2014届高考化学二轮《基本原理》权威课件：专题六 物质结构与元素周期律(含13年高考题,49张ppt)
高考真题再现
[解析] A 由X元素的信息可知，其原子核外电子
排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素 在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元 素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多 硫化物，A项正确； Si与O形成的为原子晶体，为非电 解质，熔融时不能导电，B项错误； S的非金属性比Cl 弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错 误。
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专题六
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物质结构与元素周期律
例2
[2013· 山东卷] W、X、Y、Z
四种短周期元素在元素周期表中的 相对位置如图6－1所示，W的气态 氢化物可与其最高价含氧酸反应生 成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳 定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
＋ －
短周期元素 )
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单
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[解析] C
＋
由离子电荷数判断出：W为O，X为
－ － ＋
Na，Y为Al，Z为S。S2 水解生成OH ，使水的电离平 衡向右移动，Al3 水解生成H ，使水的电离平衡向右 移动，C项正确；而O2 、Na 在水溶液中不水解，不 影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。
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专题六
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物质结构与元素周期律
[易错警示] 同位素原子的核外电子排布相同，化学 性质相同。
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专题六
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物质结构与元素周期律
变式1
同位素2H、15N、18O、34S等常被用于陆地 )
生态分析研究。下列说法中正确的是( A．16O和18O是同一种核素 B．1H18O的摩尔质量为20 2 C．34S和15N核内的中子数相差9 D. 2H 核外电子数为0
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专题六
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物质结构与元素周期律
(3)含量、性质特殊的短周期元素
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专题六
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物质结构与元素周期律
考点二 2.元素周期律的重要应用 (1)元素金属性、非金属性强弱的比较
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专题六 物质结构与元素周期律 考点二 2.元素周期律的重要应用 (2) 粒子半径大小比较方法 “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越 多，半径越大。 例： r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)； － － － － r(O2 )<r(S2 )<r(Se2 )<r(Te2 )； ＋ ＋ r(Na)>r(Na ) r(Fe)>r(Fe2 )。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小。 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) － － ＋ ＋ ＋ r(O2 )>r(F )>r(Na )>r(Mg2 )>r(Al3 ) “三看”核外电子数：同种元素的不同粒子，核外电子数 越多，半径越大。 － ＋ ＋ 例：r(Cl )>r(Cl)，r(Fe2 )>r(Fe3 )。
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(3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如 下转化关系： 其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。 写出 C 的结构式：_____；D 的电子式：__________。 ①如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物， 则 A 的化学式为________；由 A 转化为 B 的离子方程式 为____________________________________________。 ②如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、 B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原 因： _____________________________________________。 － A、B 浓度均为 0.1 mol·L 1 的混合溶液中，离子浓度 由大到小的顺序是________________；常温下，在该溶液 中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________。
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[解析] 地壳中含量最多的非金属元素 Z 是 O，含量最 多的金属元素 R 是 Al；短周期元素中只有 H、C、Si 的最 高正价与最低负价之和为 0，又因 X 的原子序数小于 Y 且 都小于 O 的原子序数，故 X、Y 分别是 H、C，与 H 同主 族且原子序数大于 O 的短周期元素 Q 为 Na。 (1)同周期元素随原子序数的递增元素原子半径逐渐减 小，同主族元素随原子序数的递增元素原子半径逐渐增大， 且氢元素的原子半径最小，据以上分析可知五种元素的原 子半径由大到小的顺序为 Na＞Al＞C＞O＞H。 (2)H 与 C 形成的化合物中， 既含极性键又含非极性键， 且相对分子质量最小的是 CH≡CH。
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专题六
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物质结构与元素周期律
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专题六
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物质结构与元素周期律
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专题六
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物质结构与元素周期律
[易错警示]
(1)离子化合物熔融状态下可以导
电，共价化合物熔融状态下不能导电； (2)化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如化合物的熔化和溶解是物理变化； (3)分子间作用力不是化学键，分子间作用力 被破坏的变化是物理变化。
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【高考指南】 分析近几年新课标全国高考试题发现，高考对本 部分知识主要以选择题的形式考查元素的推断，主要 的考查方向为原子结构及基本粒子间的关系、化学键 与化合物的类型、物质的性质间的关系。
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高考纵览
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专题六
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物质结构与元素周期律
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专题六
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物质结构与元素周期律
元素周期表与元素周期律及其应用
考点二
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专题六
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物质结构与元素周期律
