高二化学选修4《沉淀的溶解平衡》课堂实录
高二化学第四单元沉淀溶解平衡教案.
沉淀溶解平衡应用教案无锡第六高中高三化学组[课标要求]能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
[高考要求]1．认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡。
2．认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。
3．知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题（如沉淀转化、沉淀生成等）。
【目标要求】（1）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
（2）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
【教学重点、难点】运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
【教学过程】[设问1]：对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl—,运用K sp与溶液中的离子积Qc的关系分析：增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡为什么向生成沉淀的方向移动?解析: Qc = C(Ag+) ﹒C(Cl—)Qc ＞ Ksp时：平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成Qc = Ksp时：平衡不移动Qc ﹤ Ksp时：平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应三、沉淀溶解平衡的应用：[引言]：沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
1、沉淀的生成：[归纳1]：当溶液中Qc ＞ Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成，因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度。
例1: AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2.c(Ag+)=c(Cl—)=1/2×0.001mol/L=0.005mol/L在混合溶液中,则C(Ag+)﹒c(Cl-)=(0.005)2=2.5 ×10-5＞Ksp,所以有AgCl 沉淀生成。
高二化学教案-第四单元《沉淀溶解平衡》教案 最新
第四单元《沉淀溶解平衡》1、沉淀溶解平衡教学目标:1、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2、了解影响沉淀溶解平衡的因素。
3、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。
教学重点：沉淀溶解平衡的建立过程。
教学难点：溶度积K SP的概念教学过程：【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。
一般说20℃时，大于10g的为易溶，介于1-10g的为可溶。
溶解度介于0.01-1g为微溶，小于0.01g的为难溶。
AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。
那么他们在水中是否完全不溶解？课本P81页【活动与探究】1、将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
2、取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。
PbI2难溶于水，但水中仍有极少量PbI2溶解，电离出的I-与Ag+反应生成黄色AgI沉淀。
结论：绝对不溶的物质是没有的。
一、沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
2、沉淀溶解平衡的特征（1）动（2）等（3）定（4）变二、影响沉淀溶解平衡的因素1、物质的本性——内因2、外因：（1）浓度：改变溶剂的量、减小离子浓度等。
（2）温度：一般温度升高，溶解平衡右移（3）同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，沉淀溶解平衡会被抑制例：某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列判断正确的是（A C E）A、溶液中Ca2+的数目减少B、溶液中c(Ca2+)增大C、溶液的PH不变D、降低温度有固体析出E、加入NaOH固体，有Ca(OH)2固体析出F、化学平衡常数变大【问题思考】写出AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）的平衡常数表达式。
沉淀溶解平衡教研记录(3篇)
第1篇一、教研背景沉淀溶解平衡是化学领域中的重要概念，它描述了固体物质在溶液中的溶解和沉淀过程达到动态平衡的状态。
这一概念在无机化学、分析化学以及环境科学等领域中都有广泛的应用。
为了更好地理解和掌握沉淀溶解平衡的相关知识，我们组织了一次教研活动，旨在通过讨论、实验和案例分析，提高教师对该主题的教学能力和学生的理解深度。
二、教研目标1. 深入理解沉淀溶解平衡的基本原理。
2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法和应用。
3. 提升教师对相关教学资源的开发和利用能力。
4. 培养学生对沉淀溶解平衡问题的分析和解决能力。
三、教研内容1. 沉淀溶解平衡的基本原理- 讨论沉淀溶解平衡的定义、影响因素和表示方法。
- 分析溶解度积（Ksp）的概念及其在沉淀溶解平衡中的应用。
2. 沉淀溶解平衡的计算方法- 通过实例讲解沉淀溶解平衡的计算步骤。
