反应动力学习题及答案
化学反应动力学考试试题及答案
化学反应动力学考试试题及答案一、选择题1. 反应速率的定义是指：A. 反应物的浓度随时间的变化率B. 反应物的浓度随反应温度的变化率C. 反应物的浓度随反应时间的变化率D. 反应物的浓度随反应压力的变化率答案：C2. 反应速率常数k的单位是：A. mol/LB. L/molC. mol·L^-1·s^-1D. L/mol·s答案：C3. 以下哪个因素会影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 添加催化剂D. 所有选项都正确答案：D4. 零级反应的速率方程形式为：A. v = k[A]^2B. v = kC. v = k[A]D. v = k[A]^-1答案：C5. 一级反应的速率方程形式为：A. v = k[A]^2B. v = kC. v = k[A]D. v = k[A]^-1答案：B二、填空题1. 反应A → B的速率方程为v = k[A]，反应的级数为____。
答案：一级反应2. 零级反应的速率方程为v = _____。
答案：k3. 反应速率随温度的升高而______。
答案：增大4. 反应速率随反应物浓度的增加而______。
答案：增大三、解答题1. 简述速率常数k的意义及其影响因素。
答：速率常数k表示单位时间内反应物消耗的量与反应物浓度的乘积之比。
它在速率方程中起着重要的作用，决定了反应的速率。
速率常数受到温度、催化剂和反应物浓度的影响。
温度升高会增加分子的平均动能，使分子碰撞更频繁，因此速率常数增大；催化剂可以提供新的反应路径，使反应速率增加；反应物浓度增加会增加碰撞频率，从而增加反应速率。
2. 解释零级反应和一级反应的特征，并举一个例子。
答：零级反应的速率与反应物浓度无关，速率方程为v = k，反应物浓度的变化对反应速率没有影响。
一级反应的速率正比于反应物浓度，速率方程为v = k[A]。
一个例子是放射性衰变，放射性元素的衰变速率与反应物的浓度无关，符合零级反应特征。
化学反应动力学第一章习题答案
化学反应动力学第一章习题要求：对每一题的解答都必须写出详细的推导过程。
1、写出零级反应（反应速率为常数）的速率方程；并从速率方程推导其动力学方程。
解：对于零级反应： P A → 反应速率方程：k A k r =⋅= ][根据反应速率的定义： dtA d r ][-= ， 令初始条件：0=t 时， [A] [A]= 对速率方程积分：⎰⎰-=t A A kdt A d 0][][][得零级反应的动力学方程：kt A A =-][][ 2、已知反应A + B → P 为一级反应，其速率方程为：][][A k dtA d =-推导：（1） 该反应关于反应物A 的动力学方程； （2） 反应的半寿期； （3） 平均寿命。
解：(1) 令初始条件：0=t 时， [A] [A]=对一级反应速率方程：][][A k dtA d =-积分 ⎰⎰=-t A A k d tA A d 0][][][][ 得反应物A 的动力学方程：kt A A -=][][ln(2) 当 [A] 21[A]=时，21][][21ln kt A A -=则，反应的半寿期为：kk t 6932.02ln 21==(3) 根据平均寿命的定义：当∞→t 时，0][→A ，][][0][A A d t A ⎰⋅-=τ由动力学方程：kt A A -=][][ln，得： )exp(][][kt A A -= ，dt kt A k A d )exp(][][--= 代入平均寿命方程，得：⎰∞=-⋅⋅=01)exp(kdt kt t k τ 3、已知反应A + B → P 为基元反应，求：（1） 该反应的速率方程； （2） 反应级数；（3） 从速率方程分别推导反应物A 和B 的浓度与时间的关系式。
解：(1) 因为是基元反应，其速率方程为： ]][[][][][B A k dtP d dt B d dt A d r ==-=-= (2) 反应级数：211=+=n(3) 设 0=t 时， ][][A A =， ][][B B = t t = 时，x A A -= ][][，x B B -= ][][ 则其速率方程可写为： )])([]([x B x A k dtdx--= 积分：⎰⎰=--][][0)])([]([A A t kdt x B x A dx得： )]([][)]([][ln)][]([1x B A x A B B A t k ---=⋅ 把 ][][],[][B B x A A x -=-= 分别代入上式，得： 反应物A 的浓度和时间的关系式为： ])[][]([][][][ln][][1A AB A A B B A kt +--=反应物B 的浓度和时间的关系式为： ][][])[][]([][ln][][1B A B B A B B A kt +--=4、实验测得某复杂反应a A + b B → P 的速率方程为：]][[B A k r =，求该反应的动力学方程及反应物B 的半寿期。
反应动力学习题及答案
反应动力学习题及答案反应动力学习题一、判断题：1、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
.........................（）2、质量作用定律适用于任何化学反应...............................................（）3、反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。
