污泥中SV、SVI、MLSS、MLVSS的测定方法
活性污泥中SV 、SVI 、MLSS 的检测方法
一、实验目的：
为了准确地得出活性污泥的松散程度和沉降性能。
SV ：污泥沉降比（%）。
SVI ：污泥容积指数，是指1克干污泥形成的湿污泥体积（ml ），单位ml/g
二、仪器设备
1、1000mL 量筒 4、干燥器
2、滤纸 5、电子天平
3、烘箱 6、漏斗
三、实验步骤：
1、从曝气池中取1L 刚曝气完成的污泥混合液，置于1000mL 清洁的量筒中。
2、取样完成后，将量筒放回实验室指定地点，用玻璃棒将量筒中的污泥混合液搅拌均匀后静置
3、静置30min 后记录沉淀污泥层与上清液交界处的刻度值V 0（ml ）。 污泥沉降比%1001000
)m ((%)?=L V SV 。 4、将准备好的定量滤纸在103℃~105℃的烘箱内烘干2h 至恒重，在干燥器中冷却半小时后称重，记为m 1。
5、将滤纸平铺在抽滤漏斗上，并将测定过沉降比的1L 量筒内的污泥全部倒入烘干的滤纸，过滤（用水冲净量筒，并将水也倒入滤纸）。（没有抽滤瓶时，也可以取少量曝气池活性污泥,体积记为V 1（ml ），如200ml 或300ml 采用漏斗过滤）
6、待完全过滤后将载有污泥的滤纸放在103℃~105℃的烘箱中烘干2h 至恒重，在干燥器中冷却半小时后称重，记为m 2。
7、计算其MLSS 值，为（m 2- m 1）/V 1的值，单位为mg/L 。
8、根据MLSS 和SV 的值得出SVI 的值。
公式:g/L)
)/m ()/(（MLSS L L SV g mL SVI = 注：（1）公式中的SV 为1L 曝气池污泥在1000ml 量筒中静置30min 后的湿污泥体积，单位为ml 。
（2）MLSS 单位在此处要换算成g/L 。
污泥中可挥发性固体（VSS）的测定
VSS：指污泥中在600摄氏度的燃烧炉中能够被燃烧、并以气体逸出的那部分固体。它通常用于表示污泥中的有机物的量，常用mg/L表示。
一、仪器和实验用品
1．定量滤纸
2．马弗炉
3．烘箱
4．干燥器，备有以颜色指示的干燥剂
5．分析天平，感量0.1mg
二、实验步骤(括号内为实际操作)
1．定量滤纸在103-105℃烘干，干燥期内冷却，称重，反复直至获得恒重或称重损失小于前次称重的4%；重量为m0；（干燥8小时后放入干燥器
冷却后称重为最终值或Φ12.5的滤纸直接以1g计）
2．将样品100ml用1中的滤纸过滤，放入103-105℃的烘箱中烘干取出在干燥器中冷却至平衡温度称重，反复干燥制恒重或失重小于前次称重的5%或0.5mg(取较小值)，重量为m1；
SS=(m1- m0)/0.1（干燥8小时后放入干燥器冷却后称重为最终值）3．将干净的坩埚放入烘箱中干燥一小时，取出放在干燥其中冷却至平衡温度，称重，重量为m2；
4．将2中的滤纸和泥放在3中的坩埚中，然后放入冷的马弗炉中，加热到600℃灼烧60分钟，在干燥器中冷却并称重，m3；（从温度达到600℃开始计时）
VSS=[( m1+m2- m0)- m3]/0.1
污泥检测方法
PH 参考方法：城污水处理厂污泥检验方法CJ/T 221-2005 4 PH的测定电极法一、原理 PH由测量电池的电动势而得。以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极组成电池。在25℃条件下，溶液中每变化1个PH单位，电位差改变为59.16mV，据此在仪器行直接以PH的读数表示。温度差异在仪器上没有补偿装置。 用无CO2水浸泡污泥样品，最终使污泥中的[H+]完全转化至水中，达到凝固平衡后，测定此时的PH值。 二、样品制备 对于脱水后的污泥样品称取5.00g置于150ml具塞磨口锥形瓶中，加入50mlCO2水浸泡，密封。置于复式振荡器上，于室温下振摇4h后，离心5min，取上清液作为待测液。 对于含水率大于99%的污泥，可直接将玻璃电极插入测定，但侧低昂数值至少要保持恒定30s。 对于不溶解粘稠状的污泥，则将样品进行离心5min后，收取足够量上清液于量筒中，作为待测液。 三、测试程序 1、样品测定 用PH酸度计测定经处理后的样品待测液的PH值，记录结果。 2、结果表示 PH值一般保留一位小数。 四、精密度和准确度
经过7个实验室，对13个样不同浓度污泥样品PH值进行测定，实验室内相对标准偏差为0.07%～0.74% 含水率 参考方法：城污水处理厂污泥检验方法CJ/T 221-2005 2 含水率的测定重量法 一、原理 将均匀的污泥样品放在称至恒重的蒸发皿中水浴上蒸干，放在103℃～105℃烘箱内烘至恒重，减少的重量以百分率计为含水率。 二、样品制备 测定含水率的样品应剔除各类大型纤维杂质和大小碎石块等无机杂质，特别注意样品的代表性。采集的样品应放入密封容器尽快分析。如需放置，应在密封贮存4℃冷藏冰箱中。 三、测试程序 1、分析条件 天平感量：0.001g 烘箱:0～300℃干燥器蒸发皿:100ml 2、样品测定 将已恒重为m1的蒸发皿称取经捣碎均匀的污泥样品约20g，精确至0.001g 记为m。将盛有污泥样品的蒸发皿至于水浴上蒸干，放入烘箱中干燥2h，取出放入干燥器内冷却至室温，称重，反复多次，直至恒重记为m2。 3、结果计算
污泥检测方法 ph
