[推荐学习]2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1—2—2考点二一定物质的
1-2-2 考点二一定物质的量浓度溶液的配制
一、溶液配制的操作
1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
解析：量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差，D错误。
答案：A
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D项错误。
答案：B
3．用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 mol·L－1的NaCl溶液0.5 L，下列仪器中要用到的是( )
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管
⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧
C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
解析：配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶(500 mL)固定溶液体积，用胶
头滴管定容。
答案：C
4．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有( )
A．1处B．2处C．3处D．4处
解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
答案：C
二、溶液配制过程中的误差分析
5．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项由于所称NaOH固体的质量小于5 g且为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
答案：D
6．利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制0.5 mol·L －1的碳酸钠溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是________。
①称取碳酸钠晶体106.0 g
②定容时俯视观察刻度线
③移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
④定容后，将容量瓶振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
解析：0.5 mol·L －1的碳酸钠溶液1 000 mL 需称取Na 2CO 3·10H 2O 143.0 g ，称取106.0 g 碳酸钠晶体，结果偏低，定容时俯视观察刻度线，会造成所配制溶液的体积偏小，结果偏高；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；④的操作会造成所配溶液的浓度偏低。
答案：①、③、④
三、溶液配制的综合考查
7．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm －3)配制成1 mol·L －1的稀盐酸。
现实验室需这种盐酸220 mL ，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用________mL 的容量瓶。
(2)经计算需要________mL 浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。
A ．5 mL
B ．10 mL
C ．25 mL
D ．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析：(2)c (HCl)＝1 000ρ×w M
＝1 000 mL·L －1×1.16 g·mL －1
×36.5%36.5 g·mol
－1
＝11.6 mol·L－1。
加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L －1，解得V(HCl)＝21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
答案：(1)250 (2)21.6 C (3)③①④②
(4)偏低偏低
8．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)。
仪器C的名称是________。
本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取220 mL溶液
(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。
(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。
(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是______________。
解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故用不到题图中的平底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要0.1 mol/L NaOH
溶液450 mL 和0.5 mol/L H 2SO 4溶液450 mL ，实验室没有450 mL 容量瓶，所以应选择500 mL 容量瓶。
(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或量取不同于容量瓶规格的任意体积的液体，不能用于长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质。
(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。
(4)质量分数为98%、密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸物质的量浓度c ＝1 000×1.84×98%98
mol/L ＝18.4 mol/L ，设配制0.5 mol/L 硫酸溶液500 mL 需要浓硫酸体积为V L ，则依据溶液稀释过程中溶液所含溶质的物质的量保持不变得：V L×18.4 mol/L＝0.5 mol/L×0.5 L，解得V ＝0.013 6 L ＝13.6 mL ，选择25 mL 量筒量取。
(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，则实验失败，必须重新配制。
答案：(1)AC 分液漏斗 500 mL 容量瓶 (2)BCD
(3)小于 大于 (4)13.6 25 (5)重新配制。
2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1-1-2
1-1-2 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析：比较同温同压下的1 mol两种气体：由此可知体积相等时，密度不相等，A错误；原子数相等时中子数不相等，B错误；质量相等时质子数不相等，D错误。
答案：C2．下列说法不正确的是( )A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2解析：A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B 项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C项，等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。
答案：A3．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数解析：质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C 项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。
2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1物质的量气体摩尔体积
课时作业1 物质的量 气体摩尔体积一、选择题1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B ．n g Cl 2中有m 个氯原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5m nC ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32D ．28 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等解析：A 项若含有1 mol O ，则三种气体的物质的量分别是1 mol 、1/2 mol 、1/3 mol ，它们的比值是6∶3∶2，错误。
C 项摩尔质量缺单位“g·mol －1”，错误。
D 项先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳原子数一定相等，未指明气体所处的状况，22.4 L CO 2的物质的量不一定是1 mol ，错误。
答案：B2．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC ．该气体中每个分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol ，C 项正确；若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误、B 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m ＝30 L·mol －1，D 项正确。
答案：A3．在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。
近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1考点一物质的量摩尔质量基础小题
2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1 考点一物质的量摩尔质量基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1 考点一物质的量摩尔质量基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1-1-1 考点一物质的量摩尔质量一、物质的量与微粒数的换算1．下列物质中,与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( ）A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1 mol NH4HSO4D．4.48 L CH4（标准状况)解析:0。
3 mol H2O含氢原子0。
6 mol。
A项,硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项,HCl的物质的量为0.6 mol,含氢原子0。
6 mol；C项，含氢原子为0。
5 mol；D项,CH4的物质的量为0。
2 mol,含氢原子为0。
8 mol。
答案:B2．下列说法中正确的是（）A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6。
02×1023个离子D．22。
4 L CO2气体中含有3N A个原子解析：O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl 中含的阴阳离子各有0。
2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1-2-1
