浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学必修一学案2(无答案)专题一第二单元2-4物质的量浓度
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学一学案：专题一1-3物质的量缺答案
《化学1》学案1—3 物质的量编制：高一化学组贺天才使用班级：高一(1)、(2）、（6）班姓名: 第小组【学习目标】1、知道物质的量、摩尔质量等概念及相关应用。
2、初步学会物质的量、微粒数、质量、摩尔质量之间的简单计算。
【初高中衔接】请利用初中所学的知识表述下列化学方程式的意义：2Na ＋ 2H2O==2NaOH ＋ H2↑【创设情境】一方面，化学反应是在粒子的层面发生的;另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不可见不可称的粒子（如分子、原子等)与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子—-宏观物质)微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称.若集合一定数量的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么， N 该为多少才合适呢？【概念形成】1、物质的量：是国际单位制中的一个___________,符号：_____；物质的量的单位：__ ___,简称为_______,符号：_______规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同2、阿伏加德罗常数：0.012kg C—12中所含的碳原子的数目符号: N A≈1mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子【知识拓展】国际单位制的七个基本物理量1、计算下列物质的微粒数或物质的量⑴0。
5molO2中的氧分子数；⑵1molNaCl中的钠离子数；⑶1molH2SO4中的氢原子数；⑷1。
204×1024个水分子的物质的量。
2、求3。
01×1023个CH4的物质的量?含3.01×1023个H的CH4物质的量？【小结】物质的量和微粒数之间的转化关系：【问题呈现】1mol 氢约含＿＿＿个氢原子,1mol稻谷约含＿＿＿颗谷粒特别提醒：1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等)2、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类3、“物质的量”是个整体【课堂检测】1、判断下列说法的正误⑴.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学2016-2017学年高一(实验班,11、12班)苏教版化学必修一
氨气、氨水的性质一、课标要求（会考）1、掌握氨气的物理、化学性质二、研读目标1、掌握氨气的化学性质2、知道氨水的成分三、研读要求1、研读教材P98- P99页，完成导读案。
四、导读设计（一）氨气的物理性质NH3是色，味，密度比空气的气体。
NH3极易溶于水，（1体积水可溶解700体积的NH3）。
2、NH3与酸的反应NH3 + HCl = (白烟) 2NH3 + H2SO4 =NH3 + HNO3 = NH3 + H2O + SO2 =工业上用氨水吸收硫酸工业中的尾气SO22NH3.H2O + SO2 = (NH4)2SO3 + H2O3、NH3.H2O 与盐溶液的反应2NH3.H2O + CuSO4 =3NH3.H2O + AlCl3 =3NH3.H2O + FeCl3 =五、质疑问难六、考题链接1、起固氮作用的化学反应的是：（）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨七、课后作业1（）A、H2、O2、N2、B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO22、在NO2被水吸收的反应中发生还原反应和发生氧化反应的物质的量比为 ( )A3∶1 B1∶3 C1∶2 D2∶13、下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是( )A N2B NOC NO2D SO24、最新的研究表明：一氧化氮吸人治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A、一氧化氮是一种红棕色的气体B、常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C、含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D、一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集5、盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的( )A 1/2B 1/3C 2/3D 5/66、一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体约为原总体积的（）A 1/4B 3/4C 1/8D 3/87、将盛有12mL NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4mL ，同通入氧气的体积可能是（）A 6mLB 8mLC 11mLD 13mL8、(计算）假设一个8mL NO2和O2的量筒充满该混和气体，倒立在水槽中，水面上升，最后余1mL 气体，求原混和气体中NO2和O2的体积。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学一周周清3缺答案
化学周周清3编制：高一化学组贺天才班级：高一（1）、（2）、（6)班一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1．下列基本概念的判断依据正确的是A．电解质:能否导电B．胶体：分散系是否澄清、透明C．氧化还原反应：化合价是否发生变化D．酸：化合物中是否含有氢元素2．下列说法中正确的是A．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质B．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质C．铜、石墨都能导电,所以他们都是电解质D．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质3．下列说法中正确的是A。
