高一化学寒假作业11含答案
(word完整版)高一化学必修一上学期寒假作业及答案
专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。
熔点______℃。
质软而有延展性，是__________的良导体。
2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。
①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。
写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。
写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。
3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。
实验室中通常将钠放在________中密封保存。
工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。
二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。
高一化学寒假作业含答案
高一化学寒假作业含答案一、选择题、以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④、实验中的以下操作正确的选项是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。
．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、以下事故处理方法正确的选项是 ( )汽油失火时，立即用水灭火电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是()①四氯化碳②汽油③酒精A .只有① B.①和② C.①和③ D.①②③、从碘的四氯化碳溶液中别离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是()A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤D.分液、在蒸馏实验中，以下表达不正确的选项是()1A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石3将温度计水银球插入自来水中冷水从冷凝管下口入，上口出收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的局部7．以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是〔〕A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠8、用托盘天平称取NaOH试样,以下操作中，正确的选项是()A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B.将NaOH放入烧杯中〔烧杯事先已称重〕，并放在天平右边托盘上C.用镊子取出标定为的砝码放在天平右边的托盘上D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到位置上9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么该溶液中〔22-或 C.一定+2--Ag无AgA.一定有SO4B.可能有SO4D.还可能有CO310、以下表达正确的选项是()A.1molCO2的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同11、×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是(A．1 6gB．32g C．64g/molD．32g/mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量13、欲配制100mlmol/LNa2SO4溶液，正确的方法是)①将gNa2SO4溶于100ml水中②将Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mlmol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是)A.64gSO2含有氧原子数为1NA物质的量浓度为MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA标准状况下，22..4LH2O的分子数为1NA常温常压下，14gN2含有分子数为A二、非选择题15、〔1〕有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；2〕有一小块外表不规那么且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml量筒，要用到的试剂可任意取用16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀答复以下问题：〔1〕所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是〔从以下中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml〕2〕第③步实验的操作是3〕第⑤步实验的操作是4〕以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔用偏大、偏小、无影响填写〕A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的液凹面17.计算题取Na2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸，并收集到112mlCO2(标况)。
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2019年高一化学寒假作业及答案寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2019年高一化学寒假作业及答案，相信你看过以后会有很大的收获!一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.下列有关实验的叙述正确的是()A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水C. 硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小2.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB. 用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D. 用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()A. 1：2：3B. 3：2：1C. 1：1：1D. 6：3：24.已知还原性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)()A. I﹣、Fe3+、Cl﹣B. Fe2+、Cl﹣、BrC. Fe2+、Fe3+、Cl﹣D. Fe2+、I﹣、Cl﹣5.下列实验现象描述正确的是()A. 氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C. 氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D. SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现6.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是()A. AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B. Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉C. 稀HNO3中加入少量铜片D. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO27.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.A. ①②③④B. ②③④C. ②③④⑤D. 全部二.填空题(共3小题)8.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 _________ (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________ (填仪器名称).(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 _________ .A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.配制任意浓度和体积的标准溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________ g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 _________ (填大于等于或小于)O.1mol/L.若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_________ .(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _________ ml.如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 _________ mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________ .(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_________ .A.用滤纸称量NaOHB.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡.9.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余余均均为1～18号元素.