高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题11电解质溶液类选择题解题方法和策略(含解析)
高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题十一电解质溶液教学案
专题十一电解质溶液了解水的电离、离子积常数(K w)。
了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b、K h)进行相关计算。
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
以上各部分知识的综合运用。
溶液中的离子平衡一、溶液的酸碱性和pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．溶液酸碱性判断的两个标准任何温度常温下溶液酸碱性c(H＋)>c(OH－) pH<7 酸性c(H＋)＝c(OH－) pH＝7 中性c(H＋)<c(OH－) pH>7 碱性3.pH(1)pH试纸：取一小块pH试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。
①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。
②pH试纸不能测定氯水的pH。
(2)pH计：精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂：粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色4.(1)正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。
(2)酸式盐溶液NaHSO4溶液显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4溶液显酸性(酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液显碱性(酸式酸根离子的水解程度大于其电离程度)。
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧2（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧作者：王代良来源：《新课程·教研版》2010年第08期从近十年的高考试卷来看,水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存,是高考中常考不衰的热点内容。
随着人们对环境保护意识的增强,有关与溶液有关的废水分析与处理问题,将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。
结合这几年的高三化学教学,学生普遍反映比较棘手。
下面通过浅析以下几个例题的解法,希望对高三的学生有所帮助。
例题1.用惰性电极进行电解,下列说法中正确的是()A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液PH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析:电解稀硫酸,实质上是电解水,硫酸的物质的量不变,但溶液的体积减小,浓度增大,故溶液PH减小,A不正确;电解稀氢氧化钠溶液,阳极消耗OH-,阴极消耗H+,实质上也是电解水,氢氧化钠溶液浓度增大,故溶液的PH增大,B不正确;电解硫酸钠溶液时,在阳极发生的反应是:4OH-+4e-=2H2O+O2,在阴极发生反应2H++2e-=H2,由于两电极通电量相等,故析出H2与O2的物质的量之比为2∶1,C错;电解氯化铜溶液时,阴极反应为Cu2++2e-=Cu,阳极反应为2Cl-+2e-=Cl2,两极通过电量相等时,铜和氯气的物质的量之比为1∶1。
答案:D例题2.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa;②NaHSO4;③NaCl;④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列,正确的是()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>③>①>②解析:溶液pH的大小由两种情况决定,一是电解质本身的电离,二是水的电离,而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。
2021年高考化学电解质溶液选择题与非选择题专项突破策略(说课)
C 温度、浓度对溶解度、四大平衡的影响，反应条件的
控制（如难溶碱的Ksp与pH的计算）。
（四）2021年高考命题方向预测
选择题
溶液中的 三大平衡
溶液中的 四大常数
19
非选择题中 独立设问
1、图像载体，溶酸液数碱的性形结合。 中和和沉淀滴定及P曲H 线、粒子
溶液中离
1、中和子大滴浓小定度比的较的迁移应用；弱
图像观察 能力、认 知能力、 证据识别 与推理能 力
流程题大题小做，考查金 属阳离子的分离，关联考 点：沉淀的生成与Ksp计 算考查
（三）历年高考本专题非选择部分考查形式（工艺流程题）
10
真实情境
2020年山东学业 水平等级考试
NEXT LEVEL COMPANY
2020年山东卷
（16题）以软锰矿制备MnCO3 工艺流程为情境，考查条件的控 制，利用难溶碱的Ksp,计算沉淀 开始和完全pH
2017(全Ⅰ) 13 6
√
√
反应、盐类水解
中难 √
2017(全Ⅰ) 26 4 酸碱中和滴定
√
√
√
√
中难
2017(全Ⅰ) 28 2
弱酸酸性强弱的比较
√
√
√
中难
2017(全Ⅱ) 12 6 酸的分布系数、离子浓度大小比较、计算
√
√
√
中难
2018(全Ⅲ) 12 6 滴定曲线
NEXT LEVEL COMPANY
了解
理解 掌握
综合 应用
难度 要求
2018(全Ⅲ) 12 6 滴定曲线
√
√
√√ 中
2019(全Ⅰ)
电电离平衡、溶液稀释及酸碱性、水的离子积及pH
高考化学 “电解质溶液”分析及教学建议
高考化学专题“电解质溶液”分析及教学建议●高考趋势展望电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。
其主要热点是：1.外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较；2.酸、碱混合后溶液的酸碱性的判断及pH 的计算，已知混合后溶液的pH 推断混合前的各种可能；3.盐对水的电离程度的影响、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断、离子浓度大小的比较等。
由于相同条件下强弱电解质的导电能力有着本质区别，因此，强弱电解质可通过同条件下电流的大小来确定，这一导电实验是理化学科的结合点，同时弱电解质的有关量也会因电离程度发生变化而难以确定其大小，此时常常需用数学思维方法(如极值法)进行处理。
溶液的pH 计算题设条件可千变万化，正向与逆向思维、数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进行推理等试题在“3+X ”综合测试中出现的可能性极大，展望今后会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强。
●主干知识整合1. 电离平衡与水解平衡的比较 思考讨论 已知在相同条件下NH 3·H 2O 与CH 3COOH 电离程度几乎相等，CH 3COOH 的酸性比H 2CO 3强，那么NH 4HCO 3溶液显酸性、碱性还是中性？答：显碱性。
因为H 2CO 3比醋酸弱，HCO -3的水解能力比CH 3COO －强，而CH 3COO －的水解能力与+4NH 相当，故HCO -3水解能力比+4NH 强，因此，该溶液应显碱性。
2.溶液酸碱性判定规律(1)pH 相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。
(2)pH 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH 变化大；碱也如此。
(3)酸与碱的pH 之和为14，等体积混合①若为强酸与强碱 则pH=7；②若为强酸与弱碱 则pH ＞７；③若为弱酸与强碱 则pH ＜7。