硫酸的摩尔质量为98gB。
18g水中约含有6。
02x1023个水分子C。
O2的摩尔质量等于其相对分子质量D。
1molCO的质量为28g/mol4．同温同压下,等质量的同组物质占有相同体积的是A. C2H4和CO2B。
CO和N2 C. Cl2和Br2D。
HF和HCl 5．下列关于阿伏伽德罗常数（N A）的说法正确的是A．在常温下，11.2LN2中含有的分子数为0。
5N AB．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N A C．71gCl2中所含原子数为2N AD．在标准状况下,1L水中所含有的分子数为1/22.4N A6．下列电离方程式正确的是A．MgSO4=Mg+2+SO4—2 B. Ba（OH)2=Ba2++OH2—C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-D．Ca（NO3)2=Ca2++2（NO3)-7．标准状况下有①6。
72L CH4②3.01×1023个HCl ③13。
6g H2S ④0。
2mol NH3,下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A。
体积④＜①＜③＜②B.密度①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜②D。
氢原子数④＜②＜③＜①8．在三个密闭容器中分别充人Ne H2O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne）>p(H2）>p（O2) B．p(O2）〉p（Ne)>p(H2）C．p（H2)〉p（O2）〉p（Ne）D．p(H2）>pNe）>p（O2）9．下列说法正确的是A。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一化学必修一学案：
专题三从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料3-3-2 二氧化硅与信息材料编制：黎桂明使用：高一7、8、9班班级_______ 姓名____________ 学号小组______【学习目标】1、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。
2、了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。
3、认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。
【自主学习1】一、二氧化硅（SiO2）1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。
天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。
2、物理性质：①状态：；②熔、沸：；③硬度：；④水溶性3、化学性质：（1）结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔、沸点特征。
（2）具有酸性氧化物的通性；①二氧化硅与氧化钙（高温）：SiO2＋CaO——②二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2＋NaOH——【交流讨论1】实验室盛放碱液的试剂瓶常用塞，不用塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。
试写出反应的离子方程式：。
③二氧化硅与碳酸钠（高温）：SiO2＋Na2CO3——（3）不跟酸（除外）反应：SiO2＋HF——（雕刻玻璃、腐蚀玻璃）（4）与C反应（高温）：①SiO2＋C——②SiO2＋C——4、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。
用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。
二、硅（Si）1、物理性质：晶体硅是色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的材料，广泛应用于电子的各个领域。
2、化学性质：很稳定（1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。
（2）加热或高温时有强还原性：Si＋O2――Si＋C――Si＋Cl2――（3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应：Si十F2――Si十HF――3、硅的制备工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高中化学 专题1 第二单元 研究物质的实验方法导学案(无答案)苏教版必修1
第二单元研究物质的实验方法物质的量浓度编制使用：高一（10 ）姓名小组【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算【复习巩固】请用图示法表示质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间关系：【衔接练习】在标准情况下，33.6L的CO2的物质的量是多少？质量是多少？含有多少个氧原子？【回顾】在初中阶段同学们学习过一种溶液浓度的表示方法是怎样表示的？【知识体系】物质的量浓度定义：符号：数学表达式：常用单位：【讨论】①将1molNaCl 溶于1L水中，NaCl的物质的量浓度为1mol/L？②100mL1mol/LNaOH溶液中，从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？例题1：将0.5molNa2CO3溶解在水中，配成1L溶液，求所得溶液溶质的物质的。
量浓度例题2：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液溶质的物质的量浓度。
例题3： 100mLMgCl2溶液中含3.01X1023个Cl-，求MgCl2物质的量浓度。