[规律小结] 元素周期表中重要规律 (1)三角递变规律：相邻的四种元素关系如图所示： ，则有原子半径C>A>B；金属性C>A>B；非金属性 B>A>C。 (2)相似规律：同主族元素性质相似，位于对角线位 置的元素性质相似，相邻元素性质差别不大。
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专题六
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物质结构与元素周期律
[特别提醒] 物质分类易错易混概念 (1)同一元素的不同原子，质子数相同中子 数不相同； (2)化合物中并不是所有粒子的结构都达到 8电子的稳定结构，H在化合物中可达到最 外层2个电子的稳定结构； (3)具有相同核电荷数的粒子不一定是同种 元素，可能是带不同电荷的粒子。
第二单元
基本理论
专题六 专题七 专题八
物质结构与元素周期律 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液
专题九 电化学原理
高 频 考 点 探 究 易 错 归 纳 整 合
专题六 物质结构与 元素周期律
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主干知识整合
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高考真题再现
1．[2013· 新课标全国卷Ⅰ] 离子都能破坏水的电离平衡的是( A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X 、Z2
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊和己的原
子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时 通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。 戊原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。丁的 最高价氧化物对应的水化物与丙和己的最高价氧化物对 应的水化物均可发生反应，则下列说法中正确的是 ( ) A．气态氢化物的稳定性：乙<戊 B．原子半径：甲<乙<丙 C．丙的两种氧化物的化学键完全相同 D．甲、戊、己的最高价氧化物对应的水化物的酸 性依次增强
►
考点一
物质的分类
1．原子结构中重要的关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (3)简单阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；简单 阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。 (4)周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数＝ 价电子数。 (5)最高正价数＝主族序数(O、F无最高正价)； |负价|＝8－主族序数(H例外)。
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专题六
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物质结构与元素周期律
D
[解析] 由甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时
通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应可知 其为(NH4)2CO3或NH4HCO3，可知甲为碳元素，乙为氮 元素；由戊原子的核外电子总数是其最外层电子数的3 倍可知戊为磷元素，则己为硫元素或氯元素；由丁的最 高价氧化物对应的水化物与丙和己的最高价氧化物对应 的水化物均可发生反应可知丙为钠元素，丁为铝元素。 稳定性NH3＞PH3，A项错误；原子半径N＜C＜Na，B 项错误；Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键 又含有非极性共价键，C项错误；酸性H2CO3＜H3PO4 ＜H2SO4(或HClO4)，D项正确。
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专题六
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物质结构与元素周期律
[方法技巧] 记住短周期元素间的相对位置及短周 期的结构特点即可快速推断元素在周期表中的位置。常 见短周期残缺元素周期表结构有：
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专题六
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物质结构与元素周期律
变式1
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的
高考化学二轮复习 125物质结构和元素周期律课件
【答案】 D
【探究追问】 核外电子排布相同的粒子是同种元素的原 子吗？具有相同核外电子数的粒子是同种元素的粒子吗？
提示：核外电子排布相同的粒子不一定是同种原子。它们 可能是阳离子、阴离子、原子。
具有相同核外电子数的粒子不一定是同种元素的粒子，它 们可能是带不同电荷的粒子。
常见具有相同核电荷数的粒子和具有相同核外电子排布 的粒子
，则有原子半径C>A>B；金属性C>A>B；非金属性 B>A>C。
2．相似规律：同主族元素性质相似，位于对角线位置的 元素性质相似，相邻元素性质差别不大。
四、元素周期律的重要应用 1．几个重要的关系式 (1)电子层数＝周期序数 (2)最外层电子数＝主族序数＝最高正价(O、F除外)＝价电 子数 (3)最低负价＝主族序数－8
解析：
答案：
【典例剖析】
(2014·山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推 断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.3157Cl与3177Cl得电子能力相同
【解析】 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的
第
一 篇
知识方法篇
专
题
基本理论
二
第五讲
物质结构和元素周期律
一、原子结构中的重要关系 1．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 2．原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 3．简单阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；简单阴离 子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
4．周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数＝价电 子数。
增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：物质结构与元素周期律
族的元素。
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考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
3．氢化物一定是共价化合物吗？ 提示 不一定，如NaH为离子化合物。
4．如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？ 提示 离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价
键，融化状态下能导电；共价化合物只含有共价键，不含有 离子键，融化状态下不导电。
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考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
4．同位素原子的原子核的质子数相同，中子数不同，核外电子
排布相同，则其物理性质不同化学性质几乎相同； 5．原子在化学变化中发生变化的是原子的电子层结构，原子核 不变。
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【真题1】
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考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自建
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考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一 原子结构及其组成微粒间的关系
[突破 核心考点] 1．同一元素的不同原子，质子数相同但中子数一定不同； 2． 具有相同核电荷数的微粒不一定是同一种元素， 如 Na＋与 NH＋ 4 等； 3．最外层电子数大于或等于 4 的原子不一定是非金属元素的原 子，如 Pb、Sb、Po 等；
满 K 层再排 L 层，排满 L 层再排 M 层)。
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考点· 方法· 技能
实· 思想· 建模
3．原子结构与元素周期表关系
(1)电子层数＝ 周期序数 .
(2)最外层电子数＝ 主族序数 ＝ 最高正价数＝ 价电子数 (O、 F除外) (3)最低负价绝对值＝ 8－主族序数 .
