水质分析的化验方法完整版
水质监测实验化验操作方法
水质监测实验化验操作方法水质监测实验是一种常用的方法，用于评估和监测水体的质量。
水质监测实验的具体化验操作方法如下：1. 采样准备在进行水质监测实验之前，需要准备实验所需的器材和试剂，并确保其干净与无污染。
同时，还需要准备采样瓶、样本标签、采样手套等，以确保采样的准确性和有效性。
2. 采样在进行水质监测实验时，首先需要进行采样。
采样时应尽量选择代表性的样本，并确保采样过程中不受外界污染。
在采样时，应将采样瓶完全浸入水体，避免尽可能少的接触外界环境。
3. 测定水温水温是水质监测中一个重要的指标，常用于评估水体的热力学特性和适宜性。
测定水温时，可以使用温度计或温度计仪器，将温度计放入水中测定其温度，并记录在实验记录表上。
4. 测定溶解氧溶解氧是水体中存在的氧气的浓度，是评估水体中溶解氧含量的一个重要指标。
测定溶解氧可以使用溶解氧仪或溶解氧测定仪器进行。
在进行测定时，需要将溶解氧仪置于水中，等待一段时间，使溶解氧与仪器中的电极充分反应，然后读取仪器上显示的结果，并将其记录在实验记录表上。
5. 测定pH值pH值是衡量水体酸碱性的指标，对评估水体的水质起着重要的作用。
测定pH 值可以使用pH计或酸碱度计进行。
在进行测定时，首先需要用洗净的玻璃电极杆浸入水中，等待一段时间，使电极与水中的溶质充分反应，然后读取仪器上显示的pH值，并将其记录在实验记录表上。
6. 测定浊度浊度是水体中固体颗粒的含量，是评估水体浑浊程度的一个重要指标。
测定浊度可以使用浊度计或浊度仪器进行。
在进行测定时，采用比色法或光散射法，将水样放入浊度计或浊度仪器中，根据仪器的显示结果，读取测定值，并将其记录在实验记录表上。
7. 化学分析除了上述常规的水质指标外，还可以进行一些化学分析来评估水体的水质。
常用的化学分析方法包括测定水中重金属离子、有机物、氮、磷等物质的含量。
这些化学分析方法可以根据具体实验目的选择不同的试剂和仪器。
在进行化学分析时，需要将采样水样进行预处理，如过滤、酸化等，然后根据所选的分析方法进行测定，并将结果记录在实验记录表上。
水质分析方法
第一章 水质分析基础1.水质分析方法：定性分析，定量分析（化学分析，仪器分析）。
2.化学分析：滴定分析（酸碱滴定，配位滴定，沉淀滴定，氧化还原滴定），重量分析。
3.适合滴定的条件：a. 滴定剂和被滴定物质必须按一定的计量关系进行反应b. 反应要接近完全，即反应的平衡常数要足够大c. 反应速度要快，反应瞬间完成才能准确的把握滴定终点d. 能用比较简单的方法确定滴定终点。
4.基准物质：纯度高，组成恒定，性质稳定，具有较大的摩尔质量。
5.滴定度：指1ml 标准溶液相当于被测物质的质量（单位为g 或mg ）以符号T 表示。
6.仪器分析：光学分析法：比色法，分光光度法，原子发射光谱法电化学分析法：电位分析法，电导分析法，库伦分析法，极谱分析法色谱分析法及其他分析法：气相色谱分析，液相色谱分析，纸色谱分析法7.仪器分析法的特点：灵敏度高，操作简便，选择性好，仪器设备较复杂，价格昂贵。
8.准确度：测量值与真实值之间接近的程度，其好坏用误差来衡量。
（精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所测结果不可靠，但高的精密度不一定能保证高的准确度。
）9.系统误差：测量值的总体均值与真实值之间的差别。
克服方法：1.校准仪器2.空白试验3.对照试验4.回收试验10.绝对误差（E ）：测量值（X ）与真实值（μ）之差。
E=x-μ11.相对误差（RE ）：相对误差与真实值之比。
R E =E/μ*100%12.绝对偏差（di ）：某测量值与多次测量均值之差。
13.相对偏差（Rdi ）：绝对偏差与测定平均值之比。
14.平均偏差：单次测量偏差的绝对值的平均值。
15.相对平均偏差：平均偏差与测量平均值之比。
16.差方和（S ）：绝对偏差的平方之和。
17.样本方差（V ）：V=S/（n-1）样本标准偏差（s ）：总体标准偏差：相对标准偏差RSD(又称变异系数Cv)：18.实验室质量考核方案的内容：质量考核测定项目，质量考核分析方法，质量考核参加单位，质量考核统一单位，质量考核结果评定。
水质分析方法范文
