人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共30张PPT)

中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝C。a5(PO4)3F↓
阅读课本P65(科学视野)
▪ 1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的 饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
▪ 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
▪ 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响 而发生移动。
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加 是（入下A列B）溶液，可使Ca(OH)2减少的
▪ A、Na2CO3溶液 ▪ C、NaOH溶液
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
3、难溶电解质的溶解平衡：
▪ 在一定条件下，当难溶电解质溶解与和生 成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶 液，即达到溶解平衡。
▪ 例：AgNO3溶液与 NaCl溶液混合时，有以下 关系：
Hale Waihona Puke ▪ Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl(s)
溶解
AgCl(s)
沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
3、沉淀的转化
（1）沉淀转化的方法 ▪ 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以
先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）沉淀转化的实质 ▪ 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度
小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 （3）沉淀转化的应用 ▪ 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ▪ ①锅炉除水垢
（2）举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、
Cu(OH)2溶于强酸
强酸是常用的溶解难
CaCO3
Ca2+ + CO32-
溶电解质的试剂。如 可溶解难溶氢氧化物，
+H+ 难溶碳酸盐、某些难 溶硫化物等。
HCO3-
H2CO3 → H2O+CO2↑
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
B、AlCl3溶液 D、CaCl2溶液
思考与交沉流淀生成可从溶解度大
小来考虑。 加入OH-为好。
可以移使以动123... 盐离生的地加平。如如还 子 成 离 除入衡果 果以是比可子去向过要要你钡较从全？量沉除除现盐好那部的淀去去有？ ？ 些 通的沉某 某的为 为 方 过淀方溶 溶知什 什 面 沉剂向液 液钡 难 酸 完 钙 根识么 么 考 淀，中 中盐 沉溶 根 全 微，不M而？ ？ 虑 除的 的， 离 ， 溶。 淀你g可M(？ 去SM可 子 而 ，硫 不认gO能OgCH是 ？42酸 完使 沉 硫 硫为O)2+使－ ，32否 如微难硫 淀 酸 酸钡 全判，要应可何溶溶。断选除该使尽，沉择去加要可淀加的入除能能入离什去多否钙子么 全部通过沉淀除去，因 存在溶解平衡。
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
4、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
▪ 几点说明：
▪ 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反 应不能进行到底。
▪ 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完 全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小 的。当溶液中残留的离子浓度小于 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
二、沉淀反应的应用
阅读课本P62~63 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
（2）方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，
加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
▪ 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s）
5Ca2++3PO43-+OH-
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，
这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
生▪成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀。牙齿
▪ 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏
红褐色沉淀 析出，溶液
变无色
思考与交流
▪ 1.根据你所观察到的现象，分析所发生的反 应。
▪ 2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化 的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？
▪ 试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差 别加以解释，并找出这类反应发生的特点。
溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。 两者差别越大，转化越容易。
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等， 以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
▪ 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，
c 不宜选用的试剂是（ ）
▪ A、MgO ▪ C、NaOH
B、MgCO3 D、Mg(OH)2
2、沉淀的溶解
（1）原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的 电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体 系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方 向移动，就可以使沉淀溶解。
实 验 3-3：
▪ 向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别 加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液， 观察并记录现象：
滴加试剂 现象
蒸馏水 无明显现象
盐酸
氯化铵溶 液
沉淀溶解 沉淀溶解
小结：难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而 使沉淀溶解
三、沉淀的转化
▪ 实验3－4：
NaCl和 AgNO3混合
向所得固液 混合物中滴 加KI溶液
向新得固液 混合物中滴 加Na2S溶液
生成白色 沉淀
白色沉淀转 变为黄色
黄色沉淀转 变为黑色
▪ 实验3－5：
向MgCl2溶 液中滴加
NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中 滴加FeCl3溶液
静置
生成白 色沉淀
白色沉淀转变为红褐色
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释
自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解 度更小的矿物的现象。
▪ 例如：
▪ 各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后 可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深 层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢 地使之转变为铜蓝(CuS)。