(完整word版)氯及其化合物的化学方程式
氯及其化合物化学方程式归纳
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
可逆反应，次氯酸见光易分解
氯气与碱反应
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
漂白液制取原理，有效成分为NaClO
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉和漂粉精制取原理，有效成分为Ca(ClO)2
氯气与盐溶液反应
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
氯气氧化碘离子生成碘单质
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
氯气氧化溴离子生成溴单质
氯气与其他非金属反应
2P + 3Cl2 = 2PCl3
磷在氯气中燃烧
2P + 5Cl2 = 2PCl5
过量氯气生成五氯化磷
氯的化合物之间的反应
Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
氯及其化合物化学方程式归纳
化学反应类型
化学方程式
备注
氯气与金属反应
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
剧烈燃烧，棕褐色烟
Cu + Cl2 = CuCl2
棕黄色烟
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃，生成白色固体
氯气与氢气反应
H2 + Cl2 = 2HCl
安静燃烧，发出苍白色火焰；混合后点燃或光照易发生爆炸
氯气氧化亚铁离子生成铁离子
实验室制备氯气
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
加热条件下进行
氯及其化合物
氯及其化合物氯及其化合物1、氯气(Cl2):(1)物理性质:黄绿色有刺激性气味的有毒气体,易液化.液氯为纯净物(2)化学性质:化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2 (棕黄色的烟) 2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的烟)(氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成FeCl2。
)(铁跟盐酸反应生成FeCl2,而铁跟氯气反应生成FeCl3,说明Cl2的氧化性强于盐酸,是强氧化剂②与非金属反应Cl2＋H2 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:安静燃烧,发出苍白色火焰) 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
③Cl2与水反应:离子方程式中,应注意次氯酸是弱酸,要写成化学式而不能拆开。
将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含七种微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-,OH-氯水的性质取决于其组成的微粒:(1)强氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能FeCl2反应。
(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。
(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。
(4)不稳定性:次氯酸见光易分解,久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
(5)沉淀反应:加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。
自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应:与NaOH反应:Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO ＋H2O与Ca(OH)2溶液反应:2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O此反应用来制漂白粉,漂白粉的成分为CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分为Ca(ClO)2漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样,氯水也具有漂白性,因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性,干燥的氯气不能使红纸褪色,因为不能生成HClO,湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO漂白粉久置空气失效,涉及两个反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成,含CO2和HCl杂质气体。
氯及其化合物
非金属单质的化学性质——有氧化性，也有还原性 ⑴与金属单质反应 ⑵与非金属单质反应 ⑶与碱反应
一、氯气的结构及性质
3、氯气的化学性质 氧化性强
⑴与金属单质反应
2Na＋Cl2＝＝2NaCl
点燃 点燃
Cu＋Cl2＝＝ CuCl2
2Fe＋3Cl2＝＝ 2FeCl3 ⑵与非金属单质反应
点燃
点燃
⑵与非金属单质反应 ⑷单质间的置换反应
溴、碘单质在不同状态下的颜色
溴Br2 状态 液态 碘 I2 固态
纯物质
气态时颜色
深红棕色
红棕色
紫黑色
紫色
水中颜色
黄色～橙色
深黄色～褐色
紫色～深紫色
有机溶剂中颜色 橙色～橙红色
五、海水化学资源的综合利用
⑴氯碱工业 2NaCl＋2H2O＝＝ 2NaOH＋H2↑＋Cl2 ↑ 2NaCl(熔融)＝＝ 2Na＋Cl2↑ ⑵海水提镁
考点1、新制氯水中含有哪些微粒？
Cl2 H2O H＋ Cl－ HClO ClO－ OH－
【思考】1、什么现象说明氯气溶于水时，只有少量 氯气与水发生了反应？如何保存氯水？ 将氯气通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸 测到氯水的pH吗？
氯水呈浅黄绿色，说明溶液中有大量Cl2Байду номын сангаас子。 避光保存(棕色瓶中)。 石蕊试液先变红后褪色。 不能，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
△
电解
电解
实验室制氯气
气体发 生装置
气体净 化装置
气体收 尾气吸 集装置 收装置
适用情况：固体和液体在加热条件下反应制取气体
四、卤素单质化学性质
最外层7个电子 具有较强的 易得一个电子， 非金属性。
氯的有关方程式