- 讨论如何根据溶解度积计算溶液中离子的浓度。
3. 沉淀溶解平衡的应用- 分析沉淀溶解平衡在环境科学中的应用，如水质处理、土壤污染等。
- 探讨沉淀溶解平衡在药物制备和生物化学中的重要性。
4. 教学资源开发和利用- 分享优秀的教学案例和教学资源。
- 讨论如何利用多媒体技术、实验演示等手段提高教学效果。
5. 案例分析- 通过具体案例，让学生分析和解决沉淀溶解平衡问题。
- 讨论案例中涉及的理论知识和实际应用。
四、教研过程1. 理论讲解教研活动开始，由主讲教师对沉淀溶解平衡的基本原理进行详细讲解，包括溶解度积的概念、影响因素以及计算方法。
2. 案例分析接着，通过几个典型的案例，引导教师和学生分析沉淀溶解平衡在实际问题中的应用。
例如，如何通过控制溶液的pH值来沉淀金属离子，以及如何利用沉淀溶解平衡原理进行水质净化。
3. 实验演示主讲教师演示了几个简单的沉淀溶解平衡实验，如硫酸钡的溶解度实验和氯化银的沉淀实验。
通过实验，让学生直观地感受沉淀溶解平衡的动态变化。
4. 小组讨论将教师和学生分成小组，针对沉淀溶解平衡的相关问题进行讨论。
沉淀溶解平衡——沉淀溶解平衡的应用 教学设计高二化学选择性必修1
沉淀溶解平衡——沉淀溶解平衡的应用教学设计教学目标1.运用化学平衡移动原理理解沉淀的溶解和转化，逐步形成变化观念和平衡思想；2.通过沉淀的生成和转化在生活中的应用，分析解决生活实际问题，树立科学态度与社会责任意识。
教学重难点运用化学平衡移动原理理解沉淀的溶解和转化教学环节教学过程设计意图创设情景，引入新课分析溶洞和石笋、石柱形成的原因【展示图片】当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。
你知道它是如何形成的吗？【讲述】从化学角度分析溶洞形成的原因：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2涉及的有关离子反应方程式CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-在上述反应中，CO32-与H2O 和CO2反应生产HCO3- ，使CaCO3 溶解平衡体系中的CO32-浓度不断减小，溶液中的CO32- 与Ca2+ 的离子积— Q (CaCO3) <K sp (CaCO3) ,导致平衡向溶解的方向移动。
只要H2O 和CO2的量足够，CaCO3就可以完全溶解。
在自然界中有许多美丽的溶洞，就是这种化学变化的产物。
沉淀的溶解：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中地相应离子，使平衡向沉淀溶解地方向移动，就可以使沉淀溶解【提问】自然界中鬼斧神工的石笋，石柱是如何形成的？碳酸氢钙这种物质对热不稳定，随水流到温度较高处，又分解生成了难溶于水的碳酸钙，水滴沉淀长时间的积累，溶洞中千姿百态的石笋、石柱和钟乳石等，就是这样形成的。
通过PPT课件展示有关溶洞的图片，创设情景，引入新课，激发学生的学习兴趣通过引导学生从化学角度分析溶洞和石笋的形成，运用化学平衡移动原理理解沉淀的溶解和转化，逐步培养学生形成变化观念和平衡思想；+H2O+CO2分析龋齿形成的原因和防护方法课堂小结【提问】龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。
《沉淀溶解平衡》教案
《沉淀溶解平衡》教案第一课时【教学目标】1.使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。
2.能够书写溶度积的表达式，知道溶度积的含义；3.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
【教学重点、难点】溶度积的含义。
【教学过程】【复习提问】我们通常用溶解度来表述一种物质在某溶剂里的溶解性大小。
哪么，什么是溶解度？【板书】一、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2.溶解性与溶解度：(1)溶解性：是一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，其大小与溶质、溶剂的性质有关，但只能粗略地表示物质溶解能力的强弱。
(2)溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时所能溶解的质量，叫做这种溶质在该溶剂里的溶解度，可精确表示物质溶解能力(如果不指明溶剂，通常是指物质在水里的溶解度)。
= =(3)20℃时，溶解性与溶解度的大小关系：在注意：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。
0.01g 的量是很小的，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L—1，沉淀就达完全。
(4)溶解度和质量分数的换算：w(溶质)= ×100％【观察思考】PbI2固体的溶解平衡(教材90页)。
学生分组实验、讨论、总结并板书。
【板书】二、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡(1)概念：在一定条件下，当沉淀溶解的速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，固体的量和离子的浓度均保持不变的状态(沉淀溶解平衡时的溶液一定是饱和溶液)。
注意：难溶电解质存在沉淀溶解平衡，易溶电解质的饱和溶液中也存在沉淀溶解平衡。
(2)特征：逆，动，等【v(溶解)=v(沉淀)≠0】，定，变。
(3)表示方法：2、溶度积(1)概念：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
(人教)高二化学选修4课件：3.4.2沉淀溶解平衡的应用
①锅炉除水垢。
水垢[CaSO4(s)]
CaCO3(s)Biblioteka ②自然界中矿物的转化。Ca2+(aq)
原生铜的硫化物
CuSO4溶液
其反应的化学方程式如下:
铜蓝(CuS)
CuSO4+ZnS CuS+ZnSO4, CuSO4+PbS CuS+PbSO4。
