2016届高考化学二轮复习学案第1部分 专题4 学案13 常见有机化合物及其应用.doc
高三化学二轮复习学案必考有机化学人教版
高三化学二轮复习学案必考有机化学人教版文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]专题十一必考有机化学【考纲展示】1.了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要作用。
5.了解上述有机物所发生反应的类型。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7.了解常见高分子材料的合成反应及重要作用。
8.以上各部分知识的综合应用。
【知识回扣】知识网络有机化合物烃甲烷：只含C—H键乙烷、丙烷：含有C—H键、C—C键乙烯：含有C—C键、C=C键苯：含有C—H键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一类特殊的化学键烃的衍生物乙醇：含有羟基乙酸：含有羧基酯：乙酸乙酯糖类：单糖、低聚糖和多糖蛋白质高分子化合物天然高分子化合物合成高分子化合物多糖：淀粉、纤维素蛋白质天然橡胶塑料橡胶纤维要点扫描一、有机物的常考规律1.甲烷的特性：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，生成的产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是HCl。
2.乙烯的特性：通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了乙烯的还原性；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯与溴发生加成反应。
3.苯的特性：有芳香气味，但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均不褪色；苯与溴在铁作催化剂条件下发生取代反应；在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应；在镍作催化剂作用下与氢气发生加成反应，产物为环己烷。
4.乙醇的特性：与钠反应，生成乙醇钠和氢气，加入酚酞显红色；在铜作催化剂作用下，与氧气反应生成乙醛（醇的催化氧化）。
5.乙酸的特性：乙酸能使指示剂变色，如使蓝色石蕊试纸变红，使pH试纸变红；与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。
高考化学二轮复习专题4常见元素及其重要化合物学案新人教版
专题四常见元素及其重要化合物体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解常见元素(Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等)的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
体验真题1．(2020·全国卷Ⅱ·9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是( C )A．海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【解析】海水酸化，H＋浓度增大，平衡H＋＋CO2－3HCO－3正向移动，CO2－3浓度减小，HCO－3浓度增大，A正确；海水酸化，CO2－3浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；CO2引起海水酸化的原理为：CO2＋H2O H2CO3H ＋浓度增大，C错误；使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，＋＋HCO－3，导致H从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确。
2．(2018·全国卷Ⅰ·7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( D )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】由于废旧电池中含有一些重金属离子等，所以合理的处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程可知，正极片中的金属元素主要有Al、Fe、 Li三种金属，所以从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 Li三种金属，B正确；由于含磷酸亚铁锂滤渣被混酸溶解，而混酸具有强氧化性，所以溶解后铁元素以Fe3＋的形式存在，故“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C正确；由于硫酸锂是可溶性盐，所以用硫酸钠代替碳酸钠无法沉淀锂离子，D错误。
2016届高考化学第二轮专题复习教案14
同系物及同分异构体教学目标知识技能：通过同系物和同分异构体的专题复习，巩固同系物和同分异构体的概念、书写、判断、确定等；了解同系物化学性质的相似性及物理性质的递变性，了解同分异构体的较常见的题型。
能力培养：培养学生认真审题、有序思维、准确判断推理的能力，培养学生对“信息知识”的自学能力。
科学思想：学会多层面、多角度地分析和看待问题；形成尊重事实、尊重科学的学风。
科学品质：对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育；强化参与活动的乐趣及获得成功的体验。
科学方法：感性认识与理性认识相互转化，透过现象抓本质的方法。
重点、难点同系物判断，同分异构体的辨析能力。
教学过程设计教师活动【引言】本节课我们重点复习有机化学的同系物、同分异构体的有关内容。
【板书】有机化学同系物、同分异构体专题复习一、同系物、同分异构体的概念【设问】1．中学阶段我们已学习过的涉及“同”字的概念主要有哪几个？2．同学们能否设计一个表格或方案将这几个概念所涉及的有关内容进行比较？请同学们思考并设计。
学生活动明确复习重点。
做笔记、思考。
回忆、思考、发言。
回答：（1）含“同”的概念主要有四个：同位素、同素异形体、同系物、同分异构体。
方案之一：指导学生：1．用实物投影仪展示学生们的设计方案。
2．展示经大家补充修改的方案。
【讲述】同学们根据方案的要求将表格中的各项内容自己整理进行复习。
【提示】这部分内容课前已布置预习作业。
指导学生：1．完成表格中的各项内容达到复习巩固的目的。
2．及时订正学生回答中的不准确内容，或找学生评价或订正相关内容。
【讲述】本节课的复习重点是同系物和同分异构体，现就这两个概念我们进一步深入进行讨论。
【讲述】首先我们就“同系物”的有关内容讨论下列问题。
请同学们分小组讨论5min并推荐代表发言。
【投影】讨论题：1．同系物是否必须符合同一通式？举例说明。
2．通式相同组成上相差若干个CH2原子团是否一定是同系物？3．CH3CH2Br与CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且结构相差一个CH2原子团是否是同系物？为什么？4．CH3CH2CH3和，前者无支链，后者有支链能否互称同系物？5．请你概括总结判断同系物的要点。
2016届高考化学二轮复习-必考部分-专题一-化学基本概念-第3讲-化学常用计量课件
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
2.氧化复原反响方程式配平的根本方法(化合价升降法)
