高二升高三暑假高中化学专训9
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9新人教版(2021年整理)
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小题提速练（九)(分值:42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题7目要求的.7．化学已渗透到人类生活的各个方面.下列说法错误的是（)A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B．硅胶是一种无毒无味、吸水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属C［甲醛具有防皱作用，常用作衣服的防皱整理剂，由于易溶于水，新买的衣服用水清洗，可除去衣服上残留的甲醛，A正确；硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，C错误；合金具有某些金属单质所不具有的性质，如硬度大、机械强度高、耐腐蚀等,故日常生活中合金的使用范围远大于纯金属，D正确。
］8．25 ℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是（)A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO错误!B．溶有少量NaOH的溶液中：NH＋，4、Mg2＋、HCO错误!、NO错误!C．溶有大量FeCl3的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－D．水电离出的c（H＋)＝1。
浙江A9协作体2025届高三上学期暑假返校联考化学试题答案
浙江省A9协作体暑假返校联考高三化学参考答案一、选择题题号12345678答案C C A C C B A A 题号910111213141516答案DDBBDDBA二、非选择题17．（10分）（1）3d 3（1分）（2）Ti 14C 13（2分）（3）BD （2分）（41010（2分）；4（1分）（5）>（1分）；稀释过程中破坏了HCO 3-离子之间的氢键，使溶液碱性增强（1分）18．（10分）（1）NH 3（1分），sp 3（1分）（2）2444()()()()()c NH c HSO c H c SO c OH +-+-->>>>（2分）（3）BCD （2分）（4）或[]3-（2分）（5）取适量溶液于小试管中，加浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检测，若试纸变蓝，则阳离子为铵根离子（2分）19．（10分）（1）（1分）；低温（1分）（2）AC （2分）（3（2分）（4）（2分）要求：最高点时间变短，物质的量变大（5）反应I 和II 均为放热反应，温度350℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；反应I 达平衡，反应II 继续正向进行，使反应I 平衡逆移，选择性减小（或催化剂对反应I 的催化效率下降等）（2分）20．（10分）（1）球形冷凝管（1分）；水浴（1分）（2）①24232422H SO Na SO Na SO SO H O +==+↑+（1分）②NaOH 溶液（1分）；既能随时取样监测三颈烧瓶中溶液的pH 值，又不会使SO 2气体逸出而污染空气（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（1分）（4）①BFADEC （2分）②（1分）21．（12分）（1）酯基、醚键（2分）（2）（2分）（3）AB （2分）（4）+(CH 3CO)2O→+CH 3COOH （2分）（5）（2分）（6）、、（2分）。
2021年人教版高三化学暑期提高训练及答案解析汇编
班级_____________座号__________姓名_________________分数__________
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共 6 小题，每题 4 分，共 24 分）
1、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的
族I
II IIIA IVA V
VI
VII
0
周期 A
A
A
A
A
二
①
②
三③
④⑤ ⑥
⑦
⑧⑨
四 ⑩ （11
（12
）
）
（1） 写出下列元素符号：
①___________，⑥____________，⑦______________，⑨______________。
2
（2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是 ______________，最不活泼的元素的元素是_____________（写化学式）；
二、选择题（每小题有 2 个正确答案，共 2 小题，每小题 6 分，共 12 分）
7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（
）
A．原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3
B．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6
D．原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族
和 2 mol/L HCl 反应
气体
气体
无反应
无反应
和 Rn+的水溶液反应
溶解并形成 沉淀
未做
溶解并形成 沉淀
高二升高三化学暑假辅导资料 第九讲 有机化学基础2
第九讲有机化学基础2一．各类烃化学性质比较例.下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是A．CH4与C3H8 B．与C6H10C．CCl4与 D．－3例 .有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥环乙烷、⑦邻－二甲苯、⑧环己烯，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是----------------（）（5）③④⑤⑧ B、④⑤⑦⑧ C、④⑤⑧ D、③④⑤⑦⑧下列实验要取得成功不需加热的是A．制乙烯 B．制硝基苯 C．制溴苯 D．制乙炔B．二．烃的衍生物卤代烃：溴乙烷①.物理性质：②化学性质：1）溴乙烷的水解反应：反应原理：CH3CH2Br +H-OH CH3CH2OH + HBr或：CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr溴乙烷的消去反应反应原理：CH3CH2Br + NaOH CH2＝CH2↑ + NaBr + H2O札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时，消除的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上例题1下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）醇：一.乙醇1.分子结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH（官能团—OH）核磁共振氢谱图？2.化学性质（1）与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2O Na + H2↑例：相同质量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的金属钠反应, 放出氢气最多的是(A)乙醇 (B)乙二醇 (C)丙三醇 (D)相等（2）氧化反应a、燃烧b、乙醇的催化氧化总结在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛实验现象：c、乙醇能被KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液氧化氧化氧化CH3CH 2OH→CH3CHO→CH3COOH结论：在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。
与此相反，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
高考能力测试步步高化学基础训练9