通电有关氯的方程式一、氯气的制备1、氯碱工业：2NaCl + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2、实验室制备氯气：MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O4、检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，有关化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2二、次氯酸性质5、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO6、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O2↑三、氯气与单质反应7、氯气与钠反应产生（白烟）：2Na+Cl22NaCl8、氯气与铜反应产生（棕黄色烟）：Cu+Cl2CuCl29、氯气与铁反应产生（棕褐色烟）：2Fe+3Cl22FeCl310、氯气与氢气反应：Cl2＋H22HCl四、漂白液和漂白粉11、制备漂白液：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O12、漂白液生效：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO13、制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O14、漂白粉在空气中生效：Ca(ClO)2+ CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO15、漂白粉与稀盐酸反应（工业漂白）：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO16、漂白粉与浓盐酸（漂白粉与洁厕灵不能一起使用，会产生有毒气体氯气）：Ca(ClO)2+ 4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑ +2H2O五、卤素性质氧化性强弱：Cl2>Br2>I217、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2KBr=Br2+2KCl18、氯气与碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI=I2+2NaCl19、溴与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr。
氯及其重要化合物的化学方程式(或离子方程式)总结
23.氯气通入溴化钠溶液中：
离子方程式：
24.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
25.向碘化钾溶液中滴：
氯及其重要化合物的化学方程式
（或离子方程式）总结
1.钠在氯气中燃烧：
2.铜在氯气中燃烧：
3.铁在氯气中燃烧：
4.氢气在氯气中燃烧：
5.磷和少量氯气反应：
6.磷和足量氯气反应：
7.氯气与水反应：
8.氯气与氢氧化钠反应：
离子方程式：
9.氯气制漂白粉：
10.二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：
11.氯气通入氢硫酸中：
离子方程式
12.氯气通入亚硫酸钠溶液中：
离子方程式：
13.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
14.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
15.将二氧化硫通入氯水中：
离子方程式：
16.次氯酸见光分解：
17.实验室制氯气：
离子方程式：
18.高锰酸钾和浓盐酸反应：
19.工业制氯气：
20.氟与水反应：
21.向溴水中加入镁粉：
氯及其化合物方程式汇总
氯及其化合物方程式汇总1、钠与氯气的反应方程式2、铜与氯气的反应方程式3、铁与氯气的反应方程式4、氢气与氯气反应的化学方程式5、实验室制取氯气反应的离子方程式6、电解饱和食盐水离子方程式7、电解氯化钠8、氯气和水反应的离子方程式9、氯气和氢氧化钙溶液反应的离子方程式10、氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式11、次氯酸的分解方程式13、氯气与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式14、二氧化硫与氯气反应的离子方程式15、氯气与溴化钾溶液的反应方程式16、氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式17、溴单质与碘化钾溶液的反应方程式18、氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应离子方程式19、磷在少量氯气中的燃烧方程式20、磷在过量氯气中的燃烧方程式其他元素化合物的反应方程式抽测1、钠与水反应的离子方程式2、过氧化钠与水的反应方程式3、铝与氢氧化钠溶液的反应方程式4、铝热反应5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应方程式6、硫酸铝与过量氨水反应的离子方程式7、氯化铝与氢氧化钠溶液的反应离子方程式8、氢氧化钙溶液与少量二氧化碳的反应9、氢氧化钙溶液与过量二氧化碳的反应10、镁与二氧化碳的反应11、铁与水蒸气的反应12、铁与过量稀硝酸的反应13、氯化铁溶液与铁反应的离子方程式14、制备氢氧化铁胶体离子方程式15、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式16、氯化亚铁溶液与氯气的反应方程式17、氢氧化亚铁与氧气的反应方程式18、水煤气的制取方程式19、碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式20、碳酸氢钠的分解21、二氧化硅与氟化氢的反应方程式22、二氧化硅与碳的反应方程式23、二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应方程式24、硅酸钠溶液与二氧化碳的反应25、铜与稀硝酸反应的离子方程式26、铜与浓硝酸反应的离子方程式27、偏铝酸钠与盐酸溶液的反应方程式28、氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式29、碳与浓硝酸溶液的反应方程式30、二氧化硅与氧化钙的反应方程式。
氯及其化合物化学方程式
氯及其化合物的化学方程式1.氯碱工业
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
检验氯气的方法：
2.实验室制氯气
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
3．氯气与钠
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
4.铁在氯气中燃烧
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
5.铜与氯气
