宁夏银川一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
银川一中2018/2019学年度（下）高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（每题只有一个正确答案，25题，共50分）1.下列说法正确的是A. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B. 3f能级中最多可容纳14个电子C. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则D. s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多【答案】C【解析】【详解】A. 门捷列夫的贡献在于其对元素周期表的描绘及元素周期律的研究，不是原子结构模型的建立，A错误；B. 第3电子层不含f轨道，B错误；C. 洪特规则为基态多电子原子的电子总是首先按照自旋态相同、单独地填入简并轨道，15P原子的电子排布式正确写法为1s22s22p63s23p x13p y13p z1，C正确；D. s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，ns能级上最多容纳2个电子，D错误；故合理选项为C。
【点睛】洪特规则是指电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。
2.下列有关化学用语使用正确的是A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为B. NH4Cl 的电子式:C. Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5D. 石英的分子式：SiO2【答案】A【解析】【详解】A. 基态碳原子核外电子排布式为1s22s222，则其价电子轨道表示式为，A正确；B. NH4Cl的电子式为：，B错误；C. Br原子的基态简化电子排布式为[Ar]4s24p5，C错误；D. 石英的主要成分为SiO2，SiO2属于原子晶体，不存在SiO2分子，D错误；故合理选项为A。
【点睛】本题易错点为B、D选项。
B选项中，电子式的书写：金属离子的电子式就是其本身，非金属元素组成的离子的电子式要表示出原子的价电子。
D选项中，要注意金属晶体、原子晶体和离子晶体都没有分子式，而是化学式。
3.下列说法正确的是A. 氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列C. 处于最低能量原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱D. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区【答案】A【解析】【详解】A. 核外电子的运动没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小，A正确；B. 最外层电子数为ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情况，比如Zn，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，B错误；C. 2p x和2p y的轨道能量一样，电子在这两个轨道之间变迁，不属于电子跃迁，也不会放出能量，C错误；D. 该元素为26号元素Fe，位于VIII族，属于d区；ds区仅包含I B族、II B族，D错误；故合理选项为A。
【点睛】为了方便理解，我们可以认为，电子云是通过千百万张在不同瞬间拍摄的电子空间位置照片叠加而成的图象(实际上还不存在这样的技术)，小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小。
4. 下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A. ①②③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ①②③④D. ①②③【答案】B【解析】【详解】①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故①正确；②小分子的醇、水分子之间能形成氢键，因羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误。
故选B。
5.关于乙炔分子中的共价键说法正确的是A. sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键B. C－H之间是sp－s形成σ键，与s－p σ键的对称性不同C. (CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键D. 由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A. 碳碳三键由1个σ键和2个π键构成，这两种化学键都属于非极性键，A错误；B. s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但σ键为镜面对称，则sp-s σ键与s-p σ键的对称性相同，B错误；C. (CN)2的结构简式为：，即该分子中含有两个碳氮三键和一个碳碳单键，则该分子含有3个σ键和4个π键，C错误；D. 由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，则乙炔分子的三键中的π键易断裂，所以乙炔化学性质活泼，易发生加成反应，D正确；故合理选项为D。
6.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①刚玉（Al2O3）和TNT ②石墨和生铁③BF3和SF6④金刚砂和BN ⑤AlCl3和NH4H⑥CS2和HCHOA. ①②③B. ③④⑥C. ④⑤⑥D. ①③⑤【答案】B【解析】【详解】①Al2O3属于离子晶体，含有离子键；TNT是2，4，6-三硝基甲苯，属于分子晶体，含有共价键；①不符合题意；②石墨是混合型晶体，含有共价键；生铁是金属晶体，含有金属键，②不符合题意；③BF3和SF6都是分子晶体，都含有共价键，③符合题意；④金刚砂是SiC，它和BN都属于原子晶体，都含有共价键，④符合题意；⑤AlCl3是分子晶体，含有共价键；NH4H是离子晶体，含有离子键和共价键；⑤不符合题意；⑥CS2和HCHO都是分子晶体，都含有共价键，⑥符合题意；故合理选项为B。
【点睛】题中的部分物质的晶体类型是没有学过，但是在平时练习中遇到过的，比如AlCl3、BN等，需要考生在平时的练习中积累相关知识。
7.下列化合物中含3个“手性碳原子”的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，常以“*”标记。
【详解】A. 标出该物质的手性碳原子为，即该物质含有1个手性碳原子，A不符合题意B. 标出该物质的手性碳原子为，即该物质含有2个手性碳原子，B不符合题意；C. 标出该物质的手性碳原子为，即该物质含有3个手性碳原子，C符合题意；D. 标出该物质的手性碳原子为，即该物质含有1个手性碳原子，D不符合题意；故合理选项为C。
8.下列有关微粒间作用力的说法正确的是A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏【答案】D【解析】【详解】A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中心原子B原子只形成3个σ键，没有孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力，A错误；B. 在金属晶体中，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键无方向性和饱和性，B错误；C. 干冰和冰都属于分子晶体，但是冰中含有氢键，所以干冰气化只需要克服分子间作用力，冰融化要克服分子间作用力和氢键，C错误；D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏，比如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：，D正确；和合理选项为D。
【点睛】分子晶体在熔融状态下，是不会发生电离的，只有在水中才能电离。
离子晶体在熔融状态下电离过程中，只有离子键被破坏，比如，在水中的电离过程中，离子键和共价键都会被破坏，比如。
9.下列有关说法不正确的是A. CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子B. 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键C. 酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4D. CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为【答案】A【解析】【详解】A. H2O2是极性分子，“三点确定一面”，该分子的两个H原子位于两个不同的平面上，导致该分子的正负电荷中心不能重合，所以H2O2是极性分子，A错误；B. 分子晶体一定不存在离子键，离子晶体中可能存在共价键，比如Na2O2、NH4Cl，B正确；C. 元素的非金属性：C<P<N<Cl，所以这四种元素的最高价含氧酸的酸性依次增强，C正确；D. CO含有10个价电子，NO+也含有10个价电子，它们都是N2的等电子体，故其电子式为，D正确；故合理选项为A。