水质分析方法范文水质分析是指对水中的化学成分、微生物和物理性质进行检测和评估的过程。
水质分析方法主要通过采集水样、样品准备、测定和数据分析四个步骤来完成。
本文将介绍常见的水质分析方法，并对各个步骤进行详细阐述。
一、水样采集1.采样点的选择：选择代表性的采样点，有代表性的采样结果才能准确反映水体的真实状况。
2.采样容器的选择：采样容器应清洁无污染，选择玻璃瓶或塑料瓶，避免采用铁质容器。
3.采样时间和频率：在不同季节和不同时间段进行采样，以获得水体的季节性和时变性信息。
二、样品准备1.水样的保存：采集到的水样应尽快送到实验室进行分析，如无法立即送到实验室，应在4℃以下保存，并尽快处理。
2.过滤：适用于悬浮物较多的水样，通过过滤可以去除悬浮物，使样品更加清澈。
3.预处理：对于一些化学成分含量较低或难于测定的物质，需要进行预处理，如浓缩、干燥或萃取等。
三、测定方法1.化学成分分析(1)pH值的测定：采用酸碱滴定法或电极法测定水样的酸碱性。
(2)溶解氧的测定：通过溶解氧电极法或化学法测定水样中的溶解氧含量。
(3)氨氮的测定：采用氨根试剂与水样中的氨氮反应，然后通过比色法或浊度计测定。
(4)高锰酸盐指数的测定：采用高锰酸钾试剂氧化水样中的有机物，然后通过比色法测定溶液的颜色深度。
(5)铜、铁、锌等重金属的测定：采用原子吸收光谱法或电感耦合等离子体发射光谱法测定水样中的重金属含量。
2.微生物分析(1)可培养菌总数的测定：将水样接种在培养基上，经过适当时间的培养后，通过菌落计数形式测定。
(2)大肠菌群的测定：采用大肠杆菌试纸或大肠杆菌PCR法测定水样中的大肠菌群含量。
3.物理性质分析(1)浑浊度的测定：使用浊度计测量水样中悬浮物的数量和大小。
(2)色度的测定：根据水样中溶解性物质的含量和种类的不同，使用比色法或分光光度法测定。
(3)温度、电导率和盐度的测定：使用相应的电子仪器测定水样的温度、电导率和盐度。
四、数据分析根据测定结果，进行数据整理和分析，将数据与相应的水质标准进行对比，判断水的污染程度，评估水质状况，提出相应的措施。
水质分析的化验方法
水质分析化验方法一、硬度和钙离子、镁离子的测定（一）总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA2（1氨水，（2（3B置于3取的缓冲耗的式中总硬度以CaCO3计时式中M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量，g/mol;C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L.(二)钙离子的测定1、EDTA滴定法（1）原理溶液PH≥12时，水样中的镁离子沉淀为Mg（OH），这时用EDTA滴定，钙则被EDTA2完全络合而镁离子则无干扰。
滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。
（2）主要试剂①氢氧化钾溶液20%；②EDTA标准溶液C（EDTA）=0.01mol/L;③钙黄绿素-酚酞混合指示剂(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀的含量X式中VV(三1、（1式中V——所取水样体积，ml;24.30——镁离子的摩尔质量，g/mol.三、碱度的测定碱度又称耗酸量，即单位体积水样能够接受氢质了的物质的量。
碱度是用强酸（如盐酸）标准溶液进行酸碱滴定测得的。
1、原理以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至酚酞变色，此时完成了下列反应：OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-由此测得的碱度称为酚酞碱度。
然后继续以甲基橙为指示剂，用盐酸酸标准溶液滴至甲基橙变色，此时完成了下列反应：HCO3-+H+=H2CO3由甲基橙变色所测得的总碱度称为甲基橙碱度。
甲基橙碱度又称为总碱度。
2、主要试剂与仪器（1。
(2)(3)3（1剂2—3P(ml)。