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自主预习 合作探究 触类旁通
解析:
AgCl(s)和Ag2S(s)均存在溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)向AgCl固体中加入S2-,使Qc(Ag2S)增大,Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S),生成 Ag2S沉淀,2Ag+(aq)+S2-(aq) Ag2S(s),从而使c(Ag+)减小,AgCl沉淀溶解平衡向右 移动而逐渐溶解。
步 骤
NaCl 和 AgNO3 溶 液混合
现 有白色沉
象 淀析出
向所得固液混合 向新得固液混合物 物中滴加 KI 溶液 中滴加 Na2S 溶液
白色沉淀转化为 黄色沉淀转化为黑
黄色沉淀
色沉淀
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
(2)【实验内容】Mg(OH)2沉淀的转化。
(2)涉及Qc的计算时,易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故 离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,所代入的溶液体积也必须是混合液的体 积。
案例探究 误区警示 思悟升华
自主预习 合作探究 触类旁通
有关沉淀溶解平衡图像问题的思维模板 明确图像中纵、横坐标的含义 理解图像中线上的点、线外点的含义 抓 住Ksp的特点,结合选项分析判断 (1)曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对应的离子浓度可求 Ksp。 (2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析出。处于曲线 上方的点表明溶液处于过饱和状态,一定会有沉淀析出,处于曲线下方的点,则表明 溶液处于未饱和状态,不会有沉淀析出。
沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版选修4化学反应原理
AgCl(s)
溶解 沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
饱和溶液
平衡的标志？
知识精讲
Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl(s)
阅读教材P62第一段话，用自己的语言阐述难溶电解质的溶解平衡过程：
[难溶电解质的溶解平衡模型]
AgCl(s)
溶解 沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
用辩证思维分析：“该反应可以进行完全”这句话。 P62
实验[3-5]
向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L的NaOH溶液，有白
色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。观察并记录现象。
步骤
向MgCl2溶液中滴加 NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中滴 加FeCl3溶液
静置
现象
白色沉淀
红褐色沉淀
红褐色沉淀析出
①难溶与易溶电解质之间并无严格的界限；②难溶电解质：S＜0.01g
知影识响精难讲溶电解质的溶解平衡的因素
①浓度
②温度
× ③压强
× ④催化剂
√
√
温度 绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，向溶解方向移动。
注意：少数难溶电解质的溶解是放热过程，如Ca(OH)2；
浓度 加水稀释，向溶解方向移动；
人教版选修四-化学反应原理 第三章-水溶液中的离子平衡
第12讲 难溶电解质的溶解平衡
知识探精究讲
Ag+ + Cl-
AgCl ↓
思考：现将等物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液等体积混合：
（1）该反应可以进行到底。（ √ ）
沉淀溶解平衡第二课时 沉淀溶解平衡的应用》教学设计
《沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用》教学设计一、课标解读1、内容要求认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2、学业要求能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
二、教材解读教材在沉淀溶解平衡概念建立之后，通过理论分析和实验活动结合的方式，介绍了沉淀溶解平衡的三个应用：沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化。
通过引导学生解释相关的实验现象，用学过的知识去分析和解决实际问题，突出化学理论的应用价值；并加深对沉淀溶解平衡原理及应用的理解。
在对实验现象的具体解读中，发展学生“证据推理与模型认知”、“科学探究和创新意识”的素养。
从宏观现象入手，分析现象背后的微观本质，促进学生帮助学生形成“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
针对实际问题的讨论，可以让学生体会化学平衡和条件对反应的调控，了解其在生活、生产和科研领域的重要作用，并能有机会应用理论解决实际问题。
三、学情分析学生已经完成了化学反应平衡及水溶液中离子反应平衡的学习，已经建立了化学反应平衡的相关概念，建立了分析平衡问题对一般模型。
通过上节课对学习，也初步建立了沉淀溶解平衡的概念，并且对相应问题具有一定的分析能力，但是此部分内容比较抽象，学生有时难以理解。
四、素养目标【教学目标】1、能通过实验了解沉淀的生成、溶解和转化。
2、能应用化学平衡理论解释生活中沉淀的生成、溶解和转化的相关现象，并总结出一般规律。
【评价目标】1、通过对实验现象的预测，探查学生对沉淀溶解平衡概念的理解。