10.下列有关分子空间构型说法中正确的是A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子最外层电子都满足了8电子稳定结构B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C. 分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子【答案】D【解析】【详解】A. HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构，A错误；B. P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60°；CH4的C-H键在正四面体的内部，键角为109°28′，B错误；C. BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°；SnCl2呈V型，分子中含有一对孤对电子，由于该孤对电子的存在，键角小于120°；SO3的空间结构为平面正三角形，键角为120°；NH3的空间结构为三角锥形，键角为107°；CCl4的空间结构为正四面体，键角为109°28′；故分子中键角的大小：BeCl2 > SO3> SnCl2> NH3> CCl4，C错误；D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，即成键电子对数等于2，由于没有孤对电子，故其空间排布为直线，D正确；故合理选项为D。
银川市高二下学期化学期末考试试卷
银川市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A . 室温下，测得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2D . 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的pH＞72. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（）A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐3. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 时， . 溶液显碱性，是因为（）A . 电离出了B . 结合了水电离的C . 和水反应生成了NaOHD . 促进了水的电离4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应6. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D . V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V27. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列化学用语正确的是（）A . HSO3－+ H2O SO32－ + OH－B . Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓C . NaHCO3 = Na+ + HCO3－D . H2S 2H+ + S2－8. （2分） (2018高二上·重庆月考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9. （2分） (2018高二下·北京期中) 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。
宁夏银川市高二下学期化学期末考试试卷
宁夏银川市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解错误的是（）A B C D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。
刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。
我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。
属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·大连期中) 有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．下列垃圾中，不适宜用上述方法处理的是（）A . 果核B . 电池C . 卫生纸D . 纯棉纺织品3. （2分）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . SO24. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列说法中，错误的是（）A . 和互为同位素B . O2和O3互为同素异形体C . CH4和C2H6互为同系物D . 和互为同分异构体5. （2分）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断正确的是（）A . Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C . a点KW的数值比c点KW的数值大D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱7. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D . 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深8. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（）A . 1：2B . 1：4C . 1：6D . 1：39. （2分）下列叙述正确的是（）A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质10. （2分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
最新-银川一中2018学年高二下学期期末考试试卷--化学 精品
银川一中2018-2018学年度(下)高二期末考试化 学 试 卷本卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 S —32 O －16 Al —27 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（共25小题，每小题3分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意）1．范德华力为a KJ·mol -1，化学键为b KJ·mol -1，氢键为c KJ·mol -1，则a 、b 、c 的大小关系正确的是A ．a>b>cB ．b>a>cC ．c>b>aD ．b>c>a2．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式BC 23p 4D ．二氧化硅的分子式 SiO 23．X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns 1、3s 23p 1和2s 22p 4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．XYZ 2B ．X 2YZ 3C ．X 2YZ 2D ．XYZ 34．已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是A B C D 5．短周期金属元素甲--戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙6．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低7．下列说法正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的2018个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素C．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似D．所有的非金属元素都分布在p区8．以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦9.某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体2018.下列说法正确的是A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族XY型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2B.主族元素X、Y能形成2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同11．下列说法中正确的是A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s213．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4B. HF<HCl<HBr<HIC. H2CO3<H2SiO3<H2GeO3D. HNO3<HPO314．下列各组微粒属于等电子体的是A．CO和CO2 B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
宁夏银川一中 高二下册第二学期期末考试化学试题-含答案【推荐】
银川一中(下)高二期末考试化 学 试 卷可能用到的元素的相对原子质量：Ti-48 C-12 O-16 Cl-35.5 Cs-133 Ba-137 Pb-207S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题,每小题2分,共50分。