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
6.氢气在氯气中燃烧
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
7.氯气和水反应
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
新制氯水的成分：分子离子
具有性、性、性
久制氯水的成分分子离子
8.氯气通入氢氧化钠溶液
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
9氯气和石灰乳制漂白粉
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
10.漂白粉失效的原因；
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
11.氯气与溴化钾溶液反应
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
12.氯气与碘化钾溶液反应
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
13.溴水与碘化钾溶液反应
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
14.氯化钠溶液与硝酸银溶液
离子方程式
15.溴化钠溶液与硝酸银溶液
离子方程式
16.碘化钾溶液与硝酸银溶液
离子方程式。
氯及其化合物
题签例题
【08山东】制备并收集H2的装置 e 和制备并收
集干燥、纯净Cl2的装置
d
液差法 长颈漏斗
液差法检验装置气密性
• 适用于长颈漏斗 • ①关闭玻璃活塞，由长颈漏斗向大试管
中注入水 • ②至漏斗内液面高于试管内液面 • ③一段时间后，液面不下降 • ④说明气密性良好
判断：将1molCl2通入足量的水中，转移的电子 数为NA个。 可逆反应，转移电子数小于NA个
② HClO的三大性质？（两弱一强） 弱酸性、弱稳定性、强氧化性（漂白作用）
【思考】已知酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-，怎样增大氯水中的c(HClO)?
①通入Cl2 ②加入CaCO3 ③加固体NaClO ④加固体NaHCO3 ⑤加固体CH3COONa 丛书P143例1（6）（7）（8）（9） ③氯水中存在哪些平衡体系？（可逆） 丛书P142表格 注意：实验室配药品一般不用自来水。
• 例题：
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红 棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
方程式默写
1. Cl2与H2SO3溶液的反应离子方程式 2. Cl2与过量NH3混合的化学方程式和现象？ 3. 少量Cl2通入FeBr2溶液中（离） 4. 少量Cl2通入FeI2溶液中（离） 还原性顺序：SO2 > I- > Fe2+ > Br5.84消毒液和漂白粉的制备方法？（化）
有的微粒。 5、氯气的实验室制法（原理、装置、净化、
收集、尾气处理、验满）丛书P142
氯及其化合物总结
卤素及其化合物方程式总结一、与氯气有关的方程式：1)氯气与金属单质反应① Cl2+ Na─ (现象 )② Cl2+ Fe─ (现象 )③ Cl2+ Cu─ (现象 )2)氯气与非金属单质反应① Cl2+ H2─ (现象 )②Cl2+ P─ (现象 )3) 氯气与水反应① Cl2+ H2O─4）氯气与碱溶液反应① Cl2+ NaOH─ (用途 )② Cl2+ Ca(OH)2─ (用途 )③ Cl2+ KOH─④ Cl2+ Ca(OH)2─5) 氯气与某些盐溶液反应① Cl2+ Na2S─② Cl2+ FeCl2─③ Cl2(少量)+ FeBr2─④ Cl2(足量)+ FeBr2─⑤ Cl2+ Na2SO3+ H2O─⑥ Cl2+ NaBr─⑦ Cl2+ NaI─⑧ Cl2+ NaHSO3+ H2O─⑨ Cl2+ Na2CO3+ H2O─⑩ Cl2+ NaHCO3+ H2O─6）氯气与其它化合物反应：① Cl2+ H2S─② Cl2+ SO2+ H2O─③Cl2+ HBr─7) 氯气与有机物的反应Cl2+ CH4─ Cl2+ C6H6─8)实验室制氯气方程式：① MnO2+ HCl(浓)─② KMnO4+ HCl(浓)─③ K2Cr2O7+ HCl(浓)─④ MnO2+ NaCl(S)+ H2SO4(浓)─⑤ KClO3+ HCl(浓)─9)工业制氯气方程式二、与HCl有关的方程式1）与活泼金属反应① Fe+ HCl─②Zn+ HCl─2) 与碱性氧化物反应：① Fe2O3+ HCl─② CaO+ HCl─3) 与盐溶液反应① AgNO3+ HCl─②CaCO3+ HCl─③ Na2CO3+ HCl(少量)─④ Na2CO3+ HCl(过量)─⑤ 3Na2CO3+ 4HCl─⑥ Na2SO3+ HCl(过量)─4)与含C＝C或C≡C的不饱和有机物或氨基酸或羧酸盐或酚钠反应① CH2＝CH2+ HCl→② CH≡CH+ HCl→③ NH2－CH2－COOH+ HCl→④ C6H5ONa+ HCl→⑤ CH3－COONa+ HCl→⑥NH2－CH2－COONa+ HCl→三、其它① HClO─② NaClO+ CO2+ H2O─③ Ca(ClO)2+ CO2+ H2O─④ NaCl─。
氯及其化合物转化关系
氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类纯洁物 混合物 混合物 颜色黄绿色 黄绿色 无色 成分Cl 2 Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl ―、ClO ―、极少量的为OH ― H ＋、Cl ―、H 2O 、极少量的OH ― 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性2、氯气的性质与金属钠反响方程式2Na+Cl 2 点燃 2NaCl 与金属铁反响方程式2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 与金属铜反响方程式Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2 与氢气反响方程式H 2+Cl 22HCl ；H 2+Cl 22HCl 与水反响方程式H 2O +Cl 2 ==HCl+HClO 制漂白液反响方程式Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 制漂白粉反响方程式2Cl 2 +2C a (O H )2==CaCl 2 +C a (C l O )2 +2H 2O 实验室制法MnO 2＋4HCl 〔浓〕 △ MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O 氯离子的检验试剂以及反响方程式 AgNO 3溶液：g ＋+Cl ―==AgCl综合能力测试卷一．选择题〔共28小题〕1．将一定量的氯气通入30mL 浓度为10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系．