已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).请回答下列问题：(1)B和C反应的化学方程式为 _________ .(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为 _________ .(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式 _________ .10.利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质. 实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝. 请回答下列问题：(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液.白色固体的化学式为 _________ ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 _________ (填序号)①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是： _________ ;_________ ; _________ .(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 _________ ，请设计实验证明它._________ .(4)某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.A4.B5.B6.B7.A二. 8. (1)BDE;烧杯和玻璃棒;(2)A;(3)A; 2.0; 大于;重新配置;(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;(5)AC.9. (1) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42﹣.10. (1)CuSO4;①②③;(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;(3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理;(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.2019年高一化学寒假作业及答案就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一化学寒假作业栏目!。
【高中化学】新课标高一化学寒假作业(含解析)
【高中化学】新课标高一化学寒假作业（含解析）从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
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一、选择题(本题共7道小题1.我国西气东输工程输送的化石燃料主要是()A. 水煤气B. 天然气C. 焦炉气D. 石油气2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( )A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃3.下列有关表述正确的是A.与组成元素相同，含有的电子数也相同B.丙烷的分子的球棍模型为：C.次氯酸的电子式为D.熔化时的电离方程式为4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①②B.②④C.②③D.③④5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是()A.乙酸B.苯C.甲烷D.乙烯6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是()A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D.苯与液溴混合后撒入铁粉7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( )A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷通入浓盐酸二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空)：① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;⑤ 和;⑥ 和⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。
9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。
(1)①置于黑暗中：________________________________________________________________________;②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：________________________________________________________________________;③放在有光线的房子里：________________________________________________________________________。
鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业11.docx
△高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业 十一一、选择题（每题只有一个正确选项，）1．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 （ ） A ．钠元素 B ．氯元素 C ．碘元素 D ．铁元素2．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 （ ） A ．NaNO 3 B ．FeCl 2 C ．Na 2SO 4 D ．AlCl 33．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ） A ．干冰灭火剂 B ．黄沙 C ．干粉灭火剂 D ．泡沫灭火剂4．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强 （ ） A ．③⑤⑥ B ．①②③ C ．②③④ D ．③④⑤5．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g 和9.8%的HCl ，H 2SO 4，H 3PO 4溶液中。
则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）A 、1∶2∶3B 、3∶2∶1C 、1∶1∶1D 、无法计算6．溴化碘（IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr ＋H 2O==HBr ＋HIO ．下列有关叙述中不正确的是 （ ） A ．IBr 是双原子分子B ．IBr 与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C ．在很多化学反应中IBr 作氧化剂D ．跟NaOH 溶液反应可生成NaI 和NaBrO7．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g ·mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ） A ．12240－L mol MV Vd ⋅+ B ．122401000－L mol MV Vd⋅+C ．122401000－L mol MV VdM⋅+ D ．1)1.0(4.22－L mol d V MV ⋅+ 8．对于反应3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O,以下叙述正确的是（ ）A 、Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B 、被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5∶1C 、Cl 2既做氧化剂又做还原剂D 、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
高一化学寒假作业试题及答案参考
高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。
下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。
高一化学必修一上学期寒假作业及答案
专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。
熔点______℃。
质软而有延展性，是__________的良导体。
2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。
①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。
写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。
写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。
3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。
实验室中通常将钠放在________中密封保存。
工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。
二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。
2022高一化学寒假作业答案（精选7篇）
2022高一化学寒假作业答案（精选7篇）2022高一化学答案篇11.D2. A3. A4.C5.CD6.B7.得到;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