）1．下列说法中正确的是( )A ．处于最低能量的原子叫做基态原子B ．3s 2表示3s 能级有两个轨道C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．同一原子中，3d 、4d 、5d 能级的轨道数依次增多2．下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是( ) A ．C B ．Cr 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 C ．B D ．Br [Ar]4s 24p 53．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )A ．钛元素原子的M 层上共有10个电子B ．钛元素是ds 区的过渡元素C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是() A ．构造原理 B ．泡利原理 C ．洪特规则 D ．能量最低原理5．电子构型为[Ar]3d 54s 2的元素属于下列哪一类元素（ ）A ．稀有气体B ．主族元素C ．过渡元素D ．卤族元素6．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )A ．CH 4、NH ＋4B ．CO 2－3、NO －3C ．CO 2、N 2OD ． H 2O 、HF7．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( )A ．白磷(P 4)易溶于CS 2，但难溶于水B ．NaCl 易溶于水，难溶于CCl 4C ．碘易溶于苯，微溶于水D ．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl 48．下列事实与氢键无关的是( )A ．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B ．冰的密度比液态水的密度小22 Ti3d 24s 2钛47.87C．H2O的分解温度比H2S高D．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是() A．VSEPR模型可用预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定10. 下列说法正确的是()A．1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键B．BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．(HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱11．中国科学家在南海成功开采了一种新能——“可燃冰”。
宁夏银川一中高二下册第二学期期末考试化学试题-含答案【精编】.doc
银川一中(下)高二期末考试化学试卷命题人：可能用到的原子量：Ti 47.87 Ag 108 Cl 35.5一、选择题（本题包括25道小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取近似整数，就是其质量数。
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥2．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A．BF3B．C2H6 C．SO3D．CS23．下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子一定是非极性分子4．下列各项所述的数字是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Na＋的个数B．在晶体硅中，围成最小环的原子数C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数5．甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。
下列关于其结构及性质的分析正确的是（）A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键D．甲醛分子为非极性分子6．短周期的三种元素分别为、Y和，已知元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M 电子层上的电子数是它的层和L层电子总数的一半，元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L 电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能．．．是 ( )A ．2Y 4B ．Y 3C ．3Y 4D ．4Y 277．下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl 晶体结构的图象是 ( )⑴ ⑵ ⑶ ⑷A ．图⑴和图⑶B ．图⑵和图⑶C ．只有图⑴D ．图⑴和图⑷8．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ） A ．焰色反应B ．石墨导电C ．激光D ．原子光谱9．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A ．SO 2、H 2O 、NH 3B ． CH 4 、C 2H 4、C 6H 6 C ．N 2、Cl 2、O 3D ．H 2O 2、C 2H 6、PCl 310．下列有关物质的性质与氢键有关的是（ ）①HF 的熔沸点比VIIA 族其他元素氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子在高温下很稳定,不易分解 A ．①②③④⑤⑥ B ．①②③④⑤C ．①②③④D ．①②③11．已知某主族元素的阳离子2+有6个电子层，其最外层有2个电子，当把O 2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确．．．的是（ ） A ．2+还具有还原性 B ．的+2价化合物比+4价化合物稳定C ．O 2具有强氧化性D ．该元素一定是第ⅡA 族元素 12．已知CsCl 晶体的密度为3/cm g ρ，N A 为阿伏加德罗常数，相邻 的两个Cs +的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 晶体的相对式量 可以表示为（ ） A ．ρ••3a N AB ．63ρ••a N AC ．43ρ••a N AD ．83ρ••a N A13．已知前三周期某四种元素原子所形成的离子a W 3+、b +、c Y 2－、d －具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是( ) A ．质子数 b>a B ．离子的还原性Y 2－>－C ．氢化物的稳定性H 2Y>HD ．原子半径<W14．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
宁夏银川市高二下学期化学期末考试试卷
宁夏银川市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油2. （2分） (2018高一下·成都期末) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NAB . 31g白磷中含有的P-P键数目为NAC . 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NAD . 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA3. （2分）(2016·上海) 烷烃的命名正确的是（）A . 4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B . 3﹣异丙基己烷C . 2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D . 2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中．A . ①②⑥B . ①③④⑥C . ③④⑤⑥D . ①④⑤5. （2分） (2018高一下·南昌期末) 下列说法错误的是（）A . 乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈B . 淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体C . 浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D . 苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明6. （2分） (2018高三上·陆川期末) 有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
银川市2019年高二下学期化学期末考试试卷