以下判断正确的选项是〔 〕A ．与NaOH 反响的氯气一定为0.3 molB ．n 〔Na +〕：n 〔Cl ﹣〕可能为7：3C ．假设反响中转移的电子为n mol ，则0.15＜n ＜0.25D ．n 〔NaCl 〕：n 〔NaClO 〕：n 〔NaClO 3〕可能为11：2：12．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下列图．以下说法中正确的选项是〔〕A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6D．原混合溶液中n〔FeBr2〕=4 mol3．以下说法正确的选项是〔〕①新制氯水的氧化性强于久置氯水；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑥枯燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明枯燥的Cl2有漂白性．A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤C．①②④⑤ D．①③⑤4．时钟反响或振荡反响提供了迷人课堂演示实验，也是一个活泼的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反响进展化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去②再参加过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其复原成I﹣，方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．⑤将④得到的溶液参加适量的KI溶液，并用硫酸酸化．⑥将⑤反响后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的〔设放大前后溶液体积相等〕〔〕A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍5．化合物BrF*能够与水反响，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则以下关于该反响的说法正确的选项是〔〕A．BrF*是复原剂，HF是氧化产物B．水是氧化剂，O2是复原产物C．假设*=3，则BrF*与水的系数比为3：5D．*为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反响，反响后的气体体积仍为200mL．以下对化学反响状况的判断中正确的选项是〔〕A．假设反响后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反响B．假设反响后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反响C．假设反响后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反响D．假设反响后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反响7．反响①是自海藻灰中提取碘的主要反响，反响②是自智利硝石中提取碘的主要反响：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2NaIO3的氧化性与MnO2相近，以下有关说法正确的选项是〔〕A．I2在反响①中是复原产物，在反响②中是氧化产物B．两个反响中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反响生成I2D．NaIO3在化学反响中只能做氧化剂不能做复原剂8．实验：①向2mL 1mol•L﹣1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．以下分析不正确的选项是〔〕A．仅根据实验①能说明复原性：Br﹣＞Cl﹣B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色9．制备食用碘盐〔KIO3〕原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，以下正确的选项是〔〕A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反响过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞ClC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反响中氯元素被复原10．H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是〔〕A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO411．自来水可用氯气消毒，*学生用自来水配制以下物质的溶液，会引起药品变质是〔〕①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2．A．除②⑤③外B．④⑤⑥C．①②③⑥ D．除⑥外12．：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反响，以下有关说法错误的选项是〔〕A．参加反响的氯气的物质的量等于0.5a mo1B．假设*温度下，反响后=K，假设溶液中=C．控制温度，反响中转移电子的物质的量最大值是a molD．控制温度，产物中NaCl的物质的量的*围 a mol≤n〔NaCl〕≤ a mol13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中，可能还有杂质气体〔〕①CO2②HCl ③H2O ④O2．A．①②③④ B．②③④C．②③ D．①④14．*溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，以下判断正确的选项是〔〕①反响前后，溶液中离子浓度根本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化复原反响．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤15．在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再参加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．以下判断错误的选项是〔〕A．氧化性：ClO﹣＞SO42﹣＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化复原反响D．向新制氯水中参加足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色16．*溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，假设向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积〔标准状况〕的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为〔〕C．15：30：8 D．条件缺乏，无法计算17．一样体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反响恰好完成时，消耗Cl2的体积一样〔同温、同压条件下〕，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：118．：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．以下判断正确的选项是〔〕A．实验①证明Cl﹣具有复原性B．实验②中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞I219．溶液中含有NH4+、F﹣、HSO3﹣、K+等离子．向其中参加少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是〔〕A．F﹣B．ClO﹣ C．HSO3﹣D．NH4+20．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣〔忽略水的电离〕，Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为〔〕A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：121．在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反响：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O〔未配平〕．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反响的最终产物是〔〕A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO422．：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中*些离子的物质的量变化如下列图．以下有关说法中，不正确的选项是〔〕A．复原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，发生的离子反响可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n〔Fe2+〕：n〔I﹣〕：n〔Br﹣〕=2：1：323．*混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气．以下说法正确的选项是〔〕A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．假设通入氯气的体积为11.2 L〔标准状况〕，反响的离子方程式为：2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣24．以下各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯洁物的是〔〕A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中参加HCl溶液D．向NaHCO3溶液中参加Na2O2粉末25．往含Br﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与参加AgNO3溶液体积的关系如下列图．则原溶液中c〔Br﹣〕/c〔Cl﹣〕的比值约为〔〕A．〔V2﹣V1〕/V1 B．V1/V2C．V1/〔V2﹣V1〕D．V2/V126．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反响中表现各自的性质．以下实验现象和结论一致且正确的选项是〔〕A．参加有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先参加盐酸酸化，再参加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．参加NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在27．以下氯化物，不能用单质直接反响制得的是〔〕A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．HCl28．*温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液〔氯气和NaOH在一定温度下能发生反响：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O〕，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反响时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为〔〕A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1二．填空题〔共2小题〕29．Cl2O为国际公认高效平安灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点﹣116℃．实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反响制取少量Cl2O，装置如下〔图Ⅰ〕：答复以下问题：〔1〕把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2．请模仿“图Ⅱ〞在“图Ⅰ〞A处补画出正确的装置图，并作必要的标注．〔2〕B中试剂a应选用〔填以下序号字母〕：a．CCl4b．饱和NaCl溶液c．浓H2SO4 d．饱和NaHCO3溶液〔3〕通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：Cl2+Na2CO3+═NaHCO3+NaCl+Cl2O〔4〕对C中反响后的固体成分进展检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba〔OH〕2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置．无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三：步骤四：则证明固体中含有NaCl．白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反响，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．〔1〕工业上将氯气通入石灰乳[Ca〔OH〕2]制取漂粉精，化学反响方程式为：．〔2〕漂粉精的有效成分是〔填化学式〕．