例题4：将标准状况下22.4L的HCl的通入水中（假设气体全部被水吸收）得到溶液，配成500mL溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度。
例题5：配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？例题6.：体积1L 物质的量浓度2mol/L MgCl2溶液，其中含有MgCl2的物质的量____mol，Mg2+和Cl-的物质的量分别是、，Mg2+和Cl-的物质的量浓度分别是、【小结】例题7：有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，其中Al3＋物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则溶液中K＋的物质的量浓度为【巩固练习】1.1mol/LH2SO4溶液的含义是（）A.1L水中含有1mol H2SO4B.指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4C.将98g H2SO4溶于1L水所配成的溶液D.1L该溶液中含1molH+2.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液3使相同物质的量浓度的KCl MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-沉淀完全，若消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积之比( )A．9:3:1 B．3：2：1C6：3：2 D．9:4:1【提升】（1）将标准状况下的aLHCl溶于1L 水中，得到的盐酸密度为bg.cm-3,则求该盐酸的物质的量浓度？( 2 )已知98％的浓硫酸的密度为1.84 g.cm-3,则其物质的量浓度是多少？【课后练习】1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是A.在2 L水中溶有80 g的NaOHB.80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOHD.每2 L溶液中含有80 g NaOH2.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是A.溶液中含0.5molCa2+B.溶液中含0.5molCl-C.55.5g氯化钙溶于1L水中D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1是 A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子质量为A.20B.40C.50D.806.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 N AB.500 mL溶液中含有0.1 N A个K＋C.1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1D.2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－17.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1的KClD.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl28 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同（3）将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L（4）体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同（5）将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L9. 取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学一学案：专题一1-16原子核外电子排布(2)缺答案
《化学必修1》1—16 人类对原子结构的认识(2)编者：高一化学组贺天才班级：(1）、（2）、（6）班班级：姓名：小组：【目标解读】1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2．了解元素、核素、同位素的概念【知识衔接】1．原子的组成电量关系：由于电子的质量仅占质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在上但是微观粒子的质量数值太小，为了使用方便,采用相对质量相对原子质量：相对质子质量：相对中子质量:质量数:把原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来得到的数值符号表示为，表达式为【问题解决】原子质子数(Z）中子数（N)质子数（Z）+中子数（N)相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982【归纳小结】将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较, 你能的出什么结论？【当堂检测1】一种氯原子质量数为35，则其中子数为一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为小结:原子组成的表示方法:【当堂检测2】1．填表粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用AZX表示①O818②Al1427③Ar1822④H12．1molH 2O 中含水分子数为 ,H 原子 mol ，电子 mol ，质子 mol;3．17 g NH 3分子中所含的电子数与 g H 2O 分子中所含的质子数相等;标准状况下，22．4LNH 3分子中所含的原子数与 molH 2O 分子中所含的原子数相等。
