甲烷及烷烃及其命名
有机物烷烃的命名
判断改错 :
CH3 CH CH3 CH2 CH3
3–甲基丙烷 2–乙基丙烷
2–甲基丁烷
CH3 CH CH2 CH CH3 CH2 CH2 2、4–二乙基戊烷 CH3 CH3
3、5–二甲基庚烷
[练习]用系统命名法命名
CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 C CH CH3 CH3 CH3
CH3 异戊烷
3、系统命名法 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH CH CH CH2 CH2 CH3
1 7 2 3
2，4
二甲基
4
3
乙基 庚烷
5
6
步骤：
①选主链，称某烷；（最长原则、最多原则） ③取代基，写在前；标位置，短线连；
②编号位,定支链;(最近原则、 最小原则、最简原则 ④不同基，简到繁；相同基，合算。
③ CH3—CH2—CH3
⑤ CH3—CH2—CH—CH3 CH3
② CH3—CH—CH3 CH3 ④ CH3 CH—CH3 CH3 ⑥ CH3—CH—CH3 CH2
CH3
1、给下列烷烃命 名
CH3 CH2 CH CH3 CH2 CH3
CH3 CH3 CH3 C CH CH2 CH3 CH3
3 甲基戊烷
2，2，3
三甲基戊烷
2. 某烃的结构简式如下 6 5 4 3 CH3 CH CH2 CH CH3 CH3 2 CH CH 3 1 CH 3 该烃的正确命名是( D )
4–乙基庚烷
CH3
CH3 CH C CH3 CH3 CH3
2、2、3–三甲基丁烷
CH3—CH—CH2—CH—CH2
CH3 C2H5 CH3
有机化学基础知识点烷烃的命名规则
有机化学基础知识点烷烃的命名规则烷烃是有机化合物中最简单的一类化合物，它们由碳和氢组成，分子中只包含碳-碳单键，以及碳-氢单键。
在有机化学中，烷烃的命名规则十分重要，并且有一套严格的命名体系。
本文将详细介绍烷烃的命名规则，以及常见的命名方法。
一、直链烷烃的命名直链烷烃是指碳原子按照直线连接排列的烷烃。
其命名规则十分简单，只需要根据碳原子数目来确定相应的前缀。
以下列举了一些常见的直链烷烃及其命名方式：1. 甲烷：由一个碳原子和四个氢原子组成，命名为"methane"。
2. 乙烷：由两个碳原子和六个氢原子组成，命名为"ethane"。
3. 丙烷：由三个碳原子和八个氢原子组成，命名为"propane"。
4. 丁烷：由四个碳原子和十个氢原子组成，命名为"butane"。
以此类推，通过前缀和碳原子数目的对应关系，可以依次命名直链烷烃。
二、支链烷烃的命名支链烷烃是指在直链烷烃的基础上，通过在其中的一个或多个碳原子上连接其他基团而形成的化合物。
支链烷烃的命名依然遵循一套严格的规则，以下将介绍几种常见的支链烷烃命名方法。
1. 分支基团的命名法：当烷烃分子中含有分支基团时，我们需要找到离主链最近的碳原子，以该碳原子为基准进行命名。
以2-甲基丙烷为例，该分子中有一个甲基（CH3）基团连接在第2个碳原子上，按照命名规则，我们先找到离主链最近的碳原子，注意到该碳原子在直链上的位置为第2个，所以我们将该分子命名为2-methylpropane。
2. 规则的命名法：当分子中含有多个分支基团时，按照它们出现在主链上的顺序对它们进行编号，并以字母顺序排列。
以2,3-二甲基丁烷为例，该分子中有两个甲基（CH3）基团连接在第2和第3个碳原子上，按照命名规则，我们首先按照它们出现在主链上的顺序进行编号，然后按照字母顺序排列，所以该分子的名字为2,3-dimethylbutane。
高考化学复习 甲烷 烷烃
2009届高考化学复习甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。
2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
3.有机物的组成C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生回答)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子结构已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
(平行班提示：M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度=22.4L/mol×O.7179/L=16 g/mol所以甲烷的分子量为16。
甲烷_烷烃--高考化学知识点讲解
考点41甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反响。
2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生答复)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子结构甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
