高中化学必修一知识点总结
高中化学必修一知识点归纳
高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1、化学实验安全在进行化学实验时，必须要遵循一定的安全规则。
比如，不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道，点燃可燃性气体前要先验纯等等。
同时，要了解常见危险化学品的标志，如易燃气体、易燃液体、腐蚀品等。
2、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体。
操作时要注意“一贴二低三靠”。
（2）蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
（3）蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水要下进上出。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
分液是将两种互不相溶且密度不同的液体分离开的操作。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
单位是摩尔（mol）。
2、阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。
3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol。
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在标准状况下（0℃、101kPa），约为 224 L/mol。
5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 mol/L。
三、离子反应1、电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。
3、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
高中高一化学必修一知识点总结
高中高一化学必修一知识点总结高中化学必修一知识点总结一、化学基本概念1. 化学：研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
2. 物质：具有一定组成和性质的物体。
3. 元素：由同种原子组成的物质。
4. 化合物：由不同种原子组成的物质。
5. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
6. 物质的分类：元素、化合物、混合物三类。
7. 实验室常用的量：质量、体积、密度、浓度。
二、物质的量和化学计量1. 物质的量：一个物质的质量与该物质分子量（原子量、分子量、摩尔质量）的比值。
2. 摩尔：物质的量的单位，1摩尔的物质包含6.02×1023个基本粒子。
3. 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
4. 化学计量：分子式、摩尔质量、化学方程式、化学计量关系。
三、化学反应1. 化学反应基本类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱反应、沉淀反应、配位反应。
2. 反应类型的判断方法：根据反应式和反应物的性质进行推断。
3. 化学反应的平衡：反应物和产物浓度之比稳定时，化学反应达到平衡。
4. 平衡常数：反应系数和反应物浓度之商的定值，用于描述反应达到平衡的程度。
四、离子反应与溶液反应1. 离子反应：具有离子性质的化学反应。
2. 电离：化合物在水中溶解时，会解离为离子。
3. 溶液反应常见类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应。
4. 溶液中离子浓度的计算：溶液中各离子浓度的计算方法：根据物质的量和溶液体积，计算出每种离子的浓度。
五、化学式和化合价1. 化学式：用元素符号表示化合物中元素种类和数量，分为分子式和离子式两种。
2. 化合价：元素在化合物中所具有的化学价值。
3. 化合价的确定方法：离子化合物以及单质中元素的化合价数值是固定的；非金属元素的化合价大致为电子亏损数，金属的化合价大致为电子损失数。
六、气体和溶液的化学性质1. 气体的化学性质：气体可以燃烧，可以与氧气反应，可以与金属反应、可以分解。
高中必修一化学知识点总结
高中必修一化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的量：用于表示微观粒子数量的物理量，单位为摩尔（mol）。
2. 摩尔质量：物质的质量与物质的量之比，单位为克/摩尔（g/mol）。
3. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，数值约为6.022×10^23 mol^-1。
4. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。
二、化学反应基础1. 化学反应方程式：表示反应物和生成物种类及其微观粒子数量比例的方程。
2. 化学计量数：化学反应方程式中反应物和生成物前的系数，表示物质的量的比例。
3. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
4. 能量守恒定律：化学反应前后，能量的总量不变。
三、化学实验操作1. 常见仪器的使用：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
2. 基本操作：称量、量取、溶解、加热、过滤、蒸发、结晶等。
3. 安全操作：了解化学品性质，使用防护装备，处理废弃物。
四、元素周期表与元素周期律1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。
2. 原子序数：元素在周期表中的位置，等于该元素原子核中的质子数。
3. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。
五、化学键与分子结构1. 离子键：正负离子之间的静电吸引力所形成的化学键。
2. 共价键：两个或多个原子通过共享电子对形成的化学键。
3. 分子的几何形状：分子中原子的空间排列，如V型、直线型等。
六、酸碱与盐1. 酸：能够提供质子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受质子的物质。
3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
七、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化还原反应：同时发生氧化和还原的化学反应。
八、溶液与胶体1. 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相体系。
2. 胶体：分散质粒子大小在1-100纳米之间的分散体系。
高中化学必修一知识点归纳
高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基础1. 化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施：危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。
意外事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。
浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
若眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。
掌握正确的操作方法：药品的取用：固体药品：粉末状用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”；块状用镊子，“一横二放三慢竖”。
液体药品：少量用胶头滴管；一定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）；较多量可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心）。