高考化学大二轮复习知识整合专题基本理论第讲物质结构和元素周期律课件
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高
考
调
研 ·
解析 由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c
明
确 方
为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H
实
向
的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成
战 演
练
H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物
演 练
·
Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D
知 能
核 心 精
项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元
检 测
讲 ·
弱酸。
典
题 演
答案 C
练
菜单
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第一部分 专题二 基本理论
高
考
2．(2016·全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素，a的
调
研 ·
· 知
核
；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞
能 检
心
测
精 讲
H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
·
典
答案 A
题
演
练
菜单
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第一部分 专题二 基本理论
高
考
3．(2016·全国Ⅲ卷)四种短周期主族元素W、X、Y
调
研 ·
、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同
原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同
明
确 方
，d和b同族。下列叙述错误的是
实
向
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高考化学二轮高频考点精讲 专题6 物质结构与元素周期律课件
气态氢化物的稳定性判断，c 项正确；卤素氢化物的酸性可
用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d 项错误。
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专题六 物质结构与元素周期律
典
型
(2)①除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增
真
原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如 r(Na＋)＜r(Cl
题 在
－)，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 离子化 离子化 离子化 共价化
合物 合物 合物 合物
熔点/℃
2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______。
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专题六 物质结构与元素周期律
高
频 ► 考点一 原子结构与化学键
考 点
1．原子结构中重要的应用关系原子
探
究
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高 频 考 点 探 究
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专题六 物质结构与元素周期律
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探 究
Br ②[2014·上海卷] 23984Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数
③[2014·江苏卷] 硫离子的结构示意图：
④[2014·山东卷] 3157Cl 与3177Cl 得电子能力相同 ⑤[2013·天津卷]ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合
高考化学二轮复习精品专题课件：元素周期律和元素周期表全解35页PPT
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
高考化学二轮复习精品专题 课件：元素周期律和元素周
期表全解
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温
42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚
43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊
44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
2014高考化学二轮精练精析(经典习题+名师点拨+新视点分析)：元素周期律
一、选择题1．下列说法中正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C．元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素答案：C点拨：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D 错误。
2．下列各元素电负性变化顺序正确的是()A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．C＞N＞O答案：B点拨：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。
3．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案：C点拨：X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。
4．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y的小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y答案：D点拨：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，核电荷数之差为m＋n，则质子数X＞Y，X位于Y的下一周期，故原子半径X＞Y。
X比Y 更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。
5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大答案：B点拨：A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be 比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为n s2n p6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。
2014届高考化学二轮复习 最新考点分类解析 考点7 物质结构 元素周期律
【考点7】物质结构元素周期律1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XAD 解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题考查了金属性、非金属以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。
最后推出的元素为：X:O ；Y: Mg ；Z:Si ；W:S。
2.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A错；C和Ge都是第ⅣA 族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。
3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性D 解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题六 物质结构与元素周期律
专题六物质结构与元素周期律1.（2014·天津市和平区期末）月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是( )。
A. 3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数1.【答案】B【解析】3He和4He 为He元素中子数不同的两种核素，二者互为同位素，A、D项错误，B项正确；化学变化只与核外电子有关，原子核不发生变化，C项错误。
2.（2014·湖南省五市十校期末联考）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C602.【答案】B【解析】砷和镓都是主族元素，A项错误；硒是主族元素，锌是副族元素，B 项正确；镧和镍都是副族元素，C项错误；钾和碳都是主族元素，D项错误。
3.(2014·福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确．．．的是A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱C.金属性②比⑤弱D.原子半径③比④大3.【答案】A【解析】从图可知①~⑦分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。
根据元素周期律：碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性CH4比SiH4强，A项错误；Al为金属、硅为非金属，故最高价氧化物的水化物酸性H2SiO3强，B项正确；钠元素在周期表中在铍的左下角，金属性钠比铍强，C项正确；碳和氧在元素周期表处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，D项正确。
4.（2014·江苏省无锡市期末）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅4.【答案】C【解析】气态氢化物的稳定性越强元素的非金属性越强，CH4的热稳定性强于SiH4说明碳的非金属性强于硅，A项有关；最高价氧化物水化物的酸性越强元素的非金属性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3说明碳的非金属性强于硅，B项有关；非金属氧化物的水溶性不能判断元素的非金属性强弱，C项无关；同主族元素的原子半径越小非金属性越强，碳的原子半径小于硅说明碳的非金属性强于硅，D项有关。
高考化学二轮复习物质结构和元素周期律PPT演示课件
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价
化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是
离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合
物，如 NaOH、NH4Cl 等。故 A 项正确，D 项错误；
考点串讲
专题四
解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问
题。Ca2＋为 18 电子微粒，则 X－和 Z－的核外电子数只能分
别为 2 和 10，故 X 为 H，Z 为 F，Y 的核外电子数应为
本 专
18－1－9＝8，故 Y 为 O。
题 栏
A 项，原子半径 O>F>H，故 A 错；
目
B 项，在 HF、HCl、HBr 和 HI 中，因 HF 中存在氢键，故
化学键的形成
B．离子化合物中一定有金属元素
C．金刚石中既存在共价键又存在分子间作用力
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子稳定
结构
解析 NH4Cl、NH4NO3 均属于离子化合物，没有金属元 素，B 项错误； 金刚石中只存在共价键，C 项错误； D 项，忽视了含氢共价化合物中的氢原子最外层只有两个
专题四
7. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。
8. 了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子 化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子 的特点。
9. 了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为 例初步了解氢键。
10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和 金属晶体）及其性质。了解同素异形体的含义。