(2)2滴;甲4式中CVPT四、氯离子的测定1、原理用标准AgNO3溶液滴定水样中的氯离子形成AgCl沉淀，以铬酸钾为指示剂，当Cl-沉淀完毕后，Ag+与CrO42-形成红色沉淀2Ag++CrO42=Ag2CrO4↓（红色）指示终点的到达。
水质检测方法
水质化验分析方法（常规）1水质pH值的测定玻璃电极法水质-pH值的测定—玻璃电极法1.l范围1.1.1本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定；但在pH 小于1的强酸性溶液中，会有所谓酸误差，可按酸度测定；在pH大于1；的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差。
消除钠差的方法，除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
1.2原理pH是从操作上定义的（此定义引自GB3100-31C2-82“量和单位））第151页）．对于溶液X，测出伽伐尼电池参比电极IKC1浓溶液ll溶液XIH2IPt的电动势Ex。
将未知pH(x)的溶液x换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势E。
，则pH(X)=pH(S)+(Es-Ex)F/(RTlnl0)因此，所定义的pH是无量纲的量。
pH没有理论上的意义，萁定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于O.lmol/dm3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性(2<pH<12)时，则根据定义，有：pH=-logio[c(H+)y/(mol-dm-’)]±0.02式中c(H)代表氢离子H十的物质的量浓度，y代表溶液中典型1-1价电解质的活度系数。
pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16mV，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
1.3试剂1.3.1标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法1.3.1.1试剂和蒸馏水的质量1.1.×106S/CIIl的蒸馏水[电导的单位是西门子，Siemens，用符号“s”表示，1s=1n）]，其pH以6.7～7.3之间为宜。
水质全分析实验报告
水质全分析实验报告1. 实验目的本实验旨在通过一系列实验步骤，对水质进行全面分析，包括测定水样的pH 值、溶解氧含量、浑浊度和硬度等指标，以评估水质的优劣。
2. 实验材料和仪器•水样：取自自然水源或市区自来水•酸碱指示剂•溶解氧测试仪•浊度计•硬度试剂盒3. 实验步骤3.1 测定pH值1.取一定量的水样，倒入pH试纸盒中。
2.根据试纸上的颜色变化与参考表对照，确定水样的pH值。
3.2 测定溶解氧含量1.使用溶解氧测试仪，将其探头浸入水样中。
2.根据仪器上的读数，获取水样中的溶解氧含量。
3.3 测定浑浊度1.取一定量的水样，倒入浊度计中。
2.根据浊度计的读数，获取水样的浑浊度。
3.4 测定硬度1.取一定量的水样，倒入硬度试剂盒中。
2.按照试剂盒说明书的指导，进行硬度测定，并记录结果。
4. 实验结果与分析4.1 pH值根据实验结果，我们可以得出水样的pH值为X。
pH值是衡量水样酸碱性的重要指标。
一般来说，pH值在7附近说明水样为中性，低于7则为酸性，高于7则为碱性。
对于饮用水来说，中性的pH值范围更为理想。
4.2 溶解氧含量根据实验结果，我们可以得出水样的溶解氧含量为X。
溶解氧是衡量水体中氧气溶解程度的指标，一般用于评估水体中生物生存的情况。
较高的溶解氧含量通常被认为是水质较好的一个指标。
4.3 浑浊度根据实验结果，我们可以得出水样的浑浊度为X。
浑浊度是描述水体中悬浮颗粒物浓度的指标，通常与水体的透明度相关。
较低的浑浊度说明水体中悬浮颗粒物相对较少，水质较为清澈。
4.4 硬度根据实验结果，我们可以得出水样的硬度为X。
硬度是描述水中钙、镁离子含量的指标，与水的硬度有关。
较高的硬度通常会对水质造成一定的影响，如导致水垢等问题。