污泥干化生石灰指标及检测方法 石灰：与处理对象污泥中含有的水分反应，增加含固量，降低含水率，性状指标三要素如下： 活性度：表征生石灰水化反应速度的一个指标，即在足够长的时间内，以中和一定量的生石灰消化时产生的Ca（OH）2所消耗的4mol／L盐酸的毫升数表示。检测方法参见《冶金石灰物理检测方法》（YB/T105-2005）。该指标影响石灰活性度的组织结构包括体积密度、气孔率、比表面积和CaO矿物的晶粒尺寸。晶粒越小，比表面积越大，气孔率越高，石灰活性就越高，化学反应能力就越强。满足使用要求为200-300。 t60：作为活性度简易检测指标，即石灰加水后温度升高到60℃所需要的时间，一般应小于2min。具体检测办法为称取试样100g 置于500mL的大烧杯中，然后量取60mL水（温度10-20℃）倒入该大烧杯中，迅速搅拌混匀后开始计算时间，直至温度升至60℃，记录温升所需的时间。 目数：指物料的粒度或粗细度，一般定义是指在1英寸×1英寸的面积内有多少个网孔数，即筛网的网孔数，物料能通过该网孔即定义为多少目数。满足使用要求为150，即0.1mm以下。 有效氧化钙含量：满足使用要求为有效氧化钙（CaO）含量>80%。 干化污泥粒径分布测定方法 （1）用电子天平分别称取干化产品污泥m1000g。 （2）首先将干化产品污泥放入35mm筛套筛中，分离筛上物和筛下物，称重记录筛上物重量即为m1。 （3）将第（2）步的筛下物干化产品污泥放入10mm筛套筛中，分离筛上物和筛下物，称重记录筛上物重量即为m2和筛下物重量m3。 （4）将所称量的各粒径间的重量列入表中，并依次计算各粒径占总重量（1000g）的重量百分比。
石灰中有效钙的测定
T 0811 —1994石灰有效氧化钙测定方法 1 适用范围 本方法适用于测定各种石灰的有效氧化钙含量。 2 仪器设备 2.1 方孔筛：0.15mm 1 个。2.2 烘箱：50~250C, 1 台。2.3 干燥器：25cm, 1个。2.4 称量瓶：30mm X 50mm 10 个。2.5 瓷研钵：12~13cm 1 个。 2.6 分析天平：量程不小于50g,感量0.0001g , 1台。2.7 天 子天平：量程不小于500g,感量0.01g , 1台。2.8 电炉：1500W 1 个。2.9 石棉网：20cm X 20cm, 1 块。2.10 玻璃珠：3mr p 1 袋（0.25kg ）。2.11 具塞三角瓶：250mL 20 个。2.1 2 漏斗：短颈，3个。2.1 3 塑料洗瓶：1个。2.1 4 塑料桶： 20L , 1 个。2.15 下口蒸馏水瓶：5000mL, 1 个。 2.16 三 角瓶：300mL 10 个。2.17 容量瓶：250mL 1000mL 各1 个。 2.18 量筒：200mL 100mL 50mL 5mL,各1 个。 2.19 试 剂瓶：250mL 1000mL各5个。2.20 塑料试剂瓶：1L , 1个。 2.21 烧杯：50mL 5 个；250mL（或300mL , 10 个。2.22 棕色广口瓶：60mL 4 个；250mL 5 个。2.23 滴瓶：60mL, 3 个。2.24 酸滴定管：50mL, 2支。 2.25 滴定台及滴定管 夹:各1套。2.26 大肚移液管：25mL50mL,各1支。2.27 表 面皿：7cm, 10 块。2.28 玻璃棒：8mn X 250mn及4mi X 180mm
鸡蛋壳中钙离子的含量测定
鸡蛋壳中钙离子的含量 测定 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
鸡蛋壳中钙离子含量的测定 一．实验目的 1．学习固体试样的酸溶方法； 2．掌握络合滴定法测定蛋壳中钙方法原理； 3．了解络合滴定中，指示剂的选用原则和应用范围。 二．实验原理 1鸡蛋的主要成分是碳酸钙，含钙量约90—98% 滴定原理：在pH>时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子。钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。 其变色原理为： 滴定前 Ca + In（蓝色）==CaIn（红色） 滴定中 Ca + Y == CaY 滴定时 CaIn（红色） + Y == CaY + In（蓝色） 三．实验试剂及仪器 1. 1 HCl溶液 1:1 HCl溶液 5 ml 40g/L NaOH溶液钙指示剂三乙醇胺溶液乙二胺四乙酸二钠 CaCO3优级纯 2. 50 mL小烧杯 100 ml容量瓶 250ml锥形瓶*3； 500mL试剂瓶 钙指示剂 四．实验步骤
1、鸡蛋壳的溶解: 称取~左右鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入50 mL小烧杯中，加入5ml 1：1 HCl溶液，微火加热将其溶解，冷却，然后将小烧杯中的溶液转移到100ml容量瓶中，定容摇匀。 2、（1）EDTA标准溶液的标定： a. 浓度为 mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐4.0000g溶解于温水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。 b. mol/L钙标准溶液的配置：准确称取~0.22克的分析纯CaCO3固体试剂，置于50 ml 烧杯中，先用少量水润湿，然后加1:1 HCl溶液2—3 ml，将溶液定量转移到100 ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀。根据称取的CaCO3质量计算出钙离子标准溶液的浓度。 c. EDTA标准溶液的标定：用移液管吸取钙离子标准溶液，于250ml锥形瓶中，加入5 ml 40g/L NaOH溶液及少量钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，即为终点，记下消耗的EDTA体积V1。按照以上方法重复滴定3次，要求其相对平均偏差不大于 %，根据标定时消耗的EDTA溶液的体积计算它的准确浓度。（2）Ca2+ 的滴定：用移液管移取待测溶液于锥形瓶中，调节溶液pH为12~13，充分摇匀，加入5滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，记下体积V2 ，重复滴定3次，记录消耗EDTA溶液的体积。
污泥指标测定
