(完整word版)氯及其化合物的化学方程式
氯及其化合物化学方程式归纳
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
可逆反应，次氯酸见光易分解
氯气与碱反应
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
漂白液制取原理，有效成分为NaClO
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉和漂粉精制取原理，有效成分为Ca(ClO)2
氯气与盐溶液反应
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
氯气氧化碘离子生成碘单质
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
氯气氧化溴离子生成溴单质
氯气与其他非金属反应
2P + 3Cl2 = 2PCl3
磷在氯气中燃烧
2P + 5Cl2 = 2PCl5
过量氯气生成五氯化磷
氯的化合物之间的反应
Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
氯及其化合物化学方程式归纳
化学反应类型
化学方程式
备注
氯气与金属反应
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
剧烈燃烧，棕褐色烟
Cu + Cl2 = CuCl2
棕黄色烟
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃，生成白色固体
氯气与氢气反应
H2 + Cl2 = 2HCl
安静燃烧，发出苍白色火焰；混合后点燃或光照易发生爆炸
氯气氧化亚铁离子生成铁离子
实验室制备氯气
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
加热条件下进行
氯及其化合物
氯及其化合物氯及其化合物1、氯气(Cl2):(1)物理性质:黄绿色有刺激性气味的有毒气体,易液化.液氯为纯净物(2)化学性质:化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2 (棕黄色的烟) 2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的烟)(氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成FeCl2。
)(铁跟盐酸反应生成FeCl2,而铁跟氯气反应生成FeCl3,说明Cl2的氧化性强于盐酸,是强氧化剂②与非金属反应Cl2＋H2 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:安静燃烧,发出苍白色火焰) 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
③Cl2与水反应:离子方程式中,应注意次氯酸是弱酸,要写成化学式而不能拆开。
将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含七种微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-,OH-氯水的性质取决于其组成的微粒:(1)强氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能FeCl2反应。
(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。
(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。
(4)不稳定性:次氯酸见光易分解,久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
(5)沉淀反应:加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。
自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应:与NaOH反应:Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO ＋H2O与Ca(OH)2溶液反应:2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O此反应用来制漂白粉,漂白粉的成分为CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分为Ca(ClO)2漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样,氯水也具有漂白性,因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性,干燥的氯气不能使红纸褪色,因为不能生成HClO,湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO漂白粉久置空气失效,涉及两个反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成,含CO2和HCl杂质气体。
氯及其化合物
非金属单质的化学性质——有氧化性，也有还原性 ⑴与金属单质反应 ⑵与非金属单质反应 ⑶与碱反应
一、氯气的结构及性质
3、氯气的化学性质 氧化性强
⑴与金属单质反应
2Na＋Cl2＝＝2NaCl
点燃 点燃
Cu＋Cl2＝＝ CuCl2
2Fe＋3Cl2＝＝ 2FeCl3 ⑵与非金属单质反应
点燃
点燃
⑵与非金属单质反应 ⑷单质间的置换反应
溴、碘单质在不同状态下的颜色
溴Br2 状态 液态 碘 I2 固态
纯物质
气态时颜色
深红棕色
红棕色
紫黑色
紫色
水中颜色
黄色～橙色
深黄色～褐色
紫色～深紫色
有机溶剂中颜色 橙色～橙红色
五、海水化学资源的综合利用
⑴氯碱工业 2NaCl＋2H2O＝＝ 2NaOH＋H2↑＋Cl2 ↑ 2NaCl(熔融)＝＝ 2Na＋Cl2↑ ⑵海水提镁