................（）二、选择题：1.若反应：A + B → C 对 A 和 B 来说都是一级的，下列叙述中正确的是....（）。
(A) 此反应为一级反应；(B) 两种反应物中，当其中任一种的浓度增大 2 倍，都将使反应速率增大 2 倍；(C) 两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半；(D) 该反应速率系数的单位为 s -1。
2. 反应A + B → 3D 的 E a ( 正) = m kJ·mol -1，E a ( 逆 ) = n kJ·mol -1，则反应的△r H m = ............ （）。
(A) (m -n ) kJ·mol -1； (B) (n -m ) kJ·mol -1； (C) (m -3n ) kJ·mol -1； (D) (3n -m ) kJ·mol -1。
3. 下列关于催化剂的叙述中，错误的是................................................（）。
(A) 在几个反应中，某催化剂可选择地加快其中某一反应的反应速率；(B) 催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同；(C) 催化剂不能改变反应的始态和终态；(D) 催化剂可改变某一反应的正向与逆向的反应速率之比。
4. 当速率常数的单位为mol -1·dm 3·s -1时，反应级数为.............................................（）（A ）一级; （B ）二级; （C ）零级; （D ）三级5. 对于反应2A + 2B → C ，下列所示的速率表达式正确的是.............................（）（A ）⊿[A]⊿t =23 ⊿[B]⊿t(B) ⊿[C]⊿t =13 ⊿[A]⊿t (C) ⊿[C]⊿t =12 ⊿[B]⊿t (D) ⊿[B]⊿t =⊿[A]⊿t6. 反应2A + B → D 的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数k/mol -2·dm 6·min -1约为 .......................................................................................................................... .....（）初始浓度最初速率[A]/mol· dm -3 [B]/mol·dm -3 v/mol·dm -3·min -10.05 0.05 4.2×10-20.10 0.05 8.4×10-20.10 0.10 3.4×10-1(A) 3.4×102 (B) 6.7×102 (C) 3.4×103 (D) 6.7×1037. 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。
化学反应动力学测试题及答案
化学反应动力学测试题及答案题目一题目描述在一系列实验中，观察了反应物浓度和反应速率之间的关系。
下列是实验结果：要求：根据给定的实验数据，回答下列问题：1. 画出反应物浓度与反应速率之间的关系图。
2. 计算反应的速率常数k。
3. 利用实验数据，写出反应速率与反应物浓度之间的关系式。
答案1. 反应物浓度与反应速率之间的关系图如下所示：2. 计算反应的速率常数k的公式为：k = Δ[R] / (Δt * [A]^m * [B]^n)其中，Δ[R]表示反应物在一段时间内消失的量，Δt表示该段时间的长度，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数（反应物在反应速率方程中的指数）。
根据给定的实验数据，选取任意两个数据点进行计算，选择第一和第二个数据点：Δ[R] = 0.02 - 0.01 = 0.01 mol/LΔt = (0.2 - 0.1) s = 0.1 s[A] = 0.1 mol/L[B] = 0 mol/Lm = 1n = 0代入公式可得：k = (0.01 mol/L) / (0.1 s * (0.1 mol/L)^1 * (0 mol/L)^0) = 10L/(mol·s)因此，反应的速率常数k为10 L/(mol·s)。
3. 根据反应速率与反应物浓度之间的关系式：速率 = k * [A]^m * [B]^n将速率常数k、反应物浓度[A]和[B]以及反应级数m和n代入，可以得到实验数据集中的关系式：速率 = 10 * [A]^1 * [B]^0即：速率 = 10 * [A] 答案完毕。
第08章--复杂反应动力学--习题及答案
第八章 复杂反应动力学8-1．对于平行反应 CB A 21−→−−→−k k ┤，设E a 、E 1、E 2分别为总反应的表观活化能和两个平行反应的活化能，证明存在以下关系式：E a = (k 1E 1 + k 2E 2)/(k 1 + k 2) 。