5. 实验结论通过本次实验，我们对水样的pH值、溶解氧含量、浑浊度和硬度等指标进行了全面分析。
根据实验结果，我们可以对水样的水质进行初步评估。
然而，仅通过这几个指标是无法全面评估水质的，还需要考虑其他因素，如有害物质的含量等。
水质分析方法介绍
水质分析方法介绍水质分析是指对水体中有害物质浓度、物理性质和化学性质进行检测和分析的过程。
根据分析的目的不同，水质分析方法可以分为物理性质分析和化学性质分析两类。
下面将介绍几种常见的水质分析方法。
一、物理性质分析方法1.温度测定法：使用温度计或温度传感器等设备，测定水体的温度。
温度是水体的重要物理性质，对水质的影响较大，如影响生态环境、溶解氧含量等。
2.pH值测定法：使用pH电极或试纸，测定水体的酸碱度。
pH值是衡量水体酸碱性的指标，可以反映水体的酸度或碱度。
3.溶解氧测定法：使用溶解氧电极或溶解氧仪，测定水体中的溶解氧含量。
溶解氧是水体中生物生长的必需物质，对水生生物的生存和繁殖有重要影响。
4.悬浮物浓度测定法：使用过滤或离心等方法，将水体中的悬浮物分离出来，然后通过重量法或显微镜观察法，测定悬浮物的质量或计数。
悬浮物是水体中的固体颗粒，对水体浑浊度和自然景观的破坏有影响。
二、化学性质分析方法1.总固体含量测定法：使用烘干法或燃烧法，将水样中的溶解性固体和悬浮性固体分离出来，然后通过称重或比重计算法，测定总固体含量。
总固体含量是测定水体中各种溶解和悬浮固体的总量，可以反映水体的颗粒物质含量和浑浊度。
2.化学需氧量（COD）测定法：使用COD仪器或试剂，测定水体中有机物导致的化学氧耗量。
COD是衡量水体中有机物含量和水质污染程度的指标。
3.氮和磷含量测定法：使用光度计和化学试剂，测定水体中的氮和磷含量。
氮和磷是水体中的重要营养物质，对水生生物的生长和富营养化现象有影响。
4.重金属测定法：使用原子吸收光谱仪、原子荧光光谱仪等设备，测定水体中重金属元素的含量。
重金属是水体中的有害物质，对人体健康和环境造成较大危害。
除了上述方法外，还有许多其他的水质分析方法，如溶解有机碳测定法、化学物质含量测定法、微生物污染检测等。
这些方法是根据水质分析的要求和目的的不同而选择的。
水质分析的结果可以用于评估水体的污染程度、制定水质管理措施、指导水处理和保护水环境等方面的工作。
水质监测分析方法
水质监测分析方法一、物理学方法：物理学方法是通过对水样的物理性质进行测量和分析来评估水质。
常用的物理学方法包括：浊度分析、颜色分析和温度测量等。
1.浊度分析浊度是指水样中悬浮颗粒物质对光的散射能力。
常用的测定方法是使用硬度计测量水样中悬浮颗粒物质的总体积。
高浊度值表明水样中有较多的悬浮颗粒，反之亦然。
浊度分析可以用于评估水的外观质量和悬浮物的含量。
2.颜色分析颜色是水样中溶解有机物或无机物对可见光的吸收反射能力。
常用的测定方法是使用分光光度计或比色计测量水样在特定波长下的吸光度。
颜色分析可以帮助评估水的外观和污染程度。
3.温度测量温度是水样的物理性质之一，对水质有一定的影响。
常用的测温方法有玻璃温度计、电子温度计和红外线温度计等。
温度测量可以用于评估水的适用性和理化性质。
二、化学方法：化学方法是通过对水样中化学成分的检测和分析，以确定水质的成分和含量。
常用的化学方法包括：pH值测定、溶解氧测定和电导率测定等。
1.pH值测定pH值反映了水样的酸碱性。
常用的测定方法是使用pH计测量水样中氢离子浓度的负对数。
pH值测定可以评估水样的酸碱度，为水质评估和相关反应提供基础。
2.溶解氧测定溶解氧是水中溶解的氧气的含量，常用来检测水的氧化还原状态和生态健康。
常用的测定方法包括：溶解氧电极和溶氧分析仪等。
溶解氧测定可以用于评估水中的氧气溶解能力和抗菌能力。
3.电导率测定电导率是指水样中电流通过的能力，可以反映水样中的离子含量。
常用的测定方法是使用电导率计测量水样中单位距离内的电导率。
电导率测定可以评估水的溶解性和电解质能力。
三、生物学方法：生物学方法是通过对水样中的生物组织和生物活性的分析，来评估水质的生态系统和生物多样性。
常用的生物学方法包括：浮游生物监测、鱼类监测和微生物监测等。
1.浮游生物监测浮游生物是水体中游动自在的微小生物体，包括浮游植物和浮游动物等。
常用的测定方法有显微镜观察和计数、拉网捕捞和流式细胞仪等。