1-2-1 考点一物质的量浓度的概念及计算一、物质的量浓度概念的理解1．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。
答案：D2．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1解析：由于溶液的体积未知，故Ba2＋的物质的量无法确定，B错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，C错误；溶液的体积不是1 L，D错误。
答案：A二、物质的量浓度的简单计算3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。
2019年高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积高考真题实战
量气体摩尔体积高考真题实战新人教版1．(xx·高考全国卷Ⅱ，8，6分)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析：选D。
溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH＋4部分水解，即NH＋4的数量少于0.1N A，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1N A，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2N A，D项正确。
2．(xx·高考全国卷Ⅲ，10，6分)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析：选A。
1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6N A个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2N A，D项错误。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
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第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
推荐2019人教版高三化学总复习课件：第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1物质的量 摩尔质量
1 60 g· mol 是____________。
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由此可知：以 g· mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数 相对原子质量 或_______________ 相对分子质量 。 值上都等于该粒子的_____________
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判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．1 mol CaCO3 与 1 mol KHCO3 的质量相同，含有阳离子 的数目也相同。( √ )
)
6．1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等。( × 7．1 mol OH 的质量为 17 g· mol 1。( ×
－ －
)
)
8．氖气的摩尔质量(单位 g· mol－1)在数值上等于它的相对原 子质量。( √ )
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9 ． 1.00 mol NaCl 中，所有 Na ＋ 的最外层电子总数约为 8×6.02×1023。( √ ) )
2．2 mol HCl 的摩尔质量是 1 mol HCl 的摩尔质量的 2 倍。 ( × ) )
3．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。( ×
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4．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。( × 5．NaOH 的摩尔质量为 40 g。含有 6.02×1023 个 NaCl 分子。 ( ×
11．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合 物，钠失去 NA 个电子。( √
－
)
－
12．1 L 1 mol· L 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA。 ( × )
(4)常温下 11.2 L 甲烷含有的甲烷分子数为 0.5NA。( ×
2019年高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用高考真题实战新人
2019年高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用高考真题实战新人教版1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)溶液的操作(1)(xx·高考全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度( )是称取KMnO4(2)(xx·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )(3)(xx·高考全国卷Ⅰ，12A)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(4)(xx·高考山东卷)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液所选实验器材(规格和数量不限)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(5)(xx·高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．下列操作或装置能达到实验目的的是( )A．(xx·高考四川卷)配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B．(xx·高考重庆卷)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C．(xx·高考安徽卷)配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液(如图3)D．(xx·高考福建卷)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：选D。
配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配置溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。
3．(xx·高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )解析：选B。
结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。
称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。
近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-1考点一物质的量浓度的概念及计算
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1-2—1 考点一物质的量浓度的概念及计算1．有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1。
20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8％,则有关该溶液的说法不正确的是（)A．溶质的质量分数是24。
0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19。
2％解析：由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为错误!×4。
8％＝24。
0％，其浓度为c＝错误!＝2。
4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为错误!∶错误!≈1∶21，SO2－，4的质量分数为错误!×4。
8%＝19。
2%.答案:C2．某结晶水合物的化学式为R·n H2O，其相对分子质量为M。
25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。
下列关系正确的是( )A．饱和溶液的物质的量浓度c＝错误!mol·L－1B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝错误!%C．25 ℃时R的溶解度S＝错误! gD．饱和溶液的密度ρ＝错误!g·L－1解析:n（R）＝n(R·n H2O）＝错误! mol，该饱和溶液的物质的量浓度为错误!＝错误!mol·L－1，故A错误；根据w(溶质)＝错误!×100％,可知该饱和溶液质量分数为错误!×100%＝错误!％，故B错误；R的质量为错误!×a g，结晶水的质量为错误!×a g，则100 g∶S＝(错误!×a g＋b g)∶（错误!×a g），解得S＝错误! g，故C正确；溶液总质量为（a＋b) g，根据ρ＝错误!可知,溶液密度ρ＝错误!＝错误!g·mL－1，利用c＝错误!可知，密度ρ＝错误!＝错误!×M/错误!g·mL－1＝错误!g·m L－1,故D错误.答案：C3．对于4 ℃时100 mL水中溶解了22。
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积优质课件
(4)在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合 气体与 O2 的分子个数相同，原子个数也相同。( )
(5)同温同体积条件下，等质量的 SO2 和 O2 对应的压 强之比为 1∶2。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．相同温度和压强下，相同体积的任何气体所含的 原子数一定相同吗？
(2)数值：当微粒的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在 数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为
m n＝_M___。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。( ) (2) 12 g 12C 中所含碳原子的数目为 6.02×1023。 () (3)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等。( ) (4)1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1。( )
阿伏加德罗定律的 3 个重要推论
相同条件 公式
结论 语言叙述
T、p 相同
nn12＝VV12
同温、同压下，气体的物质的 量与其体积成正比
T、p 相同
ρρ12＝MM21
同温、同压下，气体的密度与 其摩尔质量成正比
T、V 相同
pp12＝nn12
温度、体积相同的气体，压强 与其物质的量成正比
[即时练习]
是( )
22.4ap A. bNA C.22.4aNAb
22.4ab B. pNA
22.4pb D. aNA
p 解析：a g 双原子分子的物质的量＝NA mol，双原子
分子的摩尔质量＝
a p
g
＝aNp A g·mol－1，所以 b g 气体