高考能力测试步步高化学基础训练9基础训练9 物质的量浓度和溶解度（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点的主要内容有：物质的量浓度的概念及有关计算；溶解度的概念及有关计算；物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
一、选择题（每小题5分，共45分）1.20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10 g 水后恢复到20℃，需再加6 g 盐R （无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g 盐R 就可在20℃时达饱和。
则20℃时盐R 的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol ·L －1C.室温时，某物质在1 L 水中最多能溶解0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100 g 浓度为18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol ·L －1的硫酸，则加入水的体积A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.小于ρ100mL4.a mol 氨完全氧化成HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol ·L －1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N AB.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 mol ·L －1 C.500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol ·L －1D.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 N A 6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm 3） 乙溶液密度(g/cm 3) 1%0.95 1.02 5%0.92 1.04 10% 0.90 1.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习回扣练二 物质的典型性质与重要用途30练
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习回扣练二 物质的典型性质与重要用途30练回扣练二 物质的典型性质与重要用途30练1.金属及其化合物(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化。
()(2)镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。
()(3)焰火中红色来源于钠盐灼烧。
()(4)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4。
()(5)铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂。
()(6)纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料。
()(7)钠与水和乙醇反应的实质相同。
()(8)Na2O和Na2O2晶体中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1。
()(9)Na2O2是碱性氧化物，因而与SO2反应生成Na2SO4。
()(10)氧化铝与NaOH溶液反应可生成Al(OH)3。
()(11)将FeCl3滴入NaOH溶液，制取Fe(OH)3胶体。
()(12)用酸性KMnO4检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。
()(13)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿。
()(14)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价。
()答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√(6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)×2.非金属及其化合物(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因。
()(2)硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐。
()(3)ClO2可用作自来水消毒剂。
()(4)燃煤脱硫后，经气化或液化可以转化成清洁能源。
()(5)使用“84”消毒液时，滴几滴白醋，能提高漂白效率。
()(6)SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH反应，所以它是一种两性氧化物。
2021年高二暑期补习效果检测考试化学试题含答案
2021年高二暑期补习效果检测考试化学试题含答案第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是Ａ．只有非极性键Ｂ．只有极性键Ｃ．有非极性键和极性键Ｄ．只有离子键2．下列说法正确的是Ａ．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式Ｂ．通式相同的不同有机物一定属于同系物Ｃ．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似Ｄ．具有相同官能团的有机物不一定是同系物3.自然界中化合物的种类最多的是（）A、无机化合物B、有机化合物C、铁的化合物D、碳水化合物4．下面的原子或原子团不属于官能团的是5、下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．6．按系统命名法下列名称不正确的是（）A．1一甲基丙烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．3一乙基庚烷7.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A 、C5H10B 、C8H10C 、CH4OD 、C2H4Cl28．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素9．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( )A、C3H7ClB、C3H8C、CH2Cl2D、C2H610. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11．下列名称的有机物实际上不可能存在的是A.2，2—二甲基丁烷B.2—甲基—4—乙基—1—己烯C.3—甲基—2—戊烯D.3，3—二甲基—2—戊烯12．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是A．只测定它的C、H比B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量13. 某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，2-二甲基-3-丁烯14. 13．以下说法正确的是（）A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
2024年高中化学暑期培训心得总结(二篇)
2024年高中化学暑期培训心得总结随着高中学习的深入，化学这门科目逐渐显露出其复杂性和难度，因此我决定参加暑期化学培训来提高自己的学习效果。
经过这段时间的学习，我对化学的认识有了更深入的理解，并积累了许多有价值的学习方法和技巧。
以下是我对这次暑期培训的心得总结。
首先，化学知识的理解需要具备扎实的基础知识。
在培训的初期，老师强调了化学基础知识的重要性，并对重要的基础知识进行了梳理和复习。
通过多次的复习和讲解，我对化学的基本概念和原理有了更深入的理解。
我认识到只有牢固掌握了基础知识，才能更好地理解后续的知识点和解决化学问题。
