罩；⑤就近向地下商场转移。
A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①③④3．以下有关钠的表达中，错误的选项是A. 钠的还原性专门强，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等B. 钠的化学性质专门爽朗，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质地软，可用小刀切割4. 在稀溶液中以下离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、CO32-D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-5. 以N A阿伏加德罗常数，以下讲法中不正确的选项是A．在常温常压下，14g氮气所含原子数为N AB．在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1N AC．在常温常压下，28g的一氧化碳和乙烯混合气体，所含分子数为N AD．常温常压下，1mol甲基〔—CH3〕所含的电子数为9N A6. 以下关于氯水的表达，正确的选项是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后PH值将变大7. 以下变化中，需加入氧化剂才能进行的是A. Br―→Br2B. Cr2O72―→Cr3＋C. S2―→HS―D. NO3―→NO8. 某溶液含有Cl－、OH－、S2－、SO42－、NO3－、[Al(OH)4]-，往其中加入过量盐酸后，可不能大量减少的离子是：A. SO42－、Cl－B. OH－、S2－C. S2－、NO3－D. SO42－、[Al(OH)4]-9. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合以下情形的是A. Na2CO3比NaHCO3反应速率快B. 相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大C. NaHCO3比Na2CO3反应剧烈D. 两者放出CO2的体积一样10. 砹是原子序数最大的卤族元素，估量砹及砹的化合物不可能具有的性质是:A. 砹是有色的固体B. HAt专门稳固C. AgAt难溶于水.D. 砹易溶于某些有机溶剂11. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X〔体积在相同条件下测定〕，那么X的化学式是A. ABB. A2B3C. AB2D. AB312．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O13．Q与R的摩尔质量之比为9:22。
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版必修1：第一章第二节化学能转化为电能电池(四)
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第二节化学能转化为电能——电池期末复习检测卷（四）一、单选题1．中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法中正确的是（）A．a极为正极B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子2．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S Na2S x。
以下说法正确的是( )A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋3．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。
该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是()A．放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧B．放电时，电解液储罐中I3－和Ⅰ－的物质的量之比逐渐增大C．充电时，多孔石墨接外电源的正极D．通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”4．《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则下列说法正确的是()A．该装置将电能转变为化学能B．正极的电极反应为C2O42－-2e- ＝2CO2C．每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载D．随着反应的进行草酸盐浓度不断减小5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪的电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2＝CH3COOH+H2O。