考点02 化学实验基本操作-备战2020年高考化学考点
高考化学中的化学实验基本操作有哪些
高考化学中的化学实验基本操作有哪些在高考化学中，化学实验基本操作是一个重要的考点，掌握这些操作不仅对于考试取得好成绩至关重要，更是为今后的化学学习和实践打下坚实的基础。
下面就让我们一起来详细了解一下高考化学中的化学实验基本操作。
一、药品的取用1、固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
取用块状或大颗粒固体药品时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
2、液体药品的取用取用少量液体时可用胶头滴管。
取用较多量液体时可用倾倒法，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起试剂瓶，标签朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
二、物质的加热1、给液体加热给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。
加热时，液体体积不超过容器容积的 1/3。
用试管加热时，要先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管。
加热时切不可将试管口对着自己或他人。
用烧杯、烧瓶加热时，要垫上石棉网，以使容器受热均匀。
2、给固体加热给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。
加热时，应先预热，然后再集中加热。
用试管给固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
三、仪器的连接1、把玻璃管插入带孔橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
2、连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3、在容器口塞橡皮塞应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
四、检查装置的气密性1、简单装置的气密性检查把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
高考化学实验的基本操作知识点总结
高考化学实验的基本操作知识点总结，____字化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验能够直观地观察和验证化学理论，加深学生对化学知识的理解和掌握。
高考化学实验主要包括常见的基础实验操作和常见的基本实验装置的使用。
下面将对高考化学实验的基本操作知识点进行总结。
一、基本实验仪器和设备的使用1. 灯箱：用于观察溶液颜色、光强度的变化。
2. 滴定管：用于定量加入溶液或加入少量溶液。
3. 镊子：用于取出小颗粒、尖锐、易碎的实验物品。
4. 量筒：用于精确测量液体的体积。
5. 取样管：用于精确取出一定体积的液体。
6. 玻璃棒：用于搅拌溶液或颠倒烧杯内溶液等。
7. 钳子：用于夹取实验器皿，如燃烧时夹取燃烧物。
8. 蒸发器：用于蒸发溶液，浓缩溶液。
9. 燃烧器：用于提供火焰以及进行燃烧实验。
10. 显微镜：用于观察微小结构、细胞、显微生物等。
11. 试管：用于加热试剂或进行反应。
12. 容量瓶：用于制备一定浓度的溶液。
13. 烧杯：用于加热溶液或容纳少量溶液。
14. 质量瓶：用于称量溶质。
15. 筛网：用于将固体物质过滤。
二、化学实验中常见的基础实验操作1. 稀释：添加适量的溶剂，降低溶液浓度。
2. 搅拌：用玻璃棒或磁力搅拌器使溶液均匀混合。
3. 滴定：使用滴定管逐滴加入一种溶液到另一种溶液中，以确定化学反应的终点。
4. 加热：使用燃烧器或加热器进行加热实验。
5. 火焰试验：将试剂放入燃烧器火焰中，根据颜色变化判断化合物的存在。
6. 过滤：使用筛网或滤纸将固体颗粒从溶液中分离出来。
7. 离心：将溶液倒入离心机，通过离心力使固体颗粒沉淀。
8. 吸滤：将滤纸放在漏斗中，过滤溶液时用吸水瓶吸取溶液。
9. 酸碱中和：用碱溶液滴定酸溶液，或用酸溶液滴定碱溶液，使两者达到化学反应的终点。
10. 反应试剂的配制：根据实验要求将实验物质按照一定的比例混合配制。
11. 干燥：将固体物质暴露在空气中，使其失去水分。
12. 烧杯加热：用燃烧器或电热器对烧杯中的溶液进行加热处理。
人教版2020高考化学第10章(化学实验)第1节化学实基本操作和实验安全讲与练(含解析)
第十章化学实验李仕才第一节化学实验基础考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。
(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3．玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤：待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜反应实验的试管银稀HNO3做过油脂水解实验的试管油污热的纯碱溶液(1)试纸的类型和使用范围(2)试纸的使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。
5．装置气密性的检查方法(1)常用方法(2)特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。
2020高三化学高考考前热点复习：化学实验基本操作
2020高考化学考前热点复习：化学实验基本操作2020新课标化学考试大纲1、掌握化学实验的基本操作。
2、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
知识体系和复习重点一、实验常用基本操作：1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法：(1)油脂、苯酚、乙酸乙酯：氢氧化钠溶液(2)碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰：稀盐酸(3)碘、酚醛树脂、苯酚：乙醇 (4)银镜：稀硝酸2.药品的取用(1)实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。