水质化验标准
水质化验标准一、软水硬度：YD(GB/T6909-2008)1、仪器：100mL量筒、250mL锥形瓶、滴定管和滴定管架2、试剂：氨-氯化铵缓冲溶液、PH指示纸、0.01mol/LEDTA标液、铬黑T指示液（5g/L）3、方法：用量筒计量100mml取水样，倒入250mL锥形瓶+5mL氨-氯化铵缓冲溶液+2~3滴铬黑T指示液（5g/L）+乙二胺四乙酸二钠标准滴定液进行滴定溶液从酒红色变成蓝色。
4、计算：硬度含量以浓度C1计,单位mmol/L表示，按式（1）计算：（V1-V0）CC1= × (1)V式中：V1———滴定水样消耗EDTA标液的体积数值，单位为毫升（mL）；V0———滴定空白水样消耗EDTA标液的体积数值，单位为（mL）；C ——EDTA标液的浓度数值，单位为摩尔每升（mol/L）V ——水样体积，单位为毫升（mL）软水的硬度国家标准为：mmol/，大家不要误会，0.03mmol/l是最高值，达到这个值的时间是危险，因此必须低于它不能高，高了不能用，也就是超过0.03mmol/l水是不能用，请问大家，超过0.03mmol/l是不是软水？是软水，但蒸汽锅炉上是不能用。
二、炉水碱度：JD（GB/T1576——2008）1、仪器：100ml量筒、250ml锥形瓶、100ml移液管、10ml滴定管和滴定管架2、试剂：酚酞试剂（10g/L）、甲基橙指示剂（1g/L）、硫酸标液（0.1、0.05、0.01mol/L）甲基红—亚甲基蓝指示剂3、方法：用量筒计量100mml取水样，倒入250mL锥形瓶+2~3酚酞指示剂，用硫酸标液（0.1、0.05）滴定成，有红色滴定成无色+2滴甲基橙指示剂（1g/L）滴定至红色为止。
4、计算：C×(1/2H2SO4) ×V1酚酞碱度：JDp=————×1000——（2）VsC×(1/2H2SO4) ×（V1 69+ V2）全碱度：JD=----------------×1000——（3）Vs式（2）和（3）中JDp：酚酞碱度，单位为毫摩尔每升（mmol/L）;JD:全碱度（也叫碱度），单位为毫摩尔每升（mmol/L）;C×(1/2H2SO4)：硫酸标准溶液的浓度，单位为毫摩尔每升（mmol/L）;V1：第1次终点所消耗的硫酸标准溶液的体积，单位为毫摩尔每升（mmol/L）; V2：第2次终点所消耗的硫酸标准溶液的体积，单位为毫摩尔每升（mmol/L）; Vs：水样体积，单位为毫升（mL）。
24项水质的分析检测方法
24
粪大肠菌群
多管发酵法、滤膜法
|
1)
注：暂采用下列分析方法，待国家方法标准发布后，执行国家标准。
1）《水和废水监涮分析方法（第三版）》，中国环境科学出版社，1989年。
地表水环境质量标准基本项目标准限值单位：mg/L
序号
标准值 分类 项目
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
]
Ⅳ类
Ⅴ类
1
水温(℃)
表 地表水环境质量标准基本项目分析方法
序号
项目
分析方法
最低检出限（mg/L）
方法来源
1
水温
温度计法
…
GB13195-91
2
PH值
玻璃电极法
GB6920-86
3
溶解氧
碘量法
…
GB7489-87
电化学探头法
GB11913-89
4
高锰酸盐指数
#
GB11892-89
5
化学需氧量
重铬酸盐法
10
GB11914-89
6
五日生化需氧量
稀释与接种法
>
2
GB7488-87
7
氨氮
纳氏试剂比色法
GB7479-87
水杨酸分光光度法
)
GB7481-87
8
总磷
钼酸铵分光光度法
GB11893-89
9
总氮
碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法
（
GB11894-89
10
铜
2,9-二甲基-1,10-菲啰啉分光光度法
GB7473-87
二乙基二硫代氨基甲酸钠分光光度法
人为造成的环境水温变化应限制在：
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水质分析的化验方法 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
水质分析化验方法