(4)等体积强酸和强碱混合①若二者pH 之和为14，则溶液呈中性，pH=7；②若二者pH 之和大于14，则溶液呈碱性；③若二者pH 之和小于14，则溶液呈酸性。
(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案
有关电解质溶液图像题的解题技巧解析解答此类图像问题要注意几点：①读图，弄清图像含义，经过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特别点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交织点、极值点、转折点等；解析曲线的变化趋势如斜率的大小及起落。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、消除搅乱信息、提炼适用信息，在统摄信息的基础进步行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
定―→ 要点点―→ 曲线图像问题解析—原因解析变――→曲线走势计算推理――→ 浓度等关系纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越碰到命题者的喜欢。
题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】本质――→ 弱电解质在水溶液中电离程度不相同图像――→ pH 变化幅度大小强、弱电―→ 弱电解质盐溶液酸碱性变化解质加—水稀释延伸―→ 判断弱电解质强弱的方法弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后―→的 pH 变化1室温下，将 10.00 mL 5.000 0 mol L -1醋·酸滴入 100.00 mL蒸馏水中，溶液中 c(H + )和温度随着醋酸体积变化曲线以下列图。
以下有关说法正确的选项是()A ． a～ b 段，醋酸电离过程为放热过程B． c～ d 段， c(H +)增加，醋酸电离度增加C． c 点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则： c(Na+ )＝c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)D． d 点时， c(H +3)＞c(CH COOH)式题在体积均为 1 L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较吻合反应事实的曲线是()题型二中和滴定曲线【解题策略】1．思路解析识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、―→ 中和 滴定 —图像找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性―→ 和pH 整合―→ 思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒2．巧抓“四点”，打破“粒子”浓度关系(1) 抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混杂。
【中等生百日捷进提升系列-技能方法】专题11++电解质溶液类选择题解题方法和策略
专题十电解质溶液类选择题解题方法策略高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。
在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2018在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH 的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题以在2018年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
尤其要注意以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱及对应盐的水解强弱和相关计算；以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守恒定律的运用；以某些难溶电解质为命题点，结合图像考查溶度积Ksp的应用和计算。
【例题1】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=【答案】D【解析】A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即K a1=2(HX )(H )(H X)c c c -+⋅＞K a2=2(X )(H )(HX )c c c -+-，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时2(HX )lg (H X)c c -＞2(X )lg (HX )c c --，因此曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，2(X )(HX )c c -- =10－0.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－4.8 mol·L －1，代入K a2得到K a2=10－5.4，因此K a2（H 2X ）的数量级为10–6，A 正确；B ．根据以上分析可知曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的关系，B 正确；C ．曲线N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，2(HX )(H X)c c - =100.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－5.0 mol·L －1，代入K a1得到K a1=10－4.4，因此HX －的水解常数是w 1a K K =10－14/10－4.4＜K a2，所以NaHX 溶液显酸性，即c (H ＋)＞c (OH －)，C 正确；D ．根据图像可知当2(X )lg (HX )c c --＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，2(X )lg (HX )c c --＞0，即c (X 2–)＞c (HX –)，D 错误；答案选D 。
高中化学电解质溶液的导电性计算题解题技巧
高中化学电解质溶液的导电性计算题解题技巧在高中化学学习中，电解质溶液的导电性是一个重要的考点。
理解和掌握电解质溶液导电性的计算方法，对于解题和理解化学原理都有很大的帮助。
本文将介绍一些解题技巧，帮助高中学生或他们的父母更好地理解和解决这类问题。
首先，我们需要理解什么是电解质溶液。
电解质溶液是指溶解在水中能够电离产生离子的物质。
根据电离的程度，电解质溶液可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中完全电离，产生大量离子，导电性强；而弱电解质只有一小部分分子能够电离，导电性相对较弱。
那么，如何计算电解质溶液的导电性呢？我们可以通过计算电解质溶液的电离度来判断其导电性。
电离度是指电解质溶液中电离出的离子占总电解质的百分比。
电离度越高，溶液的导电性越强。
举个例子来说明。
假设有两个电解质溶液，一个是NaCl的0.1mol/L溶液，另一个是CH3COOH的0.1mol/L溶液。
我们需要计算它们的电离度和导电性。
首先，我们知道NaCl是一个强电解质，会完全电离成Na+和Cl-离子。
因此，NaCl的电离度为100%。
而CH3COOH是一个弱电解质，只有一小部分分子能够电离成CH3COO-和H+离子。
假设CH3COOH的电离度为α，那么CH3COOH的电离方程式可以表示为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
根据电离度的定义，我们可以得到以下关系式：α=[CH3COO-]/[CH3COOH]，其中[CH3COO-]表示CH3COO-离子的浓度，[CH3COOH]表示CH3COOH分子的浓度。
由于CH3COOH的浓度为0.1mol/L，而电离度α为未知数，我们无法直接计算出[CH3COO-]的浓度。
但是，我们可以利用CH3COOH的酸解离常数Ka来计算α。