证明： 总速率： - d[A]/d t = k 1[A] + k 2[A] = (k 1 + k 2)[A] = k '[A]其中 k ' = k 1 + k 2 = Ae x p(-E '/RT )， ∵2'd 'ln d RTE T k = 又∵Tk k k k T k k T k d )d(1d )dln(d 'ln d 212121+⋅+=+=⎪⎪⎭⎫⎝⎛+⨯+=⎪⎭⎫ ⎝⎛+⨯+=T k k k T k k k k k T k T kk k d d d d 1d d d d 1222111212121⎪⎭⎫ ⎝⎛+⨯+=⎪⎭⎫ ⎝⎛+⨯+=222211212211211d ln d d ln d 1RT E k RT E k k k T k k T k k k k21221121k k E k E k RT ++⨯=所以 212211'k k E k E k E ++=8-2．醋酸高温裂解制乙烯酮，副反应生成甲烷 CH 3COOH —k 1→CH 2＝CO ＋H 2O CH 3COOH —k 2→CH 4＋CO 2已知在1189k 时k 1＝4.65s －1，k 2＝3.74s －1。
试计算： (1)99％醋酸反应需要的时间；(2)在1189 K 时，乙烯酮的最高效率? 如何提高选则性? 解： A B C t ＝0 a 0 0 t ＝t x y z(1) ln(a /x )＝(k 1＋k 2)t x ＝(1－0.99)a ＝0.01at ＝[ln(a /0.01a )]/(k 1＋k 2) ＝(ln100)/(4.65＋3.74)＝0.5489s (2) y /z ＝k 1/k 2＝4.65/3.74＝1.243 z ＝0.4414a 解得 ：y ＋z ＝a －x ＝0.99a y ＝0.5486a收率，就是产率＝产品量/转化反应物量＝0.5486a /0.99a ＝55.42％由于k 1与k 2 相差不大，说明两者解离能相差不大，改变温度效果不好。
第六章 化学反应动力学习题解答
第六章 化学反应动力学思考题解答一、是非题（判断下列说法是否正确，并说明理由）1. 错2. 对3. 错4. 错5. 错6. 错7. 对8. 对9.错 10. 对 二、选择题1. B2. A.3. B.4. D. 5 .C 6.D. 7. A. 8. B 9. B. 10. C.习题解答1.请根据质量作用定律，写出下列各基元反应或复合反应中Ad d c t与各物质浓度的关系。
（1）2A + B 2P k−−→ （2）A + 2B P + 2S k−−→ （3）22A + M A M k−−→+ （4）2A B（5）2A 2B+D B+A 2D（6）解：（1）2A A B d 2d c kc c t -= （2）2A A B d d c kc c t -=（3）2A A M d 2d c kc c t -= （4）2A 2B 1A d 2+2d c k c k c t -=- （5）222A 1B D 1A 2A B 2D d 2+2+d c k c c k c k c c k c t ---=--（6）A 1A 2A 3C d d ck c k c k c t-=+-2.某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min 。
试问多长时间后该试样能分解掉80%。
解：由题意得该反应为一级反应，符合一级反应的条件，则112ln 2t k =得 1k = ln 215=0.0462mol -1 由积分定义式 1lnak t a x=- 令0.8x y a ==得 11ln 1k t y=- 则 t=34.84mink 1 k-1 k 1 k- k k3.反应25222N O (g)4NO (g)O (g)−−→+，在318K 下测得N 2O 5的浓度如下： t /min 0 20 40 60 80 100 120 140 160 c /mol·m -317.69.735.462.951.670.940.500.280.16求该反应的级数和速率常数及半衰期。
理论化学化学反应动力学部分考试题及答案2[全文5篇]
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理论化学化学反应动力学部分考试题及答案2[全文5篇]第一篇：理论化学化学反应动力学部分考试题及答案 2理论化学化学反应动力学部分考试题（共50分）一、选择题（每题2分，共20分）1、下列属于化学反应动力学研究范畴的是（4）A、反应物浓度随时间的变化；B、从静态的角度出发研究过程的始态和终态；C、一定的温度压力下求平衡转化率；D、温度对化学反应活性的影响；（1）A和B；（2）B和C；（3）C和D；（4）A和D；2、宏观反应动力学阶段中的主要成就（2）A、Arrhenius定理的提出；B、碰撞理论的建立；C、质量作用定理的建立；D、过渡态理论的建立；（1）A和B；（2）A和C；（3）B和C；（4）C和D；3、在开放反应体系中。
体系中欲测的物理量(如浓度)（1）（1）随空间而变化，但在某一位置处不随时间位置而变化；（2）不随空间位置而变化，但在某一位置处随时间而改变；（3）不随空间位置而变化，在某一位置处也不随时间而改变；（4）既随空间位置而变化，在某一位置处又随时间而改变；4、下列属于复杂反应特征的是（3）（1）反应速率方程复杂的反应；（2）化学计量方程复杂的反应；（3）由两种或两种以上的基元反应构成；（4）以上都是；5、有关反应级数和反应分子数的描述，下列说法正确的是（2）（1）反应级数只能为正整数；而反应分子数可以为非整数；（2）反应级数可以为非整数；而反应分子数只能为正整数；（3）反应级数和反应分子数均只能为正整数；（4）反应级数和反应分子数均可为非整数；6、反应速率与反应动力学方程的定义分别是（4）A、反应速率与各组元浓度的某种函数关系式，B、各组元浓度和反应温度之间的函数关系；C、反