2、通过解释实验现象，评价学生对沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化过程的理解程度，以及宏微结合的学科素养。
五、教学重点、难点应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
六、教学方法教法：七、教学思路八、教学过程除去？问题1：根据下表，选择合适的沉淀剂，并确定除杂流程。
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高二化学选修4《沉淀的溶解平衡》课堂实录一：教学目标：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的主要特征，理解K sp的含义及其初步应用。
二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化三：教学难点：沉淀的转化和溶解，能初步从Q c与K sp大小关系上给予判定四：教学方法：实验探究与理论分析相结合、讲练相结合：提出问题后，学生通过实验探究和思考独、阅读教材、相互质疑等，完成理论学习，通过讲解习题、课堂巩固训练。
五：教学过程：（一）第一课时：引言：前面刚讲了平衡的理论，这一节的内容我们一起用平衡理论来研究沉淀的生成和转化和溶解的问题。
板书：一、沉淀溶解平衡与溶度积板书：1、沉淀溶解平衡：讲解：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
板书：2、溶度积常数或溶度积：(K sp )讲解：其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用K sp 表示。
副板书：PbI2(s) Pb2+ + 2I-； 25℃时， K sp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9mol3·L-3。
过渡：那么，溶度积(K sp )受哪些因素影响呢？板书：3、影响溶度积(K sp )的大小的因素：板书：内因：难溶电解质性质。
讲解：不同的难溶电解质在相同温度下K sp不同。
相同类型的难溶电解质的K sp越小，溶解度越小，越难溶。
如: K sp (AgCl) > K sp (AgBr) > K sp (AgI)；溶解度:AgCl) > K sp (AgBr) > K sp (AgI)板书：外因：温度。
说明：与沉淀的量、离子浓度无关。
离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积。
板书：4.有关计算投影：例1:25℃时， K sp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2·L-2求AgBr的饱和溶液中的[Ag+]和[Br-].解略。
练习:25℃时， K sp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol 3·L -3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的[Mg 2+]和[OH -].处理方法：学生讨论后完成例2:在室温下，BaSO 4的溶度积为1.07×10-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为多少克？ 解：BaSO 4 Ba 2+ + SO 42= S S∵S 2 = K sp ∴S =101007.1-⨯=1.03×10-5 (mol ·L -1) M BaSO 4=233g/mol ，每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为1.03×10-5×233=2.40×10-3（克） 练习:25℃时K sp (AgIO 3)= 3.1×10-8 mol 2·L -2、 K sp (Ag 2CrO 3)= 1.1×10-12 mol 3·L -3,比较AgIO 3、 Ag 2CrO 3的饱和溶液中溶解度的大小.处理方法：分组练习，两组合并比较大小。
课时小结：本节课我们一起学习了溶解平衡状态、溶度积常数、几影响因素，要求了解基本的概念，理解K sp 学会一些基本的计算。
布置作业：略第二课时复习：上一节可介绍了溶度积常数，请同学复述什么叫溶度积？相同类型的难溶电解质的K sp 与溶解度的关系。
导入：前面介绍了溶解达到平衡时溶液中离子浓度有确定的关系。
那么，在任意的难溶电解质A a B b 的溶液中，离子浓度幂的乘积与K sp 有什么关系？它与沉淀的溶解与生成等有没有什么联系呢？我们来看：板书：二、沉淀溶解平衡的应用板书：1、沉淀的溶解与生成讲解：在难溶电解质A a B b 的溶液中，如任意状态时离子浓度幂的乘积（简称离子积）用Q r 表示，Q r 和K sp 间的关系有以下三种可能：板书与讲解⑴Q r =K sp ，沉淀与溶解达到动态平衡，该溶液是饱和溶液。
⑵Q r ＜K sp ，不饱和溶液。
无沉淀析出或原有沉淀溶解，直至Q r =K sp 。
⑶ Q r ＞K sp ，溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至Q r =K sp 。
以上规则称为溶度积规则。
根据溶度积规则，要使沉淀溶解，可以加入某种试剂，使其与难溶电解质电离出来的离子作用，控制离子浓度的大小，从而降低该离子的浓度，使Q r ＜K sp ，平衡向沉淀溶解的方向移动。
板书：（1）沉淀的溶解的原因板书：①生成弱电解质使沉淀溶解例如：23+2+3BaCO s 2H aq Ba aq H CO ()()()++=(aq)2(g)+ H 2O(l)学生活动与思考：分析下面反应发生的原因ZnS(s)等难溶盐溶解在强酸溶液中: ZnS(s)+2H + = Zn 2++H 2S难溶于水的氢氧化物溶解在酸中： Mg(OH)2(s)+2H +=Mg 2++2H 2OMg(OH)2(s)溶解在氯化铵盐溶液中: Mg(OH)2(s)+2NH 4+=Mg 2++H 2O+2NH 3为什么医学上常用BaSO 4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO 3作为内服造影剂“钡餐”?板书：②氧化──还原反应使沉淀溶解例如：3PbS (s) + 8HNO 3(浓) = 3S ↓ + 2NO ↑ + 3Pb(NO 3)2(aq) + 4H 2O(l)板书：③生成配合物使沉淀溶解例如：AgCl(s) + 2NH 3(aq) = 32Ag(NH )+(aq) + Cl －(aq) 。