2e9.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol 2022高一化学寒假作业答案篇2寒假作业(一)答案1.d2. a3. a4.c5.cd6.b7.得到;还原;失去; 氧化;2fe+3cl2 2fecl3;+3;fe+2hcl====fecl2+h2↑;+2;强8.氮和硫;碳;kno3和硫;碳 ;co2 ;k2s和2no2 。
2e9.(1)是;mno2;浓盐酸;4h++2cl-+mno2 cl2↑+mn2++2h2o;(2)除去氯气中混有的hcl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的hcl的物质的量为：(5.6l/22.4l·mol-1)×2=0.5mol寒假作业(二)答案1.c2.b3.c4.b5.ad6.ac7.a8.(1)oh-、c1-、k+;铁粉、fe+2ag+=2ag+fe2+;ag(或银);(2)ag++c1-=agc1↓ 、fe3++3oh-=fe(oh)3↓; kno3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在oh-存在下，ag+、fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“oh-、c1-、k+”。
乙厂废水中含有ag+、fe3+、no3-，显然，铁粉，置换反应，可使ag析出，即回收其中的“ag(或银)”。
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高一化学寒假作业（十一）第三章金属及其化合物1．看到温哥华冬奥会上绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是()A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝解析：在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰。
答案： C2．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。
答案： C3．(2010·九江三模)新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶盐有关()A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐解析：这是生活中的一种现象，其原因是水中溶有铁盐，活泼的铝可和它发生置换反应，生成的铁附着在铝表面，呈现黑色。
答案： D4．下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发生耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：普通钢的含碳量比生铁要低，而不锈钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。
答案： B5．铁是人类较早使用的金属之一。
据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。
你估计这种“纯铁”不会具有的性质是()A．硬度比生铁低B．熔沸点比生铁高C．能与Fe2(SO4)3溶液反应D．不能与盐酸反应解析：依据题目叙述，可认为这种“纯铁”为纯净物，与生铁(合金)相比，硬度小，熔沸点高。
同时它具有单质铁的化学性质，故D错误。
答案： D6．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na－K合金的熔点应界于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④解析：只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，①错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，②错误；钠的单质及其化合物的焰色均为黄色，③正确；合金的熔点低于其成分金属，④错误；故选D。
答案： D7．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析：Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。
Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
答案： A8．下列物质的鉴别方法不正确的是()A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液解析：NaCl和Na2SO4的焰色反应均为棕黄色。
答案： A9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析：A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH；Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，B项正确；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，C项正确；Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。
答案： D10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液，BaCl2和FeSO4两物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。
答案： D11．在下列溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈红色的是()A．加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B．FeCl2溶液与稀硝酸混合后的溶液C．铁丝在足量的氯气中燃烧后所得产物的溶液D．长期暴露在空气中的绿矾溶液解析：A项中由于发生反应Mg＋2Fe3＋===Mg2＋＋2Fe2＋而不含Fe3＋，所以滴加NH4SCN 溶液不呈红色。
B、C、D三项中，铁元素分别被HNO3、Cl2、O2氧化成Fe3＋答案： A12．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：A项，铁与稀硫酸反应时，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑；B项，正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，但该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；D项，Fe3＋具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为Fe2＋，正确。
答案： D13．在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。
由此推测溶液中含有的阳离子是() A．Na＋、Ag＋、Al3＋B．Ba2＋、Ag＋、Mg2＋C．Al3＋、Fe3＋、Mg2＋D．Mg2＋、Al3＋、Ag＋解析：加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag＋；过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。
答案： D14．(2010·上海)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先发生反应：NaOH＋HCl===NaCl ＋H2O，生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，先发生反应：HCl ＋Na 2CO 3===NaHCO 3＋NaCl ，不放出气体，当再加入0.1 L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，此时开始放出气体，分析图象可知选C 。
答案： C15．2 mol·L －1的盐酸和硫酸各100 mL ，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为( )A ．0.05 molB ．0.075 molC ．0.15 molD ．0.2 mol解析： n (HCl)＝0.2 mol ，n (H 2SO 4)＝0.2 mol⎭⎪⎬⎪⎫若酸均不足，即完全反应生成H 2 1∶2若酸均过量，即金属不足，则生成H 2 1∶1 ――――――→现生成H 2 2∶3说明盐酸不足，硫酸过量；根据盐酸求出生成H 2 0.1 mol ，则H 2SO 4生成H 2 0.15 mol ，则铁粉为0.15 mol 。
答案： C16．(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答：(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________________；可观察到的实验现象是________(填序号)a ．钠沉到水底b ．钠熔成小球c ．小球四处游动(3)Fe 跟Cl 2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
请回答：a ．若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液，则溶液变成________色。
b ．向另一支试管中滴加NaOH 溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________________________。
答案： (1)强(2)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ bc(3)FeCl 3 红 生成红褐色沉淀 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓17．(12分)钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。
有人用如图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是___________________________________________________。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。