化合价升降法配平的根本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。
(1)“一标”指的是标出反响中发生氧化反响和复原反响的元素的化合价,注明
每种物质中元素上升或降低的总价数。
0 +5
+2
+2
Cu+H
复原性←复原剂→被氧化→氧化反响→氧化产物 2.物质氧化性、复原性的强弱规律及应用 物质氧化性、复原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。 (1)同一反响,“剂”>“物”(同一反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物,复原剂的 复原性强于复原产物)。 (2)不同温度,“热”>“冷”。 (3)不同浓度,“浓”>“稀”。 (4)金属活动挨次中,复原性“前”>“后”,对应阳离子的氧化性一般“后”>“前”。 (5)原电池中,复原性一般“负”>“正”。
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
(2023四川卷)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反响 Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的复原性强于Fe2+的复原性,所以 Cl2和FeI2反响时,首先氧化I-,反响Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不行能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I2Fe2++I2可以发生。
高考化学二轮复习 专题12 常见有机物学案 鲁科版
高考化学二轮复习专题12 常见有机物学案鲁科版常见有机物学习目标:1、了解有机化合物中碳的成键特征，同分异构体等基本概念，了解常见有机反应类型。
2、了解甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等有机化合物的组成、主要性质及重要应用。
3、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
学习重难点：1、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等有机化合物的组成、主要性质及重要应用。
2、同分异构体的判断。
自主学习：考点一：有机物的结构与同分异构现象【知识梳理】近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。
复习时要注意以下几点：1、教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。
(1)明确三类结构模板结构正四面体形平面形直线形模板甲烷分子为正四面体结构，最多有3个原子共平面，键角为109、5乙烯分子中所有原子(6个)共平面，键角为120。
苯分子中所有原子(12个)共平面，键角为120。
甲醛分子是三角形结构，4个原子共平面，键角约为120乙炔分子中所有原子(4个)共直线，键角为180(2)对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面，一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内，同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。
2、学会等效氢法判断一元取代物的种类有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。
等效氢的判断方法：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。
如分子中CH===CH2中甲基上至少有一个氢不和它们共平面，错误；C项，因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，错误；D项，该分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面。
高考化学二轮复习 专题13 烃和卤代烃教学案(含解析)-人教版高三全册化学教学案
专题13 烃和卤代烃1．有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的选项是( )A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①C．①>②>④>③>⑤ D．①>②>③>⑤>④答案 A2．3氯戊烷是一种有机合成中间体，以下有关3氯戊烷的表达正确的选项是 ( ) A．3氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B．3氯戊烷属于烷烃C．3氯戊烷的一溴代物共有3种D．3氯戊烷的同分异构体共有6种解析A项，3氯戊烷的分子式为C5H11Cl，错误；B项，3氯戊烷属于卤代烃，不属于烷烃，错误；C项，3氯戊烷的一溴代物共有3种，正确；D项，3氯戊烷的同分异构体有7种，错误。
答案 C3．以下关于有机物的说法正确的选项是( )A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物C．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程D．C4H10有2种同分异构体解析A项，聚丙烯分子中不存在碳碳不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B项，石油通过分馏得到的产物仍然是混合物，B不正确；C项，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不是高分子化合物，C不正确；D项，丁烷有2种同分异构体：分别是正丁烷和异丁烷，D正确。
答案 D4．以下关于有机化合物的性质说法正确的选项是( )A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应解析棉花水解的最终产物为葡萄糖，蛋白质水解的最终产物为氨基酸；苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，不属于化学反应；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，与乙酸乙酯含有的酯基个数不同，不可能互为同系物。
高三二轮复习教案设计有机化学基础
有机化学基础【考纲展示】1.了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要作用。
5.了解上述有机物所发生反应的类型。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7.了解常见高分子材料的合成反应及重要作用。
8.以上各部分知识的综合应用。
【知识回扣】知识网络有机化合物烃甲烷：只含C—H键乙烷、丙烷：含有C—H键、C—C键乙烯：含有C—C键、C=C键苯：含有C—H键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一类特殊的化学键烃的衍生物乙醇：含有羟基乙酸：含有羧基酯：乙酸乙酯糖类：单糖、低聚糖和多糖蛋白质高分子化合物天然高分子化合物合成高分子化合物多糖：淀粉、纤维素蛋白质天然橡胶塑料橡胶纤维要点扫描一、有机物的常考规律1.甲烷的特性：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，生成的产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是HCl。