应速率与反应时间的某种函数关系式；D、各组元浓度和反应时间之间的函数关系；（1）（A）和（B）；（2）（B）和（C）；（３）（C）和（D）；（４）（Ａ）和（Ｄ）；７、平行反应和连续反应的总包反应的速率分别取决于（3）A、反应速率常数最小的反应步骤和反应速率常数最大的反应步骤；B、反应速率常数最大的反应步骤和反应速率常数最小的反应步骤；C、反应活化能最小的反应步骤和反应活化能最大的反应步骤；D、反应活化能最大的反应步骤和反应活化能最小的反应步骤；（１）（Ａ）和（B）；（2）（Ａ）和（C）；（3）（B）和（C）；（4）（B）和（D）8、有关直链和支链反应，下列描术中正确的是（3）（A）凡是反应前后自由价保持恒定的链反应称为直链反应；（B）凡是反应前后自由价发生变化的链反应称为直链反应；（C）凡是反应前后自由价减少的链反应称为支链反应；（D）凡是反应前后自由价增加的链反应称为支链反应；（1）（A）和（C）；（2）（B）和（C）；（3）（A）和（D）；（4）（B）和（D）；9、能完全由微观结构和运动形式来给出反应速率方程式的是（4）（1）质量作用定理；（2）Arrhenius定理；（3）碰撞理论；（4）过渡态理论；10、在液相反应中，通常下列哪些反应的速率取决于分子的扩散速率（2）A、溶液中自由基的复合反应；B、浓硫酸催化乙酸与乙醇的酯化反应；C、水溶液中的离子反应；D、在液相中反应活化大于40 kJ·mol-1的许多在机反应；（1）A和B；（2）A和C；（3）B和C；（4）B和D；二、填空题（每空1分，共10分）1、在多相催化反应，反应物和产物的内外扩散为（物理）过程;反应物分子在催化剂表面的（化学）吸附，表面（化学）反应以及产物的（脱附），属于（化学）过程．2、在液相反应中，惰性溶剂是指不直接参加（化学）反应，而仅给反应物分子提供（碰撞）背景及（物理）环境作用的那些溶剂。
第07章基元反应动力学习题及答案
第07章基元反应动力学习题及答案第07章基元反应动力学习题及答案3第七章 基元化学反应动力学习题及答案1. N 2O 5在25℃时分解反应的半衰期为5.7h, 且与N 2O 5的初始压力无关。
试求此反应在25℃条件下完成90%所需时间。
解：由题意知此反应为一级反应 111216.07.56932.06932.021-===h t kt k y1)11ln(=-h k y t 9.181216.0/)%9011ln(/)11ln(1=-=-=即完成90％所需时间为18.9h 。
2．异丙烯醚气相异构化成丙烯酮的反应是一级反应，其反应速率系(常)数与温度的关系为：k /s －1 =5.4×1011exp(－122 474 J ·mol －1/RT )，150℃下，反应开始时只有异丙烯醚，其压力为101 325 Pa ，问多长时间后，丙烯酮的分压可达54 kPa ？解：k /S－1＝5.4×1011exp[－122474/8.314×（150＋273）] ＝4.055×10－4据题意：ktppt=0ln4t410005.454000101325101325ln-⨯=-t ＝1877S3. 双分子反应2A(g)−→−kB(g) + D(g),在623K 、初始浓度为0.400mol dm －3时,半衰期为105s,请求出(1) 反应速率系数k(2) A(g)反应掉90%所需时间为多少?(3) 若反应的活化能为140 kJ mol -1, 573K 时的最大反应速率为多少? 解：(1) r = k [A]2 , t 0.5= 1/(2 k [A]0) , k = 0.012dm 3mol -1s -1 (2) 1/[A] – 1/[A]0 =2 k t , t = 945 s(3) ln(k/k ’)=(E a /R )(1/T ’-1/T ) , 573K 时k = 0.00223dm 3mol -1s -1,最大反应速率r max = k [A]02=3.6×10－4 moldm -3s -1.4． 450℃时实验测定气相反应3A + B →2C 的速率数据如下；实验 初压 / Pa 初速率－dp B / dt / (Pa/h) P A,0 P B,01． 100 1.00 0.0100 2． 200 1.00 0.0400 3． 400 0.50 0.0800 (1)若反应的速率方程为r = kP A x P B y ，求x 、y 及k 。
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反应动力学习题 一、 判断题：1催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
............. ()2、 质量作用定律适用于任何化学反应 ........................... ()3、 反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。
........ ()二、 选择题：1•若反应：A + B T C 对A 和B 来说都是一级的，下列叙述中正确的 ^是••••( )。
(A)此反应为一 级反应；(B)两种反应物中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使反应速率增大2倍；(C)两种反应物 的浓度同时减半，则反应速率也将减半； (D)该反应速率系数的单位为s -1。
