初中化学实验总结
初中化学实验总结大全（通用5篇）
初中化学实验总结⼤全（通⽤5篇）初中化学实验总结⼤全（通⽤5篇） 总结是指社会团体、企业单位和个⼈在⾃⾝的某⼀时期、某⼀项⽬或某些⼯作告⼀段落或者全部完成后进⾏回顾检查、分析评价，从⽽肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和⼀些规律性认识的⼀种书⾯材料，它可以帮助我们有寻找学习和⼯作中的规律，不如静下⼼来好好写写总结吧。
我们该怎么写总结呢？下⾯是⼩编为⼤家整理的初中化学实验总结，欢迎阅读，希望⼤家能够喜欢。
初中化学实验总结篇1 化学是⼀门实验科⽬，需要考⽣不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发⽣化学反应，看到各种化学现象的产⽣。
做完化学实验之后，学⽣们要写化学实验⼼得体会，将⾃⼰在化学实验中的所感所想写出来。
下⾯⼩编为⼤家提供化学实验⼼得体会，供⼤家参考。
化学是⼀门以实验为基础与⽣活⽣产息息相关的课程。
化学知识的实⽤性很强，因此实验就显得⾮常重要。
刚开始做实验的时候，由于学⽣的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学⽣们感到了理论知识的重要性。
让学⽣在实验中发现问题，⾃⼰看书，独⽴思考，最终解决问题，从⽽也就加深了学⽣对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,⼀定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,⽼师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加⼤,浪费做实验的宝贵时间。
⽐如⽤电解饱和⾷盐⽔的⽅法制取氯⽓的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极⼤地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，⽼师会讲解⼀下实验步骤，但是如果⾃⼰没有⼀些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按⽼师指使做，其实⾃⼰也不知道做什么。
做实验时,⼀定要亲⼒亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明⽩,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得⼀⼲⼆净,这还不如不做.做实验时,⽼师会根据⾃⼰的亲⾝体会,将⼀些课本上没有的知识教给学⽣,拓宽学⽣的眼界,使学⽣认识到这门课程在⽣活中的应⽤是那么的⼴泛. 学⽣做实验绝对不能⼈云亦云，要有⾃⼰的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是⽩做。
初中化学实验总结带图 初中化学实验总结笔记
初中化学实验总结笔记实验一：溶液的制备和测定实验目的通过制备溶液和测定浓度，掌握溶液制备和测定方法。
实验仪器和药品•仪器：容量瓶、滴定管、分液漏斗等•药品：氯化钠、硫酸钠等实验步骤1.准备容量瓶，并用蒸馏水清洗干净。
2.称取一定质量的氯化钠，加入容量瓶中。
3.加入适量的蒸馏水，溶解氯化钠。
4.加入蒸馏水，使溶液体积接近容量瓶刻度线。
5.用橡胶塞将容量瓶口封闭，摇匀溶液。
6.取适量溶液，进行浓度测定。
实验结果浓度测定结果如下表所示：实验编号溶液名称浓度( mol/L)1 氯化钠溶液0.52 硫酸钠溶液 1.0实验结论通过溶液制备和测定实验，我们成功制备了氯化钠溶液和硫酸钠溶液，并测定了其浓度。
这将对我们进一步学习化学知识和进行实验提供基础。
实验二：酸碱中和反应的探究实验目的通过酸碱溶液的中和反应，学习酸碱反应的特点和平衡。
实验仪器和药品•仪器：试管、滴管、酚酞指示剂等•药品：盐酸、氢氧化钠等实验步骤1.取两个试管，分别倒入适量的盐酸和氢氧化钠。
2.在盐酸试管中加入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
3.慢慢滴入氢氧化钠溶液，观察颜色变化并记录所需的滴数。
4.重复实验3次，取平均值。
实验结果实验中，盐酸和氢氧化钠的中和反应结果如下：实验编号酸滴数碱滴数1 15 142 14 153 15 15实验结论通过酸碱中和反应实验，我们发现在适量的碱滴入盐酸中时，溶液颜色由红变为无色。
从实验结果可以看出，平均需要约15滴氢氧化钠溶液才能完全中和盐酸。
这表明，酸碱中和反应是一个滴定过程，在滴定点时反应达到了化学平衡。
实验三：金属和酸的反应实验目的通过金属和酸的反应，观察金属与酸的化学变化过程。
实验仪器和药品•仪器：试管、洗瓶、酒精灯等•药品：硫酸、锌片等实验步骤1.取一个清洗干净的试管。
2.在试管中加入适量的硫酸。
3.将一块锌片放入试管中。
4.观察试管内的反应现象，记录所观察到的化学变化。
实验结果在实验中观察到的金属和酸的反应现象如下： - 锌片与硫酸反应，产生气体氢气，并产生硫酸锌溶液。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全