〔3〕漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反响方程式为．〔4〕反响〔1〕和反响〔3〕中，属于氧化复原反响的是〔填编号〕．〔5〕将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反响的离子方程式为．另取少许上层清液，先滴加适量的〔填化学式〕酸化，再滴加〔填化学式〕溶液即可检验Cl﹣的存在，发生反响的离子方程式为．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性．氯及其化合物参考答案与试题解析一．选择题〔共28小题〕1．〔2021 •**模拟〕将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．以下判断正确的选项是〔〕A．与NaOH反响的氯气一定为0.3 molB．n〔Na+〕：n〔Cl﹣〕可能为7：3C．假设反响中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n〔NaCl〕：n〔NaClO〕：n〔NaClO3〕可能为11：2：1【解答】解：A、由于反响后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反响完，根据钠元素守恒n〔NaOH〕=n〔NaCl〕+n〔NaClO〕+n〔NaClO3〕=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n〔Cl2〕=n〔NaCl〕+n〔NaClO〕+n〔NaClO3〕=0.3mol，故参加反响的氯气n〔Cl2〕=0.15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n〔Na+〕：n〔Cl﹣〕最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n〔Na+〕：n〔Cl﹣〕最小为6：5，故6：5＜n〔Na+〕：n〔Cl﹣〕＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；D、令n〔NaCl〕=11mol，n〔NaClO〕=2mol，n〔NaClO3〕=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；应选C．2．〔2021•黄梅县校级模拟〕向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下列图．以下说法中正确的选项是〔〕A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6 D．原混合溶液中n〔FeBr2〕=4 mol【解答】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据复原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反响：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反响完毕，再发生反响：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反响完毕，最后发生反响：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反响离子方程式可知溶液中n〔I﹣〕=2n〔Cl2〕=2mol，溶液中n〔Fe2+〕=2n〔Cl2〕=2×〔3mol﹣1mol〕=4mol，Fe2+反响完毕，根据电荷守恒可知n〔I﹣〕+n〔Br﹣〕=2n〔Fe2+〕，故n〔Br﹣〕=2n〔Fe2+〕﹣n〔I﹣〕=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；C、由上述分析可知，溶液中n〔Br﹣〕=2n〔Fe2+〕﹣n〔I﹣〕=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知，溴离子反响需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C 正确；D、溶液中n〔Br﹣〕=6mol，所以原混合溶液中n〔FeBr2〕=3mol，故D错误；应选：C．3．〔2021 •**模拟〕以下说法正确的选项是〔〕①新制氯水的氧化性强于久置氯水；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑥枯燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明枯燥的Cl2有漂白性．A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤C．①②④⑤ D．①③⑤【解答】解：①新制氯水中含有大量氯气和次氯酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯水和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后枯燥条件下发生爆炸，常温下不反响，故错误；③氯气有毒不能直接排空，氯气和水反响生成酸，所以氯气能和碱反响生成盐，实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气，故正确；④氯气、HCl都可以和硝酸银反响生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故错误；⑤HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故正确；⑥氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，枯燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，实际上是氯气和水反响生成的HClO表达的漂白性，故错误；应选D．4．〔2021•扶沟县校级模拟〕时钟反响或振荡反响提供了迷人课堂演示实验，也是一个活泼的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反响进展化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去②再参加过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其复原成I﹣，方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．⑤将④得到的溶液参加适量的KI溶液，并用硫酸酸化．