过渡：那么，什么情况下回生成沉淀呢？板书：(2)沉淀的生成讲解：根据溶度积原理，要使某种离子从溶液中沉淀出来，必须使Q r ＞K sp 。
具体方法加入沉淀剂、控制溶液pH 值等。
板书：Q r ＞K sp 时生成沉淀。
学生活动与思考：粗盐提纯时,NaCl 溶液中含有SO 42- 离子，选择含Ca 2+还是Ba 2+离子的试剂除去？投影例题：用5%的Na 2SO 4溶液能否有效除去误食的Ba 2+?已知: K sp (BaSO 4)=1.1×10-10mol 2·L -2解：5% 的Na 2SO 4溶液中的[SO 42-]≈0.352mol/L; [Ba 2+]=(1.1×10-10mol 2·L -2)/(0.352mol/L) =2.9×10-10mol ·L -1;因为剩余的[Ba 2+]< 10-5mol/L;所以有效除去了误食的Ba 2+。
学生活动：将4×10-3mol ·L -1的AgNO 3溶液与4×10-3mol ·L -1的NaCl 溶液等体积混合能否有沉淀析出？K sp (AgCl)= 1.8×10-10mol 2·L -2说明：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L 时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。
作业：略课时小结：学生自我小结回顾，然后复述。
第三课时演示实验：当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，再加入S2-，会看到通过实验你观察到了什么现象？板书：2.沉淀的转化讲解：在含有沉淀的溶液中加入适当的试剂，使其与其中的某一种离子结合，导致第一种沉淀转化为另一种溶度积更小沉淀。
对于同一类型的难溶电解质，在离子浓度相同或相近情况下，溶解度较小的难溶电解质首先达到溶度积而析出沉淀。
难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。
板书：向生成更难溶沉淀方向转化学生活动：实验验证(1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。
(2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。
(3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。
现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。
定性讨论：当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Q c>Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。
CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Q c<Ksp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。
投影：定量分析（老师讲解）在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？ K sp(ZnS)=1.6×10-24 ；Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2。
解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为：[S2-]=[Zn2+]=(K sp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L)Q c=[Cu2+][S2-]=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L=1.26×10-15mol2•L-2因为：Q c(CuS) > K sp(CuS), ZnS与CuS是同类难溶物，K sp(ZnS) >K sp(CuS),即CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度，所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀。
投影计算例题：AgI沉淀用(NH4)2S溶液处理使之转化为Ag2S沉淀，该转化反应的平衡常数是多少？若在1.0L(NH4)2S溶液中转化0.010molAgI，(NH4)2S溶液的最初浓度是多少？（K sp,AgI=8.51×10-17；K sp,Ag2S =6.69×10-50）先讨论然后教师分析，学生完成解：转化反应如下 ： 2AgI + S 2-Ag 2S + 2I - 转化0.10 mol AgI 后，溶液I -浓度为：[I -]=0.010/1=0.010 (mol ·L -1)K =][S ][I 22--=2222]][Ag [S ][Ag [I]+-+=SAg sp,AgI p,22K K s =502171069.6)1051.8(--⨯⨯=1.08×1017 根据平衡常数K 值可求出S 2-平衡浓度:K =]S []I [22--=][S 0.01022-=1.08×1017 [S 2-]=9.2×10-20 mol ·L -1；S 2-最初浓度为：1/2×0.010 + 9.2×10-20=5.0×10-3 (mol ·L -1) 作业布置：略课时小结：本节重点内容是掌握沉淀转化的方向和原理，学会用溶度积分析沉淀生成和转化的条件。