(平行班提示：M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度==16 g/mol所以甲烷的分子量为16。
b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数C原子数：16×75％÷12=1H原子数：16×25％÷1=4所以甲烷的分子式为CH4。
有机化学基础知识点整理官能团的常见命名与结构式表示
有机化学基础知识点整理官能团的常见命名与结构式表示有机化学基础知识点整理官能团的常见命名与结构式表示在有机化学中，官能团是指分子中具有特定化学性质的“功能部分”。
正确命名和准确表示官能团对于理解和学习有机化学至关重要。
本文将对一些常见的官能团及其命名与结构式表示进行整理和介绍。
I. 烃类官能团烃类是由碳和氢组成的化合物，没有官能团。
常见的烃类有烷烃、烯烃和炔烃。
它们的命名和结构式表示如下：1. 烷烃：以"-ane"为后缀命名，结构式使用线段表示，每个碳原子用顶点表示。
- 甲烷：methane （CH4）- 乙烷：ethane （C2H6）- 丙烷：propane （C3H8）2. 烯烃：以"-ene"为后缀命名，结构式使用线段及双键表示。
- 乙烯：ethylene （C2H4）- 丙烯：propene （C3H6）- 戊烯：butene （C4H8）3. 炔烃：以"-yne"为后缀命名，结构式使用线段及三键表示。
- 乙炔：ethyne （C2H2）- 丙炔：propyne （C3H4）- 戊炔：butyne （C4H6）II. 卤代烃官能团卤代烃是烃类分子中的氢被卤素（氟、氯、溴、碘）取代而成的化合物。
常见的卤代烃有氯代烷、溴代烷和碘代烷。
它们的命名和结构式表示如下：1. 氯代烷：以"-chloride"为后缀命名或使用"chloro-"作为前缀，结构式在相应的碳原子上用Cl表示。
- 氯甲烷：chloromethane（CH3Cl）- 1,2-二氯乙烷：1,2-dichloroethane（CH2Cl-CH2Cl）2. 溴代烷：以"-bromide"为后缀命名或使用"bromo-"作为前缀，结构式在相应的碳原子上用Br表示。
- 溴乙烷：bromoethane（CH3CH2Br）- 2,3,4-三溴戊烷：2,3,4-tribromopentane（CH3CHBr-CHBr-CH3）3. 碘代烷：以"-iodide"为后缀命名或使用"iodo-"作为前缀，结构式在相应的碳原子上用I表示。
“有机化合物的命名”知识解读
“有机化合物的命名”知识解读一、烃的命名1.烷烃的命名（1）习惯命名法：碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。
碳原子数在十以上的用数字来表示。
例如，C17H36叫十七烷。
对于戊烷的三种异构体，可用“正”、“异”、“新”来区别，即CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3和（CH3）4C分别叫正戊烷、异戊烷和新戊烷。
（2）系统命名法：烷烃系统命名法的基本原则是最简化原则和明确化原则。
该原则可解释为：“一长”、“一近”、“一多”、“一小”。
“一长”是指要选取含碳原子数最多的碳链为主链，即最长的碳链为主链；“一近”是指编号起点应离支链最近；“一多”是指支链数目要多（当有多条含碳原子数相等的碳链时，应选取其中支链最多的一条碳链作为主链）；“一小”是指支链位数之和要最小。
其基本步聚为：①选主链，称某烷：选取分子中最长的碳链（含有碳原子数目最多的碳链）为主链，并按照主链上碳原子数目称为“某烷”。
②编号位，定支链：把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链在主链中的位置。
③取代基，写在前；注位置，连短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。
④不同基，简到繁；相同基，二三连：如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
如CH3CC2H5HCC2H5HCC2H5HCH2CCH3CH3CH3的名称为2，2，6-三甲基-4，5-二乙基辛烷。
2.烯烃（炔烃）的系统命名法烯烃（炔烃）的系统命名法跟烷烃的系统命名法相似。
其基本步聚为：（1）选主链含双键（三键），看碳数称某烯（炔）：选取分子中含有碳碳双键（三键）的最长碳链为主链，并按照主链上碳原子数目称为“某烯（炔）”；（2）近双键（三键），编号码：把主链中离双键（三键）最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定双键（三键）和支链的位置；（3）其余法，同烷烃：其余步骤同烷烃[注意在“某烯（炔）”前面用阿拉伯数字表明双键或三键的位置]。