2.反应 A + B T 3D 的 E a (正)=m kJ mol -1, E a (逆)=n kJ mol -1,则反应 的厶r H m= ....... ( ))1 1 1 1(A) ( m^n) kJ md ; (B) (n-m) kJ mol ; (C) (m-3n) kJ mol ; (D) (3 n-m) kJ mol 。
3. 下？ 列关于讣 催化齐U 的 叙述中，错 误的是 ....................... .......... ()。
(A)在 几 个 反 应 中，某 催化剂可选择地加快其中某- 「反应的反应 速 率;(B)催 化 剂 使 正、逆反 应速率增大 的倍数相同； (C) 催 化 剂 不 能 改变反应的始态和终态；(D) 催 化 剂 可 改 变某一 -反应的正向与逆向的反应速 率之比。
4. 当速率常数的单位为 mol -1 dm 3 s -1时，反应级数为 ........................... ()(A ) 一级；(B )二级;(C )零级；(D )三级5. 对于反应2A + 2B T C 下列所示的速率表达式正确的是 ....................... ()(C) 6.反应2A + B T D 的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数k/mol -2dm 6min -1约为 ...................................................................... ()初始浓度最初速率-3-3-3-1[A]/mol dm[B]/mol dm v/mol dm min-20.05 0.05 4.2 >102 -2 0.10 0.05 8.4 10 -10.100.103.4 102233(A) 3.4 11(B) 6.7 11(C) 3.4 11(D) 6.7 117.催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。
这一历程影响 .......... ( )(A )增大碰撞频率； (B )降低活化能； (C )减小速率常数；(D )增大平衡常数值。
8. ................................................................................................................................................ 下列叙述中正确的是 ................................................................... ( )(A) _2 " [B] =3 " t (D)(A) 化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的；(B) 反应速率常数大小即是反应速率的大小；(C) 反应级数越大，反应速率越大(D) 活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。
9. 当反应A2 + B2T 2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应.................... ( )(A) —定是基元反应；(B) 一定是非基元反应；(C)不能肯定是否是基元反应；(D)反应为一级反应。
10. 某化学反应进行30min反应完成50%,进行60min反应完成100 %，则此反应是( )(A )三级反应；(B)二级反应；(C) 一级反应；(D)零级反应。
11. 某一级反应的速率常数为9.5氷0-2min-1。
则此反应的半衰期为............... ( )(A) 3.65min; ( B) 7.29min; (C) 0.27min; ( D) 0.55min。
12. 放射性衰变过程是一级反应。
某同位素的半衰期为104年，问此同位素试样由100g减少到1g约需.................................................. () (A ) 4X104年；(B) 5X104年；(C) 6X104年；(D) 7X104年。
113. 某反应的速率方程式是v=kc x(A)c y(B),当c(A)减少50%时，v降低至原来的-,当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为 .................................. ()(A) x=0.5 , y=1; ( B) x=2 , y=0.7;(C) x=2 ,y = 0.5; ( D) x=2 , y=2。
14. 下列叙述中正确的是 ...............................................( )(A )溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(B)反应活化能越小，反应速率越大；(C)加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同数；(D)增大系统压力，反应速率一定增大。