2.1.2 现场运行情况调研 对污泥沉降比SV%、溶解氧（DO ）、微生物相、是否开启推进器及曝气机情况进行现场调研，内容如下： 1）现场测定污泥沉降比SV% 测试目的：为了反映曝气池正常运行时的污泥量，可用于控制剩余污泥的排放，同时及时反映出污泥膨胀等异常情况，便于及早查明原因、采取措施。 测试方法：曝气池混合液在100mL 量筒中，静置30min 后，沉淀污泥与混合液之体积比(％)。 2.2.1 水样及污泥样采集位置 水样采集：进水采取细格栅后的进水取样，出水采取紫外消毒后的水样，氧化沟反应池内取水样5个点。泥样采集：回流污泥、氧化沟内泥样取样点取1，2，3三点，同水样取样点位置。 2.2.3 污泥指标测定 取样回实验室，对氧化沟内的3个取样点的污泥样品及回流污泥测定污泥体积指数SVI ，污泥浓度MLSS ，MLVSS ，全N ，全P 。重金属检测每月一次，只检测剩余污泥。 2)污泥浓度MLSS 它是单位体积的曝气池混合液中所含污泥的干重，实际上是指混合液悬浮固体的数量，单位为mg/L 或g/L ，如表2-7所示。 实验操作步骤如下： 将滤纸和称量瓶放在103-105℃烘箱中干燥至恒重，称量并记录W1；将该滤纸剪好平铺在布氏漏斗上（剪掉的部分滤纸不要丢掉）；将测定过沉降比的100ml 量筒内的污泥全部倒人漏斗，过滤（用水冲净量筒，水也倒人漏斗）；将载有污泥的滤纸移入称量瓶重，放入烘箱（103-105℃）中烘干恒重，称量并记录W2；污泥干重= W2 - W1；进行污泥浓度计算。 3)污泥体积指数SVI 污泥体积指数是指曝气池混合液经30min 静沉后，1g 干污泥所占的容积(单位为mL/g)。SVI 值能较好地反映出活性污泥的松散程度(活性)和凝聚、沉淀性能。一般在100左右有为宜。计算公式如下： MLSS SV SVI 10?= 将计算后的数据记入表2-7中。 1000100)(12)/(?-=mL g W W L g MLSS
原子吸收法对钙的测定
原子吸收法对钙的测定 摘要：探讨原子吸收分光光度法测定食品中钙的方法。钙单元素检测范围在0～5μg/ml浓度内，标准曲线线性关系良好，（r= 0.99942）；相对标准偏差为1.59%～2.19%，加标回收率95.13%～96.28%。结论：该检测结果与国标方法比较无显著性差。该方法抗干扰能力强，检出限低，重现性好，精密度高，回收率高，操作快速简洁等优点。适合开展大批量检测工作，可为食品中钙的含量测定提供技术支持。 abstract： this paper is to investigate the method to determine calcium in food by the atomic absorption spectrometry. the range of calcium single-element detection is in 0～5μg/ml concentration， and the standard curve linear relationship is good，（r=0.99942）； the relative standard derivations for ca is 1.59%～2.19% respectively. the recoveries of samples for ca is 95.13%～96.28% respectively. conclusion： results of the testing methods has no significant difference with the national standard. this method has strong anti-interference ability， low detection limit， good reproducibility， high-precision， high-rate， simple and fast operation and other advantages. to carry out testing for high-volume work can provide the technical support for the calcium determination.
污泥浓度的测定
污泥浓度、污泥指数、污泥沉降比的测定 污泥浓度的测定 污泥浓度是指曝气池中污水和活性污泥混合后的混合液悬浮固体数量。单位：mg/L。 实验室样品采集在干净的玻璃瓶内，采样之前用待采的水样清洗三次，然后采集具有代表性的水样100―200ml，盖严瓶塞。应尽快分析。 测定步骤 滤纸准备 用扁嘴无齿镊子夹取定量滤纸放于事先恒重的称量瓶内，移入烘箱中于103―105℃烘干半小时后取出置于干燥器内冷却至室温，称其重量。反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的重量差≤0.2mg，记录（W1）。将恒重的滤纸放在玻璃漏斗内。 试样测定 用100ml量筒量取充分混合均匀的试样100ml，静止30分钟后读取沉淀后污泥所占的体积V（ml）。 倾去上述量筒中清液，用准备好的滤纸进行过滤量筒中的污泥，并用少量蒸馏水冲洗量筒，合并滤液。（为提高过滤速度，应采用真空泵进行抽滤。）将载有污泥的滤纸放在原恒重的称量瓶里，移入烘箱中于103―105℃下烘2~3小时后移入干燥器中，使冷却到室温，称其重量。反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的重量差≤0.4mg为止，记录（W2）。 计算污泥浓度 C污泥浓度（mg/L）=（W2–W1）×106÷100 重铬酸钾法测COD时计算公式： CODCr=(V0-V1)×C×8×1000/V 式中 C——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L V——水样体积，mL V0——滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL V1——滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL
式中，（V0-V1）*C是水中污染物（还原性物质）的量，和氧化性物质的量可以配平。在换算成需氧量时，因为一个硫酸亚铁铵分子反应中失去一个电子，按氧来算，一个氧原子需要2个电子，氧原子的原子量是16，所以得到一摩尔电子的质量是8克。要计算质量，所以得用还原物质的量乘以8克/摩尔氧，所得值即为污染物的需氧量
污泥指标测定
附件 1 剩余污泥指标测试方法 主要指标 PH 酸碱度 TS 干物质含量 VS 挥发性物质含量 VFA 挥发性脂肪酸 TCD 甲烷含量 TP 总磷 TN 总氮 NH4+-N 氨氮 PO43+-P 速效磷
目录 一污泥样品的PH测定—电位法 (1) 二污泥TS，VS测定 (3) 三气体CH4含量，VFA测定 (4) 四污泥—全氮（TN）的测定 (6) 五污泥—氨氮（NH4+-N）的测定 (9) 六污泥—全磷（TP）的测定 (11) 七污泥—速效磷（PO43+-P）测定 (13)
一污泥样品的PH测定—电位法 1. 药品 1）PH 4.01标准缓冲溶夜：称取经105℃烘干的苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，分析纯）。10.21g溶于蒸馏水中，并稀释至1L。 2）PH 6.87标准缓冲溶夜：称取经50℃烘干的磷酸二氢钾（KH2PO4，分析纯）3.39g和经120℃烘干过的无水磷酸二氢钠（Na2HPO4，分析纯）3.53g溶于蒸馏水中，并稀释至1L。 3）PH 9.18标准缓冲溶夜：称取经105℃烘干的称取 3.80g硼砂（Na2B4O7·10H2O，分析纯）溶于无CO2蒸馏水中，并稀释至1L，此溶液PH易变，注意保存。 4）.无二氧化碳蒸馏水。将蒸馏水放入平底烧瓶中加热至沸腾，3-5min后取下冷却至室温（用带苏打石灰管的橡皮塞塞紧）。 2.主要仪器 酸度计，天平 3. 提取 1）提取 称取样品2g于50mL高型烧杯中，加入18g（相当于稀释20倍）无二氧化碳蒸馏水，剧烈搅拌1min，静置20min，同时将酸度计预热30min，用PH 9.18和PH 4.01的标准缓冲液反复校正仪器，使标准缓冲液的PH值与仪器标度上的PH一致。 2）测定 将PH玻璃电极和甘汞电极同时插入样品悬浊液的上部清液中，待显示的PH值稳定后，记录PH值。每测定完一个样品需要蒸馏水冲洗电极，用干滤纸吸干。每测定5-6个样品后，必须用PH缓冲液校正一次。 4. 注意事项 1）测定时记录PH值平衡时间，随不同污泥而异，一般规定平衡1-2min读取PH值。
分析化学实验钙离子测定
实验目的 1、了解钙片中钙含量的测定方法 2、对比高锰酸钾法与EDTA法测定钙含量的优劣 二、实验原理 1、高锰酸钾法测定钙含量： 利用某些金属离子（如碱土金属、Pb2+、Cd2+等）与草酸根能形成难溶的草酸盐沉淀的反应，可以用高锰酸钾法间接测定它们的含 量。反应如下：Ca2+ + C2O42-二CaC2O U C2O42+ H2SO4 二CaSO4 H2C2O45H2C2O4 2MnO 42- + 6H+=2 MnH 1OCO0 + 8H2O 用该法可测定钙片中的钙的含量。 2、EDTA测定钙含量： 碳酸钙与盐酸反应后将溶液转移至容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH> 12,用钙指示剂， 以EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色，即为终点。 三、实验步骤： 1、高锰酸钾法测定钙含量： （1）高锰酸钾浓度的标定 准确称取一定量的干燥过的草酸钠基准物与250mL隹形瓶中，加水10mL使之溶解，再加30mL 1mol - mL硫酸溶液，并加热至有蒸气冒出（约75~85C）,立即用代标定的高锰酸钾溶液滴定。开始滴定时反应速度慢，没加入一滴高锰酸钾溶液，都摇动锥形瓶，使高锰酸钾盐酸退去，在继
续滴定。待溶液产生锰离子后，滴定速度可加快，但临近终点时，滴定速度要减慢，同时充分摇匀，直到溶液呈现微红色，并持续半分钟不褪色，即为终点，记录滴定所耗用的高锰酸钾体积。根据草酸钠基准物的质量和消耗的高锰酸钾溶液的体积计算高锰酸钾溶液的浓度。 （2）钙离子含量的测定 准确称取钙片三份（每份含钙约0.05 g ），分别置于250 mL烧杯中，加入适量蒸馏水及HCI溶液，加热促使其溶解。于溶液中加入2?3滴甲基橙，以NH3水中和溶液由红转变为黄色，趁热逐滴加约50 mL （NH4）2C2O4在低温电热板（或水浴）上陈化30 min。冷却后过滤（先将上层清液倾入漏斗中），将烧杯中的沉淀洗涤数次后转入漏斗中，继续洗涤沉淀至无CI-（承接洗液在HN03介质中以AgNO3检查）,将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯的内壁上，用50 mL 1 mol ? L-1 H2SO4把沉淀同滤纸上洗入烧杯中，再用洗瓶洗2次加入蒸馏水使总体积约100 mL,加热至70?80 C,用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈淡红色，再将滤纸搅入溶液中，若溶液褪色，则 继续滴定，直至出现的淡红色30 s内不消失即为终点。 2、EDTA法测定钙含量： （1）EDTA容液的标定： 准确称取在800?1000C灼烧过得基准物ZnO 0.5?0 .6g于100mL 烧杯中，用少量水润湿，然后逐低加入1+1HCI，边加边搅拌至完全 溶解为止。然后，将溶液定量转移入250mL容量瓶中，稀释至刻度并摇
污泥浓度测定实验