一、溶解现象
1、溶剂液体蒸发：溶质溶于溶剂，溶剂液体集中在溶剂中，当其扩散到空气中时，溶剂液体随气流而散发，蒸发挥发，从而溶质析出。
2、挥发性溶剂溶质会慢慢挥发：溶质溶于挥发性溶剂，当热量使溶质气化后，慢慢挥发，吸收热量，溶质析出。
3、融化：某些固体溶质在适当的温度下，溶质完全溶解，而溶质析出。
二、结晶现象
1、滴液析出：某种溶质或溶剂沉积到固态表面，使溶质析出，形成滴液状的晶体。
2、霍夫曼析出：在溶液中，溶质有一定比例有规律地移动，形成晶体，叫做霍夫曼析出。
3、沸腾析出：把溶液沸腾一段时间，溶质就会蒸发析出，析出晶体形成沸腾析出。
三、沉淀现象
1、热沉淀：当溶液热度提高时，由于温度升高，溶质的活力增强，溶质析出，形成沉淀物。
2、冷沉淀：把溶液冷却，溶质的活力减弱，溶质沉淀，形成沉淀物。
3、加入试剂沉淀：加入一定的试剂，使溶质的活力减弱，溶质
析出，析出沉淀物。
化学实验心得体会(15篇)
化学实验心得体会(15篇)化学实验心得体会1本学年九年级化学面临教学和中考备考双重任务。
因此，化学实验室能把握一切为教学一线服务，一切为学生服务的原则。
从实际出发，结合九年级化学教学和演示、分组实验教学实际，特作如下总结：一、认真执行教学实验计划完成化学学生分组实验8个，学生分组实验率100%，教师演示实验38个，教师演示实验率100%。
积极准备和训练中考化学实验操作考试。
二、严格执行实验室的各项规章制度，防止各种实验事故的发生，上化学实验对有毒、有害药品的使用反复强调实验操作规范，指导学生做好实验。
实验注意用电安全，杜绝人身伤害事故。
三、注意节约，反对浪费，各种实验药品、用品要定量使用。
四、精心维护实验仪器设备，实验仪器设备定期维修和保养，延长使用寿命。
五、准备好课堂教学所需演示实验。
保证演示实验的'效果，做好实验室的使用登记工作和记录。
六、强化实验仪器设备的管理，借还登记详实，有使用期限，到期不归还者，要及时通知本人归还。
七、在实验过程中严格规范实验操作，如有违规操作造成损失损坏，并对其批评教育或进行通报。
八、定期检查，定期打扫实验室，保持实验干净整洁，做好通风换气。
九、做好中考实验操作考试工作，及早准备、及早训练，反复练习，人人达标，这次中考实验操作成绩优良。
化学实验心得体会2一、对于精品课程建设的认识要建设《分析化学与实验》精品课程，那么首先要了解什么是精品课程。
精品课程是具有一流教师队伍、一流教学内容、一流教学方法、一流教材、一流教学管理等特点的示范课程。
精品课程建设是“高等学校教学质量与教学改革工程”的一项重要内容和先期启动的四个项目之一。
精品课程是教育部深化教学改革，以教育信息化带动教育现代化的一项重要举措。
其次，要明确精品课程建设的目的和意义。
搞精品课程建设应该进一步巩固教学工作的中心地位，在切实加强教学建设、提高教学质量的基础上改善、加强高校信息化条件建设，利用现代化教育信息技术手段将优质的教学资源上网并共享，使全国其他高校在实施同类课程教学的过程中能够借鉴、使用这些优质的教学资源，在更大范围内提高高等学校的教学和人才培养质量。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全1、化学实验现象总结：在实验中，我们可以观察到许多化学反应的现象。
下面是一些常见的实验现象：镁带在氯气中燃烧，发出耀眼的强光和大量的热，同时生成白烟和一种白色物质。
木条在氧气中燃烧，放出白光和热量。
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，同时生成一种有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧，火花四射，剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体物质。
加热试管中的碳酸氢铵，会产生有刺激性气味的气体并生成液滴。
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热，同时有雾生成。
在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜会变为红色物质，同时试管口会生成液滴。
用木炭粉还原氧化铜粉末，黑色氧化铜会变为有光泽的金属颗粒，同时石灰水会变浑浊。
一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量。
向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，会产生气体。
加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体会逐渐变为白色粉末，同时试管口会生成液滴。
钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体。
点燃纯净的氢气，用干净的烧杯罩在火焰上，会发出淡蓝色火焰，烧杯内壁会有液滴生成。
向含有氯的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液，会产生白色沉淀。
