高三一轮总复习·化学 离子共存、离子的检验和推断
2－ － － 2－ － － (6)OH－ 、 SO3 、 ClO－、 CO2 3 (HCO3 )、 S (HS )、 AlO2
－ (7)除去 NO3 之外的几乎所有的阴离子 ＋ － － 2－ ＋ (8)Fe3＋ 、 NO－ (H ) 、 MnO 、 ClO 、 Cr O 、 Ag 3 4 2 7
2－ － － － － 2－ － 2＋ 2－ － (9)CO3 (HCO3 )、 SiO2 3 、 ClO 、 CH3COO 、 S (HS )、 Fe 、 SO3 (HSO3 )
－ － (6)NO3 (H＋ )考虑酸性及 NO3 在酸性条件下的强氧化性。 ＋ (7)MnO－ 4 (H )考虑颜色及强氧化性。
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第二章
第3 节
(1)OH－不能和________________________________________________________________________ 大量共存(填具体离子，下同)。 (2)H＋不能和__________________________大量共存。
－ － － 2－ 色的溶液中：Na＋、 AlO－ ④ pH＝1 的溶液中：Fe 2＋、NO3 、SO4 、Na＋ ⑤在 pH＝0 的溶 2 、NO3 、 HCO3 － 2－ － － 液中：Na＋、 NO3 、SO3 、 K＋ ⑥既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3 的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2 4 、Cl
2－ (3)CO3 不能和________________________大量共存。 2－ (4)SO3 不能和________________________大量共存。
(5)Fe3＋不能和__________________________大量共存。 (6)Al3＋ 不能和__________________________大量共存。 (7)Ag＋不能和__________________________大量共存。 (8)I－不能和____________________________大量共存。
3＋ 3＋ ④ c(H＋ )＝1× 10－ 14 mol· L－ 1 的溶液。在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Fe 、 Al 等 )均不能
大量存在。
显碱性，二者不能大量共存，不符合题意； C 项，氨水与 Ag＋不能大量共存，不符合题意； D 项通入 NO2， 溶液中含有具有强氧化性的硝酸， Fe2＋被氧化，且无沉淀生成，符合题意。
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第二章
第3 节
4. [2014· 河北衡水中学调研]能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O 晶体后仍能大量存在的离子 组是 ( ) B. K＋、Ba2＋、OH－、 I－ D. Cu2＋、S2－、Br－、 ClO－
－ (9)NO3 (H＋ )不能和____________________大量共存。
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第二章
第3 节
2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ － － － － 2－ 提示：(1)H＋ 、 NH＋ 4 、 Fe 、 Fe 、 Zn 、 Mg 、 Al 、 HCO3 、 HS 、 HSO3 、 H2PO4 、 HPO4 2－ － － － 3－ － 2－ 2－ － － － (2)OH－ 、 CO3 (HCO3 )、 S2－ (HS－ )、 SO2 3 (HSO3 )、 PO4 (H2PO4 ， HPO4 )、 SiO3 、 AlO2 、 ClO 、 F 、
－ － － K＋ 、Na＋、NO－ ⑬各离子物质的量浓度相等的溶液中：K＋、Na＋、SO2 ⑭能使淀粉碘化钾 3 、ClO 4 、NO3 － 2－ 2－ 试纸显蓝色的溶液中： K＋、 SO2 4 、S 、SO3 答案：②⑦⑧
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第二章
第3 节
－ － － 解析：①MnO－ 4 有颜色，错误；②中离子有色但能大量共存，正确；③HCO3 与 AlO2 、 OH 均反应，错
⑦含大量 OH
－
－ － － ＋ 的溶液中：CO2 、 Cl 、 F 、 K 3
c H＋ 12 ＋ 3＋ － － ⑧ ＝ 10 的溶液中： NH 、 Al 、 NO 、 Cl ⑨加 4 3 c OH－
－ 2－ ＋ 入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl－、HCO3 、SO4 、NH4 ⑩由水电离出的 c(H＋ )＝ 10－ 14 mol· L－ 1 的溶液中：Mg2 ＋ － － 、 K＋、Cl－、NO－ ⑪c(Fe 3＋ )＝ 0.1 mol· L－ 1 的溶液中：K＋、 ClO－、SO2 ⑫含大量 Al3＋的溶液中： 3 4 、 SCN
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第二章
第3 节
－ 2－ － ⑤ c(OH－ )＝1×10－ 14 mol· L－ 1 的溶液。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO2 3 、SO3 、ClO 、 － AlO2 、CH3COO－等 )均不能大量存在。
(2)强碱性溶液 常见的表示溶液呈碱性的表述： ① pH＝ 14 的溶液(常温下 )； ②使 pH 试纸变蓝的溶液； ③使酚酞试液变红的溶液；
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第二章
第3 节
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第二章
第3 节
3．常见溶液酸、碱性的判断 (1)酸性溶液：pH<7(常温 )；能使 pH 试纸呈 红色 的溶液；能使甲基橙呈 红色 或 橙色 的溶液；能使 石蕊试液呈 红色 的溶液。 (2)碱性溶液：pH>7(常温 )；能使 pH 试纸呈 蓝色 的溶液；能使石蕊试液呈 蓝色 的溶液；能使酚酞试 液呈 红色 的溶液。 (3)呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液(注 HNO3 除外 )；能使甲基橙呈 黄色 的溶液；常 温下水电离出的 H＋或 OH－浓度小于 10－ 7 mol· L－ 1 的溶液。
