九年级化学课题2 金属的化学性质1
九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质
结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质 类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它 们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应 基本类型
(1)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg Mg Zn Zn Fe Fe + + + + + + 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
4.用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发生，下 列不宜区分真假的方法是（D ） A.测定密度 B.放入稀硫酸中 C.放入稀盐酸中 D.观察外观
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象： 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ______________________________________________ 该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 _______________________________________________ 活动性:Fe﹥Cu
许多气泡，反应快 少量气泡，反应较 慢，溶液由无色变 为浅绿色
无现象
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸
——
金属与浓硫酸、硝酸反 交流与讨论： 应通常没有氢气生成！ 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么 气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生 反应？由此你能把金属分为哪两类？
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
课题2金属的化学性质
11、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放 入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将 Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z 不溶，则三种金属的活动顺序正确 的是（ ） A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
12、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会 增加 的是（ C ） A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 D、稀HCl
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4 现 象 化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快 锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,溶 铁与稀硫酸 液由无色变为浅绿色
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
人教九下化学第八单元《课题2金属的化学性质》优秀教学案例
（一）知识与技能
本节课的教学目标是让学生掌握金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。在教学过程中，我将引导学生通过观察、实验、分析等方法，深入了解金属的化学性质。
首先，学生需要了解金属的活泼性及其与氧气、酸、盐溶液的反应规律。通过实验观察金属与氧气反应生成氧化物的过程，学生可以掌握金属氧化的原理。同时，通过实验观察金属与酸反应放出氢气的过程，学生可以理解金属与酸反应的实质。此外，通过实验观察金属与盐溶液反应生成新金属的过程，学生可以掌握金属与盐溶液反应的规律。
（二）讲授新知
在讲授新知时，我采用了讲授法和实验演示法。首先，我向学生讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。通过讲解，学生可以了解金属的化学性质的基本概念和原理。
然后，我进行实验演示，让学生亲身体验金属的化学性质。我分别展示了金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验。在实验过程中，我引导学生观察实验现象，并解释实验结果。通过实验演示，学生可以直观地理解金属的化学性质，并能够运用所学知识解释实际问题。
此外，我还对学生的学习成果进行了评价。我根据学生在课堂上的参与程度、实验操作的正确性、问题回答的准确性等方面进行评价。通过评价，我可以了解学生的学习情况，及时给予反馈和指导，帮助学生提高学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课时，我采用了问题导入的方法。我首先向学生展示了一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铜门把手等，并引导学生观察这些金属制品的状态。然后，我提出了问题：“为什么铁锅会生锈？铜门把手会腐蚀？”引导学生思考金属的化学性质。通过问题导入，学生可以激发对金属化学性质的兴趣，引出本节课的主题。
3.小组合作学习：通过小组合作学习，学生可以培养团队合作的能力，提高解决问题的能力。在小组讨论过程中，学生可以互相交流想法，拓宽思维，促进学习的深度。
辽宁省九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气稀酸的反应pptx课件新版新人教版
A.铁钉表面将产生气泡
B.铁钉质量将减小
C.溶液由无色变为浅绿色
D.溶液质量保持不变
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7.【教材改编题】如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸
反应的示意图，回答下列问题：
(第7题)
Cu
(1)不能与盐酸反应的金属是
1
2
3
4
5
6
7
8
。
9
10
11
12
13
14
(2)图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象
是
有气泡产生
，其中反应速率最大的金属是
Mg ，
Mg＋2HCl
MgCl2
写出它与盐酸反应的化学方程式是
＋H2↑ 。
(第7题)
(3)由该实验可知，实验室制取氢气，一般不用镁和铁的主要
原因是
1
镁的反应速率过大，而铁的反应速率过小
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
。
14
置换反应
8.将下列化学方程式与其反应类型用短线连接在一起。
A.Zn、Fe
B.Zn
C.Fe
D.Cu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D )
12
13
14
5.[2023·抚顺期末]下列物质可用金属和酸发生置换反应，直
接制得的是(
D )
A.氯化铁
课题2金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册(人教版)
1.金属活动性顺序：教师通过PPT展示金属活动性顺序表，讲解不同金属的活动性强弱，引导学生理解金属活动性顺序的规律。
2.金属与氧气反应：教师以铁为例，讲解金属与氧气反应的化学方程式，引导学生观察实验现象，分析反应产物。
3.金属与酸反应：教师以锌与稀盐酸为例，讲解金属与酸反应的化学方程式，强调金属活动性顺序在反应中的作用。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师带领学生回顾本节课所学内容，强调金属活动性顺序在化学反应中的重要作用。
2.知识体系构建：教师引导学生将金属的化学性质与已学的化学反应类型、实验操作等知识进行联系，形成完整的知识体系。
3.情感态度与价值观：教师强调金属资源的保护和合理利用，培养学生的环保意识和责任感。
4.课后作业：布置具有思考性的作业，巩固所学知识，提高学生的解决问题的能力。
5.参与小组讨论，共同完成一份关于金属活动性顺序的思维导图，梳理本节课的知识点。
-要求学生通过合作学习，充分发挥团队协作能力，共同完成思维导图的制作。
6.结合所学知识，开展一次“金属资源保护”的宣传活动，提高同学们对金属资源合理利用和保护的意识。
-宣传形式不限，可以是海报、演讲、短视频等，鼓励学生创新思维，提高实践能力。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.引导学生树立环保意识，关注金属资源的合理利用和保护，培养他们的社会责任感。
1.导入：通过展示生活中常见的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2.新课导入：讲解金属活动性顺序，让学生了解不同金属的化学性质。
3.实验探究：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验，让学生观察、记录实验现象，分析实验结果。
4.针对学生的个体差异，实施差异化教学策略，关注每一个学生的学习进步。
课题2 金属的化学性质
大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈 程度不同。
2Mg+O2=2MgO
（常温下也可以）
4Al+3O2=2Al2O3 4Fe+3O2=2Fe2O3
点燃
△
（常温）
（潮湿的空气中）