2.乙烯的特性：通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了乙烯的还原性；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯与溴发生加成反应。
3.苯的特性：有芳香气味，但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均不褪色；苯与溴在铁作催化剂条件下发生取代反应；在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应；在镍作催化剂作用下与氢气发生加成反应，产物为环己烷。
4.乙醇的特性：与钠反应，生成乙醇钠和氢气，加入酚酞显红色；在铜作催化剂作用下，与氧气反应生成乙醛（醇的催化氧化）。
5.乙酸的特性：乙酸能使指示剂变色，如使蓝色石蕊试纸变红，使pH试纸变红；与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。
6.葡萄糖、淀粉和蛋白质具有独特的反应（特征反应），可用于这些物质的检验。
加入的试剂 反应条件 现象 葡萄糖银氨溶液水浴加热 形成银镜 新制备的氢氧化铜浊液加热至沸腾 砖红色沉淀 淀粉 碘酒（或碘水） 常温 蓝色蛋白质浓硝酸 酒精灯微热变黄（颜色反应） 点燃法烧焦羽毛的气味二、常见有机反应类型反应类型 代表物质 举例取代反应 烷烃、芳香烃等 +HO-NO 2 H 2O+NO 2浓硫酸加成反应 烯烃、炔烃、芳香烃等不饱和烃 CH 2＝CH 2+HCl CH 3CH 2Cl催化剂酯化反应 醇与羧酸或无机含氧酸OCH 3C —OH +H —O —CH 2CH 3催化剂CH 3C —O —CH 2CH 3+H 2OO三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应 【热点透视】热点题型【典例1】下列关于有机物的说法错误的是（ ） l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应解析：CCl 4可由CH 4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A 正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B 正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯中分别加入饱和Na 2CO 3溶液现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C 正确；苯虽不能使KMnO 4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D 错误。
高考化学二轮复习课件：专题4金属及其化合物
④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是 Na、Fe ____________ 。
(2)上述四种金属的氧化物中：
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Na2O2 ，写出一个化学方程 ①能用作供氧剂的是 ________
式 ___。 ： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 __________________________________________________
H核心 自 查
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K考点 自 纠
1．金属钠露置于空气中最终所得物质为
Na2CO3· 10H2O。( × )
2 ．等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液与过量的铝反
应，产生氢气的量相等。( × )
3．FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜。( √ )
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4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3，反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。( )×
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题四 金属及其化合物
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.常见金属元素(如Na、Al、 Mg、Cu等)。 (1)了解常见金属的活动性顺 序。 (2)掌握常见金属及其重要化 合物的主要性质，了解其应 用。 (3)了解合金的概念及其重要 化合物。 2．以上各部分知识的综合 应用。 近年考题呈现形式 1.各常见单质及其化合物的性质和 应用。 2．合金的概念及其重要应用。 3．以金属及其化合物间转化关系 为载体，考查图像分析能力及计 算能力。 4．结合化工流程设计，考查金属 矿物的冶炼、工业“三废”的处 理或化工原料的制备。 5．以实验探究题形式考查各种元 素及其化合物的制备、提纯及性 质。
2016届高三化学二轮复习专题一——专题十七讲义
【考纲要求】1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
6.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
7.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
8.了解原子结构示意图，正确书写电子式。
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3非金属氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO2、SO3碱性氧化物：如Na2O、CuO两性氧化物：如Al2O3不成盐氧化物：如CO、NO特殊氧化物：如Fe3O4、Na2O2、H2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一理解概念，准确判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
高考化学二轮复习常见的有机化合物教案(全国通用)
第13讲常见的有机化合物(对应学生用书第60页)提炼1常见有机物的组成、结构与性质1．常见有机物或官能团的特征反应2.有机反应中的几个定量关系(1)1 mol ―→1 mol H 2(Br 2) (2)1 mol ―→3 mol H 2(3)1 mol —COOH ――→NaHCO 31 mol CO 2(4)1 mol —OH ―→12 mol H 23．三大有机反应类型(3)氧化反应—⎪⎪⎪⎪ —有机物的燃烧反应—醇羟基的催化氧化反应—与酸性KMnO 4溶液的褪色反应—含—CHO 的有机物与新制Cu (OH )2悬浊液、银氨溶液的反应提炼2 同分异构体的书写与数目判断[方法技巧]芳香族类有机物同分异构体数目判断(1)苯环上取代基的位置一定、种类不确定时，同分异构体数量由取代基的数量决定。
(2)苯环上取代基种类一定但位置不确定时，若苯环上只有两个取代基，其在苯环上有“邻、间、对”三种位置关系；当有三个取代基时，其在苯环上有“连、偏、均”三种位置关系(，R表示取代基，可以相同或不同)。