【问题探究】 请观察下列转化过程，计算三种微粒中的电子数A ZX n — A ZX A ZX n+ ① ②③①: ②： ③：【巩固练习】1、核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则该离子的核外电子数为2、α粒子是带有2个单位正电荷,质量数为4的原子核，由此可推断α粒子含有 质子， 个中子3、核内中子数为N 的R 2+，质量数为A,则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是4、已知某元素的阳离子R n+，其原子的质量数为A,中子数为A – x + n ，则m g R n+核外电子的物质的量为5、观察下列微粒的区别(1）168O 、178O 、188O （2）11H 、21H 、31H失去n 个电子得到n 个电子由上述几种微粒可以构成几种水分子？【知识整理】元素、核素、同位素①元素:指具有相同的一类原子的总称.决定元素种类的是②核素：具有一定和的一种原子称为一种核素。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学一学案：专题一第一单元1-4物质的聚集状态缺答案
《化学1》学案1—4 物质的聚集状态（第2课时）编制：高一化学组黎桂明使用班级：高一7、8、9 班学号：姓名：第小组【目标解读】1、比较影响气、液、固各种状态物质体积的因素。
2、掌握气体摩尔体积的概念.【知识回顾】1、影响固体和液体体积大小的主要因素：2、影响气体体积大小的主要因素:【温故知新】1、影响气体分子之间的距离的主要因素有哪些？2、1mol H2和1molN2的体积相等吗？为什么？3、在标准状况下，1mol H2和1molN2的体积相等吗？为什么？【自主学习】一、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所具有的体积。
2、气体摩尔体积符号为,单位为3、在标准状况下，1mol任何气体（包括混合气体）的体积都约为，即V m≈【自主探究】1、在标准状况下,0. 5molN2的体积是多少？2、在标准状况下，0.5gH2的体积是多少?3、在标准状况下,3。
01×1024个O2的体积是多少？4、在标准状况下,11。
2L空气（混合气体）的物质的量是多少？5、从上面的转化关系中，总结出下面三者的关系吗?【小结】气体体积（V）气体摩尔体积（V m）物质的量（n)三者之间的关系是：【合作探究】1、判断对错①标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L （)②1mol气体的体积约为22.4L ( ）③标准状况下，气体的体积约为22.4L（)④标准状况下，气体的摩尔体积约为22。
4L（）⑤标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）⑥1molCO和CO2的混合气体在标准状况下,所占体积约为22.4L （）⑦、四种因素①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④B．②④C．①③④D．①②④⑧你认为“所有气体的气体摩尔体积（V m)都相等，并都约为22.4L/mol。
”这种说法对吗？为什么？二、物质的量用于化学方程式的计算【重点探究】认真阅读教材P12例2和例3,体验化学计算解题的规范性和对公式的灵活应用。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学必修一学案：专题一 1-15原子核外电子排布(1) Word版缺答
《化学必修1》1-15 人类对原子结构的认识编者：高一化学组贺天才班级：（1）、（2）、（6）班班级：姓名：小组：【学习目标】1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构【课前检测】1、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0. 1000mol·L－1 的NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL,试求该盐酸的物质的量浓度？2、为测定某溶液的K2SO4浓度，取25.00待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是1.165g。
该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？3、将足量澄清石灰水加入250碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，求此碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少？【前言】自古以来，人类从未停止过对微观世界的研究和探索。
人类对于微观世界的认知，始于对原子结构的认识，然后才以原子为基础逐步探究其他的未知的微观领域。
人类对原子的认识发展经过了哪些阶段？【自主阅读】原了结构模型的演变1．阅读教材P27-28，并填写下列空格【典型例题】 1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点: ①原子是不能再分的粒子; ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 ( ) A.只有③ B.只有①③ C.只有②③ D.有①②③【信息提示】 原子核外电子的分层排布【问题解决】1、原子结构示意图原子的核外电子排布图书写比较麻烦，人们常用原子结构示意图．．．．．．．表示原子的核外电子排布，请画出1-18号元素的原子结构示意图。
【归纳小结】一、核外电子排布的简单规律①电子总是先排离核的电子层，后排离核的电子层，这样能量最。
②每个电子层最容纳的电子数为：（n表示电子层数）③最外层不超过个电子（若只有一个电子层，则不超过2个电子）【问题解决】2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学必修一学案：专题一 1-7物质的分散系 Word版缺答案
《化学1》学案1—7 物质的分散系编制：高一化学组贺天才 班级：高一（1）、（2）、（6）班姓名： 第 小组【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系2、知道胶体的丁达尔现象（又名分散系），分散系由2部分组成，即分散质和分散剂。
1、请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，辨析下列概念2、请你从泥水和食盐水的外观以及稳定性方面分析二者的特点：【结论】：【问题探究1】如何辨别浊液，胶体，溶液？学生实验：将盛有CuSO 4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）分散系的分类照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