其次，学习化学需要注重理论与实践的结合。
在培训班中，老师带领我们进行了很多实验操作，让我们亲自动手操作化学实验。
通过实践操作，我们不仅能够更直观地感受到化学现象，还能够理解理论知识的实际应用。
实验操作不仅能够帮助我们加深对化学知识的理解，还能够培养我们的实践动手能力。
第三，创造性思维对于解决化学问题至关重要。
在培训的过程中，老师给我们提供了很多化学问题和实例，并引导我们进行思考和解决。
通过这种方式，我们不仅能够加深对知识的理解，还能够培养创造性思维。
创造性思维是解决复杂化学问题的关键，通过培训，我学会了运用创造性思维来解决化学问题，并在解题过程中提出了一些新颖而有效的解决方法。
第四，化学学习需要坚持和主动。
在培训班的过程中，老师给我们布置了很多化学作业，并要求我们在规定的时间内完成。
通过这种方式，我学会了良好的学习习惯和时间管理能力。
在以后的学习中，我要继续保持坚持和主动的学习态度，并且要主动解决遇到的困难和问题，不断提高自己的学习效果。
总之，参加高中化学暑期培训对我来说是一次非常宝贵的经历。
通过培训，我不仅加深了对化学知识的理解，还学会了一些实用的学习方法和技巧。
在以后的学习中，我将坚持学以致用，不断提高自己的化学水平。
我相信，只要持之以恒地学习和努力，我一定能够取得好成绩，为自己的未来发展打下坚实的基础。
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巴中中学高二升高三暑假高中化学专训9《电化学基础》一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是( )A．含磷洗衣粉 B．氢气 C．一次电池 D．煤2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是( ) A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．下列叙述的方法不正确．．．的是( )A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是( )A．a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变D. 电解过程中，d电极质量增加8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是( ) A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g9．PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是( )A.NaOHB.H 2SO 4C.AgNO 3D.Na 2SO 4 10．在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag ++e -→Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为( )A ．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g11．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e — == NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为，下列叙述不正确．．．的是( )A ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO24 + 4H 2OC ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2D ．放电时正极附近溶液的碱性增强13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢14．下列描述中，不符合生产实际的是( )A ．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 放电 充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOHC ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极15．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是( )A ．a 为直流电源的负极B ．B ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑C ．f 电极为锌板D ．e 极发生还原反应16．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。
这四种金属的活动性顺序是（ ）A.Y ＞Z ＞W ＞XB.Z ＞Y ＞W ＞XC.W ＞Z ＞Y ＞XD.X ＞Y ＞Z ＞W17．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—（aq ）18．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阳极同时有mg 气体生成B ．电池的正极反应式为：O 2 + 2H 2O -4e — ＝ 4OH —C ．电解后c(Na 2CO 3)不变，且溶液中有晶体析出D ．电池中c (KOH)不变；电解池中溶液pH 变大二、填空题（4小题共36分）19．（8分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 。
20．（4分）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是21．（4分）从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。
22．（共14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。
⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是②Y电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）23.（6分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为克。
三、计算题（共10分）24．有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。
取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。
经称量阴极增重0.32g。
求：（1）（6分）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）（4分）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
选修4第四章《电化学基础》测试题参考答案二、填空题19．（2）吸氧；2Fe-4e - = 2Fe 2+ O 2+2H 2O+4e=4OH -（3）较强的酸性2H + + 2e - = H 2↑20．丙丁乙甲21．HCl 或 BaCl 222．⑴①2H + + 2e - = H 2↑ 放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - = Cl 2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜 Cu 2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu 2+23.24．解析：（1）n(M)=n[M(NO 3)x ·yH 2O]= =0.005molM 的化合价=所以x=2 根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3（2）电解总反应为：2M(NO 3)2+2H 2O 2M + 4HNO 3 +O 2↑2 40.005mol n n(HNO 3)=mol mol 01.024005.0=⨯ pH = －lg10－1 = 1 答案：（1）64；2 ；3（2） 1电解 2005.001.0=mol mol 124221.1-⋅m ol g g 64005.032.0)(==M Ar 11.01.001.0)(-+⋅==L mol Lmol H c。