一、硬度和钙离子、镁离子的测定
（一）总硬度的测定
1、原理
钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为和.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合，因此在此条件下测定的应是两者的总量，即总硬度。
2、主要试剂
（1）氨一氯化铵缓冲溶液（PH=10）称取67。
5g氯化铵溶于200ml水中，加入570ml氨水，用水稀释至1000Ml；
（2）三乙醇胺 1+1水溶液；
（3）酸性铬蓝K-萘酚绿B（简称K-B）混合指示剂称取1g酸性铬蓝K和萘酸绿B置于研钵中，加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。
(4)EDTA标准溶液 C(EDTA)=L或C(1/2EDTA)=L.
3、测定步骤
取水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液，加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为
式中 C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度，mlo/L;
V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积，ml;
V——所取水样体积，ml。
总硬度以CaCO
3
计时
式中 M(CaCO
3)——COCO
3
的摩尔质量，g/mol;
C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L.
(二)钙离子的测定
1、EDTA滴定法
（1）原理溶液PH≥12时，水样中的镁离子沉淀为Mg（OH）
，这时用
2
EDTA滴定，钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。
滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。
（2）主要试剂
①氢氧化钾溶液 20%；
②EDTA标准溶液 C（EDTA）=L;
③钙黄绿素-酚酞混合指示剂
(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。
钙离子的含量X为
式中 C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L;
——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml;
V
2
V——所取水样的体积，ml;
——钙离子的摩尔质量，g/mol..
(三)镁离子的测定
1、EDTA滴定法
（1）原理由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量，减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。
水样中镁离子的含量为
式中 C(EDTA)——EDTA标准溶液的浓度，mol/L;
V1——滴定总硬度时消耗的标准溶液体积，ml;
V2——滴定钙时消耗的标准溶液体积，ml;
V——所取水样体积，ml;
——镁离子的摩尔质量，g/mol.
三、碱度的测定
碱度又称耗酸量，即单位体积水样能够接受氢质了的物质的量。
碱度是用强酸（如盐酸）标准溶液进行酸碱滴定测得的。
以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至酚酞变色，此时完成了下列反应：OH-
+H+=H
2
O
CO
32-+H+=HCO
3
-
由此测得的碱度称为酚酞碱度。
然后继续以甲基橙为指示剂，用盐酸酸标准溶液滴至甲基橙变色，此时完成了下列反应：
HCO
3-+H+=H
2
CO
3
由甲基橙变色所测得的总碱度称为甲基橙碱度。
甲基橙碱度又称为总碱度。
2、主要试剂与仪器
（1）酚酞指示剂称酚酞溶于30ml无水乙醇中,并用水将此乙醇溶液稀释至100ml。
(2)甲基橙指示剂称甲基橙,溶于100ml蒸馏水中.