(2)固体药品的取用粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立块状：镊子，一横、二放、三慢竖(3)液体药品的取用倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入滴加：滴管直立、正上方滴加3.试纸的使用试纸的种类很多。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积，如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
高考化学一轮复习化学实验操作知识点
高考化学一轮复习化学实验操作知识点化学实验是高考化学的重点复习内容，以下是化学实验操作知识点，请考生认真复习。
一、常用仪器的使用和差不多实验操作
1.如温度计是中学实验中常用的计量仪器，在使用温度计进行测量时要依照测量目的确定温度计的位置。
中学常见有以下几种情形：
(1)测量反应液的温度，应将温度计插入反应液内部。
如测物质的溶解度实验、实验室制取乙烯等实验中。
(2)测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。
如实验进行的石油蒸馏实验，要将温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部;
(3)操纵水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。
如银镜反应、苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率阻碍的反应等。
2.装置气密性检查：
(1)微热法：把导气管的末端插入到水中，用手捂住反应器一段时刻或用酒精灯微热，假如导气管末端有气泡冒出，松开手或移走酒精灯后有一段水柱进入导管中，则气密性好。
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高考化学实验操作要点
高考化学实验操作要点化学实验是高考化学考试的重要内容之一，熟练掌握实验操作技巧和注意事项对于考试成绩至关重要。
下面将介绍高考化学实验的操作要点，帮助考生更好地应对考试。
1. 实验前准备在进行任何化学实验之前，必须进行充分的实验前准备。
首先，仔细阅读实验说明，了解实验原理、目的和要求。
其次，检查实验器材和试剂是否齐全，并按照实验指导书的要求进行准确的称量、测量等操作。
最后，安全第一，确保实验室环境的安全和卫生，佩戴好实验服、手套和护目镜等防护用品。
2. 操作技巧（1）实验仪器使用技巧：熟悉常见的实验仪器的使用方法，如试管、烧杯、容量瓶等，掌握正确的使用姿势、摆放和携带方法，注意保持清洁、干燥和完整。
（2）液体的处理：掌握液体的倒、取、加和混合等操作方法。
在倒液体时，应将容器靠近目标容器，倾斜角度适当，避免液体飞溅和滴落。
加入试剂时，应逐滴加入，并搅拌均匀。
（3）固体的处理：掌握固体试剂的称量和处理方法。
在称量时，应使用干燥、洁净的称量纸，避免过量或不足。
搅拌和研磨固体试剂时要均匀有节奏，避免因力度过大造成试剂散落或溅出。
3. 实验操作注意事项（1）安全操作：安全意识是化学实验中最重要的一环，必须时刻保持警惕。
实验过程中，禁止尝试任何危险动作，如触摸试剂、吸食或饮用试剂、自行调整实验装置等。
同时，密切观察实验现象，发现异常情况及时报告实验教师。
（2）实验环境：实验室环境必须保持整洁、干净和安静。
实验桌面上只放置与实验相关的器材和试剂，无关物品需远离实验区域。
（3）实验废物处理：实验结束后，要做好废物的分类和处理工作。
例如，将酸性废液与碱性废液分别倾倒到相应的废液容器中，并进行正确的标识。
固体废物应按要求包装、密封和分类处理。
4. 实验记录和数据处理在进行实验过程中，准确记录实验数据是非常重要的。
实验记录应包括实验条件、操作过程、观察结果以及得出的结论。
注意写实验记录时要简明扼要，标明标题和相应的数据单位，避免出现错别字和计算错误。
高考化学考点 化学实验基本操作步骤
高考化学考点化学实验基本操作步骤高考化学考点--化学实验基本操作步骤高考化学考场化学实验基本操作步骤1.仪器的洗涤清洁玻璃器皿的标准是，附着在内壁上的水膜是均匀的，既不会聚集成水滴，也不会成串地向下流动。
2.试卷的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）使用试纸测试溶液性质时，一般将一小片试纸放在表面皿或玻璃板上，用浸在待测溶液中的玻璃棒指向试纸中间，观察试纸颜色的变化，判断溶液性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸时，不要用蒸馏水弄湿。
3.药品的获取和储存（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药物。
如果没有规定剂量，应至少服用：1~2ml液体，固体只需覆盖试管底部。
实验中剩余的药品不得放回原瓶，不得随意丢弃，不得带出实验室。
应将其放入指定容器或交给教师处理。
（2）获得固体药物取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
（3）液体药品的取用服用少量液体时，可用橡胶头滴管吸收；当取大量液体时，可采用直接浇注法。
在细口瓶中服用药水时，首先取下软木塞，将其倒置在桌子上，然后拿起药瓶（标签朝向手掌）。
瓶口应靠近试管口，以便液体可以缓慢地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药水往下流，腐蚀标签。
一般情况下，将液体倒入大口容器或容量瓶和漏斗时，应使用玻璃棒排水。
2024年高考化学实验的基本操作知识点总结
2024年高考化学实验的基本操作知识点总结，____字为了帮助你更好地备考，下面是2024年高考化学实验的基本操作知识点总结，包括实验室安全、实验仪器的使用、实验操作步骤等内容。
一、实验室安全1. 实验室入门操作：进入实验室前要穿戴好实验服、安全鞋等防护装备，并遵守实验室内的安全规定。
2. 危险品标志：了解实验室内各种危险品的标志及其含义，避免误操作或造成危险。
3. 气体的通风：气体实验室必须具备良好的通风设施，使用气体时要打开通风设备，确保室内空气流通。
4. 消防设备：熟悉实验室内的灭火器、消防器材的使用方法，及时发现和处理可能的火情。
5. 废液处理：实验结束后，将废液按照实验室规定的方法处理，不随意倒入排水口或下水道。
二、实验仪器的使用1. 量筒的使用：量筒用于测量液体体积，使用时要注意保持竖直，读数时要注意与液体平面的位置对齐。
2. 称量仪器的使用：使用天平进行称量时，先将秤盘清零，然后将样品放在秤盘上进行称量，称量结束后清除秤盘上的残留物。
3. 分光计的使用：在使用分光计时，要先将仪器调至零位，然后进行吸收测量，并记录吸光度的数值。
4. pH计的使用：使用pH计时，要先将电极清洗干净，尽量避免电极受到污染，然后将电极插入待测溶液中，等到数值稳定后记录pH值。