考点1、新制氯水中含有哪些微粒？
Cl2 H2O H＋ Cl－ HClO ClO－ OH－
【思考】1、什么现象说明氯气溶于水时，只有少量 氯气与水发生了反应？如何保存氯水？ 将氯气通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸 测到氯水的pH吗？
氯水呈浅黄绿色，说明溶液中有大量Cl2Байду номын сангаас子。 避光保存(棕色瓶中)。 石蕊试液先变红后褪色。 不能，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
△
电解
电解
实验室制氯气
气体发 生装置
气体净 化装置
气体收 尾气吸 集装置 收装置
适用情况：固体和液体在加热条件下反应制取气体
四、卤素单质化学性质
最外层7个电子 具有较强的 易得一个电子， 非金属性。
氯的有关方程式
通电有关氯的方程式一、氯气的制备1、氯碱工业：2NaCl + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2、实验室制备氯气：MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O4、检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，有关化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2二、次氯酸性质5、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO6、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O2↑三、氯气与单质反应7、氯气与钠反应产生（白烟）：2Na+Cl22NaCl8、氯气与铜反应产生（棕黄色烟）：Cu+Cl2CuCl29、氯气与铁反应产生（棕褐色烟）：2Fe+3Cl22FeCl310、氯气与氢气反应：Cl2＋H22HCl四、漂白液和漂白粉11、制备漂白液：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O12、漂白液生效：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO13、制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O14、漂白粉在空气中生效：Ca(ClO)2+ CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO15、漂白粉与稀盐酸反应（工业漂白）：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO16、漂白粉与浓盐酸（漂白粉与洁厕灵不能一起使用，会产生有毒气体氯气）：Ca(ClO)2+ 4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑ +2H2O五、卤素性质氧化性强弱：Cl2>Br2>I217、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2KBr=Br2+2KCl18、氯气与碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI=I2+2NaCl19、溴与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr。
氯及其重要化合物的化学方程式(或离子方程式)总结
23.氯气通入溴化钠溶液中：
离子方程式：
24.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
25.向碘化钾溶液中滴：
氯及其重要化合物的化学方程式
（或离子方程式）总结
1.钠在氯气中燃烧：
2.铜在氯气中燃烧：
3.铁在氯气中燃烧：
4.氢气在氯气中燃烧：
5.磷和少量氯气反应：
6.磷和足量氯气反应：
7.氯气与水反应：
8.氯气与氢氧化钠反应：
离子方程式：
9.氯气制漂白粉：
10.二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：
11.氯气通入氢硫酸中：
离子方程式
12.氯气通入亚硫酸钠溶液中：
离子方程式：
13.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
14.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
15.将二氧化硫通入氯水中：
离子方程式：
16.次氯酸见光分解：
17.实验室制氯气：
离子方程式：
18.高锰酸钾和浓盐酸反应：
19.工业制氯气：
20.氟与水反应：
21.向溴水中加入镁粉：
氯及其化合物方程式汇总
氯及其化合物方程式汇总1、钠与氯气的反应方程式2、铜与氯气的反应方程式3、铁与氯气的反应方程式4、氢气与氯气反应的化学方程式5、实验室制取氯气反应的离子方程式6、电解饱和食盐水离子方程式7、电解氯化钠8、氯气和水反应的离子方程式9、氯气和氢氧化钙溶液反应的离子方程式10、氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式11、次氯酸的分解方程式13、氯气与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式14、二氧化硫与氯气反应的离子方程式15、氯气与溴化钾溶液的反应方程式16、氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式17、溴单质与碘化钾溶液的反应方程式18、氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应离子方程式19、磷在少量氯气中的燃烧方程式20、磷在过量氯气中的燃烧方程式其他元素化合物的反应方程式抽测1、钠与水反应的离子方程式2、过氧化钠与水的反应方程式3、铝与氢氧化钠溶液的反应方程式4、铝