(3)盐酸标准溶液 C(HCL)=L.
3、测定步骤
（1）取透明的水样（若水样浑浊必须过滤），放入250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂2—3滴。
若呈红色，则用./L的盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去，记下盐酸的用量P(ml)。
(2)若酚酞加入水样后呈无色或用盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去,再在水样中加1～2滴;甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴至橙色，并记下盐酸的总用量
T(ml)。
4、碱度的计算
酚酞碱度
甲酸橙碱度
式中 C——盐酸标准溶液浓度，mmol/L
V——水样的体积，ml；
P——滴至酚酞褪色时消耗盐酸的体积，ml；
T——滴至甲基橙变色时消耗盐酸的总体积，ml。
四、氯离子的测定
用标准AgNO
3
溶液滴定水样中的氯离子形成AgCl沉淀，以铬酸钾为指示剂，当
Cl-沉淀完毕后，Ag+与CrO
4
2-形成红色沉淀
2Ag++ CrO
42= Ag
2
CrO
4
↓（红色）
指示终点的到达。
根据AgNO
3
的用量可算出Cl-的浓度。
2、主要试剂和仪器
（1）AgNO
3标准溶液 C（AgNO
3
）=L
（2）K
2CrO
4
溶液 5%水溶液；
（3）Cu（NO
3）
2
溶液 2%水溶
3、测定步骤
（1）吸收水样于250ml锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂,用L NaOH和L HNO
3
溶液调节水样的PH值,使酚酞由红色刚变为无色。
再加入5%的K
2CrO
4
溶液1ml，用
AgNO
3标准溶液滴至出现淡红色，记下消耗的AgNO
3
标准溶液的体积V1(ml)。
(2)用100ml蒸馏水取代水样,按上述相同步骤做空白试验，所消耗的AgNO
3
标
准溶液的体积V
(ml)。
4、计算
水中CL-含量
式中 V1——测试水样时消耗的AgNO
3
体积，ml;
V
0——空白试验消耗的AgNO
3
体积，ml;
C——AgNO
3
标准溶液的浓度，mol/L;
V——水样的体积，ml;
——CL-的摩尔质量，g/mol。
五、硫酸根的测定
（一）重量法
1、测定原理
硫酸根和钡离子定量地生成硫酸钡沉淀：
SO
42-+Ba2+=BaO
4
↓
沉淀经灼烧后称重，可求出硫酸根的含量。
反应可以在酸性溶液中进行，碳酸根不干扰测定。
（1）5%氯化钡溶液；
（2）%硝酸银溶液;
（3）高温电炉;
（4）瓷坩埚;
（5）干燥器。
3、测定步骤
准确吸取200～500ml水样于烧杯中，取水样的多少应满足于水样中硫酸根的总量为10～50g。
加%甲基红溶液2～3滴.滴加1+1的盐酸,使溶呈红色后再过量2～3滴盐酸.在电炉上浓缩至50ml左右,冷却后滤去悬浮物,并用02mol/L的盐酸洗涤滤纸4～5次.
加热滤液至近沸.在不断搅拌下,缓慢地滴加5%氯化钡溶液,直到上部清液不再出现白色色浑浊.再过量2mL氯化钡溶液.将此溶液在80～90℃的水浴上保温2小时。
用慢速定量滤纸过滤沉淀,并用水洗涤烧杯和沉淀.直到滤液经%的硝酸银检验,不产生浑浊为止。
将滤纸连同沉淀放入已恒重过的坩埚内,在电炉上灰化，然后在800℃的高温电炉上灼烧1小时，在干燥器中冷却45分钟，称重，直到恒重。
4、计算
水中硫酸根的含量
式中 W2——坩埚和和的重量，g；
W1——空坩埚的重量,g；
——由BaSO
4换算成SO
4
2-的系数；
V——水样的体积，ml。