大学烷烃知识点
大学烷烃知识点烷烃是有机化合物中最简单的一类，也是碳氢化合物的一种。
它们只包含碳和氢两种元素，而且它们之间的化学键都是单键。
烷烃可以通过一种叫做碳氢化合物的通式表示，通式为CnH2n+2。
烷烃的命名通常遵循一定的规则，这些规则基于烷烃的结构和碳原子数目。
以下是一些常见的烷烃结构和它们的命名规则。
1.甲烷（CH4）- 甲烷是最简单的烷烃，也是一种无色无味的气体。
它的命名基于碳原子数目，所以它被称为甲烷。
2.乙烷（C2H6）- 乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。
它的命名遵循同样的规则，所以它被称为乙烷。
3.丙烷（C3H8）- 丙烷是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。
4.正构烷烃- 正构烷烃是一类具有线性结构的烷烃。
例如，正丁烷（C4H10）是一种由四个碳原子和十个氢原子组成的正构烷烃。
5.支链烷烃- 支链烷烃是一类具有分支结构的烷烃。
例如，异丁烷（C4H10）是一种由四个碳原子和十个氢原子组成的支链烷烃。
6.烷烃的物理性质- 烷烃的物理性质取决于其分子结构和分子量。
随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。
烷烃通常是无色无味的气体或液体，但在高分子量的情况下，它们可以是固体。
7.烷烃的化学性质- 烷烃的化学性质主要涉及其反应性。
烷烃是比较稳定的化合物，不容易发生化学反应。
然而，在适当的条件下，它们可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
此外，它们还可以与氯气等卤素发生取代反应。
8.烷烃的应用- 烷烃在许多方面都有广泛的应用。
例如，甲烷被用作燃料和能源来源。
乙烷在制造塑料和合成化学品中起着重要作用。
丙烷和正构烷烃被用作液化石油气（LPG）的成分。
总结起来，烷烃是有机化合物中最简单的一类，它们的结构只包含碳和氢两种元素，并且它们之间的化学键都是单键。
烷烃的命名遵循一定的规则，基于碳原子数目和结构类型。
烷烃具有一系列的物理性质和化学性质，可以应用于不同的领域。
对于学习有机化学的学生来说，烷烃是一个重要的基础知识点。
烷烃的命名法习惯命名法
3.把支链作为取代基。把取代基的名称写在 烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉 伯数字注明它在烷烃直链上的位置，并在 号数后连一短线，中间用“–”隔开。
CH3
CH3-C-CH3 CH3 2，2– 二甲基 丙烷
4.相同基，合并算；不同基，简在前 CH3 CH2 如果有相同的取代基，可以合并起来用二、 7 6 5 4 3 2 1 三等数字表示，但表示相同取代基位置的 CH –CH –CH –CH–CH –CH–CH 3 2 2 2 3 阿拉伯数字要用“，”隔开； CH3 如果几个取代基不同，就把简单的写在前面， 2- 二甲基 -4- 乙基 庚烷 复杂的写在后面。
开。）
以2,3-二甲基 己烷为例
课本P208
下列物质的命名哪个正确 :
CH CH CH 3 3 1、 CH2 CH3
2–乙基丙烷
3–甲基丁烷
2–甲基丁烷
2、CH3 CH CH2 CH CH3 CH2 CH2 2，4–二乙基戊烷 CH3 CH3
3，5–二甲基庚烷
[练习]用系统命名法命名下列各烷烃
1、 CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH3
CH 4 CH 3 CH 2
甲烷 乙烷 甲基
H
H
H
亚甲基 乙基 CH 3CH 2CH 2 正丙基
CH 3CH 3 CH 3CH 2
H CH 3CH 2CH 3
CH 3 CH CH 3
异丙基
烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
4–乙基庚烷
CH3
2、 CH3 C CH CH3 CH3 CH3 2，2，3–三甲基丁烷
3、 CH3 CH C CH3 CH3 CH3 2，2，3–三甲基丁烷
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【要点分析】绪言一、有机物：有机物是指含碳元素的化合物。
但下列几类含碳元素的化合物的组成和性质跟无机物很相近，一般把它们作为无机物。
1、CO、CO2等碳的氧化物；2、碳酸及其盐（碳酸盐、碳酸氢盐）；3、Fe3C、CaC2等金属碳化物；4、HCN、HSCN、HCNO等酸及其盐。
二、有机物的特点：1、元素组成：C、H、O、N、P、S、卤素等；2、分子结构：由于碳原子最外层为４个电子，因此碳原子跟其它原子经常是以共价键相结合。
致使有机物种类极多，已有上千万种。
3、晶体类型：有机物大多分子的极性很弱，有机物通常为分子晶体。
4、物理性质：有机物具有与典型无机物不同的共同特性。