均反应，不能大量共存，错误；⑩溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性可以大量共存，但显碱性时 Mg2
＋
不能大量存在，不符合一定大量共存，错误；⑪Fe3＋与 SCN－反应，错误；⑫Al3＋水解显酸性， ClO－水解显
碱性，所以不能大量共存，错误；⑬依据电荷守恒可知错误；⑭能使淀粉碘化钾试纸显蓝色说明溶液具有强
A. Na＋、 H＋、Cl－、 NO－ 3
－ C. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2 4
答案：C
解析： A 中 H＋、 NO－ 6H2O 晶体溶于水后产生的 Fe2＋氧化为 Fe3＋； B 中 OH－与 3 能将 (NH4)2Fe(SO4)2·
2＋ 2＋ 2－ NH＋ 4 、 Fe 不能共存；D 中 Cu 与 S 会生成 CuS 沉淀，不能在溶液中共存。
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第3 节
特别提醒
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：
2－ (1)CO3 考虑生成气体和沉淀。 2－ (2)SO3 考虑生成气体、沉淀和其还原性。
(3)Fe 3＋ 考虑生成 Fe(OH)3、双水解及其氧化性。 (4)Al3＋ 考虑生成 Al(OH)3、双水解。 (5)I－ 考虑其还原性和 AgI 沉淀。
且酸性条件下 ClO－ 可以氧化 S2－， B 错误； Fe3＋与 SCN－不能大量共存，D 错误。
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第二章
第3 节
题组二
题干中有限制条件的离子大量共存的判断
3.[2014· 长春调研]下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入 NO2 后不能大量共存，且不会生成沉淀 的一组是( )
第二章
第3 节
知识层面•主干层级突破
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第二章
第3 节
考点一
离子共存
一 |知识梳理 1. 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 则不能大量共存。 2．正确判断离子是否大量共存的前提——常见离子的性质 ；若离子之间能发生反应 ，
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第二章
第3 节
题组三 选项中有限制条件的离子大量共存的判断 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。
2－ － ①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－ ②澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－ ③石蕊呈蓝 4 、SO4 3 、Cl
－ 解析：A 项生成硅酸沉淀且 H＋、I－和 NO3 发生氧化还原反应，错误；B 项生成氯化银沉淀，错误；C 项 － 正确；D 项中的 OH－与 NH＋ 4 及 HCO3 都要发生反应，错误。
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第3 节
2． [2014· 广东佛山检测]水溶液中能大量共存的一组离子是(
高三第1轮总复习 化学
第二章
第3 节
第二章
化学物质及其变化
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第二章
第3 节
第 3节
离子共存、离子的检验和推断
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第二章
第3 节
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2－ A. K＋、 Na＋、NO－ 3 、 SiO3
－ 2－ B. Al3＋、 K＋、 SO2 4 、S
C. Ag＋、Na＋、NH3· H2O、 NO－ 3
－ D. Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2 4
高三化学一轮复习知识点第7讲离子共存离子的检验和推断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。
高三化学一轮复习优质课件4：离子共存 离子的检验和推断
离子
试剂
现象
注意
NH＋ 4
产生有刺激性气 浓 NaOH 溶液 味的气体，且气 和湿润的红色
体能使湿润的红 石蕊试纸
色石蕊试纸变蓝
要加热
气
稀盐酸和石灰
体 CO23－
石灰水变浑浊 水
法
SO32－、 HCO－ 3 有
干扰
产生有刺激性气
SO32－
稀 H2SO4 和品 味的气体，且气 红溶液 体能使品红溶液
褪色
离子
试剂
现象
注意
I－ 氯水(少量)， 下层为紫红色 CCl4
先加
Fe2＋
KSCN 溶液和
先是无变化，滴加
KSCN 溶 液，无变
氯水 氯水后变血红色
显
化，再加
色
氯水
法 Fe3＋
KSCN 溶液 苯酚溶液
血红色 紫色
K＋要透
Na＋、 Pt(Fe)丝和稀 火焰分别呈黄色、过蓝色钴
K＋
盐酸
紫色
玻璃片观
察焰色
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO
－
2
与
HCO
－
3
不
能
大
量
共
存
：
AlO
－
2
＋
HCO
－
3
＋
H2O===Al(OH)3↓＋CO23－；
(2)“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、
I－、SO23－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
高三化学一轮复习精品课件5：离子共存 离子的检验和推断
4
CO
2 3
、NO
3（
×）
（4）c(K+)<c(Cl-)的溶液中大量存在：K+、NO
3
、Cl-、HCO 3（
×）
2．指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋ ___________________________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－ ___________________________________________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ ___________________________________________________。 (4)含有大量 NO－3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ __________________________________________________。