———————命题热点·探究———————命题热点1常见有机物的结构与性质(对应学生用书第61页)■对点练——沿着高考方向训练·1．(2017·安庆第四次模拟)下列关于有机化合物的叙述正确的是()【导学号：97184176】A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C．乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D．(NH4)2SO4浓溶液和Na2SO4溶液都能使蛋白质析出D[聚乙烯塑料中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，A错误；苯中不存在碳碳双键，B错误；乙烯与溴水发生加成反应而褪色，苯和溴水发生萃取，原理不相同，C错误；Na2SO4、(NH4)2SO4浓溶液使蛋白质发生盐析，D正确。
] 2．(2017·湖南湘潭一中等六校联考)聚乙二醇滴眼液的商品标签部分信息如图所示(乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH)，结合所学知识分析，下列观点不正确的是() 【导学号：97184177】B．聚乙二醇和丙二醇均为无毒、易溶于水的有机物C．乙烯、乙二醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D．一定条件下，乙二醇与足量乙酸充分酯化所得产物的分子式为C6H12O4 D[乙二醇与丙二醇的结构相似，组成上相差一个CH2，互为同系物，A正确；聚乙二醇和丙二醇可以作为滴眼液，说明二者均为无毒、易溶于水的有机物，B正确；乙烯含有碳碳双键，乙二醇含有羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同均是被氧化，C正确；一定条件下，乙二醇与足量乙酸充分酯化所得产物的分子式为C6H10O4，D错误。
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学案13 常见有机化合物及其应用[高考关键词] 1.常见有机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖。
2.结构特点：同分异构体的数目、单键、双键、羟基、羧基。
3.反应类型：氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应。
4.性质及应用。
核心考点回扣1.我国已启动“西气东输”工程，请填空： (1)其中的“气”是指________气。
(2)其主要成分的分子式是________，电子式为______________________________________， 结构式为________。
(3)分子里各原子的空间分布呈________结构。
(4)最适合于表示分子空间构型的模型是____________________________________ ____________________________________。
(5)其主要成分与Cl 2在光照条件下的反应属于________(填反应类型)，可能生成的有机产物分别是__________、________、________、________。
2.乙醇是日常生活中最常见的有机物之一，乙醇的一种工业制法如下：乙烯＋A ―→CH 3CH 2OH 。
请回答下列问题：(1)已知该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学思想，则反应物A 的化学式为________。
(2)用B 表示上述反应产物，按如下关系转化：B ――→＋O 2C ――→＋O 2D ――→＋B E ，E 是B 与D 发生取代反应的产物，则B →C ，D →E 的反应方程式为___________________________________。
3.将下列各组物质按要求填空： a.甲烷和乙烷 b.金刚石、石墨、C 60 c.氕、氘、氚d.e.(1)互为同位素；(2)互为同素异形体；(3)互为同分异构体；(4)属于同一种物质；(5)互为同系物。
4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)实验室收集甲烷可以用排水法收集( )(2)乙烯的结构简式为CH2CH2( )(3)甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应( )(4)用苯可以萃取溴水中的溴( )(5)乙醇与乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气( )(6)乙醇、乙酸与Na反应生成氢气的速率相等( )(7)可以用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸( )(8)可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸( )(9)可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇与乙酸( )(10)淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体( )(11)油脂可分为油和脂肪，属于酯类，不能使溴水褪色( )高考题型1 有机物的结构特点与同分异构现象1.(2015·全国卷Ⅱ，11)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A.3种B.4种C.5种D.6种2.(2014·新课标全国卷Ⅱ，8)四联苯的一氯代物有( )A.3种B.4种C.5种D.6种3.(2014·新课标全国卷Ⅰ，7)下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯1.烷烃同分异构体书写顺序主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由邻到间；如戊烷先写主链有五个碳，再依次减少，支链逐渐增多，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、。
2.等效氢法判断一元取代物种类有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。
等效氢的判断方法：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。
如分子中—CH3上的3个氢原子。
(2)同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。
如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故有两种等效氢。
3.酯类同分异构体的确定将酯分成RCOO和R′两部分，再按上述方法确定R—和R′—的同分异构体数目，二者数目相乘即得每类酯的同分异构体数目，最后求总数。
如C4H8O2属于酯的同分异构体数目的思考程序如下：HCOOC3H7(丙基2种)1×2＝2种CH3COOC2H5(甲基1种，乙基1种)1×1＝1种C2H5COOCH3(乙基1种，甲基1种)1×1＝1种共有同分异构体数：4种。
考向1 同分异构体的判断1.如图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假设碳原子上其余的化学键都是与氢结合而成的。