5. 过滤装置的使用：在过滤操作中，要将过滤器置于漏斗内，保持漏斗内的液面不超过过滤器边缘，并用玻璃杯接收过滤液。
三、实验操作步骤1. 实验前准备：首先要准备好所需的试剂和仪器，检查并确保其质量和状态是否符合要求。
2. 操作规范：在操作过程中要按照规定的方法进行，严禁随意更改或省略步骤。
3. 记录实验数据：实验过程中要及时记录实验数据，包括试剂用量、观察结果等。
4. 实验后清理：实验结束后，要将实验室及仪器清理干净，归位放好。
四、实验常见操作技巧1. 滴定技巧：滴定时要用滴管缓慢滴加滴定液，注意滴管的位置和垂直度，避免偏差。
2. 加热技巧：加热时要掌握好温度和时间，避免过热或加热时间过长。
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专题02 化学实验基本操作1．药品的取用（1）取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上；块状和大颗粒固体用镊子夹取。
（2）取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．试纸的使用（1）类型及作用（2）使用方法①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
3．仪器的洗涤（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
（2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
（3）常见残留物的洗涤残留物洗涤剂久置石灰水的瓶壁上的白色固体(CaCO3)稀盐酸久置FeCl3溶液的瓶壁上的固体(Fe2O3)稀盐酸容器壁上附着的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液容器壁上附着的碘酒精或NaOH溶液容器壁上附着的苯酚酒精或NaOH溶液试管壁上附着的银镜稀硝酸AgCl氨水制氯气时试管中残留的MnO2热的浓盐酸4．物质的溶解（1）固体的溶解一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施。
（2）液体的稀释一般先用量筒分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而稀释。
但对于浓H2SO4的稀释，一定要将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并边倒边搅拌。
（3）气体的溶解气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止倒吸。
对溶解度较小的气体，如：Cl 2、CO 2等，可用图A 所示装置溶解吸收；对溶解度大，极易溶于水的气体，如：NH 3、HCl 等，可用图B 所示装置(防止倒吸)溶解吸收。
5．装置气密性的检查（1）常用方法方法微热法液差法气压法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强封闭气体的压强增大，使液滴不能滴下图示具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变一段时间后，液滴不能滴下（2）其他方法①抽气法或吹气法图A ：轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。
(气压法的拓展)图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。
(液差法的拓展)②分段法较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。
如下图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。
考向一化学实验基本操作化学实验基本操作中的“8不能”1．块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中；防止试管或容器底部被砸破。
2．用量筒、滴定管量取液体时，不能仰视或俯视液面；防止读数有误差。
3．不能不检查装置气密性就进行气体的制备与性质实验；防止实验过程中装置漏气而使实验失败。
4．不能不对可燃性气体验纯就进行点燃或加热实验；防止爆炸。
5．进行过滤操作时，玻璃棒不能放在单层滤纸处(应放在三层滤纸处)；防止玻璃棒戳破滤纸。
6．加热后的蒸发皿、坩埚不能直接放在实验台上；防止热的蒸发皿、坩埚烫坏实验台并引起蒸发皿炸裂。
7．实验剩余药品不能放回原瓶(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器内；防止污染原试剂，防止污染环境。
8．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶液倒入容量瓶中，应该用玻璃棒引流；防止液体流出瓶外。
典例1下列有关实验的基本操作正确的是________(填序号)。
①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管②用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁③为了促进固体物质的溶解，可采用加热、搅拌等措施④稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌⑤长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤⑥加热试管时，应先小火预热试管，然后固定位置加热⑦水浴加热的优点是使反应器均匀受热并且控制恒温⑧测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH⑨用pH试纸可以测定氯水的pH⑩检验NH3和HCl都可用湿润蓝色石蕊试纸⑪用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平⑫对于气体的实验室制法过程中，加药品前的操作一般为检验装置气密性⑬使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作为检查仪器是否漏水【解析】②胶头滴管一般不能插入试管内；④量筒不能用于溶解物质；⑧试纸不能直接浸入溶液中；⑨氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；⑩NH3检验应用润湿的红色石蕊试纸。
【答案】①③⑤⑥⑦⑪⑫⑬1．下列关于实验的描述中，正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体考向二常见装置的气密性检查装置气密性的检查方法与答题规范装置气密性检查必须在放入药品之前进行。