银川市2019年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2019·北京) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A . 4.03米大口径碳化硅反射镜B . 2022年冬奥会聚氨酯速滑服C . 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D . “玉兔二号”钛合金筛选网轮2. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（）A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解3. （2分） (2016高二上·定州开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．A . ①②③④⑤⑦B . ②③⑤⑥C . ①③④⑤⑥D . ③④⑤⑥⑦4. （2分） (2019高一上·郑州期末) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A . 花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴B . 千淘万漉虽辛苦吹尽狂沙始到金C . 粉身碎骨浑不怕要留青白在人间D . 爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏5. （2分）生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确．以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是（）A . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度B . 洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可C . 洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液D . 是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子6. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v（A）：v（C）=1：1．A . ①②④⑤B . ①②⑤C . ②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥7. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 常温下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A . 1×10﹣14B . 1×10﹣13C . 1.32×10﹣14D . 1.32×10﹣158. （2分）已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定9. （2分） (2019高一下·长春月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。
宁夏银川一中2019年高二下学期化学期末模拟试卷+(8套试卷合集)
宁夏银川一中2018-2019学年高二下学期化学期末模拟试卷相对原子质量：La-139 Ni-59一：选择题（54分），每小题3分共计18题1．下列化学用语正确的是 ( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．CO2的球棍模型：C．氯化镁的电子式： D．K+ 离子的结构示意图：2．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是 ( ) A．CO2和SiO2 B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) D．NaH和KCl3．25℃，由水电离产生的[H+]= 10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A．Na+、Cu2+、NO3－、CH3COO－ B． K+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、CO32－、NO3－、[Al(OH)4]－D． Na+、Fe2+、NO3－、Cl－4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2C．CCl4与NH3 D．C2H2和C2H45．在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是 ( ) A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间只有未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键6．下列生活中的化学现象解释不正确的是 ( )A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论7．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ( )A．盐类水解常数K h B．弱电解质的电离平衡常数KC．化学平衡常数K D．水的离子积K w8．对水的电离平衡不产生．．．影响的微粒是( )A．H＋．26M3＋ C． Cl- D．9．氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O。
银川一中高二化学下学期期末试题
2019银川一中高二化学下学期期末试题
大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的银川一中高二化学下学期期末试题，希望对大家有帮助。
填空题(本题包括2小题，共13分)：
23.(6分)已知某有机物的结构简式为：。
(1)该有机物中所含官能团的名称是。
(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式
为 ;
(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：
___________________________________________________ ________________________
24.(7分)请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、
③NH3H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
(2)氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
(3)某温度时蒸馏水的pH=6。
将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时
所得溶液的pH= 。
要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是查字典化学网为大家总结的银川一中高二化学下学期期末试题，希望大家喜欢。
银川市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
银川市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·海南期中) 某有机物的结构是关于它的性质的描述正确的是（）①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成两种酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性A . ①②③B . ②③⑤C . 仅⑥D . 全部符合题意2. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A . —BrB . —CH3C . —NO2D . >C=C<3. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二下·红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10 NAB . 0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NAC . 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为 NAD . 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA5. （2分）已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）A . 115号元素位于周期表第八周期B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C . 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12D . 115号元素可显+5价6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ，的值及SO2转化率不变7. （2分） (2017高一上·成都期中) 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4 ， 0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A . 只有n（K+）相同B . 只有n（Cl﹣）相同C . 完全相同D . 各离子的物质的量完全不同二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高二下·梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为________。