实验一活性污泥性质的测定实验1 实验目的 (1)加深对活性污泥性能，特别是污泥活性的理解。 (2)掌握几项污泥性质的测定方法。 (3)掌握水分快速测定仪的使用。 2实验原理活性污泥是人工培养的生物絮凝体，它是由好氧微生物及其吸附的有机物组成的。活性污泥具有吸附和分解废水中的有机物（也有些可利用无机物质）的能力，显示出生物化学活性。在生物处理废水的设备运转管理中，除用显微镜观察外，下面几项污泥性质是经常要测定的。这些指标反映了污泥的活性，它们与剩余污泥排放量及处理效果等都有密切关系。3实验设备与试剂 (1)水分快速测定仪1台 (2)真空过滤装置1套。 (3)秒表l块。 (4)分析天平1台。 (5)马弗炉1台。 (6)坩埚数个。 (7)定量滤纸数张。 (8)100mL量筒4个。 (9)500mL烧杯2个。 (10)玻璃棒2根。 (11)烘箱1台。 4实验方法与操作步骤(1)污泥沉降比SV(％)它是指曝气池中取混合均匀的泥水混合液100mL置于100mL量筒中，静置30min后，观察沉降的污泥占整个混合液的比例，记下结果(表6-1)。(2)污泥浓度MLSS就是单位体积的曝气池混合液中所含污泥的干重，实际上是指混合液悬浮固体的数量，单位为g/L ①测定方法a．将滤纸放在105℃烘箱或水分快速测定仪中干燥至恒重，称量并记录(W1)(见 表4-5)b．将该滤纸剪好平铺在布氏漏斗上(剪掉的部分滤纸不要丢掉)。c．将测定过沉降比的100mL量筒内的污泥全部倒人漏斗，过滤(用水冲净量筒，水也倒人漏斗)。d．将载有污泥的滤纸移入烘箱(105℃)或快速水分测定仪中烘干恒重，称量并记录（W2）。②计算污泥浓度(g/L)＝[(滤纸质量+污泥干重)一滤纸质量]×10(3)污泥指数SVI污泥指数全称污泥容积指数，是指曝气池混合液经30min静沉后，1g干污泥所占的容积(单位为mL/g)。计算式如下SVI值能较好地反映出活性污泥的松散程度(活性)和凝聚、沉淀性能。 一般在100左右有为宜。(4)污泥灰分和挥发性污泥浓度MLVSS挥发性污泥就是挥发性悬浮固体，它包括微生物和有机物，干污泥经灼烧后(600℃)剩下的灰分称为污泥灰分。 ①测定方法先将已知恒重的磁坩埚称量并记录(W3)(表4-8-1)，再将测定过污泥干重的滤 纸和干污泥一并故入磁坩埚中，先在普通电炉上加热碳化，然后放入马弗炉内(600℃)烧40min，取出故人干燥器内冷却，称量(Wd)。②计算在一般情况下，MLVSS/MLSS 的比值较固定，对于生活污水处理池的活性污泥混合液，其比值常在0.75左右。5实验报告记载及数据处理式中W1——滤纸的净重，mg；W2——滤纸及截留悬浮物固体的质量之和，mg。V——水样体积，L
有效氧化钙的测定有如下两种方法
有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下： C12H22+O11+CaO+2H2O─→C12H12O11 CaO?2H2OC12H22O22O11?CaO?2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O试剂蔗糖：化学纯。酸：0.5N标准溶液。酚:?指示剂。操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。塞紧瓶塞。摇动15min，以酚为指示剂，用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。 计算按下式计算有效氧化钙的含量：NV×0.028 CaO（%）=──── ×100W式中：N──?酸标准溶液的当量浓度；V──滴定时所耗用的? 酸标准液的量（ml）；W──试样量（g）；0.028──与1ml1N酸相当的氧化钙的量（g）。注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的?酸标准溶液量偏低。再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。 反应如下：CaO+H2O─→Ca（OH）2Ca（OH）2+2HCl─→CaCl2+2H2O试剂0.1N?酸标准溶液。酚?指示剂。测定方法准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml 的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。混匀，过滤（过滤要迅速）。弃去最初100ml滤液，吸取50ml 入锥形瓶中，以酚为指示剂，用0.1N酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。 计算NV×0.028×1000 CaO（%）=────────×100W×50试中各项意义同蔗糖法。注意事项所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低
活性污泥浓度MLSS详解修订稿
活性污泥浓度M L S S详 解 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-
活性污泥浓度MLSS详解 活性污泥法的运行需要众多控制参数的合理调控，其中包括活性污泥浓度(MLSS)的控制，它是污水系统日常运行中最常用的指标之一。对此，今天针对MLSS的定义和其他指标关系进行详细的介绍。 1.活性污泥浓度MLSS定义 活性污泥浓度是指曝气池出口端混合液悬浮固体的含量，用符号MLSS表示，其单位是mg/L，它用来计量曝气池中活性污泥数量。MLSS的总量包括以下四个方面: ?活性的微生物； ?吸附在活性污泥上不能为生物降解的有机物； ?微生物自身氧化的残留物； ?无机物。 操作过程中，特别要注意的是MLSS仅指曝气池中混合液的浓度，而不考虑二沉池内混合液的浓度。同时，在监测曝气池混合液浓度的时候需要注意是以曝气池出口端混合液浓度为标准来衡量整个曝气池内活性污泥浓度的。 2.活性污泥浓度和其他控制指标的关系 1）活性污泥浓度和污泥龄的关系