物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶等。
加热时要用酒精灯的外焰。
2. 混合物的分离和提纯过滤：适用于分离不溶性固体与液体。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
蒸馏：用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。
操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中冷却水应下进上出；为防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。
萃取和分液：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
高中化学必修一知识点总结【6篇】
高中化学必修一知识点总结【6篇】高中化学必修一知识点总结（精选篇1）1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
高中化学必修一知识点总结（精选篇2）药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
高中化学必修一知识点总结9篇
高中化学必修一知识点总结9篇第1篇示例：高中化学必修一主要涉及基本的化学知识和概念，是化学学习的入门课程。
在这门课程中，学生将会学习到化学的基本理论、化学元素、化合物、化学方程式等内容。
下面将对高中化学必修一的知识点进行总结。
一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的性质、结构、组成变化以及变化过程的科学。
2. 物质：物质是构成万物的基本单位，具有质量和体积。
物质可以分为元素和化合物两种。
3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成化合物的基本单位。
4. 化合物：化合物是由不同元素按一定的比例组成的物质，具有独特的性质。
5. 混合物：混合物是由两种或多种物质混合在一起形成的物质，可以通过物理手段分离。
二、化学元素1. 元素符号：化学元素用符号表示，符号通常由元素的英文首字母大写构成。
2. 元素周期表：元素周期表是按照化学性质将元素排列成表格状的工具。
元素周期表按照元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数量）从小到大排列。
3. 元素的性质：每种元素都有其独特的性质，包括物理性质和化学性质。
4. 元素的分类：元素可以按照其性质分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
三、化学方程式1. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的描述，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 反应物和生成物：化学方程式中的反应物是发生反应的起始物质，生成物是反应结束后生成的物质。
3. 化学平衡：化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例称为化学平衡。
4. 化学反应类型：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
四、化学实验1. 实验室安全：进行化学实验时需要注意实验室安全，避免发生事故。
2. 实验步骤：进行化学实验时需要按照实验步骤进行操作，注意每一步的细节。
3. 数据处理：进行化学实验后需要对实验结果进行数据处理，分析实验数据。
五、常见化合物1. 水：水是生命的基础，是由氢和氧元素按照一定比例组成的化合物。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.022 x 10^23。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。
4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。
5. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
二、元素周期表1. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现出周期性变化。
2. 周期表的分区：分为s区、p区、d区、ds区和f区。
3. 主族元素：周期表中s区和p区的元素。
4. 过渡元素：周期表中d区的元素。
5. 稀有气体：周期表中最后一组元素，化学性质稳定。
三、化学键1. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力。
四、化学反应原理1. 化学反应速率：单位时间内反应物质的消耗速度或生成物质的生成速度。
2. 化学平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。
3. 莱-夏特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统会自发地调整，使得这种改变被抵消。
4. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论，酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
五、溶液与电解质1. 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解达到最大值的溶液。
3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质。
4. 非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
六、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质：酸能与碱反应生成盐和水，盐能与酸或碱反应。
2. 氧化还原反应的特征：氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。
高中化学必修一知识点总结归纳
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
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高中化学必修一知识点总结高中化学必修一知识点总结这个学期快要结束了，你是否掌握好了这个学期所学的知识点了呢，以下小编整理了高中化学必修一知识点总结，希望可以帮到你! 高中化学必修一知识点总结篇1一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯气物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应:2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途:①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高中化学必修一知识点总结篇2一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的.升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D 项错。
3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()A.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失答案：A点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氧化还原反应分析：(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应(3)电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。