东至县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 9 页东至县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烷和乙烯 B．乙酸和四氯化碳 C．苯和聚乙烯 D．丙烯和乙炔
2． 已知在酸性溶液中易被还原成2Co
，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述
23CoO
23CoO
2Cl
3FeCl
2I
中，正确的是
A．通入溶液中，可存在反应3+6====2+4
2Cl
2FeI
2Cl
2FeI
3FeCl
3FeI
B．每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol e
23CoO2Co
C．溶液能将KI溶液中的I-氧化
3FeCl
D．I
2具有较强的氧化性，可以将氧化成2Co
23CoO
3． 某有机物的分子式为C
5H
10O
2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，
则该有机物可能的结构有
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
4． 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列
各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）
A
．B
．C
．D
．
5． 【海南化学】分子式为C
4H
10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．3种B．4种C．5种 D．6种6． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程
持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大第 2 页，共 9 页D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
7． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的
是（ ）
A．化学式为C
6H
6O
6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
8． 已知
是比
还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
A.
B. C. D.
9． 下列分析正确的是
A．异丁烷的二氯代物有4种
B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO
4溶液褪色
D．甲苯的硝化反应方程式为
:
10．下列表述正确的是
A
．硫离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式为CH
2CH
2
C.
过氧化氢的电子式： D．H
2O
分子的比例模型
11．下列说法不正确的是（ ）
A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．CH
3CH
2CH（CH
3）CH（CH
3）
2的名称是 2, 3-二甲基戊烷
D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
12．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl
2，发生反应 ，经过
2211COCgCgCOgƒ
一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是第 3 页，共 9
页A．T K时该反应的化学平衡常数为1
75
B．反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1
0.015vCO
C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C1
2）=0.038mol·L
-1，则反应的△H<0
D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl
2，平衡正向移动，COCl
2的转化率增大
13．下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO
2和H
2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C
nH
2n
B
．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物
C．CH
3COOCH
2CH
3与CH
3CH
2COOCH
3互为同分异构体，
1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三
种氢原子的比例相同，故不能用
1H—NMR来鉴别
D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色
14．已知
34Se的原子结构示意图为 。下列说法正确的是
A．Se位于第4周期第ⅣA族 B．原子半径：Br > Se > P
C．热稳定性：HCl＞H
2Se＞HBr
D．酸性：HClO
4 > HBrO
4 > H
2SeO
4
15．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ）
A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多
16．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）HCCOONa（aq）C
2H
5OH（l）
所得溶液的pH341011未测定
水的电离程度a
1a
2a
3a
4a5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
A. a
3>a
1>a
5>a
2>a
4 B. a
4>a
2>a
5>a
1>a
3
C. a
4>a
2>a
5>a
3>a
1 D. a
1>a
3>a
5>a
2>a
4
17．下列说法正确的是（ ）
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）第 4 页，共 9 页B．CH
3CH=CHCH
3分子中的四个碳原子在同一直线上
C
．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D
．
与都是α-氨基酸且互为同系物
18．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法
中错误的是（ ）
A．分子式为C
3 H
7O
2N B．能发生取代反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．不能跟NaOH溶液反应
19．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）
A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
20．下图是298 K时N
2与H
2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为N
2＋3H
22NH
3 ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变
C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N
2和3 mol H
2反应后放出的热量为Q
1 kJ，充入2mol
NH
3反应后吸收的热量为Q
2 kJ，则Q
1 = Q
2 = 92 kJ
D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N
2和3 mol H
2反应后放出的热量为Q
1 kJ，充入2
mol N
2和6 mol H
2反应后放出的热量为Q
2 kJ，则184＞Q
2＞2Q
1第 5 页，共 9
页二、填空题
21．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝
（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
请回答下列问题：
（1）装置B 中盛放饱和食盐水，其作用是 。F 中盛放的是 ，其作用是 。用一件仪器
装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为 。
（2）装置A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方
案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。
反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2 生成；ClO2 沸
点为10 ℃，熔点为−59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为−34 ℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含
有ClO2： 。
22．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe
2O
4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO
2等，以下是
从该矿渣中回收NiSO
4的工艺路线：
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海宁市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题
1 / 8 海宁市第四中学校2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题
班级 __________座号 _____姓名 __________分数 __________
一、选择题
－1－1
1．常温下，向 20.00 mL 0.100 mol L ·CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L ·盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系以以下图所示（不考虑挥发）。以下说法正确的选项是
A ．点 ①所示溶液中：
c（ CH 3COOH ）＝ c（ Cl －）＞ c（ OH－）＝ c（ H ＋）
B．点 ②所示溶液中：
c（ Na＋）＞ c（ Cl －）＞ c（ CH 3COO －）＞ c（ CH 3COOH ）
C．点 ③所示溶液中：
c（ CH 3COOH ）＞ c（ Na＋）＞ c（ H ＋）＞ c（ CH 3COO －）
D．整个过程中可能出现：
c（ H＋）＋ c（ Na＋）＝ c（ CH 3COOH ）＋ c（ CH 3COO －）
2．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其 pH 变
化曲线以下图（忽视温度变化）。以下说法中不正确．．．的是
A．由题可知HA 为弱酸
B．滴定终点位于c 和 d 之间
C．滴定到b 点时： n（ Na+） + n（ H+）－ n（ OH －） + n（ HA ） =0.002mol
D ．滴定到 d 点时： c（ OH－）＞ c（ Na+）＞ c（ A －） ＞ c（ H+）
3．以下相关金属腐化与防备的说法错误的选项是（）
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐化的正极反响式是O2+2H 2O+4e-=4OH -
B. 当镀锌铁制品的镀层损坏时，镀层还能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳上连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法
东胜区四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页 东胜区四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2
2． 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2
3． 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种
4． 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ）
A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2
C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.2
5． 已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）
市中区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(3)
第 1 页，共 8 页市中区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法
中错误的是（ ）
A．分子式为C
3 H
7O
2N B．能发生取代反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．不能跟NaOH溶液反应
2． 对常温下
的溶液，下列叙述不正确的是
A.