污泥龄是通过排除活性污泥来达到污泥龄指标的可操作手段的。通过合理的污泥龄及食微比的控制即可给出控制活性污泥浓度的合理范围。事实上，若一味提高活性污泥浓度，在进水有机物浓度不高的情况下，污泥龄就会特别长，超出正常控制的污泥龄值，这明显地提示我们活性污泥浓度控制过高，这样要比用活性污泥浓度的绝对值来判断是否对活性污泥浓度的进行控制要准确的多。 2）活性污泥浓度与水温的关系 活性污泥在生化池内的生长、繁殖、代谢和水温的关系是密切的。水温每降低10℃，活性污泥的活性将降低一倍；当水温低于10℃时，可以明显发现处理效果不佳。对此通过活性污泥浓度的调整来应对水温的变化： ?当水温偏低时，可以提高活性污泥浓度，以抵消活性污泥活性降低的负面影响，从而达到活性污泥在水温偏低时去除效率增高的目的； ?当水温较高时，活性污泥活性旺盛，控制过高的活性污泥不利于活性污泥的沉降，这样的情况就可以指导我们通过降低活性污泥浓度来规避出现未沉降絮体和混浊的上清液的不良状况。 3）活性污泥浓度和活性污泥沉降比的关系 活性污泥浓度会影响沉降比的最终沉降值。活性污泥控制浓度越高，活性污泥沉降比的最终结果就越大，反之则越小。这是因为活性污泥浓度较高时，生物数量多，在压缩沉淀后自然就会出现较高的沉降比了。这与其他也能导致沉降比升高的因素相区别的要点是，观察沉降压缩后的活性污泥是否密实，色泽是
分析化验分析规程钙硬度的测定EDTA滴定法
钙硬度的测定EDTA 滴定法 1适用范围 本方法适用于原水、天然水、循环冷却水、预膜液或炭黑水中钙离子浓度的测定。测定范围：10?200mg/L。 2分析原理 在PH=12 ?12.5 的碱性溶液中，水样所含Mg 2+完全转化为难溶氢氧化物沉淀一Mg(OH) 2，而钙仍以离子状态留在溶液中。此时，加入少许钙羧酸指示剂后少量钙便与其发生反应生成具有酒红色的配位化合物。当用EDTA 标准溶液进行滴定时，溶液中大量的Ca+便与之反应生成配合物CaY2-，继续滴定至化学计量点时，EDTA便夺取黄绿色萤光配合物中的Ca2+，故此时溶液由酒红色变为纯蓝色，从而指示终点的到来。 3试剂和仪器 3.1 试剂 3.1.1盐酸溶液(1+1)：量取500 mL 浓盐酸到1000 mL 烧杯中，用纯水稀释到刻度，搅匀。 3.1.2KOH溶液200g/L :称取200gKOH溶解于水中，稀释到1000mL，存储于塑料瓶中。 3.1.3钙羧酸指示剂：称取5g钙羧酸与100g经105 C烘干的氯化钠(GB1266) 于研钵中研细，混匀，保存磨口瓶中(使用期为6 个月)。 3.1.4EDTA 标准滴定溶液[C(EDTA)=0.01mol/L] 3.1.5三乙醇胺溶液(1+2)：量取三乙醇胺溶液100 mL 于烧杯中，加入水200mL 搅匀。 3.2仪器 3.2.1酸式滴定管(25mL); 3.2.2移液管(5mL，50mL);
4操作步骤 准确吸取50mL 经中速定性滤纸过滤的水样于 250mL 锥形瓶中，加3滴盐酸 (1+1)溶液，混匀，加热微沸半分钟后，加 50mL 试剂水，加2mL 三乙醇胺， 再加5mL 200g/L 氢氧化钾溶液，加入适量的钙羧酸指示剂，用 EDTA 标准溶液 滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。同时做空白。 5分析结果 水样钙硬度按以下各式计算： 、 C (EDTA ) (a — b) 钙硬度(mmol/L) ------ 1000 钙硬度(mg/L Cg 计)0TA)(a v b)100.08 1000 6允许差 平行测定两结果差不大于0.69mg/L 7注意事项 7.1水样中六偏磷酸钠含量大于6mg/L 时对测定均有干扰。 7.2含有聚丙烯酸及大量碳酸根离子时对测定均有干扰，经加盐酸煮沸后再滴 定，式中： C —EDTA 标准溶液的浓度，mol/L ； a —水样消耗EDTA 标准溶液体积，mL ； b —空白消耗EDTA 标准溶液体积，mL ； V —取样量，mL ； 100.08 — CaC03 的毫摩尔质量， mg/mmol ； C (EDTA) Z)40.08 1000 V Ca (mg/L)=
分析化学实验钙离子测定
一、实验目的 1、了解钙片中钙含量的测定方法 2、对比高锰酸钾法与EDTA法测定钙含量的优劣 二、实验原理 1、高锰酸钾法测定钙含量： 利用某些金属离子（如碱土金属、Pb2+、Cd2+等）与草酸根能形成难溶的草酸盐沉淀的反应，可以用高锰酸钾法间接测定它们的含量。反应如下：Ca2+＋C2O42-=CaC2O4↓C2O42＋H2SO4 =CaSO4＋H2C2O4 5H2C2O4＋2MnO42- ＋6H+= 2Mn2＋10CO2↑＋8H2O 用该法可测定钙片中的钙的含量。 2、EDTA测定钙含量： 碳酸钙与盐酸反应后将溶液转移至容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂，以EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色，即为终点。 三、实验步骤： 1、高锰酸钾法测定钙含量： (1)高锰酸钾浓度的标定 准确称取一定量的干燥过的草酸钠基准物与250mL锥形瓶中，加水10mL使之溶解，再加30mL 1mol·mL硫酸溶液，并加热至有蒸气冒出（约75~85℃），立即用代标定的高锰酸钾溶液滴定。开始滴定时反应速度慢，没加入一滴高锰酸钾溶液，都摇动锥形瓶，使高锰酸钾盐酸退去，在继续滴定。待溶液产生锰离子后，滴定速度可