1．气密性检查的基本思路使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
2．气密性检查的答题规范简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：（1）装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
（2）微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
（3）液差(封)法的关键词是封闭、液差。
（4）答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：①将导管末端浸入水中；②关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；③加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
典例1填空。
（1）检验装置A气密性的方法是__________________________。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：B装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_____________。
（3）关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：C装置是否漏气？__________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是__________________。
【解析】（1）关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，打开止水夹a，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好(即手捂法)；或关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞和旋塞，从分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气(即注水法)（2）不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，使长颈漏斗内的水面高出试管内的水面（3）无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶【答案】见解析2．检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。
按要求回答下列问题：（1）下列仪器在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)。
A．容量瓶 B．洗气瓶C．分液漏斗D．酸(碱)式滴定管（2）下列关于不进行气密性检查可能导致的后果叙述正确的是________。
A．收集不到气体B．造成环境污染C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故（3）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学做出以下方案设计。
①甲同学认为，只要向长颈漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。
经检验他的方案可行。
则甲同学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是__________________。
②乙同学设计的方案：向长颈漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端。
关闭止水夹，用手捂试管中上部，待长颈漏斗中的液面上升到一定高度，打开止水夹让液面回落后，迅速关闭止水夹，松开手，见长颈漏斗中的液面低于试管中的液面且不再变化，说明装置的气密性良好。
乙同学设计方案的原理是____________________。
一般气密性检查的答题模板（1）解答此类题目必须明确的关键词：①微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。
②液差(封)法检查：封闭、液差。
（2）答案必须按“操作＋现象＋结论”要点回答：①操作：如何形成“密闭体系”，如何“加热”。
②现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。
③结论：通过什么现象说明气密性良好。
1．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁2．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是3．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl24．下图为模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉5．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋B．向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有24 SOD．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯6．下列实验操作能达到实验目的的是A．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将乙醇缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌B．用分液漏斗分离出用饱和Na2CO3溶液吸收的乙酸乙酯C．将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中除去铁制品上的铁锈D．用足量饱和NaHSO3溶液处理含HCl杂质的SO2，可得纯净的SO27．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C ．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中8．向盛有H 2O 2溶液的试管中滴入少量浓盐酸,经检验生成的混合气体中只含有O 2、Cl 2、HCl 和水蒸气。