向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀。
把一块锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热，铁锈会逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生蓝色絮状沉淀。
在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生红褐色沉淀。
在生石灰上加少量水，会有剧烈的反应，放出大量热。
将一块洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面会附着红色物质，溶液颜色会逐渐变浅。
将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面会附着银白色物质。
向盛有石灰的试管中注入浓的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀。
细铜丝在氯气中燃烧，入水后会产生棕色的烟，加水后会生成绿色的溶液。
强光照射混合的氢气和氯气，会迅速反应并产生爆炸，同时有雾生成。
红磷在氯气中燃烧，会产生白色烟雾。
初三化学实验教学总结四篇
初三化学实验教学总结四篇初三化学实验教学总结1在初中化学复习教学过程中，笔者提出了化学复习教学的四步走策略.第一轮复习是围绕教材，按照课本章节复习；第二轮是围绕教学知识点，实施专项复习；第三轮是围绕考纲考点，实施习题训练复习；第四轮是总结式复习，回顾前三轮的复习过程，进行反思总结.如此一来，从化学教材中的知识点到试卷中常出现的经典考题，可以实现“一网打尽”，从而实现有效化学复习教学.二、化学复习教学策略1.围绕教材，学生基础强化认真研读新课程理念不难发现，中考化学知识点无一不是来源于教材.随着素质教育的不断深入，初中化学知识点的考查更加强调基础和实践.在传统的化学复习教学中，有些教师会一味地拔高和拓展，在一些不必要的题型和知识点上花费过多的时间.因此，在初中化学第一轮复习中，教材必须是复习教学的重点.课本中的例题、知识点总结、课后习题、阅读资料等，都是初中化学常见的考点.在中考之前，必须将化学课本反复研读，将教材中的化学概念、知识研拓、实验技能等，加以总结.例如，在化学授课伊始，教材中给出了化学变化与物理变化的区别.化学变化必然有新物质的产生，而物理变化则不引入新物质.由此引出了化学性质与物理性质的概念，即是考查某一性质的产生是否需要化学变化的帮助.对此，笔者给出了这样的判断题:爆炸现象是化学变化吗?学生异口同声地回答:是.对于本题，教材中明确指出化学中出现的爆炸分为物理爆炸和化学爆炸，必须区别对待.物理爆炸不涉及新物质的产生，如气球的爆炸，则是物理变化；化学爆炸，如鞭炮的爆炸，必定产生新物质，则是化学变化.如果对教材中的爆炸知识点看得不够仔细，自然就难以正确判断出该题的答案.对于初中化学的首轮教材化复习，不必追求深度，但是必须强调对教材的仔细研读，细细品味教材中的每一句话.2.围绕考点，化学专项强化初中化学学科涉及的知识点概念虽然繁多，但其中的难点和重点往往是固定的.对于简单易懂的化学知识，教师不妨一带而过，从而为化学难点和重点的复习腾出时间.在初中化学教学中，化学反应、化学实验、化学特殊现象，往往会成为学生失分点.对此，笔者开设了专门的实验课、化学角、化学之最等兴趣活动.在提高化学教学趣味性的基础上，提高了学生的化学综合素养.只有做到突出主次、真正减负，化学复习教学的高效才能实现.3.围绕实验，化学素养教学化学实验是化学学科不断发展的动力之源，更是中考化学的核心考点.随着新课改的实施，针对化学实验过程中的操作题、实验推断题、实验计算题等，初中化学教师有必要开设专门的实验课，利用实验规律、实验现象，加深学生对化学知识点的理解，实现高效化学实验教学.除实验原理、实验现象的教学外，近些年中考对学生实验操作能力的要求也是不断提高.对此，教师不妨从中考化学的实验真题出发，围绕实验考点，培养学生的化学操作能力.例如，化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验.（1）检查气密性的操作是什么?实验现象是什么，说明了CO2的性质是什么?（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是:取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，接下来的操作是什么?分析:在该实验中，既涉及化学实验的操作，又涉及化学物质的性质，对学生的化学综合素养提出了较为全面的要求.检查实验装置气密性是化学实验最基本的操作之一，在化学教材中也给出了几种不同的方法.在本题中，还涉及探究式实验，在第二问中，要求自主探究空气与人体呼出气体的区别.该题中，还隐含要求掌握CO2的性质及其检验方法.初三化学实验教学总结2化学在初中阶段是一个比较特殊的学科，初中三年的学习中，只有在初三的年段里有化学，是因为必须经过初一、初二的学习打好一定的基础，才可以在三年级学习。
初三化学实验工作总结(3篇)