Ka是一个衡量酸强弱的指标，表示酸分子电离成离子的程度。
对于CH3COOH来说，其酸解离常数Ka=1.8x10^-5。
根据酸解离常数的定义，我们可以得到以下关系式：Ka=[CH3COO-]x[H+]/[CH3COOH]，其中[H+]表示H+离子的浓度。
百强校高考化学艺体生基础拿分22：电解质溶液试题解题方法与技巧
百强校高考化学艺体生基础拿分22：电解质溶液试题解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列溶液一定呈酸性的是（）①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液③c（H+）=10﹣6mol•L﹣1的溶液④使甲基橙显红色的溶液。
A．②④B．①②③④C．②③D．①②③2．室温下，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是( ) A．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡向正向移动，K w变大B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，c(OH－)增大C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向逆向移动，c(H＋)增大D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正向移动，c(H＋)＝c(OH－)3．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是( )A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡4．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是A．CuSO4B．FeSO4C．NaHCO3D．FeCl35．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C．升高温度，AgCl的溶解度增大，K sp不变D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K sp都不变6．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出氢气更多B．醋酸与锌反应放出氢气更少C ．醋酸与锌反应速率更大D ．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大7．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A ．0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42-)>c(NH 4+)>c(H ＋)＞c(OH －)B ．0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＝c(HCO 3-)＋c(H 2CO 3)＋2c(CO 32-)C ．将0.2 mol/L NaA 溶液和0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(A －)＋c(Cl －)D ．在25℃100 mL NH 4Cl 溶液中：c(Cl －)＝c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)8．8．化学用语正确的是（ ）A ．醋酸的电离：CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O +B ．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO 3Na ++HCO 3- C ．氯化铵的水解：NH4++H 2ONH 4OH+H + D ．Na 2S 的水解：S 2-+2H 2O H 2S+2OH -9．下列说法不正确的是（ ）A ．用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小B ．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c （Na +）=c （Cl ﹣）C ．AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl （s ）⇌Ag +（aq ）+Cl ﹣（aq ），AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag ++Cl ﹣D ．除去溶液中Mg 2+，用OH ﹣沉淀Mg 2+比用CO 32﹣效果好，说明Mg （OH ）2的溶解度比MgCO 3大二、推断题10．有A 、B 、C 、D 四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
最新整理高三化学高考化学复习之电化学的解题技巧.docx
最新整理高三化学教学高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
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专题十 电解质溶液类选择题解题方法策略考试方向电解质溶液是高考的必考题型，通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。
通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。
近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强，从单一考查电离、水解到综合考查，从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。
在备考中从理论的角度进行深入复习，着重方法的掌握和运用。
经典题例析【例题1】【2015重庆卷】下列叙述正确的是（ ）A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C ．25℃时，0.1mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D ．0.1 mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c (Cl －)=c (I －)【答案】C【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH 判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。
【名师点晴】弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡，平衡移动原理对它们均适用，将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH 判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材中的核心知识，凸显了《物质在水溶液中的行为》的重要性，考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运用，突出了主干知识，体现了知识的基础性。
【例题2】【2015新课标Ⅰ卷】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。
解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。
本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。
当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。
稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。