加快，但临近终点时，滴定速度要减慢，同时充分摇匀，直到溶液呈现微红色，并持续半分钟不褪色，即为终点，记录滴定所耗用的高锰酸钾体积。根据草酸钠基准物的质量和消耗的高锰酸钾溶液的体积计算高锰酸钾溶液的浓度。 （2）钙离子含量的测定 准确称取钙片三份（每份含钙约0.05 g），分别置于250 mL 烧杯中，加入适量蒸馏水及HCl 溶液，加热促使其溶解。于溶液中加入2～3 滴甲基橙，以NH3 水中和溶液由红转变为黄色，趁热逐滴加约50 mL (NH4)2C2O4，在低温电热板（或水浴）上陈化30 min。冷却后过滤（先将上层清液倾入漏斗中），将烧杯中的沉淀洗涤数次后转入漏斗中，继续洗涤沉淀至无Cl-（承接洗液在HNO3 介质中以AgNO3 检查），将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯的内壁上，用50 mL 1 mol·L-1 H2SO4 把沉淀同滤纸上洗入烧杯中，再用洗瓶洗2 次加入蒸馏水使总体积约100 mL，加热至70～80℃，用KMnO4 标准溶液滴定至溶液呈淡红色，再将滤纸搅入溶液中，若溶液褪色，则继续滴定，直至出现的淡红色30 s 内不消失即为终点。 2、EDTA法测定钙含量： （1）EDTA溶液的标定： 准确称取在800～1000℃灼烧过得基准物ZnO 0.5～０.6g于100mL烧杯中，用少量水润湿，然后逐低加入1+1HCl，边加边搅拌至完全溶解为止。然后，将溶液定量转移入250mL容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。
污泥浓度快速测定方法
污泥浓度的测定 污泥浓度是指曝气池中污水和活性污泥混合后的混合液悬浮固体数量。单位：mg/L。污泥指数是指曝气池出口处混合液经30分钟静沉后，1g干污泥所占的容积，以ml计。 3 仪器 3．2 定量滤纸3．3 烘箱3．4 真空泵3．5 扁嘴无齿镊子3．6 实验室其它常用仪器 4 采样与样品保存 实验室样品采集在干净的玻璃瓶内，采样之前用待采的水样清洗三次，然后采集具有代表性的水样100―200ml，盖严瓶塞。应尽快分析。 5 测定步骤 5．1 滤纸准备 用扁嘴无齿镊子夹取定量滤纸放于事先恒重的称量瓶内，移入烘箱中于103―105℃烘干半小时后取出置于干燥器内冷却至室温，称其重量。反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的重量差≤0.2mg，记录（W1）。将恒重的滤纸放在玻璃漏斗内。 5．2 试样测定 用100ml量筒量取充分混合均匀的试样100ml，静止30分钟后读取沉淀后污泥所占的体积 V（ml）。 倾去上述量筒中清液，用准备好的滤纸进行过滤量筒中的污泥，并用少量蒸馏水冲洗量筒，合并滤液。（为提高过滤速度，应采用真空泵进行抽滤。）将载有污泥的滤纸放在原恒重的称量瓶里，移入烘箱中于103―105℃下烘2~3小时后移入干燥器中，使冷却到室温，称其重量。反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的重量差≤0.4mg为止，记录（W2）。 6 计算6．1 污泥浓度 C污泥浓度（mg/L）=（W2–W1）×106÷100 式中：V —— 100ml试样在100ml量筒中，静止30分钟沉淀后污泥所占的体积，ml； W1 ——过滤前，滤纸+ 称量瓶重量，g；W2 ——过滤后，滤纸+ 称量瓶重量，g。 7 注意事项 7．1 用真空泵进行抽滤时要严格控制泵的抽力，以免滤纸被破坏。 7．2 当水样过滤结束后还要保持慢速抽滤3~5分钟，把水分充分除去。 7．3 用镊子夹出带污泥的滤纸，纵向折叠后放到称量瓶内（泥在下面）。当烘到2小时的时候将滤纸放置的方向进行颠倒（泥在上面），继续烘烤，这样有助于水分的蒸发。
钙离子的测定——EDTA滴定法
钙离子的测定——EDTA 滴定法 本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。 1．0 原理 钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物，在PH ＞12时，用EDTA 标准溶液滴定钙，当接近终点时，EDTA 夺取与指示剂结合的钙，溶液莹光黄绿色消失，呈混合指示剂的红色，即为终点。 2．0 试剂 2．1 1+1盐酸溶液 2．2 20%氢氧化钾溶液。 2．3 钙黄绿素酚酞混合指示剂 称取钙黄绿素酚酞置于研钵中，再加入20g 氯化钾，研细混匀，贮于广口瓶中。 2．4 LEDTA 标准溶液 3．0 仪器 3．1 滴定管：25mL 3．2 移液管：5mL 4．0 分析步骤 吸取经中速滤纸干过滤的水样50mL ，移入250mL 锥形瓶中，加1+1盐酸3滴，混匀，加热煮沸半分钟，冷却至50℃以下加5mL20%氢氧化钾溶液，再加约80mg 钙黄绿素酚酞混合指示剂，用L EDTA 标准溶液滴定至莹光黄绿色消失，出现红色即为终点。 5．0 分析结果的计算 水样中钙离子含量X （毫克/升，以CaCO3计），按下式计算： X=W V M V 10008.100??? 式中： V ——滴定时EDTA 标准溶液消耗体积，毫升； M ——EDTA 标准溶液浓度，摩尔/升； Vw ——水样体积，毫升； ——碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。 6．0 注释 6．1 若测定时有轻度返色，可滴至不返色为止。 6．2 若返色严重可用慢速滤纸对水样进行“干过滤”。 6．3 也可采用钙指示剂或紫脲酸铵作指示剂。 7．0 允许差 水中钙离子含量在500mg/L （以CaCO3计）时，平行测定两结果差不大于2mg/L 。 8．0 结果表示 取平行测定两结果算术平均值，作为水样的钙离子含量。
钙离子测定
用荧光测定法，通过测定荧光强度来反映细胞中的钙离子浓度是目前普遍采用的细胞内钙离子检测方法。根据激发光的波长不同，可以将检测细胞内钙离子用的荧光染料分为紫外光激发的钙离子荧光指示剂和可见光激发的钙离子荧光指示剂。其中，紫外光激发的钙离子荧光指示剂有Fura 2、lndo-1、Bis-fura、Ouin-2、Fura-4 F、Fura-5F、Fura-6F、Benzothiaza-1、Benzoth． Iaza-2、BTC等；可见光激发的钙离子荧光指示剂有FIno-3、Fluo-4、Fluo-5N、Rhod-5N、X-rhod-5N 、Calcium Green-1 、Calcium Green-2、Calcium Orange、Calcium Crimson、Fura Red等。Fluo-3具有Kd值较高、可见光激发、监测背景低等优点，被广泛用于荧光监测的指示剂[9]。