⑥将⑤反响后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的〔设放大前后溶液体积相等〕〔〕A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍【解答】解：①从方程式可看出，I﹣浓度不变；②从方程式可看出，1个IO3﹣生成3个I2，从第三步反响看出，I﹣浓度放大了6倍；③从方程式可看出，1个I2生成2个I﹣；④从方程式可看出，I﹣浓度不变；⑤从方程式可看出，1个IO3﹣生成3个I2，从第三步反响看出，I﹣浓度放大了6倍；⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I﹣；因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3﹣～3I2～6I﹣～6IO3﹣～18I2～36S2SO32﹣～36I ﹣，1 3 6 6 18 36 总计放大倍数为：6×6=36倍．应选D．5．〔2021•模拟〕化合物BrF*能够与水反响，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则以下关于该反响的说法正确的选项是〔〕A．BrF*是复原剂，HF是氧化产物B．水是氧化剂，O2是复原产物C．假设*=3，则BrF*与水的系数比为3：5D．*为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值【解答】解：A．F的非金属性非常强，其它氧化剂难以氧化F，反响前后F元素的化合价不变，故A错误；B．反响中O元素的化合价升高，水被氧化生成氧气，则水为复原剂，O2是氧化产物，故B 错误；C．假设*=3，则BrF3与水发生：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2，BrF*与水的系数比为3：5，故C正确；D．Br的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，*不可能为9，故D错误．应选C．6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反响，反响后的气体体积仍为200mL．以下对化学反响状况的判断中正确的选项是〔〕A．假设反响后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反响B．假设反响后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反响C．假设反响后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反响D．假设反响后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反响【解答】A、反响后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故A错误；B、反响后的气体没有颜色，可以是恰好完全反响，也可以是氢气剩余，故B错误；C、反响后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，故C正确；D、反响后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反响生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D正确；应选CD．7．〔2021•龙海市校级模拟〕反响①是自海藻灰中提取碘的主要反响，反响②是自智利硝石中提取碘的主要反响：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2NaIO3的氧化性与MnO2相近，以下有关说法正确的选项是〔〕A．I2在反响①中是复原产物，在反响②中是氧化产物B．两个反响中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反响生成I2D．NaIO3在化学反响中只能做氧化剂不能做复原剂【解答】解：A．反响①中氧化剂是MnO2，复原剂是NaI，MnSO4是复原产物，I2是氧化产物；反响②中I2是复原产物，故A错误；B．生成1mol I2时，反响①转移2mol电子，反响②转移电子10mol，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故B错误；C．NaI中碘元素化合价是﹣1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化复原反响生成I2，故C正确；D．NaIO3中氧元素是最低价，可以作复原剂，故D错误．应选C．8．实验：①向2mL 1mol•L﹣1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．以下分析不正确的选项是〔〕A．仅根据实验①能说明复原性：Br﹣＞Cl﹣B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色【解答】解：A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明复原性：Br﹣＞Cl﹣，故A正确；B．①所得溶液可能含有氯气，氯气能氧化碘离子得到I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，故B 错误；C．根据③指知①中氯气缺乏，与碘离子反响的是溴单质，能说明氧化性：Br2＞I2，结合Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl可以得出：Cl2＞Br2＞I2，故C正确；D．CCl4密度比水大，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．应选B．9．〔2021•**一模〕制备食用碘盐〔KIO3〕原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，以下说法正确的选项是〔〕A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反响过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞ClC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反响中氯元素被复原【解答】解：A．KClO3不能电离出Cl﹣，则不能与AgNO3溶液反响生成白色AgCl沉淀，故A错误；B．I2+2KClO3Cl2+2KIO3中，I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则非金属性Cl＞I，故B错误；C．KClO3和KIO3均含离子键、共价键，均为离子化合物，故C错误；D．制备KIO3的反响中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被复原，故D正确；应选D．10．H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是〔〕A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4【解答】解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反响：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2缺乏时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，应选AB．