15. 某基元反应2A + B = C + D ，若其反应速率表示式可以是：(1) d(C)/dt =k1 (A)2 (B)或(2) —d(A)/dt =k2 (A)2 (B)或(3)加催化剂后d(C)/dt =k3 (A)2 (B)则这些速率常数k之间的关系是()(A) k1 =k2 =k3 (B) k 1 工 2 工 3 (C) k1 =k2 丰 k (D) k 1 =k3 丰 k16. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行()(A)速率常数k变小(B)平衡常数K变大(C)正反应速率降低(D)逆反应速率降低17. 当反应速率常数k的量纲为dm3 .mol 1 .s 1时，反应是()(A) 2级反应(B) 1级反应(C) 1/2级反应(D) 1.5级反应18. 某化学反应的速率常数的单位是mol.dm 3.s 1时,则该化学反应的级数是()(A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 019. 对三级反应，其速率常数的单位是()—1 —1 —1 —1 —2 —1(A)(浓度)(时间)(B)(时间)(C)(浓度)(时间)(D)(浓度)(时间)—120. 某化学反应的速率常数的单位是(时间) ，则反应是()(A)零级反应(B)三级反应(C)二级反应(D) —级反应21. 速率常数k是()(A)无量纲的参数(B)量纲为mol.dm 3 .s 1的参数(C)量纲为mol2 .dm 3.s 1的参数(D)量纲不定的参数22. 某一化学反应：2A + B T是一步完成的。
A的起始浓度为2 mol.dm —3,—3 —3B的起始浓度是4 mol.dm .1 s后，A的浓度下降到1 mol.dm ,该反应的反应速率为()(A) 0.5 mol.dm —3 .s—1 (B) - 0.5 mol.dm —3 .s—1(B) - 1 mol.dm —3 .s—1 (D) 2 mol.dm —3 .s—123. 反应203 —302，其速率方程式若为d(03)/dt =k(O 3)2 (O2)—1或d(O2)/dt=k'(O 3)2 (O2) —1，则速率常数k和k'的关系是()(A) 2k= 3k' (B) k=k' (C) 3k= 2 k' (D) -1/2k= 1/3k'24. NO2二聚反应的速率定律为-d[NO2]/dt=k[NO2]2 ，会使速率常数发生变化的条件是()(A)将体系的总压力加倍(B)在反应混合物中加O2气(C) 反应混合物中加过量NO2 (D)在CCI4溶液中进行反应而不在气相反应25. 若浓度的单位为mol.dm —3，时间的单位为min，则三级反应的速率的单位为()—3 —1 —2 —1(A) mol.dm .min (B) dm6.mol .min3 —1 —1 —1(C) dm .mol .min (D) min26. 下列说法中正确的是-()(A) 反应速率常数的大小即反应速率的大小(B) 反应级数和反应分子数是同义词(C) 反应级数越大，反应速率越大(D) 从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数—1 —127. 反应H2 (g) + 12(g) T 2HI(g), k = 0.16 dm3 .mol .s ,在781K 时反应物的起始浓度:c(H2 )= 0.040 mol.dm —2 3, c(I2)= 0.050 mol.dm —.当c(H2 )减少一半时，反应速率是起始反应速率的()(A) 0.30 倍(B) 0.50 倍(C) 0.60 倍(D) 0.40 倍28. 某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，则平衡常数K ()(A) 一定发生变化(B)不变(C)不一定变化(D)与k无关29. 25C时，氢氟酸的电离常数为10 .，基元反应H (aq)+F (aq)= HF(aq)的速率常数为—1 —11011.00 dm3.mol .s ,因此电离反应HF(aq) = H + (aq)+F —(aq)的速率常数为()—1 —1 —1 —1(A) 1014.15 s (B) 107.85 s (C) 10 —7.85 s (D) 10 —3.15 s2 对于_________ 反应，其反应级数一定等于反应物计量数_____________ ，速率系数的单位由_________ 决定。
若某反应速率系数k的单位是mol-2L2s-1,则该反应的级数是_______________ O23 反应A(g) + 2B(g) T C的速率方程为v=c(A)c (B)。
该反应 ________________ 为基元反应，反应级数为__________ 。
当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 ____________ 倍；当反应容器的体积增大到原体积的3倍时，反应速率将增大 __________ 倍。
三、填空题：1. 某气相反应：2A (g) + B (g) T C为g)元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010 mol L-1和0.0010 mol L4 5时，反应速率为5.0 10-9mol L-1 s1,则该反应的速率方程式为_________________________ ,反应速率系数k =O7. 反应A T 2B + 1/2C如对A来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为_________________ 。