初三化学实验工作总结____-____学年（上）化学实验总结化学科学是一门实验科学，为学生创造良好的实验条件，帮助学生理解概念，帮助学生，培养学生的观察能力、分析理解能力、实验操作能力，从而取得较为理想的学习效果，树立学习化学的信心，使常规的死记硬背转变为研究性学习。
提高综合分析能力，在做实验的过程中能让学生亲身体验实验所包含的化学意义。
对一些具体的问题从本质上去了解，既能让学生巩固既得的知识，又能培养学生运用知识解决实际问题的能力。
因此实验教学是化学教学中的一个重要组成部分。
且随着教育现代化水平的不断提高，实验条件的不断改善，强化实验室管理工作，充分发挥实验室在素质教育中的作用，使之成为培养创新能力的基地，更好地为教学服务。
在这个学期中实验教学取得了一定的效果，在此做个总结：具体内容如下：一、认真执行教学实验计划认真钻研教材、大纲，开齐教材所规定的所有学生实验和演示实验。
并针对实际不断变化的教学内容对现有的演示实验作一些改进和增设一定的实验，以便在教学上有利于突破重点难点。
本学期共完成全校5个班级的化学实验教学任务的准备工作，努力协助各任课教师完成实验教学工作，提高学生的化学实验操作水平和能力。
学生分组实验率100%，教师演示实验率100%。
二、强化管理规范到位实验室的特点是教学仪器、药品、材料种类繁多，设备复杂。
为此我做到如下几点：1、新调入的器材药品，先检查验收，没问题后再登记入帐，记明规格、数量、金额。
2、标定橱目标签，每层所放教学仪器、药品、材料都编卡登记，做到教学仪器、药品存放定位，排列有序，取用方便安全。
3、任课教师领取实验教学仪器、药品先填写实验通知单，根据实验通知单提供仪器、药品，任课教师用完归还时检查核对，如有损坏或丢失，查明情况，按规定要求报废或赔偿。
4、任课教师领取危险药品时除填好通知单外，还要由主管领导批准签字，我根据实验通知单提供危险品，并严格控制危险品的领取量，剩余危险品做到妥善的回收和保管。
九年级化学典型化学实验总结
九年级化学典型化学实验总结一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
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初中化学实验总结
=2H2O + O2↑ 以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例：a、步骤：查定收熄b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部c、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内。
3﹑水的电解实验：加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。
化学反应：2H2O===2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
4﹑氢气的制取：
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 现
象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O (氢气“早出晚归”）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H
2、
C、CO）
5、木碳还原氧化铜：（还原性）C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
（先移出导管，再熄灭酒精灯：防止冷的石灰水倒吸，引起试管炸裂）小结：碳的化学性质是稳定性，可燃性，还原性
6、二氧化碳制取：① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑② 选用和制氢气相同的发生装置③ 气体收集方法：只能用向上排空气法（原因：CO2能溶于水，且与水发生反应）④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ）④验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑注意事项：1不用稀硫酸代替盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石外，阻碍反应进行。
2 不用浓盐酸代替的原因：浓盐酸易挥发，会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯。
3 不用碳酸钙和碳酸钠
代替石灰石或大理石的原因：反应速度太快，不易控制和收集，成本高。
7、一氧化碳还原氧化铜：还原性：
CO+CuO △Cu+CO2 （非置换反应）现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
（尾气应用气球收集或点燃，防止一氧化碳对空气的污染。
）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温
CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）。