实验现象：___________________________ ______________ __________【结论】胶体的性质 1、丁达尔现象：__________ _________【拓展视野】：丁达尔现象产生的原因【实验探究2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的混浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。
实验现象：【结论】：胶体的性质2：在日常生活中胶体的该性质常常被用于【拓展视野】 Fe(0H)3胶体的制备14卤水点豆腐将选好的黄豆在温水中浸泡。
将浸泡好的黄豆磨成浆并滤去豆渣，这就制成了生豆浆，将生豆浆倒入锅内，小火加温，煮沸后关掉火，将少许盐卤或者石膏（盐卤主要含氯化镁，石膏是硫酸钙）淋入锅内它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块儿，成了白花花的豆腐脑。
再将豆腐脑装入模具内压实挤出水分，豆腐脑就变成了豆腐。
豆腐、豆腐脑就是豆浆（蛋白质胶体）的凝聚产物。
胶体的应用：___________________ ________________ ____________________________________________________ ____________【舌尖上的化学】咸鸭蛋观看相关视频后，请思考，腌制咸鸭蛋的过程中，为什么包裹在外面的黄泥不会渗透入鸭蛋内部，而氯化钠却能渗入进去？【知识拓展】渗析胶体的渗析原理：用途：【巩固训练】：1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学必修一学案：专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物19溴、碘的
序号：19 专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物 2-1-4 溴、碘的提取编制：彭寅使用：高一3、4、5班班级_______ 姓名____________ 学号小组______【学习目标】:1、了解从海水中或海产品中提取溴、碘单质的基本方法和原理2、了解溴与碘单质的性质，掌握Br-和I-的检验方法。
【课前检测】1、Cl-的检验方法：。
2、用化学反应方程式表示出工业制取氯气的方法。
3、下列物质变化中，、需要加氧化剂才能实现的是（）A、KClO3 → KClB、KI→I2C、H2SO4 →SO2D、Cl2 →Cl-【自主学习】一资料卡：溴、碘的性质【合作探究】二、从海水中提取溴—流程图从海水中提取溴：通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
三、从海带中提取碘—流程图从海产品中提取碘：①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。
②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，。
③氧化：在滤液中加入，静置。
④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。
【总结】Cl2、Br2、I2氧化性强弱比较：【课堂练习】海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加CCl4搅拌；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。
合理操作的先后顺序是（）A ①②③④⑤B ①④②③⑤C ①②④③⑤D ①④③②⑤四、Br-、I-的检验【学生实验】取两支试管，分别加入2ml KBr、KI溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计如下：回答下列问题：（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①③。
（2）写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________。
（3）四氯化碳是_____色、比水_______的液体。
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《化学1》学案1-2-4 物质的量浓度
编制：高一化学黎桂明班级：高一7、8、9 班
班级姓名第小组
【学习目标】
1. 理解物质的量浓度的概念
2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算
【复习巩固】
请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：
【问题呈现】
现一瓶有10％的NaOH溶液，10%表示的含义是什么？需要取出多少mL溶液，NaOH的物质的量才能为0.1 mol ？
【知识整理】
物质的量浓度：。
符号为，单位是，
计算公式：
特别提醒：溶液中溶质的判断
食盐水中的溶质为：
CuSO4·5H2O溶于水后配成溶液，溶质为：
Na2CO3·10H2O溶于水后配成溶液，溶质为：
氨水中溶质为
【交流与讨论】
1、0.5mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH
溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
3．把40g NaOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为1mol/L
【典型例题】
1、用40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ ____mol·L－1；需要配置0.5mol·L－1NaCl 500mL 溶液，需要NaCl的质量是___ __g；用HCl气体配置2 mol/L盐酸100mL ，需要标况下的HCl 气体 mL
2、欲配置0.1mol·L－1的Na2CO3 100mL，如果使用Na2CO3固体配置，则需要
Na2CO3的质量是多少？如果使用Na2CO3·10H2O配置，则需要的质量又是多少？
3、100mLMgCl2溶液中含3.01X1023个Cl―，求Cl―、Mg2＋以及MgCl2的物质的
量各是是多少？物质的量浓度各是多少?