Al(OH)3↓＋CO23－(相当于弱酸
制更弱酸，不是因为发生双水解反应)。
(7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO24－ _________________________________________________。
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、 SO24－
_________________________________________________。 (9)常温下 pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－ _________________________________________________。
2．离子间发生氧化还原反应
2022届高考化学一轮复习离子共存 离子的检验和推断作业
离子共存离子的检验和推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是()A．SO2－4B．CO2－3C．NO－3D．OH－2．(2021·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是() A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－43．(2021·江苏省宿迁一中模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3B．加入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C.c(OH－)c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4 4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4 C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4D．无色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－5．(2021·江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋46．(2021·江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。
高三化学一轮复习精品课件1：离子共存、离子的检验和推断
一、常见阳离子的检验
1．常规检验法
(1)用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4
Cu2＋ —— 产生_蓝__色__沉__淀_
Fe3＋ —— 产生__红__褐__色速变成灰绿色， 最终变为 红褐色
Al3＋ —— 产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色 沉淀又会_溶__解_
CuSO4溶液) d．可溶性铁盐(如
FeCl3溶液) e．铵盐(含NH4 )
a.变 蓝色 (红色) b．变_蓝__色____ c．产生_蓝__色__沉__淀___ d．产生_红__褐__色__沉__淀__ e．产生_有__刺__激__性__气__味_ _气__体__
四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
NO－ 3 、SO
2 4
、Cl－、Br－和
I－：利用相应阴离子检验法
确定
滴加
无 紫色
色 石蕊
待 溶液 显蓝色，可
检
能是碱、强
溶
碱弱酸盐等
液
(SO CO2 3
2 3
)：Ca2＋或Ba2＋，产
生白色沉淀
S2－：加Ag＋或Cu2＋，产生 黑色沉淀
OH－：实验表明无其他阴离 子后，可以确认为碱
K＋、Na＋、Ca2＋等：采用 焰色反应检验
溶液有 白色沉淀 产生 SO23－ →加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀 ，再加入稀盐酸 ___沉__淀__消__失___，并放出有 刺激性气味 的气体
3．利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
Cl－ →生成不溶于稀硝酸的 白色 沉淀
三、H＋和 OH－的检验
离子 种类
试剂
现象
H＋
a.石蕊溶液 b.pH试纸 c.活泼金属(如Zn) d.难溶性氧化物(如CuO或
高考化学一轮复习第06讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(解析版)
第06讲离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -【答案】A【解析】A ．该组离子彼此不23CO -发生反应可以大量共存，故A 正确；B ．4MnO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C ．3Al +与2S -和23CO -均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D ．3Fe +与SCN -能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A 。
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A ．K +、Na +、3NO -、23CO -B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO -C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO -D ．K +、2Mg +、O H -、Cl -【答案】A【解析】A ．K +、Na +、3NO -、23CO -没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；B ．含4MnO -溶液为紫色，且4MnO -、23SO -发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．3HCO -、3Al +相互反应不能大量共存，C 错误；D ．2Mg +、O H -相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选A 。