Fluo-3/AM在与钙结合后表现为荧光强度的增加，细胞内钙离子浓度愈高，荧光愈强，细胞内钙离子浓度愈低，荧光愈弱[10]。以往测定细胞内钙离子浓度变化的方法通常是利用激光扫描共聚焦显微镜(LSCM)来完成，但缺点是LSCM扫描采集速度慢，对培养器皿要求特殊，且价格高昂，检测成本高，对细胞伤害大。为降低长时间采集对样品造成的损伤，作者应用高灵敏度的流式细胞仪和流式细胞技术相结合，以纯化的T淋巴细胞为研究对象，选择Fluo-3/AM负载细胞，成功获得了实时监测并分析受到外界信号刺激时细胞内Ca2+ 浓度的动态变化。结果显示随着刺激信号的加入和时间的变化，Fluo-3/AM负载的T淋巴细胞内的钙离子浓度呈现动态变化。该方法能简单快速、可直接动态实时检测细胞内钙离子荧光信号，为研究细胞内的Ca2+浓度的动态变化提供了实用的解决方案和方法。 水母发光蛋白（ＡＥＱ）广泛应用于Ｃａ２＋信号监测领域己有近４０年。ＡＥＱ是由一个２２ＫＤａ大小的可结合Ｃａ２＋的脱辅基发光蛋白和辅基腔肠素（ＣＴＺ）组成的，在有
钙 EDTA滴定法
FHZHJSZ0014 水质 钙的测定 ＥＤＴＡ滴定法 F-HZ-HJ-SZ-0014 水质 ＥＤＴＡ滴定法 本方法等效采用IS06058水质EDTA 滴定法 １ 适用范围 本方法规定用EDTA 滴定法测定地下水和地面水中钙含量 适用于钙含量2~100mg/L(0.05~2.5mmol/L)范围 ２ 原理 在pH 12~13条件下以钙羧酸为指示剂与钙形成红色络合物不干扰测定游离钙离子首先和EDTA 反应 达到终点时溶液由红色转为亮蓝色 或纯度与之相当的水 2mol/L 溶液 盛放在聚乙烯瓶中 3.2 EDTA 二钠标准溶液 10mmol/L 2H 2O)在80 取出放在干燥器中 冷至室温在容量瓶中定容至1000mL ?¨?úD￡?? ???¨?è ó???±ê×?èüòo(3.3)标定EDTA 二钠溶液(3.2.1) 稀释至50mL 11 2 21………………………………………………= V V c c 式中mmol/L; V 2钙标准溶液的体积 V 1标定中消耗的EDTA 溶液体积 ３．３ 钙标准溶液 将一份碳酸钙(CaCO 3)在150取出放在干燥器中冷至室温 用水润湿避免加入过量酸 冷至室温 乙醇中)?úèYá????D?¨èY?á1000mL 3.4 钙羧酸指示剂干粉 ＮＣ10H 5(OH)COOH 羧基（２4 132-hydroxy-1-(2-hydroxy-4-sulfo-l-naphthyiazo)-3-naphthoic acid C 21H 14N 2O 7S]与100g 氯化钠(NaCl)充分混合装在棕色瓶 中
注该指示剂又名钙指示剂其钠盐称为钙羧酸钠NaO3SC10H5(OH)N 或C21H13N2O7S 可使用紫脲酸铵代替钙羧酸(见附录A). 3.5 氰化钠(NaCN) ?è?ˉ??ê??????·2éè?±?òaμ?·à?¤ 3.6 三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3] 滴定管分刻度至0.10mL 采样前先将瓶洗净 再采集于瓶中 应先放水数分钟然后将水样收集于瓶中河可将采样设备浸入水中然后拉开瓶塞 水样采集后(尽快送往实验室)·??ò ６ 操作步骤 6.1 试样的制备 试样应含钙2~100mg/L(0.05~2.5mmol/L)ê1???¨?è?úé?ê?·??§?ú 如试样经酸化保存计算结果时 6.2 测定 用移液管吸取50.0mL试样于250mL锥形瓶中约0.2g钙羧酸指示剂干粉(3.4)?ú2?????ò???×?μ??¨1ü?óè?EDTA二钠溶液(3.2) ?ó?ü??μ?ê±ó|é??y并充分振摇 表示到达终点记录消耗EDTA二钠溶液体积的毫升数 在临滴定前加入250mg氰化钠(3.5)或数毫升三乙醇胺(3.6)掩蔽铜三乙醇胺能减少铝的干扰 试样含正磷酸盐超出lmg/Lè?μ??¨?ù?èì??y è?é?ê??éè??′?ü??3y±μ?ìμèà?×ó?éè?ê± ７ 结果计算 钙含量c(mg/L)用式(2)计算 c1EDTA二钠溶液浓度 V1滴定中消耗EDTA二钠溶液的体积 V o试样体积 A钙的原子质量(40.08) ?òDè2éó???êíòò×óF修正计算
两种不同检测方法测定血清钙离子的比较
两种不同检测方法测定血清钙离子的比较【摘要】为了比较在宁夏彭阳县人民医院检验科实验室两种血清钙离子检测方法的分析性能，分别采用恒星科技公司HX-7185K/NA/CL/GA/PH Analyzer分析仪的离子选择电极法(简称恒星)和上海爱诺电子有限公司MOL—300全自动生化分析仪及配套出品的甲基麝香草酚蓝比色法试剂盒(简称爱诺)进行测定，比较指标为不精密度、线性范围、抗干扰性、相关及偏倚。结果，血清钙离子浓度在0～3.95mmol/L时，两家分析仪在本实验室总的变异系数(CV)＜5%，检测线性范围为0～4.0mmol/L。血红蛋白＜10g/L、胆红素＜300mg/L、维生素C＜5 g/L，对两分析方法检测干扰＜10%，在可接受范围内。甘油三酯(TG)＜20 mmol/L时恒星不受影响(干扰＜10%)。爱诺TG＞15mmol/L时低值血清干扰＞10%，高值血清不受干扰。50份血样进行相关分析的结果显示恒星和爱诺测定血清钙离子的相关性良好(r=0.98，P＜0.01)。恒星较爱诺测定血清钙离子结果偏低，平均偏倚为0.19，线性回归分析Cusum检验显示两种方法间偏移无统计学意义(P＞0.05)。实验室温度变化±5℃恒星测定血清钙离子结果不受影响而爱诺受温度影响较大，对同一份样本用恒星与爱诺测定血清钙离子的最小至最大偏差范围为1.3%～20%，平均为4.1%。本实验室两种不同检测方法测定血清钙离子的精密度、线性范围、抗干扰性符合要求。 【关键词】血清钙离子；离子选择电极法；比色法 宁夏彭阳县人民医院检验科实验室原有一台恒星科技公司HX-7185K/NA/CL/GA/PH Analyzer分析仪，现又购买一台上海爱诺电