解题方法与策略1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结将强酸、强 碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c (H ＋)∶c (OH －)、V 碱∶V 酸、pH 酸＋pH 碱有如下规律(25 ℃)：因c (H ＋)酸·V 酸＝c (OH －)碱·V 碱，故有()()c H V c OH V +-=酸碱酸碱。
在碱溶液中c(OH－)碱＝1410()c H-+碱，将其代入上式得：c(H＋)酸·c(H＋)碱＝1410VV-碱酸，两边取负对数得：pH酸＋pH碱＝14－lg VV碱酸。
现具体举例如下：2（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中c(H＋)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。
（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。
（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。
如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。
c(NH4＋)由大到小的顺序是③＞①＞②。
（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。
有关规律如下：①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3－、CO32－、OH－，必存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。
②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)数等于粒子接受的氢离子(H＋)数加游离的氢离子(H＋)数。
如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下：由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。
质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。
【方法补缺】1随A ．a 点，离子方程式为：Al 3+ +3OH -==Al(OH)3↓B ．a ～b 段，溶液pH 增大，促进了氢氧化铝的碱式电离C ．b ～c 段，加入的OH —主要用于生成Al(OH)3沉淀D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C 氢氧化钠过量，氢氧化铝与过量的NaOH 发生反应，使Al(OH)3沉淀开始溶解，生成偏铝酸钠，碱性较强，而d 点pH 大于10，氢氧化钠远远过量，溶液为偏铝酸钠和NaOH 的混合溶液，选项D 错误。
考点：考查盐类的水解和氢氧化铝的两性的知识。
2．常温下，0．2 mol/L 的一元酸．HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A ．HA 为强酸B ．该混合液pH=7C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D ．该混合溶液中：c(A -)+c(Y)=c(Na +)【答案】D【考点定位】考查图像法在表示酸碱反应的溶液的酸碱性及微粒浓度大小比较的知识。
【名师点晴】本题主要考查电解质的强弱及溶液中离子浓度大小比较的知识。
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，而酸与碱恰好完全反应产生盐和水时的溶液不一定显中性。
若盐是强酸强碱盐，则溶液显中性，若是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐则盐电离产生的弱酸根离子或弱碱根离子就会与水电离产生的H+或OH-离子结合形成弱酸或弱碱，促进了水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)、c(OH-)不再相等，使溶液显碱性或酸性。
即发生盐的水解。
水解规律是：有弱才水解，谁弱水水解，谁强显谁性。
盐水解程度微弱的，主要以盐电离产生的离子存在。
对于多元弱酸形成的酸式盐，在溶液中存在电离平衡、水解平衡，若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。
常见的电离程度大于水解程度的只有NaHSO3、Ca(H2PO4)2,其余都是水解作用大于电离作用。
在比较离子浓度大小时要用到电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
掌握盐的水解规律及比较离子浓度的方法是解答本题的关键。
3．向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是( )A．整个过程中共发生四个离子反应。
B．根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO3-C．通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如右图所示：【答案】C考点：离子反应的先后顺序4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(Na＋) > c(HS－) > c(OH－) > c (H2S)B．Na2C2O4溶液：c (OH－) ＝ c(H＋) ＋ c(HC2O4－) ＋ 2c (H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ 2c (CO32－)＋ c (OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液： c (Na＋) ＋ c (Ca2＋)＝c (CH3COO－) ＋c (CH3COOH) ＋2c (Cl－)【答案】B【解析】试题分析：A．Na2S溶液：S2-发生水解反应形成HS-、OH-，HS-再发生水解反应产生H2S和OH-，所以溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋) >c(OH－) > c(HS－) > c (H2S)，错误；B．Na2C2O4溶液中，根据质子守恒可得：c (OH－) ＝ c(H＋) ＋ c(HC2O4－) ＋ 2c (H2C2O4)，正确；C．Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得：c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ 2c (CO32－)＋ c (OH－) ＋c (HCO3－)，错误；D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得： c (Na＋)＋2c (Ca2＋)＝c (CH3COO －)＋c (CH－)，错误。
3COOH)＋c (Cl【考点定位】考查溶液中微粒浓度大小比较的知识。
【名师点睛】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。
这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。
当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。
对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。
对于盐来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。
要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。
5．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol/L的CH3COOH 溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤A【答案】【考点定位】本题主要是考查弱电解质的判断【名师点晴】强弱电解质的性质比较及多角度判定角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。