B.
加入少量
固体后，降低
C.
该溶液中由
电离出的
是
D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
3． 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）
A．将少量的Na投入到Ca（HCO
3）
2溶液中
B．将过量的Na
2O
2投入到FeSO
4溶液中
C．将过量的Na投入到KAl（SO
4）
2溶液中
D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中
4． 已知反应：①Cl
2+2KBr====2KCl+Br
2，②KClO
3+6HCl（浓）====3Cl
2↑+KCl+3H
2O，③
2KBrO
3+Cl
2====Br
2+2KClO
3，下列说法正确的是（ ）
A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO
3>KClO
3>Cl
2>Br
2
C．反应②中若得到6．72 L Cl
2（标准状况），则电子转移个数为3．01×10
23
D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
5． 500mLKNO
3和Cu（NO
3）
2的混合溶液中，c（NO
3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段
时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是
（ ）
A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L
B．上述电解过程中共转移4mol电子第 2 页，共 8 页C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
吉林市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页吉林市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）
①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤2． 根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜 结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应3． 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L4． 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－5． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程第 2 页，共 8 页持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
本溪市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 7 页 本溪市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码
C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
2． 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）
组别 ① ② ③ ④
V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
A．第①组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L
D．原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2
3． 下列离子方程式正确的是（ ）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
4． 下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
古县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页古县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法中正确的是
A.
水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B.
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃
纯水中
，稀酸和稀碱中
D.
是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大
2． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O
2的质量和生成水
的质量不变的是（ ）
A．CH
4 C
2H
2 B．C
2H
6 C
3H
6 C．C
2H
4 C
3H
6 D．C
2H
4 C
3H
4
3． 已知乙炔（C
2H
2）、苯（C
6H
6）、乙醛（C
2H
4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体
中碳元素的质量分数为
A．60% B．91% C．84% D．42%
4． 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能
知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
5． 【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应
6． 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体第 2 页，共 8 页C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO
河东区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页河东区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲
乙
丙
丁
戊己
已知甲是天然高分子化合物，M
r（己）－M
r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ）
A．上述有机物的组成元素相同
B．甲、乙、丁均能发生银镜反应
C．戊发生消去反应生成己
D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏
2． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
3． 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N
2＋3H
22NH
3已达到平衡状态的是（ ）
①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v（H
2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH
3）＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变
④NH
3、N
2、H
2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤
4． 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO
42-、HCO
3-、Na
+、K
+、Mg
2+，所含离子
的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）
2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀
4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确的是
A．一定存在SO
42-、HCO
3-、Mg
2+，至少存在Na
+、K
+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO
3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
东阿县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n(FeI
2)∶n(FeBr
2)=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D
．线段Ⅳ表示的变化情况
2． 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO
2）在溶液中可生成ClO
2、HClO
2、ClO、Cl－等，其中HClO
2和ClO
2都具
有漂白作用，但ClO
2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是
A．25 ℃时，HClO
2的电离平衡常数的数值K
a＝10－6
B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C．25 ℃时，等浓度的HClO
2溶液和NaClO
2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO
2）＋2c（H＋）＝c（ClO
）＋2c（OH－）
D．该温度下的NaClO
2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）
3． 链状有机物M（分子式为C
4H
6O
2）在催化剂作用下可与H
2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C
4H
8O
2）,
下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ）
A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种第 2 页，共 9 页D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
4． 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B．土壤或水体中的SO
42-部分来自于降水
C．火山喷发不会增加大气中SO
2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
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东河区第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题
1 / 9 东河区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题
班级 __________ 座号 _____ 姓名 __________ 分数 __________
一、选择题
1． 用四种溶液进行实验，下表中 “操作及现象 ” 与 “ 溶液 ” 对应关系错误的选项是
选项 操作及现象 溶液
A 通入 CO ，溶液变污浊 饱和 Na CO 溶液
2 23
B 2
CaC1 2
溶液
通入 CO ，溶液变污浊
C 通入 CO2，溶液变污浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（ C1O）2 溶液
D 通入 CO2，溶液变污浊，持续通 CO2 至过度，污浊消逝，再 澄清石灰水
加入足量 NaOH溶液，又变污浊
2． 烷烃 的命名正确的选项是（ ）
A ．4-甲基 -3-丙基戊烷 B ．3-异丙基己烷
C． 2-甲基 -3-丙基戊烷 D． 2-甲基 -3-乙基己烷
3． 以下表达正确的选项是
A． 25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度 NaOH溶液至 pH=7， (CH3COOH)>(NaOH)
V V
B．常温下 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混淆后 c(Cl - )> c( NH 4+ )
C． CH3COONH4溶液显中性，所以 CH3COONH4对水的电离不影响
D．常温下 pH=12氨水稀释 10 倍后，溶液的 pH=11
4． 以下对于氧化性、复原性的判断正确的选项是
A ．B 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强，说明 A 元素的金属性必定比 B 元素强
B ．发生氧化复原反响时， A 原子失掉电子比 B 原子多，则 A 的金属性必定比 B 强
寿县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 目的 实验方案
A． 比较Mg、Al的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B． 鉴别MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中
C． 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D． 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合
2． 关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＝A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
3． 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是