3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO （高温时也不反应） Au+O2
根据反应的难易及剧烈程度可以得出： 镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
无明显变化
稀盐酸
镁 锌
铁
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
铜
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 质和另一种化合物的反应叫做置换反应
置换反应生成的铁的化合物中铁元素都显+2价 等质量且化合价相同的金属与足量的酸反应， 生成H2的质量与金属的相对原子质量成反比。
Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 5．判断下列各组物质能否发生反应？ （1）银和稀盐酸 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（3）铜和硫酸锌溶液 不反应 （4）铝和硝酸银溶液 Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强逐渐减弱
2、金属和硫酸的反应
化学《金属的化学性质》教案优秀8篇
化学《金属的化学性质》教案优秀8篇作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。
教案应该怎么写呢？以下是人见人爱的小编分享的8篇化学《金属的化学性质》教案，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
化学《金属的化学性质》教案篇一一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
课题2 金属的化学性质
课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）②、在常温下就能与氧气反应；、在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。
二．活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
稀盐酸稀硫酸有关化学方程式有关化学方程式镁锌铁铜2、讨论：①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈，其次是 __ __，然后是__ _，由此推出金属活动性顺序___ _______③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。
④下列反应属于置换反应的有（）A、CH4+2O2＝ CO2+2H2OB、CuO+CO＝Cu+CO2C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为价。
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金属活动性由强减弱
课堂练习：
1、一些不法商贩常常用铝制的假银元 坑害消费者，小明在市场上买了一枚 银元，请你帮他鉴别一下这枚银元， 是真？是假？
2、实验室的废酸液不能直接倒入下水 道，是因为------------3、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫 酸铜溶液反应的化学方程式，并注明 反应类型
4、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像 ，该佛像至今保存十分完好。其主要 原因是（ D） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D. 铝易氧化 , 但氧化铝具有保护内部铝 的作用
Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属
3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg Mg Zn Zn Fe Fe + 2 HCl == + H2SO4 == + 2HCl == + H2SO4 == + 2HCl == + H2SO4 == MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
4、下列反应属于置换反应的是（ C ①H2+CuO===Cu+H2O ②2CO+O2===2CO ③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2
加热
）
④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
高温
5、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几 种物质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动 性顺序，有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 试评价这三种方案：
置 换 反 应
单质 + 化合物==另一化合物 + 另一单质
3.通过上述探究你能比较出镁、锌、 铁、铜的金属活动性强弱吗？
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu
金属活动性由强减弱
4、化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？
化合反应：A + B +
…
→ AB…（多变一）
…
分解反应：AB →A + B +
（一变多）
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B
课堂小结
1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生 反应, 但反应的难易和剧烈程度不同, 把金属分为活泼金属和不活泼金属 2、置换反应 3、金属活动性顺序表（部分） （Mg Zn Fe） ( H ) Cu
1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
2、金属与盐酸反应的比较
金属与浓硫酸、硝酸反 交流与讨论： 应通常没有氢气生成！ 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反 应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由 此你能把金属分为哪两类？ 2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物 的物质类别的角度去分析，这些反应有什么 共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归 纳已学过的化学反应基本类型
（1）最差的方案是 （2）最好的方案是 ，理由是 ，理由是 。 。
某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充 分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液
1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产 生，则该滤渣中含有的物质是 Zn Cu Ag ； 2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉 淀产生，则对应的滤渣中含有 Ag ， 滤液中含有的溶质是 。
[研究1] 金属与氧气的反应
回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们 研究了哪几种金属和氧气的反应？你还 能回忆起这些反应的现象吗？
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
2Mg + O2
点燃
2MgO
实验探究：
将一根铜丝和一条镁条分别在空气中燃烧， 观察现象，如果把铜换成金戒指呢，现象如何？ 交流与讨论： 1、是否所有的金属都能与氧气反应？ 2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否 能表示金属的活泼性？
1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应 2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与 氧气反应。 3、Au即使在高温时不能与氧气反应
活泼性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2] 金属与酸的反应
实验探究： 1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、 铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸， 观察现象，比较反应的剧烈程度。如 果有气体生成，判断反应后生成了什 么气体？（用燃着的小木条放在试管 口检验） 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并 比较发生的现象
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
金属的一些物理性质
思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？ 2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙 来擦洗？为什么？ 铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 ==2Al2O3 表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反 应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能