11．自来水可用氯气消毒，*学生用自来水配制以下物质的溶液，会引起药品变质是〔〕①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2．A．除②⑤③外B．④⑤⑥C．①②③⑥ D．除⑥外【解答】解：①氯水中含有Cl﹣，参加硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故①选；②Cl2、HClO具有强氧化性，可与FeBr2发生氧化复原反响，不能用于配制FeBr2溶液，②选；③氯气与烧碱溶液反响，不能配制烧碱溶液，故③选④H+都能与Na2CO3溶液反响，不能配制Na2CO3溶液，故④选；⑤Cl2、HClO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化复原反响，不能用于配制溶液Na2SO3，故⑤选；⑥氯水中各粒子与CaCl2都不反响，可用于配制CaCl2溶液，故⑥不选；应选D．12．：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反响，以下有关说法错误的选项是〔〕A．参加反响的氯气的物质的量等于0.5a mo1B．假设*温度下，反响后=K，假设溶液中=C．控制温度，反响中转移电子的物质的量最大值是a molD．控制温度，产物中NaCl的物质的量的*围 a mol≤n〔NaCl〕≤ a mol【解答】解：A．常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反响2mol氢氧化钠，消耗1mol 氯气，所以Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反响，则参加反响的氯气的物质的量等于0.5amo1，故A正确；B．反响中氯气一局部化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一局部化合价降低生成氯化钠，依据得失电子守恒可知：C〔ClO﹣〕×1+5×C〔ClO3﹣〕=C〔Cl﹣〕×1，假设=K，则C〔ClO3﹣〕=，代入C〔ClO﹣〕×1+5×C〔ClO3﹣〕=C〔Cl﹣〕×1中化简得：=，故B正确；C．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反响转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反响，最多转移mol电子，故C错误；D．假设只发生反响：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，则amol NaOH溶液能生成amol氯化钠，假设只发生反响：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，则能生成mol氯化钠，假设两个反响都发生，生成氯化钠的物质的量介于amol和mol之间，故D正确；应选：C．13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中，可能还有杂质气体〔〕①CO2②HCl ③H2O ④O2．A．①②③④ B．②③④C．②③ D．①④【解答】解：次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳、水反响生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca〔ClO〕2+4HCl〔浓〕=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O〔气〕、O2，应选：A．14．〔2021•**模拟〕*溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，以下判断正确的选项是〔〕①反响前后，溶液中离子浓度根本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化复原反响．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤【解答】解：*溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反响生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反响生成二氧化碳气体；①钠离子不参加反响，反响前后，溶液中离子浓度根本保持不变的有Na+，故①正确；②SiO32﹣和氯水中的盐酸反响生成硅酸沉淀，有胶状物质硅酸生成，故②正确；③CO32﹣和氯水中的盐酸反响生成二氧化碳气体，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；⑤共发生了氯气与水反响、氧化SO32﹣、Br﹣3个氧化复原反响．故⑤错误；应选B．15．〔2021•金山区一模〕在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再参加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．以下判断错误的选项是〔〕A．氧化性：ClO﹣＞SO42﹣＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化复原反响D．向新制氯水中参加足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色【解答】解：A．根据向淀粉碘化钾溶液中参加少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为：ClO﹣＞I2，再参加足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO42﹣＜I2．因此得出氧化性的强弱为：ClO﹣＞I2＞SO42﹣．故A错误；B．漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质．故B正确；C．次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性．因此ClO ﹣与I﹣在碱性条件下可以发生氧化复原反响．故C正确；。
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氯及其化合物化学方程式和离子方程式
1、氢气在氯气中燃烧：
2、钠与氯气中燃烧：
3、铁在氯气中燃烧：
4、铜在氯气中燃烧：
5、氯气通入水中：
6、氯气用氢氧化钠溶液尾气吸收：
7、工业上制取漂白粉：
8、漂白粉在空气中失效：
9、漂白粉与盐酸反应：
10、次氯酸见光分解：
11、氯气通入氯化亚铁溶液中：
12、氯气通入碘化钾溶液中：
13、氯气通入亚硫酸钠溶液中：
14、氯气通入溴化钠溶液中：
15、氯气通入氢硫酸溶液中：
16、二氧化硫通入氯水中：
17、氟气通入水中：
18、溴和碘化钾溶液反应：
19、氯离子的检验：
20、氯气的实验室制法：
21、氯气的工业制法：
22。