4、若使用5mol·L－1的NaOH溶液配制1mol·L－1的稀NaOH溶液100mL，
溶液的体积为多少mL？
5、现有质量分数为ω，密度为ρg/mL的浓硫酸V L,则该浓硫酸的浓度用物质的量浓度来表示，则
物质的量浓度为多少？（用ω，ρ等字母表示）
【归纳小结】
【巩固练习】
1.浓度为2 mol·L -1的NaOH 溶液的正确含义是 （ ）
A.在2 L 水中溶有80 g 的NaOH
B.80 g NaOH 溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80 g NaOH
D.每2 L 溶液中含有80 g NaOH
2.关于1L 0.5mol·L －1的氯化钙溶液，下列说法正确的是 （ ）
A.溶液中含0.5molCa 2+
B.溶液中含0.5molCl -
C.55.5g 氯化钙溶于1L 水中
D.55.5g 氯化钙溶于水后，配成1000mL 溶液
3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L -1是 （ ）
A.将40gNaOH 溶于1L 水中所得的溶液
B.将58.5gNaCl 溶于水配成1L 溶液
C.将0.5mol·L －1氯化钠溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液
D.含K +为2mol 的K 2SO 4溶液
4.下列各溶液中，Na +浓度最大的是 （ ）
A.4L0.5 mol·L －1 NaCl 溶液
B.1L0.3 mol·L －1 的Na 2SO 4溶液
C.0.8L0.4 mol·L －1 NaOH 溶液
D.2L0.15 mol·L －
1 Na 3PO 4溶液 5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g ，则该化合物的相对分子质量为 （ ）
A.20
B.40
C.50
D.80
6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －
1 K 2SO 4溶液的正确说法是（ ） A.500 mL 溶液中所含K ＋、SO 42－
总数为0.3 N A B.500 mL 溶液中含有0.1 N A 个K
＋ C.1 L 溶液中K ＋离子浓度是0.4 mol·L －1
D.2 L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol·L －
1 7.下列溶液中的Cl －浓度与50 mL 1 mol·L
－1的AlCl 3溶液中Cl －的浓度相等的是（ ）
A.150 mL 1 mol·L
－1的NaCl B.75 mL 2 mol·L －1的NH 4Cl
C.150 mL 3 mol·L －1的KCl
D.75 mL 1.5 mol·L
－1的CaCl 2 8.Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度为c mol·L －1，若已知溶液含SO 42－
n mol 时，体积 应是（ ） A.c n 31000 mL B.c n 32 mL C.n
c 10003 mL D.c n 3 mL 9.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4mol·L －
1， SO 42－物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中K ＋
的物质的量浓度为 （ ） A.0.1 mol·L －1 B.0.15 mol·L －1 C.0.2 mol·L －1 D.0.3 mol·L －
1
10.若20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1gCa 2+，则NO 3－
的物质的量浓度是 A.400d mol ／L B.d
20mol ／L C.2.5d mol ／L D.1.25d mol ／L 11．0.5mol/L 的下列溶液500ml 中含NO 3-数目最多的是 ，NO 3-
物质的量浓度最大的
是 。
A ．KNO 3
B ．Ba(NO 3)2
C ．Mg(NO 3)2
D ．Al(NO 3)3
12.使相同物质的量浓度的KCl MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -沉淀完全，若消耗相同物质的量浓度的AgNO 3
溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积之比( )
A ．9:3: 1
B ．3：2：1
C ．6：3：2
D ．9:4:1
13．（1）0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是____ ___mol/L ， SO 42－的物质的量浓度是______ ______mol/L 。
（2）有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3混合溶液，其中Al 3＋物质的量浓度为0.4 mol·L －
1， SO 42－物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则溶液中K ＋
的物质的量浓度为 14、将标准状况下的a L HCl 溶于1L 水中，得到的盐酸密度为bg.cm -3
,则求该盐酸的物质的量浓度
15. 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由 （1）1L 1mol/L 的NaCl 溶液与1L1mol/L 的H 2SO 4溶液中所含溶质的微粒数目相同
（2）将350mL 1mol/L 的CaCl 2溶液分成两等份，每份浓度都是0.5mol/L
（3）等浓度、等
体积的盐酸和硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
16. 取50mlNa 2CO 3、Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝
酸处理后沉淀量减少到4.66g ，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合物中Na 2CO 3、Na 2SO 4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积。