大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂；绝大多数有机物不易导电，熔点低。
5、化学性质：绝大多数有机物受热易分解，易燃；有机反应通常比较复杂，比较慢，常伴有副反应发生。
在认识有机物的这些特点的过程中，注意一定不能把这些特点绝对化，这是相对的。
一般性质中有特殊性存在。
不粘锅的不粘层——聚四氟乙烯的熔点就比较高，而且受热不易分解，不易燃。
甲烷烷烃一、甲烷（一）烃的概念：仅由碳和氢两种元素组成的有机物总称为烃，也叫碳氢化合物。
把握的要点是“仅由”俩字，这给我们建立了一个判断烃的标准。
不论是链状还是环状，还是其他的什么结构，只要“仅由碳和氢两种元素组成”，就应该属于烃。
（二）甲烷的组成结构：在甲烷分子里，１个碳原子和４个氢原子形成共价键，键长1.19×10-10m；键能413kJ/mol；化学键比较牢固，键角为109°28'，甲烷分子为空间正四面体结构。
分子式CH4电子式结构式（三）甲烷的性质：1、物理性质：甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶解于水。
2、化学性质：1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
对甲烷发生的取代反应应注意以下几点：①反应的条件：反应需在光照条件下进行，光亮处反应，强光则发生爆炸。
参加反应的物质必须是氯气不能是氯水。
②反应产物中，常温下只有CH3Cl为气态，其余三种均为液体。
四种产物均不溶于水。
四氯甲烷也叫四氯化碳，是一种效率较高的灭火剂。
③在取代反应中，甲烷的四个氢原子可以依次逐步被取代，最终完全被取代，四级反应同时发生，无先后的次序，产物是混合物，通常不能用于制取某卤代烃。
但控制反应物的比例可以得到某一种主要产物。
3）氧化反应：甲烷易燃，燃烧时发出蓝色火焰。
反应放出大量的热(1mol CH4气体完全燃烧，能够放出890kJ的热量)4）加热分解：隔绝空气加热到1000℃以上，甲烷发生分解：CH4C+2H2（可以用来制取炭黑）二、烷烃（一）定义：在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
特点：1、碳碳单键2、“饱和”—每个碳原子都形成四个单键3、链状烃4、通式：C n H2n+2(n≥1)。
所以，对于烷烃只要知道碳原子个数或H原子个数，即可求出其分子式和相对分子质量。
〈练一练〉：下列物质中属于烷烃的是：CH2＝CH2、CH3－CH2－CH2－CH2－CH3、答：CH3－CH2－CH2－CH2－CH3属于烷烃，注意烷烃定义。
（二）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
注意：必须同时满足“结构、组成”两个条件的要求。
同系物必然具有相同的通式，但具有相同通式的不一定是同系物。
2、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分，一般用“R—”表示。
烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基，常见的有—CH3叫甲基，—C2H5叫乙基等。
烷基的通式为——C n H2n+1。
(要注意“基”与“根”的区别) 。
烃基是构成烃的基本单元。
(无论在主链还是在支链上。
)〈练一练〉：下列物质中属于同系物的是：CH2=CH－CH3、CH4、C2H2、CH3(CH2)5CH3答：CH4和CH3(CH2)5CH3（三）烷烃的性质：1、物理性质相似性：熔沸点较低，密度都小于水的密度（1g/cm3）递变性：随着分子里碳原子数的递增，常温下：C1～C4为气态，C5～C16为液态，C17以上为固态；密度也都逐渐增大。
其原因是烷烃是分子晶体，随着碳原子数增多，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，因而熔沸点逐渐升高。
当相对分子质量相同时，烷烃支链越多，熔沸点越低。
2、化学性质烷烃的化学性质与其代表物甲烷的相似。
一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不起反应，也不跟其它物质化合。
但在特定条件下也能发生下列反应：①在光照条件下均可与氯气发生取代反应；②氧化反应：均可点燃；③分解反应（裂解反应）。
烷烃燃烧的通式为：C n H2n+2+ O2nCO2+(n+1)H2O。
三、同分异构现象1、概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
因此，同分异构体必须是分子式相同而结构不同的物质。
它们可以是同一类（系列）物质，如：丁烷和异丁烷，也可以是不同类（非同系物）的物质，如：丙烯和环丙烷。
同分异构体可以是无机物和无机物，可以是有机物和有机物，还可以是无机物和有机物之间构成。
如：NH4CNO和CO(NH2)2。