热反应5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应方程式6、硫酸铝与过量氨水反应的离子方程式7、氯化铝与氢氧化钠溶液的反应离子方程式8、氢氧化钙溶液与少量二氧化碳的反应9、氢氧化钙溶液与过量二氧化碳的反应10、镁与二氧化碳的反应11、铁与水蒸气的反应12、铁与过量稀硝酸的反应13、氯化铁溶液与铁反应的离子方程式14、制备氢氧化铁胶体离子方程式15、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式16、氯化亚铁溶液与氯气的反应方程式17、氢氧化亚铁与氧气的反应方程式18、水煤气的制取方程式19、碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式20、碳酸氢钠的分解21、二氧化硅与氟化氢的反应方程式22、二氧化硅与碳的反应方程式23、二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应方程式24、硅酸钠溶液与二氧化碳的反应25、铜与稀硝酸反应的离子方程式26、铜与浓硝酸反应的离子方程式27、偏铝酸钠与盐酸溶液的反应方程式28、氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式29、碳与浓硝酸溶液的反应方程式30、二氧化硅与氧化钙的反应方程式。
氯及其化合物化学方程式
氯及其化合物的化学方程式1.氯碱工业
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
检验氯气的方法：
2.实验室制氯气
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
3．氯气与钠
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
4.铁在氯气中燃烧
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
5.铜与氯气
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
6.氢气在氯气中燃烧
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
7.氯气和水反应
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
新制氯水的成分：分子离子
具有性、性、性
久制氯水的成分分子离子
8.氯气通入氢氧化钠溶液
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
9氯气和石灰乳制漂白粉
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
10.漂白粉失效的原因；
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
11.氯气与溴化钾溶液反应
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
12.氯气与碘化钾溶液反应
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
13.溴水与碘化钾溶液反应
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
14.氯化钠溶液与硝酸银溶液
离子方程式
15.溴化钠溶液与硝酸银溶液
离子方程式
16.碘化钾溶液与硝酸银溶液
离子方程式。
氯及其化合物
题签例题
【08山东】制备并收集H2的装置 e 和制备并收
集干燥、纯净Cl2的装置
d
液差法 长颈漏斗
液差法检验装置气密性
• 适用于长颈漏斗 • ①关闭玻璃活塞，由长颈漏斗向大试管
中注入水 • ②至漏斗内液面高于试管内液面 • ③一段时间后，液面不下降 • ④说明气密性良好
判断：将1molCl2通入足量的水中，转移的电子 数为NA个。 可逆反应，转移电子数小于NA个
② HClO的三大性质？（两弱一强） 弱酸性、弱稳定性、强氧化性（漂白作用）
【思考】已知酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-，怎样增大氯水中的c(HClO)?
①通入Cl2 ②加入CaCO3 ③加固体NaClO ④加固体NaHCO3 ⑤加固体CH3COONa 丛书P143例1（6）（7）（8）（9） ③氯水中存在哪些平衡体系？（可逆） 丛书P142表格 注意：实验室配药品一般不用自来水。
• 例题：
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红 棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
方程式默写
1. Cl2与H2SO3溶液的反应离子方程式 2. Cl2与过量NH3混合的化学方程式和现象？ 3. 少量Cl2通入FeBr2溶液中（离） 4. 少量Cl2通入FeI2溶液中（离） 还原性顺序：SO2 > I- > Fe2+ > Br5.84消毒液和漂白粉的制备方法？（化）
有的微粒。 5、氯气的实验室制法（原理、装置、净化、
收集、尾气处理、验满）丛书P142
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氯及其化合物化学方程式和离子方程式
1、氢气在氯气中燃烧：
2、钠与氯气中燃烧：
3、铁在氯气中燃烧：
4、铜在氯气中燃烧：
5、氯气通入水中：
6、氯气用氢氧化钠溶液尾气吸收：
7、工业上制取漂白粉：
8、漂白粉在空气中失效：
9、漂白粉与盐酸反应：
10、次氯酸见光分解：
11、氯气通入氯化亚铁溶液中：
12、氯气通入碘化钾溶液中：
13、氯气通入亚硫酸钠溶液中：
14、氯气通入溴化钠溶液中：
15、氯气通入氢硫酸溶液中：
16、二氧化硫通入氯水中：
17、氟气通入水中：
18、溴和碘化钾溶液反应：
19、氯离子的检验：
20、氯气的实验室制法：
21、氯气的工业制法：
22。