3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A 透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、Br -、2-4SO 不能大量共存，因为Cu 2+呈蓝色B 能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SO 能大量共存，粒子间不反应C NaCl 溶液中：Fe 3+、I -、Ba 2+、CH 3COO -不能大量共存，Fe 3+和I -会发生氧化还原反应DNaHSO 4溶液中：K +、Cl -、-3HCO 、+4NH 不能大量共存，-3HCO 和+4NH 发生反应【答案】C【解析】A ．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B ．能溶解Al 2O 3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则+4NH 反应，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3+具有强的氧化性、I -具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C 正确；D ．NaHSO 4溶液中含有大量氢离子，-3HCO 能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故选：C 。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第2章 第9讲 离子共存、离子检验与推断
Al3＋
NaOH溶液
开始产生 白 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_溶__解__
Fe2＋
NaOH溶液 先产生 白 色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为 红褐 色
K3[Fe(CN)6] 溶液
产生 蓝 色沉淀
Fe3＋ Cu2＋
NaOH溶液 NaOH溶液
产生 红褐 色沉淀 产生 蓝 色沉淀
(2)依据生成的气体检验或推断 NH＋4 —浓—N—a加O—热H—溶—液→ 产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 的气体。
√A.向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀
B.可以确定没有 Na＋、Fe3＋、CO23－、AlO－ 2 ，不能确定是否有 NO－ 3
C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D.一定没有 Al3＋、CO23－和 NO－3
不能确定是否含 SO24－，则向该溶液中加入 BaCl2 溶液不一定能观察到白色沉淀， 故 A 正确； 一定不含 Na＋、Fe3＋、NO－3 、CO23－、AlO－2 ，故 B、C 错误； 不能确定是否含Al3＋，故D错误。
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO23－、SO24－ (9)由水电离出的 c 水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3 (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2 的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO23－ (11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 答案 (6)、(9)、(11)
第9讲 离子共存、离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
内容索引
考点一
离子共存的判断
2022年高考化学一轮复习 第2章 第9讲 离子共存 离子的检验和推断
解析 A 项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO23－、AlO－ 2 均不能大量共存； B 项，可能是酸性溶液或碱性溶液，HCO－3 与 H＋、OH－均不能大量共存； C 项，溶液显酸性，CO23－、SiO23－均不能大量共存。
题组三 警惕特定情况下的隐含因素 [应对策略]
B.Cl－、Cu2＋、SO24－、NO－3
√C.K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
D.Fe3＋、NH＋4 、Cl－、I－
解析 本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的 离子组可直接排除。 选项B中的Cu2＋是蓝色； 选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除； 选项 A 中 H＋和 SiO23－反应生成 H2SiO3 沉淀。
解析 A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存； C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存； D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。
题组四 警惕关键词“一定”还是“可能” [应对策略]
(1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存” “可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在 两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存” 的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
(4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO－3 或 AlO－2 等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
高三专题复习_离子共存、离子的检验和推断
高考一轮复习离子的检验和推断[考纲要求] 1.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)也可以反过来检验Ag+SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 24?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。