2、碳链异构的书写规律：主链由长到短，支链由整到散；支链位置由心到边，支链排布由同到邻到间。
对由于碳原子的连接方式不同而产生异构的同分异构体，称为碳链异构。
现以C6H14为例，具体说明如下：排主链一线串，即主链上为６个碳原子：CH3－CH2－CH2－CH2－CH2－CH3从头摘，挂中间（注意主链位置的对称性）：去掉主链上一个碳原子，使主链为五个碳原子，将取下来的碳原子摆放在主链不同位置上，并由主链对称的中间位置开始摆放。
向边移，不到端（只分叉，不拐弯）。
再去掉一个碳原子，使主链为四个碳原子，将两个碳原子摆放在主链的位置上（去两个，同碳挂；去两个，肩并肩）：不能再缩短碳链了，碳原子也没有可摆放的位置了（否则，会出现重复）。
在书写同分异构体时一定要随时注意满足碳四价，氢一价的原则。
因此C6H14共有五种同分异构体四、烷烃的命名1、习惯命名法分子组成有多少个碳原子就叫多少烷：如组成中含四个碳原子的烷烃就叫丁烷；含有十八个碳原子的烷烃就叫十八烷。
2、系统命名法（1）命名步骤：a. 找主链-----最长----称某烷；b. 编碳号-----最近-----定支链（小、多的一端）；c. 写名称------取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算；主链的选择时，在碳原子数相同时，支链数多者为主链。
（2）名称组成:取代基位置--取代基名称--母体名称（3）数字意义：阿拉伯数字---------取代基位置汉字数字---------相同取代基的个数【例题分析】例1．1mol CH4与Cl2发生取代反应，等反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（）A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol分析：因为参加反应的CH4只有1mol，CH4与Cl2发生取代反应有４种产物，根据碳原子守恒，４种取代产物物质的量相等，则每种取代物均为0.25mol，而取代物中的氯均来自于氯气，且有1mol氢原子取代，消耗1mol氯气，则共需氯气的物质的量为：0.25×1mol+0.25×2mol+0.25×3mol+0.25×4mol=2.5mol答案：C例2．下列各组物质中一定属于同系物的是（）A．CH4和C2H4B．戊烷和C．C2H4和C4H8D．C5H12和C2H6分析：对于同系物而言，必须同时满足①“结构相似”②“分子组成上差一个或若干个CH2原子团”这两个条件。
在判断“结构相似”时关键是分析在结构上是否具有相同的化学键类型和相同的碳链结构。
在判断组成关系时，是以分子式分析，而不是从结构上看去是否差CH2原子团。
同时，在书写可能的结构时要注意碳原子要４价，氢原子要满足１价。
A．CH4和C2H4结构不相似，C2H4中一定有碳碳双键结构CH2=CH2，况且其组成上也不是和CH4相差CH2原子团的倍数。
B．烷烃和环烷烃，虽然化学键的类型完全相同但碳原子的骨架结构不同，烷烃完全是开链的而环烷烃一定在结构中出现闭合环状结构。
况且从分子式上相差的也不是CH2原子团的倍数。
C．C2H4与C4H8组成上虽然相差２个CH2原子团，但在结构上C2H4一定有碳碳双键结构，而C4H8可以有结构，它与C2H4结构上不能称之为相似。
D．C5H12与C2H6一定是同系物，结构相似——均由碳、碳单键和碳、氢单键结合，C n H2n+2系列不可能结构中存在碳碳双键或环状结构，分子组成上也相差３个CH2原子团。
答案：D例3．1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。
分析：本题考查对取代反应的理解。
当烷烃分子中在1mol氢原子被取代时，就需要有1mol氯气参加反应，同时生成1mol氯化氢，因此根据本题中的条件“参加反应的氯气为8mol”可知在该烷烃分子中应有8mol氢原子。
再根据烷烃通式C n H2n+2可知2n+2=8，则n=3，所以该烷烃的分子式为C3H8。
例4．完全燃烧1molC x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）A．５B．７C．９D．11分析：本题是考查燃烧耗氧量计算问题。
可以写出烃完全燃烧的反应方程式：C x H y+(x+ )O2→xCO2+ H2O依题意：x+ =5。
讨论：当x=1时，y=16（否）当x=2时，y=12（否）当x=3时，y=8合理，为C3H8。
则：x和y之和为11。
答案：D在熟练掌握烃类物质燃烧反应后，有关燃烧耗氧量的计算，不必写出化学方程式后再配平得出需氧气的量。
只要知道烃的分子式，根据Ｃ、Ｈ原子个数即可知需氧气的量。
因为：C～O2～CO24H～O2～2H2O1mol C 原子耗1mol O21mol 1mol 1mol4mol 1mol 2mol4mol H 原子耗1mol O2所以，若某烃的分子式为C n H m，根据上述关系可立即得出1mol 该烃完全燃烧时需氧气的物质的量为：(n+)mol。