下列说法正确的是( )A.①②属于同分异构体B.①③属于同分异构体C.②③属于同分异构体D.③④属于同分异构体2.下列关于有机物的同分异构现象的描述正确的是( )A.分子式为C6H6的一定是苯B.分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象C.淀粉和纤维素都可表示为(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体D.葡萄糖和果糖互为同分异构体，它们的化学式为C6H12O63.下列关于有机物的同分异构体的判断正确的是( )A.C4H10的同分异构体有3种B.C5H12的同分异构体有3种C.乙酸没有同分异构体D.二氯甲烷的同分异构体有2种4.一定条件下将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是( )A.3种B.4种C.5种D.6种考向2 基于思维的有序性确定同分异构体的种类5.有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有( )A.5种B.6种C.7种D.8种6.分子式为C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)( )A.2种B.3种C.4种D.5种7.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)( )A.7种B.8种C.9种D.10种8.“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料。
偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有( )A.2种B.3种C.5种D.6种高考题型2 常见有机化合物的性质及应用1.高考真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色( )(2015·广东理综，7A)(2)食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应( )(2015·广东理综，7B)(3)饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同( )(2015·天津理综，3B)(4)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3( )(2014·北京理综，10C)(5)磨石浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸( )(2014·广东理综，7D)(6)乙烯可作水果的催熟剂( )(2014·四川理综，1A)(7)福尔马林可作食品的保鲜剂( )(2014·四川理综，1C)(8)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸( )(2014·大纲全国卷，8B)(9)聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应( )(2013·山东理综，7A)2.(2015·海南，9)下列反应不属于取代反应的是( )A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠熟记常见有机物的性质考向1 常见有机物的性质及应用1.下列说法正确的是( )A.用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4B.“西气东输”中的“气”指的是煤气C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可使酸性KMnO4溶液褪色D.石油裂化主要得到乙烯2.下列有关常见有机物的叙述正确的是( )A.乙醇在一定条件下可以转化为乙醛、乙酸乙酯或CO2B.(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液和福尔马林都可使蛋白质变性C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化3.下列关于有机物的认识正确的是( )A.油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解B.棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同C.只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液D.乙烯和乙醇完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为1∶14.下列叙述的评价合理的是( )考向2 常见反应类型的判断5.与反应CH2===CH2―→CH2BrCH2Br属于同一反应类型的是( )A.CH3CHO―→C2H5OHB.C2H5OH―→CH2===CH2C.D.CH3COOH―→CH3COOC2H56.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是( )A.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B.酯、蛋白质、糖都能发生水解反应C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D.1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应生成的乙酸乙酯小于1mol7.下列关于有机物的叙述不正确的是( )A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C.油脂和纤维素都能发生水解反应D.甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应8.下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是( )A.新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B.乙烯与水在一定条件下的加成反应C.CH3CH2OH在空气中加热(以铜作为催化剂)的氧化反应D.苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应得分技巧根据特点快速判断取代反应和加成反应(1)取代反应的特点是“上一下一，有进有出”。
其中苯及苯的同系物的硝化反应、卤代反应，醇与羧酸的酯化反应，卤代烃的水解，酯的水解，糖类、油脂、蛋白质的水解反应均属于取代反应。
(2)加成反应的特点是“断一、加二、都进来”。
“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂，“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个。
主要是烯烃、苯或苯的同系物的加成反应。
高考题型3 官能团与物质性质的关系1.(2015·山东理综，9)分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同2.(2015·全国卷Ⅱ，8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O53.(2013·新课标全国卷Ⅰ，8)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：，下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应常见有机物中的官能团及性质1.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。